2019贵州省贵阳市清镇第四中学高二化学月考试题.doc

2019贵州省贵阳市清镇第四中学高二化学月考试题
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1.下列说法正确的是（）
A.HF、HC1、HBr、HI的熔、沸点依次升高
B.在NHf和2+中都存在配位键
C.CO2、SO2都是极性分子
D.氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HC1O>HC1O2>HC1O3>HC1O4
参考答案：
B
【考点】原子结构与元素周期律的关系.
【分析】A. HF分子间可形成氢键，沸点较高；
B.形成配位键，应分别提供孤对电子和空轨道；
C.SO2是极性分子，CO2分子是非极性分子；
D.C1元素的化合价越高，对应的氧化物的水化物的酸性越强.
【解答】解：A.由于F的非金属性较强，对饮的氢化物HF分子间可形成氢键，沸点较
咼，故A错误；
B.NH4+中氮原子提供孤电子对，氢原子提供空轨道，从而形成配位键，2+中铜原子提供
空轨道，氮原子提供孤电子对，所以形成配位键，故B正确；
C.CO2、SO2中心原子的杂化方式不同，二氧化碳为直线形分子，二氧化硫为V形，SO2
是极性分子，CO2分子是非极性分子，所以二者分子的极性不同，故C错误；
D.C1元素的化合价越高，对应的氧化物的水化物的酸性越强，则酸性HC1O4>HC1O3> HCIO2>HCIO,故D 错误.
故选B.
2.下列物质中属于高分子化合物的是
①油脂②蔗糖③淀粉④丙氨酸⑤蛋白质⑥聚氯乙烯⑦乙酸乙酯
⑧纤维素
A.①③⑤⑥
B.③⑤⑥
⑧
C.②④⑦
D.除了②④⑦
参考答案：
B
3.下列物质属于电解质的是（）
A.CO*
B.浓硫酸
C.蔗糖
D. NaCl
参考答案:
D
考点：电解质与非电解质.
专题：电离平衡与溶液的pH专题.
分析：电解质在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；
非电解质在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物.
解答：解A.二氧化碳自身不能电离，属于非电解质，故A错误；
B.浓硫酸是硫酸的水溶液，是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故B错误;
C.蔗糖在水中和熔化状态下都不能导电，属于非电解质，故C错误；
D.NaCl在水中或熔化状态下都能导电，属于电解质，故D正确，
故选D.
点评：本题重点考查电解质、非电解质概念的辨析，难度不大，要注意电解质必须水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物
下列装苴中可用于在C棒上镀铜的是
参考答案:
5.图所示装置I是一种可充电电池，装置II为电解池。

