高中化学 第1章 原子结构与元素周期章检测题 鲁科版必修2

第一章检测题
(时间：90分钟分值：100分)
一、选择题(本题包括15个小题，每小题3分，共45分。

每小题仅有一个选项符合题意)
1．(2015·上海卷)中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为。

关于293116Lv的叙述错误的是( )
A．原子序数116 B．中子数177
C．核外电子数116 D．相对原子质量293
解析：A.元素符号左下角表示的是原子核内的质子数，原子核内的质子数等于该元素的原子序数，所以该元素的原子序数是116，正确。

B.在原子符号的左上角表示的是该元素原子的质量数，质量数就是质子数与中子数的和，所以该原子的中子数是293－116＝177，正确。

C.对于元素的原子来说，原子核内的质子数等于原子核外的电子数，等于元素的原子序数，所以该原子的原子核外电子数是116，正确。

D.293只表示该元素的一种原子的质量数，由于不知道该元素有几种原子，各种原子的含量是多少，因此不能确定该元素的相对原子质量，错误。

答案：D
2．下列各组元素性质递变情况错误的是( )
A．PH3、H2S、H2O的稳定性依次增强
B．P、S、Cl元素最高正化合价依次升高
C．Li、Na、K、Rb的金属性依次增强
D．HClO4、H2SO4、H3PO4、H2CO3的酸性依次增强
解析：稳定性H2O＞H2S，H2S＞PH3，A正确；P、S、Cl的最高正化合价分别是＋5、＋6、＋7，依次升高，B正确；依Li、Na、K、Rb顺序，其金属性依次增强，C正确；HClO4、H2SO4、H3PO4、H2CO3的酸性依次减弱，D错误。

答案：D
3．短周期主族元素的原子，前者一定大于后者的是( )
A．中子数、质子数
B．质量数、核电荷数
C．最高正化合价数、负化合价数
D．核外电子数、其阳离子核外电子数
解析：H没有中子，则中子数小于质子数，故A错误；质量数＝质子数＋中子数，质子数等于核电荷数，若为普通氢原子，质量数等于核电荷数，故B错误；O、F没有正化合价，
则没有最高正化合价，且第ⅣA族元素的最高正价与最低负价的绝对值相等，故C错误；原子失去电子变成阳离子，故阳离子的核外电子数一定小于原子的核外电子数，故D正确。

答案：D
4．在原子的第n电子层中，当n为最外层时，最多容纳电子数与(n－1)层相同；当n 为次外层时，其最多容纳的电子数比(n－1)层最多容纳的电子数多10，则n层是( ) A．N层B．M层
C．L层D．K层
解析：由题意可知第n层一定不是K层，所以当其为最外层时所容纳电子数为8，所以n－1层为第二层。

通过n为次外层时，最多容纳的电子数比(n－1)层多10，可进一步验证n为M层。

答案：B
5．元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。

下列说法正确的是( )
A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价
B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高
C．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强
D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素
解析：O无最高正价，F和稀有气体元素没有正价，A错误；多电子原子中，能量低的电子在离核较近的区域内运动，B错误；P、S、Cl的非金属性依次增强，得电子能力与最高价含氧酸(H3PO4、H2SO4、HClO4)的酸性均依次增强，C正确；过渡元素是第3纵行到第12纵行的元素，包括了七个副族与第Ⅷ族，D错误。

答案：C
6．(2015·课标全国Ⅰ卷)W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。

下列说法正确的是( )
A．单质的沸点：W>X
B．阴离子的还原性：W>Z
C．氧化物的水化物的酸性：Y<Z
D．X与Y不能存在于同一离子化合物中
解析：W、X、Y、Z四种元素均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L 电子层的电子数分别为0、5、8、8，故W是第1周期的H元素，X是第2周期的N元素，Y、Z是第3周期元素，因为四种元素的最外层电子数之和为18，故Y、Z最外层电子数之和为18－(1＋5)＝12，又因为第3周期主族元素最外层电子排布是1～7，故只有Y的最外层电子数是5，Z的最外层电子数是7才能满足条件，则Y是P元素，Z是Cl元素。

A.H2和N2都是分子，相对分子质量越大，分子间作用力越大，沸点越高，故沸点：N2>H2，A不正确。

B.Cl元素的非金属性强于H元素，元素得电子能力越强，其对应阴离子越不容易失去电子，故对应阴离子的还原性：Cl－弱于H－，B正确。

C.P元素的非金属性弱于Cl元素的非金属性，元素非金属性越弱，其最高价氧化物对应水化物的酸性越弱，故酸性：H3PO4<HClO4，题目中未说明“最高价”，C不正确。

