四川省宣汉县土黄中学2015届高三5月月考化学试卷(Word版含解析)

四川省宣汉县土黄中学2015届高三5月月考化学试题
一、单项选择题
1．下列说法正确的是
A.淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物
B.乙酸乙酯和植物油水解均可生成乙醇
C.“地沟油”的主要成分是油脂，其类别与煤油不同
D.煤中含有煤焦油及多种化工原料，可通过煤的干馏获得
【答案】C
【解析】本题考查了化学与生产、生活的关系。

油脂不是高分子化合物，故A错。

植物油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，水解得到甘油而不是乙醇，故B错。

地沟油的主要成分是油脂，是高级脂肪酸的甘油酯。

而煤油则是石油分馏的产品。

含有各种烷烃、环烷烃等，属于烃。

它们在组成上不相同。

故C正确。

通过煤的干馏获得焦炭和焦炉气、煤焦油，是化学变化，所以煤中不含有煤焦油及多种化工原料，故D错。

2．下列说法正确的是
A.1mL pH=2的醋酸溶液加水稀释到10mL，pH变为3
B.常温下，Na2CO3溶液中加水稀释时，增大
C.向氯水中加入少量NaOH溶液，一定有c(Na+)=c(Cl－)+c(ClO－)
D.NH4Cl溶液稀释过程中，c()与c(NH3·H2O)之和始终保持不变
【答案】B
【解析】本题考查了溶液的酸碱性与pH值及溶液中离子浓度的比较。

醋酸为弱酸，加水稀释醋酸的电离平衡正向移动，所以1mL pH=2的醋酸溶液加水稀释到10mL，pH小于3，故A错。

常温下，Na2CO3溶液中加水稀释时，如果碳酸根离子的水解平衡不移动，则碳酸根
离子与碳酸氢根离子的浓度减小的倍数相同，不变，但Na2CO3溶液中加水稀释时，碳酸根离子的水解平衡正向移动，则碳酸根离子浓度减少，碳酸氢根离子的浓度增加，所以
增大，故B正确。

向氯水中加入少量NaOH溶液，则溶液中存在电荷守恒
c(Na+)+c(H+)=c(Cl－)+c(ClO－)+c(OH－)，由于溶液显酸性，则c(H+)c(OH－)，所以c(Na+)c(Cl
－)+c(ClO－)，故C错。

NH
Cl溶液中存在物料守恒为c()+c(NH3·H2O)=c(Cl－)，所以NH4Cl
4
溶液稀释过程中，c()与c(NH3·H2O)之和逐渐降低，故D错。

3．下列各组离子浓度在指定溶液中一定能大量共存的是
①加入铝能放出H2的溶液中：Al3+、Fe2+、Cl－、N、S2－
②使pH=11的溶液中：Na+、、、、S2－
③由水电离出的c(H+)=10－12mol/L的溶液中：Na+、、、、S2－
④能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K+、、、S2－、OH－
⑤使甲基橙变红的溶液中：Fe3+、、Cl－、K+、
A.③④
B.②④
C.②⑤
D.①⑤
【答案】C
【解析】本题考查了离子共存问题。

因加入Al能放出H2的溶液可能为酸或碱的溶液，若在碱溶液中，OH－离子与Fe2+、Al3+结合生成沉淀，若在酸溶液中，Fe2+、发生氧化还原反应，、S2－发生氧化还原反应，即该组离子一定不能大量共存，故①错。

pH=11的溶液中存在大量的OH－，但该组离子在碱性条件下不发生反应，则能够大量共存，故②对。

由水电离的c(H+)=10－12mol•L－1的溶液中水的电离受到抑制，可能为酸或碱的溶液，在酸性溶液中氢离子可结合为沉淀氢氧化铝，可与、S2－发生氧化还原反应，故③错。

能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液具有氧化性，能与、S2－发生氧化还原反应，故④错。

使甲基橙变红的溶液，pH＜3.1，溶液显酸性，该组离子之间不反应，能共存，故⑤对。

故该题选C。

4．如图所示，甲池的总反应式O2+N2H42H2O+N2。

有关该装置工作时，说法正确的是
A.甲池中，负极反应为N2H4－4e－4H++N2
B.甲池溶液pH保持不变，乙池溶液pH减小
C.甲池中消耗2.24LO2，此时乙池中理论上最多产生12.8g固体
D.反应一段时间后，向乙池中加一定量CuO固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度
【答案】D
【解析】本题考查了原电池、电解池工作原理。

