福建省福州市高考理综-化学二模试卷(I)卷

福建省福州市高考理综-化学二模试卷（I）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共7题；共14分)
1. （2分）当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）
A . 泥水
B . 盐酸
C . Fe(OH)3胶体
D . NaCl溶液
2. （2分） (2018高二下·张家口期末) 某有机物的结构简式为HCOOCH2CH=CH2 ，它不具有的官能团是（）
A .
B .
C .
D .
3. （2分） (2016高一下·武进期末) 下列实验现象中，由于发生取代反应而引起的是（）
A . 乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中，高锰酸钾溶液褪色
B . 苯在一定温度、压强和催化剂作用下和氢气反应生成环己烷
C . 甲烷和氯气的混合气体在光照后，集气瓶内壁上有油状液滴附着
D . 将灼热的铜丝迅速插入乙醇中，反复多次，有刺激性气味产生
4. （2分）金属镍有广泛的用途。

粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下
列叙述正确的是(已知：氧化性Fe2＋<Ni2＋<Cu2＋（）
A . 阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2＋＋2e－=Ni
B . 电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等
C . 电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2＋和Zn2＋
D . 电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt
5. （2分） (2019高一上·吉林期中) 如图仪器a的名称是（）
A . 蒸馏烧瓶
B . 容量瓶
C . 分液漏斗
D . 冷凝管
6. （2分）短周期元素的离子aXm+、bYn+、cZn﹣和dWm﹣具有相同的电子层结构，若m＞n，下列叙述正确的是（）
①元素的原子序数：a＞b＞c＞d ②a﹣b=n﹣m
③原子半径：X＞Y＞Z＞W ④离子半径：Yn+＞Xm+＞Wm﹣＞Zn﹣
⑤简单阴离子的还原性：W＞Z
A . ①②③
B . ①⑤
C . ①③④⑤
D . ②③④⑤
7. （2分）在1100℃，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）△H=akJ/mol
（a >0），该温度下K=0．263，下列有关该反应的说法正确的是
A . 若生成1 mol Fe，则放出a kJ热量
B . 若升高温度，则正反应速率加快，逆反应速率减慢，化学平衡正向移动
C . 若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态
D . 达到化学平衡状态时，若c（CO）=0．100 mol/L，则c（CO2）=0．0263 mol/L
二、非选择题 (共5题；共26分)
8. （6分） (2015高二下·顺德期中) 根据下面的反应路线及所给信息填空．
（1） A的结构简式为________
（2）在①～⑥的各步反应中，属于取代反应的有________，属于加成反应的有________．
（3）反应④所用的试剂和条件是________．
（4）反应③的化学方程式是________．
（5）反应⑥的化学方程式是________．
9. （4分） (2019高三上·贵阳期末) 工业上制备丙烯的方法有多种，具体如下（本题丙烯用C3H6表示）：
（1）丙烷(C3H8)脱氢制备丙烯(C3H6)
由下图可得，C3H8(g) C3H6(g)+H2(g)，△H=________kJ/.mol
（2）用惰性电极电解CO2的酸性溶液可得丙烯(C3H6)，其原理如下图所示。

则b的电极反应式为________。

（3）以丁烯(C4H8)和乙烯(C2H4)为原料反应生成丙烯(C3H6)的方法被称为“烯歧化法”，反应为：C4H8(g)+C2H4(g) 2C3H6(g) △H>0
一定温度下，在一体积恒为VL的密闭容器中充入一定量的C4H8和C2H4 ，发生烯烃歧化反应。

I．该反应达到平衡的标志是________
a.反应速率满足:2v生成(C4H8)=v生成(C3H6)
b.C4H8、C2H4、C3H6的物质的量之比为1:1:2
c.混合气体的平均相对分子质量不再改变
d.C4H8、C2H4、C3H6的浓度均不再变化
Ⅱ.已知t1min时达到平衡状态，测得此时容器中n(C4H8)=mmol，n(C2H4)=2mmol，n(C3H6)=nmol，且平衡时C3H6的体积分数为。