D.铵盐是离子化合物，N和P可能存在于同一离子化合物中，如(NH4)3PO4、(NH4)2HPO4、NH4H2PO4等，D不正确。

答案：B
7．下列事实不能作为实验判断依据的是( )
A．钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱
B．铁投入CuSO4溶液中，能置换出铜，钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜，判断钠与铁的金属活动性强弱
C．酸性H2CO3<H2SO4，判断硫与碳的非金属性强弱
D．F2与Cl2分别与H2反应，判断氟与氯的非金属性强弱
解析：钠与水剧烈反应，而镁与冷水不反应，说明钠比镁活泼，A正确；Na的金属活动性太强，与溶液反应时先与H2O反应，故B项不能作为判断依据；最高价氧化物的水化物的酸性越强，则元素的非金属性越强，C正确；氟气与氢气在黑暗处即发生爆炸，氯气和氢气需要光照或点燃才能发生，故氟比氯的非金属性强，D正确。

答案：B
8．W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知( )
A．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y
B.Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y
C．X元素形成的单核阴离子还原性大于Y
D．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性
解析：W的气态氢化物可与其最高价含氧酸形成离子化合物，故其气态氢化物具有碱性，为NH3，故W为N，根据四种元素在周期表中的位置关系，可推知X为O，Y为S，Z为Cl。

元素非金属性越强，气态氢化物越稳定，四种元素中，硫元素的非金属性最弱，故稳定性最弱的氢化物为H2S，A项正确；氯元素对应的氧化物的水化物有多种，如HClO、HClO4等，硫元素的氧化物的水化物也有多种，可能为H2SO4、H2SO3等，其酸性HClO4＞H2SO4＞H2SO3＞HClO，B项错误；硫元素的非金属性小于氧元素，故还原性O2－＜S2－，C项错误；Cl2中氯元素化合价为中间价态，可以表现出氧化性和还原性，D项错误。

答案：A
9．已知钡的活动性介于钠和钾之间，下列叙述正确的是( )
A．钡与水反应不如钠与水反应剧烈
B．钡可以从KCl溶液中置换出钾
C．氧化性：K＋＞Ba2＋＞Na＋
D．碱性：KOH＞Ba(OH)2＞NaOH
解析：由于钡的活动性比钠强，所以钡与水反应比钠与水反应更剧烈，A错误；钡的活动性不如钾且先与水发生反应，故不能置换出钾，B错误；由于金属性：K＞Ba＞Na，故氧化性为Na＋＞Ba2＋＞K＋，C错误；元素的金属性越强，其对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则碱性KOH＞Ba(OH)2＞NaOH，D正确。

答案：D
10．下列有关物质性质的比较正确的是( )
①同主族元素的单质从上到下，氧化性逐渐减弱，熔点逐渐升高
②元素的非金属性越强，气态氢化物的热稳定性越弱
③单质与水反应的剧烈程度：F2>Cl2>Br2>I2
④元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强
⑤还原性：S2－>Se2－
⑥酸性：HNO3>H3PO4
A．①③B．②④
C．③⑥D．⑤⑥
解析：同主族元素的单质从上到下，熔点不一定逐渐升高，如碱金属，从上到下熔点逐渐降低，①不正确；元素的非金属性越强，气态氢化物的热稳定性越强，②不正确；卤素非金属性：F>Cl>Br>I，单质与水反应的剧烈程度：F2>Cl2>Br2>I2，③正确；非金属气态氢化物水溶液的酸性与其非金属性的强弱不呈规律性递变，④不正确；还原性：Se2－>S2－，⑤不正确；非金属性：N>P，酸性：HNO3>H3PO4，⑥正确，故选C。

答案：C
11．X、Y、Z均为元素周期表中前20号元素，X a＋、Y b－、
Z(b＋1)－简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是( )
A．已知m X a＋与n Y b－，得m＋a＝n－b
B．离子半径：Y b－>Z(b＋1)－>X a＋
C．Z(b＋1)－的还原性一定大于Y b－
D．气态氢化物的稳定性H b＋1Z一定大于H b Y
解析：X a＋、Y b－、Z(b＋1)－简单离子的电子层结构相同，可知X位于Y、Z的下一周期，且Z的原子序数小于Y。

m－a＝n＋b，A错；离子的电子层结构相同时，离子半径随原子序数的增大而减小，则离子半径Z(b＋1)－>Y b－>X a＋，B错；Z(b＋1)－的还原性一定大于Y b－，C对；气态
氢化物的稳定性H b＋1Z一定小于H b Y，D错。

答案：C
12．据国外有关资料报道，在独居石(一种共生矿，化学成分为Ce、La、Nb等的磷酸盐)中，查明有尚未命名的116、124、126号元素。

试判断116号元素应位于周期表的( ) A．第6周期第ⅣA族B．第7周期第ⅥA族
C．第7周期第Ⅶ族D．第8周期第Ⅵ族
答案：B
13．(2015·山东卷)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。

