福建省莆田市2024届高三下学期毕业班二模考试化学试题

莆田市2024届高中毕业班第二次教学质量检测试卷
化学
本试卷共8页，14小题，满分100分。

考试用时75分钟
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 Ca 40
一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1，先秦时期的《考工记》最早记载了我国古代精炼蚕丝工艺。

“以涚水（草木灰水）沤（长时间浸泡）其丝，七日……”可除去蚕丝中的丝胶等杂质。

下列说法错误的是（ ） A ．草木灰经水浸、过滤得到涚水 B ．涚水的主要溶质是碳酸钾
C ．蚕丝纤维与棉纤维主要成分相同
D ．丝胶在碱性溶液中比在水中易水解
2．川芎是一味常用的活血行气中药，其有效成分之一的结构如下图所示。

下列有关说法正确的是（ ）
A ．分子中2
sp 杂化的碳原子有8个 B ．能发生银镜反应
C ．分子中含有4个手性碳原子
D ．能与氯化铁溶液发生显色反应
3．劳动创造美好生活。

下列劳动项目所涉及的知识，其化学（离子）方程式表达错误的是（ ） 劳动项目
化学（离子）方程式
A
用3FeCl 溶液制作印刷电路板
322Fe Cu Cu Fe +++++
B 用稀盐酸除去铁架台上的铁锈
2332Fe O 6HCl 2FeCl 3H O ++
C
用葡萄酿酒
6126252C H O 2C H OH 2CO −−−+→↑酒化酶
D 用含铝粉和NaOH 的疏通剂疏通管道 2222Al 2OH 2H O 2AlO 3H -
-
+++↑
A ．A
B ．B
C ．C
D ．D
4．工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，氨是合成铱盐、尿素等的原料。

A N 为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（ ）
A ．1LpH 5=的4NH Cl 溶液中，由水电离产生的H +
数目为5
A 110N -⨯
B ．()221molCO NH 中含有σ键数目为A 6N
C ．25101kPa ℃、下，322.4LNH 中含有质子数为A 10N
D ．密闭容器中充入21molN 和23molH ，充分反应后生成氨分子数为A 2N
5．某非线性光学晶体的化学式为()a 1a b 2W X Y ZM -，焰色反应显紫色（透过蓝色钴玻璃）。

已知X Y 、原子的核内质子数均为1，但中子数X 比Y 的多1。

Z M 、是相邻周期的非金属元素，M 原子的价层电子排布为
n 2n ns np ,Z 原子的第一电离能比同周期相邻原子的大。

下列说法正确的是（ ）
A ．该晶体由5种元素组成
B ．Z 的最高价氧化物的水化物是弱酸
C ．简单离子半径：W Z >
D ．简单氢化物的沸点：Z M >
6．过碳酸钠()23222Na CO 3H O ⋅是一种白色固体，具有碳酸钠和过氧化氢的性质，可用于杀菌消毒等。

实验室中用如下方法合成过碳酸钠晶体。

下列说法错误的是（ ）
A ．采用冰水浴控制三颈烧瓶中反应的温度
B ．操作①使用的玻璃仪器是漏斗、烧杯和玻璃棒
C ．过碳酸钠晶体内23Na CO 与22H O 以氢键结合
D ．操作③可用加热法干燥
7．4NaAlH 是一种储氢材料，它易与水发生氧化还原反应。

缓慢升温至4260,NaAlH ℃发生如下反应： ①4
3622103NaAlH Na AlH 2Al 3H ++↑℃
②36
2 260
2Na AlH 6NaH 2Al 3H ++↑℃
下列说法错误的是（ ） A ．
生成氢气的质量
反应物的质量
：反应①>反应②
B ．4NaAlH 存在离子键、共价键和配位键
C ．436NaAlH Na AlH 、和NaH 均易与水反应生成氢气
D ．反应①生成2molAl ，有43molNaAlH 被氧化
8．2-溴丁烷在乙醇钾()25C H OK 作用下发生消去反应的能量变化如下图所示。

下列说法正确的是（ ）
A ．活化能：反应Ⅰ<反应Ⅱ
B ．产物的稳定性：1-丁烯>2-丁烯
C ．相同条件下完全燃烧放出的热量：1-丁烯>2-丁烯
D ．选择相对较短的反应时间，及时分离可获得高产率的1-丁烯
9．某双离子电池如下图所示。

该电池以并五苯四酮（PCT ）和石墨为电极，以室温离子液体[]14Pyr [TFSI]
+
-
为电解液，离子可逆地嵌入电极或从电极上脱离返回电解液中。

已知充电时，PCT 电极发生还原反应。

下列说法错误的是（ ）
A ．放电时，PCT 电极是负极
B ．[]14Pyr +
脱离PCT 电极时，电池处于充电过程
C ．0.5mol PCT 完全反应，理论上嵌人石墨电极2mol[TFSI]-
D ．放电时，石墨电极发生反应[][]x y C TFSI ye xC y TFSI -
-
++
10．室温下，向水中通入2H X 气体使其保持浓度为1
amol L -⋅的饱和状态，调节溶液的pH ，体系中()
lgc M （M 表示HX -或2X -，单位1
mol L -⋅）与pH 关系如图所示。

