九年级化学下册第10单元酸和碱溶液的酸碱性导学案新版新人教

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人教版九年级化学下册第十单元酸和碱课题1 常见的酸和碱导学案

人教版九年级化学下册第十单元酸和碱课题1 常见的酸和碱导学案一、导入1.1 导入活动•让学生观察周围的物质，提问是否了解有关酸和碱的概念。

•引导学生讨论酸和碱的性质和特征，并提出问题：“我们如何辨别一个物质是酸还是碱呢？”1.2 导入前知识•复习一下PH值的概念，并让学生回答PH值的范围是多少，以及PH值与酸碱的关系。

二、学习2.1 学习目标•了解常见的酸和碱的性质和特征。

•掌握常见酸和碱的例子及其化学式。

2.2 学习方法•合作学习：学生自主合作，共同探索常见酸和碱。

•归纳总结：学生可以归纳总结学习到的常见酸和碱。

2.3 学习过程1.学生小组合作，使用实验箱中的试剂，观察和测试不同物质的反应，并记录下观察结果。

2.学生讨论观察结果，将物质分为酸性物质和碱性物质两类。

3.学生整理并归纳所观察到的酸和碱的例子，并写出其化学式，以交流分享。

2.4 学习要点•常见的酸：盐酸、硫酸、醋酸等。

•常见的碱：氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化铜等。

三、拓展3.1 探究任务•学生自由选择一个酸和一个碱，进行进一步的探究任务。

•学生可以尝试测定所选择酸和碱的PH值，并讨论其酸碱强度的差异。

3.2 学习总结•学生归纳总结本节课所学的常见酸和碱的性质和特征，并写下自己的学习收获。

3.3 反思与展望•学生反思本课的学习过程，思考还有哪些需要深入了解的问题，并提出展望。

四、作业1.小组报告：学生组成小组，编写一个小组报告，包括学习到的常见酸和碱的例子及其性质和特征。

2.学习总结：学生根据自己的学习情况，写一篇学习总结，总结本节课所学的内容。

五、课后拓展•社会调查：学生可以进行酸碱中和反应在日常生活中的应用的调查，例如洗涤剂、酸雨等。

注：本文档是一份导学案，主要提供了人教版九年级化学下册第十单元酸和碱课题1的学习内容和学习要点。

学生可以通过观察和实验来了解常见的酸和碱的性质和特征，并学习归纳常见酸和碱的例子及其化学式。

课后作业部分包括小组报告和学习总结，以及课后拓展的建议。

人教版九年级化学下册单元导学案-第十单元酸和碱(单元学案)

人教版九年级化学下册单元导学案第十单元酸和碱课题1常见的酸和碱第1课时学习目标1.了解酸和碱是生活中常见的化合物。

2.会使用酸碱指示剂区分酸和碱。

3.认识溶液具有酸碱性的原因。

自主研学1.把二氧化碳通入盛有紫色石蕊溶液的试管中会看到什么现象?该现象说明了什么?2.在下图的实验中,可以看到什么现象?这说明酚酞溶液有什么性质?合作探究一、酸、碱与指示剂作用1.酸碱指示剂定义(简称:指示剂)。

常见的指示剂有。

[2.变色规律根据上面的探究总结指示剂在不同酸碱溶液中的变色规律:紫色石蕊溶液遇酸溶液,遇碱溶液。

无色酚酞溶液遇酸溶液,遇碱溶液。

3.用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性(1)讨论以上4种物质,哪些是酸性溶液,哪些是碱性溶液?(2)如果实验室里有一瓶蒸馏水、一瓶氢氧化钠溶液和一瓶稀硫酸溶液,你怎样去区别它们?4.自制酸碱指示剂[活动与探究](投影展示)(1)取几种植物的花瓣或果实(如牵牛花、月季花、紫甘蓝、万寿菊等),分别在研钵中捣烂,加入酒精(乙醇与水的体积比为1∶1)浸泡;(2)用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出,得到指示剂;(3)试验指示剂在上述4种溶液中的颜色变化。

