2025届吉林省长春市实验中学高一化学第一学期期中检测模拟试题含解析

2025届吉林省长春市实验中学高一化学第一学期期中检测模拟试题
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、下列叙述正确的是（）
A．直径介于1nm~100nm之间的微粒称为胶体
B．Fe(OH)3难溶于水，因此不可能均匀地分散在水里形成稳定的红褐色胶体
C．根据丁达尔效应，利用一束强光可以区别淀粉胶体和食盐溶液
D．胶体粒子是很多分子的集合体，因此不能透过滤纸，但可以通过半透膜
2、当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是
A．盐酸B．食盐溶液C．氢氧化铁胶体D．碘的酒精溶液
3、在同温同压下，A容器中的氧气(O2)和B容器中的氨气(CH4)所含的原子个数相同，则A、B两容器中气体的体积之比是( )
A．5：2 B．2：1 C．2：5 D．3：2
4、一元硬币有银白色的金属光泽，有的同学认为它是由铁制成的，便找磁铁来吸一下，这一过程属于科学探究中的（）
A．实验B．比较C．观察D．分类
5、两个体积相同的容器，一个盛有O2，另一个盛有N2，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的
A．密度B．质子数C．原子总数D．质量
6、如表是某矿物质饮用水的部分标签,则说明该饮用水中还可能较大量存在的是
A．OH－B．Ag＋
C．Na＋D．Ca2＋
7、已知：①6.72 L NH3(标准状况下)②1.204×1023个H2S分子③5.6 g CH4④0.5 mol HCl，下列关系正确的是() A．体积大小：④＞③＞②＞①B．原子数目：③＞①＞④＞②
C．密度大小：④＞②＞③＞①D．质量大小：④＞③＞②＞①
8、实验中需2mol·L-1的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3·10H2O 的质量分别是（）A．1000mL，212g B．950mL，543.4g C．950mL，201.4g D．1000mL，572g
9、下列操作过程中不能出现“先产生沉淀然后又完全溶解”现象的是
A．向CaCl2溶液中通入CO2至过量
B．向AlCl3溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量
C．向氢氧化铁胶体中滴加稀硫酸至过量
D．向NaAlO2溶液中滴加盐酸至过量
10、在4 mol/L的硫酸和2 mol/L的硝酸混合溶液10mL中，加入0.96g铜粉，充分反应后最多可收集到标准状况下的气体的体积为（）
A．89.6mL B．112mL
C．168mL D．224mL
11、人们会利用纳米级（1-100nm,1nm=10-9m）微粒物质制造出更加优秀的材料和器件，使化学在材料、能源、环境和生命科学等领域发挥越来越重要的作用。

将纳米级微粒物质溶解于液体溶剂中形成一种分散系，对该分散系及分散质颗粒的叙述中正确的是( )
A．该分散系能发生丁达尔效应B．该分散系为溶液
C．该分散系属于悬浊液D．该分散系放置一段时间可能很快出现分层现象
12、下列物质中所含原子数最多
．．．．．的是
A．1 mol氦气B．标准状况下8.96L CH4
C．9.0g水D．含3.612×1023个氢分子的氢气
13、下列非金属元素形成的简单氢化物中沸点最高的是
A．氧B．氟C．氮D．硫
14、在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确
．．．的是
Cl
A．氯水使有色布条褪色，说明氯水中含有2
AgNO溶液产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl-
B．向氯水中加入3
NaHCO粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+
C．向氯水中加入3
Cl
D．向氢氧化钠溶液中滴加氯水，溶液黄绿色消失，说明氯水中含有2
15、下列有关物质的说法正确的是
A．不能与酸反应的氧化物一定能跟碱反应
B．能与金属镁反应产生氢气的溶液一定是酸溶液
C．一种元素可能有多种氧化物，同种化合价也可能对应多种氧化物
D．酸性氧化物肯定是非金属氧化物
16、下列溶液中Cl-的物质的量浓度最大的是
A．500ml 5mol/L KCl溶液B．500ml 8mol/L KClO3溶液
C．50ml 3mol/L CaCl2溶液D．1000ml 1mol/L AlCl3溶液
二、非选择题（本题包括5小题）
17、下图是由短周期元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。

