2017-2018学年高中化学人教版必修1学案：第四章 第三节 第一课时 二氧化硫和三氧化硫 Word版含答案.doc
高中化学人教版必修一高中化学第四章复习 教案2
优质资料---欢迎下载第四章非金属及其化合物第一节无机非金属材料的主角——硅第1课时教学设计三维目标知识与技能1.了解硅在自然界中的含量、存在、用途。
2.了解二氧化硅的物理性质，掌握二氧化硅的化学性质。
3.了解硅的基本性质。
4.初步培养学生自主查阅资料的能力。
5.使学生初步掌握化学实验基本操作、基本技能。
过程与方法1.自主学习，培养学生自学能力。
2.活动探究，通过硅与碳、二氧化硅与二氧化碳的比较，培养学生的归纳能力、比较能力。
情感、态度与价值观1.培养学生学习元素化合物的正确方法：结构决定性质、性质决定用途。
2.通过对硅及其用途的学习使学生热爱自然，热爱化学。
教学重点二氧化硅的用途、性质，硅酸的性质教学难点二氧化硅的性质、结构教具准备多媒体、投影仪、水晶石、一段光缆、试管、烧杯、胶头滴管、启普发生器、NaOH溶液、Na2SiO3溶液、HCl、H2SO4溶液教学过程导入新课（多媒体播放幻灯片）1.锦绣中华——巍巍昆仑山——气势磅礴的东岳泰山——奇峰峻岭的黄山2.广袤的土地——塔克拉玛干大沙漠——美丽的长江三角洲师：我们生存的地球，她坚硬的地壳是由什么构成的？岩石，构成岩石的主要成分是硅酸盐及硅的氧化物。
（多媒体投出课题：无机非金属材料的主角——硅）师：从古至今，在无机非金属材料中，硅一直都扮演着主要的角色。
［多媒体播放幻灯片］中国古代的瓷器推进新课师：硅的原子结构示意图为：硅与碳原子结构相似，在反应中，硅既不容易失去电子，也不容易得到电子，主要形成四价的共价化合物。
师：硅在自然界中主要以二氧化硅及硅酸盐的形式存在，最常见的沙子中，就含有硅的氧化物——SiO2。
［板书］一、二氧化硅和硅酸师：请同学们思考：在自然界中有大量游离态的碳，但却没有硅，这说明了什么？（多媒体投影资料长片SiO2、CO2的稳定性比较）［板书］1.二氧化硅（SiO2）生：看书，了解SiO2的俗名、在地壳中的含量。
［活动与探究］思考：C、Si原子结构相似，形成的氧化物CO2、SiO2性质却有很大的差别，请思考，这主要是什么原因构成的？生：CO2是气体，SiO2是固体。
三维设计高中化学必修1课件学案第四章 第三节 第一课时 随堂基础巩固
[随堂基础巩固]1.[双选题]下列说法不．正确的是()A.硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体B.硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里C.硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫D.硫在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫【解析】：硫是一种不溶于水的淡黄色粉末；硫在空气和纯氧中燃烧都生成二氧化硫,与氧气的浓度无关,二氧化硫只有在催化氧化时才能生成三氧化硫。
【参考答案】：AD2.SO2气体分别通入下列溶液中,不反应的是()A.NaOH溶液B.酸性KMnO4C.溴水D.Na2SO4溶液【解析】：因SO2是酸性氧化物,所以能和碱反应；因SO2具有还原性,所以能和氧化剂B、C反应；亚硫酸的酸性弱于硫酸,所以不能和Na2SO4溶液反应。
【参考答案】：D3.关于SO2的说法中,不．正确的是()A.使某些有色物质褪色B.无色,有刺激性气味,无毒C.既有氧化性,又有还原性D.既可溶于水,又可与水反应【解析】：SO2为有毒气体；SO2具有漂白性,且S处于中间价态(＋4价),既有氧化性也有还原性,能溶于水,也可与水反应。
【参考答案】：B4.下列对SO2和SO3的叙述正确的是()A.标准状况下都是无色气体,都易溶于水B.都是酸性氧化物,其水溶液都是强酸C.都可使品红溶液褪色D.都能与碱溶液反应【解析】：A中标准状况下三氧化硫不是气体；B中二氧化硫溶于水形成的酸不是强酸；C中只有二氧化硫才能使品红溶液褪色。
【参考答案】：D5.A、B是两种有刺激性气味的气体。
试根据下列实验事实回答问题：(1)写出A～F各物质的化学式：A____________,B__________,C________________,D____________,E____________,F________。
(2)写出A、B与水反应的离子方程式：_______________________________。
【解析】：沉淀E为BaSO3,则气体B为SO2,沉淀G为AgCl,则气体A为Cl2,A与B的反应为Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4可知C为H2SO4,D为HCl,F为BaSO4。
高中化学必修一第四章第一节教案
高中化学必修一第四章第一节教案高中化学必修一第四章第一节教案篇一：人教版高中化学必修1第一章第一节4课时教案第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法(第1课时)教学内容：1.教材引言2.化学实验安全教学目标：知识与技能1．认识化学科学（教材引言部分）2．了解实验安全的重要性3．了解一些常见安全事故的处理方法过程与方法学会正确的化学实验方法情感态度与价值观1．认识实验安全的重要性，树立严谨的科学态度，掌握正确的科学方法。
2．认识并欣赏化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展的重要作用，激发学习化学的兴趣和热情。
教法学法创设情景→复习回顾→引导自学导学案式教学教学重点、难点重点：树立实验安全意识，能识别一些化学品安全标识。
难点：养成良好的实验习惯。
课前准备：安排时间让学生提前阅读教材引言观看光盘情景材料1、2完成导学案“自主预习”教学过程引言：高中化学是初中化学更高层次的飞跃和延续，初中化学是学习高中化学的基础和跳板。
请同学们回顾思考：化学是一门什么样的自然科学？学生讨论，发表各自看法：老师解说：化学是在原子、分子水平上研究物质组成、结构、性质及其应用的一门基础自然科学，其特征是研究分子和创造分子。
过渡：化学在人类社会生产生活中有什么重要性呢？美国科学家诺贝尔化学奖获得者西博格教授说：化学－人类进步的关键。
联合国教科文组织1972年在日本召开的国际科学大会上全世界的科学家发表共同宣言说：化学是自然科学王冠上的明珠。
由此可见，化学如此重要，如此神奇，那么现在就让我们拉开学习高中化学的序幕吧！请同学们自学引言。
（如果已经自学引言，可进入下一阶段）教师点拨：引言的第一自然段：介绍化学是一门什么样的自然科学，可以解决人类面临的哪些问题？2、3自然段介绍化学的实用价值和在生产生活中的重要性。
第4自然段说明化学抽象而不神秘、神奇而又平凡。
第5自然段介绍学习化学的方法。
最后6、7自然段介绍化学课程的结构和特征。
播放录像（用媒体让学生观看情景材料一，进一步认识化学的特征和重要性，激发学生学习化学的兴趣）（如果已经观看，可以省去）过渡：通过自学引言，观看录像我们认识到化学是以实验为基础的一门科学，因此让我们“从实验学化学”开始吧！展示课题：第一章从实验学化学第一节化学实验的基本方法引导：为了顺利的完成化学实验，保证实验成功，需要注意哪些问题呢？回顾初中化学知识，请阐述化学实验对学好化学的重要性和实验安全的一些具体问题。
2017-2018学年高中化学人教版必修1学案：第二章 第三节 第一课时 氧化还原反应 Word版含答案.doc
第三节⎪⎪ 氧化还原反应第一课时 氧化还原反应 [课标要求]1．了解氧化反应、还原反应的概念。
2．从化合价升降、电子得失或电子对偏移的角度理解氧化还原反应。
3．培养由现象到本质的科学探究意识。
1．从得失氧的角度认识氧化还原反应 对于反应2CuO ＋C=====高温2Cu ＋CO 2↑：(1)CuO 失氧，发生了还原反应，被C 还原，得到Cu 。
(2)C 得氧，发生了氧化反应，被CuO 氧化，得到CO 2。
结论：从得失氧的角度看，一种物质被氧化，另一种物质被还原的反应叫氧化还原反应。
