2023届湖北省随州市新高考高一化学下学期期末经典试题

高一（下）学期期末化学模拟试卷
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．下列离子方程式书写正确的是
A．含0.1molFeI2的溶液中滴加含0.125molCl2的氯水：2Fe2++8I-+5Cl2=2Fe3++4I2+10Cl-
B．用白醋除铁锈：Fe2O3·xH2O+6H+=(3+x)H2O+2Fe3+
C．向少量Ca(HCO3)2溶液中加入足量的Ca(OH)2：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+H2O+CO32-
D．向KAl(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2使铝离子恰好沉淀完全：Al3++3OH-+Ba2++SO42-=Al(OH)3↓+BaSO4↓2．臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是（）
A B C D
升高温度，正反应
方向平衡常数减小
0~3s内，反应速率为：
v(NO2)＝0.2 mol·L-1·s-1
t1时仅加入催化剂，平衡
正向移动
达平衡时，仅改变x，
则x为c(O2)
A．A B．B C．C D．D
3．化学与生产、生活、社会密切相关。

下列说法正确的是
A．氢氧化铁胶体常用于净水，是因其具有杀菌消毒作用
B．金属镁的熔点高达2800℃，是优质的耐高温材料
C．化学电源的能量转化率是燃料燃烧所不可比拟的
D．通入过量空气，可以使燃料充分燃烧，同时提高热能利用率
4．下列有关化学用语表示正确的是
A．次氯酸的结构式：H－Cl－O B．NH4Cl的电子式：
C．四氯化碳分子比例模型：D．COS的电子式：
5．下列有关实验原理、装置、操作的描述中正确的是（）
A B C D
将NO2球浸泡在热水和
冷水中
探究温度对平衡的影响pH 试纸的测定
研究催化剂对反应速率
的影响
反应热的测定
A．A B．B C．C D．D
6．实验室制备溴苯的反应装置如图所示，下列叙述错误的是( )
A．FeBr3 的作用是催化剂，若没有FeBr3 可用铁屑代替
B．实验中装置b中的作用是吸收挥发的苯和溴
C．装置c中石蕊试液由紫色变为红色，可证明苯与溴发生的是取代反应
D．反应后的混合液经NaOH溶液洗涤、蒸馏，得到溴苯
7．难溶于水且密度比水小的含氧有机物是（）
①硝基苯②苯③溴苯④植物油⑤乙醇⑥乙酸乙酯⑦乙酸
A．①②③B．①②③④⑤C．④⑥ D．②④⑥
8．有关营养物质的说法正确的是
A．构成糖类的元素除C、H、O外还有少量的N
B．双糖和多糖最终水解都成为葡萄糖
C．油脂在碱性条件下的水解称为皂化反应
D．蛋白质是人类必须的营养物质，经加热后发生变化，冷却后可以复原
9．“绿色化学”的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物。

下列化学反应符合“绿色化学”理念的是
A．制CuSO4：Cu+2H2SO4(浓)＝CuSO4+SO2↑+2H2O
B．制CuSO4：2Cu+O2＝2CuO；CuO+H2SO4(稀)＝CuSO4+H2O
C．制Cu(NO3)2：Cu+4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
D．制Cu(NO3)2：3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
10．控制变量是科学研究的重要方法。

向2mL H2O2溶液中滴入2滴1mol/LCuSO4溶液，下列条件下分解速率最快的是
选项 A B C D
H2O2溶液的物质的量浓度
1 1 4 4
（mol·L−1）
反应的温度（℃） 5 40 5 40
A．A B．B C．C D．D
11．下列冶炼方法中，不能将化合物中的金属元素还原为金属单质的是( )
A．氢气通入CuO并加热B．加热HgO
C．电解NaCl溶液D．铝粉和Fe2O3共热
12．某同学通过如下流程制备氧化亚铜：
已知CuCl难溶于水和稀硫酸：Cu2O+2H+==Cu2++Cu+H2O
下列说法不正确的是
A．步骤②SO2可用Na2SO3替换
B．步骤③中为防止CuCl被氧化，可用SO2水溶液洗涤
C．步骤④发生反应的离子方程式为2CuCl+2OH-=Cu2O+2Cl-+H2O
D．如果Cu2O试样中混有CuCl和CuO杂质，用足量稀硫酸与Cu2O试样充分反应，根据反应前、后固体质量可计算试样纯度
13．下列关于有机物的说法中错误的是
A．乙烷和乙烯都能与氢气在一定条件下发生加成反应
B．苯和乙烯都能使溴水褪色，但其原理是不同的
C．甲烷和乙醇均能发生取代反应
D．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别
14．下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是
A．NaHCO3===Na++H++CO32-B．NH4NO3=NH4＋＋NO3－
C．NaHSO4===Na++H++SO42－D．Ba（OH）2===Ba2++2OH－
15．对于化学反应3W(g)＋2X(g)=4Y(g)＋3Z(g)。

