高三有机化学一轮复习知识点归纳

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化学全国卷高考化学一轮复习的知识点汇总

化学全国卷高考化学一轮复习的知识点汇总随着高考的临近，今年的化学全国卷也即将到来。

想要在这场考试中取得优异的成绩，必须要对化学知识点进行全面复习。

本文将对高考化学一轮复习的知识点进行汇总，以助于考生们更好地备考。

1. 元素周期表元素周期表是化学中最基本也是最重要的知识之一，同时也是一些复杂知识的理论基础。

考生需要掌握元素周期表中元素的周期、族、原子序数和基本参数，以及基本元素的化学性质等知识点。

2. 化学键和物质分类化学键是指通过电子共享或转移使各种原子组成不同化合物的化学作用。

考生需要掌握离子键、共价键和金属键等各种化学键的原理和特点。

此外还需要对化合物进行分类，掌握酸、碱、盐等物质的化学性质。

3. 离子方程式和化学平衡离子方程式和化学平衡是高中化学中的两个重要知识点。

离子方程式是指化学反应方程式中的离子和原子的简单体现，通过对离子方程式的掌握可以解决化学反应中离子生成和消失问题。

而化学平衡则是指一个化学反应达到平衡时，反应物和产物浓度之间达到了定量比例。

考生需要掌握化学反应式的平衡计算、平衡常数和焓变的计算等知识点。

4. 化学反应动力学化学反应动力学研究的是反应速率和反应过程的影响因素，是高中化学中的一个难点。

考生需要掌握反应速率的定义、计算公式和影响因素等知识点，同时还需要掌握化学反应动力学的实验方法和条件。

5. 酸碱平衡和电化学酸碱平衡和电化学是高中化学的又一个难点。

考生需要掌握酸碱指示剂和PH值的含义、酸碱中和反应的原理和计算方法等知识点。

同时还需要掌握电化学的基本原理和半电池电位等知识点，能够了解电池的工作原理和电解质溶液的电解等内容。

6. 化学实验基础化学实验是高中化学学习中不可缺少的一部分。

考生需要掌握有机和无机化学实验的基础知识和技能，掌握基本实验设备和实验方法，更好地理解化学问题和化学反应的原理。

以上就是高考化学一轮复习的知识点汇总。

考生需要根据自身情况，有计划地进行学习和复习，掌握化学知识和技能，做好备考准备。

高考化学一轮复习有机化学基础

转化关系和一些基本概念、基本理论的掌握和应用能力；进行结构简式的判断时，注意结合题目中已知物质的结构简式进行分析，找出不同之处，这些地方是断键或生成键，一般整个过程中碳原子数和碳原子的连接方式不变，从而确定结构简式，特别注意书写的正确性，如键的连接方向。
探究三有机合成与有机推断
一、知识归纳 1．有机合成题的解题思路与解题步骤 (1)有机合成题的解题思路
A．Y 的结构有 4 种 B．X、Z 能形成戊酸丁酯，戊酸丁酯有 4 种 C．与 X 互为同分异构体，且不能与金属钠反应的有机物有 4 种 D．与 Z 互为同分异构体，且能发生水解反应的有机物有 9 种
【解析】A.丁基有
四种结构，Y 是丁基和溴原
子结合而成，所以有四种结构，故 A 正确；B.戊酸丁酯中的戊酸，相当于丁基连接一个—COOH，所以有四种结构，而丁醇是丁基连接一个—OH，所以也有四种结构，但戊酸由丁醇转化得到，一一对应，因此戊酸丁酯有四种，故 B 正确；C.X 为丁醇，其同分异构体中不能与金属钠反应的是醚，分别是 C—O—C—C—C、C—C—O—C—C 和
2.重要的有机反应类型与主要有机物类型之间
的关系
基本类型
有机物类别
取代反应
卤代反应酯化反应某些水解反应硝化反应磺化反应
饱和烃、苯和苯的同系物、酚等醇、羧酸、糖类等
卤代烃、酯、蛋白质等苯和__苯_的__同__系__物___等苯和苯的同系物等
加成反应
烯烃、炔烃、苯和苯的同系物、醛等
【解析】(1)根据上述分析，A 的结构简式为
。 (2)根据上述分析，可知 B 的结构简式为 CH3CH(OH)CH3，依据醇的命名，其化学名称为 2-丙醇或异丙醇。

化学一轮复习知识点

化学一轮复习知识点化学一轮复习知识点化学一轮复习知识点11、基本反应类型化合反应：多变一分解反应：一变多置换反应：一单换一单复分解反应：互换离子2、常见元素的化合价(正价)一价钾钠氢与银，二价钙镁钡与锌，三价金属元素铝;一五七变价氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳;一二铜，二三铁，二四六七锰特别。

3、实验室制取氧气的步骤"茶(查)庄(装)定点收利(离)息(熄)""查"：检查装置的气密性"装"：盛装药品，连好装置"定"：试管固定在铁架台"点"：点燃酒精灯进行加热"收"：收集气体"离"：导管移离水面"熄"：熄灭酒精灯，停止加热。

4、用CO还原氧化铜的实验步骤“一通、二点、三灭、四停、五处理”"一通"先通氢气，"二点"后点燃酒精灯进行加热;"三灭"实验完毕后，先熄灭酒精灯，"四停"等到室温时再停止通氢气;"五处理"处理尾气，防止CO污染环境。