甲池中为原电池反应，对应的电极反应式是：正极O2+4e－+2H2O4OH－，负极N2H4－4e－+4OH－N2＋4H2O，故A错。

甲池中因反应生成了水会使溶液的pH减小，乙池中因反应生成了酸也会使溶液的pH减小，故B错。

气体的体积不是标况无法计算，故C错。

乙池发生的是电解池反应，两极析出的分别是Cu和O2，因而加CuO后溶液能够复原浓度，故D正确。

5．CPAE是蜂胶的主要活性成分，由咖啡酸合成CPAE路线如下：
下列分析正确的是
A.1molCPAE与NaOH溶液，浓溴水和氢气反应时最多消耗的NaOH、Br2和H2的物质的量分别是3mol、4mol和7mol
B.咖啡酸分子中至少有9个碳原子共平面
C.咖啡酸、苯乙醇及CPAE都能发生取代，加成和消去反应
D.用FeCl3溶液可以检测上述反应中是否有CPAE生成
【答案】A
【解析】本题考查了有机物的结构和性质。

1molCPAE中含有1molCPAE含有2mol酚羟基可消耗2mol氢氧化钠，1mol酯基可消耗1mol氢氧化钠，1mol CPAE中，酚羟基的邻位、对位有3mol，可消耗3mol溴，1mol碳碳双键可消耗1mol溴，1mol CPAE中，2mol苯环可消耗6mol氢气，1mol碳碳双键可消耗1mol氢气，故A正确。

咖啡酸分子中所有碳原子共平面，故B错。

咖啡酸和CPAE不能发生消去反应，故C错。

因为咖啡酸中也含有酚羟基，所以无法用FeCl3溶液检测上述反应中是否有CPAE生成，故D错。

6．图为Pt电极的氢氧燃料电池工作原理示意图，H2SO4为电解质溶液。

有关说法不正确的是
A.a极为负极，电子由a极流向b极
B.a极的电极反应式是：H2－2e－2H+
C.电池工作一段时间后，装置中c(H2SO4)增大
D.若将H2改为等物质的量CH4，O2的用量增多
【答案】C
【解析】本题考查氢氧燃料电池的工作原理，题目难度不大，注意正负极的判断及电子流动方向。

氢氧燃料电池工作时，通入氢气的一极a为电源的负极，电子由负极a经外电路流向正极b，故A正确；通入氢气的一极a为电源的负极，发生氧化反应，电极反应式为H2－2e－2H+，故B正确；氢氧燃料电池中，H2在负极上a被氧化，O2在正极b上被还原，总反应为氢气与氧气燃烧生成水，所以装置中电解质溶液体积增大，c(H2SO4)减小，故C错误；H2改为等物质的量CH4，则转移电子数增大，所以O2的用量增多，故D正确；故选C。

7．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.pH＝14的溶液中：K+、、、
B.能使甲基橙变红的溶液中：Na+、K+、、
C.0.1mol·L－1Fe(NO3)2溶液中：H+、Ca2+、SCN－、Cl－
D.0.1mol·L－1AlCl3溶液中：Cu2+、Mg2+、、
【答案】D
【解析】本题考查了离子共存的相关知识。

A、pH＝14的溶液显碱性，和不能大量共存，错误；B、能使甲基橙变红的溶液显酸性，不能大量共存，B错误；C.0.1mol·L －1Fe(NO
)2溶液中：H+、、Fe2+、SCN－因发生氧化还原反应和络合反应不能共存，错误；
3
D.0.1mol·L－1AlCl3溶液中：Cu2+、Mg2+、、
互不反应，能够共存，正确。

二、实验题
8．锰锌铁氧体(Zn a Mn b Fe c O4，Fe元素为+3价，Zn、Mn元素化合价相同)是一种重要的磁性材料。

测定铁氧体中ZnO的实验步骤如图：
(1)a、b、c的代数关系式为。

(2)“除锰”时发生反应的离子方程式为。

(3)配制溶液A用的玻璃仪器有、烧杯、玻璃棒及胶头滴管。

(4)准确量取25.00 mL溶液A，二甲酚橙作指示剂，用0.01000mol·L－1的EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定其中的Zn2＋(反应原理为Zn2++H2Y2－ZnY2－+2H+)，至滴定终点时消耗EDTA标准溶液20.00 mL。

