云南省曲靖市市民族中学高三化学期末试题含解析

云南省曲靖市市民族中学高三化学期末试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 在透明的碱性溶液中，能够大量共存的离子组是
A．Fe3+、Ag+、NO3-、Cl- B．Mg2+、NH4+、NO3-、Cl-
C．Na+、K+、CO32-、NO3- D．Al3+、Na+、MnO4-、SO42-
参考答案：
C
2. 水处理包括水的净化、杀菌消毒、蒸馏等．其中常见的杀菌消毒剂包括氯气、臭氧、漂白粉、活性炭等．游泳场馆往往用臭氧、活性炭对游泳池进行消毒和净化．下列说法中正确的是（）
A．臭氧、活性炭处理水的原理相同
B．氯气是一种常用的消毒剂，用氯气消毒的水也可以用于配制各种化学试剂
C．氯气和二氧化硫都具有漂白性，等体积的两者混合会提高漂白的效率
D．漂白粉长期露置在空气中会失效
参考答案：
D
【考点】"三废"处理与环境保护．
【分析】A．臭氧具有氧化性、活性炭具有吸附性；
B．氯水中含有氯气、HClO、H+、Cl﹣等多种粒子，不能用于配制化学试剂，以免药品变质；
C．氯气和二氧化硫发生氧化还原反应；
D．次氯酸钙能与空气中的水和二氧化碳反应．
【解答】解：A．臭氧具有氧化性、活性炭具有吸附性，二者的漂白原理不同，故A错误；
B．氯水中含有氯气、HClO、H+、Cl﹣等多种粒子，如配制硝酸银溶液时会导致药品变质，故B错误；
C．氯气和二氧化硫发生氧化还原反应，生成硫酸和盐酸，漂白效率降低，故C错误；D．漂白粉的主要成分为次氯酸钙，可与空气中二氧化碳反应生成不稳定的次氯酸，易变质，故D正确．
故选D．
【点评】本题考查较为综合，涉及元素化合物知识的考查，侧重化学与生活、环境的考查，有利于培养学生良好的科学素养，注意相关基础知识的积累，难度不大．
3. 从实验的安全考虑，在下列四种演示金属钠与水反应的实验装置或操作较为科学的是()。

参考答案：
B
略
4. 对于平衡体系mA(g)＋nB(g)pC(g)+ qD(g)△H＜0 ,下列结论中不正确的是（）
A．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则m+n<p+q
B．若平衡时，A、B 的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m : n
C．若m+n=p+q，则往含有amol气体的平衡体系中再加入a mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2amol
D．若温度不变时，压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的1/2要小
参考答案：
D
略
5. 下列说法正确的是（）
A. 用澄清石灰水可区别Na2CO3和NaHCO3粉末
B. 只能用加试剂的方法区别(NH4)2SO4和Fe2(SO4)3溶液
C. 用氯化钡溶液可区别SO和CO离子
D. 用丁达尔效应可区别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液
参考答案：
D
试题分析：A项：澄清石灰水与Na2CO3、NaHCO3都生成白色沉淀，故错；B项：可与氢氧化钠溶液反应来区别，故错；C项：都有白色沉淀生成，故错。

故选D。

点评：本题考查物质的鉴别，注意现象不同才是正确的，难度不大，旨在考查学生对基础知识的掌握，加强基础知识的学习掌握。

6. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．1mol碳烯（:CH2）中含有的电子数为6N A
B．3.2 g铜与足量硫加热充分反应，电子转移总数为0.1NA
C．100mL 0.1mol·L－1的FeCl3溶液中含有Fe3＋的个数为0.01N A
D．常温常压下，甘油（C3H8O3）和甲苯（C7H8）的混合物46g中含有4N A个氢原子参考答案：
D
略
7. 已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。

玻璃
管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是（）
参考答案：
答案：A
8. 右图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法不正确的是（）
A.Y、Z两种元素的离子半径相比前者较大
B.M、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比后者较强
C.M的氧化物既能碱反应又能和氢氟酸反应，但是该氧化物是典型的酸性氧化物
D.工业上常用的电解Y和N形成的化合物的水溶液制取Y的单质
参考答案：
D
9. 周期表中铋元素的数据见下图，下列说法正确的是
A. Bi元素的质量数是209.0
B. Bi元素的相对原子质量是209.0
C. Bi原子核内质子数是209
D. Bi原子核内中子数83
参考答案：
B
略
10. 在pH＝0的无色透明溶液中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的离子组是（）
A．Na+、K+、MnO4—、Cl— B．Cl—、SO42—、K+、Na+
C．Na+、Cl—、CH3COO—、K+ D．K+、I—、Na+、ClO—
参考答案：
D
略
11. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，W是原子半径最小的短周期元素，W、Y同主族，X、Z同主族，且X、Z的原子序数之和是W、Y原子序数之和的2倍。

