吉林省育才中学2023-2024学年中考化学模拟试题含解析

吉林省育才中学2023-2024学年中考化学模拟试题
注意事项：
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1．下列实验操作正确的是（）
A．稀释浓硫酸
B．石灰石与稀盐酸反应
C．量度水的体积
D．用胶头滴管吸取液体
2．下列图像不能正确反映对应变化关系的是（）
A ．向盐酸和CaCl 2混合溶液中滴加Na 2CO 3溶液
B ．向等质量的锌粉和铁粉中，分别加入相同质量分数的稀盐酸
C ．向饱和石灰水中加入少量的生石灰
D ．镁在氧气中燃烧
3．托盘天平静止时，指针偏向右边，若不再调平，就称药品，则读数为5时，药品实际质量（ ） A ．等于5克
B ．小于5克
C ．大于5克
D ．无法确定
4．下列排列顺序错误的是
A ．地壳中元素的含量: O Al Si
−−−−→、、由多到少
B ．空气中物质含量: 222
N ,O ,CO
−−−−→由多到少
C ．溶液的pH:−−−−−−−→肥皂水、食盐水、汽水
由大到小
D ．物质的溶解性:()232
CaCl Ca OH CaCO
−−−−−−−−→、由强到弱
、 5．下列四个图象分别与选项中的操作相对应，其中合理的是
A．向盐酸中滴加氢氧化钠溶液
B．加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物
C．向FeCl3和HNO3的混合溶液中加入NaOH溶液
D．向硫酸铜溶液中加入铝
6．小海同学经过化学学习，通过推理得出下列结论，其中合理的是( )
A．铝的金属活动性比铁强，则铝制品比铁制品更容易锈蚀
B．由金属离子和酸根离子构成的化合物属于盐，但盐不一定含有金属离子
C．碱溶液的pH大于7，则pH大于7的溶液一定是碱溶液
D．Na+、Mg2+、Cl-的最外层电子数均为8，由此得出所有离子的最外层电子数均为8
7．某固体混合物由Mg和MgO组成，取该混合物与19. 6%的稀硫酸恰好完全反应（反应后溶液中无晶体析出），所得溶液蒸发82. 2g水后得到固体的质量为24g，则原混合物中氧元素的质量分数为（）
A．16%
B．20%
C．25%
D．40%
8．在粗盐提纯的实验中，下列说法错误的是
A．溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以加快氯化钠的溶解速度
B．用药匙将蒸发皿中的白色固体直接转移到纸上
C．蒸发操作结束后，将蒸发皿放在石棉网上
D．实验结束后所得到的氯化钠固体还是混合物
9．归纳是认识物质性质和其内在联系的一种方法，下列对物质性质归纳正确的是（）A．非金属氧化物都能与碱反应生成盐和水B．碳酸盐都能与稀盐酸反应生成二氧化碳C．金属单质都能与酸反应生成氢气D．碱和盐都能反应生成新碱和新盐
10．下列处理事故的方法中不正确的是( )
A．室内起火,迅速打开所有门窗通风
B．烧菜时油锅着火,立即盖上锅盖
C．厨房煤气管道漏气,迅速关闭阀门并开窗通风
D．洒在实验桌上的少量酒精着火,迅速用湿布盖灭
11．下列图像与对应的叙述相符合的是
A．加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物
B．向一定质量的稀硫酸中加入铁粉
C．向一定质量的硫酸铜和硫酸的混合溶液中滴入氢氧化钠溶液D．氧气在水中的溶解度
12．下列有关过滤的操作中错误的是
A．取一张圆形滤纸，对折两次，打开成圆锥形，放入漏斗
B．用少量水润湿滤纸，使滤纸紧贴漏斗，滤纸层与漏斗壁间不留气泡
C．用玻璃棒轻轻搅动漏斗中液体，以加快过滤
D．如果滤纸高于漏斗边缘，用剪刀剪去多余部分，使滤纸的边缘比漏斗口稍低
13．下列发生化学变化的是（）
A．焰火表演B．霓虹灯表演C．音乐喷泉D．气球升空
14．下列涉及学科观点的有关说法正确的是
A．微粒观：水是由氢原子和氧原子构成的
B．转化观：O2和CO2在一定条件下可以相互转化
C．结构观：氦原子和镁原子最外层电子数相同，化学性质相同
D．守恒观：10mL质量分数20%的硫酸，加10mL水后体积为20mL
15．2019年央视春晚长春分会场,石墨烯智能发热服助力演员们在-20℃的冰雪环境中顺利演出。

