吉林省临江一中—度高二化学下学期期末考试试题(无答案)

临江一中2013-2014学年度下学期期末考试
高二化学试卷
注意事项：
1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，考生作答时，请将答案写在答题卡上，在本试卷上答卷答题无效。

考试结束后，将答题卡上交。

2、请按照题号在各题的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效。

3、测试时间：90分钟满分：100分
可能用到的相对原子质量：
H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 S32 Cl 35.5 Fe56 Cu 64
第Ⅰ卷（选择题共50分）
一、单项选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分)
1.元素周期表中铋元素的数据见右图,下列说法正确的是 ( )
A.铋元素的质量数是209
B.铋元素的相对原子质量是209.0
C.铋原子6p轨道有一个未成对电子
D.铋原子最外层有5个能量相同的电子
2、“地沟油”是用饭店的泔水及垃圾猪肉等加工而成的“食用油”。

下列有关说法中正确的
是( )
A．“地沟油”的主要成分是蛋白质，还含有较多的微量元素
B．“地沟油”外观与普通食用油一样，经过处理的“地沟油”具有固定的熔沸点
C．“地沟油”在加入消泡剂后，消除了其对人体健康的影响
D．“地沟油”可用于生产生物柴油
3. 下列物质属于等电子体一组的是（）
A．CH4和NH3 B．B3H6N3和C6H6 C．F－和Mg D．H2O2和CH4
4.下列分子构型呈正四面体结构的是( )
①P4②NH3③CCl4④金刚石⑤CH4⑥SiO2 ⑦H2O ⑧CO2
A.①③④⑤
B.①③④⑤⑥
C.①③⑤
D.④⑤
5.下列各组物质熔化或气化时,所克服的微粒间的作用力属同种类型的是( )
A.SiO2和CaO的熔化
B.氧化钠和铁的熔化
C.碘和干冰的气化
D.晶体硅和晶体硫的熔化
6．若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为4d15s2，下列关于该元素原子的说法正确的是（）
A．该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子
B．该元素原子核外共有5个电子层
C．该元素原子的M能层共有8个电子
D．该元素原子最外层共有3个电子
7．现有三组混合液：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液、②乙醇和丁醇、③溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）
A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液
C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液
8、下列说法正确的是( )
A．蛋白质的水解可用于分离和提纯蛋白质
B．丙烯酸甲酯可通过缩聚反应生成高分子化合物
C．用乙醇和浓硫酸制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度
D．有机物的核磁共振氢谱有两个峰且峰面积之比为3:1
9、分子式为C6H12O2且可以与碳酸氢钠溶液反应的有机物化合物(不考虑立体异构)有几种
( )
A．5种B．6种C．7种D．8种
10.下列元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是( )
A.原子的L电子层p轨道只填了2个电子的元素
B.价电子排布式为3s23p2的元素
C.第3周期有7个价电子的元素
D.3p轨道电子半充满的元素
二、选择题（共10题，每小题3分，共30分)
11、N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）
A．0.1 mol的—OH含有的电子数为N A
B．9.2 g甲苯分子中处于同一平面的原子数最多为1.3N A
C．标准状况下，2.8 g乙烯分子中含有的单键数为0.5N A
D．标准状况下，2.24 L戊烷所含分子数为0.1N A
12、下列常见有机物中，既能发生取代反应，又能使溴的CCl4溶液反应褪色的是( ) A．甲
苯 B.
C．植物油D．CH3COOH
13． S2Cl2在合成橡胶、硬水软化等方面有着重要应用。

将Cl2通入熔融的硫黄可制得S2Cl2，S2Cl2是黄红色油状发烟液体，遇水分解出无色有刺激性气味的气体，且溶液变浑浊。

有
关叙述正确的是( )
A．在周期表中，氯元素位于硫元素之后，所以Cl2的氧化性弱于硫单质
B．Cl2与硫黄的反应中，S2Cl2只是氧化产物
C．在常温常压下，硫黄是原子晶体，S2Cl2是分子晶体
D．S2Cl2与水反应时，既体现氧化性又体现还原性
14、SCR法(选择性催化还原技术)是一种以NH3作为还原剂，将烟气中NO x分解成无害的N2和
H2O的干法脱硝技术，反应原理为：
①6NO＋4NH3===5N2＋6H2O；②6NO2＋8NH3===7N2＋12H2O；
③NO＋NO2＋2NH3===2N2＋3H2O。

下列说法正确的是( )
A．汽车尾气中含有NO x，NO x是引起温室效应的主要气体之一
B．N2中π键与σ键之比为1:2
C．反应③中每生成22.4 L N2转移电子数1.5N A
D．NH3的沸点比PH3的沸点高
15、已知第三周期元素M，其原子最外层达到饱和时所需的电子数小于次外层与最内层电子数
之差，且等于最内层电子数的正整数倍。

下列关于元素M的说法一定错误的是( ) A．M元素存在同素异形体 B．M元素为非金属元素
C．M的最高价氧化物对应的水化物都是强酸
D．常温下，能稳定存在的M的氧化物都是酸性氧化物
16．下表是元素周期表的一部分，下列有关说法不正确的是( )
A.
B．由b元素形成的单质不一定是原子晶体
C．c、d两元素的单质构成原电池两电极时，d可能为负极
D．e、f的含氧酸的酸性依次增强
17．短周期元家W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W与Y、X与Z 位于同一主族．W 与X 可形成共价化合物WX2．Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5 倍。

