【创新方案】高中化学课时达标训练14 酸碱中和滴定含解析

课时达标训练(十四)酸碱中和滴定
一、选择题
1．酸碱恰好完全中和时()
A．酸与碱的物质的量一定相等
B．溶液呈现中性
C．酸与碱的物质的量浓度相等
D．酸所能提供的H＋与碱所能提供的OH－的物质的量相等
2．滴定实验时，必须要按以下要求做的是()
A．锥形瓶用蒸馏水洗净后要烘干
B．酸式或碱式滴定管用水洗净后用相应溶液润洗
C．待测液一定要放在锥形瓶中，标准液一定要放在滴定管中
D．滴定前读数要求精确，凹液面的最低点在平视时必须在“0”刻度或“0”刻度以上的某一刻度上
3．用0.102 6 mol/L的盐酸滴定25.00 mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如图所示，正确的读数为()
A．22.30 mL B．22.35 mL
C．23.65 mL D．23.70 mL
4．在化学实验操作中，往往由于读数不规范导致较大的实验误差。

下列有关实验中，会导致所配制(或所测定)溶液浓度偏高的是(其他操作均正确)() A．配制500 mL 1 mol/L稀硫酸实验中，用量筒量取18 mol/L浓硫酸时俯视读数
B．配制100 mL 5 mol/L 氯化钠溶液实验中，定容时仰视
C．用标准盐酸滴定待测NaOH溶液实验中，使用碱式滴定管开始平视，后来俯视读数
D．用标准NaOH溶液滴定待测盐酸实验中，使用碱式滴定管开始平视，后来俯视读数
5．下列实验操作不会引起误差的是()
A．酸碱中和滴定时，用待测液润洗锥形瓶
B．酸碱中和滴定时，用冲洗干净的滴定管盛装标准溶液
C．用NaOH标准溶液测定未知浓度的盐酸时，选用酚酞作指示剂，实验时不小心多加了几滴
D．用标准盐酸测定未知浓度NaOH溶液结束实验时，酸式滴定管尖嘴部分有气泡，开始实验时无气泡
6．下列是一段关于中和滴定的实验叙述：
(1)取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次；
(2)在锥形瓶中放入25 mL待测NaOH溶液；
(3)加入几滴石蕊试剂作指示剂；
(4)取一支酸式滴定管，洗涤干净；
(5)直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定；
(6)左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶；
(7)两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点。

其中错误的是()
A．(4)(6)(7) B．(1)(5)(6)(7)
C. (3)(5)(7)
D. (1)(3)(5)(7)
7．室温下，用0.1 mol/L NaOH溶液滴定0.1 mol/L盐酸，如达到滴定终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0.05 mL)，继续加水至50 mL，所得溶液的pH是()
A．4B．7.2C．10D．11.3
8.如图曲线a和b是盐酸与NaOH溶液相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是()
A．盐酸的物质的量浓度为1 mol/L
B．P点时恰好完全反应，溶液呈中性
C．曲线a是盐酸滴定NaOH溶液的滴定曲线
D．酚酞不能用作本实验的指示剂
9．中和滴定是一种操作简单，准确度高的定量分析方法。

实际工作中也可以利用物质间的氧化还原反应、沉淀反应进行类似的滴定分析，这些滴定分析均需要
通过指示剂来确定滴定终点。

下列对几种具体的滴定分析(待测液置于锥形瓶内)中所用指示剂及滴定终点时的溶液颜色的判断不正确的是()
A．用标准酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液以测量其浓度：KMnO4—紫红色B．利用“Ag＋＋SCN－===AgSCN↓”原理，可用标准KSCN溶液测量AgNO3溶液浓度：Fe(NO3)3—红色
C．利用“2Fe3＋＋2I－===I2＋2Fe2＋”原理，用FeCl3溶液测量KI样品中的KI 的百分含量：淀粉—蓝色
D．利用OH－＋H＋===H2O来测量某盐酸溶液的浓度：酚酞—浅红色
10．如图是用一定物质的量浓度的NaOH溶液滴定10.00 mL一定物质的量浓度的盐酸的图像，依据图像推出盐酸和NaOH溶液的物质的量浓度是下表内各组中的()
二、非选择题
11．如图是常见仪器的部分结构。

(1)写出仪器名称A_______，B________，C________，D________。

(2)使用前需检查是否漏水的仪器有__________。

12．用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中含有与酸不反应的杂质，试根据实验回答：
(1)将准确称取的4.3 g烧碱样品配成250 mL待测液，需要的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有
_________________________________________________。

