福建省2019年高二上学期化学期末考试试卷A卷

福建省2019年高二上学期化学期末考试试卷A卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共18题；共37分)
1. （2分） (2016高二上·岐山期中) 下列过程中，需要吸收能量的是（）
A . I2→I+I
B . H+Cl=HCl
C . H+H=H2
D . S+O2=SO2
2. （2分） (2016高三上·驻马店期末) 高温电解石灰石生产CaO的工作原理如图．下列说法不正确的是（）
A . CO32﹣向阳极移动
B . 阴极电极反应式为3CO2+4e﹣═C+2CO32﹣
C . 该装置可实现太阳能直接转化为化学能
D . 该装置可实现CO2零排放
3. （2分） (2016高二下·包头期中) 某同学为了使反应2HCl+2Ag═2AgCl+H2↑能进行，设计了如图所示的四个实验，你认为可行的方案是（）
A .
B .
C .
D .
4. （2分）下列关于用稀盐酸和氢氧化钠稀溶液测中和热的说法错误的是（）
A . 实验结果随反应物用量改变而改变
B . 实验中氢氧化钠溶液稍过量是为了使盐酸完全被氢氧化钠中和
C . 实验中不可用环形铜质搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒
5. （2分） (2016高二上·深圳开学考) 一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应2X（g）⇌Y（g）+Z（g），达到反应限度的标志是（）
①X的分解速率与X的生成速率相等②反应容器中压强不再变化
③X、Y、Z的浓度不再变化④单位时间内生成1molY的同时生成1molZ．
A . ①③
B . ②③
C . ①②
D . ②④
6. （2分） (2017高二上·岐山期末) 反应CO（g）+NO2（g）⇌CO2（g）+NO（g）△H＜0，在温度t1时达到平衡，c1（CO）=c1（NO2）=1.0mol•L﹣1 ，其平衡常数为K1 ．其他条件不变，升高反应体系的温度至t2时，
反应物的平衡浓度分别为c2（CO）和c2（NO2），平衡常数为K2 ，则（）
A . 若增大CO浓度，K2 和K1都增大
B . K2＞K1
C . c2（CO）=c2（NO2）
D . c1（CO）＞c2（CO）
7. （2分）对于常温下pH为2的盐酸，叙述正确的是（）
A . 溶液中c（H+）=c（Cl﹣）
B . 与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显酸性
C . 由HCl电离出的H+约为由H2O电离出H+浓度的1010倍
D . 与等体积0.01 mol•L﹣1碳酸钠溶液混合后所得溶液中：c（Na+）=c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）
8. （2分） (2016高二上·孝感期中) 已知氢气和氧气反应生成4.5g水蒸气，同时放出60.45kJ的热量，则下列热化学方程式正确的是（）
A . 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6kJ/mol
B . 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣483.6kJ/mol
C . 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣241.8kJ/mol
D . 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣241.8kJ/mol
9. （3分） (2017高二上·黑龙江期中) T℃时在2L密闭容器中使X（g）与Y（g）发生反应生成Z（g），反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2 ， Y的百分含量与时间的关系如图2所示．下列分析不正确的是（）
A . 容器中发生的反应可表示为：3X（g）+Y（g）⇌2Z（g）
B . 0～3min内，v（X）=0.1 mol/（L•min）
C . 达平衡后，升高温度，v正、v逆都增大，且再次平衡前v正＜v逆
D . 若改变条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件可能是增大压强
10. （2分）相同温度下，甲（恒容）、乙（恒压）、丙（恒容）3个密闭容器中发生可逆反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣197kJ/mol．实验测得起始、平衡时的有关数据如下表．下列正确的是（）
容器
起始各物质的物质的量/mol
达到平衡时体系能量的变化SO2O2Ar
甲210放出热量：Q1
乙210放出热量：Q2
丙210.5放出热量：Q3
A . Q1=Q3＜Q2
B . 达到平衡时，乙容器中SO2的体积分数最大
C . 平衡时，甲、乙、丙3个容器中甲的平衡常数最小
D . 若在上述条件下，反应生成1mol SO3（s），则反应放热为98.5kJ
11. （2分） (2016高二上·宜昌期末) 右图A为直流电源，B为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，C 为电镀槽．接通电路后发现B上的c点显红色．为实现铁上镀锌，接通K后，使c、d两点短路．下列叙述正确的是（）
A . a为直流电源的负极
B . c极发生的反应为2H++2e﹣═H2↑
C . f电极为锌板
D . e极发生还原反应
12. （2分）如图用氢氧燃料电池电解硫酸钠溶液（均为惰性电极），下列说法正确的是（）
