河北省张家口市崇礼县第一中学高三化学月考试题含解析

河北省张家口市崇礼县第一中学高三化学月考试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。

下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是
参考答案：
B
略
2. 2008年北京奥运会的国家游泳中心(水立方)的建筑采用了膜材料ETFE，该材料的结构简式
为 [ CH2—CH2—CF2—CF2 ] n，下列说法正确的是（）
A．合成ETFE的反应为缩聚反应
B．ETFE材料具有固定且较高的熔点
C．合成ETFE材料的单体为四氟乙烯和乙烯
D．ETFE分子与乙烯属于同系物
参考答案：
答案：B
3. 在硫酸、明矾和硫酸铝组成的混合溶液中，c(Al3+)=0.4 mol·L-1，c(SO42-)=0.8mol·L-1，由水电离的c(H+)=10-13mol·L-1，则c(K+)为
（）
A．0.15 mol·L-1B．0.2 mol·L-1 C．0.3 mol·L-1 D．0.4 mol·L-1
参考答案：
C 4. “暖冰”是韩国首尔大学科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成的。

某老师在课堂上做了一个如右图所示的实验，发现烧杯中酸性KMnO4溶液褪色。

若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN 的FeCl2溶液，则溶液呈血红色。

则下列说法中不正确的是（）
A．在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”
B．水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是化学变化
C．该条件下H2燃烧生成了既具有氧化性又具有还原性的物质
D．该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2
参考答案：
B
在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”，否则20℃时，水分子不能瞬间凝固形成冰，正确；B．水凝固形成20℃时的“暖冰”，只是水的存在状态发生了变化，没有生产新的物质，所发生的是物理变化，错误；C．酸性KMnO4溶液褪色，说明H2燃烧生成了具有还原性的物质；含有少量KSCN 的FeCl2溶液呈血红色，说明燃烧生成了具有氧化性的物质，正确；D．该条件下H2燃烧生成了既具有氧化性又具有还原性的物质，该物质可能是双氧水，正确。

5. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（）
A．用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HCl
B．用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体
C．用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体
D．用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层
参考答案：
D
【考点】化学实验方案的评价．
【分析】A．氯气、HCl均与NaOH溶液反应；
B．NH4Cl受热易分解；
C．纯碱为粉末状固体，不能使反应随时停止；
D．碘不易溶于水，易溶于四氯化碳．
【解答】解：A．氯气、HCl均与NaOH溶液反应，不能除杂，应选饱和食盐水除去氯气中的HCl，故A错误；
B．NH4Cl受热易分解，应利用冷却热饱和溶液的方法得到晶体，故B错误；
C．纯碱为粉末状固体，不能使反应随时停止，应选碳酸钙与盐酸反应制取少量二氧化碳，故C错误；
D．碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，则萃取后分层，利用分液漏斗可分离，图中装置合理，故D正确；
故选D．
6. 设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A. 1L0.1 mol?L-1Na2S溶液中含S2-和HS-的总数为0.1N A
B. 0.2 mol 由H218O与D2O组成的混合物中所含的中子数为2N A
C. 标准状况下，22.4 L庚烷中所含的分子数约为N A
D. 7.8 g过氧化钠与足量水反应时转移的电子数为0.2N A
参考答案：
B
S2-在溶液中能水解为HS-和H2S,根据物料守恒可知,溶液中的S2-、HS-和H2S个数共为0.1N A个, A错误；0.2mol H218O分子中含有中子数为0.2×（18-8）×N A=2N A；0.2mol D2O分子中含有中子数为0.2×（2+16-8）×N A=2N A；所以0.2mol由H218O与D2O组成的混合物中所含的中子数为2N A，B正确；标况下庚烷为液态,故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数,C错误；7.8 g过氧化钠物质的量为0.1 mol，1 mol过氧化钠与足量水反应时转移的电子数为N A，所以0.1 mol过氧化钠与足量水反应时转移的电子数为0.1N A，D错误；正确选项B。

点睛：S2-在水溶液中能水解生成HS-和H2S,所以1L0.1 mol?L-1Na2S溶液中S2-、HS-和H2S个数共为0.1N A，溶液中的离子总数大于0.3 N A。

