2024届福建省泉州市晋江市泉州五中学桥南校区九年级化学第一学期期中达标检测试题含解析

2024届福建省泉州市晋江市泉州五中学桥南校区九年级化学第一学期期中达标检测试
题
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。

用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。

将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。

2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

答案不能答在试题卷上。

3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答无效。

4．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1．现将10gA和足量B混合加热，A和B发生化学反应，10gA完全反应后生成8gC和4gD，则参加反应的A和B的质量比是（）
A．1：1 B．2：1 C．4：1 D．5：1
2．“长征二号”F运载火箭为“神舟”飞船的发射做出了卓越贡献．火箭工作中发生的反应为
C2H8N2+2R═3N2+4H2O+2CO2，其中R的化学式是（）
A．NO2B．N2O4C．CH4D．N2O
3．下列说法中正确的是（）
A．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一
B．1个碳原子的质量是12 g
C．1mol二氧化碳分子中含有1mol碳原子和2mol氧原子
D．O2的摩尔质量是32 g
4．小明用量筒量取10mL水时俯视，则量到的水的体积为（）
A．大于10mL B．小于10mL
C．等于10mL D．无法确定
5．N2O俗称笑气，早期曾在外科手术中作麻醉剂。

在N2O中，N元素的化合价是（）
A．+1B．+2C．+3D．+4
6．如图是镁和氯两种元素的有关信息，则下列说法错误的是（）
A．镁原子结构图中X＝8
B．氯元素的原子序数为17
C．镁是金属元素、氯是非金属元素
D．镁和氯组成化合物的化学式为MgCl
7．医疗上静脉注射常用5%的葡萄糖注射液，葡萄糖的化学式为C6H12O6,有关葡萄糖的说法正确的是
A．葡萄糖是由碳、氢、氧三种原子构成
B．葡萄糖含有24个原子
C．葡萄糖中碳元素的质量分数最大
D．葡萄糖是由三种元素组成的
8．“见著知微，见微知著”是一种常用的化学思维方法。

下列对于宏观现象的微观解释说法不正确的是现象或事实解释
A 花香四溢分子在不断的运动
B 氧气和臭氧（O3）性质不完全相同构成物质的分子不同
C 物质热胀冷缩分子间隔随温度改变而改变
D 蔗糖放在水中后消失蔗糖分子被分解了
A．A B．B C．C D．D
9．下列物质的主要用途不是由其化学性质决定的是（）
A．用稀有气体作保护气B．用铜作导线C．氧气用于医疗急救D．用氢气作燃料10．下列物质中，属于纯净物的是（）
A．液氧B．汽水C．空气D．石灰石
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11．潜艇中会采用不同的方法制取氧气。

（1）H2O中氧元素质量分数的计算式为__________。

（2）核动力潜艇中用电解水的方法制取氧气，是由于_________（填字母序号）。

A水中有氧分子B水中有氧元素C水中溶解有氧气
三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12．重庆市武隆地区的咯斯特地貌尤为壮观，而这种地貌的形成与当地岩层中的大量碳酸盐类岩石有关，重庆外国语学校的化学兴趣小组欲测定该地石灰石的纯度，进行了如下的实验：取40g稀盐酸等分成4份，将石灰石样品放入烧杯中，然后分四次加入分好的稀盐酸，每次充分反应后都放在电子天平上称量，并将读数记录在表格中。

（假设样品中的杂质不溶于水也不与盐酸反应，不计水分散失和盐酸的挥发）
空烧杯加入样品后
第一次加入
10g盐酸后第二次加入
10g盐酸后
第三次加入
10g盐酸后
第四次加入
10g盐酸后
读数（g）20 40 47.5 55 63.4 73.4
（1）取用的石灰石样品质量为_____g。

