安徽省濉溪县2014-2015学年高一上学期期末考试化学试题Word版含答案

濉溪县2014—2015学年度第一学期期末考试
高 一 化 学 试 卷
可能用到的相对原子质量：H ：1 O ：16 Ba:137 N:14 Mg:24 S:32 Cl:35.5 一、选择题（本题有14小题，每小题3分共42分。

每小题只有一个选项符合题意） 1．环境污染问题越来越受到人们的关注，造成环境污染的主要原因是由于人类生产活动中
过度排放有关物质引起的。

下列环境问题与所对应的物质不相关．．．的是 A ．温室效应——CO 2
B ．光化学污染——NO 2
C ．酸雨——SO 2
D ．臭氧层破坏——CO 2．下列说法正确的是
A ．pH 在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨
B ．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO 2的量
C ．新制氯水经光照一段时间pH 增大
D ．测定某溶液pH 应先用蒸馏水润湿pH 试纸
3．在下列溶液中通入CO 2至过量，原溶液一直保持澄清的是
A ．硅酸钠溶液
B ．氯化钡溶液
C ．石灰水
D ．漂白粉溶液 4．下列能达到实验目的的是
A ．分离水和CCl 4
B ．干燥Cl 2
C ．转移溶液
D ．蒸发食盐
5．观察丁达尔现象的正确方法是
A ．观察者视线与入射胶体内一束光平行
B ．将一发光的白炽灯悬在盛有胶体的烧杯正上方
C ．观察者视线垂直于一束入射光，胶体置暗盒内
浓
H 2SO 4 Cl 2
D．胶体置明亮背景处，观察者视线与入射胶体内的红色激光垂直
6．下列各组物质，按强电解质、弱电解质、非电解质的顺序排列的是
A．NaCl、BaSO4 、SO2
B．Cu、CH3COOH、酒精
C．氯化钠晶体、水、酒精
D．KNO3、NH3·H2O、CaCO3
7．从化学原理和经济利益角度分析，下列从海水中提取镁单质的方法最可行的是
8．纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到。

若要在家中将它们区分开来，下面的方法中可行的是
A．分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物
B．分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色
C．将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀
D．在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应的剧烈程度9．下列离子在溶液中能大量共存的是
A．Na+、CO32—、SO42—、H+
B．K+、[Al(OH)4]—、H+、Cl—
C．Fe2+、K+、H+、NO3—
D．Al3+、H+、NO3—、SO42—
10．下列离子方程式正确的是
A．碳酸氢铵溶液与过量的氢氧化钠溶液反应H+ + OH—H2O
B．氢氧化铝与足量盐酸反应Al(OH)3+3H+Al3++3H2O
C．钠和冷水反应 Na+2H2O Na++H2↑+OH—
D．铜片与稀硝酸反应 Cu+NO3—+4H+Cu2++NO↑+2H2O
11．以下物质间的每步转化都可以通过一步反应能实现的是
A．Al→Al2O3→Al(OH)3→Na [Al(OH)4]
B．Fe→FeO→Fe(OH)2→Fe(OH)3
C ．Si →SiO 2→H 2SiO 3→Na 2SiO 3
D ．Na →Na 2O 2→Na 2CO 3→NaOH
12．设N A 为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是
A ．18g 水中所含的电子数为8N A
B ．11.2L 氯气所含的分子数为0.5N A
C ．2.4gMg 与足量的盐酸反应失去的电子数为0.2N A
D ．32g 氧气中所含的氧原子数为N
13．利用下列装置可以完成的实验组合是
14. 在标准状况下，将V L 气体A （摩尔质量为M g·mol －
1）溶于100ml 水中，所得溶液密度
为d g·cm －
3，则该溶液的物质的量浓度为
A ．
12240－L mol MV Vd
⋅+
B ．122401000－L mol MV Vd ⋅+
C ．12240
1000－L mol MV VdM
⋅+
D ．
1)1.0(4.22－L mol d
V MV
⋅+
◇ 请将选择题的答案填入下表：
二．填空题（本题共6小题，共50分）
15．
（3分）将下列性质的代号，填入各小题后面对应的括号中：
A ．脱水性；
B ．强酸性；
C ．难挥发性；
D ．氧化性；
E ．吸水性
（1）将胆矾放入装有浓H2SO4的干燥器中，过一段时间胆矾变白色。

（）（2）在烧杯中放入蔗糖，滴入浓H2SO4变黑，并产生大量气体。

（）（3）用稀硫酸清洗金属表面的氧化物（）16．（5分）过氧化氢H2O2（氧的化合价为－1价），俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。

