吉林省高一下学期期中化学试卷(平行班)

吉林省高一下学期期中化学试卷（平行班）
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共25题；共51分)
1. （3分） (2016高二下·正定期中) 根据陈述的知识，类推得出的结论正确的是（）
A . 钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2O2 ，则锂在空气中燃烧生成的氧化物是Li2O2
B . NH3和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构
C . CO2和SiO2 化学式相似，则CO2与SiO2的物理性质也相似
D . 第二周期元素氢化物稳定性顺序是HF＞H2O＞NH3；则第三周期元素氢化物稳定性顺序也是HCl＞H2S＞PH3
2. （2分）下列有关现在的长式元素周期表的判断中正确的是（）
A . 从左向右数第七纵行是ⅦA族
B . 从左向右数第十一纵行是ⅠB族
C . ⅠA族全部是金属元素
D . 第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强
3. （2分）从反应结果分析，下列关于“反应先后顺序”的评价中正确的是（）
A . 向物质的量比为1：1的Na2CO3和NaOH混合溶液中通入少量CO2 ， NaOH先发生反应
B . 向体积比为1：1的SO2和CO2混合气体中加入少量氨水，CO2先发生反应
C . 向物质的量之比为1：1的FeCl3和CuCl2混合溶液中加入少量Fe粉，Cu2+先被还原
D . 向NH4Al（SO4）2溶液中滴加少量NaOH溶液，NH4+先发生反应
4. （2分） (2017高一上·杭州期中) 浙江海洋经济发展示范区建设已上升为国家战略，海洋经济将成为浙江经济转型升级发展的重点．下列说法不正确的是（）
A . 从海水中提取溴单质的过程中涉及氧化还原反应
B . 从海带中提取碘单质的过程中涉及置换反应
C . 从海水中提取氯化钠的过程中涉及化学反应
D . 电解饱和食盐水制氯气的过程中涉及氧化还原反应
5. （2分）已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6KJ/mol有关键能数据如下表：
则水分子中O﹣H键键能为（）
A . 463.4KJ/mol
B . 926.8KJ/mol
C . 221.6KJ/mol
D . 413KJ/mol
6. （2分） (2015高一下·深圳期中) 二氧化硫是引起酸雨的一种物质，二氧化硫属于（）
A . 电解质
B . 酸性氧化物
C . 含氧酸
D . 混合物
7. （2分） (2016高一上·赣州开学考) 下列符合中，表示2个氢分子的是（）
A . H2
B . 2H
C . 2H2
D . 2H+
8. （2分） (2018高三上·浙江期中) 下列有关说法正确的是（）
A . 天然气的主要成分是甲烷，是一种可再生的清洁能源
B . 将农业废弃物在一定条件下产生热值较高的可燃气体，是对生物质能的有效利用
C . 若化学过程中断开化学键吸收的能量大于形成化学键所放出的能量，则反应放热
D . 寻找合适的催化剂，使水分解产生氢气的同时放出热量是科学家研究的方向
9. （2分） (2016高二上·扬州期中) 下列化学用语使用正确的是（）
A . 淀粉的最简式：CH2O
B . 邻羟基苯甲酸的结构简式：
C . 2﹣乙基﹣1，3﹣丁二烯的键线式：
D . 苯分子球棍模型：
10. （2分）短周期元素X的最高价氧化物的化学式为XO3 ， X处于元素周期表中（）
A . 第2周期第ⅡA族
B . 第2周期第ⅢA族
C . 第3周期ⅣA族
D . 第3周期ⅥA族
11. （2分） (2020高三上·双辽期末) 下列说法正确的是（）
A . 在外加电流的阴极保护法中，须将被保护的钢铁设备与直流电源的负极相连
B . 反应H2S(g)＋ZnO(s)=H2O(g)＋ZnS(s)在一定条件下可自发进行，且ΔS<0，则ΔH>0
C . 常温常压，氢氧燃料电池工作消耗2.24 L O2时，转移电子的数目为0.4×6.02×1023
D . 常温下，Ksp[Cu(OH)2]＝2.6×10－19 ， pH＝10的含Cu2＋的溶液中，c(Cu2＋)≥2.6×10－11mol·L－1
12. （2分）如表为元素周期表的一部分，其中A、X、Y、W、Z为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍．据此，下列说法中错误的是（）
A . X、W、Z元素的原子半径与它们的气态氢化物的热稳定性变化趋势相反
B . Y、Z、W、A元素性质均较为活泼，但其中Y、W在自然界中存在游离态的形式，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增
C . 工业上电解A的钠盐溶液可以得到多种产物，为防止产物互相反应常使用阳离子交换膜，其阴极反应式为：2H2O+2e﹣═2OH﹣+H2↑
D . 根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2W3具有氧化性和还原性
13. （2分） (2017高一下·邯郸期中) 科学家发现两种粒子：第一种是只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”；第二种是由四个氧原子构成的分子．下列有关这两种粒子的说法不正确的是（）
A . “零号元素”在元素周期表中与氢元素占同一位置
B . “四中子”的质量数为4，其质量比氢原子大
C . “四中子”不显电性
D . 第二种粒子的化学式为O4 ，与O2互为同素异形体
14. （2分）(2018高二下·杭州期中) 臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝的机理为：2NO2(g)+O3(g)⇌N2O5(g)+O2(g)，下列相关说法正确的是（）
A . 增大压强可以提高反应速率
B . 升高温度可以减小反应速率
C . 达到平衡时，v（正）= v（逆）= 0
D . 达到平衡时，NO2转化率为100℅
15. （2分）(2016·厦门模拟) 短周期元素X，Y，Z，Q，T的原子序数与其常见化合价关系如图．下列说法正确的是（）
A . 1 mol TX2与足量X2反应生成TX3的分子数目为NA
B . Z元素形成的可溶性盐溶液可能显碱性
C . 1 mol Y2X2与足量H2O反应转移的电子数目为2NA
D . 0.1 molQ元素的含氧酸在水中电离出的H十数目为3NA
16. （2分） (2018高二下·临汾期末) 反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0，若在恒压绝热的容器中发生，下列选项表明一定已达平衡状态的是（）
A . 容器内的温度不再变化
B . 容器内的压强不再变化
C . 相同时间内，断开H-H键的数目和生成N-H键的数目相等
D . 容器内气体的浓度c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2
17. （2分） (2016高一下·吴中期中) 对于反应中的能量变化，表述正确的是（）
A . 放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量
B . 断开化学键的过程会放出能量
C . 加热才能发生的反应一定是吸热反应
D . 氧化反应均为吸热反应
18. （2分） (2018高二下·六安开学考) 五种短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A2属于绿色燃料，C的氧化物常用于玻璃的生产，D元素原子的核电荷数是同主族上一周期元素的2倍，B、C为同周期元素，B、D原子最外层电子数之和等于E的最外层电子数．根据以上叙述，下列说法中正确的是（）
A . 元素C，D，E的最高价氧化物对应水化物的酸性递减
B . 元素D，E分别与元素A形成化合物的稳定性：A2D＞AE
C . D，E简单离子的还原性顺序为：D＞E
D . 元素B，D，E的简单离子半径大小为：B＞D＞E
19. （2分）下列说法正确的是（）
A . 铝能置换出氧化铁中的铁，钢铁工业利用铝热反应冶炼铁
B . 用铝制容器盛放浓硝酸，是因为铝和浓硝酸不反应
C . 明矾溶于水生成氢氧化铝胶体，起消毒杀菌的作用
D . 因为液态氨气化时吸热，可用液态氨作制冷剂
20. （2分）重水（D2O）是重要的核工业原料，下列说法错误的是（）
A . 氘（D）原子核外有1个电子
B . 1H与D互称同位素
C . 等物质的量的H2O与D2O质子数不同
D . 1H218O与D216O的相对分子质量相同
21. （2分）下列离子中半径最大的是（）
A . Na+
B . Mg2+
C . O2﹣
D . F﹣
22. （2分）(2018·衡水模拟) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y的核电荷数之比为3∶4,W的最外层为7电子结构。

