山西省晋中市和诚中学2021-2022高二化学下学期周练三.doc

山西省晋中市和诚中学2021-2022高二化学下学期周练三
考试时间：50分钟满分：100分
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39
一、单选题(每个5分，共60分)
1．下列说法中正确的是（）
A．冰融化时，分子中H—O键发生断裂
B．共价晶体中，共价键越强，熔点越高
C．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔、沸点一定越高
D．分子晶体中，分子间作用力越大，该物质越稳定
2．中科院国家纳米科学中心科研员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”，实现了氢键的实空间成像，为“氢键的本质”这一化学界争论了80多年的问题提供了直观证据。

下列有关氢键说法中不正确的是( )
A．由于氢键的存在，冰能浮在水面上
B．由于氢键的存在，乙醇比甲醚更易溶于水
C．由于氢键的存在，沸点：HF>HCl>HBr>HI
D．由于氢键的存在，影响了蛋白质分子独特的结构
3．下列说法正确的是（）
A．能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物
B．C3N4晶体中，C—N键的键长比金刚石中的C-C键的键长要长
C．分子晶体中分子间作用力越大，其分子越稳定
D．分子晶体溶于水时，有些分子中的化学键被破坏，有些分子中的化学键不被破坏
4．下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是（）
A．SiO2、CsCl、CBr4、CF4B．SiO2、CsCl、CF4、CBr4
C．CsCl、SiO2、CBr4、CF4 D．CF4、CBr4、CsCl、SiO2
5．图是由Q、R、G三种元素组成的一种高温超导体的晶胞结构，其中Q为＋3价，G为－2价，则R的化合价为
A ．＋1
B ．＋2
C ．＋3
D ．＋4 6．已知CsCl 晶体的密度为3ρg/cm ，N A 为阿伏加德罗常数，相邻的两个Cs +的核间距为acm ，
如图所示，则CsCl 的摩尔质量可以表示为（单位：g/mol ）
A ．3A N ?a ?ρ
B ．3A N ?a ?ρ6
C ． 3A N ?a ?ρ4
D ．3A N ?a ?ρ8
7．对于共价分子相关性质的叙述中，正确的是（ ）
A ．CO 2、H 2O 、C 2H 2都是直线型分子
B ．CH 4、CCl 4都是含有极性键的非极性分子
C ．H 2O 、H 2S 、H 2Se 的熔沸点依次升高
D ．HF 、HCl 、HBr 、HI 的稳定性依次增强
8．下列各项叙述中，正确的是( )
A ．镁原子由1s 22s 22p 63s 2→1s 22s 22p 63p 2时，原子释放能量，由基态转化成激发态
B ．价电子排布为5s 25p 1的元素位于第五周期第ⅠA 族，是s 区元素
C ．所有原子任一能层的s 电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同
D ．24Cr 原子的电子排布式是1s 22s 22p 63s 23p 63d 44s 2
9．原子核外p 能级、d 能级等原子轨道上电子排布为“全空”“半满”“全满”的时候一般更加稳定，称为洪特规则的特例。

下列事实不能作为这个规则的证据的是（ ）
A ．硼元素的第一电离能小于铍元素的第一电离能
B ．磷元素的第一电离能大于硫元素的第一电离能
C ．基态铜原子的核外电子排布式为
而不是 D ．某种激发态碳原子的核外电子排布式为而不是
10．下列物质在溶于水和熔化时，破坏的作用力完全相同的是( )
A．氯化氢B．冰醋酸C．硫酸氢钠D．氢氧化钾
3s3p，N元素位于周期表中第三周期，其原子最外11．已知M元素原子的价电子排布式为21
层p轨道为半充满状态，下列叙述错误的是（）
A．M为金属元素，N为非金属元素
B．M与N为同周期元素
C．N的电负性大于M
D．M的第一电离能大于N
12．前四周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大。

X与Y同周期且相邻，Y的基态原子的s电子数与p电子数相等，乙是地壳中含量最多的金属元素，W的原子核外价电4s，Q的基态原子的未成对电子数是同周期元素中最多的。

下列说法错误的是子排布式为1
（）
>
A．简单气态氢化物的稳定性：Y X
>>
B．简单离子的半径：Z X Y
C．Z的最高价氧化物对应的水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应
D．由Y、W、Q三种元素形成的某种化合物可用于检查司机是否酒后驾车
二、综合题(每空2分，共40分)
13．钛的化合物如TiO2、Ti(NO3)4、TiCl4、 Ti(BH4)2等均有着广泛用途。

（1）写出Ti的基态原子的外围电子排布式____________
（2）TiCl4熔点是-25℃，沸点136.4℃，可溶于苯或CCl4，该晶体属于_____晶体；BH4－中B 原子的杂化类型为____________；
（3）在 TiO2催化作用下，可将CN－氧化成CNO－，进而得到N2。

与CNO－互为等电子体的分子化学式为_________________。

（4）Ti3+可以形成两种不同的配合物：[Ti(H2O)6]Cl3（紫色），[TiCl(H2O)5]Cl2•H2O（绿色），两者配位数_____（填“相同”或“不同”），绿色晶体中配体是______。

（5）TiO2难溶于水和稀酸，但能溶于浓硫酸，析出含有钛酰离子的晶体，钛酰离子常成为链状聚合形式的阳离子，其结构形式如图1，化学式为____________
（6金属钛内部原子的堆积方式是面心立方堆积方式，如图2。

若该晶胞的密度为g/cm3，阿伏加德罗常数为N A，则该晶胞的边长为______________cm
14．月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人类未来的资源宝库。

（1）3He是高效核能原料，其原子核内中子数为_____________
（2）Na的原子结构示意图为_____________，Na在氧气中完全燃烧所得产物的电子式为
_______
（3）MgCl2在工业上应用广泛，可由MgO制备。

①MgO的熔点比BaO的熔点________（填“高”或“低”）
②月球上某矿石经处理得到的MgO中含有少量SiO2，除去SiO2的离子方程式为______；SiO2的晶体类型为________
③MgO与炭粉和氯气在一定条件下反应可制备MgCl2。

若尾气可用足量NaOH溶液完全吸收，则生成的盐为______________（写化学式）
（4）月壤中含有丰富的3He，从月壤中提炼1 kg3He同时可得6000kgH2和700kgN2，若以所得H2和N2为原料经一系列反应最多可制得碳酸氢铵___________kg
15．已知氯化铝的熔点为190℃(2.02×105Pa)，但它在180℃即开始升华。

（1）氯化铝是________________(填“离子化合物”或“共价化合物”)。

（2）在500K和1.01×105Pa时，它的蒸气密度(换算成标准状况时)为11.92g·L－1，且已知它的结构中有配位键，氯化铝的化学式为________________，结构式为________________ （3）无水氯化铝在空气中强烈地“发烟”，其原因是______________________
0412高二化学参考答案
1．B 2．C 3．D 4．A 5．B 6．A 7．B 8．C 9．D 10． 11．D 12．B
13．3d24s2 分子晶体 sp3 CO2(或N2O、CS2、BeCl2等合理均可给分，写成离子的不得分)相同Cl﹣、H2O [TiO]n2n+
14．1 高 2OH－＋SiO2＝SiO32－＋H2O 原子晶体 NaCl、NaClO、Na2CO3 3950
15．共价化合物 Al2Cl6氯化铝为强酸弱碱盐，与空气中的水发生水解反应产生HCl，HCl在空气中形成酸雾而“发烟”。