下列反应速率关系正确的是( )
A．B．
C．D．
16．下列设备工作时，将化学能转化为电能的是
A B C D
硅太阳能电池铅蓄电池燃气灶电烤箱
A．A B．B C．C D．D
17．下列说法中不正确的是
A．NH3易液化
B．Cu既能溶于浓硝酸又能溶于稀硝酸，且硝酸的还原产物为氮的氧化物
C．Cu在加热的条件下能溶于浓硫酸
D．向胆矾晶体中加入浓硫酸，晶体由蓝色变为白色体现了浓硫酸的脱水性
18．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。

四种元素形成的单质依次为m、n、p、q；这些元素组成的二元化合物r、t、u，其中u能使品红溶液退色，v的俗名叫烧碱。

上述物质的转化关系如图所
示。

下列说法正确
．．的是( )
A．原子半径的大小：W>Z>Y>X
B．t与r反应时，r为氧化剂
C．生活中可用u使食物增白
D．Z分别与Y、W组成的化合物中化学健类型可能相同
19．（6分）从人类健康或生活实际的角度考虑，下列叙述正确的是
A．用铝锅炒菜比用铁锅好 B．氯气泄漏后应顺风向低处跑
C．用食醋可除去水壶中的水垢 D．食用“加碘”食盐不利于健康
20．（6分）下列化合物中，既含有离子键又含有非极性键的是
A．H2SO4B．Ca(OH)2C．Na2O2D．BaCl2
二、计算题（本题包括1个小题，共10分）
21．（6分）1.5 mol 氧分子中含有_________个氧分子，__________mol氧原子，质量为_________g，
_________个氧原子，标准状况下体积为_______ L。

三、实验题（本题包括1个小题，共10分）
22．（8分）某学生通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。

他将50mL0.5mol/L 的盐酸与
50mL0.55mol/L 的NaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应。

请回答下列问题：
(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_________；由图可知该装置有不妥之处，应如何改正？_____。

(2)实验中改用60 mL0.50 mol/L 的盐酸跟50mL 0.55 mol/L 的NaOH 溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_____(填“相等”或“不相等”)；所求中和热的数值会_____(填“相等”或“不相等”)，理由是
_____。

(3)该同学做实验时有些操作不规范，造成测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是_____。

A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净B．把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓C．做本实验的当天室温较高D．在量取盐酸时仰视计数
E．将50mL0.55mol/L 氢氧化钠溶液取成了
50mL0.55mol/L 的氨水
(4)将V1ml 1.0mol/L HCl 溶液和V2ml 未知浓度的NaOH 溶液混合均匀后测量并记录温度，实验结果如下图所示(实验中始终保持V1+V2=50mL)
通过分析图像可知，做该实验时环境温度_____(填“高于”，“低于”或“等于”)22℃，该NaOH 溶液的浓度约为_____mol/L。

(5)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g·cm－3，又知中和反应后生成溶液的比热容c＝4.18J·g－1·℃－1。

为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：
实验序号
起始温度t1/℃终止温度t2/℃
盐酸氢氧化钠溶液混合溶液
1 20.0 20.
2 23.2
2 20.2 20.4 23.4
3 20.3 20.5 25.6
依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH＝_____(结果保留一位小数)。