通过计算确定该铁氧体中ZnO的质量分数(写出计算过程)。

【答案】(1)2a+2b+3c＝8
(2)Mn2++ + 2H2O MnO2↓+2+4H+
(3)250mL容量瓶
(4)25.00mL消耗EDTA的物质的量为：20.00 mL×10－3L·mL－1×0.01000 mol·L-1＝2.0000×10－4mol
溶液A中n(Zn2+)＝2.0000×10－4mol×250.00mL/25.00mL＝2.0000×10－3mol
w(ZnO)= ×100%=16.2%
【解析】本题考查了工艺流程和滴定的计算等相关知识。

(1)根据化合价代数和为0的原则，2a+2b+3c-2×4=0，得2a+2b+3c＝8；
(2)加入盐酸酸溶后有Mn2+、Zn2+、Fe3+、H+，再加入(NH4)2S2O8,发生氧化还原反应，离子
方程式：Mn2++ + 2H2O MnO2↓+2+4H+；(3)根据配制一定物质的量浓度溶液的实验，用的玻璃仪器有250mL容量瓶、烧杯、玻璃棒及胶头滴管；(4)滴定25.00mL 溶液A消耗EDTA的物质的量为：
20.00 mL×10－3L·mL－1×0.01000 mol·L-1＝2.0000×10－4mol
根据Zn2++H2Y2－＝ZnY2－+2H+
所以溶液A中n(Zn2+)＝2.0000×10－4mol×250.00mL/25.00mL＝2.0000×10－3mol
w(ZnO)= ×100%=16.2%。

三、填空题
9．(1)某催化剂可将汽车尾气中的CO、NO转化为无毒气体。

已知：
2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH=a kJ·mol－1
N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH=b kJ·mol－1
①反应2NO(g)+ 2CO(g)2CO2(g) +N2(g) ΔH=_________kJ·mol－1。

②可以利用反应：NO2+G N2+H2O+n X(n可以为零)将NO2变成无害N2，若要求X
必须为无污染的物质，则G可以是_________(填写字母)。

a.NH3
b.CO2
c.SO2
d.CH3CH2OH
当反应中转移1.2mol电子时，消耗NO2__________L(标准状况)。

③用NaOH溶液吸收工业尾气中的SO2最终制得石膏(CaSO4.2H2O)。

为节约资源减少排放实现物质的循环利用，生产过程中还需要加入的固体物质是____________(填化学式)。

(2)工业上通过电解含NH4F的无水熔融物生产NF3气体，其电解原理如图所示。

则a极为___________极，该极的电极反应式_______________________________________。

(3)用电镀法在铁板表面镀锌或锡可防腐，这种防止金属腐蚀的方法从原理上属于
________________法。

【答案】(1)①a－b②ad 6.72 ③CaO或Ca(OH)2
(2)阳;－6e－+3F－NF3+4H+
(3)覆盖保护层
【解析】本题考查了化学反应与能量的变化、电解池原理、金属的防护及有关计算。

(1)①已知：2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH=a kJ·mol－1 ①
N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH=b kJ·mol－1②
根据盖斯定律①－②可得2NO(g)+ 2CO(g)2CO2(g) +N2(g) ΔH=a－b kJ·mol－1
②由化学方程式，根据质量守恒可知，G物质中含有H元素，又因为二氧化氮中N元素的化合价降低，则G中有元素的化合价升高，故G应具有还原性，故该题选ad。

由方程式可知，消耗22.4L二氧化氮，转移的电子的物质的量为4mol，所以当反应中转移1.2mol电子
时，消耗NO2的体积为=6.72L。

③用NaOH溶液吸收工业尾气中的SO2最终制得石膏(CaSO4.2H2O)。

为节约资源减少排放实现物质的循环利用，生产过程中还需要加入的固体物质为含钙元素的化合物，则为CaO 或Ca(OH)2。

(2)工业上通过电解含NH4F的无水熔融物生产NF3气体，由图可知，a极发生的电极反应式为－6e－+3F－NF3+4H+，故a及失电子为阳极。

(3)用电镀法在铁板表面镀锌或锡可防腐，这种防止金属腐蚀的方法从原理上属于覆盖保护层法。

四、综合题
10．Ag/α－Al2O3是石油化工的一种重要催化剂，其中Ag起催化作用，α－Al2O3是载体且不溶于HNO3。

下面是回收该催化剂的一种流程。

(1)写出反应①的离子方程式_____________________；α－Al2O3与普通Al2O3相比，不溶于酸的原因可能是__________________________。