5、电解水的实验现象：“氧正氢负，氧一氢二”正极放出氧气，负极放出氢气;氧气与氢气的体积比为1：2。

6、组成地壳的元素养闺女(氧、硅、铝)7、原子最外层与离子及化合价形成的关系“失阳正，得阴负，值不变"8、化学实验基本操作口诀固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹;块固还是镊子好，一横二放三慢竖。

液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒。

读数要与切面平，仰视偏低俯视高。

滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污，不平不倒不乱放，用完清洗莫忘记托盘天平须放平，游码旋螺针对中;左放物来右放码，镊子夹大后夹小;试纸测液先剪小，玻棒沾液测。

试纸测气先湿润，粘在棒上向气靠。

酒灯加热用外焰，三分之二为界限。

硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅。

高考化学一轮复习有机化学知识点汇总

高考化学一轮复习有机化学知识点汇总化学知识在我们的日常生活中处处可见。

一起来看看高考化学一轮复习有机化学知识点汇总吧~1.羟基官能团可能发生反应类型：取代、消去、酯化、氧化、缩聚、中和反应正确，取代(醇、酚、羧酸);消去(醇);酯化(醇、羧酸);氧化(醇、酚);缩聚(醇、酚、羧酸);中和反应(羧酸、酚)2.最简式为CH2O的有机物：甲酸甲酯、麦芽糖、纤维素错误，麦芽糖和纤维素都不符合3.分子式为C5H12O2的二元醇，主链碳原子有3个的结构有2种正确4.常温下，pH=11的溶液中水电离产生的c(H+)是纯水电离产生的c(H+)的10^4倍错误，应该是10^(-4)5.甲烷与氯气在紫外线照射下的反应产物有4种错误，加上HCl一共5种6.醇类在一定条件下均能氧化生成醛，醛类在一定条件下均能氧化生成羧酸错误，醇类在一定条件下不一定能氧化生成醛，但醛类在一定条件下均能氧化生成羧酸7.CH4O与C3H8O在浓硫酸作用下脱水，最多可得到7种有机产物正确，6种醚一种烯8.分子组成为C5H10的烯烃，其可能结构有5种正确9.分子式为C8H14O2，且结构中含有六元碳环的酯类物质共有7种正确10.等质量甲烷、乙烯、乙炔充分燃烧时，所耗用的氧气的量由多到少正确，同质量的烃类，H的比例越大燃烧耗氧越多11.棉花和人造丝的主要成分都是纤维素正确，棉花、人造丝、人造棉、玻璃纸都是纤维素12.聚四氟乙烯的化学稳定性较好，其单体是不饱和烃，性质比较活泼错误，单体是四氟乙烯，不饱和13.酯的水解产物只可能是酸和醇;四苯甲烷的一硝基取代物有3种错误，酯的水解产物也可能是酸和酚14.甲酸脱水可得CO，CO在一定条件下与NaOH反应得HCOONa，故CO是甲酸的酸酐错误，甲酸的酸酐为:(HCO)2O15.应用取代、加成、还原、氧化等反应类型均可能在有机物分子中引入羟基正确，取代(卤代烃)，加成(烯烃)，还原(醛基)，氧化(醛基到酸也是引入-OH)16.由天然橡胶单体(2-甲基-1，3-丁二烯)与等物质的量溴单质加成反应，有三种可能生成物正确，1，21，43，4三种加成方法17.苯中混有己烯，可在加入适量溴水后分液除去错误，苯和1，2-二溴乙烷可以互溶18.由2-丙醇与溴化钠、硫酸混合加热，可制得丙烯错误，会得到2-溴丙烷19.混在溴乙烷中的乙醇可加入适量氢溴酸除去正确，取代后分液20.应用干馏方法可将煤焦油中的苯等芳香族化合物分离出来错误，应当是分馏21.甘氨酸与谷氨酸、苯与萘、丙烯酸与油酸、葡萄糖与麦芽糖皆不互为同系物错误，丙烯酸与油酸为同系物22.裂化汽油、裂解气、活性炭、粗氨水、石炭酸、CCl4、焦炉气等都能使溴水褪色正确，裂化汽油、裂解气、焦炉气(加成)活性炭(吸附)、粗氨水(碱反应)、石炭酸(取代)、CCl4(萃取)23.苯酚既能与烧碱反应，也能与硝酸反应正确24.常温下，乙醇、乙二醇、丙三醇、苯酚都能以任意比例与水互溶错误，苯酚常温难溶于水25.利用硝酸发生硝化反应的性质，可制得硝基苯、硝化甘油、硝酸纤维错误，硝化甘油和硝酸纤维是用酯化反应制得的26.分子式C8H16O2的有机物X，水解生成两种不含支链的直链产物，则符合题意的X有7种正确，酸+醇的碳数等于酯的碳数27.1，2-二氯乙烷、1，1-二氯丙烷、一氯苯在NaOH醇溶液中加热分别生成乙炔、丙炔、苯炔错误，没有苯炔这种东西28.甲醛加聚生成聚甲醛，乙二醇消去生成环氧乙醚，甲基丙烯酸甲酯缩聚生成有机玻璃错误，乙二醇取代生成环氧乙醚，甲基丙烯酸甲酯加聚生成有机玻璃29.甲醛、乙醛、甲酸、甲酸酯、甲酸盐、葡萄糖、果糖、麦芽糖、蔗糖都能发生银镜反应错误，蔗糖不是还原性糖，不发生银镜反应30.乙炔、聚乙炔、乙烯、聚乙烯、甲苯、乙醛、甲酸、乙酸都能使KMnO4(H+)(aq)褪色错误，聚乙烯、乙酸不能使酸性高锰酸钾溶液褪色高考化学一轮复习有机化学知识点大家复习得怎么样了，2019年高考化学常见的易混知识点需要大家重点复习~。