([交流]交流实验结果,比较所制得的指示剂中,哪些在酸或碱溶液中的颜色变化效果较好。

5.酸和碱在水溶液中的解离[实验探究]分别试验盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、蒸馏水和乙醇的导电性。

[交流讨论]哪些物质能导电?导电的原因是什么?[总结]在不同的酸溶液中都含有,也就都具有的化学性质,例如都能使紫色石蕊溶液变红色。

在不同的碱溶液中都含有,也就都具有的化学性质,例如都能使紫色石蕊溶液变蓝色。

学以致用1.某溶液可以使无色酚酞溶液变成红色,则该溶液可以使紫色石蕊溶液()A.变红B.变紫C.变蓝D.不变2.小华将一张滤纸在某指示剂中浸泡后晾干,用蘸有氢氧化钠溶液的玻璃棒在上面写“化学”两字,立刻显红色。

再将其悬挂于铁架台上,并在滤纸的下方放置一盛有某溶液的烧杯,过一会儿,发现红色的字消失,则滤纸上的指示剂和烧3.按照下图装置,瓶内盛放下列何种物质时灯泡发光()A.烧碱固体B.蔗糖水C.食盐固体D.硫酸溶液4.某活动小组分别用蓝紫色牵牛花、大红色月季花、紫萝卜花、丝瓜花提取指示剂。

九年级化学下册第10单元酸和碱教案新人教版-新人教版初中九年级下册化学教案

白色固体，极易溶于水（溶解放热）俗称：苛性钠、火碱、烧碱强烈的腐蚀性
碱液沾到皮肤或衣物上的处理方法：用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。吸水性，易潮解—可做干燥剂。
保存方法：密封保存（露天放置，会吸收空气的水分并与CO2反应）
用途：①氢氧化钠固体作干燥剂②化工原料：制肥皂、造纸③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠
（第六课时）
溶液酸碱度的表示法——pH
1、X围：通常在0—14之间pH值与溶液的浓度有关。
（1） 0 ７ 14
酸性增强中性碱性增强
pH<7 酸性数值越小，酸性越强
pH=7 中性
pH>7 碱性数值越大，碱性越强
2、pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）
3、其他常见的碱：氢氧化钾 KOH 性质与NaOH 相似；氨水 NH3•H2O 等
二、碱的化学性质
1、碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色
2、酸性氧化物+碱 → 盐+水
CO2+Ca(OH)2= CaCO3↓+ H2O CO2+2NaOH = Na2CO3+ H2O
SO2+2NaOH = Na2SO3+ H2O SO3＋2NaOH=Na2SO4＋H2O
4、常见酸、碱的用途
5、常见碱的化学ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ质
6、酸、碱等的电离及溶液的导电性
7、酸、碱可以发生中和反应
8、中和反应在实际中的应用
9、溶液酸碱度的表示法——pH
（第八课时）
插缺补漏，巩固基础
1、化学式的书写

九年级化学下册第十单元酸和碱实验活动酸碱的化学性质导学案新人教

酸、碱的化学性质教师复备栏或学生笔记栏实验活动6 酸、碱的化学性质设计人：李吉芝学习目标1.加深对酸和碱的主要性质的认识，2.通过实验解释生活的一些现象。

【群学】实验记录：１．酸碱和指示剂的反应：实验步骤：1、取点滴板，向其中四个穴分别滴加2～3滴上边四种溶液，然后分别滴加2～3滴紫色石蕊。

２．取点滴板，向其中四个穴分别滴加2～3滴上边四种溶液，然后分别滴加2～3滴无色酚酞实验现象：2、实验结论：2.铁锈、铁钉和稀盐酸的反应：实验用品稀盐酸，蒸馏水、生锈的铁钉（两个）、试管（两个）镊子实验原理实验步骤1、取两只生锈的铁钉分别放入两只试管中、然后加入约2ml稀盐酸，观察现象。

