(必考题)人教化学九年级下册第十一章盐和化肥经典习题(答案解析)

考试范围：xxx；满分：***分；考试时间：100分钟；命题人：xxx 学校：__________ 姓名：__________ 班级：__________ 考号：__________
一、选择题
1．甲、乙、丙三种物质间只通过一步反应就能实现如箭头所指方向的转化，下列不符合
．．．要求的甲、乙、丙为
A．O2、CuO、H2O
B．Na2CO3、Na2SO4、NaOH
C．FeSO4、FeCl2、Fe
D．CaCO3、CaCl2、CO2
2．下列实验操作可以达到实验目的的是（）
实验目的操作方法
A鉴别稀盐酸和稀硫酸加碳酸钠，观察产生气泡快慢
B除去CO2中混有的少量氯化氢气体将气体通过足量的氢氧化钠溶液
C除去木炭中少量的CuO 加入足量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥
D除去FeSO4、CuSO4混合溶液中的 CuSO4加过量锌粒、充分反应后过滤
A．A B．B C．C D．D
3．下列叙述不正确的是
A．氯化钠由钠离子和氯离子构成B．同种分子构成的物质一定是纯净物C．混合物可能只含一种元素D．质子数相同的粒子一定是同种元素4．依据所学知识，区分下列各组物质，其方案不正确的是（）
A B C D
区分
的物质空气和二氧化碳
氯酸钾和
二氧化锰
水和过氧化氢氮气和二氧化碳
实验取样，分别倒入澄清取样，观取样，分别加入二氧化取样，分别伸入燃
方案石灰水，振荡，观察
现象察颜色锰，将带火星的木条伸
入试管
着的木条，观察现
象
A．A B．B C．C D．D
5．如图表示元素的化合价与物质类别关系，若它表示氮元素的部分关系图，则下列说法正确的是（）
A．C点对应物质的化学式为N2O
B．A点对应的物质约占空气质量分数的78%
C．B点对应物质中氮元素的质量分数为50%
D．某化合物的化学式为KNO3，它代表的点可能是F
6．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），拟定实验方案可行的是（）A．木炭粉（CuO）——在空气中灼烧
B．KCl溶液（CaCl2）——通入过量的CO2气体，过滤
C．NaCl溶液（Na2CO3）——加入适量的澄清石灰水，过滤
D．KNO3晶体（NaCl）——将固体溶于水配制成热的饱和溶液，采用降温结晶的方法7．下表物质中含有少量杂质，其中除杂方法正确的是
物质杂质除去杂质的方法
A CaCl2溶液HCl加入过量氧化钙固体
B CO2O2通过灼热的铜网
C NaOH Na2CO3加入稀盐酸至不再产生气泡
D CuO Cu加足量稀盐酸，充分搅拌后再过滤
A．A B．B C．C D．D
8．鉴别空气、氧气、二氧化碳三瓶气体最简便的方法是()
A．伸入燃着的木条B．闻气体的气味
C．加入澄清石灰水D．观察气体的颜色
9．下列实验操作不能达到实验目的是
选项实验目的主要实验操作
A鉴别O2和N2分别将燃着的木条伸入集气瓶中，观察现象B检验人体呼出气体中是否含CO2将气体通入澄清石灰水中，观察现象
C除去CuO粉末中少量C粉加入稀盐酸，过滤
D分离KCl和MnO2的混合物取样，加水溶解、过滤、洗涤、蒸发
A．A B．B C．C D．D
10．往稀盐酸里面滴加氢氧化钠溶液，下图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，下列说法不正确的是
A．表示Na+
B．表示Cl-
C．向反应后的溶液中加入硝酸银溶液产生白色沉淀
D．向反应后的溶液中加入紫色石蕊试剂后溶液呈红色
二、填空题
11．小丽同学在实验中不慎将少量硫酸钾固体混入氯化钾固体中。