化学一轮总复习备考指南

化学一轮总复习备考指南化学是一门综合性的学科，要想在考试中取得好成绩，光靠死记硬背是远远不够的。

下面，本文将为大家提供一份化学一轮总复习备考指南，帮助大家制定科学高效的复习计划，提高备考效果。

第一章：化学基础知识回顾1. 基本概念回顾1) 化学元素与化合物的概念2) 原子结构及其变化3) 周期表与元素周期律2. 化学反应回顾1) 化学方程式的平衡与热力学2) 反应速率及其影响因素3) 化学平衡及其相关计算3. 化学键与分子结构1) 化学键的概念与性质2) 共价键与离子键3) 分子结构与构造第二章：无机化学复习1. 元素与化合物1) 主要元素与化合物的性质与应用2) 酸、碱、盐的性质与反应2. 配位化学1) 配位化学的基本概念2) 中心离子与配位体的性质及配位数与配位几何3. 无机化合物的化学性质1) 卤素及其化合物的性质2) 氧化物与氢氧化物的性质3) 复杂离子的性质与应用第三章：有机化学复习1. 有机化学基本概念1) 碳的共价键与碳化合物的形成2) 有机物的结构分类与命名方法2. 化学键与化学反应1) 单键、双键与三键的性质与反应2) 有机化合物的官能团与官能团之间的反应3. 有机化合物的性质与应用1) 烃类的性质与应用2) 醇、醚、酮、醛、酸及酯类的性质与应用第四章：化学计算与实验1. 化学计算1) 化学计算的基本概念与公式2) 化学计算的应用实例2. 化学实验1) 常用化学实验室仪器与设备的使用方法2) 常见化学实验的步骤与注意事项第五章：化学知识应用与拓展1. 化学在生活中的应用1) 化学与环境保护2) 化学与能源的转换与利用2. 化学与科技发展1) 化学与材料科学的关系2) 化学在医学与农业中的应用在复习过程中，重点关注上述各章节的重点内容，注意掌握各类知识点的命名方法与相关的性质及应用。

同时，建议结合教材，做好笔记复习，对重点知识点进行总结与归纳。

此外，多做习题与模拟试题，了解各知识点的考点与题型设置，提高解题能力。

知识清单25有机化合物(必修)-【口袋书】2025年高考化学一轮复习知识清单

知识清单25有机化合物（必修）知识点01 认识有机化合物知识点03苯和煤的综合利用知识点05酯和油脂知识点07高分子化合物知识点09 典型有机物的转化和检验知识点02 乙烯和石油的综合利用知识点04 乙醇和乙酸知识点06糖类和蛋白质知识点08 燃烧法测定有机物的分子式知识点01 认识有机化合物一、有机物概述1．有机物的概念：大部分含有碳元素的化合物（1）组成元素：碳、氢、氧、氮、硫、磷及卤素等（2）有机物中一定含碳元素（3）含碳元素的化合物不一定是有机物①碳氧化物：CO、CO2②碳酸（盐）：H2CO3、Na2CO3、NaHCO3、CaCO3③氰化物、硫氰酸盐：KCN、KSCN、Fe（SCN）3④碳化物：SiC、CaC22．碳元素的成键特点（1）成键数目：每个碳原子可以形成4个共价键（2）成键方式：碳原子间可形成单键、双键、叁键（3）成键原子：碳原子之间或碳与其他原子之间（4）连接方式①链状：碳氢键数最多②环状：碳碳键数最多（5）在由n个碳原子组成的有机物中最多可以形成n个碳碳单键（6）“键线式”表示有机物的分子结构①不连其他原子的点代表碳原子，线代表共价键。

