2019-2020学年人教版九年级化学下册综合能力检测题

综合能力检测题
(时间：45分钟 满分：100分)
相对原子质量：H —1 O —16 S —32 Cl —35.5 Na —23 Ag —108 Ba —137 一、选择题(每小题3分，共45分)
1．下列选项中物质的名称、俗名、化学式不一致的是( A ) A ．银 水银 Ag B ．碳酸钠 纯碱 Na 2CO 3
C ．氧化钙 生石灰 CaO
D ．氢氧化钠 苛性钠 NaOH 2．(2016·陕西)下列关于实验现象的描述，正确的是( C ) A ．硫在氧气中燃烧时，发出微弱的淡蓝色火焰 B ．红磷在空气中燃烧时，产生大量白雾
C ．化肥硫酸铵与熟石灰固体混合研磨，有刺激性气味的气体产生
D ．打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶盖，观察到瓶口处有白烟产生 3．(2016·湘西)根据化学方程式书写原则判断，下列错误的是( A ) A ．Cu ＋2HCl===CuCl 2＋H 2 B ．Na 2CO 3＋CaCl 2===CaCO 3↓＋2NaCl C ．2Fe 2O 3＋3C=====高温
4Fe ＋3CO 2↑ D ．CO 2＋Ca(OH)2===CaCO 3↓＋H 2O 4．下列关于浓盐酸和浓硫酸的说法正确的是( D ) A ．浓盐酸能使纸张、棉布等脱水生成黑色的炭
B ．不慎将浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗，再涂上石灰水
C ．都是具有刺激性气味的无色液体
D ．在空气中敞口放置，溶质质量分数都会变小 5．下列说法中错误的是( C ) A ．固体、液体、气体都可以做溶质 B ．浓硫酸和氢氧化钠固体都需要密封保存 C ．饱和溶液一定是浓溶液
D ．盐酸、氯化钠等溶液能导电是因为它们在水溶液中能解离出阴、阳离子
6．甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法中正确的是( B ) A ．t 2 ℃时将50 g 甲物质放入50 g 水中，充分搅拌后得到100 g 甲溶液 B ．t 2 ℃时配制等质量的三种物质的饱和溶液，甲所需要的水最少
C ．分别将t 2 ℃时三种物质的饱和溶液降温至t 1 ℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系为乙＞甲＝丙
D ．分别将t 2 ℃时三种物质的饱和溶液降温到t 1 ℃，甲溶液中析出的晶体最多，丙溶液中无晶体析出 7．甲、乙、丙、丁四瓶溶液分别是K 2CO 3、Ba(NO 3)2、H 2SO 4、K 2SO 4中的一种，其中甲分别能与乙、丙、丁发
生反应，甲是( B )
A．K2CO3 B．Ba(NO3)2 C．H2SO4 D．K2SO4
8．(2016·邵阳)下列说法中错误的是( D )
A．用洗涤剂洗去餐具上的油污是乳化作用
B．幼儿及青少年缺钙会患佝偻病和发育不良
C．为减少水污染，农业上应合理使用化肥和农药
D．工业上分离液态空气制氧气的过程属于化学变化
9．往AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。

