4 第二节 第2课时 物质的量在化学方程式计算中的应用

第2课时物质的量在化学方程式计算中的应用[素养发展目标]
1．能从物质的量的角度认识物质的组成及化学变化，掌握物质的量在化学方程式中的应用，能结合实例对化学反应进行描述和符号表征。

2．能结合物质的量在化学方程式计算中的应用，进一步体会守恒思想，培养“宏观辨识与微观探析”的学科核心素养。

知识点物质的量在化学方程式计算中的应用1．物质的量与各物理量之间的关系
2．物质的量在化学方程式计算中的应用
化学反应遵循质量守恒定律，即在反应前后元素质量守恒、原子种类和数目守恒。

在化学方程式中，可反映出物质的质量关系、粒子数目关系、物质的量关系等。

例如：
化学方程式2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑化学计量数之比2∶2∶2∶1
粒子数目之比2∶2∶2∶1
扩大N A倍2N A∶2N A∶2N A∶N A
物质的量之比 2 mol∶2 mol∶2 mol∶1 mol
质量之比(2×23 g)∶(2×18 g)∶(2×40
g)∶(1×2 g)
结论：(1)化学方程式中各物质的化学计量数之比＝各物质的物质的量之比＝各物质的粒子数目之比。

(2)化学方程式除可以表示反应物、生成物的粒子数目关系和质量关系外，还可以表示它们的物质的量关系，如H2＋Cl2=====
点燃2HCl可表示1 mol H2与1 mol Cl2在点燃条件下完全反应生成2 mol HCl。

1．甲、乙两位同学就物质的量应用于化学方程式的计算，进行了以下讨论：
你同意哪位同学的说法？为什么？
2．向500 mL NaOH溶液中投入10.8 g Al，二者恰好完全反应，计算：
(1)Al的物质的量为________mol。

(2)参加反应的NaOH的物质的量为________mol，所用NaOH溶液的物质的量浓度为________mol·L－1。

(3)生成的H2在标准状况下的体积为__________L。

物质的量应用于化学方程式计算的基本步骤1．计算步骤
2．计算过程中的注意事项
(1)书写格式规范化：在根据化学方程式进行计算的过程中，各物理量、物质名称、公式等尽量用符号表示，且数据的运算要公式化并带单位。

(2)单位运用对应化：根据化学方程式进行计算时，如果题目所给的两个量单位不一致，要注意两个量的单位要“上下一致，左右相当”。

(3)判断过量准确化：如果两种反应物的量都是已知的，求解某种产物的量时，必须先判断哪种物质过量，然后根据不足量的物质进行计算。

1．(2022·肥城教学研究中心高一质检)0.56 g CaO正好与20 mL 盐酸反应，这种盐酸的物质的量浓度是()
A．0.10 mol/L B．0.20 mol/L
C．0.50 mol/L D．1.00 mol/L
2．(2022·铜仁伟才学校高一月考)现有500 mL 1 mol·L－1的盐酸与35 g生铁样品(杂质不与盐酸反应)恰好完全反应，则该样品中铁的质量分数是()
A．26.7% B．40%
C．60% D．80%
3．将2.3 g钠投入97.8 g水中，反应完毕后，得到100 mL溶液，计算：
(1)产生的氢气在标准状况下的体积。

(2)所得氢氧化钠溶液的溶质质量分数。

(3)所得氢氧化钠溶液的物质的量浓度。

1．把一小块钠放入足量水中，会发生如下反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。

下列有关该反应的说法正确的是() A．反应中Na与NaOH的质量相等
B．反应中H2O与H2的质量相等
C．反应中H2O与H2的质量之比为2∶1
D．反应中Na与NaOH的物质的量之比为1∶1
2．标准状况下，3.25 g锌与足量的盐酸反应生成x L H2，下列比例式正确的是()
A．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
1 mol 1 mol
3.25 g x L
B ．Zn ＋ 2HCl===ZnCl 2＋H 2↑ 65 g 1 L 3.25 g x L
C.Zn ＋ 2HCl===ZnCl 2＋H 2↑ 1 mol 22.4 L 0.05 mol x L
D ．Zn ＋ 2HCl===ZnCl 2＋H 2↑ 65 g 2 g 3.25 g x L
3．(2022·山东师范大学附中高一月考)在标准状况下，将6.5 g 锌和4.6 g 钠分别与2.24 L 氯化氢溶于水形成的盐酸反应，则放出H 2的体积( )
A ．锌和钠放出氢气的体积一样大
B ．锌放出氢气的体积大
C ．钠放出氢气的体积大
D ．无法比较
4．将28 g 铁粉放入100 mL 0.1 mol·L －1的 CuSO 4溶液中，充分反应后析出铜的质量为( )
A ．32 g
B ．6.4 g
C ．0.64 g
D ．3.2 g
5．(2022·上海徐汇中学高一月考)已知二氧化锰与浓盐酸在加热条件下发生反应的化学方程式为MnO 2＋4HCl(浓)=====△ MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O ，用8.7 g 二氧化锰与足量的浓盐酸混合加热，充分反应，计算：
(1)消耗盐酸溶质的物质的量为________。

(2)产生的Cl2在标准状况下的体积为________。

(3)将反应后的溶液加水稀释至400 mL，则此溶液中MnCl2的物质的量浓度是____________。

请做：课后达标检测17。