金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。

下列说法正确的是（）
A . 四种元素W的金属性最强
B . 原子半径大小：X＜Y，Z>W
C . Z2Y 和ZWY3形成的化合物种类相同
D . W单质的制备实验室常常选用电解的方法
23. （2分） (2016高二下·南充月考) 能正确表示下列反应的离子方程式是（）
A . Cl2通入NaOH溶液：Cl2+OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O
B . Cu溶于稀HNO3：3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O
C . NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O
D . AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2O
24. （2分）化学与生活密切相关．下列有关的说法中不正确的是（）
A . 宇宙飞船中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料
B . 氢氧化铁溶胶、含塑化剂的白酒、含有细菌的矿泉水均具有丁达尔效应
C . “地沟油”经过加工处理后，可以用于制肥皂和生物柴油
D . 化石燃料的大量使用是产生PM2.5的主要原因之一
25. （2分） (2018高三上·宝坻期末) 将镁铝合金溶于100mL稀硝酸中，产生1.12LNO气体（标准状况），向反应后的溶液中加入NaOH溶液，产生沉淀情况如图所示。

下列说法错误的是（）
A . 可以求出合金中镁的质量
B . 氢氧化钠溶液浓度为3mol/L
C . 可以求出沉淀的最大质量
D . 不能求出硝酸的物质的量浓度
二、填空题 (共3题；共21分)
26. （5分） (2018高一下·惠阳期中) 现有X、Y、Z、W四种短周期元素。