根据上述现象分析，你认为下面结论错误的是( D )
A．滤渣中一定有Fe粉 B．滤渣中一定有Cu粉
C．滤液中一定有Fe2＋ D．滤液中一定有Ag＋、Cu2＋
10．(2016·南京)下列各组离子，在溶液中能大量共存的是( D )
A．Cu2＋、NH＋4、NO－3、OH－ B．H＋、Na＋、HCO－3、Cl－
C．Ba2＋、Ag＋、Cl－、CO2－3 D．K＋、Mg2＋、NO－3、SO2－4
11．(2016·宜昌)除去下列物质中的少量杂质，实验方案不能达到除杂目的的是( D )
12.
A．因为MnO2能加快H2O2的分解速率，所以MnO2也能加快H2O的分解
B．因为单质是由同种元素组成，所以只含有一种元素的物质一定是单质
C．因为蜡烛燃烧生成CO2和H2O，所以蜡烛组成里一定含有碳元素和氢元素
D．中和反应一定有盐和水生成，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应
13．(2016·武汉)甲、乙、丙、丁均为初中化学常见物质，它们之间的部分转化关系如图所示，关于该转化关系图，下列说法正确的是( C )
A．如果丙是碳酸钠，乙是氢氧化钠，则甲是硝酸钠
B．若甲、乙、丁都是氧化物，则丙一定是碳酸钙
C．甲、乙、丙、丁之间的转化可以全部通过复分解反应实现
D．若甲、乙、丙、丁均含有同一种元素，且乙可用来灭火，则丙一定是单质碳
14．在含有H 2SO 4和CuSO 4的混合溶液中，逐滴加入NaOH 溶液至过量，下列图像能正确反映生成沉淀的质量(m 1)与加入NaOH 溶液的质量(m 2)的关系是( B
)
解析：向H 2SO 4和CuSO 4的混合溶液中，不断加入NaOH 溶液，酸碱会发生中和反应，不会出现氢氧化铜沉淀，当硫酸反应完毕才开始生成沉淀，当硫酸铜反应完毕，即使不断加入氢氧化钠，也不会产生沉淀了，故选B 。

15．(2016·荆州)向一定量的NaCl 溶液中加入足量的AgNO 3溶液，所得沉淀的质量为原NaCl 溶液质量的一半，则原NaCl 溶液中溶质的质量分数最接近于( B ) A ．10% B ．20% C ．30% D ．40%
解析：假设生成氯化银的质量为a ，氯化钠的质量为x ； NaCl ＋AgNO 3===AgCl ↓＋NaNO 3 58．5 143.5 x a
58.5x ＝143.5a x ＝58.5a
143.5
原NaCl 溶液中溶质的质量分数：58.5a
143.5
2a ×100%≈20%
二、填空题(共30分)
16．(4分)(2016·株洲)请用化学用语填空：
(1)n 个氢氧根离子__nOH －
__； (2)生石灰的化学式__CaO __；
(3)硝酸银的化学式__AgNO 3__； (4)由4个磷原子构成单质分子__P 4__。

17．(4分)(2016·广安)化学与生活密切相关，请结合实际填空。

(1)学校实验室有一批生锈报废的铁架台，它们生锈的原因是__铁与空气中的水蒸气和氧气接触发生了化学反应__。

(2)城市中人行天桥的建成，极大地方便了市民安全行出，建桥使用的不锈钢属于__金属__材料。

(3)大量煤燃烧产生的SO 2，机动车尾气排放出来的氮氧化物，它们与水反应降落在地面上形成__酸雨__。

(4)科学膳食是人类健康的保障，下表是某学校食堂的食谱，从所含营养物质角度分析(除无机盐)，你认为食谱中还应添加__C __(填字母)。

A.牛肉 B ．清蒸鱼
18．(8分)(2016·雅安)水在自然界、生产和生活中都有广泛用途。

(1)硬水和软水常用__肥皂水__来区分；软化硬水的方法很多，在日常生活中常用__煮沸__法。

(2)在水的净化过程中，常利用__活性炭__(填物质名称)的吸附性除去水中异味。

高铁酸钾(化学式K2FeO4)是一种新型净水剂，可用于自来水净化处理，高铁酸钾中铁元素的化合价为__＋6__价。

(3)水是重要的溶剂，配制20%的氯化钠溶液500 g，不需要使用的仪器是__A__。

(填写字母代号)
A．酒精灯B．玻璃棒C．烧杯D．量筒E．托盘天平
(4)除去NaOH溶液中混有的少量Na2CO3杂质，需加入适量的__氢氧化钙__溶液至不再产生沉淀为止，然后过滤。