对于下列A~D涉及H2O2的反应，填写空白：
A．Na2O2 +2HCl= 2NaCl+H2O2
B．Ag2O+ H2O2=2Ag+O2+ H2O
C．2 H2O2=2 H2O+O2
D．3 H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8 H2O
（1）H2O2仅体现氧化性的反应是（填代号）。

（2）H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是（填代号）。

（3）B反应式中的氧化产物是。

（4）上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由强到弱的顺序是：。

17．（12分）氮元素的单质和化合物在工、农业生产中用途广泛。

而汽车尾气中含有NO等多种污染物。

（1）常用作食品袋中填充气的是；(填化学式)常用作制冷剂的化合物是，(填化学式)该物质在空气中与HCl相遇有白烟现象，产生该现象的化学反应方程式是。

（2）铵盐在农业上大多用作化肥。

实验室可用固体铵盐NH4Cl与固体Ca(OH)2加热反应来制备氨气，其化学方程式为。

（3）汽车燃料中一般不含氮元素，但尾气却所含有NO，产生的原因用化学方程式表示。

（4）NO对大气的影响之一是导致酸雨，用化学方程式表示NO形成酸雨的原因是。

18．(9分)除杂（括号内为杂质）：请把所加试剂和有关离子反应方程式填在空白处。

19．（10分）某氧化铝样品中含有氧化铁和二氧化硅杂质，现欲制取纯净的氧化铝，某同学设计如下的实验方案。

请回答下列问题：
（1）沉淀A 的成分是 （填化学式），沉淀B 的成分是 （填化学式）； （2）写出第④步反应的化学方程式 ； （3）在操作Ⅰ的名称是 ，其中玻璃棒的作用是 。

20．（11分）某同学设计实验证明铜与浓硫酸能发生反应，并检验生成气体的性质，如图所示，在试管里加入2mL 浓硫酸，用带导管和一个小孔的胶管塞紧，从孔中插入一根铜丝，加热，把放出的气体依次通入品红溶液和石蕊溶液中。

请回答下列问题：
（1）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式,标出电子转移的数目及方向： 。

（2）试管a 、b 分别检验生成气体的性质，写出观察到的现象及其作用。

试管a 中的现象是 ， 作用是 。

试管b 中的现象是 ， 作用是 。

（3）装置中浸碱面团的作用是 。

（4）如图将铜丝改为可抽动的铜丝符合化学实验绿色化的原因是。

可抽动的铜丝
浸碱棉团 石蕊溶液
品红
溶液
三、计算题
21．（8分）取20mL硫酸和盐酸的混合液体，加入过量的氯化钡溶液，产生4.66g白色沉淀，然后继续向溶液中加入ag（足量）铁粉，产生的气体的体积为896mL（标准状况下）。

（1）写出上述过程中发生的离子方程式_______________________________________ ________________________________________________________________________。

（2）计算原混合液体中，硫酸物质的量浓度是_________________mol/L，盐酸物质的量浓度是_____________________mol/L（写出计算过程）。

濉溪县2014～2015学年第一学期期末考试
高一化学试卷参考答案及评分标准
一.选择题（每题3分）
二．填空题 15.（3分）（1）E （2）A ．D （3）B 16、（5分）（1） D （2） C （3）O 2（4）Ag 2O>H 2O 2>K 2CrO 4（2分） 17．（12分）
（1）N 2（1分） NH 3 （1分） NH 3 + HCl===NH 4Cl （2分） （2）2 NH 4Cl+Ca(OH)2
△
+CaCl 2 +2 NH 3↑+2 H 2O （2分）
（3）N 2 +O 2 高温
2NO （2分）
（4）2NO + O 2 === 2NO 2 （2分） 3NO 2 + H 2O === 2HNO 3 +NO （2分） 19．（共10分）
（1）SiO 2 （2分） Fe(OH)3 （2分）
（2）2Al(OH)3
Al 2O 3+3H 2O （2分）（3）过滤（2分） 引流（2分）
20．（11分） （1） Cu +2H 2SO 4（浓） △
CuSO 4 + SO 2↑+2H 2O （方程式2分，方向1分，数目 1分）
（2） 放出的气体能使品红溶液褪色，（1分）证明二氧化硫有漂白性。

（1分）
放出的气体使紫色石蕊溶液变红，（1分）证明二氧化硫是酸性气体。

（1分） （3）吸收逸出的SO 2气体，防止污染空气。

（1分） （4）通过调节铜丝的高度，可以控制参加反应的铜与浓硫酸的接触面积（1分），从而控制SO 2产生的量，减少SO 2的污染。

（1分） 21．（8分）
（1）Ba 2++SO 42-=BaSO 4↓（2分） Fe+2H +=Fe 2++H 2↑（2分） （2）1 mol/L （2分）
△。