①X元素的单质在Y元素的单质中燃烧发出苍白色火焰,并生成气体A。

②Z元素的单质与A的水溶液反应又生成X元素的单质。

③Z元素的原子和Y元素的原子电子层数相同，且它们的最外层电子数之差的绝对值为奇数。

④W元素的原子核外有3个电子层，其最外层电子数等于电子层数。

请回答下列问题：
（1） X的元素符号为：________；Z的元素名称是：________。

（2） A的电子式是________。

（3） Z的单质与A的溶液反应的离子方程式________。

（4） W的氧化物溶于NaOH中的化学方程式________。

27. （12分）(2016·深圳模拟) 氮族元素和硼族元素在生产生活中有很重要的地位．
（1）写出硼族元素Ga的基态原子核外电子排布式________
（2） NF3的分子构型为________，NO3﹣的空间构型为________，1mol NO3﹣中含有的σ键的数目为：________．（3）氮化硼的立方结晶的变体被认为是已知的最硬的物质．BN的晶体结构与金刚石相似，其中B原子的杂化方式为________
（4）元素第一电离能的大小：As________（填“＜”“＞”或“=”）Ga，原因是________．
（5）相同条件下，在水中的溶解度：NH3________（填“＜”“＞”或“=”）PH3，原因是________．（6）已知立方砷化镓晶胞的结构如图所示，其晶胞边长为c pm．则砷化镓的化学式为________，晶胞中As 原子和它最近的Ga原子之间的距离为________ pm（用含c的式子表示），砷化镓的密度为________ g•cm﹣3（设NA为阿伏伽德罗常数的值，用含c、NA的式子表示，原子量：Ga﹣70，As﹣75）．
28. （4分）书写下列物质的电子式或结构简式：
（1）Na2O2（电子式）________ ；
（2）乙烯（结构简式）________ ；
（3）H2S（电子式）________ ；
（4）苯（结构简式）________
三、推断题： (共1题；共5分)
29. （5分） (2016高二上·洛阳开学考) 中学化学中有很多物质可以实现图中物质之间的转化．其中反应条件和部分反应的产物已略去．液体B和C可能是单一溶质的溶液，也可能是纯净物．
（1）
若A是一种紫红色金属，气体D能使品红溶液褪色，加热时又恢复原色．写出反应①的化学方程式：________．该气体D与另一种气体H混合后生成一种淡黄色固体W，写出该反应的化学方程式：________．
（2）
若A是一种金属单质，D是密度最小的气体，B能否是水________（填A．“能”或B．“否”）．
（3）
若A是金属单质，D是一种无色气体，遇到空气变为红棕色，液体C呈蓝色．写出反应①的离子方程式：________．写出反应②的任意一个离子方程式：________．
四、实验题 (共1题；共10分)
30. （10分） (2016高二下·重庆期末) 青蒿素的提取流程如下：
请回答下列问题：
（1）对青蒿进行干燥破碎的目的是________。

（2）操作I需要的玻璃仪器主要有：烧杯、玻璃棒、________，操作Ⅱ的名称是________，操作Ⅲ的名称是________。

（3）通常用燃烧的方法测定有机物的分子式，可在燃烧室内将有机物样品与纯氧在电炉加热下充分燃烧，根据产品的质量确定有机物的组成.如图所示的是用燃烧法确定青蒿素分子式的装置.
① 按上述所给的测量信息，装置的连接顺序应是________(每个装置限用一次)。

② 该实验装置可能会产生误差，造成测定含氧量偏低，改进方法是________。

③ 青蒿素样品的质量为28.2 g，用合理改进后的装置进行试验，称得A管增重66 g，B管增重19.8 g，则测得青蒿素的最简式是________。

④ 要确定该有机物的分子式，还必须知道的数据是________。

（4）某学生对青蒿素的性质进行探究。

将青蒿素加入含有NaOH、酚酞的水溶液中，青蒿素的溶解量较小，加热并搅拌，青蒿素的溶解量增大，且溶液红色变浅，说明青蒿素与____________(填字母)具有相同的性质。

A . 乙醇
B . 乙酸
C . 葡萄糖
D . 乙酸乙酯
五、计算题 (共1题；共3分)
31. （3分） (2016高三上·泰安期中) 已知：Pb的化合价只有+2、+4，且+4价的Pb具有强氧化性，能氧化浓HCl生成C12；PbO2不稳定，随温度升高按下列顺序逐步分解：PbO2→Pb2O3→Pb3O4→PbO．现将a mol PbO2加
热分解，收集产生的O2；加热反应后所得固体中，Pb2+占Pb元素的物质的量分数为x；向加热后所得固体中加入足量的浓盐酸，收集产生的C12 ．两步反应中收集的O2和C12的物质的量之和为y mol．试回答下列问题：
（1） Fe3O4可写成FeO•Fe2O3的形式，如果将Pb3O4也写成相对应的形式应为________．
（2）试写Pb2O3与浓盐酸反应的化学方程式________．
（3）通过计算确定y与a、x的函数关系式________．
参考答案一、选择题 (共25题；共51分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
25-1、
二、填空题 (共3题；共21分) 26-1、
26-2、
26-3、
26-4、
27-1、
27-2、
27-3、
27-4、
27-5、
27-6、
28-1、
三、推断题： (共1题；共5分) 29-1、
29-2、
29-3、
四、实验题 (共1题；共10分) 30-1、
30-2、
30-3、
30-4、
五、计算题 (共1题；共3分) 31-1、
31-2、
31-3、。