山东省临沂市郯城县第二中学高二化学期末试题含解析

山东省临沂市郯城县第二中学高二化学期末试题含解
析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下列物质中，在一定条件下既能发生水解反应，又能发生银镜反应的是
A．蔗糖 B．葡萄糖 C．麦芽糖 D．乙酸甲酯
参考答案：
C
略
2. 以乙炔作为原料的合成反应，下列过程中能生成CH2BrCHBrCl的是（）
A．先加HCl，再加HBr B．先加Cl2再加
HBr
C．先加HCl，再加Br2 D．先加HBr，再加HCl
参考答案：
C
略
3. 已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1 mol/L的NaA 和NaB混合溶液中，下列排序正确的是（）
A．c(OH－)＞c(HA)＞c(HB)＞c(H＋) B．c(OH－)＞c(A－)＞c(B－)＞c(H＋)
C．c(OH－)＞c(B－)＞c(A－)＞c(H＋) D．c(OH－)＞c(HB)＞c(HA)＞c(H＋)
参考答案：
A
略
4. 我国高速铁路技术世界领先．高速铁路的无缝钢轨是将钢轨间的接头用铝与四氧化三铁发生铝热反应进行焊接而成的．下列有关该反应的说法中正确的是（）
解：A．反应8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe中，生成9molFe转移24mol电子，则
每生成1mol铁，转移电子mol，故A错误；
B．Al元素失去电子被氧化，故B错误；
C．Fe元素的化合价降低，则Fe3O4发生还原反应，故C错误；
D．Al元素的化合价是升高，为还原剂，故D正确；
故选D．
本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关
5. 制造光导纤维的基本原料是（）
A、硅
B、铜
C、铝
D、二氧化硅
参考答案：
D
略
6. 下列说法正确的是（）
A．在Na2CO3、NaHCO3两溶液中，离子种类不相同
B．在等体积、等物质的量浓度的Na2CO3、NaHCO3两溶液中，阳离子总数相等
C．在NaHCO3和Na2CO3混合溶液中一定有：
c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO3－)＋c(OH－)＋2c(CO32－)
D．在NaHCO3和Na2CO3混合溶液中一定有：
2c(Na+)＝3[c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)]
参考答案：
C
7. 下列关于实验原理或操作的叙述中，不正确的是（）
A．实验室为了对配制好的溶液进行精确测定其浓度，一般选用高纯度、性质稳定、相对分子质量较大的物质做为基准物进行标定；
B．化学实验要注意控制条件，考虑反应物的浓度用量，选择适宜的温度，以及使用合适有效的催化剂等
C．MnO2 CuO Fe2O3等大多数金属氧化物都可作为H2O2分解的催化剂
D．吸滤操作中洗涤沉淀的操作应是开大水龙头，使洗涤剂快速通过沉淀物
参考答案：
D
略
8. 下列关于煤、天然气、石油等资源的说法正确的是()
A．煤的干馏是物理变化 B．石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物
C．石油裂化得到的汽油是纯净物 D．石油产品都可用于聚合反应
参考答案：
B
9. 某烃的衍生物分子式可写为(CH2)m(CO2)n(H2O)p。

当它完全燃烧时，生成的CO2与消耗的O2在同温同压下体积比为1:1，则m:n为（）
A．2:1 B．2:3 C．1:1 D．1:2
参考答案：
A
略
10. 在下列变化①大气通过闪电固氮②硝酸分解③实验室用氯化铵和消石灰制取氨气④二氧化氮溶于水中，按氮元素被还原、被氧化、既被氧化又被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是
A．②①④③ B．①②③④ C．②④①③ D．①③④②
参考答案：
A
略
11. 由乙醇制乙二酸乙二酯最简便的流程途径顺序正确的是（）
①取代反应②加成反应③氧化反应④还原反应⑤消去反应⑥酯化反应
⑦水解反应
A.①②③⑤⑦
B.⑤②⑦③⑥
C.⑤②①③④
D.①②⑤③⑥
参考答案：
B
略
12. 下列离子方程式书写正确的是
A．用氨水吸收少量SO2：NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3－
B．碳酸钡溶于醋酸：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑
C．FeS与盐酸反应：FeS+2H+==Fe2++H2S↑
D．大理石与稀盐酸反应：CO32－+2H+==CO2↑+H2O
参考答案：
C
略
13. 结构简式为的物质，其名称是
A．2，4－二甲基－3－乙基己烷 B．3－甲基－2，3－二乙基戊烷
C．2－甲基－2，3－二乙基戊烷 D．3，5－二甲基－4－乙基己烷
参考答案：
A
14. 1mol某烃能与2mol HCl完全加成，其产物最多能被8mol Cl2完全取代，则原烃可能为( )
A．乙炔 B．环丁烯 C．1一丙
炔 D．1，3一丁二烯
参考答案：
D
略
15. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A.pH=1的溶液中：Fe2+、NO3－、Na＋、SO42－
B.水电离出的c(H＋)＝10-12 mol/L的溶液中：Ca2+、K＋、Cl－、HCO3－
C.c(H＋)/c(OH－)＝1012的水溶液中：NH4+、Al3+、NO3－、Cl－
D.c(Fe3+) ＝0.1 mol/L的溶液中：K＋、ClO－、SO42－、SCN－
参考答案：
C
本题考查了离子共存。

酸性环境中能氧化Fe2＋，A错误；水电离出的c(H＋)＝10-12 mol/L，该溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，HCO3－在酸性、碱性中均不能存在，B错误；c(H ＋)/c(OH－)＝1012，溶液呈酸性，酸性环境中NH4+、Al3+、NO3－、Cl－可以大量共存，C正确；Fe3+能与SCN－发生反应，D错误。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 乙酰苯胺作为一种常用药，具有解热镇痛的效果。