7. 在下列反应中，Na2O2只表现出强氧化性的是（）
A．2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑
B．Na2O2+MnO2＝Na2MnO4 C．5Na2O2+2KMnO4+8H2SO4＝5Na2SO4+K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O
D．2Na2O2+2H2SO4＝2Na2SO4+2H2O+O2↑
参考答案：
B
略
8. 表示阿伏伽德罗常数，某氯气样品由分子组成，下列说法正确的是( )
A. 37g该氯气样品含个氯气分子
B.0.1mol中有0.2个氯原子
C.11.2L该氯气样品质量是37g
D. 0.1个氯气分子溶于水形成1000 mL溶液，溶液中c(Cl—)=0.2mol/L
参考答案：
B
9. 有反应：X+H2SO4＝BaSO4↓+2Y，下面分析正确的是
A．X一定是BaCl2 B．X一定是Ba (NO3)2
C．Y中一定含有氢元素D．X和Y的相对分子质量之差为135
参考答案：
C
略
10. 以二氧化碳和氢气为原料制取乙醇的反应为：2CO2(g)＋6H2(g)CH3CH2OH(g)＋
3H2O(g) △H＜0。

某压强下的密闭容器中，按CO2和H2的物质的量比为1︰3投料，不同温度下平衡体系中各物质的物质的量百分数（y%）随温度变化如图所示。

下列说法正确的是
A．a点的平衡常数小于b点
B．b点，v正(CO2)＝v逆(H2O)
C．a点，H2和H2O物质的量相等
D．其他条件恒定，充入更多H2，v(CO2)不变
参考答案：
C
【名师点晴】该题难度中等，注意判断曲线表示哪一物质的体积分数是答题的关键，侧重考查学生对图像的分析与平衡移动的理解。

选项B和D是易错选项。

11. 我国三峡工程建成后的提供的清洁、廉价、强劲、可再生的水电，相当于每年燃烧3000万吨原煤的火力发电厂产生的电能。

因此三峡工程有助于控制环境污染。

但下列各项中，不属于三峡工程能控制的污染是：
A、温室效应
B、大气污染
C、白色污染
D、酸雨
参考答案：
C
12. 在容积固定的密闭容器中存在如下反应： A(g)+3B(g) 2C(g)；△H<0某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：下列判断一定错误的是
A．图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高 B．图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高
C．图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高
D．图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高参考答案：
答案：AB
13. 下列有关有机物的说法正确的是
A．蛋白质、淀粉、纤维素、蔗糖都属于有机高分子化合物
B．乙醇、乙酸、乙酸乙酯可以用饱和碳酸钠溶液鉴别
C．乙烯和苯都可以和溴水发生化学反应
D．可以用酒精萃取碘水中的碘
参考答案：
B
略
14. 下列说法中，正确的是
A．饱和石灰水中加入一定量生石灰，温度明显升高，所得溶液的 pH 会增大
B．AgCl悬浊液中存在平衡：AgCl(s)≒Ag+(aq)＋Cl―r(aq)，往其中加入少量 NaCl粉末，平衡会向左移动，溶液中离子的总浓度会减小
C．AgCl 悬浊液中加入 KI 溶液，白色沉淀变成黄色，证明此条件下 Ksp(AgCl) > Ksp(AgI) D．硬水含有较多Ca2＋、Mg2＋、HCO3―、SO42―，加热煮沸可以完全除去其中的Ca2＋、Mg2＋
参考答案：
C
15.
由环己烷，乙醇，乙醚组成的混合物，测得碳的质量分数为72％，则氧的质量分数
A．14.2％ B．16％ C．17.8％ D．无法计算
参考答案：
A
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. （12分）化合物A、B是中学常见的物质，其阴阳离子可从下表中选择
（1）若A、B的水溶液均为无色，B的水溶液呈碱性，且混合后只产生不溶于稀硝酸的白色沉淀及能使红色石蕊试纸变蓝的气体。

