2014湛江二中高一化学第二次月考试卷带答案

2014湛江二中高一化学第二次月考试卷
（带答案）试卷总分：100 分答题时间：
90分钟可能用到的相对原子质量：H ： 1
O ： 16 S ： 32 Fe ： 56 Cu:64 一、单项选择题
（此题包含 12小题，每题 2 分，共 24分。

每题均只有一个选项切合题意） 1 ．以下化
学用语或模型正确的选项是A ．氯化氢的电子式：
B ． N2的构造式∶N≡N∶
C ．硫离子构造表
示图： D． CH4分子的比率模型： 2 ．据报导，
意大利科学家合成了一种新式氧分子，它
是由四个氧原子组成的。

以下对于该分子的叙
述正确的选项是A ． O2、 O3、 O4都是氧的同位素
B ． O2、 O3、 O4都是氧的同素异形体
C ． O4的
摩尔质量为 64 D ． O2、 O3、 O4互称为同分异构体 3 ． N2H4是一种高效洁净的火箭燃料。

0.25 mol N2H4（g）完整焚烧生成氮气随和
态水时，放出133.5 kJ 热量。

则以下热化学方
程式中正确的选项是
A ． 12N2H4+12O2===12N2+H2O ΔH＝－ 267 kJ ? mol － 1
B ． N2H4（ g ）
20 ×20
－ 133.5 kJ? mol － 1 C ． N2H4（ g ） +O2
（ g ） ===N2（ g ） +2H2O（ g ）H＝
+534 kJ D． N2H4（ g ） +O2（ g ） ===N2
（g ） +2H2O（ g ）H＝－ 534 kJ ? mol －
1 4 ．以下各组次序的摆列不正确的选项是 A ．酸性强弱： HClO4>H2SO4>H3PO4．B离子半径：Na+ ＞ Mg2+＞ Al3+ ＞ F － C ．热稳固性：HCl ＞ H2S＞ PH3＞ SiH4 D ．碱性强弱：NaOH ＞Mg(OH) 2＞ Al(OH) 3 5 ．以下反响既属于氧
化复原反响，又属于吸热反响的是 A ．铝片和稀盐
酸反响 B ． Ba(OH)2 ? 8H2O与 NH4Cl 的反响
C ．甲烷在氧气中的焚烧
D ．灼热的碳与二氧化碳的反响 6 ．以下变化中，不需要损坏
化学键的是（） A ．加热氯化铵 B ．干冰气
化 C ．食盐融化 D ．氯化氢溶于水 7. 如右图所示，杠杆 AB两头分别挂有体积同样、质量同样的空心
铜球和空心铁球，调理杠杆使其在水
中保持均衡，而后当心地向烧杯中央滴入浓
CuSO4溶液，一段时间后，以下相关杠杆的
倾向判断正确的选项是（实验过程中不考虑铁
20 ×20
及两边浮力的变化）（） ?? A.杠杆为导体和绝缘体时，均为A端高 B端低 B. 杠杆为
导体和绝缘体时，均为A端低 B端高 C. 当杠杆为绝缘体时， A 端低 B 端高；为导体时，A 端高 B 端低 ?? D.当杠杆为绝缘体时， A 端高 B 端低；为导体时， A 端低 B 端高
8．在离子RO3n―中共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则 R原子核内含有的中子数量是A．A－x＋ n ＋ 48 B． A － x ＋ n＋24 C． A － x－ n － 24 D ． A ＋ x － n －24
9．在 2A(g)＋ B(g) 3C(g)＋4D(g) 反应中，表示该反应速率最快的是 A ．v(A )＝ 0.5 mol?L - 1?s-1 B．v(B)
＝ 0.5 mol?L - 1?s-1 C．v(C)＝ 1.8 mol?L - 1?min-1 D．v(D)＝1 mol?L - 1?s-1 10．用铁片与10mL0.1mol?L － 1硫酸反应制取氢气时，下列措施中不能使氢气生成速率加快的是 A．加热B．加入10mL0.1mol?L － 1 硫酸C．滴加少量 CuSO4溶液D．不用铁片，改用铁粉11．如下图是元素周期表的一部分，
X 、 Y、 Z、 W 均为短周期元素，若 w 原子最外层电子数是其内层电子数的 7/10 ，则以下说
法中不正确的选项是XYZWA．原子半径由大到小排列顺序 Z>Y>X B．Y元素的两种同素异形体在常温下都是气体C．最高价氧化物对应水化物的酸性W>ZD．阴离子半径由大到小摆列次序Z>W>X>Y
12、在密闭容器中进行的可逆反响Ｘ２ (g)＋Y ２(g) 2Z (g)，已知Ｘ２、Y２、Z的起始浓度分别为 0.1mol/L、0.２mol/L、 0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，Y２物质的浓度可能是 A. 0.35mol/L B. 0.２mol/L C. 0.4mol/L D. 0.3mol/L
二、双项选择题（本题包括4小题，每小题4分，共16分。