（2）根据记录的数据可知，第二次加入盐酸后生成的二氧化碳的总质量为_____g。

（3）第三次加入的盐酸是否完全反应？_____（填“是”或“否”）
（4）石灰石样品中碳酸钙的质量分数为多少？_____（写出计算过程）
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13．如图所示，将a、b两片滴有无色酚酞试液的滤纸分别放在装有浓氨水的两只试管的上方，片刻后看到a、b两片滤纸都变红，由此你能得出的关于物质或分子的性质结论有：
①_____
②_____
③_____。

14．空气质量指数（简称AQ1）是定量描述空气质量状况的指数，其范围是0－50、51－100、101～200、201～300和大于300，分别对应国家空气质量标准中的I级（优）、Ⅱ级（良）Ⅲ级（轻度污染）、IV级（中度污染）和V级（严重污染），太原市某日的空气质量数据如下（1mg＝1000μg）请回答下列问题。

（1）上述污染物中的X是__________。

（2）该日太原市空气污染物中含量最少的是___________。

（3）该日太原市空气质量属于国家空气质量标准的___________。

（4）请从上表中选择一种污染物并说明其来源____________________________。

（5）请提出一条改善空气质量的做法______________________________。

五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15．化学教材中“分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的催化作用”,以及“寻找新的催化剂”研究性实验,引起了化学探究小组的兴趣。

请你一起参与他们的探究过程,并填写下列空白。

H O分解反应的催化剂呢？
（问题）氧化铜(Cu O)能不能作过氧化氢()
22
（猜想）______。

（实验验证）
（过论与反思）经过讨论,有的同学认为只有上述两个实验,不能证明CuO能作过氧化氢分解反应的催化剂,还要补充一个探充实验。

实验三：（实验目的）探究______。

（实验步骤）①准确称量CuO(少量)的质量；
②重复实验二的步骤；待反应结束,将试管里的物质过滤,洗涤,干燥,称量；
③对比反应前后CuO的质量。

（讨论）如果______,则说明CuO能作过氧化氢分解反应的催化剂。

但小茗同学认为,要证明猜想,上述三个实验还不足以说明,还需要再增加一个实验,以验证______。

（实验结论）CuO能作过氧化氢分解反应的催化剂,请写出CuO催化过氧化氢分解的文字表达式：______。

（拓展探究）同种催化剂,你还知道那些因素会影响过氧化氢分解反应的催化效果？假设：______。

方案：______。

16．小明发现一种淡黄色的粉末可以用于杀菌、消毒和漂白，于是想探究该固体的成份。

（提出问题）该淡黄色固体的化学成份是什么？
（查阅资料）
（1）硫单质是一种淡黄色固体，难溶于水，在空气中点燃硫单质，生成一种无色、有刺激性气味的气体。

（2）过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体，能与水反应，生成气体并放出大量的热。

（设计实验方案）
方案一：取少量该固体粉末于试管中，加2mL水，振荡并观察现象。

方案二：在燃烧匙里放少量该固体，在酒精灯上加热，观察现象。

比较以上两方案，你认为的最佳方案是_____（填“方案一”或“方案二”），理由是_____。

（实验验证并得出结论）
小明向盛有少量该固体的试管中加入2mL水，立刻观察到有无色气泡产生，并且验证出该反应同时生成了氢氧化钠（NaOH），确定该淡黄色粉末为过氧化钠（Na2O2）。

小明还想对生成的气体成分进行判断，他提出了以下三种假设：
A 该气体是CO2
B 该气体是O2
C 该气体是H2
①同学们首先一致认为上述假设中的_____（填“A”或“B”或“C”）肯定不合理，理由是_____。

②通过查阅资料，同学们又得知：在化学反应中，有元素化合价升高，就必然有元素化合价降低。

于是通过小组讨论，大家一致认为上述假设中的_____（填“A”或“B”或“C”）肯定也不合理。

③同学们用图1装置（装置气密性良好）进行实验检验，验证了上述分析的合理性：
他们的方法是：打开活塞使水流入试管，将带火星的木条放在导管_____（填“a”或“b”）处，发现木条复燃，说明生成的气体是氧气。

