化学人教版高中必修2第一章第三节化学键

第三节化学键
一．离子键
１．离子键：______________之间强烈的相互作用叫做离子键。

（1）相互作用：静电作用（包含吸引和排斥）
（2）构成离子键的微粒：阴、阳离子。

阳离子：通常是较活泼金属元素的原子失去电子形成的，也有带正电的原子团，如NH4+阴离子：通常是较活泼非金属元素的原子得到电子形成的，也有带负电的原子团，如OH-,SO42-,NO3-等。

离子化合物：像NaCl这种由离子构成的化合物叫做离子化合物。

（1）活泼金属与活泼非金属形成的化合物。

如NaCl、Na2O、K2S等
（2）强碱：如NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等
（3）大多数盐：如Na2CO3、BaSO4 铵盐：如NH4Cl
小结：一般含金属元素的物质(化合物)＋铵盐。

AlCl3除外（一般规律）
注意：酸不是离子化合物。

离子键只存在离子化合物中，离子化合物中一定含有离子键。

【练习】
27．下列说法正确的是（）
A．含有金属元素的化合物一定是离子化合物
B．ⅠA族和ⅦA族原子化合时，一定生成离子键
C．由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物
D．活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键
28．XY2是离子化合物，X和Y离子的电子层结构都与氖原子相同，则X、Y为（）A．Ca和Cl B．K和S C．Ca和F D．Mg和F
二．共价键
1．共价键：原子间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键。

键型
离子键共价键
项目
形成过程得失电子形成共用电子对
成键粒子阴、阳离子原子
实质阴、阳离子间的静电作用原子间通过共用电子对所形成的相互作用
２．共价化合物：以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。

非金属氧化物:H2O 、CO2 、NO
气态氢化物：NH3、HCl、 H2S
含氧酸: HNO3 H2SO4 HClO
大部分有机物:CH4 CCl4 H3CH2OH CH3COOH
其他：H2O2
在离子化合物中可能有共价键，而在共价化合物中却不可能有离子键．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．。

非金属和非金属原子之间，某些不活泼金属与非金属原子之间，形成的都是共价键．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．。

如HCl中的H—Cl键和AlCl3的Al—Cl键。

３．共价键的存在：
非金属单质：H2、X2、Ｎ2等（稀有气体除外）
共价化合物：H2O、 CO2、SiO2、 H2S等
复杂离子化合物：强碱、铵盐、含氧酸盐
４．共价键的分类：
非极性键：在___________的原子间形成的共价键为非极性键。

共用电子对_______偏移。

极性键：在_______的原子间形成的共价键为极性键。

共用电子对偏向_______的一方。

一个化学反应的过程，本质上就是
．．．．．．．．．．．．．．．___________________________________
5、共价键的物理量和应用
（1）.键长：在分子中，两个成键的原子的核间距离叫做键长
一般说来，键越短，键就越强，越牢固，该物质就越稳定
（2）.键能：拆开1mol某种键所需要吸收的能量，叫做键能。

键能的单位为: KJ/mol
一般来说，键能越大，表示化学键越牢固，含有该键的分子越稳定。

（3）.键角:在分子中键和键之间的夹角叫做键角。

CO
2的键角：180° CH
4
：109°28′ CH
2
＝CH
2
:180°
【练习】
29.下列说法中正确的是( )
A.含有离子键的化合物必是离子化合物
B.具有共价键的化合物就是共价化合物
C.共价化合物可能含离子键
D.离子化合物中可能含有共价键
30.下列物质中含有共价键的离子化合物是( )
A.Ba(OH)2
B.CaCl2
C.H2O
D.H2
三．电子式：
定义：在元素符号周围用小黑点(或×)来表示原子的最外层电子（价电子）的式子。

１．原子的电子式：
２．阴阳离子的电子式：
（１）阳离子简单阳离子：离子符号即为电子式，如Na+、、Mg2＋等
复杂阳离子：如NH4+ 电子式：_______________
（２）阴离子简单阴离子：、
复杂阴离子：
３．物质的电子式：
（１）离子化合物：阴、阳离子的电子式结合即为离子化合物的电子式。

AB型：NaCl__________________，MgO_________________。

A2B型：如Na2O _______________ AB2型：如MgCl2 ：_________________ （２）某些非金属单质：如：Cl2______ O2_________等
（３）共价化合物：如HCl_________、CO2_____________、NH3__________、CH4_________ ４．用电子式表示形成过程：
氯化镁的形成过程：___________________________________________________
氨气的形成过程：___________________________________________________
【练习】
31.写出下列物质的电子式：N2 HF H2O CO2 NH3 CH4 CCl4 H2O2
N2H4 Na2O Na2O2 NaOH MgCl2 C2H4 甲基羟基
32.下列化合物电子式书写正确的是()
33. 具有下列价电子数的原子，最难形成离子的是
A.L层6个
B.L层4个
C.M层2个
D.M层7个
34. XY2是离子化合物，X和Y离子的电子层结构都与氖原子相同，则X、Y为
A.Ca和Cl
B.K和S
C.Ca和F
D.Mg和F
35. 下列离子化合物中，离子组成与Ne和Ar的电子层结构分别相同的是
A.NaCl
B.LiI
C.NaF
D.CsI
36. 下列关于离子化合物的叙述正确的是
A.离子化合物中只含有离子键
B.离子化合物中的阳离子只能是金属离子
C.离子化合物如能溶于水，其水溶液一定可以导电
D.溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物
37.在下列分子结构中，原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是
A．CO2B．PCl3C．CCl4D．NO2
38. 某化合物XＹ2中，各离子的电子层结构相同，且电子总数为54，则XＹ2的化学式为___
____，电子式为________________。