离子交换膜只允许Na+通
过，装置I中充放电的化学方程式为2Na2S2+NaBr3窃Na2S4+3NaBro闭合开关
K时，b极附近先变红色。

下列说法正确的是（）
A.当有0.01molNa+通过离子交换膜时，b电极上析出标准状况下的气体112mL
B.负极反应为4Na-4e'=4Na+
C.闭合K后，b电极附近的pH变小
D.闭合K后，a电极上有产生氢气
参考答案：
A
略
6.己知卤代怪在一定条件下既可发生取代反应，又可发生消去反应，现由2-漠丙烷为主要原料，制取1, 2-丙二醇时，需要经过的反应是（）
A.加成-消去-取代
B.消去-加成-取
代
C.取代-消去-加成
D.取代-加成-消去
参考答案：
9.7 g Cu和Zn的合金与足量的稀HNO3反应，还原产物只有NO气体，其体积在
标准状况下为2.24 L,将溶液稀释为1L,测得溶液的pH=l,此时溶液中NO3「的浓度为（）
A.0.3 mol/L
B. 0.4 mol/L
C. 0.5 mol/L
D. 0.6 mol/L
参考答案：
B
略
&用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）
A. 1 mol N2所含有的原子数为代
B.标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为代
C.标准状况下，22.4 L氯化氢所含的原子数为代
D.24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子数目相等
参考答案：
D
略
9.关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是（）
参考答案:
D
【考点】强电解质和弱电解质的概念；电解质与非电解质.
【分析】强电解质是指在水中完全电离成离子的化合物，主要包括强酸、强碱、大部分盐和活泼金属氧化物；
弱电解质是指在水中不完全电离，只有部分电离的化合物，主要包括弱酸、弱碱、少部分盐和水；
在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，主要包括非金属氧化物、一些氢化物和有机物等，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质.
【解答】解：A. NaCl溶于水能完全电离，所以NaCl是强电解质；HF在水中只有部分电离，所以属于弱电解质；氯气是单质，不是化合物，所以氯气不是非电解质，故A错误；
B.H2SO4溶于水能完全电离，所以H2SO4是强电解质；溶于水的硫酸顿能完全电离，所以硫酸顿是强电解质；C02自身不能电离出阴阳离子，所以是非电解质，故B错误；
C.溶于水的CaCO3能完全电离，所以CaCO3是强电解质；AlCh在水中完全电离，所以属于强电解质；乙醇的水溶液不导电，所以是非电解质，故C错误；
D.HNO3溶于水能完全电离，所以HN03是强电解质；醋酸在水中只有部分电离，所以属于弱电解质；SO2自身不能电离出阴阳离子，所以是非电解质，故D正确.
故选D.
10.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。

X和Z同主族，可形成两种常见的分子，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同。

下列说法错误的是
A.非金属性X>Z
B.X、Y、W三种元素组成化合物的水溶液均显碱性
C.原子半径：Y>Z>W>X
D.在X、Y形成的两种常见的离子化合物中阴阳离子的个数比分别均为1:2
参考答案：
【解析】X和Z同主族，可形成两种常见的分子，X为氣元素■ Z为硫元素•形成两种常见的分子分别
为二氧化硫和三氧化硫；x、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，所以W为氯元素 '最外层为7个电子,硫原子最外层有6个电子，又因为丫和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同，所以Y 为钠元素"同一主族元素从上到下.非金属件减弱，所以0>S，A正确；X、Y、W三种元素组成化合物为高氯酸钠，溶液显中性，次氯酸钠溶液显碱性,B销谋；同周期从左到右（稀有气体徐外）原子半径滅小；同一主族从上到下，原子半径逐渐増大，所以Na>S>CI>0. C止确；钠元素.氧元素形成两种常见的离子化合物氧化钠和过氧化钠，阴阳离子的个数比分另啊为1：2 • D正确；正确选项B。

11.Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂。

一种制备Na2FeC）4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4 + 6Na2O2===2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + 02?,下列说法中不正确的是（）
A.Na?。

?在上述反应中只作氧化剂
B.Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物
C.Na2FeO4处理水时，既能杀菌，又能在处理水时产生胶体净水
D. 2 mol FeSO4发生反应时，共有10 mol电子发生转移
参考答案：
A
12.从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（）
A. Na2S
B. S
C. SO2
D. H2SO4
参考答案：
A
略
13.Zn（0H）2是两性氢氧化物，和强酸反应时生成Zn",跟强碱反应时生成Zn022-o 现有三份等物质的量浓度、等体积的MgCl2> ZnC12、AICI3溶液（配制时均加入少量盐酸），现将一定浓度的NaOH溶液，分别滴入三种溶液中到过量，各溶液中滴入的
NaOH溶液的体积x(mL)与生成沉淀的物质的量y(mol)的关系如下图所示，贝U与
MgCl2, ZnCl2, AlCh三种溶液一一对应的正确图像是
A.③②④
B.③⑤④
C.③⑤①
D.③②①
参考答案：
C
略
14.下列事实可以用同一原理解释的是
()
A.氯气和二氧化硫均可使品红褪色
B.乙烯可使澳水或酸性高猛酸钾溶液褪色
C.C102和漂白粉现在都常用于自来水的处理
D.苯酚和氢氧化钠溶液在空气中久置均会变质
参考答案：
C
略
15.
下列物质中，不与漠水发主反应是
①乙苯②L. 3—丁二烯③苹乙烯④碘乙烷
A 只有①
B 只有①、④
C 只有③、④
D 只有①、③
参考答案：
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
15.（ 8分）铝热反应常用于冶炼高熔点的金属，可简单认为是铝与某些金属氧化物在高温条件下发生的反应。

