重庆市语文高二上学期化学第三次月考试卷A卷

重庆市语文高二上学期化学第三次月考试卷A卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共14题；共28分)
1. （2分） (2019高二上·江阴期中) “垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收利用。

生活中废弃的塑料袋、医院的废输液管、废旧轮胎等可以归为一类加以回收利用。

它们属于（）
A . 无机物
B . 有机物
C . 氧化物
D . 盐
2. （2分） (2015高二上·银川月考) 在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH ﹣离子浓度分别为amol/L与bmol/L，则A和B关系为（）
A . a＞b
B . a=10﹣4 b
C . b=10﹣4 a
D . a=b
3. （2分）下列说法正确的是（）
A . 7.8gNa2S和Na2O2的固体混合物中含有的阴离子数目为0.1NA
B . 用铜做电极电解CuSO4溶液的反应方程式：2Cu2++2H2O 2Cu+O2↑+4H+
C . 等质量的N2和CO所含原子数均为2NA
D . pH等于2的醋酸溶液中加入0.01mol/L的盐酸，溶液pH会变小
4. （2分） (2018高三上·天津期末) 向1 L的密闭容器中加入1 mol X、0.3 mol Z和一定量的Y三种气体。

一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如图一所示。

图二为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速
率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。

下列说法不正确的是（）
A . Y的起始物质的量为0.5 mol
B . 该反应的化学方程式为：2X(g)+Y(g) 3Z(g) ∆H＜0
C . 若t0=0，t1=10 s，则t0～t1阶段的平均反应速率为v(Z)=0.03 mol/(L·s)
D . 反应物X的转化率t6点比t3点高
5. （2分） (2016高二上·湖南期中) 在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA（g）+yB（g）=zC（g），平衡时测得A的浓度为0.5mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再次达到平衡时，测得A的浓度降低为0.3mol/L，下列有关判断正确的是（）
A . x+y＜z
B . B的转化率降低
C . 平衡向正反应方向移动
D . C的体积分数增大
6. （2分） (2016高二上·莆田期中) 将氯酸钾加热分解，在0.5min内放出5mL氧气，加入二氧化锰后，在同样温度下，0.2min内放出50mL氧气．则加入二氧化锰后的反应速率是未加二氧化锰时反应速率的（）
A . 10倍
B . 25倍
C . 50倍
D . 250倍
7. （2分） (2016高二上·成都期中) 某恒容密闭容器中充入一定量SO2和O2进行反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0，图甲表示反应速率（v）与温度（T）的关系、图乙表示 T1时，平衡体系中SO2的体积分数与压强（p）的关系．下列说法不正确的是（）
A . 图甲中，曲线1表示逆反应速率与温度的关系
B . 图甲中，d点时，混合气体的平均摩尔质量不再改变
C . 图乙中，a、b两点的反应速率：va＞vb
D . 图乙中，c点的正、逆反应速率：v（逆）＞v（正）
8. （2分） (2018高二上·北京期中) 下列有关“电离平衡”的叙述中正确的是（）
A . 电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等
B . 电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是动态平衡
C . 电离平衡是相对的、有条件的，外界条件改变时，平衡就会发生移动
D . 电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等
9. （2分）下列说法或做法正确的是（）
A . 蒸发的过程中，用酒精灯一直加热到全部固体析出
B . 过滤时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒在过滤器内搅拌
C . 对医用酒精进行蒸馏操作可得到更高纯度的酒精溶液
D . 分液漏斗盛装的是液体，振荡后不必扭开旋塞把气体放出
10. （2分） (2015高二上·宁波开学考) 下列有关实验的选项正确的是（）
A．配制0.10mol•L﹣1NaOH溶液B．除去CO中的CO2C．苯萃取碘水中I2 ，
分出水层后的操作
D．记录滴定终点读数为
12.20mL
A . A
B . B
C . C
D . D
11. （2分） (2016高一下·鞍山期中) 绿色电源“二甲醚【（CH3）2O】﹣氧气燃料电池”的工作原理如图所示，下列说法正确的是（）
A . 氧气应从c处通入，电极Y上发生的反应为：O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣
B . 电池在放电过程中，电极X周围溶液的pH增大
C . 当该电池向外电路提供2 mol电子时消耗O2约为11.2L
D . 二甲醚应从b处加入，电极X上发生的反应为：（CH3）2O﹣12e﹣+3H2O═2CO2+12H+
12. （2分） (2016高二上·延安期中) 在25℃时，用蒸馏水稀释1mol/L的醋酸溶液至0.01mol/L，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是（）
A .
B .
C .
D . 、
13. （2分） (2018高二上·中山期末) 已知A(g)+B(g) C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：温度/ ℃70080083010001200
平衡常数 1.7 1.1 1.00.60.4 830℃时，向一个2 L的密闭容器中充入0.2mol的A和0.8mol的B，反应初始4 s内A的平均反应速率v(A)=0.005mol/(L·s)。