④小佳同学待试管内固体完全溶解且不再有气泡产生后，往试管内加入少量二氧化锰，又立即产生大量气泡，由此可知过氧化钠与水反应后的溶液中含有过氧化氢，写出过氧化氢在二氧化锰催化下的符号表达式：_____。

⑤小王同学用图2装置，测量生成氧气的体积：测量气体体积读数时，必须待试管和量筒内的气体都冷却至室温时才能进行，因此应选用图2装置中的B装置，原因是_____。

（交流与反思）
⑥下列关于Na2O2说法不正确的是_____（填字母序号）。

a. Na2O2中氧元素的化合价是-1价
b. Na2O2必须密封保存
c.当放有Na2O2的空间里发生火灾后可用水扑灭
（定量计算）
进一步查阅资料可知：在潜水艇中常用过氧化钠（Na2O2）来吸收官兵呼出的二氧化碳气体，生成碳酸钠并产生氧气，供给人的呼吸，其反应的符号表达式为：Na2O2+CO2→Na2CO3+O2
⑦过氧化钠的相对分子质量为_____；
③15.6克过氧化钠全部与二氧化碳反应产生的碳酸钠（Na2CO3）的质量为_____克。

参考答案
一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1、D
【解题分析】
10gA完全反应生成8gC和4gD，根据质量守恒定律，可知参加反应的B的质量为8g+4g－10g=2g，所以该反应中，每10gA恰好与2gB完全反应，所以参加反应的A与B的质量比为10g∶2g=5∶1。

2、B
【解题分析】
根据反应的化学方程式C2H8N2+2R═3N2+4H2O+2CO2可知，反应物中碳、氢、氮原子个数分别为2、8、2，反应后的生成物中碳、氢、氮、氧原子个数分别为2、8、6、8，根据化学反应前后原子种类、数目不变，则2R分子中含有4个氮原子和8个氧原子，所以每个R分子由2个氮原子和4个氧原子构成，则物质R的化学式为N2O4，故选B。

3、C
【解题分析】
试题分析：A、摩尔是化学计量单位，故A错误；B、1个碳原子的相对质量是12，故B错误；C、同温同压下，1摩
尔气体中所含的分子个数相等，根据二氧化碳的化学式可知道C正确；D、1摩尔氧气的质量为32g，故D错误。

答案为C。

考点：摩尔
4、B
【解题分析】
用量筒量取液体时，量筒要放平，读数时视线应与凹液面最低处相平；如果仰视液面，读数比实际偏低，若俯视液面，读数比实际偏高。

该学生俯视读数，其读数会比实际偏高，那么实际体积应小于10毫升。

故选B。

【题目点拨】
量筒量取液体时，视线要与凹液面的最低处保持水平，俯视读数大，实值则偏小，仰视读数小，实值则偏大。

5、A
【解题分析】
在N2O中，氧元素的化合价为-2价，设氮元素的化合价为x，根据化合价的代数和0,2×x+（-2）=0，x=+1价，故选A。

6、D
【解题分析】
A、根据原子结构示意图可直观的看出镁原子的核内质子数为12，因为核内质子数=核外电子数，即12=2+x+2，x=8，故A正确．
B、据元素周期表和原子结构示意图可得到氯元素的原子序数为17，故B正确．
C、金属元素的最外层电子数＜4，非金属元素的最外层电子数≥4，由镁原子和氯原子的原子结构示意图可看出镁元素是金属元素，氯元素是非金属元素；另外镁是金字旁，氯是气字头，所以镁元素是金属元素，氯元素是非金属元素，故C正确．
D、镁原子的最外层电子数是2，易失去最外层的2个电子而形成+2价的阳离子，氯原子最外层电子数是7，易得到1个电子而形成﹣1价的阴离子，所以镁元素和氯元素形成化合物的化学式为MgCl2，选项D错误．
故选D．
【点评】该题考查的是元素周期表的应用以及原子结构示意图的知识，只要熟练掌握这部分知识，灵活运用就可以了，是基础题．
7、D
【解题分析】
A、葡萄糖是由葡萄糖分子构成的，葡萄糖分子是由碳、氢、氧三种原子构成的，故A错误；
B、葡萄糖是由葡萄糖分子构成的，1个葡萄糖分子由6个碳原子、12个氢原子和6个氧原子构成，1个葡萄糖分子中的原子数=6+12+6=24，1个葡萄糖分子（不是葡萄糖）中含有24个原子，故B错误；
C、葡萄糖中，碳、氢、氧三种元素的质量比为：（12×6）：（1×12）：（16×6）=6：1：8，由此可见，其中氧元素的质量分数最大，故C错误；
D、葡萄糖是由碳、氢、氧三种元素组成的，故D正确，故D错误。

