广东省肇庆市高二下学期化学期中考试试卷B卷

广东省肇庆市高二下学期化学期中考试试卷B卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共22题；共44分)
1. （2分） (2018高一上·温州期中) 下列说法正确的是（）
A . HCl溶于水后形成水合氢离子和水合氯离子
B . HCl溶于水或融熔状态下均能导电
C . 盐酸是电解质，酒精为非电解质
D . 盐酸属于无氧酸，H2SO4属于含氧酸
2. （2分） (2018高一下·浙江期中) 下列仪器中，名称为“冷凝管”的是（）
A .
B .
C .
D .
3. （2分） (2018高二上·惠州期末) 下列叙述正确的是（）
A . 明矾和漂白粉常用于自来水的净化和消毒，两者原理相同
B . 常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH小
C . 等物质的量浓度的NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液，后者的c(NH4＋)大
D . FeCl3与KSCN反应达到平衡时，加入KCl溶液，则溶液颜色变深
4. （2分）下列说法中错误的是（）
①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质
②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质
③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电
④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电
⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强
A . ①④
B . ①④⑤
C . ①②③④
D . ①②③④⑤
5. （2分） (2017高二上·包头期末) 以下命题，违背化学变化规律的是（）
A . 石墨制成金刚石
B . 煤加氢变成人造石油
C . 水变成汽油
D . 海水淡化可以缓解淡水危机
6. （2分）下列说法不正确的是
A . 所有的复分解反应都是非氧化还原反应
B . 使空气中游离态的氮转化为含氮化合物的方法叫做氮的固定
C . 静电除尘利用了胶体能发生电泳的性质
D . 液氨、液氯、液态氯化氢都是非电解质
7. （2分） (2017高一下·宜昌期中) 下列各项中表达正确的是（）
A . H、D、T表示同一种核素
B . F﹣离子结构示意图
C . 次氯酸电子式
D . 用电子式表示HCl形成过程
8. （2分）用分子式C7H8O所表示的某类化合物具有苯环，并且和FeCl3溶液发生反应且溶液显紫色，这种化合物的同分异构体有（）
A . 2种
B . 3种
C . 4种
D . 5种
9. （2分） (2018高二上·怀柔期末) 以下说法正确的是：（）
A . 制备乙酸乙酯的实验中，盛接酯的小试管中盛放了一定量的氢氧化钠溶液
B . 实验室制乙烯时应将无水乙醇缓慢加入到浓硫酸中
C . 在酸性重铬酸钾溶液中加入少量乙醇，橙色溶液变红
D . 为减缓反应速率，将饱和食盐水滴加到烧瓶中的电石上来制取乙炔
10. （2分） (2016高一下·佛山期中) 用括号内试剂除去下列各物质中的少量杂质，正确的是（）
A . 溴苯中的溴（苯）
B . 甲烷中的乙烯（溴水）
C . 乙醇中的水（金属钠）
D . 甲烷中的乙烯（酸性高锰酸钾溶液）
11. （2分）化学与生活、生产密切相关．下列叙述不正确的是（）
A . “血液透析”利用了胶体的性质
B . 铜盐溶液都有毒，Cu2+能使蛋白质变性
C . 硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂等的原料
D . 漂白液的有效成分为CaCl2和Ca（ClO）2
12. （2分） (2017高二下·荆门期末) 一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体，发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如下图所示，对该反应的推断合理的是（）
A . 该反应的化学方程式为3B＋4D 6A＋2C
B . 反应进行到1 s时，v(A)＝v(D)
C . 反应进行到6 s时，B的平均反应速率为0.05 mol·L－1·s－1
D . 反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等
13. （2分） (2016高一下·南昌期中) 下列有关元素或物质性质的说法正确的是（）
A . 元素的最高正化合价在数值上一定等于它所在的族序数
B . 同周期主族元素的原子半径越小，越难得到电子
C . 氟气能从溴化钾溶液中置换出溴单质
D . 酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3
14. （2分）(2018·武汉模拟) 向两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如下图所示。

下列说法正确的是（）
A . a、d两点的溶液中Ba2+均恰好沉淀完全
B . b点的离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
C . d点溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)
D . 溶液中由水电离的c(OH-)大小关系：a=d>c>b滴入溶液的体积
15. （2分） (2018高一上·和平期末) 下表中对离子方程式书写的评价正确的是（）
选项化学反应与离子方程式评价
A将铜屑加入含Fe3+的溶液中：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+正确
B Na2O2与H2O反应：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑错误，氧元素不守恒
C NaOH溶液与氧化铝反应：Al2O3+2OH-=2 AlO2-+ H2O错误，产物应该是Al(OH)3 D向FeCl3溶液中滴加足量氨水：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓正确
A . A
B . B
C . C
D . D
16. （2分） (2016高二下·疏勒期末) 乙酸乙酯在KOH溶液中水解，得到的产物是（）
A . 乙酸钾
B . 甲醇
C . 乙醛
D . 乙酸
17. （2分）氢氧化铝可作为治疗胃酸过多的内服药，这是利用了氢氧化铝的
A . 弱碱性
B . 弱酸性
C . 两性
D . 氧化性
18. （2分） (2016高二下·吉林期末) 下列每组物质中化学键类型和分子的极性都相同的是（）
A . CO2和CS2
B . NaCl和HCl
C . H2O和CH4
D . O2和HBr
19. （2分） (2019高二下·嘉兴期末) 某兴趣小组设计如下微型实验装置。