下列说法中不正确的是
A．W和X形成的化合物可能含有非极性共价键
B．X和Z形成的化合物常温下可能为固态
C．W、X、Y、Z四种元素组成的化合物的水溶液可能呈酸性
D．W、X、Y、Z四种元素两两之间均能形成二元化合物
参考答案：
B
试题分析：W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，W是原子半径最小的短周期元素，W为H元素；W、Y同主族，X、Z同主族，且X、Z的原子序数之和是W、Y 原子序数之和的2倍，则Y为钠元素；X为O元素，Z为S元素。

A．过氧化氢中含有非极性共价键，故A正确；B．二氧化硫常温下为气态，故B错误；C．硫酸氢钠的水溶液呈酸性，故C正确；D．W、X、Y、Z四种元素两两之间能形成二元化合物，氢化钠、水、硫化氢、氧化钠、二氧化硫、硫化钠，故D正确；故选B。

12. 在配制一定物质的量浓度的盐酸溶液时，下列错误操作可使所配制溶液浓度偏高的是( )
A．用量筒量取浓盐酸时俯视读数 B．溶解搅拌时有液体飞溅
C．定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线参考答案：
答案：C
13. 请你运用所学的化学知识判断，下列有关化学观念的叙述错误的是
A．几千万年前地球上一条恐龙体内的某个原子可能在你的身体里
B．用斧头将木块一劈为二，在这个过程中个别原子恰好分成更小的微粒
C．一定条件下，金属钠可以成为绝缘体
D．一定条件下，水在20℃时能凝固与固体
参考答案：
B
14. 化学学习方法中的类推法是由已学知识通过迁移构建新知识的方法。

下列类比正确的是
A．CaCO3与稀硝酸反应生成CO2，CaSO3也能与稀硝酸反应生成SO2
B．铜在氯气中剧烈燃烧生成二价铜，铜也能在硫蒸气中剧烈燃烧生成二价铜C．钠与乙醇反应产生氢气，钾与乙醇也能反应产生氢气
D．锌可以与溶液中的银离子发生置换反应，钠也能与溶液中的银离子发生置换反应
参考答案：
C
略
15. (08黄埔区4月模拟)2006年8月，冥王星被宣布逐出行星家族。

目前，冥王星
地表组成还不太清楚，科学家估计其地表上光亮的部分可能覆盖着一些固体氮、CO以及少量的固体CH4等碳氢化合物。

下列有关说法中错误的是（）
Ａ．碳氢化合物晶体均属于分子晶体
Ｂ．碳氢化合物分子中可能既有极性键又有非极性键
Ｃ．由于Ｎ2分子中氮氮键键能较大,因此其沸点高于CH4
Ｄ．CH4是有机物中含氢量最高的物质
参考答案：
答案：C
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 某无色溶液，其中有可能存在以下离子：Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2﹣、S2﹣、CO32﹣、SO32
2﹣，现取该溶液进行有关试验，其结果如下：
﹣、SO
4
回答下列问题：
（1）生成沉淀甲的离子方程
式：；
已知气体甲由两种氧化物组成（不包括水蒸汽和HBr），请你设计实验逐一鉴别这两种成分，将所需试剂以及现象填入下表中（可不填满，表中每一行对应正确方可得分）
式：；（3）综上所述，该溶液中肯定存在的离子
有：．
（4）针对溶液中可能存在的离子，用实验验证其是否存在的方法
是
．
参考答案：
（1）2S2﹣+SO32﹣+6H+=3S↓+3H2O；
332
（3）S2﹣、SO32﹣、AlO2﹣、Na+、CO32﹣；
（4）取沉淀丙加入足量稀盐酸，若沉淀不能完全溶解，则原溶液中含SO42﹣，沉淀全部溶解，则原溶液中无SO42﹣．
（1）Ag+与题目所给的所以阴离子都能反应，不能大量共存，所以原溶液不含Ag+，所以淡黄色沉淀甲不是AgBr，为SO32￣与S2￣在酸性条件下反应生成的S单质沉淀，所以离子方程式为：2S2﹣+SO32﹣+6H+=3S↓+3H2O；气体甲由两种氧化物组成（不包括水蒸汽和HBr），因为氢溴酸为强酸，能与CO32￣和SO32￣反应生成CO2和SO2气体，所以气体甲含有的两种氧化物为SO2和CO2，首先利用SO2的漂白性，通入品红溶液检验SO2，为了防止SO2对CO2检验的干扰，第2步应利用SO2的还原性，通入酸性KMnO4除去SO2，然后再通入澄清石灰水，检验CO2的存在，
故答案为：2S2﹣+SO32﹣+6H+=3S↓+3H2O；
3343
原溶液含有AlO2﹣，加入过量氢溴酸后，转化为Al3+，Al3+与HCO3￣反应生成Al（OH）3沉淀，离子方程式为：Al3++3HCO3﹣=Al（OH）3↓+3CO2↑，
故答案为：Al3++3HCO3﹣=Al（OH）3↓+3CO2↑；
（3）根据（1）可推出原溶液含有S2￣、SO32￣、CO32￣；根据（2）可推出原溶液含有AlO2﹣；Ag+、Ba2+、Al3+与SO32￣、CO32￣等离子不能大量共存，根据溶液呈中性，所以原溶液还一定含有Na+，所以溶液中一定存在的离子为：S2﹣、SO32﹣、AlO2﹣、Na+、CO32﹣，
故答案为：S2﹣、SO32﹣、AlO2﹣、Na+、CO32﹣；
（4）原溶液中有可能有硫酸根离子，溶液乙中含碳酸氢根离子，则沉淀丙为BaCO3，可能有BaSO4，在沉淀丙中加入足量盐酸，若沉淀不能全部溶解，说明除BaCO3外还有BaSO4；若全部溶解，则仅有BaCO3，
故答案为：取沉淀丙加入足量稀盐酸，若沉淀不能完全溶解，则原溶液中含SO42﹣，沉淀全部溶解，则原溶液中无SO42﹣．
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. （08山东临沂质检）(8分) 在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应 (发生的反应均为放热反应) 。