四、推断题（本题包括1个小题，共10分）
23．（8分）有机物A是来自石油的重要有机化工原料，此物质可以用来衡量一个国家石油化工发展水平。

D能与碳酸钠反应产生气体，E是具有果香味的有机物，F是一种高聚物，可制成多种包装材料。

（1）A的结构简式为_____。

（2）B分子中的官能团名称是_____，F的结构简式为_______________。

（3）写出下列反应的化学方程式并指出反应类型：
②_____________________________________________：反应类型是_____；
③_____________________________________________；反应类型是_____；
五、综合题（本题包括1个小题，共10分）
24．（10分）下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持及加热仪器已略）。

（1）制备氯气选用的药品为：漂粉精固体【主要成分为Ca（ClO）2】和浓盐酸，相关的化学反应方程式为：______________________________________________。

（2）装置B中饱和食盐水的作用是____________；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象_______________________。

（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入：________。

a b c d
I 干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条
（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。

当向D中缓缓通入足量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为红棕色，说明氯的非金属性大于溴。

打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡。

观察到的现象是____________________________。

该现象_______（填“能”或“不能”）说明溴的氧化性强于碘，原因是___________。

参考答案
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．A
【解析】分析：A.根据反应物的用量结合还原性碘离子强于亚铁离子分析；
B.醋酸是弱酸，不能拆开；
C.碳酸氢钙与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水；
D.至铝离子刚好沉淀完全，以2：3反应，反应生成硫酸钡、氢氧化铝，硫酸钾。

详解：A. 含0.1molFeI2的溶液中滴加含0.125molCl2的氯水，碘离子全部被氧化，亚铁离子部分被氧化，则根据用量可知方程式为2Fe2++8I-+5Cl2=2Fe3++4I2+10Cl-，A正确；
B. 用白醋除铁锈：Fe2O3·xH2O+6CH3COOH=(3+x)H2O+6CH3COO－+2Fe3+，B错误；
C. 向少量Ca(HCO3)2溶液中加入足量的Ca(OH)2：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O，C错误；
D. 向KAl(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2使铝离子恰好沉淀完全：
2Al3++6OH-+3Ba2++3SO42-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓，D错误；
答案选A。

2．B
【解析】
【详解】
A．达到平衡后，升高温度平衡正向移动，平衡常数增大，故A错误；
B．0～3s内，反应速率为v(NO2)=1.0mol/L0.4mol/L
3s
=0.2mol•L-1•s-1，故B正确；
C．催化剂同等程度增大正逆反应速率，不影响平衡移动，故C错误；
D．x为c(O2)时，增大浓度，平衡逆向移动，转化率减小，与图象不符，故D错误；故答案为B。

3．C
【解析】A、Fe(OH)3胶体具有吸附性，可以吸附水中悬浮的颗粒并沉降，从而起到净水作用。

但并不能杀菌消毒，选项A错误；B．镁熔点低，能在空气中燃烧，不能用于耐高温材料，氧化镁具有较高熔点，为良好的耐高温材料，选项B错误；C. 化学电源的能量转化率是燃料燃烧所不可比拟的，选项C正确；D、通入过量空气，部分燃料不充分燃烧，反而降低热能利用率，选项D错误。

答案选C。

4．D
【解析】
【详解】
A．次氯酸的结构式应当把氧写在中间，即H-O-Cl，A项错误；
B．氯离子作为阴离子，应加上方括号，并标出8个电子，B项错误；
C．氯原子的半径应该比碳原子的半径大，而题图所给的明显原子半径大小不符，C项错误；
D．COS的电子式与CO2的电子式相似，只是将O换成同主族的S，D项正确；
所以答案选择D项。

5．A
【解析】
A、将NO2球浸泡在热水和冷水中，观察气体颜色的变化，可以探究温度对平衡的影响，故A正确；
B、pH试纸应该放在玻璃片或表面皿上，不应该放在桌面上，故B错误；
C、反应中同时改变了催化剂和温度，不能研究催化剂对反应速率的影响，故C错误；
D、铁的导热性好，用铁质搅拌棒加快了热量的散失，导致反应热的测定误差较大，故D错误；故选A。

