高一化学-第三章物质的量(全章教案)-人教版[原创] 最

第三章物质的量
物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一，是化学中的一个很重要的基本概念。

第一节物质的量
教学目标
1.使学生初步理解物质的量的单位——摩尔的含义。

了解物质的量、物质的粒子数、物质的质量、摩尔质量之间的关系。

2.了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。

3.初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。

教学重点
1.物质的量及其单位。

2.摩尔质量的概念和有关摩尔质量的概念计算。

教学难点物质的量及其单位——摩尔。

课时安排
第一课时：物质的量及其单位——摩尔。

第二课时：摩尔质量的概念及其计算。

教学过程：
第一节物质的量(第一课时)
【引言】我们在初中时知道，分子、原子、离子等我们肉眼看不见的粒子，可以构成客观存在的、具有一定质量的物质。

这说明，在我们肉眼看不见的粒子与物质的质量之间，必定存在着某种联系。

那么，联系他们的桥梁是什么呢?科学上，我们用“物质的量”这个物理量把一定数目的原子、分子、或离子等微观粒子与可称量的物质联系起来。

欲想知道究竟，请认真学好本章内容。

【板书】第三章物质的量
【过渡】什么是物质的量呢?它就是本节课我们所要认识的对象。

【板书】第一节物质的量
【讲解】就像长度可用来表示物体的长短，温度可表示物体的冷热程度一样，物质的量可用来表示物质所含粒子数目的多少，其符号为 n，它是国际单位制中的基本物理量，四个字不能分开。

长度、温度的单位分别是米和开尔文，物质的量的单位是摩尔，符号 mol，简称摩。

【板书】一、摩尔
1.是一个物理量，符号为n，单位为摩尔(mol)。

【讲解】课本上列出了国际单位制中的7个基本物理量，供大家参考。

【稍顿】既然物质的量是用来表示物质所含粒子数目的多少的，那么，物质的量的1个单位即1 mol表示的数目是多少呢?
指导学生阅读，分析书上有关内容，并得出结论。

【板书】2. 1 mol 粒子的数目是0.012 kg 12C 中所含的碳原子数目，约为6.02×1023个。

3. 1mol 粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为N A ，单位mol
－1 【讲解】阿伏加德罗是意大利物理学家，他对6.02×1023这个数据的得出，有着很
大的贡献，用其名字来表示该常数，以示纪念。

【练习】填空
1. 1molH 2所含氢气分子的个数 。

2. 2mol 氢分子含 个氢原子。

3. 1molSO -2
4是 个硫酸根离子。

【讲解】物质的量只限制了所含粒子个数的多少，并没限制粒子种类，所以，使用摩尔时应注明所指粒子是哪种。

【练习】判断正误，说明理由。

A. 1mol 氢 × 没有指出是分子、原子或离子
B. 1molCO 2 √
C. 1 mol 小米 × 小米不是微观粒子
【评价上题，得出结论】
【板书】4.使用摩尔时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等。

根据摩尔的有关知识，进行计算。

1.204×1024
个H ，合多少 mol?
2. 5 mol 的O 2中有多少个氧气分子?
3. N 个水分子的物质的量是多少?(已知，阿伏加德罗常数为N A )
教师引导学生总结得出：粒子总个数、阿伏加德罗常数、物质的量三者的关系为：
【板书】5.n N N A = 【讲解】摩尔是一个巨大数量粒子集合体，可以有0.5 mol O 2，0.01 mol H 2SO 4等，而分子、原子等，就不能说0.5个或0.01个。

【练习】1.0.5 mol 水中含有 个水分子。

2.2 mol 水中含有 个水分子， 个氢原子。

3.1 mol H 2SO 4中含有 个H 2SO 4分子， 个硫酸根离子。

4.1molHCl 溶于水，水中存在的溶质粒子是什么?它们的物质的量各是多少?
5. 1个水分子中有 个电子，1 mol H 2O 中呢?
【小结】物质的量是一个基本物理量，单位为摩尔，它表示含有一定数目的粒子集体，1 mol 物质含有阿伏加德罗常数个粒子。