已知2H X 的al a2lgK 7.0lgK 12.9=-=-、。

下列说法错误的是（ ）
A ．a 0.1=
B ．②代表(
)2lgc X
-
与pH 的关系曲线
C ．pH 4.8=时，()()()()2c H
c OH c HX 2c X +
-
-
-
=++
D ．若2X -
浓度处于P 点时，需调高溶液的pH 才能达到平衡体系
二、非选择题：本题共4小题，共60分。

11．（18分）
白云石的主要成分为()32CaMg CO ，还含有少量的23Fe O 和2SiO 。

利用白云石制备碳酸钙和氧化镁，其主要流程的示意图如下。

已知：[][]612qp 2sp 2K Ca(OH) 5.510K Mg(OH) 5.610--=⨯=⨯、。

（1）组成()32CaMg CO 的四种元素，电负性由大到小的顺序是_______。

（2）“氨浸1”在室温下进行，写出氯化铵浸取氧化钙总反应的离子方程式_______。

（3）两次“氨浸”的pH 比较；a_______b （填“＞”“=”或“<”）。

（4）“碳化”时，测得碳酸钙的产率及碳酸钙中镁元素的含量随溶液pH 的变化如图所示。

pH =_______时，碳化效果最佳。

低于该pH ，碳酸钙的产率下降，其原因用离子方程式表示：_______。

（5）“沉镁”发生反应：23224Mg
2NH H O
Mg(OH)2NH +
+
+⋅+，其平衡常数K =_______（用含氢氧
化的sp K 和32NH H O ⋅的b K 的代数式表示）。

（6）制备过程除了充分利用2CO ，还可以循环利用的1种物质是_______（填化学式）。

（7）称取0.4000g 试样置于烧杯中，加蒸馏水数滴润湿，盖一表面皿，滴加盐酸至固体完全溶解，定容在
250mL 的容量瓶内，
用移液管吸取25mL 待测液于锥形瓶中，加入相关试剂，摇匀后用1
0.02000mol L -⋅EDTA 溶液滴定至终点（2Ca +
与EDTA 以等物质的量比反应）。

进行平行实验，测得平均消耗EDTA 溶液19.22mL 。

产品中碳酸钙质量分数为_______（列出计算式）。

（8）碳酸钙的某种晶胞结构如下图所示。

①每个晶胞中含有_______个“3CaCO ”单元。

②每个阴离子团的配位数（紧邻的阳离子数）为_______。

12．（14分）
久置的硝酸银溶液，试剂瓶底部有黑色固体A ，瓶口和瓶壁上有黑色固体B 。

已知：①硝酸银见光或受热会分解，分解产物相同。

②氧化银为棕黑色粉末，难溶于水，可溶于氨水和稀硝酸，见光或200℃左右分解生成氧气。

③AgOH 不稳定，极易分解生成2Ag O 和2H O 。

某兴趣小组开展以下探究活动。

Ⅰ．探究硝酸银固体受热分解的产物 利用下列装置（夹持仪器略去）进行实验。

实验现象：a 中有银白色金属光泽的固体生成，a 、b 中出现红棕色气体，导管口d 处逸出的气体可使带火星的木条复燃。

（1）仪器e 名称为_______，试管b 的主要作用是_______。

（2）试管a 中反应的化学方程式为_______。

Ⅱ．探究A 、B 的成分
【提出猜想】甲、乙同学猜想固体中含有Ag 、2Ag O 中的一种或两种。

（3）从化学变化角度，甲、乙同学猜想固体中可能含有2Ag O 的依据是_______。

【进行实验】甲、乙分别对固体A 、B 按以下步骤进行实验。

i ．取少量固体于试管中； ii ．加入过量氨水，振荡； iii ……
【形成结论】甲得出固体A 为Ag 和2Ag O 的混合物，乙得出固体B 为Ag 。

（4）①甲同学步骤ⅱ观察到的现象为_______，相应的化学方程式为_______。

②乙同学步骤ⅲ加入的试剂为_______（填名称）。

【反思与应用】
（5）固体A 与固体B 成分不同的可能原因是_______。

（6）实验室保存硝酸银溶液采取的措施为_______（写出两条）。

13．（16分）
42CH CO -干气催化重整制合成气()2H CO +是2CO 资源化利用的重要研究方向，生产过程需做好积炭的控
制。

在密闭容器中，该重整体系发生反应Ⅰ～Ⅳ。

Ⅰ．()()()()14221CH g CO g 2CO g 2H g ΔH 247kJ mol -++=+⋅ Ⅱ．()()()()12222CO g H g CO g H O g ΔH 41kJ mol -++=+⋅
Ⅲ．()()()1423CH g C s 2H g ΔH 75kJ mol -+=+⋅ Ⅳ．()()()1242CO g CO g C s ΔH 172.5kJ mol -+=-⋅
用x 表示进料比
()
()
42n CH n CO 。