6．D
【解析】
【详解】
A. FeBr3 的作用是催化剂，若没有FeBr3，可向其中加入铁粉，利用Br2与Fe反应产生FeBr3获得，因此也可用铁屑代替，A正确；
B.苯与液溴反应产生溴苯，由于液溴、苯都具有挥发性，为防止它们的干扰，常根据苯、液溴容易溶于有机物四氯化碳的性质，用盛有四氯化碳的洗气瓶吸收挥发的苯和溴，B正确；
C.用液溴与苯在催化剂作用下制取溴苯，挥发的溴、苯被四氯化碳吸收，若装置c中石蕊试液由紫色变为红色，可证明苯与溴反应产生了HBr，HBr溶于水得到氢溴酸，石蕊遇酸变红，故可以证明苯与溴发生的是取代反应，C正确；
D.反应后的混合液中含有溴苯及溶于其中的溴、苯等物质，经水洗、NaOH 溶液洗涤、再水洗，除去未反应的溴单质，分液、干燥、蒸馏，可以得到溴苯，D错误；
故合理选项是D。

7．C
【解析】
【分析】
根据有机物分子中必须含有氧元素将甲苯、溴苯排除掉；根据密度与水的密度关系：硝基苯、溴苯密度比水大，而苯、植物油、乙醇、乙酸乙酯、乙酸密度都比水小，就可以将硝基苯、溴苯排除掉，最后根据水溶性得出正确结论。

【详解】
甲苯、苯和溴苯不含有氧元素，不符合题意——含氧有机物的要求，排除掉，硝基苯、溴苯密度比水大，不满足比水轻的要求，应该排除掉，剩余的有机物含有：④植物油、⑤乙醇、⑥乙酸乙酯、⑦乙酸，由于⑤乙醇、⑦乙酸能够溶于水，不满足难溶于水的要求，应该排除掉，
故答案选C。

【点睛】
本题考查了常见有机物的组成、密度、水溶性等知识，题目难度中等，注意将有机物密度与水的密度大小作比较归纳，硝基苯、溴苯密度比水大，烷烃、烯烃、炔烃及芳香烃、植物油、乙醇、乙酸乙酯、乙酸密度比水小；有机物的溶解性比较：烃、卤代烃、高级脂肪烃等难溶于水，低级醇、醛、羧酸等易溶于水。

8．C
【解析】
【详解】
A项、构成糖类的元素只含有C、H、O，不含有N，故A错误；
B项、蔗糖为双糖，水解生成葡萄糖和果糖，故B错误；
C项、油脂在碱性条件下的水解生成高级脂肪酸盐和甘油，称为皂化反应，故C正确；
D项、蛋白质经加热后发生变性，变性的过程是不可逆过程，故D错误；
故选C。

9．B
【解析】
选项A、B、D中分别产生了有毒气体SO2、NO2、NO，所以正确的答案是B。

10．D
【解析】
根据影响反应速率的因素，温度越高反应速率越快；硫酸铜的浓度相同，H2O2的浓度越大反应速率越快，D选项H2O2的浓度最大、温度最高，反应速率最快，故D正确。

点睛：影响反应速率的因素：温度越高反应速率越快、反应物浓度越大反应速率越快、气体压强越大反应速率越快、加入催化剂反应速率加快、接触面积越大反应速率越快。

11．C
【解析】分析：根据金属的活泼性强弱冶炼金属，K、Ca、Na、Mg、Al等很活泼的金属用电解法冶炼，Zn、
Fe、Sn、Pb、Cu等金属用热还原法冶炼，Hg、Ag等不活泼金属用热分解法冶炼。

详解：A．氢气通入CuO并加热发生置换反应生成水和金属铜，A错误；
B．加热氧化汞会发生分解，得到金属Hg，B错误；
C．Na为活泼金属，应用电解熔融NaCl的方法冶炼，电解氯化钠溶液得到氢氧化钠、氢气和氯气，C正确；D．铝粉和Fe2O3共热反应可以得到金属铁和氧化铝，D错误。

答案选C。

12．D
【解析】
【分析】
碱式碳酸铜溶于过量的稀盐酸，得到CuCl2溶液，向此溶液中通入SO2，利用SO2的还原性将Cu2+还原生成CuCl白色沉淀，将过滤后的CuCl与NaOH溶液混合加热得砖红色沉淀Cu2O，据此解答。