故选D。

8、D
【解题分析】
分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的。

【题目详解】
A、花香四溢是花香分子运动到鼻孔，是分子在不断运动的缘故，故A正确；
B、氧气是由氧气分子构成的，臭氧是由臭氧分子构成的，氧气和臭氧（O3）性质不完全相同，是由于构成物质的分子不同，故B正确；
C、物质热胀冷缩，是因为分子间的间隔（而不是大小）随着温度的改变而改变，故C正确；
D、蔗糖放在水中后消失，是蔗糖分子在不断运动的缘故，故D不正确。

故选D。

【题目点拨】
同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同。

9、B
【解题分析】
A、稀有气体作保护气，是因为稀有气体不容易和其它物质发生化学反应，属于物质的化学性质，不符合题意；
B、用铜作导线利用的是铜的导电性，不需要通过化学变化表现出来，属于物质的物理性质，符合题意；
C、氧气用于急救病人，是因为氧气能够供给呼吸，需要通过化学变化表现出来，属于物质的化学性质，不符合题意；
D、氢气作高能燃料，是因为氢气能够燃烧放热，需要通过化学变化表现出来，属于物质的化学性质，不符合题意；故选：B。

【题目点拨】
需要通过化学变化表现出来的性质，属于物质的化学性质，不需要通过化学变化表现出来的性质，属于物质的物理性质。

10、A
【解题分析】
A、液氧是由一种物质组成，属于纯净物，选项正确；
B、澄清石灰水中含有氢氧化钙和水，属于混合物，选项错误；
C、空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等多种物质，属于混合物，选项错误；
D、石灰石的主要成分是碳酸钙，还含有一些杂质，属于混合物，选项错误。

故选A。

【题目点拨】
要充分理解纯净物和混合物的区别，要分析物质是由几种物质组成的，如果只有一种物质组成就属于纯净物，如果有多种物质就属于混合物。

二、填空题（本大题共1小题，共4分） 11、
16
100%12+16
⨯⨯ B
【解题分析】
（1）H 2O 中氧元素质量分数的计算式为
16
100%12+16
⨯⨯。

（2）由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，核动力潜艇中用电解水的方法制取氧气，是由于水中有氧元素；电解水生成氢气和氧气，水是由水分子构成的，水中不含氧分子。

故答案为： （1）
16
100%12+16
⨯⨯；
（2）B 。

三、计算题（本大题共1小题，共5分） 12、20 5 是 75% 【解题分析】
（1）根据表中数据分析可求出石灰石样品的质量；
（2）根据烧杯、加入石灰石样品质量以及第二次加入盐酸后，电子天平读数的变化可求出生成的二氧化碳的质量； （3）根据第三次、第四次分别加入10g 盐酸后，电子天平读数的变化分析； （4）根据四次加入盐酸后，生成二氧化碳的总质量，求出碳酸钙的质量，再根据100%⨯碳酸钙的质量
石灰石样品的质量
，即可
求出石灰石样品中碳酸钙的质量分数。

