2022年福建省福州市福清北林华侨中学高二化学联考试题含解析

2022年福建省福州市福清北林华侨中学高二化学联考试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 进行化学实验操作必须正确规范，下列操作不正确的是
A． B．
C．D．
参考答案：
B
2. 在同温、同压下，下列各组热化学方程式中，△H1＞△H2的是（）
A. 2H2O(g) ＝ 2H2(g) ＋ O2(g) △H1
2H2O(l) ＝ 2H2(g) ＋ O2(g) △H2
B. S (g) ＋ O 2(g) ＝ SO2(g) △H1
S (s) ＋ O 2(g) ＝ SO2(g) △H2
C. 2C (s) ＋ O 2(g) ＝ 2CO (g) △H1
2C (s) ＋ 2O 2(g) ＝ 2CO2 (g) △H2
D. H2(g) ＋ Cl2(g) ＝ 2HCl(g) △H1
2HCl(g) ＝ H2(g) ＋ Cl2(g) △H2
参考答案：
C 略
3. 下列变化一定不可逆的是
A．溶解 B．水解 C．电
解 D．电离
参考答案：
C
4. 下列物质中不能发生银镜反应的是（）。

A、葡萄糖
B、蔗糖
C、淀粉水解产物
D、纤维素水解产物
参考答案：
B
5. 如图所示，a、b两只锥形瓶中分别盛放空气和二氧化碳气体，用带温度计的单孔橡皮塞塞
紧瓶口，将它们并排放在实验桌上，底部各放一块黑色纸板。

在锥形瓶上方用功率为100W
的白炽灯均匀地照射，观察两瓶中温度计的读数。

正确的现象是
A．两只锥形瓶中温度都没有变化 B．a瓶中温度上升比b瓶中快
C．b瓶中温度上升比a瓶中快 D．两只锥形瓶中温度上升一样快
参考答案：
C
略
6. 下列叙述中，正确的是（）
A．由共价键形成的物质一定是共价化合物
B．只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键。

C．分子中不一定存在化学键。

D．离子化合物可能含共价键，共价化合物可能含离子键
参考答案：
C
7. 下列各组中的X和Y两种原子，化学性质一定相似的是
A．X原子和Y原子最外层都只有一个电子
B．X原子的核外电子排布为1s2，Y原子的核外电子排布为1s22s2
C．X原子2p能级上有三个电子，Y原子的3p能级上有三个电子
D．X原子核外M层上仅有两个电子，Y原子核外N层上仅有两个电子
参考答案：
C
略
8. 居室空气污染的主要来源之一是人们使用的装饰材料、胶合板、内墙涂料释放出的一种刺激性气味的气体，该气体是
A．CH4 B．NH3 C．HCHO D．SO2
参考答案：
C
9. 常温下，某无色溶液中投入金属铝会产生大量无色易燃气体，则该溶液中
A．可能含较多CO32-、S2-、Na+、K+
B．可能含较多NO3-、Cl-、NH4+、H+
C．可能水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L
D．可能含较多MnO4-、SO32-、K+、Na+
参考答案：
AC
略
2.1g平均相对分子质量为7.2的CO和H2组成的混和气体在足量的氧气中充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2粉未中，待反应完全后，粉未质量可增加
A、2.1g
B、4.2g
C、3.6g
D、不能确定参考答案：
A
略
11. 某物质在氧气中完全燃烧后，生成物只有二氧化碳和水，以下说法正确的是
A 该物质只含有碳元素和氢元素；
B 该物质只含有碳元素和氧元素
C 该物质一定含有碳元素、氧元素、氢元素
D 该物质一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素
参考答案：
D
12. 只含C、H、O三元素的有机物完全燃烧时，消耗O2和生成的CO2的体积比为1:2，这类有机物中
A、分子量最小的化合物分子式是CH2O2
B、分子量最小的化合物分子式是CH2O
C、含相同碳原子数的各化合物，其相对分子质量之差是18的整数倍
D、含相同碳原子数的各化合物，其相对分子质量之差是16的整数倍
参考答案：
AC
13.
下列物质中哪组物质互为同系
物
A．CH3OH和HOCH2CH2OH B．C6H5OH和
C6H5CH2OH
C．CH3Cl和C3H7Cl D．C17H35COOH和
C17H33COOH
参考答案：
C
14. 下列物质间的转化过程，属于氧化反应的是
A．C→CO2 B．CuO→Cu C．CaO→CaCO3 D．HCl→NaCl
参考答案：
A
略
15. 下列各组物质中，相互间一定互为同系物的是
A．1—丁烯 2—丁烯 B．C4H10和C20H42
C．C4H8和C3H6 D．一溴乙烷和1,2—二溴乙烷
参考答案：
B
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. （8分）对于混合物的分离和提纯，常用方法有过滤、蒸发、蒸馏、萃取、洗气、加热分解等，下列各组混合物中分离和提纯应采取什么方法？
（1）久置石灰水的液面中常浮有碳酸钙颗粒，可用方法除去．
（2）除去H2中的CO2可用方法除去．
（3）Na2CO3固体中含有少量的NaHCO3，可用方法除去．
（4）食盐溶液中提起NaCl固体，可采用方法．
参考答案：
（1）过滤；（2）洗气；（3）加热分解；（4）蒸发．试题分析：（1）碳酸钙不溶于水，氢氧化钙溶于水，则选择过滤法分离，故答案为：过滤；（2）二氧化碳与NaOH溶液反应，而氢气不能，则选择洗气法分离，故答案为：洗气；（3）NaHCO3加热分解生成碳酸钠，则Na2CO3固体中含有少量的NaHCO3，可用加热分解方法除去，故答案为：加热分解；（4）NaCl溶于水，加热时水挥发，则选择蒸发分离提纯，故答案为：蒸发．
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. pH值大于7的溶液一定是碱的溶液吗?为什么?
参考答案：
不一定是. pH>7 只能表明该溶液中[OH-]>[H+]，溶液显碱性. 使水溶液呈碱性的溶质，可能是碱也可能是盐，(弱酸强碱盐)
18. 工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：
CO ( g ) + 2H2 ( g ) CH3OH ( g ) △H=－116kJ/mol
（1）该反应的化学平衡常数表达式为；
（2）下列措施中有利于增大该反应的反应速率且提高转化率的是：
(填字母序号) 。