2．从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应 (1)对于反应CuO ＋H 2=====△Cu ＋H 2O ：①CuO 中铜元素化合价降低，发生还原反应，被H 2还原，得到Cu 。
②H 2中氢元素化合价升高，发生氧化反应，被CuO 氧化，得到H 2O 。
(2)对于反应2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl ：(反应物、生成物均无氧元素) ①氯元素化合价降低，发生还原反应，被Na 还原。
②钠元素化合价升高，发生氧化反应，被Cl 2氧化。
1.氧化还原反应的特征是元素化合价的升降。
2．氧化还原反应的实质是电子转移(电子得失或共用电子对的偏移)。
3．反应物→得电子→所含元素的化合价降低→被还原→发生还原反应。
反应物→失电子→所含元素的化合价升高→被氧化→发生氧化反应。
4．两种电子转移的表示方法：单线桥法、双线桥法。
从三个角度认识氧化还原反应结论：从反应前后元素化合价升降的角度看，只要反应前后有元素化合价升降的反应，就叫氧化还原反应。
3．从电子转移的角度认识氧化还原反应 (1)反应：2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl①氯元素化合价降低，氯原子得电子，发生还原反应，被还原。
②钠元素化合价升高，钠原子失电子，发生氧化反应，被氧化。
(2)反应：H 2＋Cl 2=====点燃2HCl①氯元素化合价降低，共用电子对偏向氯原子，发生还原反应，被还原。
人教版化学必修一教学设计-第四章第三节
必修1 第四章第三节硫和氮的氧化物本章主要讨论硅、氯、硫和氮等典型元素及其重要化合物的性质，是在第三章金属及其化合物的基础上，继续学习非金属及其氧化物，也是为氨、硫酸、硝酸的学习做准备，也是学生今后在生活中经常要接触、需要了解和应用的化学常识。
本节具有巩固氧化还原反应等基本知识的作用。
由于硫、氮元素有非金属元素的多种变价，性质上有很多的特殊性，学好本节内容，学生可以获得研究非金属单质及其化合物性质的一般方法和规律，对学生后续系统掌握元素及其化合物的性质，起着至关重要的作用。
一、学习目标分析（一）学习目标确定的依据高中化学课程标准指出：必修化学是学生化学学习链条中的关键性和枢纽性的环节，是中学化学基础性的保证，不是基础性的全部，在强调基础性的同时，更加关注方法的获取和能力的养成，目标的制定旨在为全体学生打下共同的后续学习基础。
因此在本节教学中切忌制定过高知识的学习目标，教师应将主要精力放在学习物质及其化学性质的一般方法掌握和能力的养成上。
基于这样的要求，本节的教学目标确定为：（二）知识与技能目标1．能列举硫元素的单质及其氧化物；通过阅读、实验认识硫单质、二氧化硫的物理性质和主要化学性质，能书写相关的化学方程式；认识硫及其氧化物之间的转化关系；了解酸雨的形成、危害及其防治的方法。
2．能列举氮元素的单质及其氧化物；了解一氧化氮与二氧化氮的颜色、状态及其与水的反应；了解氮气和氧气的反应。
（三）过程与方法目标1．能运用相关氮、硫氧化物的知识分析简单的环境问题。
2．通过实验、讨论等多种活动，帮助学生进一步掌握学习物质及其化学性质的一般方法，提高自主学习能力。
（四）情感态度与价值观目标1．了解氮循环对生态平衡的重要作用。
2．在认识S、N的氧化物对生产生活重要作用的同时，了解SO2、NO2、NO等污染物的来源、性质和危害，体会化学对环境保护的重要意义，培养学生关注社会的意识和责任感。
二、重难点分析作为非金属氧化物的代表，二氧化硫及二氧化氮的性质是本节的重点内容，其中包括二氧化硫与氧气的反应、二氧化硫与水的反应，和二氧化氮与水的反应。
_新教材高中化学第四章物质结构元素周期律第三节第二课时共价键学案新人教版必修第一册
第二课时共价键[素养发展目标]1．了解共价键、极性键、非极性键的概念，会用电子式表示共价键的形成过程。
2．会识别判断共价化合物，熟知分子结构的不同表示方法。
3．了解化学键的概念及化学反应的实质以促进宏观辨识与微观探析化学核心素养的发展。
共价键与共价化合物如图是氢原子与氯原子形成氯化氢分子的示意图。
1．共价键(1)概念：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。
(2)成键三要素①成键粒子：原子；②成键本质：共用电子对；③成键元素：一般是同种或不同种非金属元素。
(3)分类2．共价化合物(1)概念：以共用电子对形成分子的化合物。
(2)四类常见物质①非金属氢化物，如HCl、H2O等；②非金属氧化物，如CO2、SO3等；③含氧酸，如H2SO4、HNO3等；④大多数有机化合物，如甲烷、酒精等。
3．电子式4．常见的以共价键形成的分子及其结构5.以共价键形成分子的电子式书写的五大错因(1)漏写不参与成键的电子，如N2的电子式误写成N⋮⋮N，应为N⋮⋮N，NH3的电子式误写成，应为。
(2)共用电子对数目写错，如CO2的电子式误写成，应为1．离子键与共价键的区别离子键共价键概念带相反电荷离子之间的静电作用原子间通过共用电子对所形成的相互作用成键元素(一般是)活泼金属元素(或NH＋4)和活泼非金属元素之间(一般是)非金属元素之间成键微粒阴、阳离子原子成键条件一般是活泼金属与活泼非金属化合时，易发生电子的得失形成离子键一般是非金属元素的原子最外层电子未达到稳定状态，相互间通过共用电子对形成共价键影响因素离子的半径越小，所带电荷数越多，离子键越强原子半径越小，共用电子对数越多，共价键越牢固形成过程举例存在范围只存在于离子化合物中可存在于非金属单质、共价化合物及部分离子化合物中(1)根据化学键的类型来判断：凡含有离子键的化合物一定是离子化合物；只含有共价键的化合物是共价化合物。
(2)根据化合物的类型来判断：大多数碱性氧化物、强碱和大多数盐都属于离子化合物(特例：AlCl3为共价化合物)；非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸等都属于共价化合物。
高中化学新人教版选择性必修1 第四章 第一节 原电池(第1课时) 学案
第四章化学反应与电能[情景切入]化学能与其他形式的能量可以相互转换，而且严格遵守能量守恒定律。
化学能和电能通过一定的装置也可以相互转换，从能量转换角度看，电化学反应过程(包括装置)可分两类：一是化学能转换为电能，二是电能转换为化学能。
通过化学能和电能之间的相互转换，能够使我们对氧化还原反应的认识及化学反应中能量变化的认识更加深刻。
[知识导航]本章内容探究化学能与电能的相互转化、化学电源和金属的防护。
本章知识在结构上分为三节：第一节主要学习原电池——原电池的工作原理和化学电源；第二节主要学习电解池——电解原理和电解原理的应用；第三节主要学习金属的腐蚀与防护。
[学法指导]1．理解本质，重应用。
通过探究常见化学电源的工作原理，体会原电池反应的本质，并能应用原电池原理解决实际问题。
2．相互对照，巧关联。
对照原电池的构造，分析电解池的构造，加强对原电池、电解池原理的理解。
3．紧抓本质，析规律。
根据电解原理的本质即氧化还原反应，结合常见阴、阳离子的还原性、氧化性的强弱，分析各种微粒的放电顺序，归纳总结各类盐溶液的电解规律，理清电解产物及电解质溶液的变化。
4．联系生产，明责任。
通过介绍日常生活、生产中常见腐蚀的实例如铁闸门、轮船船体、桥梁、铁制炊具等的腐蚀，探究其腐蚀的本质，探求改变腐蚀速率的方法，加深对电化学原理的理解，深刻认识绿色化学的重要性，培养社会责任感。
第一节原电池第1课时原电池的工作原理新课情境呈现某化学兴趣小组为了体验水果电池电流的存在进行了下列实验。
用橘子一个，铝片和锌片各一片，电灯泡一个，按图连接好。
在实验前，先用砂纸擦去金属表面的氧化膜，实验时保持两金属插在橘子上不能直接接触。
你知道在上述水果电池中，电流的强弱与两极的距离有什么关系吗？影响电流的因素还可能有哪些呢？电能是现代社会中应用最广泛，使用最方便、污染最小的一种二次能源，又称电力。
例如，日常生活中使用的手提电脑、手机、相机、摄像机……这一切都依赖于电池的应用。
精选人教版高中化学必修一第4章 第1节 第2课时导学案
高一化学必修一课题：第一节：无机非金属材料的主角-硅课时：第二课时编号：19 学习目标:1.了解硅酸盐、硅的主要性质2.认识硅酸盐、硅等在生产、信息技术、材料科学等领域的应用难点重点：1.硅酸盐的重要用途和组成，硅的物理性质和重要用途，硅酸钠的化学性质。