为了除去硫酸钾，首先将该混合物溶解于水中，再加入适量的某种试剂。

所谓“加入适量”只是一种理想化状态，实际上我们并不知道用多少试剂才是适量的。

因此，在实际操作中，必须加入稍过量的试剂。

试回答下列问题：
（1）要除尽氯化钾中混入的少量硫酸钾，可先向混合溶液中加入稍过量的_____溶液，然后过滤掉沉淀。

如何证明加入的溶液已经过量，请写出实验步骤、现象和结论_____。

（2）要从上述滤液中得到纯净氯化钾固体，还需要过量依次加入哪些试剂_____。

12．实验室里有两瓶失去标签的白色粉末，只知它们分别是氯化钠和碳酸钡（难溶于水），请设计一个实验方案，将它们区分开来。

将实验步骤、预期现象与结论填写在下列表格中。

实验步骤预期现象和结论
____________________
13．化学物质的多样性：请在下表空白处填上适当的内容。

物质名称锌生石灰纯碱_____
化学式____________________
构成物质的微粒符号_______________K+、SO42-
物质类别____________________
14．干粉灭火器在我们身边随处可见，常见的一种ABC型灭火器内充装物的主要成分是磷酸二氢铵（NH4H2PO4），使用时，磷酸二氢铵受热分解，产生有剌激性气味的氨气
（NH3），同时生成两种常见的氧化物，试写出磷酸二氢铵受热分解的化学方程式_____。

15．露置在空气中的氢氧化钠溶液容易变质。

(1)氢氧化钠溶液易变质的原因是______。

(2)取少量已部分变质的氢氧化钠溶液于试管中，滴入足量稀盐酸后可观察到______。

(3)写出用澄清石灰水检验氢氧化钠是否变质的化学方程式：______。

16．七水硫酸镁（MgSO4·7H2O）是一种重要的化工原料，在48．1℃以下的潮湿空气中稳定，在温热干燥空气中易失去结晶水。

工业上将白云石（主要成分为MgCO3、CaCO3）煅烧成粉，用于制取MgSO4·7H2O，工艺流程如下图所示：
（1）煅烧过程中，MgCO3转化为MgO的基本反应类型是 ______________________ 。

（2）写出MgO与H2SO4反应的化学方程式 _________________________ 。

（3）操作a的名称为 ________________ 。

（4）将分离后的母液循环利用的目的是 _______________________________ 。

（5）干燥得成品时，需要控制的条件是 __________________________________ 。

17．无土栽培是一种农业高新技术，它可以显著提高农作物的产量和质量．某品种茄子的无土栽培营养液中含有KNO3．
①KNO3属于_____ （填“钾肥”、“氮肥”或“复合肥料”）；
②KNO3中钾、氮、氧元素的质量比为_____．
18．如图是包含物质A、B、C、D和盐酸卡片的“化学拼图”，相邻两张卡片所标的物质（或其溶液）间能发生反应。

⑴A不可能是______（填标号）。

a．Mg b．Fe c．Ag d．Zn
⑵若B为铁锈的主要成分Fe2O3，B与盐酸反应的化学方程式为______________。

⑶若C为碳酸钠。

①C与D的反应属于______（填基本反应类型）。

②将二氧化碳通入C溶液，可化合生成碳酸氢钠( NaHCO3)，该反应的反应物有______种。

⑷D与盐酸反应的化学方程式为_____________________（写一个）。

三、解答题
19．某同学在验证复分解反应发生的条件时，从一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液取出少量滴入硝酸钡溶液中，结果发现溶液中出现了白色沉淀。

请帮他分析出现上述现象的原因？
_____试写出有关反应的化学方程式__________。

20．《四川盐法志》记载，“敞锅熬盐”主要步骤为：①将黄卤和黑卤按比例混合；②放入敞口锅中加热浓缩，析出粗盐；③用“花水”冲洗粗盐得精品盐。

（1）步骤①中，黄卤所含杂质BaCl2和黑卤所含杂质MgSO4，反应生成白色沉淀。

该反应的化学方程式为_____。

（2）步骤②中，析出粗盐的过程称为_____。

（3）步骤③用“花水”冲洗粗盐，既可除去表面的BaSO4和MgCl2杂质，又不损失NaCl，则“花水”应当是_____（填标号）
A 蒸馏水
B 饱和NaCl溶液
C 饱和NaOH溶液
D 饱和BaCl2溶液
（4）将60kg含10%NaCl的黄卤和55kg含40%NaCl的黑卤混合，经“敞锅熬盐”制得的粗盐中NaCl的质量最多为_____kg。

