高二化学3月质量检测试题1

时遁市安宁阳光实验学校富阳场口中学高二化学3月教学质量检测试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cu-64
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共40分）
1．氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车倍受青睐。

我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进。

氢能具有的优点包括
①原料来源广②易燃烧、热值高③储存方便④制备工艺廉价易行
A．①② B．①③ C．③④ D．②④2．下列说法正确的是
A．电解过程中，阴极质量一定增加
B．不论放热还是吸热反应主要是由反应物、生成物所具有的总能量相对大小决定
C．镀层破损后，白铁（镀锌铁）比马口铁（镀锡铁）更易腐蚀
D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程
3．已知：（1）H2（g）+1/2O2（g）====H2O（g）ΔH1= a kJ·mol-1
（2）2H2（g）+O2（g）====2H2O（g）ΔH2= b kJ·mol-1
（3）H2（g）+1/2O2（g）====H2O（l）ΔH3= c kJ·mol-1
（4）2H2（g）+O2（g）====2H2O（l）ΔH4= d kJ·mol-1下列关系式正确的是
A.a＜c＜0
B.b＞d＞0
C.2a=b＜0
D.2c=d＞0
4．有关原电池和电解池中的下列说法中不正确的是
A．原电池负极发生氧化反应
B．电解池阴极发生还原反应
C．电子流向是从电源负极流向电解池阴极（外电路）
D．电流方向是从原电池负极流向正极（外电路）
5．在电解水制取H2和O2时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，最好选用
A．NaOH B．HC1 C．NaCl D．CuSO4
6．已知H—H键能为436 kJ/mol，N≡N键的键能946 kJ/mol根据化学方程式：N2 + 3H2 = 2NH3ΔH = -92 kJ/mol，则H—N键的键能为
A．431 kJ/mol B． 391 kJ/mol C．649 kJ/mol D．869 kJ/mol
7．已知下列热化学方程式：Zn(s) + 1/2O2(g) = ZnO(s) ΔH1= -351.1 kJ/mol Hg(l) + 1/2O2(g) = HgO(s) ΔH2= -90.7
kJ/mol 。

由此可知Zn(s) + HgO(s) = ZnO(s) + Hg(l) ΔH3。

其中ΔH3的值是
A．-441.8kJ/mol B．-254.6kJ/mol C．-438.9kJ/mol D．-260.4kJ/mol 8．燃烧a g乙醇（液态）生成CO2气体和液态H2O放出热量为Q kJ，经测定a g 乙醇与足量Na反应能生成H25.6 L（状况），则乙醇燃烧的热化学方程式正确的是
A．C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l) ΔH= －Q kJ·mol-1
B．C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l) ΔH= －1/2Q kJ·mol-1
C．1/2 C2H5OH(l)+3/2 O2(g) CO2(g)+3/2 H2O(l) ΔH= Q kJ·mol-1 D．C2H5OH(l)+3O2(g) 2CO2(g)+3H2O(l) ΔH= －2Q kJ·mol-1
9．用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是
A．CuCl2 [CuSO4] B．NaOH [NaOH] C．NaCl [HCl] D．CuSO4 [Cu(OH)2]
10．用铂电极电解CuSO4和KNO3的混合液500mL，经过一段时间后，两极均得到标况下11.2L气体，则原混合液中CuSO4的物质的量浓度为
A．0.5mol· L-1 B．0.8mol·L-1 C．1.0mol·L-1 D．1.5mol·L-1 11．一种新型燃料电池，一极通入乙烷，另一极通入氧气，电解质是KOH溶液。

下列对此电池的说法正确的是
A．正极反应为C2H6＋18OH- -14e-＝2CO32-＋12H2O
B．放电一段时间后，正极周围的pH降低
C．每消耗1molC2H6，电池中就消耗4molKOH
D．电池的总反应是2C2H6＋5O2＝2CO2＋6H2O
12.反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反
应速率最快的是
A．υ(D)=0.4 mol / L·s B．υ(C)=0.5 mol / L·s
C．υ(B)=0.6 mol / L·s D．υ(A)=0.15 mol / L·s
13.下列关于实验现象的描述不正确的是
A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡
B．用铜片做阳极，铁片做做阴极，电解氯化铜溶液，铁片表面出现一层铜 C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁
D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快
14.某化学反应其△H= —122 kJ·mol-1，△S=231 J·mol-1·K-1，则此反应在下列哪种情况下可自发进行
A．在任何温度下都能自发进行 B．在任何温度下都不能自发进行
C．仅在高温下自发进行 D．仅在低温下自发进行
15. 在一密闭容积的容器中进行反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。

已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.4 mol•L-1、0.1 mol•L-1、0.2 mol •L-1。

当反应达平衡时，可能存在的数据是
A. SO2为0.5mol•L-1，O2为0.2 mol•L-1
B. SO2为0.2 mol•L-1
C. SO2、SO3均为0.3mol•L-1
D. SO3为0.4 mol•L-1
16、LiFePO4新型锂离子动力电池是奥运会绿色能源的新宠。

已知该电池放电时
的电极反应式为：正极 FePO4+Li++e－== LiFePO4，负极 Li－e－==Li+下列说法中正确的是
A．充电时电池反应为FePO4+Li = LiFePO4
B．充电时动力电池上标注“+”的电极应与外接电源的正极相连
C．放电时电池内部Li+向负极移动 D．放电时，在正极上是Li＋得电子被还原
17、对可逆反应4NH3（g）+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是
A.达到化学平衡时，4v正（O2）=5v逆（NO）
B.若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态
C.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
D.化学反应速率关系是：v（正）＞v（逆）
18.某温度下，反应SO2(g)+ 1/2O2(g) SO3 (g) 的平衡常数K1=50，在同一温度下，反应2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g)的平衡常数K2的值为
A. 2500
B. 100
C. 4×10-4
D. 2×10-2
19.研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜的储备电源。