常温常压下，D、F、K均为无色无刺激性气味的气体，B是最常见的无色液体，A是由单质C在D中燃烧生成的淡黄色固体。

（反应中生成的部分物质已略去）
请回答下列问题：
（1）物质A的化学式为________；
（2）化合物I的化学式为________；
（3）反应①的化学方程式为_____________；反应②的化学方程式为______________。

18、某固体可能由KNO3、K2SO4、KCl、NaCl、CuCl2和Na2CO3中的一种或几种组成。

依次进行下列五步实验，观察到的实验现象记录如下：①将固体加水得到无色溶液；②向上述溶液中滴加过量BaCl2溶液，有白色沉淀生成。

将该沉淀滤出，得到的沉淀可完全溶于稀HNO3；③向②的滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀HNO3。

(1)据此，可判断出固体中肯定有_________，肯定没有_________，可能含有_________。

(2)写出②中反应的离子方程式_____________________、___________________。

19、选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．
A．萃取分液法B．加热分解C．结晶法D．分液法E．蒸馏法F．过滤法
（1）___分离饱和食盐水和沙子的混合物．
（2）___从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾．
（3）___分离水和汽油的混合物．
（4）___分离四氯化碳（沸点76.75℃）和甲苯（沸点110.6℃），（已知二者互溶）．
（5）___提取溴水中的溴单质．
20、选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

A．萃取分液B．过滤C．重结晶D．蒸馏
(1)_______，分离饱和食盐水与沙子的混合物；
(2)_______，从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾；
(3)_______，分离CCl4（沸点76.75℃）和甲苯（110.6℃）的混合物
(4)_______，分离出碘水中的碘
21、化学在工业上的应用十分广泛。

请回答下列问题：
（1）工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，漂白粉的有效成分是（填化学式）_______。

（2）超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产等领域。

其制取原理为：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO。

由于反应不完全，氮化铝产品中往往含有炭和氧化铝杂质。

为测定该产品中A1N的质量分数，进行了以下实验：称取10g 样品，将其加入过量的NaOH浓溶液中共热并蒸干，AlN跟NaOH溶液反应生成NaAlO2，并放出氨气3.36L（标准状况）。

①AlN跟NaOH溶液反应的化学方程式为________________________；
②该样品中的A1N的质量分数为_______。

参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、C
【解析】
A. 分散质粒子直径介于1nm~100nm之间的分散系，称为胶体，故A错误；
B. Fe(OH)3难溶于水，许多粒子聚集在一起，直径介于1nm~100nm之间时，可能均匀地分散在水里形成稳定的红褐色胶体，故B错误；
C. 胶体能发生丁达尔效应，溶液不能产生丁达尔效应，利用一束强光可以区别淀粉胶体和食盐溶液，故C正确；
D. 胶体粒子是很多分子的集合体，但能透过滤纸，不可以通过半透膜，故D错误；
故选C。

2、C
【解析】
当有一束光照射胶体时会有一条光亮的通路，此为丁达尔效应。

【详解】
丁达尔效应是胶体特有的性质，当有一束光照射胶体时，从垂直于光线的方向观察，可以看到有一条光亮的通路。

盐酸、食盐溶液和碘的酒精溶液都是溶液，没有丁达尔效应。

氢氧化铁胶体能发生丁达尔效应。

3、A
【解析】
根据阿伏伽德罗定律的推论可知，同温同压下，因气体的摩尔体积V m 相同，所以气体的体积之比等于气体的物质的量之比，再结合分子构成及公式n =
A
N N = m V V 计算得出结论。

【详解】
同温同压下，气体的V m 相等，
A 容器中的氧气(O 2)和
B 容器中的氨气(CH 4)所含的原子个数相同，由N=n×N A ，可知2 n(O 2) = 5 n(CH 4)，
则n(O 2)：n(CH 4) = 5：2，
根据V = n×
V m 可知， V(O 2)：V(CH 4)=5 V m ：2 V m = 5：2，
故答案选A 。

4、A
【解析】同学用磁铁来吸一下一元硬币，这一过程属于科学探究中的实验法，答案选A 。

5、C
【解析】
根据阿伏加德罗定律，同温同压，体积相同的两个容器所含气体的分子数相同。

【详解】
同温同压，体积相同的两个容器所含气体的分子数相同即气体分子物质的量相同；
A 选项，同温同压，气体的密度之比等于摩尔质量之比，两者摩尔质量不相同，因此密度不相同，故A 错误；
B 选项，一个氧气分子中有16个质子，一个氮气分子中有14个质子，氧气分子和氮气分子物质的量虽相同，但两者质子数不相同，故B 错误；
C 选项，1个氧气、氮气分子中都含有2个原子，氧气分子和氮气分子的物质的量相同，原子的物质的量也相同，故C 正确；
D 选项，氮气和氧气的摩尔质量不相同，等物质的量的两气体，质量不相同，故D 错误；
综上所述，答案为C 。