21．将一定量的氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液混合，充分反应后过滤，向滤液中滴加稀盐酸，产生气体的体积与加入稀盐酸的体积关系如图所示。

回答下列问题。

（1）写出OP段发生反应的化学方程式。

（2）写出M点溶液中溶质的化学式。

（3）请通过实验验证O点溶液中溶质的成分（写出实验步骤、现象和结论）
22．通过海水提取的粗盐中含有 MgCl2、CaCl2、MgSO4．以及泥沙等杂质．以下是一种制备精盐的实验方案（用于沉淀的试剂均过量）．
请回答下列问题：
（1）写出②中反应的化学方程式___________________________．
（2）加入 BaCl2、NaOH、Na2CO3 的顺序还可以改变吗？若能改变则写出改变的顺序，若不能改变，请说明理由_______________________________________．
（3）该实验方案还需完善，请写出具体的操作步骤
___________________________________________．
23．水在自然界、生产和生活中都有广泛用途。

（1）硬水和软水常用_____来区分，软化硬水的方法很多，在日常生活中常用_____法；（2）在水的净化过程中，常利用___（填物质名称）的吸附性除去水中异味；
（3）水是重要的溶剂，配制2%的氯化钠溶液500g，不需要使用的仪器是__；（填字母）A 酒精灯 B 玻璃棒 C 烧杯 D 量筒 E 托盘天平
（4）除去NaOH溶液中混有的少量Na2CO3杂质，需加入适量的_____溶液至不再产生沉淀为止，然后过滤，再将滤液_______，便可得到NaOH固体；
（5）现有室温下Ca(OH)2的饱和溶液甲，向其中加入一定量CaO，一段时间后得到同温度的溶液乙，则甲、乙溶液中溶质质量甲__乙（填“＞”“＜”或“=”）。

24．硝酸钾是初中化学重要的一种盐，请按要求填写下列有关空格：
（1）硝酸钾_____（填“属于”或“不属于”）复合肥。

（2）硝酸钾是制备黑火药的原料，其反应原理是：2KNO3+S+3C 点燃
K2S+3CO2↑+X↑．此
反应生成物X的名称是_____。

（3）如图为硝酸钾和另外两种物质的溶解度曲线示意图，能表示KNO3的溶解度曲线的是_____（填“a”、“b”或“c”）；将t2℃时饱和的KNO3溶液降温至t1℃，溶液中溶质的质量分
数的变化是_____（填“变大”、“变小”或“不变”）。

（4）酸与碱发生中和反应可生成盐，则发生中和反应生成硝酸钾的化学方程式为_____。

【参考答案】
一、选择题
1．D
2．C
3．D
4．D
5．D
6．D
7．B
8．A
9．C
10．B
二、填空题
11．氯化钡取样加入稀硫酸有白色沉淀生成说明过量（合理即可）碳酸钾溶液和稀盐酸
12．将两种白色粉末各取少量于两支试管中然后在两支试管中各加入足量蒸馏水振荡如果如果白色粉末溶解得到无色溶液的原固体是氯化钠；如果白色粉末不溶解的原粉末是碳酸钡
13．ZnZn金属单质CaOCa2+O2-金属氧化物Na2CO3Na+CO32-盐硫酸钾K2SO4盐【分析】盐是电离时生成金属阳离子（或氨根离子）和酸根离子的化合物氧化物是由两种元素组成其中一种为氧元素的
14．2NH4H2PO4P2O5+2NH3↑+3H2O
15．2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O气泡Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH【解析】
16．分解反应MgO+H2SO4=MgSO4+H2O过滤提高原料利用率温度
17．复合肥39：14：48
18．C6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O复分解反应3NaOH+HCl===NaCl+H2O
三、解答题
19．
20．
21．
22．
23．
24．
【参考解析】
一、选择题
1．D
解析：D
A、氧气和氢气点燃条件下生成水，水在通电条件下分解生成氧气；氧气和铜生成氧化铜，氧化铜和氢气反应生成铜和水，正确；
B、碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠；硫酸钠和氢氧化钡反应生成氢氧化钠；氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠；碳酸钠和氢氧化钡反应碳酸钡沉淀和氢氧化钠，正确；
C、硫酸亚铁和氯化钡反应生成硫酸钡和氯化亚铁，氯化亚铁和锌等活泼金属反应生成铁；铁和硫酸反应生成硫酸亚铁，硫酸亚铁和活泼金属反应生成铁，正确；
D、碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙，氯化钙不能转化成二氧化碳，错误；
2．C
解析：C
A、稀盐酸和稀硫酸，加碳酸钠，都会迅速产生气泡，现象相同，无法鉴别，A错误。

