江苏省常州市燕山中学2021-2022学年高一化学下学期期末试题含解析

江苏省常州市燕山中学2021-2022学年高一化学下学期期末试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下列离子能大量共存的是（）
A. 能使无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、K+、SO42－、CO32-
B. 无色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO42-、NO3－
C. 含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2＋、NH4＋、SO42－、Cl－
D. 能使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Ca2＋、K＋、HCO3－、NO3－
参考答案：
A
试题分析：离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。

A中溶液显碱性，可以大量共存；B中铜离子在溶液中是蓝色的；C中Ba2＋和SO42－不能大量共存；D中溶液显酸性，HCO3－不能大量共存，所以答案选A。

考点：考查离子共存的正误判断
点评：离子不能大量共存的一般情况是（1）能发生复分解反应的离子之间（即生成沉淀，气体，水、弱酸、弱碱等难电离物质）。

（2）能生成微溶物的离子之间（如：Ca2+和SO42-；Ag+和SO42-）。

（3）能完全水解的离子之间，如多元弱酸和弱碱盐的阴、阳离子（如：Al3+，Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-，S2-等）。

（4）能发生氧化还原反应的离子之间（如：Fe 、H+、NO3-；S2-、ClO-；S2-、Fe3+等）。

（5）能发生络合反应的离子之间（如Fe3+和SCN-）。

解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH-。

（2）溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在。

（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”“加入铝粉产生氢气” 。

（4）是“可能”共存，还是“一定”共存。

2. 下列物质中属于电解质的是（）
A、氯化氢
B、酒精
C、三氧化硫
D、铁
参考答案：
A
略3. 下列有关化学用语表示正确的是()
A. 硫原子结构示意图：
B. 质量数为31的磷原子：
C. CaCl2的电子式：
D. 次氯酸分子的结构式：H-Cl-O
参考答案：
B
【详解】A、硫原子中质子数等于核外电子数，即硫原子结构示意图为，A错误；
B、根据原子构成，左下角为质子数，左上角为质量数，因此该核素P，B正确；
C、CaCl2为离子化合物，其电子式为：，C错误；
D、次氯酸的结构式为H-O-Cl，D错误；
答案选B。

4. 下列化学用语的书写，正确的是
A．NH4Br的电子式：B．S2-的结构示意图：
C．氮气的结构式：N==N D．乙烷的分子式：CH3CH3
参考答案：
B
略
5. 高温下，某反应达到平衡，平衡常数K＝。

恒容时，温度升高，H2浓度减小。

下列说法正确的是 ( )
A．该反应是焓变为正值B．该反应化学方程式为CO＋H2O CO2＋H2 C．升高温度，逆反应速率减小
D．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小
参考答案：
A
略
6. 某物质灼烧时焰色反应为黄色，下列判断正确的是
A．该物质一定是钠的化合物 B．该物质一定含钠元素
C．该物质一定是金属钠 D．该物质中一定含钠离子
参考答案：
B
7. 汶川“5·12”大地震震惊全球，一些化工厂受地震影响相继发生过氨气泄漏事故和重大液氯泄漏事故，幸好部队抢险及时，避免了人民生命财产的损失。

下列有关氯气和氨气的说法正确的是
A．氯气和氨气都是由极性键构成的分子
B．氯气和氨气都是无色、密度比空气大的有毒气体
C．氯气和氨气都是易液化的气体
D．氯气和氨气分子中所有原子都满足最外层为8电子结构
参考答案：
C
8. 有关合成氨工业的说法中，正确的是（考察化
工的知识）
A．从合成塔出来的混合气体，其中氨气只占15%，所以生产氨的工厂的效率都很低。

B．由于氨易液化，氮气、氢气在在实际生产中是循环使用，所以总体来说氨的产率很
高。

C．合成氨工业的反应温度控制在500℃，目的是使化学平衡向正反应方向方向移动。

D．合成氨厂采用的压强是2×107Pa ～5×107Pa,因为该压强下铁触媒的活性最大。

参考答案：
B
略
9. 某兴趣小组同学利用氧化还原反应：
2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=2MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O
设计如下原电池，盐桥中装有饱和K2SO4琼脂溶液．
下列说法正确的是（）
A. a电极上发生的反应为：MnO4﹣+8H++5e﹣═Mn2++4H2O
B. 外电路电子的流向是从a到b
C. 电池工作时，盐桥中的SO42﹣移向甲烧杯
D. b电极上发生还原反应
参考答案：
A
试题分析：A、总电极反应式：2MnO4－＋10Fe2＋＋16H＋＝2Mn2＋＋10Fe3＋＋8H2O，a极是正极得电子，电极反应式＝总电极反应式－b极反应式，得出：2MnO4－＋16H＋＋10e－＝2Mn2＋＋8H2O，化简得：MnO4－＋8H＋＋5e－＝Mn2＋＋4H2O，A正确；B、根据A的分析，外电路电子流向是从b流向a，B错误；C、根据原电池的工作原理：阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，SO42－向b极移动，C 错误；D、根据原电池的工作原理：负极失电子，发生氧化反应，正极得电子发生还原反应，b极上电极反应式：Fe2＋－e－＝Fe3＋，D错误，答案选A。