(2)取10.00 mL待测液，用________式滴定管量取。

(3)用0.200 0 mol/L标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视________，直到滴定终点。

(4)根据表中数据，可计算出烧碱的纯度为________。

13.实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某同学在实验室中进行实验测定盐酸的浓度。

请完成下列填空：
(1)配制100 mL 0.10 mol/L NaOH标准溶液。

①主要操作步骤：计算―→称量―→溶解―→______(冷却后)―→洗涤(并将洗涤液移入容量瓶)―→________―→________―→将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签。

②称量______g NaOH固体所需仪器有：天平(带砝码、镊子)、________、
________。

(2)取20.00 mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3 滴酚酞作指示剂，用配制的标准液NaOH溶液进行滴定。

重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下：
①滴定达到终点的标志是
__________________________________________________。

②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为______(保留两位有效数字)。

③在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有______。

A．滴定终点读数时俯视读数
B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗
C．锥形瓶水洗后未干燥
D．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
[能力提升]
14．某班学生通过分组实验测定酸碱滴定曲线。

实验用品：0.1 mol/L HCl溶液、0．1 mol/L NaOH溶液、蒸馏水、pH计、酸式滴定管、碱式滴定管、铁架台(带滴定管夹)、锥形瓶。

甲、乙、丙三组同学锥形瓶中的溶液所取体积均为20.00 mL，且所用的试剂完全相同，根据实验所得的数据绘制的曲线分别如图中a、b、c所示，其中乙和丙两组同学的操作存在着不足或失误。

请回答下列问题：
(1)实验前pH计应用标准溶液进行校准，若将pH计放入c(H＋)＝0.000 1 mol/L 的标准溶液中校准，则pH计的读数应为________。

(2)甲组同学滴定时选用的滴定管为________(填“酸式”或“碱式”)滴定管，最后一次润洗滴定管应选用实验用品中的___________________进行润洗。

(3)乙同学操作上的不足之处是
____________________________________________。

(4)造成丙组同学的曲线与甲组同学的曲线不同的原因可能是________。

A．用待测液润洗锥形瓶
B．滴定使用的滴定管的尖嘴部分在滴定前有气泡未排出，滴定后气泡消失
C．滴定前后对滴定管进行读数的视线分别如图所示
15．测血钙的含量时，可将2.0 mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵(NH4)2C2O4晶体，反应生成CaC2O4沉淀。

将沉淀用稀硫酸处理得H2C2O4后，再用酸性KMnO4溶液滴定，氧化产物为CO2，还原产物为Mn2＋，若终点时用去20.0 mL 1.0×10－4 mol/L的酸性KMnO4溶液。

(1)写出用酸性KMnO4滴定H2C2O4的离子方程式
___________________________________________________________________ _____。

(2)判断滴定终点的方法是
______________________________________________。

(3)计算：血液中含钙离子的浓度为_________g/mL。

课时达标训练(十四)
1．解析：选D根据酸碱中和反应的实质可知酸碱恰好完全中和时，酸所能提供的H＋与碱所能提供的OH－的物质的量相等。

2．解析：选B酸式或碱式滴定管用水洗净后一定要用相应待装溶液润洗，否则会使溶液稀释。

3．解析：选B图中液面在22～23 mL之间，分刻度有10个，因而每刻度是0.1 mL，液体的凹面读数约为22.35 mL。

4．解析：选C示意图为：
(量筒)(容量瓶)(滴定管) A项先计算所需体积再量取，俯视读数使得所量液体体积小于所需的体积，使配得溶液浓度偏低；B项定容时仰视，当液面已超过刻度线后才认为恰好与刻度线相切，使配得溶液浓度偏低；假设C项是将由滴定管放出20.00 mL 待测NaOH溶液到锥形瓶中，起始时液面在“0”刻度处，俯视使液面已超过20.00 mL刻度后才认
为恰好为20.00 mL，放出的液体偏多，消耗的盐酸偏多，所测浓度偏高；D项NaOH 是标准溶液，俯视使读数偏小、V标偏小，待测液浓度偏低。