下列说法正确的是（）
A . 4 s时c(B)为0.76mol/L
B . 830℃达平衡时，A的转化率为80%
C . 反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动
D . 1200℃时反应C(g)+D(g） A(g)+B(g)的平衡常数的值为0.4
14. （2分） (2018高二上·陆川期末) 在恒温恒压下，向密闭容器中充入4 mol SO2和2 mol O2 ，发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH<0，2min后，反应达到平衡，生成SO3为1.4 mol，同时放出热量Q kJ。

则下列分析正确的是（）
A . 在该条件下，反应前后的压强之比为6∶5.3
B . 若反应开始时容器体积为2 L，则v(SO3)＝0.35 mol/(L·min)
C . 若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，平衡后n(SO3)<1.4 mol
D . 若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应，达平衡时放出热量大于Q kJ
二、实验题 (共1题；共3分)
15. （3分） (2015高二上·河北开学考) 某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验．
（1）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学反应方程式：________．
在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇的氧化应是________反应．
（2）甲和乙两个水浴作用不相同．甲的作用是________；乙的作用是________．
（3）反应进行一段时间后，干燥试管a中能收集到不同的物质，它们是________．集气瓶中收集到的气体的主要成分是________．
（4）若试管a中收集到的液用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有________．要除去该物质，可先在混合液中加入________ （填写字母）．
a、氯化钠溶液
b、苯
c、碳酸氢钠溶液
d、四氯化碳
然后，再通过________（填实验操作名称）即可除去．
三、填空题 (共1题；共4分)
16. （4分）随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2 ，引起了各国的普遍重视．目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入lmol CO2和3mol H2 ，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH （g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ/mo1．测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．
（1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=________mol/（L•min）
（2）该反应的平衡常数为________．
（3）下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是．
A . 升高温度
B . 充入He（g），使体系压强增大
C . 将H2O（g）从体系中分离
D . 再充入1mol CO2和3mol H2
（4）已知在常温常压下：
①2CH3OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=﹣1275.6kJ/mol
②H2O（g）=H2O（1）△H=﹣44.0kJ/mol
则甲醇的燃烧热化学方程式为：________；
（5）如果燃烧甲醇会造成大量化学能损失，如果以甲醇和空气为原料，以氢氧化钠为电解质溶液设计成原电池将有很多优点，请书写出该电池的负极反应：________;
（6）常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na+、A﹣、H+、OH﹣．若该溶液M由 pH=3的HA溶液V1mL与pH=11的NaOH溶液V2mL混合反应而得，则下列说法中正确的是．
A . 若溶液M呈中性，则溶液M中c（H+）+c（OH﹣）=2×10﹣7mol•L﹣1
B . 若V1=V2 ，则溶液M的pH一定等于7
C . 若溶液M呈酸性，则V1一定大于V2
D . 若溶液M呈碱性，则V1一定小于V2 ．
四、综合题 (共2题；共13分)
17. （7分）根据问题填空：
（1）某烷烃的相对分子质量为114，请根据下面给出的信息分析该烷烃的分子结构：从烷烃的结构看，该烷
烃不能由任何一种烯烃与H2加成反应而得到，则该烷烃的结构简式为________，系统命名为________；
（2）键线式表示的分子式为________；
（3）中含有的官能团的名称为________、________；
（4）含有杂质的工业乙醇的蒸馏装置中，玻璃仪器有酒精灯、蒸馏瓶、________、________、尾接管、锥形瓶．
18. （6分） (2018高二上·温州期中) 常温下，用0.1000 mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1000 mol·L-1 HCl溶液和20.00mL0.1000mol·L-1 CH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如图所示。

（1）滴定HCl溶液的曲线是________（填“图1”或“图2”）。

（2） a=________mL。

（3） E点对应离子浓度由大到小的顺序为________。

（4） A，B，C，D，E点中c(Na+)=c(CH3COO-)的点是________。

（5）如果用0.1000 mol·L-1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，在滴定过程中，下列4种离子的物质的量浓度排序不正确的是________。

a．c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-) b．c(H+)>c(OH-)>c(Na+)>c(CH3COO-)
c．c(Na+)>c(CH3COO-)=c(OH-)>c(H+) d．c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
（6）设CH3COOH的Ka=2.0×10-5，E点时溶液中CH3COO-的水解程度为0.1%，计算E点时溶液的pH为________
（可用对数值表示）。

参考答案一、单选题 (共14题；共28分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
二、实验题 (共1题；共3分)
15-1、
15-2、
15-3、
15-4、
三、填空题 (共1题；共4分) 16-1、
16-2、
16-3、
16-4、
16-5、
16-6、
四、综合题 (共2题；共13分) 17-1、
17-2、
17-3、
17-4、18-1、18-2、18-3、18-4、18-5、18-6、。