当观察到铁钉表面的修去掉，铁钉变得光亮时，将其中一支试管中的铁钉取出，洗净。

2、继续观察另一支试管中的现象，过一段时间将铁钉取出，洗净。

比较两只铁钉实验现象实验结论3、硫酸铜和氢氧化钠反应实验用品氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、稀盐酸、试管、胶头滴管实验原理实验步骤1、在试管中加入约2ml硫酸铜溶液，然后滴入几滴氢氧化钠溶液，观察现象2、向上述溶液试管中加入稀盐酸，观察现象实验现象实验结论4、氢氧化钠和稀盐酸的反应以及蒸发溶液实验用品氢氧化钠溶液、酚酞溶液、稀盐酸、试管、胶头滴管、玻璃棒、蒸发皿、酒精灯、铁架台（带铁圈）实验原理实验步骤:1、在试管中加入约1ml氢氧化钠溶液，然后滴几滴酚酞或学生笔记栏3、取上述无色溶液约1ml置于蒸发皿中加热，使液体蒸干，观察现象。

实验现象实验结论5、氢氧化钙和稀盐酸的反应：实验用品氢氧化钙粉末、蒸馏水、酚酞溶液、稀盐酸、试管2支、药匙实验原理实验步骤1、向两支试管中和各加入相同量的氢氧化钙粉末，然后加入1ml水，振荡2、向上述两支试管各滴入1~2滴酚酞，观察现象3、继续向其中一只试管中加入约1ml水，振荡4、向另一支试管加入约1ml稀盐酸，振荡、实验现象实验结论学以致用：小亮在做"盐酸中和氢氧化钠溶液“的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度。

九年级化学下册第10单元酸和碱实验活动7溶液酸碱性的检验教案(新版)新人教版

-思考预习问题：针对预习问题，进行独立思考，记录自己的理解和疑问。
-提交预习成果：将预习成果（如笔记、思维导图、问题等）提交至平台或老师处。
教学方法/手段/资源：
-自主学习法：引导学生自主思考，培养自主学习能力。
-信息技术手段：利用在线平台、微信群等，实现预习资源的共享和监控。
作用与目的：
-帮助学生提前了解溶液酸碱性的基本概念和检验方法，为课堂学习做好准备。
教师活动：
-发布预习任务：通过在线平台或班级微信群，发布预习资料，如PPT、视频、文档等，明确预习目标和要求。
-设计预习问题：围绕溶液酸碱性的概念和检验方法，设计一系列具有启发性和探究性的问题，引导学生自主思考。
-监控预习进度：利用平台功能或学生反馈，监控学生的预习进度，确保预习效果。
学生活动：
-自主阅读预习资料：按照预习要求，自主阅读预习资料，理解溶液酸碱性的基本概念和检验方法。
教学资源
1.软硬件资源：
-实验室用具：试管、滴定管、pH试纸、酸碱指示剂等。
-实验试剂：盐酸、氢氧化钠、硫酸铜等。
-教学课件和教案。
-实验仪器：电子天平、滴定仪、pH计等。
2.课程平台：
-学校教学管理系统。
-化学教学交流平台。
3.信息化资源：
-化学教育网站。
-在线实验教学视频。
-相关学术期刊和论文。
3.课后拓展应用
教师活动：
-布置作业：根据溶液酸碱性的检验方法，布置适量的课后作业，巩固学习效果。
-提供拓展资源：提供与溶液酸碱性相关的拓展资源，如书籍、网站、视频等，供学生进一步学习。
-反馈作业情况：及时批改作业，给予学生反馈和指导。
学生活动：
-完成作业：认真完成老师布置的课后作业，巩固学习效果。

九年级化学下册第十单元酸和碱课题常见的酸和碱导学案新人教版

第十单元酸和碱常见的酸和碱（第1课时）教学目标1.了解酸和碱是生活中常见的化合物；2.初步认识酸和碱；3.知道常见的酸碱指示剂，并能用酸碱指示剂区别酸和碱；4.知道色素在酸和碱中显示出不同的颜色。