B、将气体通过足量的氢氧化钠溶液，二氧化碳会和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，B错误。

C、木炭和稀硫酸不反应，除去木炭中少量的CuO 加入足量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥，C 正确。

D、锌和硫酸亚铁反应，生成硫酸锌和铁，除去FeSO4、CuSO4混合溶液中的 CuSO4不能加过量锌粒，D错误。

故选：C。

3．D
解析：D
A、氯化钠由钠离子和氯离子构成，A正确。

B、同种分子构成的物质一定是纯净物，B正确。

C、混合物可能只含一种元素，如白磷和红磷，C正确。

D、质子数相同的原子一定是同种元素，D错误。

故选：D。

4．D
解析：D
A、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，而空气不能立即使石灰水变浑浊，可以鉴别；
B、二氧化锰是黑色固体，而氯酸钾是白色固体，颜色不同，可以鉴别；
C、过氧化氢能在二氧化锰的作用下迅速产生氧气，而水不能，可以鉴别；
D、氮气和二氧化碳都不能支持燃烧，都能使燃着的木条熄灭，现象相同，不能鉴别。

故选：D。

5．D
解析：D
A、C点所对应的氧化物中氮元素的化合价为+4价，氧元素的化合价为-2价，利用“十字交叉法”写出该物质的化学式为NO2，故错误；
B、A点对应物质中氮元素的化合价为0，所以A为单质，是氮气，约占空气体积分数的78%，故错误；
C、B点对应物质中氮元素的化合价为+2价，氧元素的化合价为-2价，利用“十字交叉法”写
出该物质的化学式为NO，氮元素的质量分数为
14
100%46.7%
1416
⨯≈
+
，故错误；
D、某化合物的化学式为KNO3，属于盐类，氮元素的化合价是+5价，符合F的要求，故正确。

6．D
解析：D
除杂质的要求是把杂质除去，但不能除去需要的物质更不能带入新的杂质。

A、木炭粉与氧气反应生成二氧化碳气体，把需要的物质除去了，错误；
B、通入的二氧化碳不能与氯化钙反应，不能除去氯化钙，错误；
C、碳酸钠与氢氧化钙反应生成溶于水的氢氧化钠，引入新的杂质，错误；
D、硝酸钾中混有少量的氯化钠可以用降温结晶的方法提纯，正确。

故选D。

【点睛】
熟知常见物质之间的反应及物质的溶解性有利于该类问题的解答。

7．B
解析：B
A、HCl能与氧化钙固体反应生成氯化钙和水，过量的氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钙，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

B、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而二氧化碳不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。

C、Na2CO3和NaOH均能与足量稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

D、CuO能与足量稀盐酸反应生成氯化铜和水，铜不与足量稀盐酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

故选：B。

【点睛】
物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂一般只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。

8．A
解析：A
A、把燃着的木条分别伸入三个集气瓶中，若木条熄灭，则是二氧化碳；若木条燃烧更旺，则是氧气；若木条正常燃烧，则是空气；现象明显，能一次鉴别出这三瓶气体，故选项正确。