6、C
【解析】
OH －与Mg 2＋不共存；Ag ＋与SO 42－、Cl －不共存；Ca 2＋与SO 42－不能大量共存。

故答案选C 。

7、B
【解析】
①标准状况下6.72 L NH 3的物质的量为 6.7222.4/L L mol =0.3mol ，②1.204×1023个H 2S 分子的物质的量为123231.204106.0210mol -⨯⨯=0.2mol ，
③5.6 g CH 4的物质的量为 5.616/g g mol =0.4mol ，④0.5 mol HCl 的物质的量为0.5mol ，物质的量大小顺序为④＞③＞①＞②。

【详解】
A 项、相同条件下，体积之比等于物质的量之比，物质的量大小顺序为④＞③＞①＞②，则体积大小为④＞③＞①＞②，故A 正确；
B 项、NH 3中原子的物质的量为0.3mol ×4=1.2mol ，H 2S 含有的原子的物质的量为0.2mol ×3=0.6mol ，CH 4含有的原子的物质的量为0.4mol ×5=2mol ，HCl 含有的原子的物质的量为0.5mol ×2=1mol ，原子数目之比等于物质的量之比，则原子数目大小为③＞①＞④＞②，故B 正确；
C 项、同温同压下，密度之比等于相对分子质量之比，NH 3相对分子质量为17，H 2S 相对分子质量为34，CH 4相对分子质量为16，HCl 相对分子质量为36.5，故密度大小为④＞②＞①＞③，故C 错误；
D 项、NH 3质量为17g/mol ×0.3mol=5.1g ，H 2S 质量为34g/mol ×0.2mol=6.8g ，CH 4量为16g/mol ×0.4mol=6.4g ，HCl 质量为36.5g/mol ×0.5mol=18.25g ，故质量大小为④＞②＞③＞①，故D 错误；
故选B 。

【点睛】
掌握和理解应用万能公式n=m V V =A N N =m M =m V
V =cV 是解答关键。

8、D
【解析】
由于容量瓶没有950mL 规格，应用1000mL 的容量瓶进行配制，然后根据m=cVM 进行计算。

【详解】
容量瓶没有950mL 规格，应用1000mL 的容量瓶进行配制，则m （Na 2CO 3·10H 2O ）=cVM=1L×2mol/L×286g/mol=572g，故选B 。

【点睛】
本题考查溶液的配制知识，注意实验室常用容量瓶的规格，计算溶质的质量时体积以所选容量瓶的规格决定。

9、A
【解析】
试题分析：A 、向CaCl 2溶液中通入CO 2至过量，不发生化学反应，不出现“先产生沉淀然后又完全溶解”现象，所以符合条件，A 选；B 、向AlCl 3溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量，首先生成氢氧化铝沉淀，后来沉淀又与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，所以看到的现象是“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”，所以不符合条件，B 不选；C 、向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸，先胶体和电解质溶液产生聚沉现象，有沉淀生成；后氢氧化铁又和硫酸反应生成可溶性的硫酸铁，所以沉淀又溶解，所以不符合条件，C 不选；D 、向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的盐酸，偏铝酸钠和盐酸反应先生成氢氧化铝沉淀，后氢氧化铝和盐酸反应生成可溶性的氯化铝，所以看到的现象是“先产生沉淀，然后沉淀又
溶解”，所以不符合条件，D不选。

答案选A。

考点：考查镁、铝的重要化合物。

10、D
【解析】
铜与稀硝酸反应的实质是3Cu+8H++2NO3-＝3Cu2++2NO↑+4H2O，在溶液中每3molCu与8molH+完全反应生成2molNO 气体。