石墨烯是一种由碳原子构成的新型材料。

下列关于石墨烯的叙述中正确的是
A．石墨烯属于化合物
B．石墨烯的化学式为C
C．石墨烯中碳元素的化合价为+4
D．石墨烯完全燃烧可生成CO2和H2O
二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16．作为临近中考的初四学生，身体健康是非常重要的。

所以一日三餐要营养均衡，有些学生只爱吃鱼、肉，不爱吃蔬菜，为了让不爱吃蔬菜的学生营养均衡。

家长把榨好的各种颜色的蔬菜汁放在面粉里和面，做成口味独特的蔬菜馒头。

（1）这种馒头为人体提供的营养素是_____，其中面粉所含的主要成分是由_____（写元素符号）元素组成的化合物，所属营养素在人体内经_____放出能量，为_____提供能量。

（2）小麦在生长过程中需施加磷肥，其作用是促进作物生长，增强_____能力。

若还需要补充氮元素，则能同时提供这两种营养元素的复合肥是_____（写化学式）。

三、简答题（本大题共2小题，共25分）
Fe O中还原出来，反应的化17．（8分）金属材料在日常生活中广泛使用.高温条件下，一氧化碳可把铁从磁铁矿石()
34
学方程式是______.某化学兴趣小组的同学对一份磁铁矿石样品（设铁矿石杂质不含铁元素和氧元素）进行探究，他们
Fe O的质量是______g；称取了13.6g固体样品，用图1所示的装置继续实验，测定的部分数据如图2所示。

样品中
34
生铁和钢都是铁合金，其中含碳量较高是______。

黄铜
是铜和锌的合金.向黄铜样品中加入200g稀硫酸，恰好完全反应，产生0.2g氢气.则所用稀硫酸的溶质质量分数是______.除了可求出稀硫酸的溶质质量分数外，你还能求出的化学量有______（填序号）
①锌的质量②锌的质量分数③铜的质量分数④硫酸锌的质量⑤硫酸溶液的体积铝是一种比较耐腐蚀的金属材料，这是因为铝在空气中能生成一种薄膜______（填化学式），如果用铝来制取氢气，那么需要操作______（填编号），才能达到实验目的.
A 用砂纸打磨表面
B 用水浸泡
C 用稀盐酸浸泡一段很长时间
18．（8分）在化学兴趣小组活动中，老师为大家变了一个“水生火”的魔术：在两片蓬松的脱脂棉中间包夹一些淡黄色固体粉末，做成“夹心饼干”。

用胶头滴管向“夹心饼干”上滴水。

数滴后“夹心饼干”燃烧起来。

经老师介绍，该淡黄色固体为过氧化钠（Na2O2），能与水反应生成一种常见可溶性固体化合物X和一种常见气体Y。

化合物X和气体Y分别是什么？同学们认为X应为NaOH，但对Y的成分产生了分歧，猜想：①O2；②H2；③CO2；
经讨论，猜想_____（填序号）肯定不合理，理由是_____。

老师指导：同一化学反应中，若有元素化合价降低，必有元素化合价升高。

Na2O2中O元素显—1价。

结合以上规律，你认为气体Y的化学式为_____。

实验步骤实验现象实验结论
①_____，向分液漏斗中加水，打开
分液漏斗活塞
分液漏斗中有一段稳定的水柱装置1气密性良好
②取少量Na2O2于三颈烧瓶中，打开止水夹，加入适量水固体溶解，形成无色溶液，有气泡产生
③从a处滴管滴加CuSO4溶液_____ X为NaOH
写出Na2O2与H2O反应的化学方程式_____；Na2O2固体敞口放置一段时间后，有细心的同学发现其中含有少量白色粉末。

Na2O2在空气中可以和CO2反应而变质，生成Na2CO3和O2。

测定该Na2O2样品中Na2CO3的质量分数。

①取5.0g该样品于装置1中，加水配成溶液，冷却至室温；
②将装置2与装置1连接；将b处分液漏斗替换为装置3（内盛稀硫酸）；
③上下调节装置2的水准管至左右两管液面相平,记录左管中液面读数为20.0mL；
④用装置3向溶液中滴加稀硫酸至_____（填实验现象）；
⑤再次上下调节装置2的水准管至左右两管液面相平；
⑥记录左管中液面读数为80.0mL；
已知CO2在该实验环境下的密度约为1.8×10-3g/mL，根据实验数据计算：生成CO2的质量为_____g（计算结果精确到0.01）；该Na2O2样品中Na2CO3的质量分数（写出计算过程）_____；用装置3替换分液漏斗的优点是_____；“水生火”的原理：
①脱脂棉具有可燃性；②脱脂棉与O2接触；③从能量变化的角度分析：Na2O2与H2O的反应是_____反应。