②氢原子数据缺键数来计算，缺n个键用n个H补③举例有机物分子式C10H18C10H8C9H8C5H12O C10H14N2 3．有机物的通性（1）种类：多达上亿种，世界上种类最多的化合物（2）溶解性：多数不溶于水，易溶于有机溶剂（3）耐热性：多数不耐热，受热易分解（4）熔沸点：一般较低，挥发性强，常温下多为液体或固体（5）可燃性：多数可以燃烧（6）电离性：多数是非电解质，不电离（7）化学反应：比较复杂，副反应多，连接符号用“→”，反应速率较慢 4．有机物和无机物的关系（1）有机物和无机物之间没有明显的界限（2）有机物和无机物间可以相互转化①第一次人工合成有机物：NH 4CNO （氰酸铵）CO （NH 2）2（尿素）②世界上最大的化学反应：6CO 2+6H 2O 叶绿体光照−−→−C 6H 12O 6+6O 2 ③有机燃料燃烧：CH 3CH 2OH+3O 22CO 2+3H 2O二、重要的有机概念1．烃：只含碳、氢两种元素的有机化合物，又叫碳氢化合物 2．芳香烃：含有苯环的烃，如CH 3、CH ＝CH 2、等3．烃的衍生物（1）概念：烃分子中的氢原子被其他原子或原子团取代后所得的有机物（2）判断：除了碳、氢两种元素外，还含有其他元素（3）烃的衍生物找烃：将杂原子或原子团换成氢原子即可①－COOH ⇒2②CH 2＝CH －Cl ⇒CH 2＝CH 2 ③CH 3⇒不是烃的衍生物4．高分子化合物（1）概念：相对分子质量很大（几万、几十万、几百万、上千万）的有机物（2）判断：化学组成中含有“（）n ”或“n ”①小分子化合物：（C 17H 35COO ）3C 3H 5、C 129H 223N 3O 54 ②高分子化合物：（C 6H 10O 5）n 、HN －－n5．官能团（1）概念：决定有机物化学性质的原子或原子团（2）常见的官能团类别代表物名称符号烯CH2＝CH2碳碳双键炔CH≡CH碳碳三键－C≡C－卤代烃CH3CH2－Cl 碳卤键醇CH3CH2－OH 羟基－OH醛CH3－－H 醛基－－H酮CH3－－CH3羰基－－羧酸CH3－－OH 羧基－－OH酯CH3－－O C2H5酯基－－OR胺CH3－NH2氨基－NH2（3）注意①官能团呈电中性，离子不属于官能团②苯基（）、烷烃基（－C n H2n+1）都不是官能团，只是取代基6．同系物（1）判断依据①结构：相似（同一类有机物、官能团种类和个数相同）②组成：相差1个或多个CH2，相对分子质量相差14n（2）根据分子式判断同系物①符合通式C n H2n+2的含不同碳原子的有机物一定互为同系物②符合其他通式的含不同碳原子的有机物不一定互为同系物7．同分异构体（1）概念：分子式相同，结构不同的化合物（2）物理性质：不同（3）化学性质：同一类有机物：相似；不同类有机物：不同、CH2＝CHCH2CH3、CH3CH＝CHCH3三、烷烃1．烷烃的结构和分类（1）结构：碳原子间全部以单键结合，剩余价键被氢原子饱和（2）分类①链状烷烃：乙烷（CH3CH3）、异丁烷（CH3－CH3）②环状烷烃：环丁烷（）、环己烷（）2．链状烷烃的结构（1）甲烷的组成和结构（2）甲烷的空间构型：正四面体形，证明方法：二氯甲烷没有同分异构体（3）链状烷烃的结构特点①所含元素：只含碳和氢两种元素②碳原子结合方式：碳碳单键③氢原子数：达到“饱和”，即最多④空间构型：四个共价单键呈四面体构型，整个烷烃分子呈锯齿形（4）链状烷烃的通式：C n H2n+2（5）命名①碳原子数1~10N（C）12345678910代号甲乙丙丁戊己庚辛壬癸②碳原子数10（6）几种链状烷烃的结构简式烷烃乙烷丙烷十一烷结构简式CH3CH3CH3CH2CH3CH3（CH2）9CH3四、链状烷烃的性质1．物理性质（1）溶解性：都难溶于水（2）熔沸点：随着分子中碳原子的增加而升高（3）密度：随着分子中碳原子的增加而增大2．甲烷的存在3．化学性质（1）稳定性：通常情况下与强酸、强碱、强氧化剂不反应（2）可燃性：完全燃烧生成二氧化碳和水①甲烷：CH4+2O2CO2+2H2O②丙烷：C3H8+5O23CO2+4H2O（3）高温分解：用于石油化工和天然气化工生产4．甲烷的取代反应（1）实验装置及现象①无光照时，混合气体颜色不变；②光照时，混合气体颜色逐渐变浅，集气瓶壁出现油状液滴，集气瓶内液面上升；③饱和NaCl溶液中有白色晶体析出（2）反应特点：分步进行，每一步都是可逆反应（3）反应方程式①CH4+Cl2CH3Cl+HCl②CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl③CH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl④CHCl3+Cl2CCl4+HCl（4）产物种类：每一步的取代产物都有，最多的是HCl（5）计算关系①碳元素守恒：n（CH4）＝n（CH3Cl）+n（CH2Cl2）+n（CHCl3）+n（CCl4）②氯元素特点：n（Cl2）＝n（HCl）＝n（CH3Cl）+2n（CH2Cl2）+3n（CHCl3）+4n（CCl4）（6）四种氯代甲烷的比较名称一氯甲烷二氯甲烷三氯甲烷四氯甲烷化学式CH3Cl CH2Cl2CHCl3CCl4俗名氯仿四氯化碳空间构型变形四面体正四面体状态气体液体液体液体水溶性不溶不溶不溶不溶用途有机溶剂、麻醉剂有机溶剂、灭火剂五、烃的一元取代物同分异构体数目的判断1．原则：分子有几种等效氢原子，其一元取代物就有几种2．方法（1）同一碳原子上的氢原子等效（2）同一碳原子上所连甲基上的氢原子等效（3）对称位置上的碳原子上的氢原子等效3．注意原子间的连接顺序（1）－CH3：只能连1个基团，必须连在两端（2）－CH2－：连2个基团，必须连在中间（3）：连3个基团，必须连在中间（4）：连4个基团，必须连在中间4．烷烃基（1）概念：烷烃分子中的一个氢原子被取代后剩余的原子团（2）通式：－C n H2n+1（3）常见的烷烃基的种类名称甲基乙基丙基丁基戊基化学式－CH3－C2H5－C3H7－C4H9－C5H11种类11248易错点01 关于烷烃的易混易错点（1）气态烷烃为可可燃性气体，点燃之前必须检验其纯度，以防爆炸。