【题目详解】
（1）石灰石样品的质量为40g-20g=20g ；
（2）由电子天平读数可知，烧杯的质量为20克，石灰石样品的质量为20g,前两次加入盐酸的总质量为20g, 生成的二氧化碳的总质量为：40g+10g+10g-55g=5g ；
（3）第三次加入10g 盐酸后，读数为63.4g ，再加入10g 盐酸后，读数为73.4g ，故第三次加入的盐酸是完全反应。

（4）由表格数据分析，四次加入盐酸后，生成二氧化碳的质量为：10g×4+40g-73.4g=6.6g ； 设石灰石样品中碳酸钙的质量为x 。

3222CaCO +2HCl CaCl +H O +C 100g
O 44x
6.6 ═ 10044=x 6.6g
x=15g
15g
×100%=75%20g
答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为75%。

【题目点拨】
在做计算题时经常会用到反应前后的质量差，因而一定要将反应前后的质量差是什么的质量区分清，装置的总质量前后减少的一般为生成气体的质量，固体前后减少的一般为参加反应的固体物质的质量．
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13、分子在不断运动 温度高，分子运动速率快 氨水能使无色酚酞变红 【解题分析】
酚酞遇到碱性物质会变红色，浓氨水有很强的挥发性，挥发出的氨分子遇到试纸会生成呈碱性的氨水，所以滤纸会变红色，说明分子在不断运动，从反应现象来看，b 试纸应该变红的更快一些。

故可得出以下结论： ①分子在不断运动；②温度高，分子运动速率快；③氨水能使无色酚酞变红。

14、CO O 3 良（II 级） SO 2，化石燃料的燃烧 减少私家车的使用（答案合理即可） 【解题分析】
（1）参与空气质量评价的主要污染物为细颗粒物（PM2.5）、可吸入颗粒物（PM10）、二氧化硫（SO 2）、二氧化氮（NO 2）、臭氧（O 3）、一氧化碳（CO ）等六项，所以X 是CO ；
（2）由表格中的数据信息可知，该日太原市空气污染物中含量最少的是CO ； （3）该日太原市空气污染指数为55，空气质量属于国家空气质量标准中的Ⅱ级；
（4）二氧化硫主要来自于煤炭的燃烧；二氧化氮主要来自于工厂排放的废气、机动车辆排放到尾气等；
（5）改善空气质量，就需要减少污染物的排放，如；使用清洁剂能源代替煤和石油、积极植树造林，防止扬尘污染、工业废气处理后排放等等；故答案为使用清洁剂能源代替煤和石油（答案合理即可）。

五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15、
CuO 能作过氧化氢溶液分解反应的催化剂 22H O 溶液在CuO 催化作用下分解速率变快,放出很多氧气 CuO 在反应前后的质量是否改变 CuO 在反应前后的质量不改变 氧化铜在化学反应前后化学性质不变 过氧化
氢→氧化铜
水+氧气 过氧化氢溶液的浓度(或催化剂的颗粒大小等) 将等质量,颗粒大小相同的二氧化锰加入等质量的浓度不同的过氧化氢溶液中,观察产生气泡的速率即可(或将等量、等浓度的过氧化氢溶液与等质量的不同颗粒大小的同种催化剂充分混合,观察产生气泡的速率即可)
【解题分析】
[猜想]CuO 能作过氧化氢溶液分解反应的催化剂；故填：CuO 能作过氧化氢溶液分解反应的催化剂；
[实验验证]实验二：在装有22H O 溶液的试管中加入少量的CuO,然后将带火星的木条伸入试管中,有较多气泡产生,木条复燃,这说明22H O 溶液在CuO 催化作用下分解速率变快,放出很多氧气；故填：22H O 溶液在CuO 催化作用下分解速率变快,放出很多氧气；
实验三：由实验三的实验步骤可知,该实验是探究CuO 在反应前后的质量是否改变；若CuO 在反应前后的质量不改变,则说明CuO 能作过氧化氢溶液分解反应的催化剂；要证明猜想,还需要再增加一个实验,以验证氧化铜在化学反应前后化学性质不变,故填：CuO 在反应前后的质量是否改变；
[讨论]由上分析，CuO 在反应前后的质量不改变；根据催化剂的概念可知，还需要探究氧化铜的化学性质在反应前后是否发生了改变，故填：氧化铜在化学反应前后化学性质不变；
[实验结论]过氧化氢在氧化铜的催化作用下分解为水和氧气；故填：过氧化氢→氧化铜水+氧气；
[拓展探究]可能过氧化氢溶液的浓度、催化剂的质量以及催化剂颗粒的大小对过氧化氢分解反应的速率都会产生影响。

