河北省张家口市高一下学期月考化学试卷(3月份)(II)卷

河北省张家口市高一下学期月考化学试卷（3月份）（II）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共20题；共40分)
1. （2分）(2018·芜湖模拟) 化学与人类生产、生活、社会可持续发展等密切相关。

下列说法正确的是（）
A . 将草木灰与NH4H2PO4混合使用，可更好为植物提供N、P、K三种营养元素
B . “低碳经济”是指采用含碳量低的烃类作为燃料
C . 推广使用聚二氧化碳可降解塑料，能减少白色污染
D . 通过石油分馏获得乙烯，已成为目前工业上生产乙烯的主要途径
2. （2分）下列事实能判断金属元素甲的金属性一定比乙强的有（）
①甲单质能与乙盐的溶液反应并置换出乙
②甲、乙两元素原子的最外层电子数相同，且甲的原子半径小于乙
③甲、乙两短周期元素原子的电子层数相同，且甲的原子序数小于乙
④甲、乙两元素的最高价氧化物水化物的碱性甲大于乙
⑤两单质分别与氯气反应时生成的阳离子，甲失去的电子数比乙多．
A . 全部可以
B . 仅②可以
C . 仅②⑤可以
D . ①③④可以
3. （2分） (2016高二上·宜宾期末) 下列性质比较中不正确的是（）
A . 沸点：CBr4＞CF4
B . 水溶性：HBr＞Br2
C . 硬度：镁＞镁铝合金
D . 熔点：金刚石＞NaCl
4. （2分） (2015高二下·广平期中) 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族．下列叙述正确的是（）
A . 元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱
B . 元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐比Z弱
C . 原子半径的大小顺序：rY＞rZ＞rW＞rX
D . 化合物YX、ZX2、WX3中化学键类型相同
5. （2分） (2018高一上·宿州期中) 用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。

下列图示对应的操作规范的是（）
A . 称量
B . 溶解
C . 转移溶液
D . 定容
6. （2分） (2018高一下·宁波期中) 下列化学用语表述正确的是（）
A . HCl的电子式：
B . NaCl的电子式：
C . S2-的原子结构示意图：
D . H2O2的电子式：
7. （2分）下列关于粒子结构的描述不正确的是（）
A . H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子
B . HS﹣和HCl均是含一个极性键的18电子粒子
C . CH2Cl2和CCl4均是四面体构型的非极性分子
D . 1 mol D216O中含中子、质子、电子各10 NA（NA代表阿伏伽德罗常数的值）
8. （2分） (2019高一下·吉林期中) 下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，判断以下叙述正确的是（）
元素代号L M Q R T
原子半径/nm0.1600.1430.0890.1020.074
主要化合价+2+3+2+6、-2-2
A . L2＋与R2－的核外电子数相等
B . 单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q
C . M与T形成的化合物具有两性
D . R与T2可以直接化合生成RT3
9. （2分） (2017高一上·浦东期末) 玻璃导管通有H2 ，点燃后插入盛氯气的集气瓶中，产生的现象是（）
A . 爆炸
B . 安静燃烧
C . 产生棕色的烟
D . 火焰立即熄灭
10. （2分）下列说法正确的是（）
A . F是最活泼非金属，Li是最活泼金属
B . X2+的核外电子数目为18，则X在第四周期第ⅡA族
C . 元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16个纵行
D . NaOH易溶于水，Ca（OH）2微溶，所以NaOH碱性比Ca（OH）2强
11. （2分）下列各组物质中，所含分子数相同的是（）
A . 10g H2和10g O2
B . 5.6LN2（标准状况）和11gCO2
C . 9g H2O和1mol Br2
D . 224ml H2（标准状况）和0.1mol N2
12. （2分）用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”不符的是
D
通入NH4HCO3受热分解产生的气体，溶液变浑浊，继续通
入该气体，浑浊消失
Ca(OH)2溶液
A . A
B . B
C . C
D . D
13. （2分） (2018高三上·曹县期中) 向二氯化铂的HCl溶液中通入乙烯气体，再加入KCl可得
K[Pt(C2H4)Cl3]·H2O（蔡氏盐），下列有关化学用语表示正确的是（）
A . KCl的电子式：
B . 乙烯的结构简式：CH2CH2
C . 中子数为117，质子数为78的铂原子：
D . K＋的结构示意图：
14. （2分）在一定温度时，将1mol A和2mol B放入容积为5 L的某密闭容器中发生如下反应：A（s）＋2B （g） C（g）＋2D（g），经5min后，测得容器内B的浓度减少了0.2mol·L－1。