四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19．（8分）为了测定实验室某生锈铁片中铁元素的质量分数，两位同学分别设计了如下甲、乙两个实验方案。

方案甲：称得生锈铁片的质量为m1g，按图I 所示装置进行实验。

完全反应后，测得室温下产生氢气的体积为v1L，查得其密度为ρ1g/L。

方案乙：称得生锈铁片的质量为m2g，先按图Ⅱ所示装置进行实验。

当生锈铁片完全变成光亮的银白色时，停止加热，继续通入CO至室温。

取出铁片，按图I 所示装置继续进行实验。

完全反应后，测得室温下产生氢气的体积为v2L，查得其密度为ρ2g/L。

已知：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（FeCl3可溶于水）上述两个方案中，可行的是____（填“甲”或“乙”）；分析不可行
方案，其缺陷是____。

方案乙中，同学们设计了如下实验报告，请帮助完成表中空格。

图Ⅱ所示装置有缺陷，应如何改进____。

生锈铁片中铁元素的质量分数是____（用字母表示）。

参考答案
一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1、C
【解析】
A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误；
B、石灰石与稀盐酸反应，试管底部应放在铁架台上，图中所示操作错误；
C、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作正确。

D、使用胶头滴管时，伸入液体前，应捏紧胶头，排出里面的空气，再伸入试剂中吸取液体，图中液体中有气泡产生，说明伸入液体前没有捏紧胶头排出里面的空气，图中所示操作错误。

故选C。

【点睛】
浓硫酸稀释操作可简记为：酸入水，缓慢倒，并搅拌。

2、D
【解析】
A、向盐酸和CaCl2混合溶液中滴加Na2CO3溶液时，碳酸钠先和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应过程中pH升高，恰好完全反应时pH等于7，后和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，反应过程中pH不变，当氯化钙完全反应后继续加入碳酸钠溶液时，pH升高，该选项对应关系正确；
B、当反应的盐酸质量相等时，生成氢气质量相等，完全反应后铁和盐酸反应生成的氢气多，该选项对应关系正确；
C、向饱和石灰水中加入少量的生石灰时，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，导致部分氢氧化钙从溶液中析出，溶质质
量减小，同时反应放热，导致氢氧化钙部分析出，冷却至室温过程中，部分氢氧化钙溶于水，溶质质量增大，冷却至室温后，由于原溶液中溶剂质量减小，导致溶质质量小于原溶液中溶质质量，该选项对应关系正确； D 、镁在氧气中燃烧的化学方程式及其质量关系为：
2O 点燃4832M 2g+2MgO
由质量关系可知，反应过程中，反应的镁的质量大于反应的氧气质量，即相等质量的镁和氧气反应时，镁质量减小的快，该选项对应关系不正确。

故选：D 。

3、C 【解析】
当指针不在分度盘中央而偏右时，就开始称量，说明在未加砝码时，右边已经重了；在称量时是左物右码，只有左边多加称量物才能使天平达到平衡。

读数为5时，只有左边加入多于5g 的药品才能使天平达到平衡，则称得的药品的质量大于5克。

故选C 。

4、A 【解析】
A 、地壳中元素含量由多到少依次为：O 、Si 、Al 、Fe 、Ca ，符合题意；
B 、空气中物质含量由多到少依次为：N 2、O 2、稀有气体、CO 2，不符合题意；
C 、肥皂水显碱性，pH>7，食盐水为中性，pH=7，汽水显酸性，pH<7，故溶液的pH 由大到小为：肥皂水、食盐水、汽水，不符合题意；
D 、氯化钙溶于水，氢氧化钙微溶于水，碳酸钙难溶于水，故物质的溶解性由强到弱依次为：氯化钙、氢氧化钙、碳酸钙，不符合题意。