每小题均有两个选项符合题意，漏选一个得2分，错选不得分）13．下列事实不能作为实验判断依据的是A．钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱B．铁投入CuSO4 溶液中，能置换出铜，钠投入CuSO4 溶液中不能置换出铜，判断钠与铁的金属活动性强弱
C ．酸性H2CO3 ＜HCl ，判断氯与碳的非金属活动
性强弱D． Br2与I2分别与足量的H2反应的难
易，判断溴与碘的非金属活动性强弱14.与
OH―具有相同的质子数和电子数的微粒是 A.F―
B.Cl ―
C.Na+
D.NH2― 15．对于（g）2C（ g）+D （g 定的密闭容器中进行，反应达到平衡状态的是随时间变化而变化B．物质的量分数在混合气C、D的分子个数之比燃料电池原理示意图，叙述不正确的是A．b 方程式为： 2H2+O2=2H2O C．极发生氧化反应D．氢广泛应用前景的绿色电包括6小题，共51分）A、B、 C 、D、E五的相对位置如右图所于短周期。

又知A、C 子数之和等于B原子的子数核中子数相等。

（1）A、 B、C、Ｅ
以下反应
），在一定
下列叙述
A．混合
3v正(B)= v
体中保持
为 3∶2∶1 16
按照此图
电极是负
负极发生
氧燃料电
源三、
ACBDE17.
种元素在
示，其中
两元素的
质子数，
请回答下
三种元素
： A （ s ） +3B
温度、体积固中能说明
上述气体的密度不
逆 (D)C．D的
不变D．B、
．下图为氢氧
的提示，下列
极B．总反响复原反响，
正池是一种拥有填空题
（此题（9分）此中周
期表中所处
A、 B、 C 位
原子核外电
B原子核内质
列问题：
的名称分别
为：__________、__________、__________、。

（２）与C元素位于同一主族的另一种短周期元素，其元素符号是，其最高价氧化物对应的水化物化学式为：。

（３）C元素的单质与H2反响的化学方程式为：。

（４）E的元素符号是；D的原子序数为18 ． (16分)现有A、 B 、 C、D、
E、F六种短周期元素，原子序数挨次增大。

已知A与 D 、 C与E分别同主族，D、 E 、F 同周期； A 、 B的最外层电子数之和与C的
最外层电子数相等，A与C形成的化合物常温下均为液态，A分别与E、F形成的气体分子电子总数相等。

请回答以下问题：(1)元素B在周期表中的位置是 _____________________ ，元素D 的原子构造表示图为________。

(2)A2C 比 A2E 沸点高的原因是 ________________________________________________。

(3)在一定条件下，A、C的单质和A、C、D 形成的离子化合物的水溶液可构成电池，该电池正极的电极反应式为________________________，负极的电极反应式为______________________，该电池在放电过程中，电解质溶液的pH 将________(填“增
大”、“减小”或“不变”)。

(4)化合物B2A4
和 B2C4的液体曾被用作火箭推动剂，焚烧反响的生成物是一种气态单质和一种化合物，它们
对环境无污染。

1 mol B2A4与B2C4完全反应生成两种气体时放出热量516.8 kJ，则该反应的热化学方程式为
________________________________________________________________。

19.（3分）某温度时，在3L密闭容器中，X 、Y、 Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如下图。

由图中数据剖析：（ 1）该反响的化学方程式：；（2）反应开始至2min 末，X的反响速率为；（ 3）该反响是由开始反响的。

（正反响?逆反响?正逆反响同时。

）20．（ 8分）往容积为 10L 的密闭容器内通入40 mol N2 和120 mo l H2，在一定条件下进行反应，经 2s 后达到平衡状态，平衡时 c （ N2 ）为 2 mol/L。

