江西省赣州市兴国县将军中学高二化学上学期第三次月考试题(无答案)新人教版

可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 C：12 N：14 Si：28
S：32 Cl：35.5 Na：23 Al：27 Cu：64 Ag：108
一、选择题（本题包括17小题，每小题3分，共48分。

）
1．用惰性电极电解饱和食盐水，当电源供给0.2mol电子时，停止通电。

若此溶液体积为2L，则所得电解液的pH是 ( )
A．14 B．13 C．8 D．1
2．有关如右图所示原电池的叙述，正确的
是（盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液）
A.铜片上有气泡逸出
B.取出盐桥后，电流计依然发生偏转
C.反应中，盐桥中的K+会移向CuSO4溶液
D.反应前后铜片质量不改变
3．在1L K2SO4和CuSO4的混合溶液中c(SO42-) = 2.0 mol•L－1，用石墨电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L（标准状况）气体，则原溶液中c(K+)为
A．2.0 mol•L－1B．1.5 mol•L－1 C．1.0 mol•L－1D．0.50 mol•L－1
4．25℃时，下列各溶液中[H+]最小的是( )
A．C(H+)=1×10-5mol/L B．pH=8的溶液
C．稀释1mL，1mol/L NaOH溶液到1L后所得溶液。

D．0.11 mol/LNaOH溶液跟等体积0.05mol/L H2SO4溶液的混合液
5．把80mL氢氧化钠溶液加入到120mL盐酸中，所得溶液的pH为2。

如果混合前氢氧化钠溶液和盐酸的物质的量浓度相同，它们的浓度是 ( )
A．1mol/L B．0.05mol/L C． 0.1mol/L D． 0.5mol/L
6．因发生电极反应，直接破坏了该电极附近水的电离平衡的是 ( )
A．电解氯化铜溶液时的阴极B．铜铁原电池的负极（硫酸溶液为电解质）
C．电解食盐水时的阴极D．铁片上镀锌时的阴极
7．下列物质的水溶液中，除水分子外，不存在其他分子的是 ( )
A．H2PO4B．NaF C． HNO3D． KHS
8．下列溶液中，含离子数目最多的是 ( )
A．30mL 0.lmol／L的AlCl3 B．10mL 0.2mol／L的CaCl2
C．30mL 0.2mol／L的CH3COOH D．40mL 冰醋酸
9．现有0.01mol／L的下列溶液：①CH3COOH②NaHCO3③NaHSO4④KOH⑤H2SO4按pH由小到大的顺序排列的是 ( )
A．⑤③①②④B．③⑤①②④
C．⑤②③①④D．④②①③⑤
10．在一种一元碱ROH的溶液中，加入一种一元酸HA溶液，当反应后溶液呈现中性，下列判断中一定正确的是 ( )
A．反应后溶液中C(A-)=C(R+) B．加入的酸与碱的物质的量相等
C．生成的盐RA不能发生水解 D．加入的一元酸HA过量
11．下列溶液肯定呈酸性的是( )
A．C(OH-)＜C(H+)的溶液B．酚酞显无色的溶液
C．含有H+离子的溶液D．pH小于7的溶液
12．如图所示各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序是 ( )
A．④＞②＞①＞③B．②＞①＞③＞④
C．④＞②＞③＞①D．③＞②＞④＞①
13．在铁制品上镀一定厚度的铜层，以下方案设计正确的是 ( )
A．铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有铜离子
B．铜作阳极，镀件作阴极，溶液中含有铜离子
C．铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子
D．铜作阴极，镀件作阳极，溶液中含有铜离子
14．用铂电极分别电解下列各盐的水溶液，当消耗相同电量时，在阴极上析出的金属质量最大且溶液pH减小的是 ( )
A ．CuCl 2
B ．KCl
C ．CuSO 4
D ．Al(NO 3)3 15．在盐类发生水解的过程中正确的说法是( ) A ．盐的电离平衡被破坏 B ．水的电离度逐渐增大． C ．溶液的pH 发生改变 D ．没有中和反应发生
16．在钢铁腐蚀过程中，下列五种变化可能发生的是 ①Fe 2+
转化为Fe 3+
、②O 2被还原、③产生H 2、④Fe(OH)3失水形成Fe 2O 3·xH 2O 、⑤杂质碳被氧化
A.①②
B.②③④
C.①②③④
D.①②③④⑤
第二部分 非选择题（共49分） 二、填空题：(共36分)
17．（8分）分现有反应：m A(g)+n B(g)
p C(g)，达到平衡后，当升高温度时，B 的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C 的质量分数也减小，则:
(1)该反应的逆反应为_________热反应，且m +n _________p (填“＞”“=”“＜”)。