B、空气、氧气和二氧化碳三瓶气体均是没有气味的气体，用闻气体的气味的方法无法鉴别，故选项错误。

C、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，用澄清的石灰水只能鉴别出二氧化碳，无法鉴别空气、氧气，故选项错误。

D、空气、氧气和二氧化碳三瓶气体均是没有颜色的气体，用观察气体的颜色的方法无法鉴别，故选项错误。

故选：A。

9．C
解析：C
A、分别将燃着的木条伸入集气瓶中，氧气具有助燃性，能使燃着的木条燃烧的更旺，氮气不燃烧，也不支持燃烧，能使燃着的木条熄灭，可以鉴别，能达到实验目的，不符合题
意；
B、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故将气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，说明含二氧化碳，能达到实验目的，不符合题意；
C、加入稀盐酸，氧化铜能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，碳与稀盐酸不反应，不但没有除去杂质，反而除去了原物质，不能达到实验目的，符合题意；
D、氯化钾溶于水，二氧化锰不溶于水，取样，加水溶解，过滤，可得二氧化锰，洗涤、蒸发可得氯化钾，能达到实验目的，不符合题意。

故选C。

10．B
解析：B
【分析】
根据往稀盐酸里面滴加氢氧化钠溶液，烧杯中是稀盐酸，含有氢离子和氯离子；胶头滴管中是氢氧化钠溶液，含有钠离子和氢氧根离子；由该反应前后溶液中存在的主要离子可知，反应后含有钠离子、氯离子、氢离子，进行分析判断。

A、往稀盐酸里面滴加氢氧化钠溶液，烧杯中是稀盐酸，含有氢离子和氯离子；胶头滴管中是氢氧化钠溶液，含有钠离子和氢氧根离子；由该反应前后溶液中存在的主要离子可知，反应后含有钠离子、氯离子、氢离子，反应的实质是氢离子结合氢氧根离子生成水分子，则表示Na+，故选项说法正确。

B、反应的实质是氢离子结合氢氧根离子生成水分子，则表示OH-，故选项说法错误。

C、向反应后的溶液中含有氯离子，加入硝酸银溶液产生氯化银白色沉淀，故选项说法正确。

D、反应后含有氢离子，显酸性，向反应后的溶液中加入紫色石蕊试剂后溶液呈红色，故选项说法正确。

故选：B。

【点睛】
掌握中和反应的实质是氢离子结合氢氧根离子生成水分子是正确解答本题的关键。

二、填空题
11．氯化钡取样加入稀硫酸有白色沉淀生成说明过量（合理即可）碳酸钾溶液和稀盐酸
解析：氯化钡取样加入稀硫酸有白色沉淀生成，说明过量。

（合理即可）碳酸钾溶液和稀盐酸
（1）硫酸钾和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，要除尽氯化钾中混入的少量硫酸钾，可先向混合溶液中加入稍过量的氯化钡溶液，然后过滤掉沉淀。

如果加入的溶液已经过量，则反应后的溶液中有氯化钡，取反应后的溶液，加入稀硫酸有白色沉淀生成，说明氯化钡过量（合理即可）；
（2）滤液中溶质是氯化钾和氯化钡，要得到纯净氯化钾固体，还需要依次加入过量碳酸钾溶液和稀盐酸，碳酸钾和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，反应后溶液中的溶质是氯化钾和碳酸钾，碳酸钾和盐酸反应生成氯化钾，蒸发结晶时水和氯化氢挥发出来得氯化钾晶体。

12．将两种白色粉末各取少量于两支试管中然后在两支试管中各加入足量蒸馏水振荡如果如果白色粉末溶解得到无色溶液的原固体是氯化钠；如果白色粉末
不溶解的原粉末是碳酸钡
解析：将两种白色粉末各取少量于两支试管中，然后在两支试管中各加入足量蒸馏水，振荡如果如果白色粉末溶解，得到无色溶液的，原固体是氯化钠；如果白色粉末不溶解的，原粉末是碳酸钡
氯化钠易溶于水、碳酸钡难溶于水，可以利用该性质区分。