39. X元素位于ⅡA族，原子核内有12个中子，它在最高价氧化物中的质量分数是60%，Y
元素原子的原子核外有9个电子，X与Y能形成稳定化合物，该化合物的化学式是______________，它是通过______________键结合的，它形成过程的电子式为________________________。

40. A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子，B元素原子核外电子数比A元素总
电子数多5个，则A、B可形成
A.共价化合物B2A3
B.离子化合物B2A3
C.共价化合物B3A2
D.离子化合物B3A2
41. 下列4组原子序数的元素，彼此间能形成共价键的是
A.6和16
B.8和13
C.11和17
D.12和35
42. 下列化合物全部以共用电子对成键的是
A.NH3
B.Ba(OH)2
C.MgCl2
D.NH4Cl
43. 下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是
A.NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4
B.MgO、Na2SO4、NH4HCO3
C.Na2O2、KOH、Na2SO4
D.HCl、Al2O3、MgCl2
44. 下列叙述中，不正确的是
A.共价化合物中不可能含有离子键
B.硫酸分子中有H+和SO 2
两种离子
4
C.某元素原子的最外层只有一个电子，它跟卤素可能形成离子键，也可能形成共价键
D.离子键和共价键的实质都是电性的相互作用
45. 在CaCl2、KOH、CO2、H2SO4、Na2O2、Na2S中，只含有离子键的是____________，只含有
共价键的是____________，既含有离子键又含有共价键的是____________.
46. 按要求写出：
(1)一核10电子的原子的电子式______； (2)一核10电子的阳离子的符号_______；
(3)一核10电子的阴离子的电子式_______； (4)两核10电子的共价化合物的化学式______；
(5)三核10电子的共价化合物的电子式_______________；
(6)四核10电子的阳离子的电子式_______________；
(7)四核10电子的共价化合物的结构式__________；
(8)五核10电子的阳离子的电子式________________；
(9)五核10电子的共价化合物的结构式_____________。

四、分子间作用力和氢键
（一）分子间作用力
（1）、定义：分子间存在的将分子聚集在一起的作用力，这种作用力又称为范德华力。

（2）、存在范围：分子间作用力主要存在于由分子构成的物质中
A、多数非金属单质：H2Br2 S P4C60 ；金钢石、晶体硅不是由分子构成，无分子间作用力
B、稀有气体：只有分子间作用力，无化学键
C、非金属氧化物：CO2SO2SO3；SiO2不是由分子构成，无分子间作用力
D、酸、氢化物、有机物、
（3）、分子间作用力的强弱
分子间作用力比化学键弱得多，是一种微弱的相互作用
（4）影响分子间作用力大小的因素
对于组成和结构相似的分子，其分子间作用力一般随着相对分子质量的增大而________ （5）、分子间作用力对物质性质的影响
组成结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力___________，物质的熔沸点______ （二）氢键
（1）.定义:原子半径小，吸引电子能力强（N、O、F）的原子与另一分子中H核之间的静电吸引作用。

氢键不属于化学键，比化学键弱得多，比分子间作用力强，也属于分子间作用力的范畴，是一种特殊的分子间作用力。

（2）.氢键的形成条件
（a）有与非金属性强且半径小的原子(F, O, N)相连的氢原子存在
（b）有非金属性很强且半径小的非金属原子（一般就是N、O、F）；如：HF、H2O、NH3等分子间易形成氢键。

（3）氢键对物质物理性质的影响：
（a）氢键的形成会使含有氢键的物质的熔、沸点大大升高。

沸点：HF ___HI ___ HB____ HCl
沸点：H2O _____ H2Te____ H2Se ____ H2S
沸点：NH3 ____ SbH3 ____ AsH3 _____ PH3
（b）溶解度：氢键的形成对物质的溶解性也有影响
（c）密度：氢键对物质的密度也有影响。

冰的密度＞水的密度
【练习】
1、下列关于氢键的说法正确的是（）
A.每一个水分子内含有两个氢键
B.冰、液态水中都存在氢键
C.分子间形成的氢键使物质的熔沸点升高
D.H2O是一种稳定的化合物，这是由于氢键所致
2．下列事实与氢键有关的是
A 水加热到很高的温度都难以分解
B 水结成冰体积膨胀，密度变小
C CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高
D HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
3.列出常见物质中符合下列要求的物质的化学式或名称
①只有非极性键的物质：______________________
②只有极性键的物质：________________________
③既有极性键又有非极性键的物质_____________
④只有离子键的物质：_______________________
⑤既有离子键又有非极性键的物质：____________
⑥既有离子键又有极性键的物质_______________
⑦既有离子键又有极性键和非极性键的物_______
⑧只有共价键没有分子间作用力的物____________
⑨无化学键只有分子间作用力的物质____________。