2.硅酸盐的重要用途及组成，硅的物理性质和重要用途。
学习任务：（1）硅酸盐的含义硅酸盐是由硅、氧和金属组成的化合物的总称。
硅酸盐是一类结构复杂的固态物质。
大多数溶于水，化学性质稳定。
最简单的硅酸盐是Na2SiO3，可溶于水，其水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂等的原料。
（2）硅酸盐组成的表示形式通常用金属氧化物和二氧化硅的形式表示其组成。
氧化物的顺序：活泼金属氧化物→较活泼金属氧化物→二氧化硅→水如：硅酸钠Na2SiO3：Na2O.SiO2硅酸钙CaSiO3：CaO.SiO2（3）硅酸钠的化学性质：①与酸反应Na2SiO3+2HCl====2NaCl+H2SiO3(胶体)Na2SiO3+CO2+H2O====== Na2CO3+H2SiO3(胶体)②结合P77页实验4-2得出Na2SiO3不能燃烧，不易被腐蚀，热稳定性好。
（4）三种常见的无机非金属材料（1．种类及结构:单质硅分为晶体硅和无定形两类，晶体硅的结构与金刚石类似。
2．性质(1)物理性质：3.1.Si＋O2=====SiO2，Si＋2Cl2 2===== SiCl4，Si＋C====SiC，2F2＋Si===SiF42特性：Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑，Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑3.粗硅的制取：2C＋SiO2=========2CO↑＋Si(粗硅)4.纯硅的制取：Si(粗硅)＋2Cl2=====SiCl4，SiCl4＋2H2====Si(纯硅)＋4HCl4．用途:(1)半导体材料，如硅芯片,半导体晶体硅；(2)新型能源，如光电池等。
（6）特殊功能的含硅物质①SiC （俗称金刚砂）具有金刚石的结构，硬度大，可用作砂纸、砂轮的磨料。
新人教版2017-2018学年高中化学必修1学案：第三章 第一节 第二课时 铝与氢氧化钠溶液的反应
第二课时铝与氢氧化钠溶液的反应 [课标要求]1．了解铝与氢氧化钠溶液的反应。
2．掌握物质的量在化学方程式计算中的应用。
铝与盐酸、NaOH 溶液的反应[特别提醒]铝制品不能用来蒸煮或长期储存酸性或碱性食物。
1．等质量的铝分别与足量的盐酸和NaOH 溶液反应，两者生成氢气的量有什么关系？1.熟记两个反应：2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑ 2Al ＋6HCl===2AlCl 3＋3H 2↑2．有关化学方程式计算的三个等式关系：各物质的化学计量数之比＝各物质的物质的量之比＝各物质构成粒子的粒子数之比＝相同条件下的气体的体积之比。
铝与氢氧化钠溶液的反应提示：产生H 2的物质的量相等。
2．足量的铝分别与等浓度、等体积的盐酸和NaOH 溶液反应，生成氢气的量有什么关系？ 提示：产生H 2的物质的量之比为1∶3。
铝与酸、碱液反应生成H 2的量的关系 1．反应原理⎩⎪⎨⎪⎧2Al ＋6H ＋===2Al 3＋＋3H 2↑2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO －2＋3H 2↑2．量的关系(1)定量关系⎩⎪⎨⎪⎧2Al ～6H ＋～3H 22Al ～2OH －～3H 2(2)铝与盐酸、氢氧化钠溶液反应产生氢气体积关系归纳：V HCl2V NaOH 2＝1∶1V HCl 2V NaOH2＝1313<V HCl 2V NaOH2<11．称取两份铝粉，第一份加入足量的NaOH 溶液，第二份加入足量的盐酸，若放出的氢气的体积相等(同温同压)。
则两份铝粉的质量比为( )A ．1∶2B ．1∶3C ．3∶2D ．1∶1解析：选D 因NaOH 溶液和盐酸都是足量的，若铝与两者反应放出氢气的体积相等，则两份铝的质量相等。
2．等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5∶7，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是( )A ．甲、乙中都是铝过量B ．甲中铝过量，乙中碱过量C ．甲中酸过量，乙中铝过量D ．甲中酸过量，乙中碱过量解析：选B 因为等量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生H 2的体积比为1∶1，足量的铝分别与等物质的量浓度、等体积的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生H 2的体积比为1∶3，而今产生H 2的体积比：13<V HCl2V NaOH 2<1，所以反应的情况为：铝过量，盐酸不足；铝不足，氢氧化钠过量。
精编人教版高中化学必修一第4章 第3节 第2课时导学案
高一化学必修一课题：第三节：硫和氮的氧化物课时：第二课时编号23【学习目标】1．能熟练说出一氧化氮和二氧化氮的重要性质，由二氧化氮制硝酸的方法。
2．熟悉氮在五种氧化物中的化合价。
3．能二氧化硫和二氧化氮对大气的污染及减少向大气中排放氮氧化物、二氧化硫的措施。
【学习重点】一氧化氮和二氧化氮的性质【课前导引】1. 氮气是一种无色无味的气体，占空气体积的4/5 左右。
在一定条件下，N2和O2反应的化学方程式为：N2+ O2==== 2NO 。
2. 氮有多种化合价：-3、0、+1、+2、+3、+4、+5，五种正价可形成六种氧化物：NH3_、__N2_、__N2O、_NO__、N2O3 _、_NO2__,氮的氧化物都是大气污染物。
【探究新知】一.二氧化氮和一氧化氮1.一氧化氮（1）物理性质：NO是无色有毒难溶于水的气体。
（2）化学性质：NO易与O2化合，所以不能与O2共存。
与O2反应的方程式为：2NO + O2 ==== 2NO2所以实验室收集只能用排水法收集，而不能用排空气法收集。
2.二氧化氮（1）物理性质：NO2是红棕色，有刺激性气味的有毒气体。
密度比空气的大，易溶于水。
（2）化学性质：NO2易与水反应，化学方程式为：3NO2+H2O ====2H NO3 +NO所以实验室收集只能用排空气法收集，而不能用排水法收集。
做实验想问题——NO、NO2的性质通过导管通入少量的氧气重复上述操作几次二．二氧化硫和二氧化氮的对大气的污染1.SO2、NO2主要来源（1）SO2主要煤、石油的燃烧，某些含煤或某些含硫的的金属矿物的冶炼。
(2) NO2主要汽车尾气中含NO2__________2、二氧化硫和二氧化氮都是大气污染物，其危害性主要表现为：①直接危害人体健康，引起疾病，严重时会使人死亡。
②大气中的NO2和SO2溶于水后形成酸性溶液，随雨水降下，成为酸雨。
正常雨水由于溶解了CO2，pH为5.6 ，而酸雨的pH< 5.6 。
2017-2018学年高中化学一课堂学案：2.2离子反应第1课时含答案
第二节离子反应第1课时酸、碱、盐在水溶液中的电离［学习目标定位] 1。
了解电解质的概念。
2.了解酸、碱、盐在水溶液中的电离及导电条件。
3.会书写电解质的电离方程式。
一、电解质和非电解质1.电解质的概念(1)电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物.如：酸、碱、盐、金属氧化物、水.（2）非电解质:在水溶液里和熔融状态下均不能导电的化合物。
如:蔗糖、乙醇、部分非金属氧化物等。
思考①盐酸能导电，盐酸是电解质吗？②纯醋酸在熔融状态时不导电,纯醋酸是非电解质吗？答案①盐酸是HCl的水溶液，是混合物,不是电解质.②纯醋酸在水溶液中能导电，纯醋酸是电解质。
2.导电条件及原因（1）固体电解质不导电,只有在水溶液里或受热熔化时才能导电。
因为电解质在水溶液里或受热熔化时发生了电离，电离出了能自由移动的阴阳离子，阴阳离子在电场作用下发生定向移动。
(2）金属能够导电是因为金属中存在自由移动的电子，电子在外电场的作用下,定向移动形成电流而导电。
（1)电解质与非电解质都必须是化合物，单质和溶液都既不是电解质，也不是非电解质.(2）能导电的物质不一定是电解质，电解质不一定在任何状态下都能导电。