生成物中有三种含氯元素的离子，其中两种离子的物质的量(n)与反应时间 (t) 的曲线如图所示。

已知，生成C1O3-的反应为：6Ca (OH)2 + 6C12 = 5CaC12 + Ca (C1O3 ) 2 +6H2O。

试回答：
（1）t2时，Ca(ClO)2与Ca (ClO3) 2的物质的量之和为 mol，该石灰乳中含有的Ca(OH)2的质量是 g。

（2）据分析，生成Ca (ClO3) 2的反应是由温度升高引起的，通人氯气的速度不同，n(ClO -)和n(ClO3-) 的比例也不同。

若在原石灰乳中通入氯气的速度加快，则反应后：
参考答案：
18.
瑞典皇家科学院2007年10月10日宣布，将本年度诺贝尔化学奖授予德国马普学会弗里茨一哈勃研究所的格哈德·埃特尔教授，以表彰他在固体表面化学过程研究领域做出开拓性成就。

格哈德·埃特尔的重要贡献之一是对哈伯一博施法合氨反应催化机理的研究。

格哈德·埃特尔建立的某温度下合成氨反应机理的各步反应的能量变化如图所示，图中的能量单位为kJ·mol－1。

(注：图中“吸表示在催化剂表面的吸附)
请回答下列问题：
(1)在合成氨反应中，决定反应速率的最主要的步骤是 (填字母)
A．氮分子解离为氢原子 B．氮原子的解离吸附
C．氢分子解离为氢原子 D．氨的解离吸附
(2)合成氨反应的机理为(用化学方程式表示)
①；②N2N2吸2N吸；③；
④NH吸+H吸NH3吸⑤NH2吸+H吸NH3吸NH3
(3)某温度下合成氨反应的热化学方程式为；
(4)某温度下，合成氨反应K=3.0×103(mol·L-1)-1，该温度下，在体积恒定为
10L的四个密闭容器中分别充入;(A)10mol、30mol H2和20molNH3(B)10molN2和30molH2(C)20molN2和60molH2(D)
10molN2和28molH2(E)0.1molN2、0.3molH2和20molNH3，则反应达到平衡后,N2的转化率最大的是 (填字母)。

(5)合成氨工业生产中所用的α—Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3，当催化
剂中Fe3+与Fe3+的物质的量之比为1︰2时，其催化剂活性最高，以Fe2O3为原料制备上述催化剂，可向其中加入适量炭粉。

发生如下反应：
2Fe2O3+C=4FeO+CO-2，为制得该种活性最高的催化剂，应向480gFe2O3粉末加入炭粉的质量为 g.
参考答案：
答案：(14分)(1)B(2分) (2)①H22H吸③N吸+H吸NH吸(4分)
(3)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=92kJ·mol(2分) (4)C(4分) (5)6(2分)
19. （8分）氧化还原反应包含氧化和还原两个过程。

下面是一个还原过程的反应式：
NO＋4H＋＋3e－===NO↑＋2H2O；KMnO4、Na2CO3、FeO、Al(OH)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。

(1)写出并配平该氧化还原反应的离子方程式。

(2)硝酸在该反应中的所体现的性质是。

(3)如反应转移了0.6 mol e－，则产生的气体在标准状况下体积为________L。

参考答案：
略。