教学重点、难点：1．建立酸和碱的概念；2．会用指示剂检验酸碱溶液。

情感态度与价值观1．树立科学的物质观，学会用辩证的观点看待事物，能透过表面现象挖掘事物的本质原因。

2．知道化学作为自然科学的一部分，它本身就起源于人类生产活动，树立学好化学，更要用好化学的意识。

教学方法:实验探究多媒体教学仪器和药品：试管、饮料管、紫色石蕊试液、盐酸、硫酸、醋酸、氢氧化钠、石灰水、大红花、紫罗兰、万寿菊、皱菊。

教学过程:情景导入:呼气比赛:投影上播放比赛内容和具体操作步骤（各小组派一名代表）①取一支试管，加入适量紫色石蕊试液。

②小心的用饮料管向试管中呼气。

③与本组同学一起观察现象，分析原因。

（师）：同学们，根据已有知识，我们知道呼出的二氧化碳气体溶于水形成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红（或紫色石蕊试液遇碳酸变红）。

这节课我们一起来学习常见的酸和碱。

讲授新课:阅读:教材P48第一段和“资料”的内容，思考下列问题：投影:①通过阅读教材，你对酸和碱有了哪些进一步的了解？②你所知道的酸和碱有哪些？归纳、汇总:1.常见的酸有盐酸（HCl）、硫酸(H2SO4)、碳酸（H2CO3）、醋酸（CH3COOH）等。

从名称上判断最后一个字都是“酸”，即“某酸”；从结构上看都含有氢元素。

2.常见的碱有氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙(Ca(OH)2)、氢氧化铝(Al(OH)3)、一水合氨（NH3·H2O）即氨水等。

除一水合氨，从名称上看都叫“氢氧化某”；从结构上看都含有氢氧根（OH一）。

引导:通过刚才的呼气比赛我们发现碳酸能使紫色石蕊试液变红，请同学们根据我们发现的问题，提出猜想，并用事先准备好的药品和仪器进行实验探究，设计并完成探究报告。

人教版九年级化学下册导学案：第10单元酸和碱

人教版九年级下册导学案：第10单元酸和碱题1常见的酸和碱（第1课时）教学案班级：初三（）姓名：学科：化学课型：新授【学习目标】1、了解常见酸碱指示剂及其变色情况。

2、初步了解用植物的花瓣或果实制取指示剂。

3、了解几种常见酸的基本性质【学习重点】常见酸碱指示剂及其变色情况。

【学习难点】指示剂在酸性、碱性溶液中的颜色变化。

【学习过程】一、复习（检查自我，我沉着！）1、二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红的原因。

2、你所知道的酸的名称和化学式有：（）、()、()等。

二、新授（一）酸碱指示剂先学（充实自我，我自强！）后教（完善自我，我能行！）1、简单解释常见的酸、碱及溶液2、演示：[实验10-1]学生进行实验，把实验现象填在下面的表格中，并进行如下讨论。

加入紫色石蕊溶液后的颜色变化加入无色酚酞溶液后的颜色变化食醋石灰水盐酸氢氧化钠溶液3、解释酸碱指示剂及对变色情况的记忆方法4、一些植物浸出液在酸碱中的变色情况讨论1：表中的四种植物浸出液可否作酸碱指示剂？讨论2：下表是A、B、C、D四种植物的浸出液在不同物质中的颜色，其中能做酸碱指示剂的是？。

浸出液在稀盐酸中在石灰水中A 红红B 蓝红C无红指示剂在不同溶液中的颜色变化食醋石灰水盐酸氢氧化钠溶液牵牛花红蓝红蓝月季花红草绿红草绿紫卷心菜红绿红黄紫罗兰粉绿粉绿黄a b浓H 2SO 4D 无无（二）几种常见的酸先学（充实自我，我自强！）1、阅读p50～51（1.几种常见的酸）2、根据教师演示，完成p50表格填空。