甲池乙池
A放电过程中KOH浓度不变滴加酚酞试液d极区域溶液先变红
B OH﹣移向a电极OH﹣移向d电极
C a电极消耗2.24LH2时
（标准状况）
c电极生成1.12LO2
（标准状况）
D a电极反应：H2﹣2e﹣=2H+d电极反应：4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O
A . A
B . B
C . C
D . D
13. （2分）(2017·顺义模拟) 表1是元素周期表的一部分：
表1
氧X
Y Z
表2
数据编号滴入NaOH溶液的体积溶液pH
/mL HX HZ
①031
②20.00a7
25℃时，用浓度为0.1000mol/L的NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1000mol/L 的两种酸HX、HZ（忽略体积变化），实验数据如表2，下列判断正确的是（）
A . 表格中a＜7
B . HX和HZ等体积混合后pH=1+lg2
C . Y和Z两元素的简单氢化物受热分解，前者分解温度高
D . 0．1000 mol/L Na2Y的水溶液中：c（Y2﹣）+c（HY﹣）+c（H2Y）=0.1000 mol/L
14. （2分） (2017高二上·漳州期末) 25℃时，在20ml 0.1mol•L﹣1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol•L﹣1醋酸溶液，滴定曲线如图所示，有关粒子浓度的关系中，不正确的是（）
A . 在A点：c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）
B . 在B点：c（Na+）﹦c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）﹦c（H+）
C . 在C点：c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）
D . 在C点：c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）﹦2 c（Na+）
15. （2分） (2015高一下·九江期中) 在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述正确的是（）
A . 反应的化学方程式：N⇌2M
B . t2时，正、逆反应速率相等，达到平衡
C . t2时，正反应速率大于逆反应速率
D . 恒温恒容下，当N的化学反应速率是M的两倍时，则证明达到了化学平衡状态
16. （2分） (2015高二上·中原期末) 下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（）
A . 常温下将物质的量浓度相等的醋酸钠、醋酸两溶液等体积混合，混合后的溶液中，已知c（Na+）＞c （CH3COOH），则：c（Na+）＞c（CH3COO）＞c（OH）＞c（H+）
B . NaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中（S和C均用R表示）：C（Na+）=c（HRO3﹣）+2c（RO32﹣）
C . 常温下，物质的量浓度和体积都相等的①Na2SO3②Na2SO4③NaHSO4三种溶液中离子总数：①＜②＜③
D . 常温下，①pH=3的HCl溶液和pH=11的氨水等体积混合液②pH=3的HCl溶液③pH=11的氨水中由水电离出的c（H）：①＞③＞②
17. （2分） (2016高一上·南昌期中) 下列那些物质在融化状态下可以导电（）
A . HCl
B . NH4Cl
C . NaHSO4
D . H2SO4
18. （2分） (2016高三上·河北期中) 次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，属于一元弱酸，具有较强的还原性．下列有关说法正确的是（）
A . 用惰性电极电解NaH2PO2溶液，其阴极反应式为：2H2O﹣4e﹣═O2↑+4H+
B . H3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为：H3PO2+3OH﹣═PO23﹣+3H2O
C . 将H3PO2溶液加入到酸性重铬酸钾溶液中，H3PO2的还原产物可能为H3PO4
D . H3PO2溶于水的电离方程式为H3PO2⇌H++H2PO2﹣
二、填空题 (共3题；共30分)
19. （13分） (2016高一下·长安期中) 如图所示，试回答下列问题（灯泡功率合适）：
（1）该装置是________（填“原电池”或“电解池”．）
（2）电解质溶液为稀H2SO4时，Mg电极为________极，Al电极为________极填“正”或“负”），电子由________电极流出，电解质溶液中SO 向________（填“左”或“右”）移动，Mg电极上发生的反应为：________ Al电极上发生的反应为：________
（3）电解质溶液为NaOH（aq）时，则Mg电极为________极，Al电极为：________极（填“正”或“负”），电子由________电极流出，电解质溶液中________（填离子符号）向右移动，Mg电极上发生的反应为：________，Al电极上发生的反应为：________．
20. （8分） (2018高二下·南宁月考) 25℃时，物质的量浓度均为0.1mol•L﹣1的几种盐溶液的pH如表：序号①②③④⑤
溶液NH4Cl CH3COONH4NaHCO3NaX Na2CO3
pH578.49.711.6（1）①中由水电离出的c(OH－)________(填“>”“＝”或“<”)②中由水电离出的c(H＋)。

