青海省青海师范大学附属第二中学高二化学上学期第二次月考试题(无答案)新人教版

选择题（每小题2分，共40分，每小题只有一个正确答案）
1.下列化学用语正确的是
A．Mg2＋的结构示意图：B．C2H2的电子式：
C．基态24Cr的价电子排布式：3d44s2D．HClO的结构式：H—Cl—O
2. 下列电子排布式中，原子处于激发状态的是
A.1s22s22p5
B.1s22s22p43s2
C.1s22s22p63s23p63d44s2
D.1s22s22p63s23p63d34s2
3. 构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低。

若以E（n l）表示某能级的能量，以下各
式中正确的是
A．E(4s)> E(3s)> E(2s)> E(1s) B．E(4s)> E(3d)> E(3p)> E(3s)
C．E(5s)> E(4f)> E(4s)> E(3d) D．E(5s)> E(4s)> E(4f)> E(3d)
4.原子的电子排布式为1s22s22p4的元素易与下列哪种原子的电子排布式的元素形成离子键
A.1s22s22p6
B.1s2
C.1s22s22p5
D.1s22s22p63s2
5.关于电子云的下列说法不正确的是
A．s电子绕核旋转，其轨道为一圆圈，而p电子是走∞字形
B．s轨道都是球形轨道
C．轨道不同，电子云的取向不一样
D．电子云图是形象地描述电子在空间单位体积内出现概率大小的图形
6.下列关于价电子构型3s23p4的描述正确的是
A．它的元素符号为O B．它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4
C．可以与H2化合生成液态化合物 D．其电子排布图为
7. 下列各项叙述中，正确的是
A．钠原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1时，原子释放能量，由基态转化成激发态
B．价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族，是p区元素
C．2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等
D．氮原子的价电子排布图：
8. 下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是
A．分子中中心原子通过SP3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构
B．杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子
C．C2H4分子中两个C原子间均以杂化轨道成键
D．N2分子中N原子没有杂化，分子中有一个σ键、2个π键
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．与SO 3互为等电子体的分子是
A ．H 3O ＋
B ．SO 32－
C ．NH 3
D ．CO 32-
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．根据下表所列键能数据，下列分子中最不稳定的分子是
化学键
H-H
H-CI H-Br CI-CI Br-B r 键能( KJ ·mol -1
) 436 431
299 247
193
A 2Br 2
11. 下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是 A.CO 2 H 2S B.C 60 C 2H 4 C.C 2H 4 CH 4 Ｄ.NH 3 HCl 12. 已知X 、Y 元素同周期，且电负性X>Y ，下列说法错误的是
A.第一电离能：Y 小于X
B.气态氢化物的稳定性：H m Y 强于H n X
C.最高价含氧酸的酸性X 强于Y
D.X 和Y 形成化合物时，X 显负价Y 显正价 13．根据元素周期律和物质结构的有关知识，以下有关排序错误的是 A 、离子半径：S 2-＞Cl -＞Ca 2+
B 、原子半径：S ＞Cl ＞Ca
C 、热稳定性：HCl ＞H 2S ＞H 2Se
D 、酸性：HClO 4＞HBrO 4＞HIO 4 14.右表代表周期表中的几种短周期元素，下列说法中错误．．
的是 A ．C 、D 气态氢化物稳定性强弱和沸点高低均为C ＞D B ．A 、B 、C 第一电离能的大小顺序为C ＞B ＞A C ．AD 3和ED 4两分子的中心原子均为sp 3
杂化 D ．ED 4分子中各原子均未达8电子结构
15.X 、Y 为两种元素的原子，X 的阴离子与Y 的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知 A. X 的原子半径大于Y 的原子半径 B. X 的电负性小于Y 的电负性 C. X 的氧化性大于Y 的氧化性 D. X 的第一电离能小于Y 的第一电离能
16. 2001年诺贝尔化学奖授予在“手性碳原子的催化氢化、氧化反应”研究领域作出贡献的美、日三位科学家。

下列分子含有手性碳原子的是
A ．CHFBr 2
B ．CH 3CH 2OH
C ．CH 3
CH CH 2CH 3CH 3
D ．CH 3
CH COOH NH 2
17. 下列各组中的物质或离子都含配位键的是
A ．H 2O 、Al 2Cl 6
B ．CO 2、SO 42－
C ．H 3O +
、[Cu(NH 3)4]SO 4 D ．NH 4Cl 、C 2H 2
18. 下列物质熔沸点最高的是
A.H 2O
B.H 2S
C.H 2Se
D.HF
A B C D
E。