后教（完善自我，我能行！）1、演示（实验10-2）2、浓硫酸的吸水性、干燥剂与干燥装置。

3、生活中含酸的物品三、巩固（测试自我，我细心！）1、指示剂是能跟____________或____________的溶液作用而显示_____________的物质，常用的指示剂有______________和______________，在自然界中有些__________和______________也可以指示酸碱。

九年级化学下册第十单元酸和碱课题1常见的酸和碱导学案新版新人教版

第十单元酸和碱课题1 常见的酸和碱第1课时酸、碱与指示剂作用1.会用酸碱指示剂查验溶液的酸碱性；2.自制酸碱指示剂。

酸碱指示剂阅念书本50-51页的有关内容,完成以下问题：1.酸碱指示剂(简称指示剂)能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色。

常见的有石蕊和酚酞。

石蕊试液是紫色,遇酸溶液变红色,遇碱溶液变蓝色；酚酞溶液呈无色,遇酸溶液不变色,遇碱溶液变红色。

2.下面同窗们能通过石蕊溶液和酚酞溶液来验证食醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液的酸碱性,并把观看到的现象填在下内外。

(1)同窗们两人一组,彼此之间说一说自己的实验方案。

教师随时纠正。

(2)填完下表后,同窗们说一下被查验的各类物质是酸仍是碱。

加入紫色石蕊溶液后的颜色变化加入无色酚酞溶液后的颜色变化食醋变红不变色石灰水变蓝变红盐酸变红不变色氢氧化钠溶液变蓝变红因此酸必然呈酸(因此碱必然呈碱(“碱”)性。

因此都能够用指示剂来查验它们的酸碱性。

1.试总结如何用酸碱指示剂查验溶液的酸碱性？2.酸性溶液和酸溶液有什么关系？碱性溶液和碱溶液有什么关系？3.用指示剂验证NaCl、Na2CO3、NH4Cl这三种盐的酸碱性,通过这几个实验你能得出什么结论？1.酸溶液的溶质必然是酸；酸性溶液的溶质不必然是酸,还有可能是盐,如氯化铵、硫酸锌等。

酸性溶液包括酸溶液。

碱溶液的溶质必然是碱；碱性溶液的溶质不必然是碱,还有可能是盐,如碳酸钠等。

碱性溶液包括碱溶液。

2.盐溶液有可能呈酸性,也有可能呈碱性,还可能呈中性。

1.把氢氧化钠、二氧化碳、食盐别离溶于水,在所得溶液中别离滴入紫色石蕊试液,溶液的颜色转变依次是(C)A.紫色蓝色红色B.蓝色红色无色C.蓝色红色紫色D.红色蓝色紫色2.对某无色溶液进行以下实验,依如实验现象得出的结论,不正确的选项是(B)A.滴入紫色石蕊试液,颜色变红,那么该溶液呈酸性B.滴入酚酞溶液,溶液维持无色,那么该溶液显酸性C.加入Mg粉,有气泡产生,那么该溶液显酸性D.加入CaCO3固体,有气泡产生,那么该溶液显酸性自制酸碱指示剂酸碱指示剂的种类很多,在日常生活中指示剂到处可见,同窗们能够通过下面的活动体验一下并填写下表：(1)取几种同窗们预备的植物花瓣或果实(如牵牛花、月季花、紫甘蓝等),别离在研钵中捣烂,加入酒精浸泡；(2)用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出,取得指示剂；(3)实验指示剂1-2种在下述4种溶液中的颜色转变。

九年级化学下册第10单元课题2酸和碱的中和反应()导学案(新版)新人教

课题2酸和碱的中和反应（第二课时）一、学习目标1. 了解溶液酸碱度的含义，了解pH的变化范围与溶液酸碱度的关系。

2. 学会用pH试纸测定溶液的酸碱度的操作方法。

3. 了解溶液酸碱度在实际应用中的意义。

二、自主学习（学习导引：自学课本60-62页，填写）1. ____________________________________________ 溶液的酸碱度常用pH来表示，pH的范围在 ___________________________________________________ 〜_______ 之间。