某学习小组对铝热反应（以A1和Fe心反应为例）实验进行研究。

查阅数据得到Al、Al203> Fe、FeA的熔点、沸点数据如下表所示：
试回答下列问题：
（1） ________________________________________ 在铝热反应中金属铝表现出性（填“氧化”或“还原”）。

请判断
下列金属中那一个不能由铝热反应制取_________________ o（填序号）
①Fe ②Cr （铭）③V （飢）④Ca @Mn
（2）某同学推测，铝热反应所得到的熔融物中应含有铁、铝两种金属。

如设计一个简单
的实验方案证明该熔融物中含有金属铝，则实验所需用的试剂为, 可观察到的实验现象是________________________________________________________________________________ （3）另一同学推测铝热反应得到的熔融物中还含有FeG,他设计了如下方案来验证：
取一块该熔融物投入到少量稀硫酸中，向反应后的混合液中滴加物质甲的溶液，观察溶液
颜色未变血红色，即可证明熔融物中不含有FeQ。

则
%1物质甲是_______________________________ （填化学式）。

%1该同学的实验方案是否合理？____________________________ （填“合理”或“不合
理”）。

理
由：______________________________________________________________________________ 参考答案:
（1）还原（1分）④（1分）
（2）氢氧化钠溶液（1分）溶液中有气泡产生（1分）
（3）①KSCN溶液（1分）
②不合理（1分）Fe"可能被Fe全部还原为Fe"而不能使KSCN溶液变红（2分）
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
16.（6分）在水溶液中有质子数相同，电子数也相同的A、B、C三种离子。