（ 1）用H2 的浓度变化表示 2 s内的平均速率v （ H2）＝ __________ 。

（ 2）氮气的转化率是__________。

（3）平衡时混合气体中氨的体积分数是__________。

(4)反应开始与
平衡时的压强之比是。

21、（10分）某同学用铁、铜作为电极，稀硫酸作为电解液组成原电池，如下图，达成以下空格。

（ 1）正极是（填“铜极”或“铁极”），现象
是：，电极反响是：，发生反响（填“ 氧化”或“复原”）。

（2）电流从经导线流到（填“铜极”或“铁极”）。

（ 3 ）若反应生成的氢气在标况下为4.48L，则反响过程中有mol电子发生转移，溶解的铁质量为
g 。

22、（5分）燃料电池是利用燃料（如
CO、 H2、CH4等）与氧气反响，将反响产生的化学能转变成电能的装置，往常用氢氧化钾作为电解质溶液。

达成以下对于甲烷（CH4）燃料电池的填空：（1）已知燃料电池的总反响式为CH4+2O2+2KOH==K2CO3+3H2O，电池中有一极的电极反应为CH4+10OH--8e-== CO3２－+7H2O，这个电极是燃料电池的（填“正极”或“负极”），另一个电极上的电极反响式为：（2）跟着电池不停放电，电解质溶液的碱性（填“增大”、
“减小”或“不变”）（3）往常状况下，
甲烷燃料电池的能量利用率（填“大于”、“小于”或“等于”）甲烷焚烧的能量利用
率。

四、实验题（此题共9分）23、(9分 )
下表是稀硫酸与某金属反响的实验数据：实验序号金属质量金属状态c(H2SO4) /mol?L－ 1
V(H2SO4) /mL溶液温度/ ℃金属消失的时间/s反应前反应后 1 0.10丝 0.5 50 20 34 500 2 0.10粉末
0.5 50 20 35 50 3 0.10丝0.7 50 20 36 250 4 0.10丝0.8 50 20
35 200 5 0.10粉末0.8 50 20 36 25 6 0.10丝 1.0 50 20 35 125 7
0.10丝 1.0 50 35 50 50 8 0.10丝 1.1 50 20 34 100 9 0.10丝
1.150304440分析上述数据，回答下列问题：(1)实验4和5表明，________________ 对反应速率有影响，______________反应速率越快，能表明同一规律的实验还有__________(填实验序号)；(2)实验1、3、4、6、8表明反应物浓度对反应速率产生影响，能表明同一规律的实验还有
______________(填实验序号)；(3)本实验中影响反应速率的其他因素还有________，其实验序号是6和________，8和__________。

(4)实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值(约15℃)
相近，推测其原因：
____________________________________________ 。

化学（理科）试卷答案题号12345678答案DBDBDBDB题号答案BBABBC ADACAC17.（9分,每空1分）（1）氮
硫氟溴（２）Cl HClO4（３）F2 + H2＝2HF（４）Br 33 18、(16分，每
空2分，第（4）4分)(1)第2周期第ⅤA族
(2)H2O分子间存在氢键而H2S分子间不能形成氢键
(3)O2＋2H2O＋ 4e－ ===4OH－ 2H2＋ 4OH－－4e－
===4H2O减小(4)2N2H4(l)＋N2O4(l)===3N2(g)＋ 4H2O(g)H ＝－ 1033.6 kJ?mol－1（ 4 分）19、（ 3分，每空1分）（ 1 ）2Z＋Y 3X（2） 0.067
（mol/L?min）（3）? 20、（8分，每空2分）（1） 3 mol/（ L?s ）（2）50 ％（ 3 ）33.3％（ 4） 4∶3 21、（10分，每空1分，第（ 3）每空2分）（ 1）铜极、有气泡产
生、2+2=↑、还原；（2）铜极、铁极；
（3）0.4、11.222、（ 5分）（ 1）负极
2O2+4H2O+8e-==8OH- （ 2分）（ 2 ）减小（ 3 ）大于23、(9分 )(1)固体反应物的表面积表面积越大1和2(2) 2和5(3)反应温度
79 (4)（2分）可能是稀硫酸过量，金属完全反应，放出的热量相等，所以使反应前后溶液的温度变化值相近。