故选A 。

5、C 【解析】
A 、向盐酸中滴加氢氧化钠溶液，随着氢氧化钠溶液的加入，溶液的pH 会越来越大，当氢氧化钠过量时，溶液的pH>7，不符合题意；
B 、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物，氯酸钾会分解生成氧气，固体的质量会减少，不符合题意；
C 、氢氧化钠与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀，氢氧化铁溶于硝酸，故反应刚开始无沉淀生成，当硝酸反应完后，才开始生成沉淀，符合题意；
D 、铝会置换出硫酸铜中的铜，()42432Al+3CuSO =Al SO +3Cu ，54份的铝能置换出192份的铜，固体质量增加，溶液质量减少，向硫酸铜溶液中加入铝，溶液质量会先减少后不变，不符合题意。

故选C。

6、B
【解析】
根据金属的化学性质、盐的定义、pH＞7显碱性但不一定是碱溶液、常见离子的最外层电子数来分析判断即可。

【详解】
A、铝的金属活动性比铁强，但铝的表面有一层致密的氧化铝薄膜，阻碍反应继续发生，因此铝制品比铁制品更难锈蚀，不符合题意；
B、盐是由金属离子或铵根离子和酸根离子组成的化合物，因此盐中不一定含有金属离子，比如硝酸铵，符合题意；
C、pH＞7的溶液是碱性溶液，但不一定是碱的溶液，比如碳酸钠，它是盐，但是碳酸钠溶液显碱性，不符合题意；
D、Na+、Mg2+、Cl−的最外层电子数均为8，但离子的最外层电子数不一定为8，也可能是2，如锂离子，不符合题意。

故选：B。

7、C
【解析】
镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，氧化镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和水，所得溶液蒸发82. 2g水后得到的固体是硫
酸镁，24g硫酸镁中，镁元素的质量为：
24
24g100% 4.8g
120
⨯⨯=，硫酸根的质量=42g-4.8g-19.2g，参加反应的硫酸
溶液中硫酸的质量=
96
19.2g100%19.6g
98
÷⨯=，参加反应的硫酸溶液的质量=19.6g19.6%=100g
÷；反应生成的水
的质量=82.2g –(100g-19.6g)=1.8g；生成的水中氧元素的质量=
16
1.8g100% 1.6g
18
⨯⨯=，根据质量守恒定律可知，氧
化镁中氧元素的质量=反应生成水中氧元素质量=1.6g。

原混合物中氧元素的质量分数=
1.6g
100%25% 1.6g+4.8g
⨯=。

故选C。

8、B
【解析】
A、溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，目的是加快氯化钠的溶解速度，故A正确；
B、将蒸发皿中的白色固体直接转移到纸上应使用玻璃棒，故B错误；
C、蒸发操作结束后，应将蒸发皿放在石棉网上，以防止烫坏实验台，故C正确；
D、粗盐提纯只是除去了不溶性杂质，还含有一些可溶性的杂质（如氯化镁等），实验结束后所得到的氯化钠固体还是混合物，故D正确。

故选B。

9、B
【解析】
A.二氧化碳、二氧化硫等非金属氧化物能与可溶性碱反应，但一氧化碳、水等非金属氧化物与碱不反应，故错误。

B.所有碳酸盐与稀盐酸或稀硫酸反应都能生成二氧化碳，故正确。

C.在金属活动性顺序表中排在后的金属不能与酸反应生成氢气，故错误。

D.碱和盐反应需要一定条件，碱和盐都要可溶且符合复分解反应发生的条件，故错误。

故选：B。

10、A
【解析】
A、室内起火,迅速打开所有门窗通风，增加助燃物，火势将变大；故选项错误，但符合题意；
B、烧菜时油锅着火,立即盖上锅盖隔绝空气，到达灭火效果；故选项正确，但不符合题意；
C、厨房煤气管道漏气,迅速关闭阀门（禁止使用用电设备），并开窗通风，防止发生危险；故选项正确，但不符合题意；
D、洒在实验桌上的少量酒精着火,迅速用湿布盖灭，防止发生危险；故选项正确，但不符合题意；故选A。

11、A
【解析】
A、氯酸钾在二氧化锰的催化作用下，在加热条件下生成氯化钾和氧气。

加热到一定温度才能分解。

随着反应的进行，氧气逸出，固体的质量减少，则固体中钾元素的质量分数增大。

加热至完全反应，固体中钾元素的质量分数不再发生改变。

A正确；
B、铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。

参加反应的铁的质量大于生成氢气的质量，溶液的质量增加，至完全反应，溶液的质量不再发生改变。

B错误；
C、向一定质量的硫酸铜和硫酸的混合溶液中滴入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与硫酸反应，则开始时不会生成沉淀。