A、B都能与阴离子D反应，D的电子总数与A相等，但质子总数比A少2个。

A与D反应生成分子中电子总数与A相等，但质子总数比A少1的气体E。

B与D反应时生成的分子中电子总数、质子总数与E都相等的液体F。

则A-F的化学式或符号分别为：
A ______ ；
B ________ ；
C ________ ；D________ ；E _______ ；F ________ o
参考答案：
（6分）
A NH4-+—；
B 比0+ ;
C Na+ :
D OH' ； E_ NH3_; F__
H2O_O
略
17.（14分）短周期主族元素X、Y、Z、W、M、N原子序数依次增大，X与M、W与N 分别同主族，X与其他元素均不同周期，Y、Z、W同周期且在周期表中位置相邻，又知N的质子数是其次外层电子数的2倍•请回答下列问题：
（1）_____________________________________________ Y元素在周期表中的位置是, X、Y、Z、W的原子半径由大
到小的顺序为：_________________ （用元素符号表示）.
（2）写出X2W2电子式；YW2分子形状为
(3)X、Z、W形成的化合物中，水溶液一定显酸性的盐是____________________ (写化学式)，其原因是___________________ (用离子方程式表示)，该物质所含化学键的类型
是_____________ .
(4)液态Z2X4与液态Z2W4反应，产物环保无污染.又知在此反应中16g Z2X4完全反应
生成气态水时释放出热量260kJ.写出该反应的热化学方程式_________________ .
(5)用一个离子方程式表示NW?通入Ba (NO3) 2溶液中的反
应____________________________ •
参考答案：
(1)第二周期IVA 族；C>N>O>H；
：©：6：H；直线形；
⑵H
(3)NH4NO3； NH4++H2O—NH3. H2O+H+；离子键、共价键；
(4)2N2H4 (1) +N2O4 (g) =3N2 (g) +4H2O (g) AH= - 1040kJ?mol「、
(5)3Ba2++3SO2+2NO3' +2H2O=3BaSO44/+2NO t +4H+.
【考点】位置结构性质的相互关系应用.
【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W、M、N原子序数依次增大，W与N同主族，结合原子序数可知W处于第二周期、N处于第三周期，又知N的质子数是其次外层电子数的2倍，其质子数为16,故N为S元素、W为O元素；而X与M同主族，且X与其他元素均不同周期，则X只能处于第一周期，故X为H元素，M的原子序数大于氧，故M 为Na； Y、Z、W同周期且在周期表中位置相邻，则Y为C元素、Z为N元素，据此解答.
【解答】解：短周期主族元素X、Y、Z、W、M、N原子序数依次增大，W与N同主族，结合原子序数可知W处于第二周期、N处于第三周期，又知N的质子数是其次外层电子数的2倍，其质子数为16,故N为S元素、W为0元素；而X与M同主族，且X 与其他元素均不同周期，则X只能处于第一周期，故X为H元素，M的原子序数大于氧，故M为Na； Y、Z、W同周期且在周期表中位置相邻，则Y为C元素、Z为N元素.
(1)Y为C元素，在周期表中的位置是：第二周期IVA族，所有元素中H原子半径最小，同周期自左而右原子半径减小，故原子半径：C>N>O>H, 故答案为：第二周期IVA族；
C>N>O>H;
• • ・・
⑵压02电子式为H：9：g：H； co?分子形状为直线形，
• • ・・
故答案为：H：g：g：H；直线形；
(3)H、N、0形成的化合物中，水溶液一定显酸性的盐是NH4NO3,其原因是：NH4++H2O 一NH3. H2O+H+,该物质所含化学键的类型有：离子键、共价键，故答案为：NH4NO3；
NH4*+H20D^NH3. H2O+H*；禺子键、共价键；
(4)液态N2H4与液态N2O4反应，产物环保无污染，反应生成2与压0,发生反应：
2N2H4+N2O4=:3N2+4H2O
,又知在此反应中16g N2H4完全反应生成气态水时释放出热量260kJ,则21110IN2H4反应
2molX 32g/mol
放出的热量为260kJx 16g =1040kJ，则该反应的热化学方程式为：2N2H4 (1)
+N2O4 (g) =3N2 (g) +4H2O (g) AH= - 1040kJ?mo「，
故答案为：2N2H4 (1) +N2O4 (g) =3N2 (g) +4H2O (g) AH= - 1040kJ?moL；
(5)SO2通入Ba (NO3) 2溶液中，生成的亚硫酸，溶液呈酸性，而酸性条件下硝酸根具有强氧化性，将亚硫酸氧化为硫酸，硫酸根与顿离子反应生成硫酸锲沉淀，反应离子方程式为：
3Ba2++3SO2+2NO3 +2H2O=3BaSO4xb+2N0个+4H+,
故答案为：3Ba2++3SO2+2NO3' +2H2O=3BaSO44/+2N0个+4H+.
【点评】本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，侧重对会化学用语的考查，注意对基础知识的理解掌握.
19•钠、铝、铁是三种重要的金属。

请回答：
(1)将金属钠和铝粉同时投入水中，发生反应的离子方程式为
(2)铝制品因为表面易形成致密的氧化铝薄膜而经久耐用，但是该氧化膜易被酸碱破坏，若使氧化铝与氢氧化钠溶液作用，反应的化学方程式为
(3) ________________________________________________________ 过量Fe跟C12在一定条件下反应，所得产物的名称是__________________________________ o将该产物溶于
水配成溶液，分装在两支试管中。

请回答：
a.若向其中一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成_______________ 色。

b.向另一支试管中滴加NaOH溶液，现象为
___________________________________________________________________________________________ 9
反应的离子方程式是
参考答案:
(1) 2Na+2H2O-==2Na+ + 20H +H2t 2A1 + 20H' + 2 H20 ===2A1O2_ + 3H2
(2)AI2O3 + 2Na0H===2NaA102+H20
(3)氯化铁红生成红褐色沉淀Fe3+ + 30H ===Fe(OH)3|。