①B的化学式为；
②A、B溶液混合后加热呈中性反应的离子方程式为
（2）若A的水溶液呈浅绿色，B的水溶液无色且其焰色反应为黄色。

向A的水溶液中加入
稀盐酸无明显现象，再加入B后溶液变黄，但A、B的水溶液混合亦无明显变化。

则
①A为；②经分析上述过程中溶液变黄的原因可能是有两种：Ⅰ
Ⅱ；
③请用一简易方法证明上述溶液变黄的原因；
④利用溶液变黄原理，将其设计成原电池，若电子由a流向b，则b极的电极反应式
为
参考答案：
（12分）
（1）①Ba（OH）2（2分）
②H+ +SO4ˉ+ NH4+ +Ba2+ +2OHˉ BaSO4↓+ NH3↑+ 2H2O （2分）
（2）①FeI2（2分）；
②Ⅰ仅有Iˉ被氧化成I2使溶液呈黄色（1分）
ⅡIˉ、Fe2+均被氧化使溶液呈黄色（1分）
③取少量变黄溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若变红则Ⅱ合理（其他合理亦可）（2分）
④ NO3ˉ+ 4H+ + 3eˉ== NO ↑+ 2H2O （2分）
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. （2005·江苏卷）25.较低温度下，氯气通入石灰乳中可制得漂白粉，该反应为放热反应。

某校甲、乙两化学研究性学习小组均用200mL 12mol/L 盐酸与17.4g MnO2在加热条件下反应制备氯气，并将制备的氯气与过量的石灰乳反应制取漂白粉，用稀NaOH溶液吸收残余的氯气。

分析实验结果发现：
甲、乙两组制得的漂白粉中Ca(ClO)2的质量明显小于理论值
甲组在较高温度下将氯气与过量的石灰乳反应，所制得的产品中Ca(ClO3)2的含量较高。

试回答下列问题：
⑴上述实验中理论上最多可制得Ca(ClO)2多少克？
⑵实验中所得到的Ca(ClO)2的质量明显小于理论值，试简要分析其可能原因，并写出可能涉及到的化学方程式。

参考答案：
（1）14.3 g
（2）见解析
（1）根据题意
n（HCl）=12 mol·L－1×0.2 L=2.4 mol
n（MnO2）==0.2 mol
MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O
n（HCl）∶n（MnO2）=2.4 mol∶0.2 mol=12∶1＞4∶1
所以浓HCl过量，应根据MnO2计算。

根据制备氯气的化学方程式n（Cl2）=n（MnO2）=0.2 mol
又因为：2Cl2+2Ca（OH）2====CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
n〔Ca（ClO）2〕=n（Cl2）=×0.2 mol=0.1 mol
m〔Ca（ClO）2〕=143 g·mol－1×0.1 mol=14.3 g
（2）①随着反应进行，温度升高，会产生副产物Ca（ClO3）2
6Cl2+6Ca（OH）25CaCl2+Ca（ClO3）2+6H2O
②Cl2未与石灰乳完全反应，残余Cl2被NaOH溶液吸收
Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O 18. (16分)
运用化学反应原理研究氮、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义。

（1）如图是一定的温度和压强下N2和H2反应生成lmolNH3过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学方程式（△H的数值用含字母Q1、Q2的代数式表示）：
（2）已知：25℃时K SP（AgCl）=1.6×l0－10
K SP（AgI）=1.5×l0－16
海水中含有大量的元素，常量元素如氯，微量元素如碘，其在海水中均以化合态存在。

在
25℃下，向0.1L0.002mol·L－l的NaCl溶液中逐滴加入适量的0.1L0.002mol·L－l硝酸银溶液，
有白色沉淀生成，从难溶电解质的溶解平衡角度解释产生沉淀的原因是
，向反应后的浑浊液中继续加入0.1L0.002mol·L－1的NaI溶液，看到的现象是，产生该现象的原因是（用离子方程式表示）。

（3）氨气溶于水得到氨水。

在25℃下，将a mol·L－1的氨水与b mol·L－1的盐酸等体积混合（混合后体积为混合前体积之和），反应后溶液显中性。

求25℃下该混合溶液中氨水的电离平衡常数。

参考答案：
略
略
19. 为了测定某铜银合金的成分。

将30.0g合金完全溶于80ml 13.5mol/L的浓HNO3中，待合金完全溶解后，收集到NO和NO2的混合气体共6.72L（标准状况），并测得溶液中氢离子浓度为1mol/L。

假设反应后溶液的体积仍为80ml。

试计算：
（1）被还原的硝酸的物质的量。

（2）合金中银的质量分数。

参考答案：
（1）0.3mol
（2）36%。