(2)减压时，A 的质量分数_________。

(填“增大”“减小”或“不变”，下同) (3)若加入B(体积不变)，则A 的转化率_________。

(4)若升高温度，则平衡时B 、C 的浓度之比 将______ ___。

(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量____ _____。

(6)若B 是有色物质，A 、C 均无色，则加入C(体积不变)时混合物颜色______ _；而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色____ ___(填“变深”“变浅”或“不变”)。

18．（8分）25℃时，将0.01 mol CH 3COONa 和0.002 molHCl 溶于水,形成1L 混合溶液: (1)该溶液中存在三个平衡体系,用电离方程式或离子方程式表示:
① ② ③ 。

(2)溶液中共有 种不同的粒子(指分子和离子)。

(3)在这些粒子中，浓度为0.01 mol/L 的是 ，浓度为0.002 mol/L 的是 。

(4)在上述溶液中，存在的两个守恒关系是：质量守恒 ，
电荷守恒 。

19.（3分）计算下列各题：
(1)用pH=2的盐酸中和pH=12的NaOH 溶液，所用盐酸V(酸)和氢氧化钠溶液V(碱)的体积比是V(酸)﹕
V(碱)= ；
(2)用pH=3的盐酸中和pH=12的NaOH 溶液，所用盐酸V(酸)和氢氧化钠溶液V(碱)的体积比是V(酸)﹕V(碱)= ；
(3)用pH=a 的盐酸中和pH=b 的NaOH 溶液， 所用盐酸V(酸)和氢氧化钠溶液V(碱)的体积比是V(酸)﹕V(碱)= 。

20．（6分）(1)明矾水溶液呈____性，原因是_______________（用离子方程式作答，下同）；(2)小苏打水溶液呈____性，原因是_________________．
(3)把上述两溶液混合后呈现的现象有______________，反应现象的离子方程式是__________________．
21.（11分）下图中电极a 、b 分别为Ag 电极和Pt 电极，电极c 、d 都是石墨电极。

通电一段时间后，在c 、d 两极上共收集到 336 mL (标准状态)气体。

回答：
(1)直流电源中，M 为__________极。

(2)Pt 电极上生成的物质是______，其质量为______g 。

(3)电源输出的电子，其物质的量与电极b 、c 、d 分别生成的物质的物质的量之比为2∶______∶______∶____________。

(4)AgNO 3溶液的浓度________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，AgNO 3溶液的pH______，硫酸的浓度____________，硫酸的pH________。

(5)若硫酸的质量分数由5.00%变为5.02%，则原有5.00%的硫酸________g 。

(C))
B (c c
22．(11分)氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：
依据上图，完成下列填空：
（1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的化学方程式为______；与电源负极相连的电极附近，溶液pH______（选填：不变、升高或下降）。

（2）工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质，精制过程除去Ca2+的离子方程式为_____________；除去Mg2+的离子方程式为________________。

（3）如果粗盐中SO42-含量较高，必须添加钡试剂除去SO42-，该钡试剂可以是___________ A．Ba(OH)2B．Ba(NO3)2 C．BaCl2
（4）为有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入试剂的合理顺序为_______
A．先加NaOH，后加NaCO3，再加钡试剂
B．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3
C．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3
（5）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过______、冷却______、（填操作名称）除去NaCl。

（6）在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl2与NaOH反应；采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl2与NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H2，相应的化学方程式为
_______________。

23．（5分）称取4.99g胆矾晶体（CuSO4.5H2O）溶于水制成100g溶液，并将所得溶液用惰性电极进行电解．电解一段时间后，测得阴极增重0.254g．问此时：
(1)阳极上一共产生了多少体积气体(标准状况)？
(2)留下的电解质溶液中，硫酸铜的质量分数是多少？
将军中学2013-2014学年度第一学期高二年级第三次月考
化学答题卡
二、非选择题（7小题，共52分）
17、(1)_________ __________ (填“＞”“=”“＜”)
(2)_______ ___ (填“增大”“减小”或“不变”，下同)
(3)_________ (4)_________ (5)_________ (6)________ _________
18、(1)________________ __________________ ____________________
（2）_____________ （3）_______________ _________________
（4）________________________ __________________________
19、(1)__________ (2)__________ (3)___________
20、(1) ________ _________________________（用离子方程式作答）
(2)________ _________________________（用离子方程式作答）
(3)______________________ _____________________________
21、(1)________ (2)________ _________g (3) 2：_______：________：________ (4)________
________ ________ ________ (填“增大”、“减小”或“不变”) (5)_________
22、(1)________ _________ （选填“不变”、“升高”或“下降”）
(2)_________ _________ (3)_________ (4)__________
(5)________、冷却、_________ (填操作名称) （6）________________________
23、计算：。