2. 溶液呈酸性时，pH 7 __ , pH越小，酸性越______________________ ;溶液呈碱性时pH 7 , pH越,碱性越强；溶液呈中性时pH7 。

3. 正常雨水的pH 7 ，显酸性，其理由是___________________________ 。

人们通常把pHv ______ 的雨水称为酸雨。

土壤的pH范围在pHv 4或pH>8，农作物难以生长。

三、合作探究【情境导入】用指示剂测定溶液的酸碱性时的变色情况：使紫色石蕊试液变红色的溶液显____________ 性；使无色酚酞试液变红色的溶液显___________ 性，使无色酚酞试液变蓝的溶液显__________ 性。

利用酸碱指示剂，只能试验溶液是酸性还是碱性，不能试验溶液的酸碱度。

那么怎样表示溶液的酸碱度呢？【探究一】：溶液酸碱度的表示法一一pH1. 利用酸碱指示剂我们只能判断_____________________ ，但不能判断 __________________ 。

溶液的酸碱度用_________ 表示，其范围通常在_______________ 之间。

2. 酸性溶液的pH _____ 7 ;碱性溶液的pH _________ 7.;中性溶液的pH ______ 7。

【图10-15】3. 测定pH最简便的方法是使用____________ ，读数只能读出1〜14的 ____________ 。

九年级化学下册第十单元酸和碱实验活动溶液酸碱性的检验导学案新人教

溶液酸碱性的检验教师复备栏或学生笔记栏实验活动7 溶液酸碱性的检验设计人：学习目标1.初步学会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。

2.初步学会用PH试纸测定溶液的酸碱度。

3.初步学会自制酸碱指示剂，并用制得的指示剂检验溶液的酸碱性。

【实验用品】酒精灯、铁架台（带铁圈）、石棉网、剪刀、注射器、漏斗、烧杯、试管、研钵、玻璃棒、玻璃片、纱布、胶头滴管、塑料袋······蒸馏水、酒精、酚酞溶液、石蕊溶液、PH试纸、紫甘蓝、玫瑰花、苋菜、红萝卜皮、稀盐酸、NAOH溶液、NA2CO3溶液、雪碧、白醋、洗发液、发酵粉、洁厕灵、土壤样品···你还需要的实验室用品：你还需要的生活用品：【学生实验】石蕊和酚酞的变色规律：酸碱石蕊酚酞PH试纸的使用方法：撕一小片PH试纸，放在洁净的_________,用_________蘸取待测液________到PH试纸上，______分钟内与标准比色卡比较（注:两者不能相碰），读出溶液的PH.【合作探究】（一）学习提纲1.自制酸碱指示剂，你准备选取哪些植物制作酸碱指示剂?______、_______。

理由支持：______________________________。

2.你了解自制酸碱指示剂的一般方法和步骤吗?（1）在研钵里__________;（2.）加入3—5ml__________浸泡;（3）用纱布将浸泡出的汁液__________或________.3.你还有别的妙法自制酸碱指示剂吗？___________________________________________4.你认为比较完美的指示剂应具备什么样的特点？____________________________________________5.检测溶液的酸碱性具有实际意义吗？或学生笔记栏（2）.____________________________________;（3）.___________________________________（二）实验步骤1.自己选择植物的花瓣或果实，在研钵中捣烂，加入酒精浸泡;用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出。

九年级化学下册第10单元酸和碱溶液酸碱度的表示方法导学案(无答案)新人教版(2021年整理)

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溶液酸碱度的表示方法学习目标：1、认识溶液酸碱度的表示方法pH及pH的表示范围.初步学会使用pH试纸检测溶液的酸碱度，并根据实验数据判断溶液的酸碱性。