如设计实验探究催化剂颗粒大小对反应速率的影响,要想证明颗粒大小会影响催化效果,可将等量、等浓度的过氧化氢溶液与等质量的不同颗粒大小的同种催化剂充分混合,观察产生气泡的速率即可；设计实验探究过氧化氢溶液的浓度对反应速率的影响时,可将等质量,颗粒大小相同的二氧化锰加入等质量的浓度不同的过氧化氢溶液中,观察产生气泡的速率即可；
故填：过氧化氢溶液的浓度(或催化剂的颗粒大小等)；将等质量,颗粒大小相同的二氧化锰加入等质量的浓度不同的过氧化氢溶液中,观察产生气泡的速率即可(或将等量、等浓度的过氧化氢溶液与等质量的不同颗粒大小的同种催化剂充分混合,观察产生气泡的速率即可)。

【题目点拨】
催化剂在化学反应中起催化作用，反应前后，催化剂的质量和化学性质不变。

16、方案一 操作简单、无污染，现象明显 A 根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应前只有钠、氧、氢三种元素，无碳元素，所以生成的气体不可能是二氧化碳 C a 22222MnO H O H O+O −−−−→
B 中的水能够充分冷却氧气，否则结果偏小 c 78 21.2g
【解题分析】
设计实验方案：方案一较好，因为方案二在燃烧匙里放少量该固体，在酒精灯上加热，如果该固体物质是硫，硫会和氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫会污染空气，而且该操作比较复杂，而方案一取少量该固体粉末于试管中，加2mL 水，硫不溶于水，也不与水反应，过氧化钠和水反应产生气泡，该操作简单、环保，现象明显，故最佳方案是方案一，理由是操作简单、无污染，现象明显；
实验验证并得出结论：A ①根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应前，只有钠元素、氧元素、氢元素，无碳元素，故该气体不可能是CO 2，故上述假设中的A 肯定不合理，理由是根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应前只有钠、氧、氢三种元素，无碳元素，所以生成的气体不可能是二氧化碳；
②在化学反应中，有元素化合价升高，就必然有元素化合价降低。

如生成的气体是氢气，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氧元素由-1价变为-2价，化合价降低，钠元素化合价不变，则氢元素由+1价变为0，化合价降低，无化合价升高，故上述假设中的C 肯定也不合理；
③打开活塞使水流入试管，将带火星的木条放在导管a 处，发现木条复燃，说明生成的气体是氧气；
④过氧化氢在二氧化锰催化下的符号表达式：22222MnO H O H O+O −−−−→；
⑤应选用图2装置中的B 装置，原因是B 中的水能够充分冷却氧气，否则结果偏小。

⑥a 根据化合物中正负化合价的代数和为零，钠元素的化合价为+1价，故氧元素的化合价为-1价，不符合题意； b Na 2O 2会和空气中的水蒸气和二氧化碳反应，故应密封保存，不符合题意；
c Na 2O 2会和水发生反应，故不能用水灭火，符合题意。

故选c 。

⑦过氧化钠的相对分子质量为：23×2+16×2=78；
⑧设生成碳酸钠的质量为x 克
222232
2Na O +2CO 2Na CO +O 15621215.6g x
=
15615.6g 212x
= x=21.2g
所以，生成碳酸钠的质量为21.2g 。

【题目点拨】
相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和；。