初三化学金属材料与金属活动性教案及习题

( ， A
B
C
D t
一品学堂
金峰 金属典题
1. x 、Y 、z 、W 是四种不同的金属，为比较金属活动性的强弱，某同学利用这四种金属单质、 盐酸、Z 的硝酸盐、W 的硝酸盐，进行有关实验，结果如下表 能发生置换反应的记为“√” 不能反应的记为“一”，无标记的表示未做该实验)。

这四种金属的活动性顺序为 （
）
A.X>W>Y>Z
B.X>Y>W>Z
C.W>X>Y>Z
D.Y>W>Z>X
盐酸
X
√ Y
— Z
— W
√
Z 的硝酸盐 √
W 的硝酸盐
√
—
2.某学生为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，设计了四种方案： （ ）
①将 Zn 、Cu 分别加入到 FeSO 4 溶液中 ②将 Zn 、Cu 分别加入到 ZnSO 4 溶液中
③将 Zn 分别加入到 FeSO 4、CuSO 4 溶液中 ④将 Fe 分别加入到 ZnSO 4、CuSO 4 溶液中 A. ①或④ B. ①或② C. ②或③ D. ③或④
3．往硝酸银、硝酸铜、硝酸锌的混合溶液中加入一定量的铁粉，待反应完成后再过滤，可 能存在的情况是( )
A.滤纸上有Ag ，滤液中有Ag +、Cu 2+、Zn 2+、Fe 2+ B 滤纸上有Ag 、Cu ，滤液中有Ag +、Zn 2+、
Fe 2+ C 滤纸上有Ag 、Cu 、Fe ，滤液中有Zn 2+、Fe 2+ D 滤纸上有Ag 、Cu 、Fe 、Zn ，滤液
中有Zn 2+、Fe 2+
4．等质量的 M 、N 两种金属，分别与相同质量分数的足量稀硫酸反应(已知 M 、N 在生成 物中均显+2 价)生成氢气的质量和反应时间的关系如图所示，则M 、N 两种金属相对原子质 量的大小及活动性关系为（ ） A ．相对原子质量 M ＜N ，活动性 M ＞N
B ．相对原子质量 M ＞N ，活动性 M ＞N
C ．相对原子质量 M=N ，活动性 M ＜N
D ．相对原子质量的大小关系无法确定，活动性 M ＜N
5．室温下，等质量的镁片和铝片分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气 的质量(m)与时间(t)的关系图正确的是（ ）
m
Mg
Al
m Mg
Al
m Al
Mg m Mg
Al
t
t t
6．某工厂排放的废液中含有 Zn(NO 3)2 和 AgNO 3，为回收金属 Ag ，设计了下列方案：
Ag
废液
加入过量 A
过滤
滤渣 B
足量稀硫酸
过滤
滤液
ZnSO 4 溶液
气体 C
B 中含有________________________，气体
C 是________________。

7 . 铁栏杆上的金属漆是（
），糖果银色包装纸的材料是（ ）暖瓶内胆的喷涂材料是（ ）
8、用于飞机制造的重要材料是（ ）
A ．Mg-Al 合金
B ．Cu-Sn 合金
C ．Al-Si 合金
D ．不锈钢
9.金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用。

下列性质属于金属共性的是 （
）
A.硬度很大、熔点很高
B.有良好的导电性、传热性
C.是银白色的固体
D.易与酸反应产生氢气
10.向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后过滤。

错误的是
（
）
A.滤纸上可能含有铜
B.滤液中可能含有硫酸亚铁
C.滤液中可能含有硫酸铜
D.滤纸上可能含有氧化铜
11.向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量 ,下图是反应过程中某种物
质的质量 Y 随加入稀硫酸的质量变化的关系,则 Y 不可能表示（
）
A.消耗铁粉的质量
B.生成硫酸亚铁的质量
C.溶液的总质量 D 生成氢气的质量
12.印刷铜制电路板的“腐蚀液”为 FeCl 3 溶液。