【详解】
A．Na2SO3有还原性，则步骤②还原Cu2+，可用Na2SO3替换SO2，A正确；
B．CuCl易被空气中的氧气氧化，用还原性的SO2的水溶液洗涤，可达防氧化的目的，B正确；
C．CuCl与NaOH溶液混合加热得砖红色沉淀Cu2O，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒可知发生反应的离子方程式为2CuCl+2OH-Cu2O+2Cl-+H2O，C正确；
D．CuCl也不溶于水和稀硫酸，Cu2O溶于稀硫酸生成不溶于的Cu，则过滤后所得滤渣为Cu和CuCl的混合物，无法计算出样品中Cu2O的质量，即无法计算样品纯度，D错误；
答案选D。

【点睛】
本题以制备Cu2O为载体，涉及反应原理的理解与应用，掌握氧化还原反应的理论和离子方程式的书写方法是解题关键，注意题干中已知信息的灵活应用，题目难度中等。

13．A
【解析】
试题分析：A、乙烯能与氢气在一定条件下发生加成反应，而乙烷不能，错误；B、苯和乙烯都能使溴水褪色，苯是萃取溴而使水层褪色，乙烯和溴发生加成反应，其原理是不同的，正确；C、甲烷和乙醇均能发生取代反应，正确；D．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别，现象分别是不分层，不分层有气体产生，分层，正确。

考点：考查简单有机物的性质。

14．A
【解析】
A. NaHCO3是强电解质，其在水溶液中可以完全电离为钠离子和碳酸氢根离子，因其为弱酸的酸式盐，故碳酸氢根离子只有很少的一部分发生电离，故其电离方程式为NaHCO3===Na++HCO3－，A不正确；
B. 硝酸
铵是强电解质，故其电离方程式为NH4NO3===+，B正确；C. NaHSO4是强酸的酸式盐，故其电离方程式为NaHSO4===Na++H++，C正确；D. Ba（OH）2是强碱，故其电离方程式为Ba（OH）2===Ba2++2OH ﹣，D正确。

本题选A。

15．C
【解析】同一化学反应中，各物质的化学反应速率之比等于其计量数之比，根据方程式可知满足
v(W):v(X):v(Y):v(Z)=3:2:4:3，答案选C。

16．B
【解析】
A项，硅太阳能电池将太阳能转化为电能，A不符合题意；B项，铅蓄电池将化学能转化为电能，B符合题意；C项，燃气灶燃烧将化学能转化为热能，C不符合题意；D项，电烤箱将电能转化为热能，D不符合题意。

17．D
【解析】
【详解】
A.氨气分子之间可形成氢键，NH3易液化是由于含有氢键的原因，故A正确；
B. Cu既能溶于浓硝酸又能溶于稀硝酸，且硝酸的还原产物分别为二氧化氮和一氧化氮，故B正确；
C.Cu在加热的条件下能溶于浓硫酸生成硫酸铜、二氧化硫和水，故C正确；
D.向胆矾晶体中加入浓硫酸，晶体由蓝色变为白色体现了浓硫酸的吸水性，故D错误；
故选D。

【点睛】
注意吸水性与脱水性的区别：吸水性是物质中有现成的水分子，浓硫酸作干燥剂是利用其吸水性；脱水性是物质中没有现成的水分子，浓硫酸按水的组成比，夺取某些有机物中的氢、氧元素形成水分子，浓硫酸使蔗糖炭化体现其脱水性。

18．D
【解析】
【分析】
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，四种元素形成的单质依次为m、n、p、q，r、t、u是这些元素组成的二元化合物，其中u能使品红溶液褪色，u为SO2；v的俗名叫烧碱，则v为NaOH，结合图中转化可知，m为H2，n为O2，p为Na，r为H2O，t为Na2O2，q是S，则X、Y、Z、W分别为H、O、Na、S，以此来解答。

