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江苏省南京市九年级化学培优卷（7）（无答案）新人教版
1.下列说法正确的是（）
A.根据质量守恒定律，1 L氢气和1 L氧气反应能生成2 L水
B.蜡烛完全燃烧后，蜡烛没有了，违背了质量守恒定律
C.只有固体、液体间的物质反应才遵守质量守恒定律，如果有气体参加反应，就不遵守了
D.铁丝在氧气中燃烧，生成四氧化三铁的质量等于参加反应的铁丝和氧气的质量之和。

2.某物质加热分解生成氧化铁和水，则该物质中含有的全部元素是（）
A、Fe、O
B、Fe、O、H
C、Fe、H
D、O、H
3.R在氧气中燃烧的化学方程式为：2R+3O2=2CO2+4H2O，则有关R的组成叙述正确的是（）
A.只含有碳、氢元素
B.一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
C.一定含有碳、氢、氧元素
D.定含碳、氧元素，可能含有氢元素
4.下列叙述中，错误的是（）
A.化学反应前后，物质的质量总和是一样的
B.元素的种类是一样的
C.各种原子的总数是一样的
D.物质的分子的个数是一样的
5.在化学反应3NO2＋H2O =2X＋NO中，X的化学式为( )
A.HNO3
B.NH3
C.N2
D.N2O5
6.将氯酸钾和少量二氧化锰的混合物加热到没有气体放出时，在剩余的固体混合物中二氧化锰的质量分数与反应前相比( )
A.没有改变
B.增加了
C.减少了
D.无法确定
7.下列叙述，与质量守恒定律相矛盾的是( )
①反应物的总质量等于生成物的总质量
②铁在氧气中燃烧后，生成物的质量大于铁质量
③碱式碳酸铜加热分解后，生成的氧比铜质量比碱式碳酸铜减少了
④3.24g硫和3.2g氧化合，生成了3.2g二氧化硫
A．②和③ B．①和④ C．②③④ D．仅④
8. 在化学反应：M+N=P+Q中，agM和bgN完全反应，生成cgP。

则生成Q的质量为( )
A．(b+c-a)g B．(a-c+b)g C．(a+c-b)g D．(c-a+b)g
9．将A、B、C各10g的混合物加热后，A全部参加反应，生成4gD，同时增加了8gC，则反应中A 与B的质量比是 ( )
A．1:5 B．l:4 C．4:l D．5:l
10．现有mgKClO3跟2gMnO2混合加热，完全反应后剩余固体物质的质量是ng，则生成氧气的质量是（）
A．(m-n)g B．(m+2-n)g C．(m-2-n)g D．(n-2)g
11. 在反应A＋B→C＋D中，若15gA与10gB完全反应没有剩余，则生成的C和D的质量总和为（）
A．15g B．10g
C．25 g D．5g
12. 在反应A＋B→C＋D中，A与B参加反应的质量比为4∶3，生成的C和D的质量和为2.8g，则参加反应的B的质量为（）
A．0.3 g B．0.9g C．1.2g
D 1.6g
13. 3.2g化合物R在足量的氧气中燃烧，只生成4.4g 和3.6g水，则下列说法正确的是（）A．R中一定含碳、氢两种元素，可能含有氧元素 B．R中只含碳、氢两种元素
C．R中一定含碳、氢、氧三种元素 D．R中可能含碳、氢、氧三种元素中的某两种14.在一密闭容器里，充入了a个H2分子和b个O2分子，在一定的条件下充分反应后，容器里氢原子和氧原子的个数之比为（）
A、a:(a+2b)
B、2a:b
C、a:b
D、a:(2b)
15.判断下列说法是否正确，并将错误的说法改正。

(1)因为“质量守恒”，所以氢气燃烧后生成的水中一定含有氢气。

(2)物质在空气中加热发生反应后，生成物的总质量必然等于参加反应的物质的总质量。

(3)细铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比细铁丝的质量大，因此这个反应不遵守质量守恒定律。

(4)将a g硫放在b g氧气中燃烧，生成的二氧化硫的质量一定是（a＋b）g。

16.根据质量守恒定律解释下列问题
(1)氯酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原反应物的质量轻。

(2)镁条在空气中燃烧后，生成物的质量比原来镁条的质量增加。

17．根据质量守恒定律，4 g碳和4 g氧气充分反应后，生成二氧化碳的质量是（）
A．18 g B．11 g C．8 g D．5.5 g
18．4 g A物质与5 g B物质混合反应，能生成6 g C物质，剩余3 g B。