5．解析：选C A项锥形瓶一定不要用待测液润洗，否则使待测液的量偏大，消耗标准液的体积偏大，从而使所测定浓度偏大；B项冲洗干净的滴定管无论是盛装标准溶液，还是量取待测溶液，都必须用待装溶液润洗2～3次，否则会使标准溶液或待测溶液比原来溶液的浓度偏小，影响结果；C项在滴定过程中，指示剂多加了几滴，一般不影响实验结果，因为指示剂不会改变反应过程中酸和碱的物质的量；D项开始实验时酸式滴定管中无气泡，结束实验时有气泡，会导致所读取的
V(HCl)偏小，依据V(HCl)·c(HCl)＝V(NaOH)·c(NaOH)，所测的c(NaOH)偏小。

6．解析：选D操作(1)的锥形瓶只能用水洗；操作(3)中不能用石蕊作为中和滴定的指示剂，因为它的显色效果不明显；操作(5)中滴定管必须用标准液润洗后才能注入标准液；操作(7)中两眼应主要注视锥形瓶中溶液颜色的变化。

7．解析：选C运用化学反应进行中和反应计算，c(OH－)＝1×10－4 mol/L，pH＝10。

8．解析：选B由滴定起始时pH＝1可知盐酸的浓度为0.1 mol/L，A错；曲线a起始时溶液pH＝1，可知是NaOH溶液滴定盐酸的曲线，C错；酸碱中和滴定操作中可选用酚酞或甲基橙作为指示剂，D错。

9．解析：选C A项，当滴入最后一滴酸性KMnO4溶液后，溶液呈紫红色且半分钟不褪去，表明SO2－3已全部氧化；B项，以Fe3＋为指示剂，滴入最后一滴KSCN 溶液后溶液呈红色且半分钟不褪去，表明Ag＋恰好完全沉淀；C项，向I－中滴入Fe3＋，以淀粉为指示剂，则一滴入Fe3＋即有I2生成即显蓝色，不能显示滴定终点；D项用NaOH溶液滴定盐酸以酚酞作指示剂，正确。

10．解析：选D由图像可知，30.00 mL NaOH溶液恰好中和10.00 mL盐酸，则3c(NaOH)＝c(HCl)，表中A、D组属此种情况，但A组中c(HCl)＝0.120 0 mol/L，
c(H＋)＝0.1200 mol/L，pH＜1，不符合图像；D组中c(HCl)＝0.090 00 mol/L，pH＞1，加入20.00 mL NaOH后溶液的c(H＋)＝
0.090 00 mol/L×0.010 00 L－0.030 00 mol/L×0.020 00 L
0.010 00 L＋0.020 00 L
＝1×10－2 mol/L，pH ＝－lg(1×10－2)＝2，正好符合题意。

11．解析：(1)A没有0刻度，刻度自下而上由小到大，是量筒。

B中只有一刻
度，上部有塞子为容量瓶。

C刻度自上而下由小到大为滴定管。

D中有0刻度在中间，有负值，为温度计。

(2)是在第(1)题判断的基础上考查对容量瓶和滴定管使用前查漏的问题。

答案：(1)量筒容量瓶滴定管温度计(2)B、C
12．解析：(1)配制一定物质的量浓度的溶液需要用一定规格的容量瓶、胶头滴管等。

(2)待测液为碱液，用碱式滴定管量取。

(3)第一次V1(盐酸)＝19.90 mL，第二
次V2(盐酸)＝20.10 mL，两次的平均V(盐酸)＝20.00 mL。

设烧碱的纯度为x，x·4.3
40
×1
25mol＝0.02 L×0.200 0 mol/L，得x＝0.930 2，即其纯度为93.02%。

答案：(1)250 mL容量瓶、胶头滴管(2)碱
(3)锥形瓶内溶液颜色变化(4)93.02%
13．解析：(1)题目要求配制100 mL 0.10 mol/L NaOH标准液，应用天平称取
0.1 L×0.10 mol/L×40 g/mol＝0.4 g NaOH固体。

由于NaOH属于腐蚀性药品，不能放在天平上直接称量，应放在玻璃器皿(一般用烧杯或表面皿)中进行称量。

(2)①根据指示剂在酸性溶液或碱性溶液中的颜色变化，判断中和反应是否恰好进行完全。

②计算盐酸的浓度时，应计算三次的平均值，因NaOH标准液浓度以及待测液的体积都一样，故只算NaOH溶液体积的平均值即可。

③滴定终点时俯视读数，相当于把数值看小，造成测定结果偏小；酸式滴定管的作用在本题中是移取溶液，水洗后未用待测液润洗导致待测液浓度偏小，测定结果偏低；锥形瓶水洗后未干燥对结果无影响。