第三章物质的量
第一节物质的量（第二课时）
教学目标
（一）知识目标
1、进一步加深理解物质的量和摩尔的概念。

2、掌握摩尔质量的概念，了解摩尔质量与式量的区别和联系。

3、能熟练运用摩尔质量的概念和有关摩尔质量的概念计算。

4、掌握物质的量、物质的微粒数、物质的质量、摩尔质量之间的关系。

（二）能力目标
1、培养学生语言表达能力和对知识的抽象概括能力。

2、培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。

（三）情感目标
1、通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，使学生掌握科学的学习方法。

2、通过对解题格式的规范要求，培养学生严谨、认真的学习态度，使学生懂得科学的学习方法。

教学重点：摩尔质量的概念和有关摩尔质量的概念计算。

教学难点：摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的关系。

教学过程：
【复习提问】1. 1 mol物质所含粒子的个数是以什么为标准得出来的?
2. 物质的量、阿伏加德罗常数、粒子总个数三者之间的关系?
【新课引入】教师取一杯水，对同学说：
“老师这儿有一杯水，老师想知道这杯水里有多少个水分子，现在让你们来数，能数得清吗?”
回忆初中有关水分子的知识：
10亿人数一滴水里的水分子，每人每分钟数100个，日夜不停，需要3万多年才能数清。

很显然，靠我们在座的大家一个一个来数，在我们的有生之年，是完不成任务的。

那么，能否有其他的方法呢?
答案是肯定的。

我只要称一下这杯水的质量，就可以很轻易地知道!
连接水分子这种粒子与水的质量之间的桥梁，就是我们上节课学过的——物质的量。

下面，就让我们来导出它们之间的关系。

【推导并板书】
【板书】二：摩尔质量
微观一个C原子一个O原子一个Fe原子
扩大6.02×1023 扩大6.02×102 扩大6.02×1023
1 mol C 原子 1 mol O 原子 1 mol Fe 原子
↓ ↓ ↓
质量 0.012 kg=12 g x g y g
相对原子质量 12 16 56
【讲解】因为任何一种原子的相对原子质量，若以12C 的1/12为标准所得的比值。

所以，1 mol 任何原子的质量比，就等于它们的相对原子质量比。

由此我们可求出x 值和y 值。

【学生计算】得出x =16 y =56
【问】要是1 mol Na 原子或1 mol H 原子的质量呢?
【学生讨论，得出结论】
1 mol 任何原子的质量，若以克为单位，在数值上等于其相对原子质量的数值。

【设问】那么，对于由原子构成的分子，其1 mol 的质量是多少呢?离子呢?
【学生讨论】
【教师总结】因为分子都是由原子构成的，所以，1 mol 任何分子的质量在数值上就等于该分子的相对分子质量。

对于离子来讲，由于电子的质量很小，可以忽略不计，所以1 mol 离子的质量在数值上就等于该离子的式量。

【板书】1 mol 任何物质的质量，是以克为单位，在数值上就等于该物质的原子(分子)的相对原子质量(相对分子质量)。

【练习】a ：1 mol H 2O 的质量是 g b ：1 mol NaCl 的质量是 g c ：1 mol Na ＋
的质量是 g d ：1 mol S 的质量是 g
【讲解】由以上我们的分析讨论可知，1 mol 任何粒子或物质的质量是以克为单位，在数值上都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等，我们将单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，也就是说，物质的摩尔质量是该物质的质量与该物质的物质的量的比。