混合溶液中含H+物质的量＝0.02mol×2+0.02mol＝0.06molH+，0.96g铜的物质的量＝0.96g÷64g/mol＝0.015mol。

根据离子方程式可知3Cu～8H+～2NO，因此氢离子过量，铜离子完全反应，则生成的NO气体的物质的量＝0.01mol，标准状况下的体积为224mL，答案选D。

11、A
【解析】
试题分析：分散系粒子直径在1nm到100nm之间的属于胶体，胶体能发生丁达尔效应，胶体较稳定能保持较长时间不会出现沉淀。

答案选A。

考点：胶体的性质
点评：分散质粒子的直径小于1nm的属于溶液，大于1nm小于100nm的属于胶体，大于100nm的属于浊液。

12、B
【解析】
A中氦气是单原子分子，则1 mol氦气中原子数为N A；B中标准状况下8.96L CH4的物质的量为
，甲烷为5原子分子，则原子数目为2N A；C中9.0g水的物质的量为，水为3原子分子，则原子数目为1.5N A；D中3.612×1023个氢分子的物质的量为，氢气为双原子分子，则原子数目为1.2 N A。

根据以上分析原子数目最多的是B，故A、C、D错误，B正确。

答案选B。

13、A
【解析】A. 氧元素形成的简单氢化物是水，其常温下是液体，因为水分子之间可以形成氢键，所以水的沸点较高；B. 氟元素形成的气简单氢化物是HF，常温下是气体；C. 氮元素形成的简单气态氢化物是氨气，常温下是气体；D. 硫形成的简单气态氢化物是硫化氢，常温下是气体。

综上所述，以上非金属元素形成的简单氢化物中沸点最高的是水，本题选A。

点睛：比较不同物质的沸点时，比较简单的方法是根据其在常温下的状态进行判断，固态物质高于液态物质、液态物质高于气态物质。

要注意物质的分子间能否形成氢键，氢键对物质的沸点影响较大。

14、A
【解析】
A.氯水使有色布条褪色，说明氯水中含有HClO，故选A；
B.向氯水中加入AgNO3溶液产生白色沉淀，白色沉淀是氯化银，说明氯水中含有Cl-，故不选B；
C.向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，气体是CO2，这说明氯水中含有H +，故不选C；
D.向氢氧化钠溶液中滴加氯水，溶液黄绿色消失，黄绿色为Cl2，说明氯水中含有Cl2，故不选D；
答案：A
15、C
【解析】
A. 不成盐氧化物既不能与酸反应也不能与碱反应，如CO，故A错误；
B. NaHSO4溶液也能与镁反应生成氢气，但NaHSO4是盐，故B错误；
C. 一种元素可能有多种氧化物，例氮元素的氧化物有NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5，且 NO2、N2O4中氮元素的化合价都是+4价，故C正确；
D.Mn2O7是酸性氧化物，但却是金属氧化物，故D错误；
本题答案为C。

16、C
【解析】
在浓度确定的溶液中，离子浓度与体积大小无关，四个选项中，
A中氯离子浓度为5mol/L，
B 中KClO3中不含氯离子，氯离子浓度为0mol/L，
C中氯离子浓度为3mol/L ×2=6mol/L，
D中氯离子浓度为1 mol/L ×3=3mol/L，
因此选C。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、Na2O2NaHCO32Na+2H2O=2NaOH+H2↑2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
【解析】
A是由单质C在D中燃烧生成的淡黄色固体，应为Na2O2，B是最常见的无色液体，应为H2O，则D为O2，E为NaOH，C为Na，F为H2，由转化关系K为CO2，H为Na2CO3，I为NaHCO3。

【详解】
（1）由以上分析可知A为Na2O2；
（2）由以上分析可知化合物I的化学式为NaHCO3。

（3）反应①为Na和H2O的反应，反应的离子方程式为2Na+2H2O═2Na＋+OH－+H2↑，反应②为碳酸氢钠的分解，化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。

18、Na2CO3 CuCl2、K2SO4KCl、NaCl、KNO3Ba2++CO32—=BaCO3↓BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
【解析】
①将固体加水得到无色溶液,则不含CuCl2；
②向上述溶液中滴加过量BaCl2溶液,有白色沉淀生成，将该沉淀滤出，并将沉淀可完全溶于稀HNO3,则不含K2SO4，应含有Na2CO3 ；
③向②的滤液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,该沉淀不溶于稀HNO3,生成沉淀为AgCl,因加入氯化钡，不能证明含有KCl、NaCl；以此解答该题。