该电池以金属
锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。

关于该
电池的下列说法不正确
．．．的是
A．水既是氧化剂又是溶剂 B．放电时正极上有氢气生成
C．放电时OH－向正极移动 D．总反应为：2Li＋2H2O=== 2LiOH＋H2↑
20．X、Y、Z三种气体，取X和Y按1:1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y2Z,达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3:2，则Y的转化率最接近于
A. 33.3%
B. 40%
C. 50%
D. 66.7%
二、填空题（50分）
21、（10分）钢铁工业是国家工业的基础。

请回答钢铁冶炼、腐蚀、防护过程中的有关问题。

（1）工业用热还原法炼铁，写出由CO还原赤铁矿（主要成分为Fe2O3）的化学方程式：__________ ____ 。

（2）铁在潮湿的空气中容易被腐蚀为铁锈（Fe2O3•xH2O），写出铁发生电化学腐蚀时负极的电极反应：___________________ 。

（3）生产中可用盐酸来除铁锈。

现将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被除尽后，
溶液中发生的化合反应的离子方程式____________________ 。

（4）下列各个装置中铁棒被腐蚀由难到易的顺序是_______________（填字母）。

（5）写出一种防护铁生锈的方法。

22、（4分）在常温下1.14g的辛烷在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳和液态水，放出55.18kJ热量，则辛烷燃烧热的热化学反应方程式为：
又知H2O（l）=H2O(g)；△H=+44kJ/mol，则0.2mol辛烷完全燃烧生成气态水时，放出的热量是 kJ。

23、（10分）A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素。

A是原子半径最小的元素；C、D都能分别与A形成原子数比为2：1和1：1的两种物质；B元素形成的单质是大气中含量最多的物质；E原子的最外层电子数与最内层电子数相等；C与E、D与F这两对原子的最外层电子数之和均为8。

请回答下列问题（以下各小题都用具体的化学符号表示）：
（1）B的元素符号是。

（2）C、D、E、F的离子半径由小到大的顺序是（用具体的元素离子符号表示）：。

a （3）由A 、B 、F 三种元素形成的化合物的电子式是 。

（4）用惰性电极电解E 和F 形成化合物的水溶液的总反应的离子方程式是 。

（5）已知：2Fe 2+
+Br 2=2Fe 3+
+2Br －。

F 单质通入FeBr 2溶液中使其中1/2的Br －
被氧化的离子方程式是 。

24、（14分）电解原理在化学工业中有广泛应用。

右图表示一个电解池，其中a 为电解质溶液， X 、Y 是两块电极板，通过
导线与直流电源相连。

请回答以下问题： （1）X 的电极名称是 。

（2）若X 、Y 都是惰性电极，a 是硫酸钠溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴石蕊．．
试剂，一段时间后，在X 极附近观察到的现象是 ，Y 极上的电极反应式为 。

（3）若X 、Y 都是惰性电极，a 是CuSO 4溶液，电解一段时间后，阳极上产生气体的体积为0.224L （状况下），则阴极上析出金属的质量为 g 。

（4）若要用该装置电解精炼粗铜，电解液a 选用CuSO 4溶液，则X 电极的材料是
，Y 电极的材料是 。

（5）若要用电镀方法在铁表面镀一层金属银，应该选择的方案是 。

方案 X Y a 溶液 A 银 石墨 AgNO 3 B 银 铁 AgNO 3 C 铁 银 Fe(NO 3)3 D
铁
银
AgNO 3
25、（12分）（1）肼（N 2H 4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作燃料。

已
知在101kPa 时，3.20gN 2H 4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量62.4kJ （25℃
时），N 2H 4完全燃烧反应的热化学方程式是 。

（2）肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH 溶液。

肼—空气燃料电池放电时：正极
的电极反应式
是 。

负极的电极反应式是 _ _。

（3）右图是一个电化学过程示意图。

①锌片上发生的电极反应是 。

②假设使用肼—空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的 质量变化128g ，则肼一空气燃料电池理论上消耗状况 下的空气 L （假设空气中氧气体积含量为20%）。

（4）传统制备肼的方法是以
NaClO 氧化NH 3，制得肼的稀溶液。

该反应的离子方．．．
程式．．
是 三、计算题（10分）
26、（4分）在某温度下，将H 2(g)和I 2(g)各0.1mol 的气体混合物充入10L 的密闭容器中，充分反应，达到平衡时，测得c （H 2）=0.0080mol/L ， 则：(1)该反应的平衡常数为 。

(2)I 2(g)的平衡转化率为 。

27、（6分）取a molA 和b molB 置于V L 容器内，发生反应aA(g)＋bB(g)＝cC(g)＋dD(g)。

1min 末，测得容器内A 的物质的量浓度为x mol/L ，这时B 的物质的
量浓度为______mol/L，C的物质的量浓度为______mol/L。

这段时间内反应的速率若以物质A的物质的量浓度的变化来表示，应为________mol/(L·min)。

场口中学3月教学质量检测
高二化学答案
24、（1）阴极
（2）放出气体，溶液变蓝 4 OH－- 4 e－→2H2O + O2↑
（3）1.28g
（4）纯铜粗铜
（5）D。