【板书】摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。

符号：M 单位：g ·mol －1或 kg ·mol －1
表达式： M =n m 【讲解】依据此式，我们可以把物质的质量与构成物质的粒子集体联系起来。

【练习】1.Na 的摩尔质量 2.NaCl 的摩尔质量
3.SO 24
的摩尔质量 (注意单位) 【教师】下面，让我们根据摩尔质量的概念进行计算。

例1.24.5克H 2SO 4的物质的量是多少?
【分析】由式子M ＝
n
m 可得n =M m ,我们可以通过H 2SO 4的相对分子质量得出M (H 2SO 4)＝98 g ·mol －1，题中给出了H 2SO 4的质量 m (H 2SO 4)＝24.5 g 解：H 2SO 4的相对分子质量为98，摩尔质量为98 g ·mol －1。

n (H 2SO 4)＝1
4242mol g 98g 5.24)SO H (M )SO H (m -⋅=＝0.25 mol 答：24.5 g H 2SO 4的物质的量是0.25 mol 。

【练习】 1.1.5 mol H 2SO 4的质量是 ，其中含有 mol O ， mol H ，其质量分别为 和 。

2.0.01 mol 某物质的质量为1.18 g ，此物质的摩尔质量为 。

例2.71 g Na 2SO 4中含有Na ＋和SO -24
的物质的量是多少? 【分析】 因Na 2SO 4是由Na ＋和SO -24
构成的，1 mol N ａ2SO 4中含2 mol N ａ＋和1 mol SO -24，只要我们知道了Na 2SO 4的物质的量，即可求出n (N ａ＋)和n (SO -24
)。

解：Na 2SO 4的相对分子质量为142，摩尔质量为142 g ·mol －1。

n (Na 2SO 4)=
14242mol g 142g 71)SO Na (M )SO H (m -⋅==0.5 mol 则Na ＋的物质的量为1 mol ，SO -24
的物质的量为0.5 mol 。

【思考】
【教师拿起一上课时的那杯水】
问：已知，我手里拿的这杯水的质量是54克，大家能算出里面所含的水分子的个数吗?
［n(H 2O)＝1221854)()(-⋅=mol
g g O H M O H m ＝0.3 mol N (H 2O)＝nN A ＝3×6.02×1023＝1.818×1024个］
【小结】1 mol 不同物质中，所含的分子、原子或离子的数目虽然相同，但由于不同粒子的质量不同，因此，1 mol 不同物质的质量也不相同，以g 为单位时，其数值等于该粒子的相对原子(分子)质量。

宏观物质的质量与微观粒子集体的关系为m ======n 【板书设计】 二、摩尔质量
微观 1个C 1个O 1个Fe 扩大6.02×1023倍 扩大6.02×1023倍 扩大6.02×1023倍
1 mol C 1 mol O 1 mol Fe
质量 0.012 kg=12 g x y
相对原子质量 12 16 56
因为元素原子的质量比=元素相对原子质量比
所以x =16 y =56
【结论】1 mol 任何物质的质量，是以克为单位，在数值上等于该物质的原子的(分子的)相对原子质量(相对分子质量)。

摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。

符号：M
单位：g ·mol －1 kg ·mol －1 表达式：M =m /n
【教学说明】此课时最常出现的问题是有关物质的量和质量之间关系的推导。

这往÷M ×M
往是由于初中学习时，对相对原子质量的涵义不甚明了所致。

因此，可根据学生的具体情况先复习有关相对原子质量的知识。

另外，有关摩尔质量的单位也是学生容易忽单位：g·mol－1 kg·mol－1表达式：M=m/n
第二节 气体摩尔体积（第一课时）
教学目标概览：
（一）知识目标
在学生了解气体的体积与温度和压强有密切关系的基础上，理解气体摩尔体积的概念。