（2）③中共存在________种粒子，pH=8.4的原因：________；
（3）下列说法正确的是_____。

A . c(NH4+)：①＞②
B . 物质的量浓度和体积均相等的NaCl和CH3COONH4两种溶液中，离子总数相等
C . 等体积的③和⑤形成的混合溶液中：c(HCO3﹣)+c(CO32﹣)=0.1m ol•L﹣1
D . 将pH相同的CH3COOH和HX溶液加水稀释相同倍数，HX溶液的pH变化小
（4）常温下在20 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 HCl溶液40 mL，溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如图所示。

回答下列问题：
①当pH＝7时，溶液中含碳元素的主要微粒为________
②已知在25 ℃时，CO 水解反应的平衡常数Kh＝＝2.0×10-4 mol·L-1，当溶液中c(HCO )∶c(CO )＝2∶1时，溶液的pH＝________。

21. （9分）(2018高二上·湖北期中)
（1）常温下若溶液由pH＝3的HA溶液V1 mL与pH＝11的NaOH溶液V2 mL混合而得，则下列说法正确的是__________。

A . 若混合后溶液呈中性：c(H＋)＋c(OH－)＝2×10－7mol/L
B . 若V1＝V2 ，混合后溶液pH一定等于7
C . 若混合后溶液呈酸性，则V1一定大于V2
D . 若混合后溶液呈碱性，则V1一定小于V2
（2）常温下，浓度均为0.1 mol/L的下列五种溶液的pH如表所示：
溶质CH3COONa NaHCO3Na2CO3NaClO NaCN
pH8.89.711.610.311.1
①根据表中数据，将浓度均为0.01 mol/L的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是________。

A．HCN
B.HClO
C.H2CO3
D.CH3COOH
②根据以上数据，判断下列反应可以成立的是________。

A．CH3COOH ＋ Na2CO3 =NaHCO3 ＋ CH3COONa
B.CH3COOH ＋ NaCN =CH3COONa＋ HCN
C.CO2 ＋ H2O＋ 2 NaClO =Na2CO3＋2 HClO
D.NaHCO3 ＋ HCN = NaCN＋ H2O＋CO2↑
（3）将氨气溶于水得到氨水，是一种弱碱。

常温下，现将amol/L氨水和0.01mol/L盐酸等体积混合后，溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，则氨水的Kb= ________。

（用含a的代数式表示）
（4）25℃，用0.1000 mol / LNaOH溶液滴定20．00mL0.1000mol/L某一元酸HA溶液所得滴定曲线如图。

①为减小实验误差，由图可知滴定时指示剂应选用________ （填“石蕊”、“酚酞”、“甲基橙”）；
②A、B、C三点所示溶液导电能力最强的是________点对应的溶液；
③比较A、C两点中水的电离程度：A ________ C(填“＞”、“=”或“＜”)。

三、实验题 (共1题；共8分)
22. （8分） (2018高三上·普兰期中) 铁及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。

（1）Ⅰ.氧化铁是重要的工业颜料，用废铁屑制备氧化铁的流程如下：
回答下列问题：
操作A、B的名称分别是________、________；加入稍过量NH4HCO3溶液的作用是________。

（2）写出在空气中充分加热煅烧FeCO3的化学方程式：________。

（3）Ⅱ.上述流程中，若煅烧不充分，最终产品中会含有少量的FeO杂质。

某同学为测定产品中Fe2O3的含量，进行如下实验：
a.称取样品8.00 g，加入足量稀H2SO4溶解，并加水稀释至100 mL；
b.量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中；
c.用酸化的0.010 00 mol·L－1KMnO4标准液滴定至终点；
d.重复操作b、c 2～3次，得出消耗KMnO4标准液体积的平均值为20.00 mL。

写出滴定过程中发生反应的离子方程式：________。

（4）确定滴定达到终点的操作及现象为________。

（5）上述样品中Fe2O3的质量分数为________。

（6）下列操作会导致样品中Fe2O3的质量分数的测定结果偏低的是________。

a.未干燥锥形瓶
b.盛装标准液的滴定管没有用标准液润洗
c.滴定结束时仰视刻度线读数
d.量取待测液的滴定管没有润洗
四、计算题 (共1题；共7分)
23. （7分）合成氨对农业生产及国防建设均具有重要意义．
N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92kJ•mol﹣1
（1）在恒温恒容密闭容器中进行的合成氨反应，下列能表示达到平衡状态的是________（填序号）．
a．混合气体的压强不再发生变化
b．混合气体的密度不再发生变化
c．反应容器中N2、NH3的物质的量的比值不再发生变化
d．单位时间内断开a个H﹣H键的同时形成3a个N﹣H键
e．三种物质的浓度比恰好等于化学方程式中各物质的化学计量数之比
（2）在恒温恒容的密闭容器中，合成氨反应的各物质浓度变化曲线如图所示．请回答下列问题：
①表示N2的浓度变化的曲线是________（选填曲线代号“A”、“B”或“C”）．
②前25min内，用H2的浓度变化表示的化学反应平均速率是________．
③在25min末反应刚好达到平衡，则该温度下反应的平衡常数K=________（计算结果可用分数表示）．
若升高温度，该反应的平衡常数值将________（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）在一定温度下，将1mol N2和3mol H2混合置于体积不变的密闭容器中发生反应，达到平衡状态时，测得气体总物质的量为2.8mol．
①达平衡时，H2的转化率α1=________．
②在相同条件下，若起始时只将NH3置于该容器中，达到平衡状态时NH3的转化率为α2，当α1+α2=1时，则起始时n（NH3）=________mol．
参考答案
一、选择题 (共18题；共37分)
1、答案：略
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
二、填空题 (共3题；共30分) 19-1、
19-2、
19-3、
20-1、
20-2、
20-3、
20-4、
21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
三、实验题 (共1题；共8分)
22-1、
22-2、
22-3、
22-4、
22-5、
22-6、
四、计算题 (共1题；共7分) 23-1、
23-2、
23-3、。