【详解】
由上述分析可知，X、Y、Z、W分别为H、O、Na、S，则
A．电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径的大小：Z＞W＞Y＞X，A错
误；
B．过氧化钠与水反应时，过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂，水不是氧化剂也不是还原剂，B错误；C．二氧化硫有毒，生活中不能用二氧化硫使食物增白，C错误；
D．Z分别与Y、W组成的化合物分别为NaH、Na2O时，化学键均为离子键，D正确；
答案选D。

【点睛】
本题考查元素推断、无机物的推断，为高频考点，把握物质的性质为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意元素化合物知识的应用，u与v为推断的突破口，题目难度中等，注意选项D中Na与H可形成离子化合物NaH，为易错点。

19．C
【解析】
试题分析：铁是合成血红蛋白的元素，用铁锅比用铝锅好，故A错误；氯气的密度比空气大，氯气泄漏后应逆风向高处跑，故B错误；碳酸钙与醋酸反应生成可溶性的醋酸钙和二氧化碳，可用食醋可除去水壶中的水垢，故C正确；碘可预防甲状腺肿大，食用“加碘”食盐利于健康，故D错误。

考点：本题考查化学与生活。

20．C
【解析】
【分析】
【详解】
A.H2SO4属于共价化合物，分子只存在共价键，没有离子键，故A错误；
B.Ca(OH)2中含有离子键和极性共价键，故B项错误；
C. Na2O2中存在钠离子和过氧根离子间的离子键，又存在过氧根离子中两个氧原子间的非极性共价键，故C项正确；
D. BaCl2中只存在Ba2+和Cl-间的离子键，故D项错误；答案选C。

【点睛】
本题主要考查化学键的相关概念，需要学生理解化学键与化合物、成键原子之间的关系。

一般含有离子键的化合物属于离子化合物，由同种元素的原子间形成的共价键属于非极性键。

二、计算题（本题包括1个小题，共10分）
21．9.03×1023 3 48 1.806×102433.6
【解析】
【详解】
1.5 mol 氧分子中含有分子数为：1.5mol×6.02×23
10=9.03×1023；氧原子为双原子分子，所以含有氧原子物质的量为：1.5mol×2=3mol；氧原子个数为：3N A或1.806×1024；质量为：1.5mol×32g/mol=48g；标况下体积为：1.5mol×22.4L/mol=33.6L；故答案为：9.03×1023；3；48；3N A（1.806×1024）；33.6。

三、实验题（本题包括1个小题，共10分）
22．环形玻璃搅拌棒用碎塑料泡沫垫高小烧杯，使小烧杯口和大烧杯口相平不相等相等
中和热是酸和碱发生中和反应生成1molH2O 所放出的热量与酸碱用量无关ABE 低于 1.5
-51.8k J/mol
【解析】
【分析】
（1）由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒；大小烧杯口之间不相平且没填满碎纸条；（2）中和热是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关；
（3）根据中和热测定过程中误差判断；
（4）根据酸碱中和反应原理进行计算；
（5）根据Q=cm△T进行计算。

【详解】
（1）由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒；由图可知该装置有不妥之处：大小烧杯口之间不相平且没填满碎纸条，应用碎塑料泡沫垫高小烧杯，使小烧杯口和大烧杯口相平；
（2）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，改用60mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，中和热数值相等；
（3）A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净，在测碱的温度时，会发生酸和碱的中和，温度计示数变化值减小，导致实验测得中和热的数值偏小，选项A正确；
B、把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓，会导致一部分能量的散失，实验测得中和热的数值偏小，选项B正确；
C、做本实验的室温和反应热的数据之间无关，选项C错误；
D、在量取盐酸时仰视计数，会使得实际量取体积高于所要量的体积，放出的热量偏大，导致实验测得中和热的数值偏高，选项D错误；
E、将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水，由于氨水是弱碱，碱的电离是吸热的过程，所以导致实验测得中和热的数值偏小，选项E正确；
答案选ABE；
（4）从图形起点可知：5mLHCl溶液和45mLNaOH溶液反应放热后的温度已经是22℃，则溶液混合前的实验环境温度一定低于22℃；当酸碱恰好反应时，放出的热量最高，从图示可知V1=30mL，
V2=50mL-30mL=20mL，二者体积比为：1
2303 202
V
V
==，c（NaOH）
=
()
1
2
c HCl V
V
⨯
=
1.0/30
20
mol L mL
mL
⨯
=1.5mol/L；
（5）第1次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.1℃，反应后温度为：23.2℃，反应前后温度差为：3.1℃；
第2次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.3℃，反应后温度为：23.4℃，反应前后温度差为：3.1℃；第3次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.4℃，反应后温度为：25.6℃，反应前后温度差为：5.2℃，与其他组相差太大，舍去；
50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液的质量和为m=100mL×1g/cm3=100g，c=4.18J/（g•℃），代入公式Q=cm△T得生成0.025mol的水放出热量Q=4.18J/（g•℃）×100g×3.1℃=1295.8J＝1.2958kJ，即生成0.025mol的水放出热量为：1.2958kJ，所以生成1mol的水放出热量为
1.2958kJ×
1mol
0.025mol
=51.8kJ，即该实验测得的中和热△H=-51.8kJ/mol。

