高二年级下册化学反应速率知识点总结

高二年级下册化学反应速率知识点总结世界由物质组成，化学则是人类用以认识和改造物质世界的要紧方法和手段之一。

以下是查字典化学网为大伙儿整理的高二年级下册化学反应速率知识点，期望能够解决您所遇到的相关问题，加油，查字典化学网一直陪伴您。

一、化学反应速率
1.表示方法：用单位时刻内反应物浓度的减少和生成物浓度的增加来表示。

2.表达式：v=c/t,单位：molLˉsˉ或molLˉminˉ
3. 明白得化学反应速率的表示方法时应注意的几个问题：
(1)一样来说，化学反应速率随着反应的进行而逐步减慢，因此某一段时刻内的反应速率实际上是一段时刻内的平均速率，而不是指瞬时速率。

(2)不管浓度的变化是增加依旧减少，一样都取正值，因此化学反应速率一样为正值。

(3)关于同一个反应来说，用不同的物质来表示该反应的速率时，其数值不同，但表达的意义是相同的。

每种物质都能够用来表示该反应的快慢，在表示反应速率时必须标明是何物质。

(4)在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于方程式中的系数比。

(5)在比较反应速率时，应以同一物质为标准，不然没有可比性，在解题中应该把速率转化成同一种物质的反应速率，再进行比较。

二、阻碍化学反应速率的因素
(一)当其它条件不变时，增加反应物的浓度，能够增大反应的速率。

1.固体和纯液体的浓度是一个常数，因此增加这些物质的量，可不能阻碍反应的速率。

(二)关于有气体参加的反应来说，当温度一定时，增大体系的压力，反应速率会加大。

1.假如参加反应的物质是固体、液体或溶液时，由于改变压强对它们的体积改变专门小，因而它们的浓度改变也专门小，能够认为压强与它们的反应速率无关。

2.压强对反应速率的阻碍是通过改变浓度而阻碍反应速率的。

我们在分析压强对反应速率的阻碍时，应最终落实到浓度上，将压强问题转化为浓度问题。

3. 关于那些反应物和生成物都有气体参加的可逆反应来说，增大体系的压强，反应物和生成物的浓度都增加，因此，正反应的速率和逆反应的速率都增大。

(三)在其它条件不变的情形下，升高温度，化学反应速率
最后，期望小编整理的高二年级下册化学反应速率知识点对您有所关心，祝同学们学习进步。