已知铜、铁均能与 FeCl 3
溶 液 反 应 ， 反 应 方 程 式 分 别 为 ： Cu+2FeCl 3=2FeCl 2+CuCl 2 ，
Fe+2FeCl 3=3FeCl 2。

现将一包铜、铁的混合粉末加入到盛有 FeCl 3 溶液的烧杯中，充分反 应后烧杯中仍有少量固体，关于烧杯中物质组成的说法正确的是 ( )
A.溶液中一定含 FeCl 3，固体一定是铁和铜
B.溶液中一定含 FeCl 2，固体一定含铜
C.溶液中一定含 FeCl 2、CuCl 2，固体一定含铜
D.溶液中一定含 FeCl 2，固体一定是铁和铜
13. 下列物质能由金属与酸发生置换反应制得的是( )
(A) 硫酸铜 (B) 氯化铁 (C) 硫酸锌 (D)氯化汞
14.要验证镁,铁,铜三种金属活动顺序, 仅用组内物质可直接进行实验验证的是(
)
(A)Cu,FeCl 2溶液,MgCl 2溶液 (B)Fe,Cu,MgCl 2溶液
(C)Mg,FeSO 4溶液,CuCl 2溶液 (D)Fe,CuSO 4溶液,MgCl 2溶液
15. 向CuSO 4、ZnSO 4、H 2SO 4的混合溶液中,加入过量的Fe 粉, 反应后溶液中一定有( )
(A) ZnSO 4 和 H 2SO 4 (B) FeSO 4 和 H 2SO 4 (C) ZnSO 4 和 CuSO 4 (D) ZnSO 4 和 FeSO 4 16. 硝酸银和硝酸铜的混和溶液中加入一定量的铁粉, 充分反应后有少量金属析出,过滤后
往滤液里滴加盐酸,有白色沉淀生成,则析出的少量金属是( )
(A) Cu 和Ag (B) Ag (C) Cu (D) Fe 和Cu
17.在硫酸铜和硫酸亚铁混合溶液中加入镁粉,下列说法正确的是( )
(A) 镁粉无剩余,溶液中若有 Cu 2+,则必定有 Fe 2+
(B) 镁粉无剩余,溶液中若无 Cu 2+,•则必定有 Mg 2+、Fe 2+ (C) 镁粉有剩余,溶液中若有 Mg 2+,无 Cu 2+,可能有 Fe 2+ (D) 镁粉有剩余, 则溶液中有 Mg 2+,无 Cu 2+,Fe 2+
18.铁粉中混有少量氧化铜杂质 ,把这种铁粉放到一定质量的稀硫酸中 ,充分反应后,若氧化
铜无剩余；铁粉有剩余,则存在于溶液里的金属阳离子（ ）
(A)肯定有 Cu 2+和 Fe 2+
(C)肯定有 Fe 2+,可能有 Cu 2+ (B)肯定有 Cu 2+,可能有 Fe 2+ (D)肯定有 Fe 2+,没有 Cu 2+
19.在氧化铜和铁粉的混合物中 ,加入一定量的稀硫酸并微热 ,反应停止后滤出不溶物 ,再向 滤液中插入铁片,铁片上无变化,则滤液中( )
(A) 一定无硫酸铜和硫酸,一定含硫酸亚铁
(B)一定无硫酸铜,可能含硫酸亚铁和硫酸
(B)一定无硫酸，一定含有硫酸亚铁和硫酸铜 (D)一定含有硫酸亚铁,,可能含硫酸铜和硫酸
20．将铁粉和锌粉的混合物置于 AgNO 3 和 Mg(NO 3)2 的混合溶液中，待反应停止后过滤，若将 得到的金属放入足量的稀硫酸中，仅部分“溶解” 则得到的金属中一定含有（ ）
(A) 镁 (B) 锌 (C) 铁 (D) 银
21．在 CuCl 2 溶液中加入一定量的 Zn 、Fe 混合物，充分反应后，得到一些固体。