（二）能力目标
通过气体摩尔体积和有关计算的教学，培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。

（三）情感目标
通过本节内容的教学，使学生主动参与教学过程，激发学生的学习兴趣。

教学重点: 气体摩尔体积的概念
教学过程:
【引言】 通过上节课学习，我们利用物质的量把宏观物体的质量与微观粒子数联系起来。

【板书】 第二节 气体摩尔体积
粒子数 物质的量 物质的质量 （边说边写）
【讲述】 1mol 任何物质的质量，我们都可以用摩尔质量做桥梁把它计算出来。

若想要通过质量求体积，还需要搭座什么桥呢？
【学生回答】 还需知道物质的密度。

V=m/ρ
【讲述】 请大家根据已有的知识来填写下表：
【投影】 表一
表二（表中所列气体的密度均在温度0℃，压强101千帕下测定）
【引导】 展示以上样品，请同学们观察数据分析物质存在的状态与体积的关系。

【学生讨论】 结论：1、1mol 不同的固态或液态物质，体积不同。

2、在相同状态下，1mol 气体的体积基本相同。

【讲述】 那么不同状态的物质，体积大小跟哪些因素有关？先请大家看这样一个例子：一个班的学生排队站在操场上，它所占据的面积和哪些因素有关？
【学生回答】 人数、间距、每个人的胖瘦
【引导】 那么同学们认为物质所占据的体积大小应该和哪些因素有关？
（请大家阅读课本第50页—51页，并总结）
【提问】 物质体积的大小取决于哪些因素？
【学生回答】 决定各物质体积大小的因素有三个：粒子数、粒子间距、粒子大小。

【投影】 粒子数目
物质的体积 粒子大小
粒子间距 【引导】 现在我们讨论的是1mol 物质的体积,也就是限定了粒子数目约为
6.02×1023。

那么：固、液体、气体
粒子数目：6.02×1023
1mol 物质的体积 粒子大小 粒子间距 物质的体积就取决于粒子大小和粒子间距。

请同学们通过投影分析固、夜、气三种状态，决定1mol 物质体积大小的主要因素。

【学生讨论】 1、对于固、液体，粒子间距很小，粒子的大小是决定物质体积大小的主要因素。

在固态和液态中，粒子本身的大小不同，决定了其体积的不同。

所以，1mol 固体、液体的体积主要决定于原子、分子、离子的大小。

【过渡】 1mol 气体与固体、液体是否有相同的三因素呢？
【学生讨论】
2、对于气体，粒子间距较大，决定物质体积大小的主要因素是粒子间的距离。

（补充板书）而不同气体在一定温度和压强下，分子间的距离可以看作是相等的，所 以1mol 任何气体的体积基本相同。

这里我们就引入了气体摩尔体积。

结论：相同条件下，1mol 气体的体积主要决定于分子间的距离。

【引导】 请同学们回忆摩尔质量的概念，给气体摩尔体积下个定义。

【板书】 一、 气体的摩尔体积
单位物质的量的气体所占的体积。

（提问：为什么液体、固体没有摩尔体积）
【讲述】 即气体的体积与气体的物质的量之比。

其符号为V m ，可表示为：
【板书】 V m = 【提问】 能否从气体摩尔体积V m 的表达式中，知道其单位呢？
【学生回答】 能，是L/mol
√
√
V n —
【板书】单位：L/mol或L·mol—1
【提问】那么一摩尔气体在任何状态下所占体积是不是相等？是不是都约为22.4L，请同学们从影响气体体积的主要因素：粒子间距入手讨论。

【讲述】大家在掌握气体摩尔体积这个概念时，一定要注意以下几点：
1、气体在不同状况下，气体摩尔体积不同，气体摩尔体积与温度和压强有关。

2、在温度为0℃，压强为101Kpa下，此时气体的摩尔体积约为22.4L/mol也就是
标准状况下的气体摩尔体积。

3、气体摩尔体积仅仅是针对气体（混合气体）而言。

4、气体的体积，在同温同压下气体的微粒数目有关，而与气体分子的种类无关
四要素：
①状态：气体②状况：标准状况③定量：1mol ④数值：22.4L
【投影练习】判断正误,并说明理由。