实验室制备乙酰苯胺时，可以用苯胺与乙酸酐或与冰醋酸加热来制取，苯胺与乙酸酐的反应速率远大于与冰醋酸反应的速率，已知苯胺微溶于冷水；纯乙酰苯胺是无色片状晶体，熔点114℃，不溶于冷水，可溶于热水；乙酸酐遇水缓慢反应生成乙酸；现选用苯胺与乙酸酐为原料制取和提纯乙酰苯胺，该放热反应的原理：
实验步骤：
①取5.0 mL苯胺（密度1.04 g/mL），倒入100 mL锥形瓶中，加入20 mL水，在旋摇下分批加入6.0 mL乙酸酐（密度1.08 g/mL），搅拌均匀。

若有结块现象产生，用玻璃棒将块状物研碎，再充分搅拌；
②反应完全后，及时把反应混合物转移到烧杯中，冷却后，抽滤，洗涤，得粗乙酰苯胺固体；
③将粗产品转移至150 mL烧杯中，加入适量水配制成80℃的饱和溶液，再加入过量20%的水。

稍冷后，加半匙活性炭，搅拌下将溶液煮沸3~5 min，过滤Ⅰ，用少量沸水淋洗烧杯和漏斗中的固体，合并滤液，冷却结晶，过滤Ⅱ、洗涤、晾干得乙酰苯胺纯品。

（1）步骤①研碎块状产物的用意在
于；反应温度过高会导致苯胺挥发，下列可以控制反应温度，防止反应温度升高过快的操作有。

A. 反应快结束时的充分搅拌
B. 旋摇下分批加入6.0 mL乙酸酐
C. 玻璃棒将块状物研碎
D．加20ml水
（2）步骤②洗涤粗产品时，选用的溶剂是。

A.热水
B.冷水
C.1:3乙醇溶
液 D.滤液
（3）步骤③两次用到过滤，其中过滤Ⅰ选
择（填“过滤”、“趁热过滤”或“抽滤”）；配制热溶液时，加入过量溶剂的作用
是（选出正确选项）；;
A. 防止后续过程中，溶剂损失可能产生的产物析出
B. 防止后续过程中，温度降低可能产生的产物析出
C.除去活性炭未吸附完全的有色杂质
（4）步骤③冷却滤液时选择在室温下自然冷却，若选择在冰水浴中冷却会使得到的沉淀颗粒太小，则进行抽滤操作时
会
；
（5）步骤③中以下哪些操作不能提高产
率。

①配制成饱和溶液后，加入过量20%的溶剂；
②趁热过滤近沸溶液；
③过滤Ⅰ时用少量沸水淋洗烧杯和漏斗中的固体，合并滤液；
④加活性炭吸附
⑤过滤Ⅱ时的洗涤选用热水代替冷水洗涤固体
A．①④⑤ B.
①④ C. ④⑤ D.
②④⑤
(6)步骤③最后测得纯乙酰苯胺固体6.75g，已知苯胺、乙酸酐和乙酰苯胺的摩尔质量分别为93g/mol、102g/mol、135g/mol。

该实验的产率为（保留两位有效数字）
参考答案：
⑴防止原料被产物包裹，使之充分反应，提高产率； BD
⑵B
⑶趁热过滤 AB
⑷沉淀颗粒太小则易在滤纸上形成一层密实的沉淀，溶液不易透过。

（5）C
（6）89%
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. (共5分)奥委会医学委员会明确的提出：类固醇是违禁药物之一，化学的结构上看，类固醇是一类含有环戊烷多氢菲核基本结构的化合物（I式），之所以属违禁药物，是因为它是一种一烷基化睾酮衍生物，如康力龙其结构式见II式。

由于分子中烷基的作用，此种药物对肝功能有明显的副作用。

过量服用还会产生女子男性化、肝中毒甚至肝癌等副作用。

请回答：
⑴康力龙分子中有个碳原子。

⑵已知I式能使溴水退色，其可能的产物的结构简式（未参加反应部位的碳环
可略去不写），，，，
参考答案：
（每空1分，共5分）
（1）20
（2）
略
18. 有机反应中有一种双烯加成反应，如：
CH 2＝CH —CH ＝CH 2＋CH 2＝CH 2→
试回答： （1）写出生成两种有机物的结构简式；
（2）苯与
(2)等物质量的H 2发生加成反应后的生成物之间进一步反应可得。

参考答案：
（1）和 （2）或
19. （1）由氢气和氧气反应生成1 mol 水蒸气放热241.8 kJ ，1g 水蒸气转化成液态水放热2.5 kJ ，则反应2H 2(g)+ O 2(g) = 2H 2O(l)的△H=_______________，氢气的燃烧热为_______________。

（2）在火箭推进器中装有还原剂液态肼（N 2H 4）和强氧化剂液态H 2O 2，当它们混合时，即产生大量的氮气和水蒸气，并放出大量的热量。

已知一些键断裂所需能量数据：
N-N:159 kJ /mol N=N:419 kJ /mol N≡N:945 kJ /mol H-H:436 kJ /mol
N-H:389 kJ /mol H-O:465 kJ /mol O-O:138 kJ /mol O=O:498 kJ /mol
①写出肼和过氧化氢的结构式：肼______ ___，过氧化氢______
②写出肼和双氧水反应的热化学方程式_____________________________。

参考答案：
(1)-573.6 kJ /mol 286.8 kJ /mol
(2) ①
②N2H4(l) + 2H2O2(l) ＝ N2(g)+4H2O(g)；△H= —814 KJ/mol
略。