高二化学乙炔(公开课一等奖)

CuSO4溶液或NaOH溶液
排水集气法
采用饱和食盐水 代替水，为什么？
制出的乙炔气体 为什么先通入 硫酸铜溶液？ 实验中为什么要 采用分液漏斗？
思考
1.为什么用饱和食盐水而不用纯水？
减缓电石与水的反应速率
2.制出的乙炔气体为什么先通入硫酸铜溶液？ 电石中含有 CaS、Ca3P2等，也会与水反应, 产生H2S、PH3等气体,所以所制乙炔气体会有难 闻的臭味，硫酸铜溶液吸收H2S,溶解PH3。
【检练巩固】
1. 下图中的实验装置可以用于实验室制
取乙炔。请填空 (1)图中A管的作用是 ________________________，制取乙炔 的化学反应方程式为 ____________________________。 （2）乙炔通入酸性KMnO4溶液中，发生 ____________反应，可以观察到 ____________现象，若通入溴水中，发 生____________反应。 （3）乙炔燃烧的化学方程式为 ________________________，燃烧时的 现象为____________，为了安全，点燃 乙炔前应该先
C．Mg2C3水解生成（C3H4 ）
D．Li2C2水解生成 （ C2H2 ）
小结
本节学习乙炔的结构、制法、重要性质和主要
用途。
乙炔结构 化学性质 主要用途
是含有CC叁键的直线型分子 氧化反应、加成反应、加聚反应。 照明、焊接或切割金属, 化工原料。
【七嘴八舌话总结】
感悟收获
【作业布置】
1. 2. 课本习题36页 4题 固学案79页 9题
② 加成反应 ——
乙炔可使溴的四氯化碳溶液褪色
1, 2—二溴乙烯
1, 1, 2, 2—四溴乙烷
③ 加聚反应
nCHCH
催化剂 加温、加压
CH2=CH2
（聚乙炔）
n
nCH2=CH Cl
催化剂 加温、加压
CH2CH n Cl
（聚氯乙烯 PVC）
乙炔的用途
1、乙炔可用以照明、焊接及切断金属（氧 炔焰）。 2、乙炔是一种重要的基本有机原料，可以 用来制备苯、氯乙烯、聚氯乙烯和乙醛等。
【归纳整理】
知识点一 分子式 电子式 结构式
解决问题
乙炔分子的组成和结构
C2H2
H C C H
H—C≡C—H
结构简式
空间结构：
CH≡CH 或 HC≡CH 直线型，键角1800
知识点二
反应原理： CaC2+ 2 H2O 制取装置： 固+液
乙炔的实验室制法
Ca(OH)2 + C2H2 气体
除杂:
收集:
第一节
乙炔
——第三课时
学习目标
1 了解炔烃分子结构与乙炔的物理性 质。 2 掌握乙炔的实验室制法。 3 能以典型代表物为例，理解炔烃等 有机化合物的化学性质。
【设置问题】
生成问题
1.炔烃的代表物质是什么?它的分子结构 如何? 2.通过阅读课本实验2-1,简单了解乙炔 的实验室制法. 3.乙炔的物理性质和化学性质有哪些?乙 炔与乙烯的化学性质有何异同？ 4.结合乙炔的化学性质，它在生产生活 中有哪些主要用途?
能力拓展
________________________。
2 . CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等都同属离子 型碳化物，请通过对CaC2制C2H2的反应进行思考，从 中得到必要的启示，写出下列反应的产物： A．ZnC2水解生成 （ C2H2 ）
B．Al4C3水解生成（ CH4 ）
能否用启普发生器制取乙炔？
因为碳化钙与水反应剧烈，启普发生器 不易控制反应； 反应放出的热量较多，容易使启普发生器 炸裂；
反应的产物中还有糊状的Ca(OH)2，堵住球 型漏斗和底部容器间的空隙,使发生器失去作用。
物理性质: 乙炔是无色、无味的气体，微溶Fra bibliotek水实验探究
实验 将纯净的乙炔通入盛有 KMnO4酸性溶液的试管中 将纯净的乙炔通入盛有溴的 四氯化碳溶液的试管中 点燃验纯后的乙炔 现象 溶液紫色逐渐褪去。 溴的颜色逐渐褪去。
火焰明亮，并伴有浓烟。
知识点三 乙炔的化学性质 ① 氧化反应 a. 燃烧—完全氧化
点燃 2C2H2 + 5O2 4CO2 + 2H2O
火焰明亮，伴有大量黑烟
注意 乙炔跟空气的混合物遇火会 发生爆炸，在生产和使用乙 炔时，必须注意安全。点燃 之前要验纯！
b. 被氧化剂氧化 使酸性KMnO4溶液褪色
思考： 区别甲烷、乙烯、乙炔最 简单的方法？