1。
下列关于电解质的叙述中错误的是（)A。
电解质是自身可电离出离子的化合物B.电解质、非电解质都是化合物，不可能是单质C。
在水中能导电的化合物一定是电解质D。
纯水的导电性很差，但水也是电解质答案C解析在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物叫电解质（能电离产生离子)，在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质(不能电离产生离子），A、B正确；在水中导电的化合物不一定是电解质，如二氧化碳，C错误；水是电解质，D正确。
特别提示氨气、二氧化硫、二氧化碳其水溶液能导电，是因为它们都能与水反应生成电解质NH3·H2O、H2SO3、H2CO3，而氨气、二氧化硫、二氧化碳都是非电解质。
氨水是混合物不是电解质.2。
现有下列12种物质:①硫酸②液氨③氨水④铝条⑤氯化钠⑥石墨⑦氢氧化钡⑧二氧化硫⑨水⑩氧化钠⑪盐酸⑫乙醇。
高中化学人教版必修1学案：第四章 第四节 第二课时 硫 酸
1．浓硫酸吸水性、脱水性的区别
由此看出：二者的根本区别在于物质本身是否存在水分子。 2．浓硫酸的强氧化性 (1)本质 浓硫酸具有强氧化性，是因为 H2SO4 分子中＋6 价的硫元素具有很强的得电子能力。 (2)反应规律 ①Fe、Al 的钝化。常温下，当 Fe、Al 遇到浓硫酸时，会与浓硫酸发生反应，表面生成一层致密的氧化 物薄膜而出现“钝化”现象。 ②常温下与活泼金属反应(铁、铝除外)表现强氧化性和酸性，生成硫酸盐和 SO2，硫酸浓度变小后，生 成的气体为 H2。 ③与不活泼金属和非金属反应的规律。 a．反应需要加热，否则不反应。 b．还原产物一般是 SO2，一般金属被氧化为高价态的硫酸盐，非金属被氧化为高价态氧化物或含氧酸。 c．浓硫酸与金属反应时，既表现酸性又表现强氧化性，而与非金属反应时，只表现强氧化性。 d．随着反应的进行，浓硫酸浓度变小，一旦变为稀硫酸，反应即停止。 ④与具有还原性的化合物反应，如与 H2S、HI、HBr、FeCl2 等物质反应。
稀硫酸的性质
1．硫酸的电离 H2SO4 是二元强酸，在水中的电离方程式为 H2SO4===2H＋＋SO42－。 2．稀硫酸的性质(具有酸的通性)
写出稀 H2SO4 发生下列反应的离子方程式： ①与 Fe 反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑， ②与 CuO 反应：CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O， ③与 Ba(OH)2 反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO24－===BaSO4↓＋2H2O， ④与 Na2CO3 反应：CO23－＋2H＋===CO2↑＋H2O， ⑤与 BaCl2 反应：Ba2＋＋SO24－===BaSO4↓。
③与非金属的反应：
新人教版化学必修一第四章第一节教案
课题：第四章第一节无机非金属材料的主角（第1课时）一、教学目标【知识目标】1、了解硅及其化合物的知识。
2、了解硅及其化合物在国民经济中的重要作用。
【能力目标】使学生进一步了解运用元素周期律知识学习同族元素性质及其递变规律的方法，并运用这些知识学习碳族元素及其化合物的知识。
【道德情感目标】通过对废非金属硅性质的科学探究，发展学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘二、重点与难点【重点】硅和二氧化硅的性质。
硅酸盐的用途【难点】硅和二氧化硅的性质。
硅酸盐的用途三、教学器材投影仪四、教学方法与过程:采用对比的方法，联系碳、一氧化碳、二氧化碳、碳酸钠、碳酸氢钠、甲烷等学生已有的知识和生活经验来引人硅、二氧化硅等新知识。
碳和硅是同一主族相邻的两种元素，它们的性质既有相似之处，又有不同之处。
在教学时要突出硅的亲氧性强于，从而引导学生理解硅的两种存在形式──二氧化硅和硅酸盐。
[科学视野]：SiO2的晶体结构分析。
启发学生根据SiO2和CO2都是酸性氧化物这一特点，把它们的性质一一列出。
引导学生从硅的亲氧性大，得出常温下SiO2的化学性质稳定；在加热的条件下，SiO2才能与碱性氧化物起反应，写出有关反应的化学方程式，等等。
[思考交流]：①实验室中盛放碱液的试剂瓶为什么不用玻璃塞？②实验室盛放氢氟酸的仪器为什么不用玻璃瓶？[演示实验]：【实验4-1】在饱和Na2SiO3溶液中，滴加酚酞溶液呈红色。
逐滴加入稀盐酸，待溶液红色变浅并接近消失时，有透明的硅酸凝胶产生。
写出有关反应的化学方程式。
[补充实验]：将CO2通入Na2SiO3溶液中，引导学生观察白色胶状沉淀的生成，写出反应的化学方程式和离子方程式，从而加深对H2SiO3的酸性弱于碳酸的认识。
[教学小结]：（学生填表）二氧化硅与二氧化碳性质的异同点：相同点：都是酸性氧化物，都与碱或碱性氧化物反应。
不同点：①CO2与水反应生成H2CO3;SiO2不与水反应；②SiO2溶于氢氟酸，CO2不与氢氟酸反应；③SiO2须在高温下与碱性氧化物反应，而CO2可在常温加压下进行。
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第一章从实验学化学知识与技能：化学实验基本方法，化学计量学在实验中的应用过程与方法：实验情感态度和价值观：认识化学是一门以实验为基础的科学，学好化学离不开实验第一节化学实验基本方法知识与技能：化学实验安全认识，物质的分离（混合物的分离和提纯）过程和方法：实验及PPT 第一课时化学实验安全导入：化学史——化学发展与实验的关系一、化学实验安全化学实验安全涉及以下几个方面1、遵守实验室规则2、了解一些安全注意事项3、掌握药品、实验仪器的正确使用方法4、污染物和废弃物的处理具体详细知识word 展示（1）高中化学实验常用仪器（2）高中化学常见的可能事故及处理方法第二课时混合物的分离和提纯知识与技能：物质分离和提纯一般方法（过滤、蒸发、蒸馏、萃取），硫酸根离子的检验过程和方法：实验导入：化学是研究物质的科学，要研究物质就必须获得纯净的物质二、混合物的分离和提纯P5 阅读1、过滤和蒸发概念、仪器、适用范围、装置示意图、操作过程及注意事项粗盐的提纯实验1-1 和实验1-2总结：1、物质分离和提纯遵循的原则不增、不减、易分离、易复原具体需考虑问题：化学原理及试剂的选择、加入试剂的顺序、除杂试剂必须过量、过量试剂必须除去2、蒸馏和萃取蒸馏概念、仪器、适用范围、装置示意图、操作过程及注意事项实验1-3 萃取概念、仪器、适用范围、装置示意图、操作过程及注意事项实验1-4 其他物质分离提纯及检测方法结晶、升华、洗气等；P9 最后一自然段第二节化学计量在实验中的应用第一课时物质的量的单位——摩尔知识与技能：了解物质的量及其单位——摩尔；阿伏伽德罗常数的含义；掌握物质的量与微粒数之间的计算物质的量的单位——摩尔导入：P11 第一自然段宏观物质计量、日常计量单位长度—米，质量—千克设问：微观粒子如何计量例：C+O2=CO2 方程式意义（符号意义、计量意义）1、物质的量概念：一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体计量对象：微观粒子或原子团符号：n 单位：摩尔mol 计量注意事项：微粒种类国际规定：0.012Kg12C 中所含碳原子数约为6.02*10 232、阿伏伽德罗常数概念：1mol 任何粒子的粒子数符号：N A 数值：6.02*10 23单位mol-1 微粒物质的量、阿伏伽德罗常数、粒子数之间的关系:n=N/N AN1/N2=n1/n2例1：氧气的物质的量为1mol 水分子的物质的量为2mol 辨析：氢的物质的量为2mol; 小米的物质的量为1mol练习例题2 0.2mol 氯化钡中含有多少摩尔钡离子，多少摩尔氯离子2mol 氧气约含多少个氧气分子，多少个氧原子0.1mol 的硫酸钠中，钠离子和硫酸根离子的个数分别为多少，离子总数为多少1.204*10 24个水分子的物质的量为多少复习原子结构知识例题3、1mol 钠原子含多少摩尔质子，多少摩尔电子，1mol 钠离子、1mol 氢氧根、1molNH3 又分别是多少例题4 多少摩尔的水分子中含有的氧原子数与 1.5 摩尔的二氧化碳中含有的氧原子数相同相同物质的量的二氧化硫与氧气，其分子数之比、原子数之比分别为多少例5 amol 硫酸分子中含有b 个氧原子，则阿伏伽德罗常数可以表示为？