【名师点晴】根据氧化还原反应理论分析反应2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4＝
2MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2O可知，Mn元素的化合价降低，得到电子，Fe元素的化合价升高，失去电子，再结合原电池理论，则b为负极，a为正极，结合原电池中负极发生氧化反应，电流从正极流向负极，阴离子向负极移动来解答即可。

10. 实验室配制250mL 0.5mo1?L﹣1NaCl溶液，不需要用到的仪器是（）
A. 玻璃棒
B. 酒精灯
C. 胶头滴管
D. 容量瓶
参考答案：
B
配制250mL 0.5mo1?L-1NaCl溶液的步骤有：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作；一般用量筒量取（用到胶头滴管），在烧杯中稀释，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到250mL 容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，滴加至溶液凹面与刻度线水平相切，盖好瓶塞，摇匀；所以需要的仪器为：量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，配制过程不需要加热，所以不需要的仪器是酒精灯，答案选B。

11. 元素性质呈周期性变化的决定因素是
A．元素原子半径大小呈周期性变化
B．元素相对原子质量依次递增
C．元素原子最外层电子排布呈周期性变化
D．元素的最高正化合价呈周期性变化
参考答案：
C
12. 氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为－1价)，反应方程式如下：
CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，其中水的作用
是（）
A．既不是氧化剂也不是还原剂 B．是氧化剂
C．是还原剂 D．既是氧化剂又是还原剂
参考答案：
B
略13. 在标准状况下，若L甲烷中含有的氢原子个数为，则阿伏加德罗常数可表示为
（）
A． B． C．D．
参考答案：
D
略
14. 等质量的SO2和SO3相比较，下列结论正确的是（）
A. 它们的分子数目之比是4：5
B. 它们的氧元素的质量之比为2：3
C. 它们的物质的量之比为5：4
D. 它们的密度之比为5：4
参考答案：
C
试题分析：令SO2和SO3的质量都是1g，则:n(SO2)= ，n(SO3)= 。

分子数目之比等于物质的量之比，故SO2和SO3的分子数目之比为：5:4；，故A错误;二氧化硫中氧原子物质的量等于二氧化硫的2倍，三氧化硫中氧原子物质的量等于三氧化硫的3倍，故SO2和SO3含有的氧原子数目之比为5:6，故B错误;它们的物质的量之比为5:4，故C正确；同温同压密度比等于摩尔质量之比，它们的密度之比为4 : 5，故D错误。

15. 下列气体不会造成大气污染的是（）
A．NO B．CO C．NO2D．NH3
参考答案：
D
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16.
（8分）某校课外小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的是NO而设计了一个实验。

其装置如图（加热装置和固定装置均已略去）。

图中K为止水夹（处于关闭状态），F是一半空的注
射器，D是尾气处理装置。

请回
答有关问题：
（1）如何检查装置A的气密
性。

(2) 设计装置A的目的是；为达此目的，应如何操作。

（3）在（1）中的“操作”后将装置B中铜丝插入稀硝酸并微热，观察到装置B中的现象是；B中反应的离子方程式
是。

（4）装置E和F的作用是；为验证实验此作用，其操作方法和现象是。

（5）D部分仪器a的作用是。

参考答案：
（1）关闭K,向长颈漏斗中加水至漏斗下端中形成一段液柱，静置一段时间，若液面高度保持不变，则气密性良好。

（2）利用生成的CO2 气体将装置中的空气除尽
打开K,将CO2 气体通入至C中产生白色沉淀时，关闭
K
（3）铜丝上产生气泡，溶液逐渐变蓝
3Cu+8H++2NO3-
==3Cu2++2NO↑+4H2O
（4）验证无色气体为NO
推动注射器，将F中空气通入E中，无色气体变
红
（5）防止液体倒吸
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. （6分）Ⅰ、已知在101 kPa时，CH4完全燃烧生成1mol液态水，放出的热量为QkJ，则CH4完全燃烧反应的热化学方程式是：。

Ⅱ、在铜片、锌片和400 mL稀硫酸组成的原电池中，若电路中通过0.2 mol电子，H2SO4恰好反应完毕。

试计算：
（1）生成气体的体积（在标准状况下）；
（2）原400 mL稀硫酸的物质的量浓度（不考虑溶液的体积变化）。

参考答案：
略
18. 已知中含，则的摩尔质量是；的相对原子质量
是。

参考答案：
略
19. (8分)按如图所示装置,用石墨电解氯化钠溶液,A极有无色无味气体放出,
(1) y是电源的极。

（2）电极A的名称为，
电极B的电极反应式为 .
检验该电极反应产物的方法
是。

(3)写出该电解反应的总化学方程
式: 。

参考答案：（3）2NaCl+2H2O 2 NaOH＋H2↑+Cl2↑（2分,条件未写或错扣1分）略。