硫酸消耗完后，氢氧化钠与硫酸铜反应会生成氢氧化铜沉淀，故沉淀的质量先是零，一段时间后，从零开始不断上升，最后形成一条水平直线。

C错误；
D、氧气的溶解度随着温度的升高而减小。

D错误。

故选A。

12、C
【解析】
A、取一张圆形滤纸，对折两次，打开成圆锥形，放入漏斗，故选项说法正确；
B、用少量水润湿滤纸，使滤纸紧贴漏斗，滤纸层与漏斗壁间不留气泡，故选项说法正确；
C、用玻璃棒轻轻搅动漏斗中液体，会损坏滤纸，造成滤液浑浊，故选项说法错误；
D、如果滤纸高于漏斗边缘，用剪刀剪去多余部分，使滤纸的边缘比漏斗口稍低，故选项说法正确。

故选C。

13、A
【解析】
有新物质产生的变化是化学变化。

【详解】
A、焰火表演的过程中有新物质生成，属于化学变化，符合题意；
B、霓虹灯表演的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、音乐喷泉的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、气球升空的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。

故选：A。

【点睛】
判断化学变化方法是要依据物质变化的特征：是否有新物质产生。

变化过程中有新物质产生的是化学变化。

14、B
【解析】
A.直接用“水”这种说法表示水这种物质，是宏观意义表述，不符合微粒观，A选项错误
B.氧气和碳的燃烧能产生二氧化碳，人员和他经过光合作用又可以生成氧气，符合题意，B选项正确
C.氦虽然最外层电子数是2，但已达到该层最大电子排布数，属于稳定结构，而镁的最外层最多可排8个电子却只排了2个，是不稳定结构，C选项错误
D.加入水之后，硫酸的质量分数发生改变，则硫酸的密度也会发生改变，当密度不再为之前的密度时，则体积不为原先的两倍，D选项错误
故选B
15、B
【解析】
A、石墨烯是一种碳原子构成的纯净物，属于单质。

A错误；
B、石墨烯是一种碳原子构成的物质，则石墨烯的化学式为C。

B正确；
C、石墨烯是一种单质，则碳元素的化合价为0。

C错误；
D、石墨烯完全燃烧会生成二氧化碳，不会生成水。

D错误。

故选B。

二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16、维生素和糖类C、H、O 氧化机体活动和维持恒定体温需要抗寒抗旱NH4H2PO4，（NH4）2HPO4【解析】
（1）馒头中富含糖类，蔬菜汁液中富含维生素。

这种馒头为人体提供的营养素是维生素和糖类；面粉所含的主要成分是淀粉，由C、H、O 三种元素组成的化合物；在人体内经氧化放出能量，为机体活动和维持恒定体温需要提供能量；（2）磷元素能增强植物抗抗寒抗旱能力；既含有磷元素，又含有氨元素的复合肥料有NH4H2PO4，（NH4）2HPO4。

三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17、34
2 4CO+Fe O 3Fe+4CO 高温 8.7 生铁 4.9% ①④ 23Al O A
【解析】
（1）高温条件下一氧化碳能把铁从磁铁矿石中还原出来，生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：342 4CO+Fe O 3Fe+4CO 高温。

设样品中34Fe O 的质量是x ，用m ∆表示固体减少的质量，
34
2++Δm 232
1684C 6O Fe O 34x
13.6g Fe 4CO -11.2g 高温
232x =6413.6g-11.2g
，x=8.7g 生铁的含碳量为2%～4.3%，钢的含碳量为0.03%～2%，故含碳量较高是生铁。

（2）设参加反应的硫酸的质量分数为x ， 2442Zn +H SO =ZnSO +H 982 200g x
0.2g
↑
⨯
98200g x =20.2g
⨯ x=4.9% 根据反应的化学方程式，还可以计算出锌的质量、硫酸锌的质量；但由于不知道黄铜的质量，因此不能计算出黄铜中铜的质量分数、锌的质量分数；由于不知道硫酸溶液的密度，因此也不能把硫酸溶液的质量转变为体积；根据质量守恒定律，反应后溶液质量可由参加反应锌的质量+所加稀硫酸的质量-放出氢气的质量而计算出来，因此，还可以计算出所加稀硫酸的溶质质量分数；分析选项，应选①④。