第二课时摩尔质量知识与技能：了解摩尔质量的含义，掌握物质的物质的量与摩尔质量、质量的计算导入：1mol 不同物质中所含的粒子数是相同的，但由于不同粒子质量不同，1mol 不同物质的质量是不同的P12观察结论：1mol 任何粒子或物质的质量以克为单位时，其数值都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等二、摩尔质量1、定义:单位物质的量的物质所具有的质量2、符号：M 单位g.mol-1 相对原子质量Ar 相对分子质量Mr例：Ar(O)=16 M(O)=16 g.mol -1Mr (CO2)=44 M(CO2)=44 g.mol -1物质的量( n)、质量( m)和摩尔质量( M )的关系n=m/ M 例题1 学与问1.5 摩尔硫酸中氧原子的物质的量为，质量为1.5 摩尔碳酸钠中碳酸根的质量为多少0.01 摩尔某物质A，其质量为1.06g,则A 的摩尔质量为多少，相对分子质量为多少？物质微粒数与其质量之间关系N=m N A/M例题2 50g 碳酸钙的物质的量为多少，分子数为多少？例题3 质量相等的一氧化碳和二氧化碳，物质的量之比为多少，碳原子的物质的量之比为，氧原子的物质的量之比为多少例题4 12.4gNa2R 含有Na+0.4mol 则Na2R 的摩尔质量为多少，R的相对原子质量为，含R的质量为1.6g的Na2R其物质的量为多少？5、设N A 代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是()A、2.3g 金属钠全部变成钠离子时失去的电子数为0.2N AB、2g 氢气所含的原子数为N AC、17gNH3 所含的电子数为10N AD、N A 个氧分子和N A 个氢分子的质量之比为16：16、已知8gA 能与32gB恰好完全反应，生成22gC和一定质量的D，现将16gA 和70gB 的混合物充分反应，生成2molD 和一定量的C，则D 的摩尔质量是多少？第二章化学物质及其变化知识与技能：物质的分类（分类法简介），两类化学反应（离子反应、氧化还原反应）过程与方法：情感态度与价值观第一节物质的分类第一课时物质的分类导入：事物分类介绍（课本）常见分类法1、交叉分类法概念、应用范围2、树状分类法概念，应用范围利用该分类法对化学物质、化学概念分类第二课时单质、氧化物、酸碱盐之间的相互转化关系例：p25 实践活动1、转化关系图金属——碱性氧化物——碱——盐非金属——酸性氧化物——酸——盐2、各类化学物质通性金属通性（与氧气、酸、盐）氧化物（金属氧化物——碱性氧化物；非金属氧化物——酸性氧化物）酸（指示剂、较活泼金属、碱、碱性氧化物、盐）碱（指示剂、酸性氧化物、酸、盐）盐（与酸、碱、盐）第三课时分散系及其分类知识与技能：分散系分类，胶体的性质及应用过程与方法：情感态度与价值观导入：纯净物的分类——混合物的分类二、分散系及其分类1、分散系、分散质、分散剂概念2、分类形式（状态、分散质粒子直径）3、胶体的制备、性质、应用制备：原理、操作性质：介稳性、丁达尔效应、电泳、聚沉应用：农业生产（土壤保肥）；医疗卫生（血液渗析）等4、溶液、胶体、浊液比较第二节离子反应知识与技能：认识离子反应及相关概念（电解质、电离）过程与方法情感态度与价值观第一课时酸碱盐在水溶液中的电离一、酸碱盐在水溶液中的电=离导入：离子反应重要性简介导电实验：（1）盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、蒸馏水、乙醇（2）氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠固体—加热熔化—1、电解质:在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物物质所属：酸、碱、盐、部分活泼金属氧化物、水等2、导电原因电解质（水中或熔融电离）——自由移动阴阳离子（电场）——定向移动导电例：氯化钠水溶液导电3、电离、电离方程式概念例：NaCl=Na++Cl-盐酸、硫酸、硝酸电离HCl=H++Cl-H2SO4=2H++SO42-HNO3=H++NO3-思考：电解质的判断、电离方程式的书写例1：硫酸钠、氢氧化钙、磷酸、水、盐酸溶液、铁、二氧化碳、甲烷属于电解质的有2、写出硫酸钠、氯化钡、氢氧化钡、氯化铵、碳酸氢钠、硫酸氢钠的电离方程式4、从电离角度认识酸碱盐的本质及分类酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物类比酸的定义给出碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根的化合物盐：电离时生成的阳离子为金属阳离子或铵根离子，阴离子为酸根离子的化合物辨析：酸式盐在水溶液、熔融状态下的电离第二课时离子反应及其发生的条件导入：P31二、离子反应及其发生的条件1、离子反应概念:电解质在溶液中的反应实质是——离子之间的反应实验2-1 现象、理论分析实质：溶液中的硫酸根离子与钡离子之间发生了化学反应，生成了难溶性的硫酸钡沉淀可以用这样一个式子表示该过程Ba2++SO42-=BaSO42、离子方程式概念：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子实验2-2 P32 表酸与碱发生中和反应的实质：由酸电离出来的H+和由碱电离出来的OH—结合生成了H2O意义：（1）表示出了溶液反应的实质（2）可以表示同一类型的反应第三课时离子方程式的书写导入：一、复习初三单质、氧化物、酸、碱、盐之间在水溶液中的反应金属单质与酸和盐反应——锌与稀硫酸、铁与硫酸铜氧化物酸性氧化物与水、与碱——二氧化碳与水、与氢氧化钠碱性氧化物与水、与酸——氧化钙与水、与盐酸酸与碱、与碱性氧化物、与盐——盐酸与氢氧化钠、与氧化钙、与硝酸银碱与酸性氧化物、与酸、与盐——氢氧化钙与二氧化碳、与盐酸、与碳酸钠盐与酸、与碱、与盐——碳酸钙与稀盐酸、碳酸钠与氢氧化钙、碳酸钠与氯化钙二、酸、碱、盐溶解性表可溶性酸：强酸：盐酸、硫酸、硝酸，弱酸：碳酸可溶性碱：强碱：氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡，弱碱：一水合氨可溶性盐：钾钠铵硝皆可溶，盐酸盐不溶氯化银，硫酸盐不溶钡钙银，碳酸盐只溶钾钠铵三、离子方程式书写书写步骤：写、拆、删、查写：写出反应的化学方程式拆（该写方程）：把易溶于水且易电离的物质写成离子形式，把难容的物质、气体和水仍用化学式表示易溶于水且易电离物质——可溶性强酸、强碱、盐不电离或难电离物质：单质、氧化物、气体、难溶物、弱酸、弱碱等微溶物：生成物不拆，反应物浓度小拆、大不拆删：删去方程式两边不参加反应的离子查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等例：锌与稀硫酸、铁与硫酸铜二氧化碳与氢氧化钠、氧化钙与盐酸盐酸与氢氧化钠、硝酸银澄清石灰水与二氧化碳、盐酸、碳酸钠，石灰乳与盐酸石灰石与盐酸、碳酸钠与澄清石灰水、碳酸钠与氯化钙、硫酸钠与氯化钡、氯化钠与硝酸银练习：P34 第9 题作业：第10 题第四课时复杂离子方程式的书写例：一水合氨与盐酸、与氯化镁，硫酸铵与氢氧化钡醋酸与石灰石氢氧化镁与稀盐酸有反应条件限制的离子方程式书写物质的剂量限制氢氧化钠与二氧化碳的反应碱过量，二氧化碳过量离子方程式分别为练习：碳酸钠与盐酸的反应（提示：盐酸与碳酸盐反应，先生成碳酸氢盐再生成二氧化碳）反应要求限制（溶液恰好中和、某离子恰好完全沉淀）硫酸氢钠与氢氧化钡反应溶液恰好成中性、钡离子恰好完全沉淀的离子方程式分别为第五课时离子反应发生条件及离子共存问题实验2-3一、离子反应发生条件生成沉淀、放出气体或者生成水，只要具备上述条件之一二、离子共存问题若离子之间能发生反应，则不能大量共存类型：生成难溶物、气体或者难电离物质隐含限制条件：溶液颜色、溶液酸碱性（可以推测溶液酸碱性的条件—指示剂、试纸、特征反应等）第六课时离子反应的应用P331、混合物的分离、物质的提纯和鉴定，清除水中的污染物第七课时离子反应知识点提升一、电解质知识点拓展1、电解质按导电环境细分水溶液中能导电的电解质：酸、碱、盐熔融状态能导电的电解质：强碱、盐、活泼金属氧化物2、电解质溶液导电能力影响因素溶液中离子浓度大小、离子所带电荷量——离子浓度越大、所带电荷数越多，导电能力越强二、离子方程式的正误判断判断依据：方程式书写是否客观，拆的是否正确，是否符合原子守恒、电荷守恒例：铁与稀硫酸，氢氧化钡与稀硫酸，氢氧化钠与过量的二氧化碳，石灰乳与硝酸，铜与硝酸银三、离子共存中多元弱酸的酸式盐共存问题多元弱酸酸式离子在酸或碱性条件下下均不能大量存在常见多元弱酸：H2CO3、H3PO4 