上林县第一高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考模拟试卷化学

上林县第一高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学
班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________
一、选择题
1．下列各组中的物质均能发生加成反应的是（）
A．乙烯和乙醇B．苯和氯乙烯C．乙酸和溴乙烷D．丙烯和丙烷
2．【全国名校联盟2017届高三联考试卷（六）】香天竺葵醇具有温和、香甜的玫瑰花气息，其结构式如图所示。

下列有关香天竺葵醇的说法错误的是（）
A．分子中含有两种官能团
B．lmol该物质与lmolHBr发生加成反应的产物共有5种（不考虑立体异构）
C．使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色的原理不同
D．香天竺葵醇能发生加聚反应和氧化反应
3．氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等．下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是（）
①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
②4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
③2F2+2H2O=4HF+O2
④2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
A．①③ B．②③ C．②④ D．③④
4．已知异丙苯的结构简式如下，下列说法错误的是（）
A．异丙苯的分子式为C9H12
B．异丙苯的沸点比苯高
C．异丙苯中碳原子可能都处于同一平面
D．异丙苯的和苯为同系物
的是（）
5．【2017届浙江省绍兴市高三上学期适应性考试】下列说法不正确
．．．
A．硬脂酸甘油酯在NaOH溶液中水解完全后，加入饱和食盐水，下层析出硬脂酸钠
B．天然高分子化合物淀粉或纤维素最终的水解产物都是葡萄糖
C．鸡蛋清的溶液中加入福尔马林溶液，鸡蛋清凝聚，蛋白质变性
D．不同种类的氨基酸能以不同的数目和顺序彼此结合，形成更复杂的多肽化合物
6．下列水溶液一定呈中性的是（）
A. pH=7的溶液
B. c（H+）=1.0×10-7mol·L-1的溶液
C. c（H+）=c（OH-）的溶液
D. pH=3的酸与pH=11的碱等体积混合后的溶液
7．下列说法不正确的是（）
A．甲烷和苯都可以与氯气发生取代反应
B．乙烯、溴苯分子中的所有原子都处于同一平面上
C．CH3CH2CH（CH3）CH（CH3）2的名称是2, 3-二甲基戊烷
D．乙炔、乙烯、苯都能使溴水褪色，其褪色原理相同，都发生加成反应
8．我国科研人员以传统中药为原料先制得化合物I，再转化为具有抗癌抑菌活性的化合物Ⅱ，有关转化如图
的是（）
所示，下列有关说法不正确
．．．
A．化合物I分子式为C19H24O5
B．化合物I 和Ⅱ均能与酸性KMnO4溶液和NaOH溶液反应
C．化合物Ⅱ一定条件下能发生取代、消去及加成反应
D．检验化合物Ⅱ中是否含化合物I可用Br2的CCl4溶液
9．室温下，将1molNa2CO3·10H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1molNa2CO3（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2；Na2CO3·10H2O受热分解的化学方程式为:
Na2CO3·10H2O（s）Na2CO3（s）+10H2O（l），热效应为△H3。

则下列判断正确的是（）
A. △H2<△H3
B. △H1>△H3
C. △H1+△H3=△H2
D. △H1+△H2>△H3
10．分子式为C4H8Cl2的有机物共有（不含立体异构）（）
A．7种B．8种C．9种D．10种
11．下列描述中正确的是（）
A．纯碱溶于热水后去污效果增强，说明纯碱的水解反应是吸热反应
B．NH3（g）+ HCl（g）= NH4Cl（s）在较低温度下能自发进行，说明该反应的ΔH>0
C．500℃、30 MPa下，将7 g N2和3 g H2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3 kJ，其热化学方程式为N 2（g）＋3H2（g）2NH3（g）ΔH＝－38.6 kJ·mol－1
D．甲烷的燃烧热（ΔH）为－890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（g）ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
12．下列有关“电离平衡”的叙述中正确的是
A. 电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等
B. 电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是动态平衡
C. 电离平衡是相对的、有条件的，外界条件改变时，平衡就会发生移动
D. 电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等
13．已知常温下0.1 mol/L NaHSO3溶液pH＜7，将10 mL 0.1 mol/L Ba（OH）2溶液缓慢滴加到10 mL 0.1 mol/L NaHSO3溶液中，下列说法不正确
．．．
的是
A．常温下0.1 mol/L NaHSO3溶液中HSO﹣3电离程度大于水解程度
B．当加入的Ba（OH）2溶液体积小于5 mL时，溶液中的反应为：
2HSO﹣
3＋Ba2+＋2OH－BaSO3↓＋2H2O＋SO﹣2
3
C．滴加过程中，溶液中白色沉淀不断增加
D．当加入Ba（OH）2溶液体积为7.5 mL时，溶液中离子浓度大小为：
c（Na+）＞c（SO﹣23）＞c（OH－）＞c（H+）
14．容积固定的密闭容器中存在如下反应：A（g）+3B（g）2C（g）△H<0某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：
下列判断正确的是
①图I研究的是压强对反应的影响，且乙的压强较高
②图II研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高
③图II研究的是温度对反应的影响，且乙的温度较高
④图III研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高
A．①②B．①③C．①④D．③④
15．下列同学饮食习惯科学的是（）
A、多吃肉，少吃蔬菜水果
B、合理摄入糖类．油脂等，注意膳食平衡
C、为防止变胖，炒菜时不放油
D、多饮用纯净水，少饮用矿泉水和药物合成
16．反应A+B→C（△H＜0）分两步进行：①A+B→X（△H＞0），②X→C（△H＜0）．下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是
17．我国科学家屠呦呦因成功提取青蒿素而获得诺贝尔奖。

