浙江省宁波市第七中学2022年高三化学上学期期末试题含解析

浙江省宁波市第七中学2022年高三化学上学期期末试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 右图是一套检验气体性质的实验装置，向装置中缓慢通入气体X，若关闭活塞A，则品红溶液无变
化，而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞A，则品红溶液褪色。

据此判断气体X和洗气瓶内溶液Y分别可能
是
A B C D
X SO2HCl CO2Cl2
Y 饱和NaHCO3溶液NaHSO3溶液NaHSO3溶液NaOH溶液
参考答案：
A
略
2. 某同学按图所示的装置进行电解实验。

下列说法正确的是（）
A．电解过程中，铜电极上有H2产生
B．电解初期，主反应方程式为：
Cu+H2SO4CuSO4+H2↑
C．电解一定时间后，石墨电极上有铜析出
D．整个电解过程中，H＋的浓度不断增大
参考答案：
答案：BC
解析：本题考查了电解原理的应用。

3. 下列各组离子一定能大量共存的是
A．在含有大量AlO2-的溶液中：NH4＋、Na＋、Cl－、H＋
B．在强碱溶液中：Na＋、K＋、CO32－、NO3－
C．在pH＝12的溶液中：NH4＋、Na＋、SO42－、Cl－
D．在c(H+)＝0.1mol·L－1的溶液中：K＋、I－、Cl－、NO3－
参考答案：
B
略
4. 环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，下列对应关系不正确的是
环境问题造成环境问题的主要物质
A 酸雨二氧化硫
B 温室效应二氧化碳
C 白色污染二氧化硅
D 光化学烟雾二氧化氮
参考答案：
C
略
5. 下列有关实验操作、现象和结论都正确的是（）
选项实验操作现象结论
A 稀硝酸溶液中加入过量铁粉充分
反应后，滴加KSCN溶液
溶液变为血红色
稀硝酸具有氧化性，能将Fe氧
化成Fe3+
B 向AgNO3溶液中滴加过量氨水溶液澄清Ag+与NH3·H2O能大量共存
C 向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加
入稀H2SO4
在管口观察到红棕
色气体
HNO3分解成了NO2
D 向某溶液中滴加浓NaOH溶液，
将湿润的红色石蕊试纸置于试管
口
试纸变蓝该溶液中存在NH4+
参考答案：
D
6. 一定量的锌与100 mL 18.0mol·L－1的浓H2SO4充分反应后，锌完全溶解，同时生成标准状况下的气体33.6 L。

将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液中
c(H＋)＝0.1 mol·L－1。

则下列说法中错误的是（）
A、生成的气体中H2的物质的量为0.3mol
B、生成的气体中SO2的物质的量为0.25mol
C、溶解Zn的物质的量为1.5mol
D、反应中转移电子的物质的量为3mol 参考答案：
A
略
7. 将Cu片放入0.1mol/L FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中c(Fe3+):c(Fe2+)=2:3，则Cu2+与Fe3+的物质的量之比
A．3:2 B．3:5 C．4:3 D．
3:4
参考答案：
D
略
8. 将4 mol金属Al全部转化为Al（OH）3，消耗HCl a mol、NaOH b mol，则a＋b的最小值为
A．4 B．6 C．8
D．16
参考答案：
B
略
9. 向含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1 mol的混合溶液中加入0.1 mol铁粉，充分搅拌后，Fe溶解，溶液中不存在Fe3＋，同时析出0.1 mol Ag。