则下列叙述不正确的是（）
A . 在5min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为0.02mol·（L·min）－1
B . 在5min时，容器内D的浓度为0.2mol·L－1
C . 该可逆反应随反应的进行，容器内压强逐渐增大
D . 5min时容器内气体总的物质的量为3mol
15. （2分） (2017高二上·柳州期末) 对于反应：M+N﹣→P，如果温度每升高10℃，化学反应速率提高到原来的3倍，在10℃时完成反应的10%需要81min，将温度提高到40℃时，完成反应的10%需要的时间为（）
A . 9 min
B . 27 min
C . 13.5 min
D . 3 min
16. （2分） (2016高二上·鞍山期中) 某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2（g）+3B2（g）⇌2AB3（g）化学平衡状态的影响，得到如下图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据如图可得出的判断结论正确的是（）
A . 反应速率a＞b＞c
B . 若T2＞T1 ，则正反应一定是吸热反应
C . 达到平衡时，AB3的物质的量大小为：b＞c＞a
D . 达到平衡时A2的转化率大小为：b＞a＞c
17. （2分） (2017高二下·湖北期中) 下列各表述与示意图一致的是（）
A . 图表示25℃时，用0.1 mol•L﹣1盐酸滴定20 mL 0.1 mol•L﹣1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化
B . 图中曲线表示反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0正、逆反应的平衡常数K 随温度的变化
C . 图表示10 mL 0.01 mol•L﹣1 KMnO4酸性溶液与过量的0.1 mol•L﹣1 H2C2O4溶
液混合时，n（Mn2+）随时间的变化
D . 图中a、b曲线分别表示反应CH2═CH2（g）+H2（g）﹣→CH3CH3（g）△H＜0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化
18. （2分） (2019高二下·温州期末) 一种新型污水处理装置模拟细胞内生物电的产生过程，可将酸性有机废水的化学能直接转化为电能。

下列说法中不正确的是（）
A . M极作负极，发生氧化反应
B . 电子流向:M→负载→N→电解质溶液→M
C . N极的电极反应:O2+4H++4e-=2H2O
D . 当N极消耗5.6L(标况下)气体时，最多有NA个H+通过阳离子交换膜
19. （2分） (2019高一下·嘉兴期末) 银锌电池是一种常见化学电源，其反应原理：Zn＋Ag2O＋H2O=Zn(OH)2＋2Ag，其工作示意如图所示。