(2)写出反应③的化学方程式__________________；溶液I和溶液III中溶质的主要成分相同，从溶液I转化到溶液III不仅可以除去杂质，还可以____________________。

(3)从溶液III到AgNO3晶体的操作为：在___________(填化学式)的气氛中，_____(填下面选项中的字母)，过滤、洗涤、干燥，然后转移至_____________(填下面选项中的字母)中保存。

a、蒸发结晶
b、蒸发浓缩，冷却结晶
c、无色广口瓶
d、无色细口瓶
e、棕色广口瓶
f、棕色细口瓶
(4)已知Ag/α－Al2O3中Ag的质量分数，计算Ag的回收率，还需要的测量的数据
为和。

【答案】(1)3Ag+4H++N3Ag++NO↑+2H2O α－Al2O3与普通Al2O3结构不同。

(2)6AgCl+Fe2O33Ag2O+2FeCl3 ；富集AgNO3
(3)HNO3 b e
(4)催化剂的质量AgNO3晶体的质量；
【解析】本题考查了Ag/α－Al2O3的回收流程及有关实验操作。

(1)由流程图可知，加硝酸银溶液而α－Al2O3没有溶解，则银与硝酸发生了反应生成硝酸银、一氧化氮和水，反应的离
子方程式为3Ag+4H++N3Ag++NO↑+2H2O。

(2)由流程图可知，溶液I为硝酸银溶液，与氯化钠反应可生成溶液II硝酸银和固体A氯化银，氧化铁与氯化银反应可生成氯化铁和氧化银，反应的化学方程式为6AgCl+Fe2O33Ag2O+2FeCl3，从溶液I转化到溶液III不仅可以除去杂质，还可以富集硝酸银。

(3)由于银离子为弱碱根离子，可水解，硝酸可抑制银离子的水解，故应在硝酸的氛围中得到晶体，从溶液中得到晶体需要的操作为蒸
发浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，由于硝酸银见光可分解，为了防止其分解，可将硝酸银转移至棕色广口瓶中。

(4)要计算Ag的回收率必须知道催化剂的质量，再由所给Ag 的质量分数求出Ag的质量。

另外要知道最后所得AgNO3的质量。

11．某治疗有机磷农药中毒的选择性抗胆碱药合成的局部线路如下(部分反应条件略去)：
根据要求回答下列问题：
(1)D分子中的含氧官能团为_________和_________(填名称)。

(2)物质A不可能发生的反应类型有；
A.水解反应
B.加成反应
C.氧化反应
D.酯化反应
(3)已知: 合成线路中X(分子式为C8H6O3 )的
结构简式为；
(4)D发生聚合反应生成的高聚物的结构简式为；
(5)合成药物时，中间产物E的结构如下。

E在一定条件下催化氧化，
生成物能发生银镜反应。

该反应的化学方程式为。

(6)F与C互为同分异构体，且F分子具有如下特点：①含三个羟基；
②含两个不直接相连的苯环，苯环上都是对位取代基；③核磁共振氢谱有5个峰且峰的面积比为2︰4︰4︰1︰1。

写出F的可能结构简式_________________。

【答案】(1)羟基；羧基
(2)D
(3)
(4)
(6)
【解析】本题考查有机物的结构和性质，官能团的名称，有机反应类型的判断。

(1)D分子中的含氧官能团为羟基和羧基。

(2)物质A分子含有碳碳双键，可以发生加成反应、氧化反应，含卤素原子，可以发生水解反应，不含羟基也不含羧基，不可能发生酯化反应，故选D。

(3)根据已知，结合合成线路，X的结构简式为：。

(4)D分子中同时含羟基和羧基，可以发生分子间的聚合反应，生成的高聚物的结构简式为：。

(5)根据E的结构简式，在一定条件下催化氧化，生成物能发生银镜反应，生成醛，反应的化学方程式为：。

(6)与C互为同分
异构体满足条件的有机物结构简式为：。