实验时，发现断开K2 ，闭合K1 ，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1 ，闭合K2 ，发现电流表指针偏转，下列有关描述正确的是（）
A . 断开K2 ，闭合K1时，石墨电极上的电极反应式为：2 H＋+ 2e－＝H2↑
B . 断开K1 ，闭合K2时，铜电极上的电极反应式为：Cl2 + 2e－＝2Cl－
C . 甲装置属于燃料电池，该电池正极的电极反应式为：CH4+10OH－－8e－＝CO32－+7H2O
D . 甲烷燃料电池的总电极反应式为：CH4+2O2 +2NaOH＝Na2CO3+3H2O
20. （2分）一定量的混合气体在密闭容器中发生如下反应:xA(g)+yB(g)⇌zC(g)达到平衡后,测得A浓度为0.5 mol·L-1,当恒温下将密闭容器的容积扩大到原来的两倍再达到平衡后,测得A浓度为0.3 mol·L-1,则以下叙述正确的是（）
A . 平衡向正反应方向移动
B . x+y>z
C . C的体积分数增大
D . B的转化率提高
21. （2分）(2012·海南) （2012•海南）下列实验操作正确的是（）
A . 可用氨水除去试管内壁上的银镜
B . 硅酸钠溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中
C . 将三氯化铁溶液蒸干，可制得无水三氯化铁
D . 锌与稀硫酸反应时，要加大反应速率可滴加少量硫酸铜
22. （2分） (2018高三上·青山月考) 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）
A . NaHCO3(s) Na2CO3(s) NaOH(aq)
B . Al(s) NaAlO2(aq) Al(OH)3(s)
C . AgNO3(aq) [Ag(NH3)2]+(aq) Ag(s)
D . Fe2O3(s) Fe(s) FeCl3(aq)
二、填空题 (共2题；共6分)
23. （4分）水合肼（N2H4·H2O）是无色、有强还原性的液体，实验室制备水合肼的原理为：CO(NH2)2+2NaOH+ NaClO=Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl。

据此，某学生设计了下列实验。

I、制备 NaClO溶液
实验装置如下图图甲所示（部分夹持装置已省略）
已知：3NaClO 2NaCl+NaClO3
（1）配制30％NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外还有______________（填字母）。

A . 容量瓶
B . 烧杯
C . 移液管
D . 玻璃棒
（2）装置I中发生的离子反应方程式是________。

（3）Ⅱ、制取水合肼
实验装置如上图图乙所示
反应过程中，如果分液漏斗中溶液的滴速过快，部分N2H4·H2O参与A中反应并产生大量氮气，产品产率因此降低，请写出降低产率的相关化学反应方程式________；充分反应后，加热蒸馏A内的溶液即可得到水合肼的粗产品。

（4）称取馏分0.3000g，加水配成20.0mL溶液，一定条件下用0.1500mol·L-1的I2溶液滴定。

已知：N2H4·H2O +2I2=N2↑+4HI+H2O
①滴定时，可以选用的指示剂为________；
②实验测得消耗I2溶液的平均值为20.00L，馏分中N2H4·H2O的质量分数为________。

24. （2分） (2018高一上·肇庆期末) 取50.0mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到
14.51g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66g，并有气体放出，试计算：
（1）原混合液中SO42-的物质的量浓度？Na+的物质的量浓度？
（2）产生的气体在标准状况下的体积升。

三、推断题 (共2题；共10分)
25. （3分） A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大。

A、E同主族，且E元素原子的核外电子数是A元素原子核内质子数的两倍。

B、C两元素原子的最外层电子数之和等于D元素原子的最外层电子数，C、D 两元素原子最外层电子数之和等于F元素原子的最外层电子数。

D元素原子最外层电子数是次外层电子数的一半。

回答下列问题：
（1）用电子式表示B、F两元素形成化合物的过程：________。

（2） A、C两元素的化合物与B的氢氧化物反应的离子方程式为：________。

（3） B的最高价氧化物的水化物与C的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为：________。

（4）写出下列物质的电子式，指出化学键类型。

B2E：________、________； EF2：________、________。

26. （7分）(2020·芜湖模拟) 药物瑞德西韦（Remdesivir）对新型冠状病毒（2019-nCoV）有明显抑制作用；K为药物合成的中间体，其合成路线如图（A俗称石炭酸）：
已知：①R—OH R—Cl
②
回答下列问题：
（1）有机物B的名称为________。

