高一化学6月月考试题-人教版高一全册化学试题

高一化学6月考试题
一、选择题（每题4分，共60分）
1、化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法正确的
是
A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
B．开发高效氢能、太阳能等新型电动汽车，以解决城市机动车尾气排放问题
C．PM 2.5是指大气中直径接近2.5×10－6m的颗粒物，分散在空气中形成胶体
D．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅
2、100 mL浓度为2 mol・L－1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是( )
A.加入适量的6 mol・L－1的盐酸
B.加入数滴氯化铜溶液
C.加入适量蒸馏
水
D.加入适量的氯化钠溶液
3、反应2SO2＋O22SO3，经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 mol/L，
在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol/(L·s)，
则这段时间
为 ( ) A．0.1 s B．2.5 s C．5 s D．10 s
4、在恒温恒容条件下，能使A（g）+B（g）C（g）+D（g）正反应速率增大的措施是（）
A.减小C或D的浓度
B.增大D的浓度
C.减小B的浓度
D.增大A或B的浓
度
5、下列四个数据是不同条件下测出的合成氨的反应的速率，其中最慢的是（）
A.v（NH3）=0.15 mol/L·min
B.v（H2）=0.1 mol/L·min
C.v（N2）=0.1 mol/L·min
D.v（N2）=0.002 mol/L·s
6、在体积可变的容器中发生反应N2 + 3H2 NH3当增大压强使容器体积缩小时，化学反应速率加快，其主要原因是
A．分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多
B．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多
C．活化分子百分数未变，但单位体积内活化分子数增加，有效碰撞次数增多
D．分子间距离减小，使所有的活化分子间的碰撞都成为有效碰撞
7、在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志的是
（1）C的生成速率与C的分解速率相等；（2）单位时间内amol A生成，同时生成3amol B；（3）A、B、C的浓度不再变化；（4）体积不变得密闭容器中混合气体的总压强不再变化；（5）混合气体的物质的量不再变化；（6）单位时间消耗amol A，同时生成3amol B；（7）A 、B、C的分子数目比为1:3:2。

A.（2）（5）
B.（1）（3）
C.（2）（7）
D.（5）（6）
8、下列变化属于吸热反应的是（）
①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰与水反应生成熟石灰
A.①④
B.②③
C.①④
⑤ D.②④
9、如下图所示，△H1=－393.5 kJ•mol-1，△H2=－395.4 kJ•mol-1，下列说法或表示式正确的是
A. C（s、石墨）== C（s、金刚石）△H= +1.9 kJ•
mol-1
B. 石墨和金刚石的转化是物理变化
C. 金刚石的稳定性强于石墨
D. 1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ
10、下列关于热化学反应的描述中正确的是
A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝－114.6kJ·mol－1
B．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的
ΔH＝+566.0 kJ·mol－1
C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热
11．关于烃和甲烷的叙述不正确的是
A．烃的组成均符合通式Cn H2n+2 B．烃类均不溶于水
C．甲烷在烃中含碳量最低
D．甲烷只能发生取代反应而不能发生加成反应
12．若用乙烯和氯气在适当的条件下反应制取四氯乙烷，这一过程中所要经历的反应及耗用氯气的量是（设乙烯为1mol ，反应产物中的有机物只是四氯乙烷）
A．取代，4 mol Cl2 B．加成，2 mol Cl2
C．加成、取代，2 mol Cl2 D．加成、取代，3 mol Cl2
13．在下列有机物中，能跟溴水发生加成反应，又能被酸性高锰酸钾溶液氧化的是
A、乙炔
B、苯
C、甲苯
D、乙烷
14．下列说法正确的是
A．天然气、石油液化气、沼气、坑道中的瓦斯气的主要成分是CH4
B．石油分馏得到的汽油是纯净物
C．石油分馏最先得到的是石油气
D．石油裂化的目的是得到乙烯等不饱和烃
15．在①丙烯②乙烯③苯④甲苯四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面的是( )
A．①② B．②③ C．③④ D．②④
二、非选择题
16、（14分，每空2分）向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，在一定条件下使反应
SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。

（1）点a-c段，速率变化的主要原因
是，点c后速率变化的主要原因是。

（2）c点是否已经达到平衡状态（填“是”、“否”或“不一定”）（3）反应物浓度：a点 b点（填“<”、“=”或“>”）
（4）反应物的总能量生成物的总能量（填“<”、“=”或“>”）
（5）△t1＝△t2时，SO2物质的量的变化量：a～b
段 b～c段（填“<”、“=”或“>”）
17、（12分，每空2分）某研究性学习小组的课题为“Mg—Cu硫酸原电池电解CuCl2溶液的研究”，他们的研究装置如下图所示（C1、C2均为碳棒），按要求填写下列空格。

（1）铜片上的现象是，该极的电极反应式为。

（2）C1极的名称为，C2极的电极反应式
为。

（3）下列关于该装置中电子流向的叙述中正确的是。

A．从镁电极经导线流向C1极 B．从C1极经导线流向镁电极
C．从铜电极经导线流向C2极 D．从C2极经导线流向铜电极
（4）原电池中稀硫酸的体积为200 mL ，物质的量浓度为1.5 mol·L-1，当电解池中某碳棒上产生3.36 L（标准状况）气体时，求：
①有个电子通过了电线(N A=6.02×1023) 。

②此时原电池溶液中H+的物质的量浓度为 mol/L (不考虑溶液体积变化)。

18、（14分，每空2分）有A、B、C、D 4种烃，各取0.01 mol充分燃烧后，B、C、D所产生的二氧化碳均为448 mL(标准状况)；A燃烧所得的二氧化碳是其他三者的3倍。

在镍催化剂的作用下，A、B、C都能和氢气发生加成反应，B可以转变为C或D，C可以转变为D；B或C都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而A、D无此性质；在FeBr3存在时，A与溴发生取代反应。

试推断出4种烃的结构简式：
(1)A是________________，B是__________________，C是________________，D是
________________。

(2)B→D的反应方程式：_____________________________________________。

(3)除去D中C的反应方程式：______________________________________。

(4)C发生加聚反应的方程式：________________________________________。

参考答案
一、选择题（每题4分，共60分）
二、1-5BBCDD 6-10 CCDAB 11-15 ADACB
二、填空题
16、（12分，每空2分）（1）反应放热，温度升高，反应速率加快（2分）；反应物浓度减小，反应速率减慢（2分）。

（2）否（3）> (4)> (5)<
17.（14分）(1)有气泡生成，（2分）2H＋＋2e＝H2（2分）
（2）阴极（2分）2Cl－－2e－＝Cl2↑（2分）
（3）A D（2分）
（4） 1.806×1023 （2分） 1.5（2分）
18、（14分）答案(1) CH≡CH CH2===CH2 CH3CH3
(2)CH≡CH＋2H2CH3CH3
(3)CH2===CH2＋Br2—→CH2BrCH2Br
(4)nCH2===CH2?CH2—CH2?。