a．随时将CH3OH与反应混合物分离 b．降低反应温度
c．使用高效催化剂 d．增大体系压强
(3 ) 一定条件下在2L密闭容器中，将1 mol CO与3 mol H2的混合气体在催化剂作用下发生反应生成甲醇。

① 2min时测得生成CH3OH 0.2mol，则0～2min的平均反应速率v(H2)
＝。

②反应5min后达到平衡，若平衡后将容器的容积压缩到原来的l/2，其他条件不变，对平衡体
系产生的影响是 (填字母序号)．
a．c ( H2 )减少
b．正反应速率加快，逆反应速率减慢
c．CH3OH 的物质的量增加
d．重新平衡c ( H2 )/ c (CH3OH )减小
（4）在密闭容器中充有1mol CO与2 mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇，CO的转化率(α)与温度(T)、压强(P) 的关系如图所示。

① A、C两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间，
t A t C(填“大于”、“小于’’或“等于")。

② 若A点时容器的体积为1 L，则该温度下B点的平衡常数 K= 。

参考答案：
）
（1）
（2）d
（3）① 0.1mol·L-1·min-1 ②cd（4）①大于② 1
19. 氢氟酸(HF)是一元弱酸，在水溶液中的电离方程式为：HF H＋＋F－。

25℃下，向20mL
0.2mol?L-1的氢氟酸中滴加0.2mol?L-1的NaOH溶液时，溶液的pH变化如图所示。

请回答下列问题：
（1）在氢氟酸的稀溶液中，通过改变以下条件能使氢氟酸的电离度[(HF)]增大的
是，可使氢氟酸的电离平衡常数[K a(HF)] 增大的是。

a．升高温度 b．向溶液中滴入2滴浓盐酸 c．加入少量NaF固体 d．加水稀释
（2）在此温度下，氢氟酸的电离平衡常数K a(HF)为：（保留两位有效数字），电离度约为 %。

（3）已知在此温度下：
H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(1) △H＝－a kJ?mol -1；
HF(aq) H＋(aq)＋F－(aq) △H＝＋b kJ?mol -1
则该过程中和反应的热化学方程式为：________________________________ 。

（4）下列有关图中各点微粒浓度关系正确的是_______________。

a．在A处溶液中：c(F－)+c(HF)= 0.2 mol?L-1
b．在B处溶液中：c(H+)+c(HF)= c(OH－)
c．在B处溶液中：c(Na+)＞c(F－)＞c(H+)＞c(OH－)
d．在A和B处溶液中都符合： = K a(HF)
参考答案：
(1) a d ； a
(2) 5.3×10－4； 5
（3）HF(aq)+NaOH(aq)= NaF(aq)+ H2O(l)；△H＝（b－a）kJ?mol－1；（离子方程式亦可）(4) b d。