1.标况下，1 mol任何物质的体积都约为2
2.4 L。

(×，物质应是气体)
2.1 mol气体的体积约为22.4 L。

(×，未指明条件——标况)
3.标况下，1 mol O2和N2混合气(任意比)的体积约为22.4 L。

(√，气体体积与分子种类无关)
4.22.4 L气体所含分子数一定大于11.2 L气体所含的分子数。

(×，未指明气体体积是否在相同条件下测定)
5.任何条件下，气体的摩尔体积都是22.4 L。

(×，只在标况下)
6.只有在标况下，气体的摩尔体积才能是22.4 L。

(×，不一定)
第二节气体摩尔体积（第二课时）
教学目标：
（一）知识目标
1、进一步巩固气体摩尔体积的概念。

2、掌握阿伏加德罗定律的要点，并学会运用该定律进行简单计算。

（二）能力目标
通过阿伏加德罗定律和有关计算的教学，培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。

（三）情感目标
1、通过对问题的讨论，培养学生勇于思考，勇于探索的优秀品质。

2、通过对解题格式的规范要求，培养学生严谨、认真的学习态度，使学生懂得科学的学习方法。

教学重点: 气体摩尔体积的计算
教学过程:
【提问】 1、什么叫气体的摩尔体积？
2、标况下气体的摩尔体积为多少？
3、外界条件（T 、P ）对一定量气体的体积如何影响？
当T 、P 相同时，任何气体分子间距离是相等的，分子的大小可忽略不计，故所占的体积也相同。

【板书】 二、阿佛加德罗定律（建议稍作拓展）
1．定律：相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。

① 使用范围：气体
② 四同：同温、同压、若同体积则同分子数
③ 标况下气体摩尔体积是该定律的特例。

2、推论：①同温、同压下，气体的体积之比=分子数之比=物质的量之比
V 1 V 2 例：相同物质的量的Fe 和Al 分别与足量的稀盐酸反应，生成的氢气在相同条件下的体积之比为 。

②同温、同压下，气体的密度之比=式量之比
d 1 d 2 D 为相对密度（气体1相对气体2的密度为D ）
例：同温、同压下，CO 2与CO 的密度之比为
H 2S 和C 2H 4能否用排空气法收集？
CO 2与CO 的混合气的密度是相同状况下氢气密度的14.5倍，则混合气体的平均式量为
当同温、同压下，同质量的气体的体积之比=式量的倒数比
当同温、同压下，同体积的气体的质量比=式量比
【讨论】 当给蓝球打气时，忽略弹性形变和温度变化，则打入的气体分子数越多时，球内的气体压强是越大还是越小呢？
③ 同温、同体积，气体的压强之比=分子数之比
判断：
A 1LCO 2与1LCO 气体所含分子数相同。

B 2 g H 2比2g O 2在相同条件的体积小。

C 标况下，2 mol H 2和 O 2的混合气的体积约为44.8L
D 0.5mol H 2比0.5molCO 所含分子数相等，所占体积相等。

【板书】 三、有关气体摩尔体积的计算
气体的体积跟气体的物质的量、气体的质量、密度和气体中的粒子数之间存在的关
系为
指导学生看课本例1和例2，例2为标况密度法计算气体的摩尔质量。

【板书】 有关式量或摩尔质量的计算。

1．标况密度法：M = d ×22.4L ·mol -1
2．对密度法： d 1 d 2 【提问】 课本P 53，例2还有其它方法吗？【】 【板书】3 m 总
例：将（NH 4）2CO 3固体加热，计算在1500C 时，所得混合气体的密度是相同条件下氢气密度的 倍
4公式法：
= M 1×n 1% + M 2·n 2%+…
= M 1×V 1% + M 2×V 2%+…
例：某水煤气中H 2和CO 的体积分数都是50%，求平均式量，若的质量H 2和CO 的质量分数都是50%，求平均式量。

【总结】应用气体摩尔体积进行计算时应注意的一些问题
气体摩尔体积在化学计算中具有十分重要的意义。

首先，可以通过一定质量的气体在标准状况下所占的体积，计算出气态物质的相对分子质量；其次，可以计算出一定质量的气态物质在标准状况下所占的体积；第三，可以计算化学反应中气态物质的体积。