过滤，向 固体中加入少量稀盐酸，有气体放出。

对于上述固体的叙述正确的是： ① 一定含有 Zn ② 一定含有 Fe ③ 一定含有 Cu ④ 可能含有 Zn ⑤可能含有 Fe ⑥ 可能含有 Cu （ ）
(A) ③ ④ ⑤ (B) ② ③ ④ (C) ② ③ (D) ① ② ⑥ 22．有 A 、B 、C 、D 四种金属，把 A 和 C 插入稀硫酸中，A 不与酸反应，而 C 可以置换 出氢。

分别在金属 A 盐和 C 盐的溶液中插入 B ，则 B 与 A 盐发生置换反应，而与 C 盐不 反应；把金属 D 插入 A 盐和 C 盐溶液，均没有现象发生，则A 、B 、C 、D 四种金属的活动 性由强到弱的顺序为 。

23．有甲、乙、丙、丁四种金属，仅家在自然界中以单质存在，丙盐的水溶液不能用丁制的 容器存放；丁与乙盐的水溶液不反应，则这四种金属的活动性有强到弱的顺序位（ ）
A ．甲、乙、丙、丁
B ．丁、乙、甲、丙
C ．丙、乙、丁、甲
D ．乙、丁、丙、甲
24．将混有少量氧化铜粉末的铁粉中，加入一定量稀硫酸，反应停止后，铁粉剩余，过滤， 滤液中含有的溶质是（ ）
A ．有 H 2SO 4
B ．有 H 2SO 4 和 FeSO 4
C ．有 CuSO 4 和 FeSO 4
D ．只有 FeSO 4 25．等质量的甲、乙、丙三种金属，分别与足量的溶质质量分数 相同的稀硫酸完全反应后，都生成＋2 价的硫酸盐，其产生氢气 的体积与反应时间的关系如右图所示，则下列说法正确的是
(
)
A ．三种金属的活动性大小为甲>乙>丙
B ．反应时消耗硫酸的质量一定相同
C ．三种金属的相对原子质量是甲>乙>丙
D ．反应速率最快的是甲，最慢的是乙
26．用质量相等的锌和铁分别跟质量相等、溶质的质量分数也相等的稀盐酸反应，反应情况 如右图所示。

则下列情况不可能的是( )
A ．曲线 a 、b 分别表示锌、铁的反应情况
B ．盐酸均反应完，锌、铁均有剩余
C ．锌、铁都反应完，盐酸有剩余
D ．反应完成后，两种金属产生氢气的质量相等
27．将铁、镁、铝三种金属分别放入稀盐酸中，充分反应后，放出的气体质量相同，其原因 可能是（ ）
A ．放入铁、镁、铝的质量相同，跟足量的盐酸反应
B ．放入铁、镁、铝的质量比是 28:12:9，跟足量的盐酸反应
C ．放入铁、镁、铝的质量比是 56:24:27，跟足量的盐酸反应
D．放入铁、镁、铝均为过量，跟三种金属反应的盐酸的质量相同，质量分数也相同28．锌粉、铝粉、铁粉、镁粉的混合物3.8g与一定质量溶质质量分数为25％的稀硫酸恰好完全反应，将反应后的混合物蒸发水份得固体（不含结晶水）11g，则反应中生成氢气的质量为（）
A．0.15g B．0.20g C．0.30g D．0.45g
29．某锌样品6.5g与足量稀硫酸完全反应后产生氢气0.195g。

则其所含杂质可能是（）A．F e B．Mg C．Al D．Cu
30．某同学为探究铜铁合金中铁的质量分数，先后进行了三次实验，实验数据如下表：实验次数
项目
所取合金的质量/g
所加稀硫酸的质量/g
生成氢气的质量/g
第一次
20
100
0.4
第二次
20
120
0.4
第三次
40
80
0.4
根据该同学的实验，试回答以下问题：
（1）上表三次实验中，合金里的铁恰好完全反应时，消耗稀硫酸溶液的质量是_____g。