高考化学一轮复习有机化学基础第1讲认识有机化合物(选修5)

4．按官能团的不同，可以对有机物进行分类，请指出下列有机物的种类，填在横线上。
(1)CH3CH2CH2OH
。
(2)
。
(3)
。
(4)
。
(5)
。
(6)
。
(7)
。
(8)
。
解析：要做好这类试题，需熟悉常见的官能团与有机物类别的对应关系。(1)和(2)中官能团均为—OH，(1)中—OH 与链烃基直接相连，则该物质属于醇类，(2)中—OH 与苯环直接相连，故该物质属于酚类；酚和醇具有相同的官能团，根据—OH 连接基团的不同确定有机物的类别。(3)为仅含苯环的碳氢化合物，故属于芳香烃[其通式满足 CnH2n－6(n＞6)，属于苯的同系物]。(4)中官能团为酯基，则该有机物属于酯。
中含有的官能团除了羰基外，还有 3 个个—COOH。
、1 个—OH、1
考向二有机物的分类 3．下列有机化合物中，均含有多个官能团：
(1)可以看作醇类的是
。(填字母，下同)
(2)可以看作酚类的是
。
(3)可以看作羧酸类的是
。
(4)可以看作酯类的是
。
答案：(1)BD (2)ABC (3)BCD (4)E
提示：(1)含有的烃叫芳香烃；含有且除 C、H 外还
可以有其他元素(如 O、Cl 等)的化合物叫芳香化合物；芳香化合物、芳香烃、苯的同系物之间的关系为：
(2)不对；应为
；
。
考向一官能团的识别
1．下列物质的类别与所含官能团都正确的是( )
①
酚类 —OH
②
羧酸 —COOH
③
醛类 —CHO
考向一官能团的识别
A．10 种

高三化学一轮复习知识点第5讲物质的组成、性质和分类

精品基础教育教学资料，仅供参考，需要可下载使用！高三化学一轮复习知识点第5讲物质的组成、性质和分类【核心素养分析】宏观辨识与微观探析：能从不同层次、不同角度认识物质的多样性，能输对物质进行分类；能够运用物质分类的方法理解物质的性质。

变化观念与平衡思想：理解物理变化和化学变化的区别，明确化学变化的研究范围和遵循的规律。

科学态度与社会责任：要注意胶体的有关知识与实际生产，生活相联系，赞赏化学对社会发展的重大贡献，能对与化学有关的社会热点问题做出正确的价值判断。

【重点知识梳理】知识点一物质的组成1、元素、物质及微粒间的关系（1）宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由分子、原子或离子构成的。

①分子：保持物质化学性质的最小微粒。

①原子：化学变化中的最小微粒。

①离子：带电荷的原子或原子团。

①原子团：在许多化学反应里，作为一个整体参加反应，如同一个原子一样的原子集团。

【特别提醒】“基”与“官能团”“原子团”的区别①基是指带有单电子的原子团。

如—CH3、—CH2—(亚甲基)、—CH2CH3。

①官能团是指决定有机物化学性质的原子或原子团。

如—OH、—CHO、—COOH、—X(卤素原子)等。

①“基”和“官能团”呈电中性，而CO2－3、NO－3、SO2－4、NH＋4等原子团可带负电荷或正电荷。

（2）元素：具有相同核电荷数的一类原子的总称。

元素在自然界的存在形式有游离态和化合态。

①游离态：元素以单质形式存在的状态。

①化合态：元素以化合物形式存在的状态。

（3）元素与物质的关系元素――→组成⎩⎪⎨⎪⎧单质：只由一种元素组成的纯净物。

化合物：由多种元素组成的纯净物。

2、同素异形体3、混合物和纯净物（1）纯净物：由同种单质或化合物组成的物质。

（2）混合物：由几种不同的单质或化合物组成的物质。

纯净物和混合物的区别常见混合物：①分散系(如溶液、胶体、浊液等)；①高分子(如蛋白质、纤维素、聚合物、淀粉等)；①常见特殊名称的混合物：石油、石油的各种馏分、煤、漂白粉、碱石灰、福尔马林、油脂、天然气、水煤气、铝热剂等。

高三化学第一轮复习总结资料(知识归纳)