（3）铝的活动性较强，易与空气中的氧气反应生成致密结实的氧化铝薄膜，化学式为：23Al O ，
在实验前可以用砂纸将氧化膜打磨掉，也可以放入稀盐酸将氧化铝反应掉，但放入盐酸中时间过长会将铝消耗掉，故选A 。

18、③ 反应物中不含碳元素 O 2 关闭止水夹 产生蓝色沉淀 22222Na O +2H O=4NaOH+O ↑ 不再产生气泡 0.11 5.3% 使装置内的压强与分液漏斗内的压强相等 放热
【解析】
[作出猜想]：根据质量守恒定律和元素的化合价分析；
[实验验证]：根据装置气密性的检查方法和物质反应的现象分析；
[定量探究]：根据化学反应现象和化学方程式的计算分析；
[实验分析]：根据实验装置的优点分析；
[魔术揭秘]：根据可燃物燃烧的条件分析。

【详解】
[作出猜想]根据质量守恒定律，化学变化前后元素的种类不变，而反应物过氧化钠（Na 2O 2）粉末和水中无碳元素，故反应物中不可能含有CO 2；同一化学反应中，若有元素化合价降低，必有元素化合价升高。

Na 2O 2中O 元素显-1价，H 2O 中O 元素显-2价，H 元素显+1价，生成物NaOH 中O 元素显-2价，H 元素显+1价，故O 元素化合价降低，假设生产H 2，H 元素化合价也降低，结合以上规律，故气体Y 的化学式为O 2。

故填：③；反应物无碳元素；O 2。

[实验验证]：装置气密性的检查方法：关闭止水夹，向分液漏斗中加水，打开分液漏斗活塞，分液漏斗中有一段稳定的水柱，说明装置1气密性良好；CuSO 4溶液NaOH 溶液反应，生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，Na 2O 2与H 2O 反应生成NaOH 和O 2，化学方程式为22222Na O +2H O=4NaOH+O ↑。

故填：关闭止水夹；产生蓝色沉淀，
22222Na O +2H O=4NaOH+O ↑。

[定量探究]：测定该Na 2O 2样品中Na 2CO 3的质量分数滴加稀硫酸， Na 2CO 3与稀硫酸反应有气泡产生，当不再产生气泡时，说明Na 2CO 3反应已消耗完。

故填：不再产生气泡；
生成二氧化碳的质量为：1.8×10-3g/mL ×（80 mL －20 mL ）=0.11g ，故填：0.11g ；
解：设碳酸钠质量为x 。

23242422Na CO +H SO Na SO +H O +CO 10644x
0.11g ↑
═
x=0.265g
部分变质的氢氧化钠固体中碳酸钠的质量分数为：
0.265g 100%=5.3%5.0g
⨯ 答：碳酸钠的质量分数为5.3%.
[实验分析]：装置3用乳胶管连接分液漏斗口与装置内，优点是使装置内的压强与分液漏斗内的压强相等，使分液漏斗内的液体容易滴下；故填：使装置内的压强与分液漏斗内的压强相等；
[魔术揭秘]：脱脂棉能够燃烧，温度需达到脱脂棉的着火点，该反应为放热反应，从而使温度达到脱脂棉的着火点。

故填：放热。

【点睛】
掌握质量守恒定律、物质反应的现象、根据化学方程式的计算等是正确解答本题的关键。

四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19、乙 甲方案只能测出铁单质的质量，不能测出铁元素的质量 232Fe O +3CO 2Fe+3CO 高温 铁片表面有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色 将E 中的液体改为澄清石灰水（或NaOH 溶液），在E 的导管出口处点燃导出
的气体(或在E 的导管出口处扎上一个气球，或去掉E 装置，在D 的导管出口处扎上一个气球) 222
2800ρV %m 【解析】
铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水。

【详解】
[评价交流]上述两个方案中，可行的是乙；分析不可行方案，其缺陷是甲方案只能测出铁单质的质量，不能测出铁元素的质量。

[设计实验]方案乙中，同学们设计了如下实验报告，请帮助完成表中空格。

图Ⅱ所示装置有缺陷，应将E 中的液体改为澄清石灰水（或NaOH 溶液），在E 的导管出口处点燃导出的气体(或在E 的导管出口处扎上一个气球，或去掉E 装置，在D 的导管出口处扎上一个气球)。

[结论]设生锈铁片中铁元素的质量为x 2222
Fe +2HCl =FeCl +H 56
2x
ρν
22562=x ρν 22x=28ρν。