回答下列问题：
（1）t ℃时，刚性容器中以一定的进料比发生上述四个反应，下列说法正确的是_______（填标号）。

A ．平衡时向容器中充入惰性气体，反应Ⅰ逆向移动
B ．根据混合气体的密度不变可判断重整反应体系已达到平衡状态
C ．增大4CH 的起始浓度，K （Ⅰ）和K （Ⅱ）同时增大
D ．催化剂能降低反应的活化能，增大4CH 的平衡转化率 （2）下表列出反应Ⅱ中3种化学键的键能：
化学键 C O = H H - O H -
键能()1
/kJ mol
-⋅
799 436 463
则CO 中C O ≡的键能为_______1
kJ mol -⋅。

（3）反应Ⅰ～Ⅳ中，H T S ∆-∆随温度的升高而增大的是反应_______。

（4）101kPa 的密闭容器中，进料比x 分别为2.0、1.0和0.5下进行催化重整反应，测得平衡时积炭生成量随反应温度的变化如图所示。

①x 0.5=的曲线是_______（填“甲”“乙”或“丙”）。

②因积炭生成量增加导致反应Ⅰ速率显著降低的原因是_______。

③x 1.0=，温度低于1000℃，随着温度的升高，积炭生成量减少的原因是_______。

（5）t pkPa ℃、时，进料比x 0.5=，若催化重整只发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，达到平衡时气体总物质的量增加了60%，混合气中()()22n H O :n CO 5:6=。

①甲烷的平衡转化率为_______。

②平衡常数K （Ⅱ）=_______（列出计算式）。

14．（12分
H 是合成新型冠状病毒肺炎口服药S -217622的原料之一，它的一种合成路线如下：
已知：酰胺在一定条件下能发生水解反应。

回答下列问题：
（1）A 的化学名称是_______，A →B 的反应类型为_______。

（2）C 中官能团的名称为_______。

（3）A 与
相比，前者C Cl -键的键长比后者的短，理由：一是与氯原子相连的碳原子的杂化轨道中，
前者s 轨道成分较大，键长较短；二是_______。

（4）已知C 转化为E 的化学方程式为3C D E CH COOH +−−
→+，D 分子中不存在羧基，D 的结构简式为_______。

（5）写出F →G 的化学方程式_______。

（6）H 有多种同分异构体，写出1种同时满足下列条件的结构简式：_______。

①分子中含有均三嗪环（）；
②环上只有一个支链；
③核磁共振氢谱有两组峰，面积之比为3∶1。

参考答案
1．C 2．D 3．A 4．A 5．B 6．D 7．D 8．C 9．B 10．C 11．（18分）
（1）O C Mg Ca 、、、
（2）242322NH CaO H O
Ca 2NH H O +++++⋅
（3）>
（4）7.0 2322
3
CaCO H O CO Ca 2HCO +-
+++ （5）2
b sp
K K
（6）4NH Cl
（7）
30.0200019.2210100
100%25
0.4000250
-⨯⨯⨯⨯⨯
（8）①6 ②6 12．（14分）
（1）酒精喷灯 防倒吸 （2）3
222AgNO 2Ag 2NO O +↑+↑高温
（3）溶液中3AgNO 水解生成AgOH,AgOH 分解生成2Ag O （4）①固体部分溶解
()232322Ag O 4NH H O
2Ag NH OH 3H O ⎡⎤+⋅+⎣⎦
②稀硝酸
（5）硝酸银溶液中，硝酸银转化为银和氧化银的过程同时存在。

瓶口和瓶壁见光较多，硝酸银和氧化银分解成银；瓶底见光较少，同时有银和氧化银生成 （6）加入适量稀硝酸、棕色的细口瓶、低温避光处 13．（16分） （1）B （2）1067 （3）Ⅳ
（4）①丙
②积炭使催化剂活性降低
③温度升高，反应Ⅲ平衡正移，反应Ⅳ平衡逆移，反应Ⅳ逆移程度更大，所以积炭量减少（5）①90%
②0.5 2.3 0.6 1.3
⨯
⨯
14．（12分）
（1）4-氯甲苯（或对氯甲苯取代反应
（2）碳卤键、氨基
（3）A分子内形成大π键（8
7
π），氯原子上的孤电子对向苯环偏移（4）
（5）
（6）或。