将两种白色粉末各取少量于两支试管中，然后在两支试管中各加入足量蒸馏水，振荡；如果如果白色粉末溶解，得到无色溶液的，原固体是氯化钠；如果白色粉末不溶解的，原粉末是碳酸钡。

13．ZnZn金属单质CaOCa2+O2-金属氧化物Na2CO3Na+CO32-盐硫酸钾K2SO4盐【分析】盐是电离时生成金属阳离子（或氨根离子）和酸根离子的化合物氧化物是由两种元素组成其中一种为氧元素的
解析：Zn Zn金属单质CaO Ca2+、O2-金属氧化物Na2CO3Na+、CO32-盐硫酸钾K2SO4盐
【分析】
盐是电离时生成金属阳离子（或氨根离子）和酸根离子的化合物，氧化物是由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物。

金属单质用元素符号表示其化学式，化合物根据组成化合物的各元素的化合价的代数和为零书写其化学式。

构成物质的微粒有分子、原子和离子，金属是由原子构成的，盐是由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成。

14．2NH4H2PO4P2O5+2NH3↑+3H2O
解析：2NH4H2PO4加热
P2O5+2NH3↑+3H2O
磷酸二氢铵受热分解，产生有剌激性气味的氨气（NH3），同时生成两种常见的氧化物，由质量守恒定律，两种常见的氧化物是水和五氧化二磷，反应的化学方程式为：
2NH4H2PO4加热
P2O5+2NH3↑+3H2O
故答案为2NH4H2PO4加热
P2O5+2NH3↑+3H2O
+3H2O
15．2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O气泡Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH【解析】
解析：2NaOH+CO 2=Na 2CO 3+H 2O 气泡 Ca(OH)2+Na 2CO 3=CaCO 3↓+2NaOH
【解析】
(1)氢氧化钠溶液易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，反应的化学方程式为：2NaOH+CO 2=Na 2CO 3+H 2O 。

(2)已部分变质的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，碳酸钠能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，所以向已部分变质的氢氧化钠溶液中滴入足量稀盐酸后可观察到有气泡产生。

(3)变质的氢氧化钠中含有碳酸钠，碳酸钠能与澄清石灰水反应产生白色沉淀，而氢氧化钠不与澄清石灰水反应，Ca(OH)2+Na 2CO 3=CaCO 3↓+2NaOH 。

16．分解反应MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 过滤提高原料利用率温度
解析：分解反应 MgO+H 2SO 4=MgSO 4+H 2O 过滤 提高原料利用率 温度
试题分析：（1）煅烧MgCO 3会生成MgO 和CO 2,发生的是分解反应；（2）MgO 与H 2SO 4反应生成MgSO 4和H 2O ，方程式为MgO+H 2SO 4=MgSO 4+H 2O ；（3）通过操作a 能将沉淀物分离出来，据此可知a 为过滤；（4）结晶后的母液是MgSO 4的饱和溶液，循环利用母液可使原料中的镁元素最大可能地转化到产物中，即提高了原料的利用率；（5）因为七水硫酸镁在温热干燥空气中易失去结晶水，因此干燥成品时需控制好温度，以防七水硫酸镁分解。

考点：工艺流程
17．复合肥39：14：48
解析：复合肥 39：14：48 ．
①硝酸钾中含有钾元素和氮元素，属于复合肥；
②一个硝酸钾分子中，含有一个钾原子，其相对原子质量为39，含有一个氮原子，其相对原子质量为14，含有三个氧原子，其相对原子质量16，三个的总相对质量为48，故硝酸钾中，钾、氮、氧的质量比为39：14：48。