(2011年1月)高三化学第一轮复习总结资料(知识归纳)一、物质的组成、性质和分类 (3)1、物质的分类 (3)2、物质的组成 (4)3、物质的变化 (4)4、酸、碱、盐的概念及分类 (4)5、常见的既能与酸又能与碱反应的物质 (6)二、化学用语 (6)1、元素符号的意义： (6)2、离子符号和价标符号： (6)3、化合价的含义、规律、应用 (6)4、电子式 (7)5、原子（离子）结构示意图（或称原子、离子结构简图） (7)6、分子式、结构式、结构简式 (7)7、中学阶段常用的方程式 (7)三、化学中常用计量 (8)1、相对原子质量的涵义及相关的说法 (8)2、物质的量：——国际单位制的基本物理量 (8)3、化学反应与能量 (9)4、金属活动性顺序在化学反应中的应用 (9)四、溶液 (12)1、学习目标： (12)2、四种分散系的比较 (12)3、溶液的组成及形成过程 (12)4、温度对溶解度的影响及溶解度曲线 (13)五、金属概论 (13)1、金属在周期表中的位置和原子结构 (13)2、金属的性质 (13)3、金属冶炼 (13)4、金属的锈蚀及防护 (13)六、非金属概论 (15)一、物质的组成、性质和分类1、物质的分类2、物质的组成— 分子是保持物质化学性质的一种粒子原子—— 是化学变化中的最小粒子 — 带有电荷的原子（或原子团） —— 原子团各原子以共价键相结合，不易分开元素—— 具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称同位素—— 具有相同质子数和不同中子数的不同原子的互称同素异形体—— 同种元素组成的不同种单质同分异构体—— 同分子式、同化学组成、不同结构的有机物同系物—— 结构相似、组成上相差一个或若干个“—CH 2”原子团的物质的互称。

3、物质的变化物理变化：化学变化（反应）：本质—— 旧化学键破坏，新的化学键形成化合、分解、置换、复分解反应基本反应类型：氧化还原反应、非氧化还原反应放热反应、吸热反应4、酸、碱、盐的概念及分类⑴酸：在溶液中电离时阳离子全部是H ＋的化合物2SiO 3非氧化性酸：稀H 2SO 4、盐酸、H 3PO 4 一元酸：HCl 、HNO 3、CH 3COOH宏观（成份）微观（粒子）二元酸：H 2SO 4、HOOC —COOH （乙二酸，又称草酸）多元酸：H 3PO 4 §酸的特殊性质难挥发性酸：H 2SO 4、H 3PO 4 易挥发性酸：HCl 、HNO 3、H 2S易分解的酸：HClO 、H 2SO 3、H 2CO 3、HNO 3 还原性酸：H 2S 、浓HCl 、HBr 、HI 、H 2SO 3 §下列弱酸不能使指示剂变色、H 2SiO 3、高级脂肪酸、HClO （漂白）§酸的通性（以CH 3COOH 为例）a 、遇石蕊试液变红b 、 Cu(OH)2＋2CH 3COOH ＝(CH 3COO)2Cu ＋2H 2Oc 、 CuO ＋2CH 3COOH ＝(CH 3COO)2Cu ＋H 2Od 、Zn ＋2CH 3COOH ＝(CH 3COO)2Zn ＋H 2↑e 、 NaHCO 3＋CH 3COOH ＝CH 3COONa ＋H 2O ＋CO 2↑☆硝酸例外，不论是稀硝酸还是浓硝酸，金属是否活泼，硝酸与金属一般不放出氢气。

高三一轮复习-化学有机《卤代烃》

溴乙烷在不同的条件下发生不同类型的反应
（有水必取代；有醇必消去）
1.下列物质中不能发生消去反应的是( C)D
CH3 Cl
A. CH3－CH－CH－CH3
B. CH2=CHBr
CH3
CH3
C. CH3－C－CH2－C－CH2Cl D. CH2Br2
CH3
CH3
2、下列物质中，发生消去反应后可生成几种烯烃？
CH3
CH CH2 Br 2种
CH3
CH3 CH3 CH C CH3 CH3
CH2CH2CH3 C CH2CH3
Br CH3 1种
Br 3种
思考：溶通剂过哪致些方冷法剂可以得医到用卤代烃
卤代烃
灭火剂
农药
麻醉剂
危害：氟利昂对大气臭氧层的破坏
氟利昂（freon），有CCl3F、CCl2F2
2.物理性质（以溴乙烷为例）
（1）无色液体；（2）难溶于水, 密度比水大；（3）可溶于有机溶剂, （4）沸点38.4℃
与乙烷比较：
乙烷为无色气体，沸点-88.6 ℃，不溶于水
定义像这样，有机化合物(醇/卤代烃)在一定条件下从一个分子中脱去一个或几个小分子(水/卤化氢等),而生成不饱和(含双键或三键)化合物的反应，叫做消去反应。
一、溴乙烷消去反应实验设计：反应装置？
水
溴乙烷NaOH乙醇
KMnO4酸性溶液
讨论：溴乙烷与氢氧化钠的醇溶液的反应实验产物的检验
CH3 CH2
OH NaOH △
CH3CH2OH
HBr
Br H
CH3 CH2 NaOH H△2O CH3CH2OH NaBr Br
条件
1.NaOH溶液 2.加热

高考化学第一轮复习知识点总结

高考化学一轮复习知识点总结Ⅰ、基本概念与基础理论：一、阿伏加德罗定律1．内容：在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。