等常见多元弱酸酸式酸根离子：HCO3-、HPO4 2-、H2PO4-等它们与酸或碱反应的离子方程式分别为四、离子推断问题出发点：常见离子的性质、溶液的电中性第三章金属及其化合物知识与技能：钠、铝、铁、铜及其重要化合物过程与方法：实验（观察、探究、分析、操作）、对比、信息收集、交流讨论情感态度与价值观：认识金属及其化合物对人类生活的重要性第一节金属的化学性质导入：本章介绍（内容、地位、功能、学习方法）学习方法：1、物质认识路线（外线：金属单质——金属氧化物——金属氢氧化物——盐内线：物质结构——性质——用途）2、金属对比掌握第一课时初中金属知识复习金属元素存在及性质存在形式：100 多种，多数化合，少数游离（单质）地壳中含量（氧、硅、铝、铁⋯.）物理通性：金属光泽、易导电导热、具有延展性化学通性：与氧反应，与酸反应、之间在盐溶液之间置换（遵循规则—金属活动顺序表）一、金属与非金属反应1、钠与氧气反应实验3-1 观察、操作、现象、结论钠的物理性质：银白色固体、金属光泽、密度小（保持于煤油），质柔软常温：4Na+02=Na20（白）实验3-2 钠在空气中加热（石棉上、坩埚内（事先加热好））物质变化、能量变化加热：2Na+02=== Na20 2（淡黄）反应对比分析：反应条件——反应本质——反应现象——产物2、其他较活泼金属与氧气反应铁——潮湿空气——铁锈4Fe+30 2=2Fe203 铝镁——空气中——氧化铝（镁）氧化膜：氧化铁——疏松多孔——铁易腐蚀氧化铝（镁）——致密——不易腐蚀物理因素氧化铝（镁）熔点高——耐火材料科学探究：铝箔燃烧资料卡片：氧化膜知识拓展归纳总结：金属元素最外层电子数少于4——易失去（还原性）——易被氧化——化学性质活泼其他非金属与氧反应：金属与氯化合——氯化物与硫化合——硫化物作业：P53 1-4第二课时知识与技能：金属与酸和水反应过程与方法：知识整合设计实验（铁与水蒸汽）情感态度与价值观：激发学生实验热情重点：钠与水蒸汽反应难点：铁与水蒸气反应设计导入：金属与酸反应回忆，对比标题及生活中水与金属是否反应二、金属与酸和水的反应实验3-3 仪器、操作、现象（钠、水中、外界）注意安全1、钠与水的反应实验现象及分析：浮、游、熔、响、红；钠的密度比水小浮在水面上；它的性质非常活泼，与水发生剧烈反应；产生了气体，推动钠在水面游动并发出响声；反应放出了热量，钠熔点低，熔化成银白色小球；溶液变红了，生成了碱反应方程式：2Na+2H20==2NaOH+H2应用：钠的保存及失火处理2、铁与水蒸气的反应科学探究：生活中的铁与冷热水均不反应，但我们看过炼铁的淬火现象（白烟）问：改变反应条件（温度），反应物状态（铁粉、水蒸气）能否反应P50教材阅读思考分析：完成实验所需装置：水蒸气的产生、铁粉与水蒸气反应、产物检验PPT 展示, 图3-8 演示实验分析实验注意事项：含水的棉花水不能太多，铁粉离棉花近点但不能使水与铁粉接触，导气管用长一点第三课时知识与技能：铝与氢氧化钠的反应过程与方法：实验对比分析，归纳、总结重点：铝化学性质的特性难点：金属化学性质归纳与总结三、铝与氢氧化钠的反应实验3-4 对比实验现象结论：2Al+6HCl=2AlCl 3+3H2 2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO2+3H2用铝制品应用注意事项：金属化学性质归纳总结：通性：具有还原性，易被氧化铝特性：铝与碱反应详细分析：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au 活泼与较活泼金属: 与非金属单质（氧气、硫、氯气）反应，与酸和水反应，强弱之间的置换不活泼金属：化学性质惰性知识点拓展：活泼金属与盐反应拓展实验：钠与硫酸铜反应与铁与硫酸铜反应对比理论解释: 钠与硫酸铜溶液体系，钠先与水反应，再与硫酸铜反应（Cu 离子被水合）第四课时知识与技能：物质的量在化学方程式计算中的应用，将物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量溶度应用于化学定量研究四、物质的量在化学方程式计算中的应用导入：本节内容的重要性（实用计算）化学方程式的意义：初中（物质类别、微粒个数、质量多少）高中：Na+2H2O=2NaOH+2H 微粒扩大NA倍，结论：化学方程式化学计量系数可以计量反应中大量粒子集合体即：参加化学反应各物质的物质的量之比等于化学方程式中各物质的计量系数之比应用：所有关于化学计量学的工具例题一：P52 注意：列式横比、纵比的一一对应性例题二：向一定物质的量浓度500ml 的氢氧化钠溶液中投入10.8g 铝粉，两者恰好完全反应，试计算：所给氢氧化钠溶液的物质的量浓度例题三：将4.6g 的金属钠投入4 摄氏度，35.6ml 的水中，反应完全后，试计算：（1）生成气体在标准状况下的体积（2）所得溶液的物质的量溶度例题四：在反应：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl 2+5Cl 2+8H2O ,若有0.5 mol 高锰酸钾参加了反应，试问：（1）参加反应的HCl 的物质的量为多少？（2）反应中转移的电子的物质的量为多少？（3）还原剂的物质的量为多少，还原性元素原子的物质的量为多少？第二节几种重要的金属化合物知识与技能：钠的重要化合物；铝的重要化合物；铁的重要化合物过程与方法：实验，金属化合物之间的对比分析情感态度和价值观：金属化合物的重要性及应用第一课时导入：金属元素的自然界存在形式——金属化合物的重要性学习方法：外线：金属——金属氧化物——金属氢氧化物——金属的盐内线：物质认识流程结构——性质——性质一、钠的重要化合物P55 页，第一自然段1、氧化钠（ Na20）和过氧化钠（ Na202）实验3-5物理性质：Na20 Na202 颜色状态白色粉末淡黄色粉末化学性质：Na20 碱性氧化物与水反应Na2O + H 2O = 2NaOH与二氧化碳反应Na2O + CO 2 = Na 2CO3Na202 过氧化物与水反应 2Na 2O 2+2H 2O====4NaOH+O 2↑ 与二氧化碳反应 2Na 2O 2+2CO 2 =2Na 2CO 3+O 2↑ 结论：钠的氧化物化学性质 氧化钠——碱性氧化物 过氧化钠—氧化还原性 拓展：除此之外，过氧化钠因有强氧化性而具有漂白性应用：过氧化钠做供氧剂 （与其他供氧剂对比）热不稳定 2 NaHCO 3 ==Δ == Na2CO3 + H 2O + CO 2↑与酸碱盐发生复分解反应（ HCl 、 Ca （OH ） 2、 CaCl 2） 拓展：碳酸盐与碳酸氢盐区别 碳酸氢盐热不稳定，可以与氢氧根反应，与酸反应速率快 应用：制洗衣服、胃药（ NaHCO 3）、食品添加剂3、 焰色反应实验 3-6 用于金属元素鉴别 ,属于元素的物理性质 钠元素：黄色 钾元素：紫色 归纳：钠及其化合物之间的关系 P69第二课时 钠的重要化合物知识点拓展 知识与技能：钠化合物相关的计算；差量法在化学方程式中的应用1 、 过氧化钠与水和二氧化碳混合气体的计算 客观事实：过氧化钠先与二氧化碳反应，再与水反应例： 2mol 过氧化钠与 2mol 的碳酸氢钠固体混合物后，在密闭容器中加热充分反应， 排出气 体物质冷却后，残留的固体物质是？变式：在相同条件下，总质量为 2 克的一氧化碳和氢气的混合气体，在氧气中完全燃烧后，全 部通过足量的过氧化钠，则固体增加的质量为多少？2 、 差量法在化学计算中的应用（质量差，气体体积差、物质的量差）例：加热 50g 碳酸氢钠与碳酸钠的混合物直至没有气体放出时，固体质量变为 试计算：原混合物中碳酸氢钠的质量分数？ 标准状况下，将 5.6L 的 CO 2迅速通过过氧化钠固体，得到 4.48L 气体，试计算：这 4.48L 气体的质量。