①该时间段内的反应速率v(C4H8)= ________mol/(L·min)。

（用只含m、V、t1的式子表示）。

②此反应的平衡常数K=________。

③t1min时再往容器内通入等物质的量的C4H8和C2H4 ，在新平衡中C3H6的体积分数________ (填
“>”“<”“=”)。

（4）“丁烯裂解法”是另一种生产丙烯的方法，但生产过程中伴有生成乙烯的副反应发生，具体反应如下：主反应:3C4H8 4C3H6；副反应：C4H8 2C2H4
①从产物的纯度考虑，丙烯和乙烯的质量比越高越好。

则从下表现的趋势来看，下列反应条件最适宜的是________（填字母序号）。

a.300℃0.1MPa
b.700℃0.1MPa
c.300℃0.5MPa
d.700℃0.5MPa
②下图中，平衡体系中丙烯的百分含量随压强增大呈上升趋势，从平衡角度解释其可能的原因是________。

10. （4分） (2017高二上·上饶期中)
（1）某温度下纯水中c（H+）=2×10﹣7 mol•L﹣1 ，则此时c（OH﹣）=________；该温度下向纯水中滴加盐酸使c（H+）=5×10﹣6 mol•L﹣1 ，则此时c（OH﹣）=________．
（2）某温度下重水（D2O）的离子积常数为1.6×10﹣15 ，像定义pH一样来规定pD=﹣lgc（D+），请回答以下问题：
①写出重水的电离方程式：________．
②该温度下，重水中的c（D+）=________，pD=________．（已知lg 2=0.3）
③0.01mol•L﹣1的NaOD溶液中pD=________．
（3）若要将100mL水的pH值由7变为如下数值（体积变化不计），填写下列各空：
①加入金属钠________g后溶液的pH=14；
②当加入三氧化硫________g后溶液的pH值与加入0.1molHClO4时相同，此时pH=________．
③加入0.1mol•L﹣1的盐酸________mL后溶液pH=4．
11. （5分） (2015高二下·锡山期中) 一定条件下，Ni2+与丁二酮肟生成鲜红色沉淀A．
（1）基态Ni2+的核外电子排布式为________．
（2）丁二酮肟组成元素中C，N，O的电负性由大到小的顺序为________．
（3）元素Ni的一种碲（Te）化物晶体的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式为________．
（4） Ni（CO）4是一种无色液体，沸点为42.1℃，熔点为﹣19.3℃．Ni（CO）4的晶体类型是________．（5）人们在研究分子结构时发现，CO与N2分子结构非常相似，我们把具有相同价电子数和相同原子数的分子或离子具有相同的结构特征，这一原理称为“等电子体”．请写出一种由第二周期主族元素组成的且与CO互为等电子体的阴离子的电子式________．
（6）对于A物质：
①该结构中，碳碳之间的共价键类型是σ键，碳氮之间的共价键类型是________，氮镍之间形成的化学键是________；
②该结构中，氧氢之间除共价键外还可存在________．
12. （7分） (2018高三上·黑龙江开学考) 化合物H是一种光状材料中间体。

工作室由芳香化合物A制备H 的一种合成路线如下：
已知：①
②
回答下列问题：
（1） A的化学名称为为________。

（2）由C生成D和D生成E的反应类型分别为________、________。

（3） E的结构简式为________。

（4）由E生成F的化学方程式为________。

（5）芳香化合物X是F的同分异构体，X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2 ，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6∶2∶2∶1，写出2种符合要求的X的结构简式________。

参考答案一、选择题 (共7题；共14分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、非选择题 (共5题；共26分)
8-1、
8-2、
8-3、
8-4、
8-5、
9-1、
9-2、
9-3、9-4、10-1、10-2、10-3、11-1、11-2、11-3、11-4、11-5、11-6、12-1、
12-2、12-3、12-4、
12-5、。