即“三同”定“一同”。

2．推论（1）同温同压下，V1/V2=n1/n2 同温同压下，M1/M2=ρ1/ρ2注意：①阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。

②使用气态方程PV=nRT有助于理解上述推论。

3、阿伏加德罗常这类题的解法：①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，1.01×105Pa、25℃时等。

②物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。

③物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及希有气体He、Ne等为单原子组成和胶体粒子，Cl2、N2、O2、H2为双原子分子等。

晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。

二、离子共存1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。

（1）有气体产生。

如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。

（2）有沉淀生成。

如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。

（3）有弱电解质生成。

如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存。

（4）一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。

如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。

高中化学有机化学知识点归纳

高中化学有机化学知识点归纳有机化学是化学的一个重要分支，研究含碳的化合物的结构、性质和反应。

在高中化学学习过程中，有机化学是一个重要的内容，以下是对高中化学有机化学知识点的归纳：1. 有机化合物的命名有机化合物的命名是有机化学的基础，主要有两种命名法，一种是按照IUPAC命名法，另一种是通用命名法。

按照IUPAC命名法，有机化合物命名顺序为：找到最长碳链、确定主链的编号方向、找出取代基的位置、命名取代基、确定双键或环烷的位置等。

通用命名法则是直接根据化学结构，给予化合物一个通用名称。

2. 有机物的结构式有机物的结构式包括：分子式、结构式、分子结构式、键线结构式、空间结构式等。

结构式能直观表现出有机物的结构，有助于理解有机化合物的性质和反应。

3. 有机物的同分异构体同分异构体是指化学式相同，结构式和物理性质却不同的化合物。

同分异构体主要有链式异构体、支链异构体、环状异构体、位置异构体等。

4. 有机物的性质有机物的性质主要包括：饱和、不饱和、烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃等。

有机物在化学反应中常常表现出特定的性质和反应活性。

5. 有机物的化学反应有机物的化学反应包括：燃烧、卤代反应、加成反应、消除反应、重排反应、酯化反应、醇醚反应等。

有机化合物在不同条件下会发生不同的化学反应。

6. 有机物的制备方法有机化合物的制备方法包括：实验室制备、化学合成、生物合成等。

根据有机物的结构和性质，可以采取不同的方法来制备有机化合物。

总的来说，高中有机化学知识点的归纳包括有机物的命名、结构式、同分异构体、性质、化学反应和制备方法等内容。

通过系统的学习和积累，可以更好地理解和掌握有机化学知识，为日后的学习和研究打下坚实的基础。

希望以上内容对您有所帮助。

高三一轮复习—有机化学实验专题

高三一轮复习——有机化学实验专题一、关于有机物的实验： 1、甲烷的实验室制法：①反应原理：CH3COONa+NaOH −→−∆CH 4 ↑+Na2CO3②发生装置：选用“固+固→气”的反应装置。

③收集方法：___________（因甲烷的密度跟比空气的密度小。

） ④：注意事项：实验的成败关键是醋酸钠不能有水。

2,乙烯的实验室制法：①反应原理：CH2—CH 2CH 2=CH 2↑+H 2O②发生装置：选用“液+液→气”的反应装置，但需选用温度计，以测量反应混合物的温度。

③收集方法：___________（因乙烯的密度跟空气的密度接近。

） ④：注意事项：（1）浓H 2SO 4的作用：____________________。

（2）反应混合液中乙醇与浓H 2SO 4的体积比_______。

使用过量的浓H 2SO 4可提高乙醇的利用率，增加乙烯的产量。

（3）烧瓶中加几片碎瓷片，防止______________。

（4）温度计水银球位置：_______________，以准确测定_________温度。

（5）温度应迅速升到1700C ，防止生成乙醚。

3,乙炔的实验室制法：①反应原理：___________________________②发生装置：使用“固+液气”的制取装置。

③收集方法：___________。

④注意事项：（1）实验中常用_________代替水，目的是得到平稳的乙炔气流。

（2）反应装置不能用启普发生器，是因为：碳化钙与水反应较剧烈，难以控反制应速率；反应会放出大量热量，如操作不当，会使启普发生器炸裂。

（3）制取时，应在导气管口附近塞入少量棉花的目的是，为防止产生的泡沫涌入导管。

（4）用电石和水反应制取的乙炔，常闻到有恶臭气味，是因为在电石中含有少量硫化钙、磷化钙等杂质，跟水作用时生成____________等气体有特殊的气味所致。

4,苯与溴的反应实验①化学方程式注意事项：a ）溴应是_______，而不是________。

高三化学第一轮复习--必背知识点归纳与总结.pdf

阴极（夺电子的能力）：Au3+ >Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn2+ >H+ >Al3+>Mg2+ >Na+ >Ca2+ >K+
阳极（失电子的能力）：S2- >I- >Br >Cl- >OH- >含氧酸根
注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（Pt、Au除外）
+单质
NH3+NO、 H2S+SO2 Na2O2+H2O、NaH+H2ONa2O2+CO2、CO+H2O
⑶ 化合物+单质
PCl3+Cl2 、Na2SO3+O2 、FeCl3+Fe 、FeCl2+Cl2CO+O2、Na2O+O2
14．三角转化：
15．受热分解产生2种或3种气体的反应：
例：蓄电池内的反应为：Pb + PbO2 + 2H2SO4=2PbSO4 + 2H2O 试写出作为原电池(放电)时的电极反应。
写出二个半反应： Pb 2e- → PbSO4 PbO2 +2e- → PbSO4
分析：在酸性环境中，补满其它原子：
应为：负极：Pb + SO42- -2e-=PbSO4
例： I2 +SO2 &3、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。
14、能形成氢键的物质：H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。
15、氨水（乙醇溶液一样）的密度小于1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越大，98%的