若将7 g A与3 g B混合反应，则生成C物质的质量是（）
A．9 g B．10 g C．8 g D．3 g
19．某元素R的氧比物中，R元素与氧元素的质量比为7:8，R的相对原子质量为14，则R氧化物的化学式是（）
A．RO B．RO2 C．R2O D．R2O5
20.对质量守恒定律的正确理解是（）
A．参加反应的各种物质的质量不变.
B．化学反应前后各物质的质量不变.
C．化学反应前的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和.
D．参加化学反应的各物质质量总和与反应后生成的各物质质量总和相等.
21.参加反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，是因为（）。

A．反应后物质的种类没有变化. B．反应后元素的种类没有变化.
C．反应后原子的种类、数目和质量没有变化. D．反应后分子的种类、数目和质量没有变化. 22．下列各组物质，在敞口容器里发生反应，容器内物质的总质量在反应前后不变的是（）A．碳酸钠放入盐酸中 B．高锰酸钾固体受热分解
C．硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液 D．在空气中加热铜粉
23．根据质量守恒定律及2Mg+O2==2MgO的反应方程式，下列各组数据正确的是（）
A．镁的质量2克，氧气质量3克，氧化镁质量5克。

B．镁的质量3克，氧气质量2克，氧化镁质量5克。

C．镁的质量1克，氧气质量4克，氧化镁质量5克。

D．镁的质量4克，氧气质量1克，氧化镁质量5克。

24．下列说法中，正确的是（）
A．煤燃烧后剩余的煤渣比较轻，因此不符合质量守恒定律
B．蜡烛燃烧后生成的气态物质的质量之和等于蜡烛减少的质量与消耗的氧气的质量之和
C．一定量的水的质量与全部蒸发后所生成的水蒸气的质量相等，因此符合质量守恒定律
D．只要做一个“白磷燃烧前后质量的测定”的实验就能得出质量守恒定律
25．在化学反应A＋2B＝C中，1.5克A与足量的B充分反应后，生成9.5克C，参加反应的B的质量为（）
A．3克B．9.5克 C．8克 D．4克
26．有A、B两种物质，它们之间能发生化学反应，6克A与足量B反应生成8克C和3克D。

现使10克B与足量A充分反应生成多少克C（）
A．12克 B．13.3克 C．16克 D．18克
27．向试管中加入a克高锰酸钾，加热后试管中剩余固体b克，再往试管中加c克氯酸钾，继续加热后，试管中剩余固体d克，则生成氧气的质量为（）
A．（a＋c＋d）克 B．（a＋c－b－d）克 C．（a－d）克 D．（b－d）克28.写出下列化学符号
氧化钠氯化钙过氧化氢四氧化三铁氢气两个氧原子
五个二氧化硫分子两个铜原子二氧化碳氧化镁
29．为探索物质在化学变化前后的质量关系，科学家做了大量实验。

1673年，英国物理学家波义耳做了一个有名的实验，他将金属放在密闭容器里煅烧，煅烧后他立即打开容器盖进行称量，结果发现反应后的固体质量增加了。

该实验导致波义耳未能发现质量守恒定律，请你简要分析一下原因是什么？
30．做白磷燃烧前后质量测定的实验里，锥形瓶底部应铺有细沙，再把白磷置于细沙上，目的是______。

第二次称量时，一定要待锥形瓶冷却后再称量，这样做的理由是______。

31．蜡烛燃烧前的质量为a g，燃烧后的质量为b g，生成的二氧化碳为c g，水蒸气为d g，则产物共______g，参与反应的氧气的质量为______g。

32．在天平的两端各放质量相同的两只小烧杯，左盘烧杯中盛放稀硫酸，右盘烧杯中放等质量的水，天平平衡，现向二个烧杯中分别加入等质量的锌粒，则天平的指针，偏向____。

（偏左，偏右，不动）33．本节教材中有一个演示实验：在瓶底铺一层沙子的锥形瓶中，放入一小块白磷，密封后称出质量，然后稍加热点燃白磷，冷却后重新称量。

当瓶子冷却到室温后打开瓶塞，会感到比平时费力，这是什么原因？
34．将25克甲物质，5克乙物质，10克丙物质混合加热发生化学反应，经分析知反应后混合物中含有10克甲，21克丙，还含有一种新物质丁，则丁物质的质量为（）
A．40克 B．20克 C．11克 D．9克
35．氯仿是一种有机化合物，它在空气中燃烧后生成二氧化碳、水和氯气三种物质。

经测定，10.1g 氯仿可与11.2g氧气恰好完全反应，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，同时生成______氯气。

由以上数据计算后推知，氯仿是由______共______种元素组成。