下列结论错误的是A．氧化性：Zn2＋>Cu2＋>Fe3＋>Ag＋ B．Fe3＋的氧化性大于Cu2＋
C．溶液中Cu2＋与Fe2＋的物质的量比为1∶2 D．1 mol Fe可还原2 mol Fe3＋
参考答案：
A
略
10. 下列有关物质的性质或应用说法正确的是
A．氢氧化钠用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症
B．金属钠具有强的还原性，可利用钠和TiCl4溶液反应制取金属Ti
C．糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均可以水解
D．锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去
参考答案：
D
略
11. 下列说法中（N A代表阿伏加德罗常数），不正确的是
A.常温常压下，18g H2O含有的原子总数为3N A
B.标准状况下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1N A
C.常温下，2.3g Na完全与O2反应失去的电子数为0.1N A
D.在密闭容器中加入l.5mol H2和0.5molN2，充分反应后可得到NH3分子数为N A
参考答案：
D
略
12. （2004·全国卷Ⅰ）9.在恒温恒容条件下，能使A（g）+B（g）C（g）+D（g）正反应速率增大的措施是（）
A.减小C或D的浓度
B.增大D的浓度
C.减小B的浓度
D.增大A或B的浓度
参考答案：
D
略
13. 短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为10，A与C 同主族，B原子的最外层电子数等于A原子的次外层电子数，则下列叙述正确的是
A．原子半径A<B<C
B．A的氢化物稳定性大于C的氢化物稳定性C．三种元素的最高价氧化物对应的水化物均可由化合反应得到
D．高温条件下，A单质能置换出B单质，A单质也能置换出C单质
参考答案：
BD
略
14. ．下列试验中，所选装置不合理的是（）
A．分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H3，选④
B．用CC14提取碘水中的碘，选③
C．用FeC12，溶液吸收C12选⑤
D．粗盐提纯，选①和②
参考答案：
A
略
15. 下列有关平衡常数的说法正确的是（）
A．已知，则对应的化学反应可以表示为：2CO2( g) + 6H2(g)CH3CH2OH(g) + 3H2O(g)
B．将某浓度氢氟酸溶液升高温度，氢氟酸的电离平衡常数Ka将变大
C．常温下，向纯水中加入碳酸钠，水的电离程程度变大，Kw变大
D．化学平衡常数K与温度有关，随温度的升高，K可能增大也可能减小，或者不变参考答案：
B
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. （13分）SO2是常见的大气污染物，燃煤是产生SO2的主要原因。

工业上有多种方法
可以减少SO2的排放。

（1）往煤中添加一些石灰石，可使燃煤过程中产生的SO2转化成硫酸钙。

该反应的化学方程式是
____。

（2）可用多种溶液做燃煤烟气中SO2的吸收液。

①分别用等物质的量浓度的Na2SO3溶液和NaOH溶液做吸收液，当生成等物质的量
NaHSO3时，两种吸收液体积比V(Na2SO3)：V(NaOH)=____。

②NaOH溶液吸收了足量的SO2后会失效，可将这种失效的溶液与一定量的石灰水溶液充分反应后过滤，使NaOH溶液再生，再生过程的离子方程式是____ 。

（3）甲同学认为BaCl2溶液可以做SO2的吸收液。

为此甲同学设计如下实验（夹持装置和加热装置略，气密性已检验）：
已知：Na2SO3(固体)+H2SO4(浓)Na2SO4+SO2↑+H2O
反应开始后，A中Na2SO3固体表面有气泡产生同时有白雾生成；B中有白色沉淀。

甲认为B中白色沉淀是SO2与BaCl2溶液反应生成的BaSO3，所以BaCl2溶液可做SO2吸收液。

乙同学认为B中的白色沉淀是BaSO4，产生BaSO4的原因是：
①A中产生的白雾是浓硫酸的酸雾，进入B中与BaCl2溶液反应生成BaSO4沉淀。

②。

为证明SO2与BaCl2溶液不能得到BaSO3沉淀，乙同学对甲同学的实验装置做了如下改动并实验（夹持装置和加热装置略，气密性已检验）：反应开始后，A中Na2SO3固体表面有气泡产生同时有白雾生成；B、C试管中除了有气泡
外，未见其它现象；D中红色褪去。

③试管B中试剂是__ 溶液；滴加浓硫酸之前的操作是__ 。

④通过甲乙两位同学的实验，得出的结论是：SO2与BaCl2溶液不能得到BaSO3沉淀；
不能用BaCl2溶液做吸收SO2的吸收液。

参考答案：
（1）2CaCO3 + 2SO2 +O22CaSO4+2CO2 （2分）
（2）① 1:2 （2分）② Ca2+ +OH- + HSO3- = CaSO3↓+ H2O （2分）
（3）② A中产生的SO2与装置内空气中的O2进入B中与BaCl2溶液反应生成BaSO4沉淀。