已知青蒿素分子结构如下图所示，下列说法中不正确的是
A．青嵩素分子中所有的碳原子不可能在同一平面内
B．青嵩素在酸或碱催化条件下可以水解
C．青蒿素分子含三种官能团，分子结构稳定，受热不易分解
D．青蒿素难溶于水，可采用有机溶剂萃取后蒸馏提取
18．向含Fe2+、I−、Br−的溶液中通入过量的氯气，溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示，已知b−a=5，线段Ⅳ表示一种含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物质中含有相同的元素。

下列说法正确的是
A．线段Ⅱ表示Br−的变化情况
B．原溶液中n(FeI2)∶n(FeBr2)=3∶1
C．根据图象无法计算a的值
D．线段Ⅳ表示的变化情况
19．进行化学实验时必须要有安全意识，下列做法错误的是
A．被玻璃割伤手后，先取出伤口里的玻璃片，再用稀过氧化氢溶液擦洗，然后敷药包扎
B．滴瓶中的滴管用后不用清洗，直接放到滴瓶中
C．点燃氢气等易燃性气体前，必须检验气体的纯度
D．温度计摔坏导致水银散落到地面上，应立即用水冲洗水银
20．两份铝屑，第一份与过量的盐酸反应，第二份与过量的NaOH溶液反应，产生氢气
的体积比为1：2，则第一份与第二份铝屑的质量比为
A．1：1 B．1：2 C．1：3 D．1：4
二、填空题
21．科学家积极探索新技术对CO2进行综合利用。

Ⅰ．CO2可用来合成低碳烯烃。

2CO2（g） +6H2（g）CH2=CH2（g）+4H2O（g）△H=a kJ/mol
请回答：
（1）已知：H2和CH2=CH 的燃烧热分别是285.8 kJ/mo l 和1411.0 kJ/mol，且H2O（g）H2O （（1）△H= -44.0 kJ /mol，则a=________kJ/mol。

（2）上述由CO2合成CH2=CH2的反应在________下自发进行（填“高温”或“低温”）。

（3）在体积为1L的恒容密闭容器中，充入3 moll H2和1mol CO2，测得温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图1所示。

下列说法正确的是________。

A．平衡常数大小：K M< K N
B．其他条件不变,若不使用催化剂，则250℃时CO2的平衡转化率可能位于点M1
C．图1中M点时,乙烯的体积分数为7.7%
D．当压强或n（ H2）/n（CO2）不变时均可证明化学反应已达到平衡状态
（4）保持温度不变,在体积为V L的恒容容器中以n（H2）∶n（CO2）=3∶1的投料比加入反应物,t0时达到化学平衡。

请在图2 中作出容器内混合气体的平均相对分子质量随时间变化的图象。

_____________
Ⅱ．利用“Na-CO2”电池将CO2变废为宝。

我国科研人员研制出的可充电“Na-CO2”电池,以钠箔和多壁碳纳米管（MWCNT）为电极材料,总反应为4Na+3CO22Na2CO3+C。

放电时该电池“吸入”CO2,其工作原理如图3
所示：
（5）放电时,正极的电极反应式为__________________。

（6）若生成的Na2CO3和C全部沉积在正极表面，当转移0.2 mol e-时，正极增加的质量为_______g。

（7）选用高氯酸钠四甘醇二甲醚做电解液的优点是_____________________。

22．
Ⅰ、目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺。

（12ClO2的电极反应式为___________________________________________。

（2）电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112 mL（标准状况）时，停止电解。

通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为________mol
Ⅱ、某研究性学习小组根据反应：2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4===2MnSO4＋5Fe2（SO4）3＋K2SO4 ＋8H2O 设计如下原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为 1 mol·L－1，溶液的体积均为200 mL，盐桥中装有饱和K2SO4溶液。

回答下列问题：
（3）此原电池的正极是石墨________（填“a”或“b”）。

（4）电池工作时，盐桥中的SO2－4移向________（填“甲”或“乙”）烧杯。

（5）甲烧杯中的电极反应式为
（6）若不考虑溶液的体积变化，MnSO4浓度变为1.5 mol·L－1，则反应中转移的电子为________mol。

23．某种合金由镁，铝，铜，铁中的两种或两种以上组成，取该合金10.0g，放入足量H2SO4溶液，收集到标准状况下的H210.08L；另取该合金10.0g，放入足量NaOH溶液中，收集到标准状况下的H28.96L。

（1）试据此判断，合金中一定含有的元素是_______________。

（写元素符号）；
（2）该合金与NaOH溶液反应的离子方程式：_________________________________。

（3）该合金组成可能是________________。

（写出所有可能）
24．可逆反应A（g）＋B（g）2C（g）在不同温度下经过一定时间，混合物中C的体积分数与温度的关系如图所示。

①由T1向T2变化时，正反应速率______逆反应速率（填“>”“<”或“=”）。

②由T3向T4变化时，正反应速率______逆反应速率（填“>”“<”或“=”）。

③反应在________温度下达到平衡。

上林县第一高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学（参考答案）
一、选择题
21．-127.8 低温 C 【作图要求：O点坐标（0,12.5），t0平衡时在12.5到20之间。

】3CO2+4Na++4e-= 2Na2CO3+ C 11.2 导电性好、与金属钠不反应、难挥发等特点
22．
Ⅰ、（1）Cl－－5e－＋2H2O===ClO2↑＋4H＋
（2）0.01
Ⅱ、（3）a（4）乙（5）MnO－4＋5e－＋8H＋===Mn2＋＋4H2O （6）0.5
23．Al 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑①Al Fe ②Al Mg Cu ③Al Mg Fe Cu 24．> < T3。