高三有机化学知识点梳理

高三有机化学知识点梳理概述：有机化学是高中化学中的一个重要分支，它研究的是由碳组成的化合物的结构、性质、合成和反应等方面的知识。

作为高三学生，我们需要对常见的有机化合物、它们的性质、反应和应用有一定的了解。

下面将对高三有机化学的主要知识点进行梳理。

一、碳的四价性质：碳原子具有四个价电子，可以形成多个键，包括单键、双键和三键。

单键通常是σ键，双键和三键通常是由一个σ键和一个或两个π键组成的。

这使得碳原子具有形成复杂的分子结构的能力。

二、碳链的分类：有机化合物可以根据碳链的形式进行分类。

直链烷烃是由一条直线形状的碳链组成的，支链烷烃是具有分支的碳链，环烷烃是由环状碳链组成的。

了解碳链的分类有助于我们理解有机化合物的结构特点。

三、官能团的命名：官能团是有机化合物中具有特定化学性质的基团，比如羟基、羰基、羧基等。

了解官能团的命名规则有助于我们理解有机化合物的特性，并对其性质和反应做出合理的解释。

四、饱和和不饱和化合物：饱和化合物是指碳链中只有单键，不饱和化合物是指碳链中存在双键或三键。

不饱和化合物比饱和化合物更加活泼，容易发生化学反应。

五、卤代烃：卤代烃是指分子中含有卤素原子的有机化合物。

卤代烃的物理性质和化学性质与碳链的长度和卤素的种类有关。

六、醇和酚：醇和酚是含有羟基的有机化合物。

它们在溶剂、稀释剂、杀菌剂等方面具有广泛的应用。

七、醛和酮：醛和酮是含有羰基的有机化合物。

它们在化工、制药、香料等行业中具有重要的地位。

八、羧酸和酯：羧酸和酯是含有羧基的有机化合物。

羧酸可以与酯、醇等反应，生成相应的酯或醇。

九、胺和胺的衍生物：胺是含有氨基的有机化合物。

胺的衍生物在药物合成、染料合成和防腐剂等方面具有重要的应用。

十、高分子化合物：高分子化合物是由重复单元结构组成的大分子化合物，包括聚合物和天然聚合物。

了解高分子化合物可以帮助我们理解塑料、纤维和橡胶等材料的性质和应用。

总结：高三有机化学是一个相对复杂和抽象的学科，但它也是现代科学和生活中不可或缺的一部分。

化学一轮复习资料

化学一轮复习资料化学一轮复习资料化学是一门研究物质的组成、性质和变化规律的科学。

作为一门综合性较强的学科，化学的知识点繁多且内容广泛。

为了帮助大家更好地复习化学，下面将为大家整理一份化学一轮复习资料。

一、基础知识概述化学的基础知识主要包括元素、化合物、化学反应等内容。

元素是构成物质的基本单位，目前已知的元素有近百种。

化合物是由不同元素按一定比例结合而成的物质。

化学反应是指物质在一定条件下发生的变化，包括化学平衡、氧化还原反应等。

二、物质的组成与性质物质的组成与性质是化学的基础内容，也是化学实验的重要部分。

物质的组成包括元素的种类和比例，物质的性质则包括物理性质和化学性质。

物理性质是指物质在不改变其化学组成的情况下所表现出来的性质，如颜色、形状、密度等。

化学性质是指物质在与其他物质发生反应时所表现出来的性质，如燃烧、氧化等。

三、化学反应与能量变化化学反应过程中伴随着能量的转化，常见的能量变化包括吸热反应和放热反应。

吸热反应是指在反应过程中吸收热量，使周围温度降低。

放热反应则是指在反应过程中释放热量，使周围温度升高。

能量的转化与反应速率、反应平衡等都有密切关系。

四、化学平衡与化学反应速率化学平衡是指化学反应在一定条件下达到动态平衡的状态。

在化学平衡中，反应物与生成物的浓度保持不变，但反应仍在进行。

化学反应速率是指单位时间内反应物消耗或生成物产生的量。

影响化学反应速率的因素有温度、浓度、催化剂等。

五、溶液与酸碱中和反应溶液是指固体溶质在液体溶剂中均匀分布的体系。

溶液中的溶质和溶剂之间存在着溶解度、浓度等概念。

酸碱中和反应是指酸和碱在一定条件下反应生成盐和水。

酸碱指数（pH值）用于表示溶液的酸碱性质，pH值越小表示酸性越强，越大表示碱性越强。

六、氧化还原反应氧化还原反应是指物质中电子的转移过程，包括氧化剂和还原剂的参与。

氧化剂是指能够接受电子的物质，还原剂则是指能够提供电子的物质。

在氧化还原反应中，电子的转移使得物质的氧化态和还原态发生改变。