（2） I中官能团的名称为________。

（3） G到H的反应类型为________。

（4）由B生成C的化学反应方程式为________。

（5） E中含两个Cl原子，则E的结构简式为________。

（6） X是C的同分异构体，写出满足下列条件的X的结构简式________。

（写出一种即可）
①苯环上含有硝基且苯环上只有一种氢原子；②1molX最多消耗2molNaOH。

（7）设计由苯甲醇为原料制备化合物的合成路线________。

（无机试剂任选。

合成路线常用的表示方式为：A B…… 目标产物。

四、实验题 (共1题；共2分)
27. （2分）汽车尾气主要含有CO2、CO、SO2、NO及汽油、柴油等物质，这种尾气越来越成为城市空气污染的主要来源，必须予以治理。

治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”(用铂、钯合金作催化剂)。

它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使汽油、柴油等物质充分燃烧及SO2的转化。

（1）汽车尾气中NO的来源是________。

a．汽油、柴油中含氮，是其燃烧产物
b．是空气中的N2与汽油、柴油的反应产物
c．是空气中的N2与O2在汽车气缸内的高温环境下的反应产物
d．是汽车高温尾气导致了空气中N2与O2的化合反应
（2）写出CO与NO反应的化学方程式：________ 。

（3）“催化转换器”的缺点是在一定程度上提高了空气的酸度，其原因是________。

（4）控制或者减少城市汽车尾气污染的方法可以有________。

（多选）
a．开发氢能源
b．使用电动车
c．限制车辆行驶
d．使用乙醇汽油
五、综合题 (共1题；共3分)
28. （3分）氨气在工农业生产和国防科技中有着重要应用，科研工作者对其进行者广泛研究。

回答：
（1）某课题组实现了在常湿常压下,以氮气和液态水为原料制备氨气同时有氧气生成。

已知，在一定温度和压强下，由最稳定的单质生成1mol纯物质的热效应，称为该物质的生成热(△H)。

常温常压下、相关物质的生成热如下表所示:
物质NH3(s)H20(l)
△H/ kJ·mol-1-46-242上述合成氨反应的热化学方程式为________。

（2）利用生物电池，以H2、N2为原料合成氨的装置如下图所示。

Q、R均为催化剂，据到示判断，负极反应的催化剂为________(填“Q”或“R”)；正极的电极反应式为________。

（3）氨气是工业制硝酸的主要原料之一，催化氧化步骤中发生的主要反应如下：
I.4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)△H=-906kJ/mol
II.4NH3(g)+3O2(g) 2N2(g)+ 6H2O(g)△H=-126kJ/mol
将固定比例NH3和O2的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器，反应产率与温度的关系如图1所示。

①催化氧化步骤中，最适宜的温度为________(填“T1”或“T2”)。

②低于T1℃时，NO的产率较低的原因为________。

③高于T2℃时，NO的产率降低的可能原因为________(填选项字母)
A.催化剂活性降低
B.平衡常数减小
C.反应活化能增大
D.氨气溶于水
④T2℃(T1>T2)时，向20L恒容密闭容器中充入2molNH3和2.75mo1O2 ，发生反应I.反应过程中各物质的物质的量的随时间(t)变化关系如图2所示。

T2℃时，该反应的平衡常数K=________；5min时，改变了某一外界条件，所改变的条件可能为________。

六、工业流程 (共1题；共7分)
29. （7分）
（1） I．把在空气中久置的铝片5.0g投入盛有500mL 0.5mol•L﹣1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间的关系可用下图所示的坐标曲线来表示．请回答下列问题．
曲线由O→a段不产生氢气的原因是________．有关反应的化学方程式为________．
（2）曲线由a→c段，产生氢气的速率增加较快的主要原因是________．
（3）曲线由c以后产生氢气的速率逐渐下降的主要原因是________．
（4） II．某同学在用稀硫酸与锌反应制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可以加快氢气的生成速率．请回答下列问题：
上述实验中发生反应的化学方程式有：________、________；
（5）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因：________；
（6）实验中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4四种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是：________．
参考答案一、单选题 (共22题；共44分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
二、填空题 (共2题；共6分) 23-1、
23-2、
23-3、
23-4、
24-1、
24-2、
三、推断题 (共2题；共10分) 25-1、
25-2、
25-3、
25-4、
26-1、
26-2、
26-3、
26-4、
26-5、
26-6、
26-7、
四、实验题 (共1题；共2分) 27-1、
27-2、
27-3、
27-4、
五、综合题 (共1题；共3分) 28-1、
28-2、
28-3、
六、工业流程 (共1题；共7分) 29-1、
29-2、
29-3、
29-4、
29-5、
29-6、。