在利用这一概念进行化学计算时，必须注意下列几个问题：
(1)22.4 L 是1 mol 任何气体在标准状况下的体积，因此在非标准状况时不能使用22.4 L ·mol －1。

(2)只适用于气态物质，对于固态物质和液态物质来讲是不适用的。

(3)气体摩尔体积约为22.4 L ·mol －1
，22.4这个数值专指标准状况而言的。

如果温度或压强有所变化，则要根据气体状态方程进行换算。

气体状态方程将在物理学中学习。

布置作业：P 54 2、3、4
第三节 物质的量浓度(第一课时)
教学目标
使学生理解物质的量浓度的概念；会运用物质的量浓度的概念进行简单的计算；学会配制物质的量浓度溶液的方法和技能
重点、难点
物质的量浓度的概念，物质的量浓度溶液的配制。

教学过程
【导入新课】
我们在初中学习过溶液中溶质的质量分数，应用这种表示溶液浓度的方法，可以计算一定质量的溶液中所含溶质的质量。

但是，很多化学反应都在溶液中进行，对于溶液我们通常不称其质量，而是量它的体积。

同时，在化学反应中，反应物与生成物物质的量相互间有一定的关系：例如： 2NaOH ～ H 2SO 4
2mol∶1mol
在化学反应的溶液中如何体现出溶质的物质的量之比为2:1呢？
【讲述】 初中时学习过的溶液中溶质的质量分数，在使用时有很多不方便之处。

溶质如果是固体物质，还可以称量，如果是气体或液体，称量它的质量就很不方便。

至于溶液的质量就更不好称量，实验室常用量筒来量液体的体积。

一、物质的量浓度
1．定义：以单位体积溶液里所含溶质B 的物质量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B 的物质的量浓度。

【设问】能否用所量出的溶液的体积来表示溶质的物质的量之比为2∶1呢？ 【过渡】知道一定体积的溶液里含有多少摩溶质，运算起来很方便。

通常我们取溶液的体积为1L 。

而物质的量浓度的溶液就是使用溶液的体积，用升做单位。

定义式：)]
([)
()(aq B V B n B c
单位通常是用mol ／L 表示。

【讲述】（1）溶液体积为1升，而不是溶剂体积是1升； （2）溶质是物质的量表示，而不是用摩尔质量表示。

[例1] 用20克NaOH 固体配制1L 溶液，其浓度为Umol/L 。

用80克NaOH 固体配制1L 溶液，其浓度为Umol/L
注意：将342克蔗糖（C 12H 22O 11）溶解在1L 水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度等于1mol/L 吗？
[解析与答案]不等，应为1L水中溶解342克的蔗糖其溶液的体积不等于1L。

强调：在物质的量浓度公式中的V一定是指溶液的体积
液剂
质溶液ρm
m v +
=，而不能
溶剂的体积代替。

但在一些不十分严格的计算中，如果溶质溶解于水中引起体积变化不是十分明显，可以近似认为水的体积就是溶液的体积。

若从1L 0.5mol/L的氢氧人钠溶液中分别取5ml，50ml，100ml溶液，它们的物质的量浓度是否相等？
[解答]相等（以生活中的常识为例加以说明，如：糖水被分为几份后其甜味并不因此而降低。

）
[课堂练习]
1．用5molNaOH配成500mL溶液，其浓度为___mol／L，取5mL该溶液，其浓度为___mol／L。

【设问】如何应用所学的知识进行计算？
【设问】5mL与500mL的NaOH溶液，它们所含的溶质的物质的量（或质量）相等吗？
你能举出生活中的例子来说明吗？
2：从1L1mol／LNaCl溶液中，分别取出100mL、10mL和1mL溶液，它们的物质的量浓度是否相等？所含溶质各是多少克？
【过渡】物质的量浓度的溶液是生产上和科学实验上常用的一种表示溶液组成的重要方法。