四、推断题（本题包括1个小题，共10分）
23．CH2=CH2羟基2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O氧化反应
CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O取代反应（酯化反应）
【解析】
【分析】
有机物A是来自石油的重要有机化工原料，此物质可以用来衡量一个国家石油化工发展水平，所以A是
H2C=CH2，E是具有果香味的有机物，E是酯，酸和醇反应生成酯，则B和D一种是酸一种是醇，B能被氧化生成D，D能与碳酸钠反应产生气体，则D为酸；A反应生成B，碳原子个数不变，所以B是CH3CH2OH，D是CH3COOH，铜作催化剂、加热条件下，CH3CH2OH被氧气氧化生成C，C是CH3CHO，乙酸与乙醇分子酯化反应生成E为CH3COOCH2CH3，A反应生成F，F是一种高聚物，则F为，据此分析解答。

【详解】
(1)根据以上分析知，A为乙烯，结构简式为H2C=CH2，故答案为：H2C=CH2；
(2)B为乙醇，分子中的官能团是羟基，F是聚乙烯，结构简式为，故答案为：羟基；
；
(3)②为乙醇在催化剂作用下氧化生成乙醛，反应的化学方程式为：2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O，该反应属于氧化反应；
反应③是乙醇与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，反应的化学方程式为：CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O，该反应属于酯化反应，也是取代反应，故答案为：
2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O；氧化反应；CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O；酯化反应(或取代反应)。

五、综合题（本题包括1个小题，共10分）
24．Ca(ClO)2 + 4HCl（浓）= CaCl2 + 2Cl2↑+ 2H2O 除去Cl2中的HCl 锥形瓶中液面下降，长颈漏斗中液
面上升 d E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色不能过量的Cl2也可将I－氧化为I2。

【解析】（1）次氯酸钙与浓盐酸反应生成氯化钙、氯气与水，反应方程式为Ca（ClO）2+4HCl（浓）
=CaCl2+2Cl2↑+2H2O；（2）盐酸易挥发，反应制取的氯气中含有氯化氢，装置B中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl；装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，发生堵塞时B中的，压强增大，B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱；（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，验证氯气是否具有漂白性，要验证干燥氯气无漂白性，湿润的有色布条中，氯气和水反应生成次氯酸具有漂白性，选项中abc的Ⅱ中都是干燥剂，再通入湿润的有色布条不能验证氯气的漂白性，所以C中I、II、III依次放入湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条，所以选d；（4）当向D中缓缓通入少量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为黄色，说明氯气和溴化钠反应生成溴单质，发生反应Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl，反应中氯气是氧化剂，溴使氧化产物，故氧化性Br2＜Cl2。

打开活塞，将装置D中含溴单质的少量溶液加入焓碘化钾和苯的装置E中，溴单质和碘化钾反应生成碘单质，碘单质溶于苯呈紫红色，振荡。

观察到的现象是：E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色。

点晴：本题考查了氯气实验室制取、氯气化学性质、实验设计、实验装置的理解评价、化学方程式的书写等，题目难度中等，是对所学知识的综合运用，注意基础知识的掌握。