18．C6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O 复分解反应3NaOH+HCl===NaCl+H2O
解析：C 6HCl+Fe 2O 3=2FeCl 3+3H 2O 复分解反应 3 NaOH+ HCl===NaCl+H 2O
（1）在金属活动性顺序中镁、铁、锌都在氢的前面，都可以与酸反应，而银在氢的后面，故你与酸反应，故选c
（2）铁锈与稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应方程式为6HCl+Fe 2O 3=2FeCl 3+3H 2O ；
（3）①盐与碱反应属于复分解反应；②碳酸钠可以与二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠，故该反应的反应物由三种；
（4）氢氧化钠与稀盐酸反应，生成氯化钠和水，反应方程式为NaOH+ HCl===NaCl+H 2O
三、解答题
19．
NaOH 溶液与空气中的CO 2反应生成了Na 2CO 3，Na 2CO 3溶液与Ba(NO 3)2溶液反应生成了BaCO 3白色沉淀 2232CO +2NaOH Na CO +H O ＝，
322333Ba(NO )+Na CO BaCO +2NaNO ＝
因为空气中含有二氧化碳，可溶性碱能与二氧化碳反应生成可溶性的碳酸盐，所以从一瓶
敞口放置的氢氧化钠溶液取出少量滴入硝酸钡溶液中，结果发现溶液中出现了白色沉淀，其原因是：NaOH 溶液与空气中的CO 2反应生成了Na 2CO 3，Na 2CO 3溶液与Ba(NO 3)2溶液发生复分解反应生成了BaCO 3白色沉淀。

氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：2232CO +2NaOH Na CO +H O ＝；碳酸钠和硝酸钡反应生成碳酸钡和硝酸钠，化学方程式为：322333Ba(NO )+Na CO BaCO +2NaNO ↓＝。

20．
2424BaCl +MgSO =MgCl +BaSO ↓ 蒸发结晶 B 28
（1）氯化钡与硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁，符合复分解反应特点，所以化学方程式为2424BaCl +MgSO =MgCl +BaSO ↓；
（2）通过加热蒸发去除水，然后将粗盐结晶析出，制得粗盐，所以过程为蒸发结晶； （3）A 、利用蒸馏水冲洗，可以冲走硫酸钡和氯化镁，但是氯化钠可以被溶解而被冲洗带走，造成损失，选项A 不符合题意；
B 、饱和氯化钠溶液，可以将表面沉淀的硫酸钡和可溶的氯化镁冲洗带走，而不溶解氯化钠，不造成损失，选项B 符合题意；
C 、饱和氢氧化钠溶液，可以冲走硫酸钡和氯化镁，同时氯化钠被溶解冲洗带走，造成损失，同时引入新的杂质氢氧化钠，选项C 不符合题意；
D 、饱和氯化钡溶液，可以冲走硫酸钡和氯化镁，同样溶解氯化钠冲走，造成氯化钠损失，还引入新杂质氯化钡，选项D 不符合题意；故选B ；
（4）将黄卤、黑卤中所含有的氯化钠全部析出到粗盐中时，所得的氯化钠最多，所以粗盐中氯化钠质量=黄卤中氯化钠含量+黑卤中氯化钠质量=黄卤质量×氯化钠质量分数+黑卤质量×氯化钠质量分数=60kg ×10%+55kg ×40%=6g+22g=28kg 。

21．
（1）NaOH+HCl ═NaCl+H 2O （2）NaCl （3）实验方案：实验步骤：取少量溶液于试管中，加入足量氯化钙溶液，静置后滴加酚酞试液；实验现象：产生白色沉淀，溶液变红色；实验结论：溶液中含有碳酸钠、氢氧化钠。

【分析】
碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液都是显碱性的溶液，都能使酚酞试液变红色；碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。

（1）OP 段稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，发生反应的化学方程式
NaOH+HCl =NaCl+H 2O 。

（2）M 点溶液中溶质是氢氧化钠、碳酸钠和稀盐酸反应生成的氯化钠，化学式为NaCl 。

（3）实验方案：
实验步骤：取少量溶液于试管中，加入足量氯化钙溶液，静置后滴加酚酞试液。

实验现象：产生白色沉淀，溶液变红色。

实验结论：溶液中含有碳酸钠、氢氧化钠。

22．
2NaOH+MgCl 2＝Mg （OH ）2↓+2NaCl BaCl 2、Na 2CO 3、NaOH 向滤液中加入适量的稀。