【详解】
①将固体加水得到无色溶液,则不含CuCl2；
②向上述溶液中滴加过量BaCl2溶液,有白色沉淀生成，将该沉淀滤出，并将沉淀可完全溶于稀HNO3,则不含K2SO4，应含有Na2CO3 ；
③向②的滤液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,该沉淀不溶于稀HNO3,生成沉淀为AgCl,因加入氯化钡，不能证明含有KCl、NaCl；
(1)由以上分析可以知道固体中肯定含有Na2CO3 ，肯定没有CuCl2、K2SO4；实验②加入氯化钡,引入氯离子,则不能证明是否含有KCl、NaCl，题目没有涉及KNO3的性质实验,无法证明是否含有KNO3；因此，本题正确答案是:
Na2CO3 ；CuCl2、K2SO4；KCl、NaCl、KNO3。

(2)②中反应的离子方程式为Ba2++CO32—=BaCO3↓，BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；因此，本题正确答案是：Ba2++CO32—=BaCO3↓，BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O。

【点睛】
在解此类题时，首先分析题中的实验现象，确定物质之间的关系，然后根据现象推出可以确定存在或不存在的物质，对于现象不能确定的只能再设计实验进行验证；本题要注意氯离子存在的判定时，要分析一下前几步操作中是否引入了氯离子，以防掉入陷阱。

19、FCDEA．
【解析】(1)沙子不溶于食盐水，可用过滤的方法分离，故答案为：F；
(2)硝酸钾和氯化钠都溶于水，但二者在水中的溶解度不同，可用结晶的方法分离，故答案为：C；
(3)水和汽油互不相溶，可用分液的方法分离，故答案为：D；
(4)四氯化碳和苯互溶，但二者沸点相差较大，可用蒸馏的方法分离，故答案为：E；
(5)溴易溶于苯，可用萃取分液的方法分离，故答案为：A。

点睛：本题考查混合物的分离、提纯，要学会根据物质的性质及性质的差异选择分离方法。

常常考虑物质溶解性、沸点、被吸附性能及在不同溶剂中溶解性等的不同，可以选用的方法有过滤、结晶、蒸馏、萃取和分液等。

20、B C D A
【解析】
物质分离与提纯的物理方法通常有结晶法、过滤法、萃取分液法、蒸馏法。

物质的溶解性或沸点不同，分离提纯的方法不同。

A．萃取分液是利用溶质在与原溶剂不互溶的萃取剂中溶解度的不同，将溶质从原溶剂中转移入萃取剂中的过程；B．过滤是将不溶性固体从溶液中分离出来的操作；
C．重结晶是利用两种溶质的溶解度受温度变化的影响差异，将二者分离开来的操作；
D．蒸馏是利用沸点的差异，将液体混合物分离的操作。

【详解】
(1)沙子不溶于食盐水中，所以分离饱和食盐水与沙子的混合物的操作为过滤，故选B。

答案为：B；
(2)硝酸钾和氯化钠都易溶于水，但随温度升高，硝酸钾的溶解度迅速增大，而NaCl的溶解度受温度的影响很小，所以溶液浓缩后，通过降低温度，可以获得硝酸钾，此分离方法应为重结晶法，故选C。

答案为：C；
(3)CCl4（沸点76.75℃）和甲苯（110.6℃）是两种互溶的液体，但二者的沸点相差较大，通过加热，将一种液体(CCl4)变为蒸汽，从而将二者分离开来，此分离方法应为蒸馏法，故选D。

答案为：D；
(4)分离出碘水中的碘，要加入萃取剂(如CCl4)，将碘水中的碘转移入CCl4中，然后分液，此分离方法应为萃取分液法，故选A。

答案为：A。

【点睛】
蒸馏与蒸发不同，蒸发不需要收集沸点低的成分，而蒸馏的目的，是蒸出低沸点成分并冷凝收集，所以目的不同，操作方法不同，解题时应注意区分。

21、Ca(ClO)2AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑61.5%
【解析】
（1）工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，漂白粉的有效成分是次氯酸钙，化学式为Ca(ClO)2。

（2）①由于AlN跟氢氧化钠溶液反应生成NaAlO2、并放出NH3，根据元素守恒可知有水参加反应，其反应方程式为AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑；
②生成NH3的物质的量为3.36L÷22.4L/mol＝0.15mol，根据氮元素守恒可知10g样品中含有AlN的物质的量为
0.15mol，质量为0.15mol×41g/mol＝6.15g，则该样品中的AlN的质量分数为6.15g/10g×100%＝61.5%。