下列说法错误的是（）
A . Zn电极是负极
B . 工作时K+移向Zn电极
C . Ag2O电极发生还原反应
D . Zn电极的电极反应式：Zn－2eˉ＋2OHˉ=Zn(OH)2
20. （2分） (2019高三上·青浦期末) 工业上合成氨的反应如下：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，以下措施中，既能加快反应速率，又能增大氢气转化率的是（）
A . 升高温度
B . 增大容器体积
C . 移走氨气
D . 增加氮气
二、填空题 (共5题；共39分)
21. （8分）原电池可将化学能转化为电能．设计两种类型的原电池，探究其能量转化效率．限选材料：ZnSO4（aq），CuSO4（aq）；铜片，锌片和导线．
（1）①完成原电池甲的装置示意图（如图），并作相应标注．要求：在同一烧杯中，电极与溶液含相同的金属元素________ ．
②以铜片为电极之一，CuSO4（aq）为电解质溶液，只在一个烧杯中组装原电池乙，工作一段时间后，可观察到负极________．
③甲乙两种原电池中可更有效地将化学能转化为电能的是________，其原因是________．
④盐桥中向CuSO4溶液中迁移的离子是________（填序号）
A．K+ B．NO3﹣ C．Ag+ D．SO42﹣
（2）电解原理在化学工业中有着广泛的应用．现将你设计的原电池通过导线与图2中电解池相连，其中，a 为电解液，X和Y是两块电极板，则：
①若X 和Y 均为惰性电极，a 为CuSO4溶液，则电解时的化学反应方程式为________．通过一段时间后，向所得溶液中加入0.2molCuO 粉末，恰好恢复电解前的浓度和pH ，则电解过程中转移的电子的物质的量为________．
②若X 、Y 分别为铁和铜，a 仍为CuSO4溶液，则Y 极的电极反应式为________．
22. （11分） (2016高一下·杭州期中) 某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现反应条件不同，反应速率不同．请回答下列问题：
（1） 在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率． ①加入硫酸铜溶液后可以加快氢气生成速率的原因是________．
②实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是________．
③为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列的实验：将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn 粒的容器中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间．
请完成此实验设计，其中：V1=________，V6=________．
该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降．请分析氢气生成速率下降的主要原因
________．
（2） 该同学为探究其它因素对锌与稀硫酸反应速率的影响，又做了以下实验，记录数据如下，回答下列问题：
30.1丝0.7502036250
40.1丝0.8502035200
50.1粉末0.850203625
60.1丝 1.0502035125
70.1丝 1.050355050
①由实验可推知，反应物的总能量________产物的总能量（填“＜”“＞”“=”）．
②实验2和5表明，________ 对反应速率有影响．
③实验4和5表明，________对反应速率有影响，________反应速率越快，能表明同一规律的实验还有________（填实验序号）．
④本实验中影响反应速率的其他因素还有________．
23. （8分）某温度时，在一个容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图1所示．根据图中数据，试填写下列空白：
（1）该反应的化学方程式为________；
（2）反应开始至2min，用气体Z表示的反应速率为________；
（3）若X、Y、Z均为气体，反应达到平衡时：
①压强是开始时的________倍；
②若此时将容器的体积缩小为原来的0.5倍，达到平衡时，容器内温度将升高（容器不与外界进行热交换），则该反应的正反应为________反应（填“放热”或“吸热”）．
（4）若上述反应在2min后的t1～t6内反应速率与反应时间如图2所示如下，
在每一时刻均改变一个影响反应速率的因素，则
①t1、t3、t4时刻体系中分别改变的是什么条件？
t1：________，t3：________，t4：________．
②下列各时间段时，Z的体积分数最高的是________
A．t2～t3 B．t3～t4 C．t4～t5 D．t5～t6 ．
24. （5分） (2020高一下·太和期末) 阳离子交换膜法电解饱和食盐水具有综合能耗低、环境污染小等优点。

生产流程如下图所示：
（1）电解饱和食盐水的化学方程式为________。

（2）电解结束后，能够脱去阳极液中游离氯的试剂或方法是________(填字母序号)。

a．Na2SO4 b．Na2SO3 c．热空气吹出 d．降低阳极区液面上方的气压
（3）在酸性条件下加入NaClO溶液，可将食盐水中的I-转化为I2 ，再进一步除去。

通过测定体系的吸光度，可以检测不同pH下I2的生成量随时间的变化，如下图所示。

已知：吸光度越高表明该体系中c(I2)越大。

①结合化学用语解释10 min时不同pH体系吸光度不同的原因：________。

②pH=4.0时，体系的吸光度很快达到最大值，之后快速下降。

吸光度快速下降的可能原因：________。

③研究表明食盐水中I-含量≤0.2 mg•L-1时对离子交换膜影响可忽略。

现将1m3含I- 浓度为1.47 mg•L-1 的食盐水进行处理，为达到使用标准，理论上至少需要0.05 mol•L-1 NaClO溶液________L。

(已知NaClO的反应产物为NaCl，溶液体积变化忽略不计)
25. （7分） (2016高一下·宁夏月考) 现有部分短周期主族元素的有关信息，如表：
元素编号元素性质或原子结构
T M层电子数是K层的三倍
X最高化合价为+7价
Y短周期主族元素原子中半径最大
Z地壳中含量最多的金属元素
（1）下列酸中不能溶解Z单质的是．
A . 冷浓硝酸
B . 热浓硫酸
C . 浓盐酸
D . 稀硝酸
（2）可用于扑灭Y单质燃烧引起的火灾的物质是．
A . 二氧化碳
B . 水
C . 沙土
D . 干粉（主要成分为NaHCO3）
（3）元素X与元素T相比，非金属性较弱的是________（用元素符号表示）．下列表述中能证明这一事实的是________．
A、在溶液中T的单质能置换出X的单质；
B、X的气态氢化物比T的气态氢化物更稳定
（4）四种元素的最高价氧化物中Z的最高价氧化物的化学特性是________．
参考答案一、选择题 (共20题；共40分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、填空题 (共5题；共39分)
21-1、
21-2、
22-1、
22-2、
23-1、23-2、23-3、
23-4、24-1、24-2、
24-3、25-1、25-2、25-3、25-4、。