则下列叙述中不正确的是（）
A．WX2分子中所有原子最外层都为8 电子结构
B．WX2、ZX2的化学键类型和晶体类塑都相同
C．WX2是以极性键结合成的非极性分子
D．原子半径大小顺序为X<W<Y<Z
18、某有机物A可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于A的说法
不正确的是( )
A．分子式为C7H6O5
B．和溴水既可以发生取代反应，又可以发生加成反应
C．1 mol该化合物最多可以与含4 mol NaOH的溶液反应
D．既能和FeCl3溶液发生显色反应，又可以和NaHCO3溶液反应放出CO2气体
19．分子式为C7H8的某有机物，它能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能与溴水反应。

该有机物在一定条件下与H2完全加成，其生成物的一氯代物的种类有( ) A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
20、分析下表中各项的排布规律。

有机物X是按此规律排布的第19项，下列有关X的组成、性质的说法中肯定错误的是( )
④在稀硫酸中易变质⑤一定能与钠反应
A．②⑤B．①③④C．③④D．②③⑤
第Ⅱ卷(非选择题共50分)
三、填空题
21.（10分） Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次增加。

已知：①Z的原子序数为29，其余均为短周期主族元素；②Y原子的价电子(外围电子)排布式为ms n mp n；③R原子核外L层上的电子数为奇数；④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。

请回答下列问题：
(1)Z2＋的核外电子排布式是________________________________________。

(2)在[Z(NH3)4]2＋中，Z2＋的空轨道接受NH3分子提供的________形成配位键。

(3)Q和Y形成的最简单氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是________。

a. 稳定性：甲>乙，沸点：甲>乙
b. 稳定性：甲>乙，沸点：甲<乙
c. 稳定性：甲<乙，沸点：甲<乙
d. 稳定性：甲<乙，沸点：甲>乙
(4)Q、R、X三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为________(用元素符号作答)。

(5)Q 的一种氢化物的相对分子质量为26，其分子中σ键与π键的数目之比为________。

22题．（14分）有机物H 是一种合成药物的中间体，H 的合成方案如下：
已知：R —CH===CH 2――→2H
6
2O 2/OH
－
RCH 2CH 2OH
请回答下列问题：
(1)A 为相对分子质量为104的芳香烃，A 的分子式为________。

(2)鉴别A 和C 两种有机物的试剂为________。

(3)F 为一氯代物，其核磁共振氢谱有三个吸收峰，则E 的结构简式为________。

(4)写出B→C 的化学方程式：________。

(5)写出D 和G 生成H 的化学方程式：________。

(6)D 的同分异构体中能与FeCl 3溶液发生显色反应且能发生银镜反应的有________种，写出其中核磁共振氢谱中吸收峰数目最少的结构简式________。

四、实验题
23．（10分）实验室制备1，2－二溴乙烷的反应原理如下： CH 3CH 2OH ―――――――→H 2SO 4（浓）170 ℃CH 2===CH 2↑＋H 2O
CH 2===CH 2＋Br 2―→BrCH 2CH 2Br
可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140 ℃脱水生成乙醚，用少量溴和足量的乙醇制备1，2－二溴乙烷的装置如下图所示：
有关数据列表如下：
回答下列问题：
(1)在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170 ℃左右，其最主要目的是
______(填正确选项前的字母)。

a．引发反应b．加快反应速度
c．防止乙醇挥发d减少副产物乙醚生成
(2)在装置C中应加入________，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体(填正确选项前
的字母)。

a．水b．浓硫酸
c．氢氧化钠溶液d．饱和碳酸氢钠溶液
(3)判断该制备反应已经结束的最简单方法是________________________。

(4)将1，2－二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在________层(填“上”、“下”)。

(5)若产物中有少量未反应的Br2，最好用________洗涤除去。

(填正确选项前的字母)
a．水b．氢氧化钠溶液
c．碘化钠溶液d．乙醇
(6)若产物中有少量副产物乙醚，可用________的方法除去。

(7)反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是____________；但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因是____________________________。

24.（16分） X、Y、Z、R、W均为周期表中前四周期的元素，其中原子序数依次增大；X2－和Y＋有相同的核外电子排布； Z的气态氢化物的沸点比其上一周期同族元素气态氢化物的沸点低；R的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多；W为金属元素，X与W形成的某种化合物与Z的氢化物的浓溶液加热时反应可用于实验室制取Z的气体单质。

回答下列问题(相关回答均用元素符号表示)：
(1)R的基态原子的核外电子排布式是________________ 。

(2)Z的氢化物的沸点比其上一周期同族元素氢化物的沸点低的原因是__________________________________________________________。

(3)X与Z中电负性较大的是____________。

Z的某种含氧酸盐常用于实验室制取X形成的单质，此酸根离子的空间构型为____________，此离子中所含化学键的类型是____________，X －Z－X的键角________109°28′
(填“>”、“<”或“＝”，已知：孤电子对之间的斥力>孤电子对与成键电子对之间的斥力>成键电子对之间的斥力)。

(4)X与Y形成的化合物Y2X的晶胞如图。

其中X离子的配位数为_____ ___ ，与一个X离子距离最近
的所有的Y离子为顶点的几何体为___ _____。

该化合物与MgO相比，熔点较高的是________。

(5)已知该化合物的晶胞边长为 a pm，则该化合物的密度为
________g·cm－3(只要求列出算式，不必计算出数值，阿伏加
德罗常数的数值为NA)。