（2）该铜铁合金中铁的质量分数是多少？
（3）第三次实验所得溶液溶质质量分数为____________（结果保留至0.1%）。

31．等质量的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应，下列图像能正确生产氢气质量与反应时间之间关系的是（）
32．在托盘天平的两边各放一只烧杯，调节天平至平衡，向两烧杯中分别注入等质量、等质量分数的稀盐酸，然后向右盘的烧杯中放入一定质量的铁，同时向左盘的烧杯中放入与铁等质量的铝，待充分反应后，不可能出现的现象是()
A．天平仍然平衡B．天平指针偏向铁
C．天平指针偏向铝D．铁和铝均有剩余
33．某同学利用一黑色粉末（含氧化铜、碳粉、铁粉中的一种或多种）和未知溶质质量分数的稀硫酸，做如下探究：将a g黑色粉末加入到盛有50g该稀硫酸的烧杯中，充分反应后称得烧杯内物质质量为（49.8+a）g。

他对实验的推理正确的是（）
A．反应后不可能得到红色固体
B．黑色粉末中含有铁粉，加入黑色粉末质量一定为5.6g
C．若反应后黑色粉末无剩余，则黑色粉末中一定不含有碳粉
D．该稀硫酸中溶质的质量分数不低于19.6%
34.下列三种金属被发现、使用的先后顺序依次为：铜、铁、铝。

(1)金属大规模被使用的先后顺序跟_____________(填序号)选项关系最大。

①地壳中金属元素的含量；②金属的导电性；③金属的活动性。

(2)为探究锰与铁的金属活动性，在相同温度下，取大小相同、表面光亮的两种金属薄片，
分别投入等体积、等溶质质量分数的足量稀盐酸中(反应中Mn显+2价)，请回答：
金属
与盐酸反应现象
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铁
放出气泡速率缓慢
锰
放出气泡速率较快结论活动性铁__________(填“＞”“＜”)锰
除了比较与酸反应产生气体速率的快慢，请你再举出一种可比较这二种金属活动性强弱的方法(写出所需药品即可)：_____________和___________。

(3)将盛有等质量、等溶质质量分数的稀盐酸的两只烧杯，放在托盘天平左右两盘上，调节
至平衡，再向两只烧杯中分别放入质量相等的镁和铁，待反应停止后，请判断：
①若天平仍保持平衡，烧杯中一定没有剩余的物质是____________；
②若天平失去平衡，则指针一定偏向放_____________的一边。

35.氯化铁能腐蚀铜，工业上常用此原理生产印刷线路板。

以下是印刷线路板的生产及废
液的处理过程：
请回答下列问题：
(1)步骤②中发生了两个反应：2FeCl
3
+Fe=3FeCl
2
和
(2)滤渣的成份有，步骤③中发生反应的化学方程式是
(3)该流程中可以循环、回收利用的物质是：。

36.联合钢铁工业的基本生产流程示意图如下：
请回答下列问题：
(1)写出设备A的名称：；(2)写出以赤铁矿为原料在高温下与一氧化碳
反应制取铁的化学方程式：
(3)应用化学原理分析，工业炼钢时用纯氧而不用空气的原因是：
；
(4)铁粉与生石灰都是常用的干燥剂，现欲用化学方法检验某食品袋中的干燥剂究竟是其中
的哪一种？请你简述方法和现象：
(5)生产上要配制1200g溶质质量分数为10%的盐酸来测定钢坯中铁的含量，则约需溶质质
量分数为40％的浓盐酸(密度以1.2g/mL计)多少毫升？
37.7g某金属M与过量稀硫酸反应，得到19gMSO4并放出H2，则M的相对原子量：
A.56
B.40
C.24
D.65。