因此，我们要学会配制物质的量浓度的溶液。

【板书】二、一定物质的量浓度溶液的配制
例：配制500mL0.1mol／L的Na2CO3溶液。

【设问】配制溶液的第一步首先应知道什么？
【板书】1．计算
【设问】⑴实验室中只存在Na2CO3晶体,我们可以来计算出所需的溶质的质量,那么如何计算出需要Na2CO3晶体的质量？⑵若所取溶质为液体，应如何取？
【板书】2．称量
【设问】用托盘天平来称量固体药品应注意哪些？
【演示】称量 g Na2CO3晶体。

【设问】若称量有腐蚀性的物质，例如：NaOH能否放在纸上称量？应如何称量？
【讲述】我们配制溶液用的主要仪器之一是容量瓶。

容量瓶是配制准确浓度溶液的仪器，它上边标有温度和体积。

【设问】⑴容量瓶上边标有温度和体积说明了什么？
⑵能否用容量瓶来溶解固体物质？
【板书】3．溶解
【设问】根据我们前面所学的知识，溶解固体物质应在哪儿溶解？用到哪些仪器？在溶解过程中还应注意哪些问题？
【演示实验】用小烧杯加水溶解，并用玻璃棒搅拌。

【设问】溶质溶解后是否可马上放到容量瓶中呢?
【讲述】把溶解好的溶液冷却后,从小烧杯转移到100mL的容量瓶里。

【板书】4．转移
【讲述】把小烧杯里的溶液往容量瓶中转移，由于容量瓶的瓶口较细，为避免溶液洒出，用玻璃棒引流。

【演示】把小烧杯里的溶液沿玻璃棒转移到容量瓶中。

【设问】烧杯和玻璃棒是否需要处理？应如何处理？
【讲述】为保证溶质尽可能全部转移到容量瓶中，应该用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒二、三次。

【板书】5．洗涤
【讲述】当往容量瓶里加蒸馏水时，距刻度线1～2cm处停止，为避免加水的体积过多，改用胶头滴管加蒸馏水到刻度线，这个操作叫做定容。

【板书】6．定容
【设问】定容时如果不小心水加多了，可否用胶头滴管取出多余的溶液呢？
【讲述】所以，定容失败，只好重新做。

定容时还要注意凹液面下缘和刻度线相切，眼睛视线与刻度线呈水平，不能俯视或仰视，否则，都会造成误差。

最后把容量瓶瓶塞塞紧，把容量瓶倒转过来摇动多次，使溶液混合均匀叫做摇匀。

【板书】7．摇匀
【设问】容量瓶摇匀的操作具有特殊性,那么应如何操作呢?
【演示】摇匀后，再把配好的溶液倒入试剂瓶中，盖上瓶塞，贴上标签。

【设问】在溶液配制过程中哪些操作可能引起溶液浓度的误差？定容时若俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有何影响？
配制误差原因
（一）称量时所引起的误差
1、使所配溶液的物质的量浓度偏高的主要原因
（1）天平沾有其他物质或锈蚀（2）调节天平零点时，游码放在刻度线的右端（3）试剂、砝码的左右位置颠倒（4）用量筒取液体时，读数。

2、使所配溶液的物质的量浓度偏低的主要原因
(1) 直接称热的物质（2）砝码有残缺
（3）在敞口容器中称量易吸收空气中其他成分或易挥发的物质时动作过慢
（4）用量筒量取液体时，读数，使所读液体的体积偏小。

（二）用于溶解稀释溶液的烧杯未用蒸馏水洗涤，使溶质物质的量，致使溶液的浓度。

（三）转移或搅拌溶液时有部分液体溅出，致使溶液的浓度。

（四）容量瓶内溶液的温度高于20℃，造成所量取的液体的体积（大于、小于）容量瓶上所标注的液体体积，致使溶液浓度。