已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是( )
A.原子半径：X＜Y＜Z
B．气态氢化物的稳定性：X＞Z
C．Z、W均可与Mg形成离子化合物
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞W
解析：由X、Y、Z、W四种元素的相对位置关系和Y、W的原子序数之和是Z的3倍可推出：X是硅，Y是氮，Z是氧，W是氯。

A项，原子半径：X＞Y＞Z。

B项，气态氢化物的稳定性：X＜Z。

C项，O、Cl分别与Mg形成MgO、MgCl2，它们均属于离子化合物。

D项，非金属性：W(Cl)＞Y(N)，故最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Y。

答案：C
14．下表是元素周期表的一部分，有关说法不正确的是( )
A．元素b的单质不能与酸性氧化物发生化学反应
B．a、b、d、f四种元素的离子半径：f>d>a>b
C．元素c的氧化物既能与酸反应又能与碱反应
D．a、c、e的最高价氧化物对应的水化物之间能够相互反应
解析：由元素在周期表中的位置可知，a为Na，b为Mg，c为Al，d为O，e为S，f为Cl，因二氧化碳属于酸性氧化物，镁与二氧化碳能反应生成氧化镁和碳，故A错误；电子层数越多，离子半径越大，具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则a、b、d、f四种元素的离子半径：f>d>a>b，故B正确；元素c的氧化物为氧化铝，其为两性氧化物，既能与酸反应又能与碱反应，故C正确；a、c、e的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Al(OH)3、H2SO4，Al(OH)3为两性氢氧化物，则最高价氧化物对应的水化物之间能够相互反应，
故D正确。

答案：A
15．根据表中提供的部分短周期元素原子半径及主要化合价的信息，判断以下叙述中正确的是( )
A.22
B．单质与稀盐酸反应的速率为L<Q
C．M与T形成的化合物具有两性
D．L2＋与R2－的核外电子数相等
解析：元素的主要化合价相同的应为同主族元素，同主族元素的原子半径随着原子序数的增大而增大；同周期元素的原子半径随着原子序数的增大而减小。

题目中所列元素显然没有按照周期表中的相应位置排列，所以结合信息进行分析后整理出各元素在周期表中的位置如下：
答案：C
二、非选择题(本题包括5个小题，共55分)
16．(10分)如图是部分元素在元素周期表中位置，根据下列要求回答问题：
(1)下列关于4820Ca、24997Bk(锫)、293117Uus和294117Uus的说法中不正确的是________(填字母，下同)。

A．117号元素的相对原子质量为293.5
B.293117Uus和294117Uus互为同位素
C.4820Ca、24997Bk表示两种原子、两种元素
D．上述元素都位于长周期中
(2)根据元素周期表结构推知，117号元素在周期表中的位置是________。

A．第7周期第ⅣA族B．第7周期第ⅦA族
C．第6周期第ⅣA族D．第6周期第ⅦA族
(3)117号元素Uus属于________(填“金属元素”或“非金属元素”)，它的气态氢化物稳定性比砹的气态氢化物稳定性________(填“强”或“弱”)；它的最高价氧化物的化学式为________________。

(4)下列关于上述元素及其化合物的判断正确的是________(填字母)。

A.13153I、13455Cs和13755Cs放射性元素变成其他元素，发生了化学变化
B．he3分子和ha3分子结构相同
C．j元素与d元素组成化合物的颜色相同
D．加碘食盐中“碘”不是碘13153I
解析：(1)117号元素的两种核素所占百分率未知且不一定只有两种核素，所以，无法计算它的相对原子质量，A选项错误；293117Uus和294117Uus是同种元素的两种原子(核素)，它们的质子数相同，中子数不同，互为同位素，B选项正确；4820Ca、24997Bk表示质子数不同的两种原子，属于两种不同的元素，C选项正确；上述钙元素的原子序数最小，且位于第四周期，其他元素一定位于长周期中，D选项正确。

(2)根据周期表结构知，0族元素的原子序数与周期数关系：
第(3)根据元素周期表中金属与非金属分界线知，Uus位于砹元素正下方，它可能是金属元素，由周期表知，同主族从上至下元素非金属性逐渐减弱，Uus非金属性比At的弱，氢化物稳定性较弱。

Uus最高化合价为＋7。

(4)A选项，一种元素变成另一种元素，属于物理变化，化学变化指原子核没有变化，A选项错误；PH3和PF3分子构型都是三角锥形，B选项正确；氧化铜呈黑色，氧化亚铜呈红色，C选项错误；D选项，13153I是放射性碘对人体有害，D选项正确。