人教版高中化学必修第1册学案设计 第一章 第一节 第二课时《分散系及其分类》
第一章第一节第二课时《分散系及其分类》学案【学习目标】1．了解分散系的概念，知道胶体是一种常见的分散系；了解胶体、溶液、浊液之间的区别。
2．了解胶体的重要性质及其应用。
3．实验能力的培养。
学会制备氢氧化铁胶体并根据实验探究胶体的一些性质。
【学习过程】环节一：课堂引入，初识牛奶1．牛奶针对是舶来品么？2．从认识化学物质的角度，你怎样来描述牛奶呢？环节二：认识分散系1．概念把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的。
2．组成溶液溶质 + 溶剂（）（）（）3．分析生活中的分散系4．你认为牛奶是什么分散系？5．丁达尔效应的形成原理：环节三：认识胶体1．定义：2．性质：3．Fe(OH)3胶体的制备（1）向40ml冷水中加入5～6滴饱和FeCl3溶液，得到；（2）向40ml冷水中加入5～6滴饱和FeCl3溶液，得到；（3）区分溶液和胶体的方法：4.根据分散剂状态不同，可将胶体分为：、、环节四：拓展应用1．我们如何去除粗盐中的泥沙？2．过滤的原理是什么？3．可利用什么原理来分离牛奶中的乳糖？【学习效果】一、单项选择题I1．溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（）A．分散质的粒子是否为大量分子或离子的集合体B．分散质微粒的大小C．能否透过滤纸D．是否均一、稳定、透明2．将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是（）A．冷水 B．沸水C．NaOH溶液 D．NaCl溶液3．能区分胶体和溶液的方法是（）A．静置，有沉淀现象的是胶体B．能透过滤纸的是溶液C．有丁达尔现象的是胶体D．用肉眼观察，均匀透明的是溶液4．下列关于胶体的叙述中错误的是（）A．溶液和胶体都是透明的，浊液是浑浊的B．光线透过溶液和胶体时，胶体发生丁达尔现象C．胶体是纯净物，胶体粒子的直径为1nm～100nmD．胶体粒子有较大的表面积，具有吸附性，因此有些胶体可用来净水5．下列图示的混合物不属于胶体的是（）A．氯化钠注射液B．云雾C．稀豆浆D．烟水晶6．科学家在《自然》杂志上报告，他们用DNA制造出了一种臂长只有7纳米的纳米级镊子，以便能够钳起分子或原子并对它们随意组合。
精编人教版高中化学必修一第3章 第1节 第2课时导学案
高一化学必修一课题：第一节：金属的化学性质课时：第二课时编号：14【学习目标】1. 掌握Na、Fe与H2O反应的特殊性；2. 掌握Al与NaOH / 盐酸溶液反应的特殊性；3.能进行基本的实验操作，并能观察和分析。
【学习重点和难点】重点：钠与水反应、铝与碱反应一．金属与水的反应1. 钠与水的反应【实验-3】在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一块绿豆大的钠放入水中并观察现象(1)钠极易与空气中的O2、H2O发生化学反应，所以保存在煤油中，以隔绝空气。
(2)金属钠着火不能用水和CO2来灭火，需用沙子覆盖。
(3)钠与水反应之前，需用滤纸擦净，这样可以防止钠与水反应放热而造成煤油燃烧。
切割后剩余的钠要放回原试剂瓶中。
(4)钠在金属活动性顺序表中排在前面，但是在水溶液中不能置换出排在它后面的金属，而是先跟水反应，然后生成的NaOH再与盐反应。
2. 铁与水蒸气的反应【探究】设计一套简单的实验装置，使铁粉与水蒸气反应。
实验装置包括水蒸气发生、水蒸气与铁粉反应、检验产生的气体。
（1）如果给你3支试管、水槽、蒸发皿、胶塞、导管、酒精喷灯及其他必要的仪器和物品，画出你设计的装置简图。
（2）有人设计了下图装置，用一支大试管代替3支试管就能完成实验。
【总结】比较钠与铁分别与水反应的情况反应方程式分别是2Na+2H2O=2NaOH+H2 ↑ 、3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 ↑分别与水反应，为什么反应条件不同？___金属钠比金属铁活泼得多，金属活泼性越强，越容易与水反应。
___【思考】人们常用金属器皿（如铁壶、铝壶）来盛水，但铁与水可以反应，你怎样认识这一问题？铁与热水，冷水均不反应，只是与水蒸气发生反应。
二．铝和NaOH / 盐酸溶液的反应【实验探究】将铝片分别放入装有稀盐酸溶液和NaOH溶液的两支试管中，观察现象，将点燃的木条分别放在试管口，观察现象。
请写出相应的化学方程式和离子方程式。
现象：铝片在稀盐酸和NaOH溶液中均能溶解，并且有气泡冒出；将点燃的木条分别放在试管口，听到轻微噗声；化学方程式：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 ↑; 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 ↑【注意】1）与非氧化性酸和强碱溶液反应，铝片溶解，生成可燃性气体，并放出热量。
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第三节⎪⎪ 硫和氮的氧化物第一课时二氧化硫和三氧化硫 [课标要求]1．了解硫在自然界的存在形态。
2．掌握SO 2的化学性质及检验方法；学会设计实验验证SO 2的还原性及漂白性。
3．了解SO 3的主要性质。
1．硫元素的存在(1)游离态：存在于火山喷口附近或地壳的岩层中。
(2)化合态2．物理性质3 1.二氧化硫的三种“褪色”表现的性质 (1)SO 2能使品红溶液褪色表现漂白性。
(2)SO 2使溴水、氯水及酸性KMnO 4溶液褪色体现还原性。
(3)SO 2使滴有酚酞的NaOH 溶液褪色说明其水溶液呈酸性。
2．熟记四个重要化学方程式 2SO 2＋O 2催化剂△2SO 3SO 2＋Cl 2＋2H 2O===2HCl ＋H 2SO 4 SO 2＋2H 2S===3S ↓＋2H 2ONa 2SO 3＋H 2SO 4===Na 2SO 4＋H 2O ＋SO 2↑ 硫的概述(1)还原性：与氧气反应的化学方程式为S ＋O 2=====点燃SO 2。
(2)氧化性：与铁反应的化学方程式为Fe ＋S=====△ FeS 。
[特别提醒] 硫与变价金属反应时生成低价态的金属硫化物，而不是高价态。
如Fe 与S 反应生成FeS 而不是Fe 2S 3。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)硫元素在自然界中不仅有游离态存在，还有化合态存在(√) (2)试管壁上附着的硫黄用酒精洗涤即可(×)(3)硫在空气中燃烧生成SO 2，在纯氧中燃烧生成SO 3(×) 2．下列化合物能由两种单质直接化合生成的是( ) A ．Fe 2S 3 B ．CuS C ．SO 3D ．SO 2解析：选D 硫与铁、铜反应分别生成FeS 、Cu 2S ，A 、B 错误；S 与O 2反应时生成SO 2而不是SO 3。
1．二氧化硫 (1)物理性质(2)化学性质①具备酸性氧化物的通性，写出下列反应的化学方程式： a ．与H 2O 反应：SO 2＋H 22SO 3；b ．与足量NaOH 溶液反应：SO 2＋2NaOH===Na 2SO 3＋H 2O 。
②具有漂白性。
SO 2能与某些有色物质生成不稳定的无色物质，而使其褪色。
③具有还原性。
SO 2与O 2反应的化学方程式为2SO 2＋O 2催化剂△2SO 3。
(3)用途硫的氧化物①漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等；②用于杀菌消毒。
2．三氧化硫三氧化硫具有酸性氧化物的通性，主要反应如下：[特别提醒] (1)SO2的漂白原理与氯水不同，其原理是SO2与有色物质结合生成不稳定的无色物质，加热后，无色物质分解为原来的物质和SO2。
(2)SO2能漂白品红、鲜花等有机色素，不能漂白酸碱指示剂，如酚酞、石蕊等。
某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图装置进行实验。