（3分）
③饱和NaHSO3（2分）；打开弹簧夹，通入N2，一段时间后关闭弹簧夹。

（2分）
试题分析：（1）由题意知碳酸钙与二氧化硫，氧气在高温条件下反应生成硫酸钙，同时生成二氧化碳，所以反应方程式为：2CaCO3+2SO3+O2=2CaSO4+2CO2。

（2）①假设生成的NaHSO3物质的量都为2mol。

Na2SO3+SO3+H2O=2NaHSO3，生成2molNaHSO3需要1molNa2SO3。

NaOH+SO2=NaHSO3生成2molNaHSO3需要2molNaOH。

两种吸收液物质的量浓度都是Cmol/L 则
V(Na2SO3):V(NaOH)=1/c:2/c=1:2。

此步骤化学反应式为NaHSO3+Ca(OH)2=NaOH+H2O+CaSO3↓ 故离子方程式为Ca2+ +OH- + HSO3- = CaSO3↓+ H2O （3）②二氧化硫具有还原性，易被空气中的氧气氧化为SO3，SO3与H2O反应生成硫酸与BaCl2溶液反应生成BaSO4沉淀。

③滴加浓硫酸，之前打开弹簧夹，通入N2，排出装置中的氧气，然后滴加浓硫酸。

A中产生的白雾是浓硫酸的酸雾，所以B中试剂是饱和硫酸氢钠，用以除去硫酸酸雾。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. A～H等8种物质存在如图转化关系（反应条件，部分产物为标出）．已知：A是酸式盐，B是能使品红溶液褪色的气体，G是红棕色气体．按要求回答问题：
（1）写出下列物质的化学式：A ，B，写出B的一种危害．
（2）写出下列反应的化学方程式：E→F；红热的木炭与D的浓溶液反应的方程式：；铜与H的浓溶液反应的离子方程式：．
（3）检验某溶液中是否含A 中阳离子的方法．
参考答案：
（1）NH4HSO3；SO2；酸雨；
（2）4NH3+5O2 4NO+6H2O；C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O；Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+2H2O；
（3）取该溶液少许滴加NaOH溶液，加热，若生成的气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝，则证明有NH4+．
【考点】无机物的推断．
【分析】G是红棕色气体，则G是NO2；F和氧气反应生成二氧化氮，所以F是NO；二氧化氮和水反应生成H是HNO3；A是酸式盐，A和氢氧化钠反应生成E，E和氧气反应生成NO，则E是NH3；B能使品红溶液褪色，且B能和氧气反应生成C，所以B是SO2，C是SO3；三氧化硫和水反应生成D为H2SO4，A是酸式盐且是铵盐，所以A是NH4HSO3，据此分析解答．
【解答】解：G是红棕色气体，则G是NO2，F和氧气反应生成二氧化氮，所以F是NO，二氧化氮和水反应生成H是HNO3．A是酸式盐，和氢氧化钠反应生成E，E和氧气反应生成NO，则E是
NH3．B能使品红溶液褪色，且B能和氧气反应生成C，所以B是SO2，C是SO3，三氧化硫和水反应生成D为H2SO4，A是酸式盐且是铵盐，所以A是NH4HSO3，
（1）通过以上分析知，A、B分别是NH4HSO3、SO2，二氧化硫属于酸性氧化物，能和水反应生成亚硫酸，亚硫酸不稳定，易被空气氧化生成硫酸，随雨水降落地面而形成酸雨，所以其一种危害是形成酸雨，
故答案为：NH4HSO3；SO2；酸雨；（2）氨气和氧气在高温高压催化剂条件下发生氧化还原反应生成NO和水，反应方程式为：
4NH3+5O2 4NO+6H2O；
C和浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，反应方程式为：C+2H2SO4（浓）
CO2↑+2SO2↑+2H2O；
H的浓溶液为浓硝酸，铜和浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，反应的离子方程式为：
Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+2H2O，
故答案为：4NH3+5O2 4NO+6H2O；C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O；
Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+2H2O；
（3）A中含有的阳离子为铵根离子，铵根离子检验方法是：取该溶液少许滴加NaOH溶液，加热，若生成的气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝，则证明有NH4+，
故答案为：取该溶液少许滴加NaOH溶液，加热，若生成的气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝，则证明有NH4+．
18. (13分)
CuCl2溶液中的铜主要以Cu (H2O)42+、CuCl42-形式存在，它们间有如下转化关系：Cu(H2O)42+(蓝色)+4Cl-CuCl42-(黄色)+4H2O；电解不同浓度的CuCl2溶液，均可看做Cu2+、Cl-直接放电。