答案：(1)A (2)B (3)金属元素弱Uus2O7
(4)BD
17．(10分)A、B、C、D四种元素，它们原子的核电荷数均小于18，且依次递增，A原子核内仅有一个质子；B原子的电子总数与D原子的最外层电子数相等；A原子与B原子的
最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等；D原子有两个电子层，最外层电子数是次外层电子数的3倍。

(1)试推断它们各是什么元素，写出它们的元素符号：A________，B________，C________，D________。

(2)画出D的离子结构示意图________。

(3)由这四种元素组成的三核10电子的分子为________，四核10电子的分子是________。

解析：由A原子核内只有一个质子，可确定A是氢元素。

由D元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍可知D为氧元素，进一步可确定B是碳元素，C是氮元素。

三核10电子的分子是H2O，四核10电子的分子是NH3。

答案：(1)H C N O (2)(3)H2O NH3
18．(12分)A、B、C、D四种元素的核电荷数依次增大，它们的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8。

A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半。

请回答下列问题：
(1)四种元素的元素符号依次是A________，B________，C________，D________。

它们的原子半径由大到小的顺序是____________________________，简单离子半径由大到小的顺序是_________________________________________________________。

(2)A、B最高价氧化物对应水化物的化学式分别是___________
__________，它们酸性的强弱顺序是______________________。

(3)A、B气态氢化物的稳定性强弱顺序是：_________________。

解析：A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，所以A的核电荷数为2＋8＋6＝16，A为硫元素。

D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半，所以D原子的核电荷数是(2＋8)×2＝20，D为钙元素。

根据核电荷数依次增大，它们的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8可以判断出B为氯元素，C为钾元素。

答案：(1)S Cl K Ca r(K)＞r(Ca)＞r(S)＞r(Cl) r(S2－)＞r(Cl－)＞r(K＋)＞r(Ca2＋) (2)H2SO4、HClO4HClO4＞H2SO4(3)HCl＞H2S
19．(13分)(2015·天津卷)随原子序数递增，八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。

根据判断出的元素回答问题：
(1)f在周期表中的位置是________________。

(2)比较d、e常见离子的半径大小(用化学式表示，下同)：________＞________；比较
g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：______________。

Ⅱ.4种相邻主族短周期元素的相对位置如表，元素x的原子核外电子数是m的2倍，y 的氧化物具有两性。

回答下列问题：
(1)元素x在周期表中的位置是第________周期、第________族。

(2)m、n、y三种元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是________，碱性最强的是________(填化学式)。

解析：Ⅰ.根据图中八种短周期元素原子半径的相对大小，最高正价或最低负价的变化，判断出x是H，y是C，z是N，d是O，e是Na，f是Al，g是S，h是Cl。

(1)f是Al，在元素周期表中位于第3周期第ⅢA族。

(2)O2－和Na＋的核外电子排布相同，核电荷数越大，半径越小，故r(O2－)＞r(Na＋)；元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：Cl＞S，故酸性：HClO4＞H2SO4。

Ⅱ. 4种短周期元素，y的氧化物具有两性推出y为铝元素，根据4种元素在周期表中的相对位置，可知x为镁元素，m为碳元素，n为氮元素。

(1)x为镁元素，在元素周期表第3周期第ⅡA族；
(2)m、n、y三种元素最高价氧化物的水化物依次为H2CO3、HNO3和Al(OH)3，则酸性最强的是HNO3，碱性最强的是Al(OH)3。

答案：Ⅰ. (1)第3周期第ⅢA族(2)r(O2－) r(Na＋) HClO4＞H2SO4Ⅱ.(1)3ⅡA (2)HNO3Al(OH)3
20.(10分)短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中，T所处的周期序数与主族序数相等。

请回答下列问题：
(1)T的原子结构示意图为________。

(2)元素的非金属性(原子的得电子能力)：Q________W(填“强于”或“弱于”)。

(3)W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为________。

(4)原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是__________________________
______________________________________________________。

(5)R 有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。

在一定条件下，2 L 的甲气体与0.5 L 的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH 溶液完全吸收后没有气体残留，所生成R 的含氧酸盐只有一种，则该含氧酸盐的化学式是________。

解析：根据T 在元素周期表中的相对位置及T 所处的周期序数与主族序数相等，判断T 是Al ，Q 是C ，R 是N ，W 是S ；然后根据周期表中元素性质的变化规律和题给信息就可解决问题。

其中(5)相对分子质量最小的氮的氧化物是NO ，2 L 的NO 气体与0.5 L 的氧气混合，反应生成1 L NO 2，剩余1 L NO ，NO 2＋NO ＋2NaOH===2NaNO 2＋H 2O ，由反应方程式可知，生成的含氧酸盐为NaNO 2。

答案：(1)
(2)弱于 (3)S ＋2H 2SO 4(浓)=====△3SO 2↑＋2H 2O (4)2H 2O 2=====MnO 22H 2O
＋O 2↑
(5)NaNO 2。