(已知：Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O)[问题思考]1．装置B中的实验现象是什么？说明SO2具有什么性质？提示：品红溶液褪色，说明SO2具有漂白性。
2．装置C中的实验现象是什么？说明SO2具有什么性质？提示：酸性KMnO4溶液的紫红色褪色，说明SO2具有还原性。
3．装置D中NaOH溶液的作用是什么？写出反应的离子方程式。
提示：吸收多余的SO2，以防污染环境。
SO2＋2OH－===SO2－3＋H2O。
1．SO2和CO2的鉴别方法SO2和CO2都能使澄清石灰水变浑浊，若通入的气体过量，则沉淀都会消失，故不能用澄清石灰水[或Ba(OH)2]鉴别SO2和CO2。
通常用以下方法鉴别。
22(1)原理比较1．下列反应中，SO2表现了还原性的是( ) A．SO2＋H2O H2SO3B．SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2OC．2SO2＋O2催化剂△2SO3D．SO2＋CaO===CaSO3解析：选C A、B、D项中SO2表现了酸性氧化物的性质，C项SO2发生了氧化反应，表现了还原性。
2．下列溶液中能够区别SO2和CO2的是( )①石灰水②H2S溶液③KMnO4溶液④氯水⑤品红溶液A．①②③B．②③④C．除①以外D．全部解析：选C SO2和CO2都属于酸性氧化物，他们都能与石灰水反应生成不溶性的盐，出现白色沉淀，气体过量时沉淀都会溶解生成酸式盐，所以不能用石灰水来区别； SO2能将H2S氧化成硫单质，能看到黄色沉淀生成，而CO2不能；SO2能被KMnO4溶液和氯水氧化，从而使溶液褪色，且SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，而CO2没有这些性质。
所以可用②③④⑤来区别SO2和CO2。
[三级训练·节节过关]1．下列关于SO2和SO3的叙述正确的是( )A．通常条件下，都是无色气体，都易溶于水B．都是酸性氧化物，其水溶液都是强酸C．都可使品红溶液褪色，加热时红色又能再现D．都能跟碱溶液反应解析：选D 通常条件下，SO3是无色液体，SO2溶于水生成H2SO3，其为弱酸。
SO2能使品红溶液褪色，加热时红色复现，SO3则不能，但SO2和SO3都是酸性氧化物，都能跟碱反应，故D项正确。
2．当我们查看葡萄酒标签上的成分信息时，常发现其成分中含有少量SO2。
下列关于SO2的说法正确的是( )A．SO2属于非法添加剂，不该添加到葡萄酒中B．SO2具有还原性，少量的SO2可防止葡萄酒氧化变质C．SO2具有还原性，不能用浓硫酸干燥D．SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，体现了它的漂白性解析：选B A项，葡萄酒中的少量二氧化硫可以防腐、除杂、抗氧化，少量的二氧化硫对人体是无害的，可以添加到葡萄酒中，错误；B项，因为二氧化硫中硫元素为＋4价，有还原性，可以抗氧化，正确；C项，二氧化硫和硫酸中硫元素是相邻价态，不能发生氧化还原反应，能用浓硫酸干燥，错误；D项，二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色体现了二氧化硫的还原性，不是漂白性，错误。
3．下列反应中，能说明SO2是酸性氧化物的是( )A．SO2＋Na2O===Na2SO3B．SO2＋2H2S===3S↓＋2H2OC．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋4H＋＋SO2－4D．SO2＋H2O2===H2SO4解析：选A 酸性氧化物的通性是可与碱反应生成盐和水，可与碱性氧化物反应生成盐等。
Na2O是碱性氧化物，与SO2反应生成Na2SO3，说明SO2是酸性氧化物，A项正确；B、C、D项是氧化还原反应，其中B项中SO2被还原，说明SO2具有氧化性，C、D项中SO2被氧化，说明SO2具有还原性，与题意不符。
4．下列说法正确的是( )A．因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、KMnO4溶液、石蕊溶液褪色B．能使品红褪色的不一定是SO2C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同D．盐酸能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，所以盐酸也有漂白性解析：选B A项，SO2能使品红溶液褪色，利用了其漂白性，使溴水、高锰酸钾溶液褪色，利用其还原性，SO2不能使石蕊溶液褪色，错误；B项，使品红溶液褪色的可能是SO2、Cl2、H2O2、O3等，正确；C项，活性炭具有吸附性，SO2利用其和有色物质的结合，漂白粉和过氧化钠利用其氧化性，原理不同，错误；D项，是盐酸和NaOH发生中和反应，错误。
5．用下图所示实验装置进行SO2性质的探究实验。
(1)装置A中发生反应的离子方程式为________________________，G装置的作用________________________________________________________________________。
(2)简述检查该装置气密性的方法_______________________________________________________________________________________________________________。
(3)能够证明SO2具有还原性、氧化性的实验装置依次为_______和________(用字母表示)，观察到的现象依次是_______________________、_______________________。
(4)若要证明酸性：H2CO3>H2SiO3，则应观察到的实验现象有________________________________________________________________________。
解析：(1)A中浓硫酸与亚硫酸氢钠反应生成二氧化硫气体和水，反应的离子方程式为HSO－3＋H＋===SO2↑＋H2O；SO2属于污染空气的气体，不能排放到大气中，空气中的CO2气体也会和F 中的Na2SiO3溶液反应生成白色沉淀，所以G装置的作用是吸收尾气，防止CO2进入F。
(3)SO2能与溴水发生反应，化学方程式为SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，S元素由＋4价升高到＋6价，体现了SO2的还原性，SO2能与Na2S发生反应，化学方程式为SO2＋2Na2S＋2H2O===3S↓＋4NaOH，该反应SO2中的硫元素由＋4价降低到0价，体现了SO2的氧化性，则能够证明SO2具有还原性、氧化性的实验装置依次为C和B，观察到的现象依次是C中溴水褪色，B中出现淡黄色沉淀。
(4)D装置能生成CO2，根据“强酸制弱酸”原理，CO2和SO2都能和Na2SiO3溶液反应生成白色沉淀，需要先验证SO2被除去，然后再验证酸性H2CO3>H2SiO3，所以若要证明酸性：H2CO3>H2SiO3，则应观察到的实验现象有E中品红不褪色，F中出现浑浊。
答案：(1)HSO－3＋H＋===SO2↑＋H2O 吸收尾气，防止CO2进入F(2)G中加水至没过导管口，微热A中圆底烧瓶，若G中有气泡产生，停止加热，冷却后导管末端形成一段水柱，说明气密性良好(3)C B C中溴水褪色B中出现淡黄色沉淀(4)E中品红不褪色，F中出现浑浊1．下列叙述正确的是( )A．无色有刺激性气味的气体一定是SO2B．使澄清石灰水变浑浊的气体一定是CO2C．二氧化硫在空气中燃烧生成三氧化硫D．SO3是一种酸性氧化物解析：选D A中也可以是HCl；B中也可以是SO2，C中反应没有条件(加热450 ℃，催化剂)不能生成SO3。
2．绿色植物是空气天然的“净化器”，研究发现，1公顷柳杉每月可以吸收160 kg SO2。
下列物质中不能用于吸收空气中的SO2的是( )A．AlCl3B．CaOC．NaOH D．NH3·H2O解析：选A SO2属于酸性氧化物，能够跟碱性氧化物或碱发生反应而被吸收。
3．二氧化硫能使品红褪色，说明二氧化硫具有( )A．还原性B．氧化性C．酸性D．漂白性解析：选D 二氧化硫能使品红褪色，说明二氧化硫具有漂白性。