下图为电解浓度较大CuCl2溶液的装置，实验开始后，观察到丙中的KI-淀粉溶液慢慢变蓝。

回答下列问题：
(1)甲电极的电极反应式为_________________。

(2)丙中溶液变蓝是乙电极产物与KI反应导致的，该反应的化学方程式为_________________。

(3)随电解的不断进行，U型管中溶液的颜色变化为__________；
A．由黄色变为浅蓝色B．由蓝色变为浅黄色
溶液颜色变化的原因是_________________。

(4)当电解到一定程度，甲电极附近出现蓝色Cu(OH)2絮状物。

经测，甲电极附近溶液的pH＝
a，此时甲电极附近溶液中c(Cu2+)＝______ mol·L-1。

(已知：Cu(OH)2的K sp＝2.2×10-20)。

(5)电解较长时间后，丙中溶液的蓝色又会褪去，这是因为乙电极产物进一步将I2氧化为IO3-。

该
反应的离子方程式为______________。

参考答案：
（1）Cu2++2e-＝Cu（2分）（2）Cl2+2KI＝2KCl+I2（2分）
（3）A（1分）随电解进行，Cl—不断消耗，CuCl42-转化为Cu(H2O)42+（2分）
（4）2.2×10(8－2a)（3分）（5）5Cl2+I2+6H2O＝10Cl-+2IO3-+12H+（3分）
19. 硫酸铁铵[aFe2(SO4) 3·b(NH4) 2SO4·cH2O]广泛用于城镇生活饮用水、工业循环水的净化处理等。

某
化工厂以硫酸亚铁（含少量硝酸钙）和硫酸铵为原料，设计了如下工艺流程制取硫酸铁铵。

请回答下列问题：
（1）硫酸亚铁溶液加H2SO4酸化的主要目的是__________________________，
滤渣A的主要成分是__________________。

（2）下列物质中最适合的氧化剂B是________；反应的离子方程
式。

a．NaClO b．H2O2 c．KMnO4 d．K2Cr2O7（3）操作甲、乙的名称分别是：甲______________，乙___________________。

（4）上述流程中，氧化之后和加热蒸发之前，需取少量检验Fe2+是否已全部被氧化，所加试剂为（写名称），能否用酸性的KMnO4溶液？ (填“能”
或“不能”)理由是：。

（可用语言或方程式说明）
（5）检验硫酸铁铵中NH4+的方法是________________________________________。

（6）称取14.00 g样品，将其溶于水配制成100 mL溶液，分成两等份，向其中一份中加入足量NaOH溶液，过滤洗涤得到2.14 g沉淀；向另一份溶液中加入0.05 mol Ba (NO3) 2溶液，恰好完全反应。

则该硫酸铁铵的化学式为______________________。

参考答案：
（1）增大溶液中SO浓度，将Ca2+转化为沉淀（同时抑制Fe2+水解或抑制Fe2+、Fe3+水解）（2分，只答出抑制水解给1分，不答不扣分）； CaSO4（1分）（2）b（1分）；H2O2+2 Fe2++2H+= 2Fe3++ 2H2O（2分）
（3）冷却结晶（1分）常温晾干（1分）
（4）铁氰化钾溶液（1分）；不能（1分），因为H2O2和Fe2+均能使酸性的KMnO4溶液褪色（1分）（5）在试管中加入少量样品和NaOH固体加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，看到试纸变成蓝色（2分）
（6）Fe2(SO4) 3·2(NH4) 2SO4·2H2O（2分）。