2、在观察、参与实验过程中,尝试通过自学，学会获取信息和整合信息。

3、通过学习，体会化学与人类生活、生产、健康的密切关系。

体会学习化学的重要性。

学习重点：学会使用pH试纸检测溶液的pH值，并判断溶液的酸碱性。

实验用品：pH试纸、玻璃棒、玻璃片、试管、试管架、烧杯、10毫升注射器、洁净纸A组：1号稀盐酸溶液、2号稀硫酸溶液、3号氯化钠溶液、4号氢氧化钠溶液 5号氢氧化钙溶液、B组:1号肥皂水、2号糖水、3号洁厕净、4号番茄汁、5号汽水、6号洗洁精学习过程：导入：（1分钟）酸碱性在化学中只是一个粗略的概念，有的时候一些实验仅靠酸碱指示剂是不能达到目的的，这就需要引入一个新的实验测定——溶液酸碱度的测定。

（一）自学1、阅读课本p61—p64,完成下列填空.要求：4分钟内完成，并能主动记忆下列知识.（1）酸碱指示剂与酸溶液或碱溶液作用显示不同的颜色。

例如，紫色石蕊试液遇到酸溶液变成色，遇到碱溶液变成色；无色酚酞溶液遇酸溶液色,遇碱溶液变成色。

九年级化学下册第10单元酸和碱实验活动7溶液酸碱性的检验学案新人教版

实验活动7 溶液酸碱性的检验【学习目标】1．初步学会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性.2．初步学会用pH试纸检验溶液的酸碱度。

3．巩固酸、碱的化学性质。

【学习重点】用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性.【学习难点】学会用pH试纸检验溶液的酸碱度。

情景导入生成问题1．复习：盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙的主要化学性质有哪些？通过实验再具体认识。

2．出示学习目标，由学生对学习目标进行解读。

自学互研生成能力错误!1．按教科书P70，了解本次实验用品:略2．思考:如何识别一种溶液是酸、碱溶液？(1)取适量溶液于试管中，向试管中加入几滴紫色石蕊试液,如果溶液显红色，该溶液为酸，如果溶液变蓝色，该溶液为碱；碱遇无色酚酞溶液显红色；用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性.(2)取适量溶液于试管中，向试管中加入几滴无色酚酞试液，如果溶液不变色,该溶液为酸，如果溶液变红色，该溶液为碱。

错误!阅读教科书P70，按要求自制指示剂。

摘取牵牛花或大红花按照下列操作要领自制指示剂：操作要领：选择花瓣——在研钵中捣烂-—酒精浸泡——纱布过滤。

知识模块三检验溶液酸碱性按教科书P70表所示实验,填写下表：错误!1．测量校园土壤的pH.2．测量校园附近农田、菜地土壤样品的pH。

3．碱与酸发生中和反应后pH的测定.交流展示生成新知知识模块一：认识实验用品知识模块二:自制的指示剂知识模块三：检验溶液酸碱性知识模块四：实际应用检测反馈达成目标一、当堂检测1．酸碱类物质具有化学性质，本质原因是（ C )A．能使指示剂变色B．能与活泼金属反应C．能电离出氢离子或氢氧根离子D．都含有氢元素2．用pH试纸测定澄清石灰水溶液的酸碱度时，如果先将试纸用蒸馏水润湿,再把澄清石灰水溶液滴到试纸上，则测得的结果与澄清石灰水溶液实际的pH比较( A ) A．偏低B．偏高C．相等D．无法比较3．某同学设计的下列各实验方案中，你认为不能达到实验目的的是（ D )A．用燃着的木条鉴别二氧化碳和氧气B．加入适量的澄清的石灰水，以除去CaCl2溶液中的HClC．用浓硫酸除去氢气中混有的水蒸气D．用石蕊试液鉴别澄清的石灰水和氢氧化钠溶液二、课后检测(见学生用书）课后反思查漏补缺1．课堂小结：通过这节课的学习，你有哪些收获、困惑以及你还想获得的知识有哪些？2．课后反思:方法改进：存在困惑：尊敬的读者：本文由我和我的同事在百忙中收集整编出来，本文稿在发布之前我们对内容进行仔细校对，但是难免会有不尽如人意之处，如有疏漏之处请指正，希望本文能为您解开疑惑,引发思考。