将滤液__蒸发结晶__，得到NaOH固体。

(5)现有20 ℃时Ca(OH)2的饱和溶液甲，向其中加入一定量CaO，一段时间后得到同温度的溶液乙；甲、乙溶液中溶质质量甲__＞__乙(填“＞”“＜”或“＝”)。

19．(7分)小红同学在复习硫酸的化学性质时，归纳出了硫酸与其他物质间相互反应的关系图(图中—表示相连的两种物质能发生反应)。

(1)若X是与其他四种不同类别的化合物，则X可能是__NaOH__。

(2)根据如图所示的物质间的关系，写出其中任意三个化学反应的化学方程式__H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O、Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑、Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O、H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl__。

20．(7分)A～F为初中化学常见的六种物质，且都含有一种相同元素，它们相互间的关系如图所示。

已知A、B、C、D、E是不同类别的物质，C俗称纯碱，F是人体中含量最多的物质。

(部分反应物、生成物及反应条件已略去)请回答：
(1)写出A、D、F的化学式：A__O2__，D__H2SO4__，
F__H2O__。

(2)写出B物质的一种用途__灭火(制冷剂、人工降雨剂、气肥等其他符合题意的答案均可)__，C与E反应的化学方程式是__Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH__。

(3)图中物质相互间发生的反应，未涉及的基本反应类型是__置换反应__。

三、实验探究题(共15分)
21．(7分)(2016·永州)如图所示是某中学化学兴趣小组对二氧化碳与氢氧化钠溶液反应进行的创新实验。

已知：20 ℃时，氢氧化钠在乙醇中的溶解度为17.3 g，而碳酸钠在乙醇中几乎不溶解，请回答下列问题：
(1)写出仪器a的名称__试管__。

(2)按图组装好二氧化碳的发生装置，实验前要检查装置的__气密性__。

(3)反应装置中长颈漏斗的作用是__A__(填序号)。

A．添加稀盐酸B．添加石灰石C．添加稀盐酸和石灰石
(4)制取二氧化碳气体的化学反应方程式为__CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑__。

(5)将二氧化碳气体通入饱和氢氧化钠乙醇溶液中，马上有沉淀出现，出现这一现象的原因是__20_℃时氢氧化钠在乙醇中的溶解度为17.3_g，而碳酸钠在乙醇中几乎不溶解__(请用文字表述)。

22．(8分)(2016·荆州)小明同学将一定量的氢化钙(CaH2)加入到足量的Na2CO3溶液中，充分反应后过滤，分离出滤渣和滤液。

【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？
【查阅资料】CaH2遇水迅速反应生成Ca(OH)2和H2。

反应的化学方程式为__CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑__。

【结论推理】滤液中溶质一定有NaOH，可能有Na2CO3或__Ca(OH)2__。

【实验验证】请结合题意，在下列表格的空白中填写恰当的内容。

(1)如果要从上述滤液中以最小生产成本获得大量NaOH，你建议向滤液中加入适量的__氢氧化钙__溶液。

(2)小明同学认为CaH2与水的反应是复分解反应。

请谈谈你的看法并说明理由__不属于复分解反应；氢化钙和水反应生成氢氧化钙和氢气，生成物中氢气属于单质__。

四、计算题(共10分)
23．(10分)(2016·岳阳)为测定某BaCl2溶液的溶质质量分数，进行如下实验：取104 g该溶液于烧杯中，加入1 g稀硝酸溶液酸化，无任何现象，然后将30 g一定溶质质量分数的硫酸溶液分三次加入，每次充分反应后过滤、称量(实验中物质的质量损失忽略不计)，数据如表：
根据以上数据计算：
(1)该实验过程中产生沉淀的总质量为__23.3__g。

(2)该BaCl2溶液中溶质的质量分数(写出计算过程)。

解：设BaCl2溶液中BaCl2的质量为x
BaCl 2＋H 2SO 4===BaSO 4↓＋2HCl 208 233 x 23.3 g
208∶233＝x ∶23.3 g x ＝20.8 g
BaCl 2溶液中溶质的质量分数＝20.8
104×100%＝20%。