安徽省省城名校2012届高三化学上册第一次联考试题
2012届高三年级联考化学试卷
2012届高三年级联考化学试卷满分100分，考试时间90分钟可能用到的相对原子质量：Ag-108 Fe-56 Ba-137 Cl-35.5 Cr-52 K-39 O-16 S-32 I-127 N-14 P-31 Ca-40 Sn-119第 I卷（选择题，48分）一、选择题（每题3分，共48分。
每题只有一个正确答案）1．下列有关化学用语表示正确的是（）A．右图中的①是N2的电子式B．右图中的②是S2-的结构示意图IC．质子数为53，中子数为78的碘原子：13153D．右图中的③是邻羟基苯甲酸的结构简式2．三氟化氮（NF3）是微电子工业中优良的刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3 NF3 + 5 H2O = 2 NO + HNO3 + 9 HF。
下列有关该反应的说法正确的是（）A．NF3在潮湿的空气中泄漏时容易被发现B．NF3是氧化剂，H2O是还原剂C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:1D．若转移0.2mol电子时，生成NO气体4.48Ｌ3．大胆科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。
在下列假设（猜想）引导下的探究肯定没有意义的是（）A．探究SO2与Na2O2反应可能有Na2SO4生成B．探究Na与水的反应可能生成NaOH和H2O2C．探究浓H2SO4与铜在一定条件下反应产生的黑色物质中可能有CuSD．探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通以Cl2，酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱性变化所致，还是HClO的漂白性4．阿伏加德罗常数的值为6．02×1023mol-1，下列叙述中错误的是：（）①12．4g 白磷晶体中含有的P-P键数是0．6×6．02×1023②含0．2mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0．1×6．02×1023③7．8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0．1×6．02×1023④2mol SO2和1mol O2在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数等于2×6．02×1023⑤2．9g 2CaSO4•H2O含有的结晶水分子数为0．02×6．02×1023A．①②③④⑤B．①③④⑤C．②③④⑤D．③④⑤5．一定温度下，可逆反应H2(g) + I2(g) 2HI(g)在容积一定的密闭容器中进行，下列各项中能说明反应已经达到平衡的是（）A．容器中的压强不变B．混合物的平均相对分子质量不变C．各组分的浓度不变D．混合气体的密度不变6．将两种硫酸盐按一定比例混合后共熔，可制得化合物X ，X 溶于水能电离出K +、Cr 3+、SO 42-，若将2.83 g X 中的Cr 3+全部氧化为Cr 2O 72-后，溶液中的Cr 2O 72-可和过量KI 溶液反应，得到3.81 g I 2，反应的离子方程式为：Cr 2O 72-+6I -+14H +=2Cr 3++3I 2+7H 2O ，若向溶有2.83 g X 的溶液中，加入过量的BaCl 2溶液，可得到4.66 g 白色沉淀。
安徽省宿州市2012届高三第一次质量检测化学(word版)
安徽省宿州市2012届高三第一次教学质量检测化学试题注意事项：1．本试卷包括第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。
2．答题前，考生在答题卡上务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的区（县）、学校、班级、姓名、座位号在答题卡的密封栏内填写清楚。
3．选择题答案用2B铅笔把答题卡对应题号的答案标号涂黑；非选择题直接答在答题卡上相应的区域内，答在试题卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 I 127 Ba 137 K 39 Cr 52第I卷（选择题，共42分）一、选择题（本大题包括14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意。
）1．日常生活中遇到的很多问题都涉及到化学知识，下列有关叙述不正确的是（）A．用食醋清洗热水瓶中的水垢B．用米汤检验碘盐中的碘C．用纯碱溶液洗涤餐具上的油污D．利用丁达尔现象区别蛋白质溶液和食盐水2．化学实验安全为先，下列操作与安全无关的是（）A．浓硫酸稀释时液体的倒入方式B．气体点燃之前要检验纯度C．酒精灯中的酒精不能超过三分之二D．中和热测定时在两烧杯之间加碎泡沫塑料或碎纸条3．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，22.4LNO和11.2L O2的混合气体中所含分子数为N AB．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数为1.5N AC．1mol氯气与足量氢氧化钠溶液反应时转移的电子数为2N AD．常温常压下，20克H218O所含中子数为12N A4．不能实现下列物质间直接转化的元素的是（）A．铜B．硫C．钠D．碳5．右图是298K、101kPa时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。
下列叙述正确的是（）A．该反应的热化学方程式为：B．a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C．加入催化剂，该化学反应的反应热改变D．在温度、体积一定的条件下，通入1molN2和3molH2反应后放出的热量为Q1kJ，若通入2molN2和6molH2反应后放出的热量为Q2kJ，则184kJ·mol-1>Q2>2Q16．下列反应的离子方程式正确的是（）A．往氢碘酸中滴加FeCl3溶液：B．向碳酸氢钙溶液中加入过量的苛性钠溶液：C．用铂做电极电解MgCl2溶液：D．硫氢化钠水解：7．2011年央视3·15特别节目《“健美猪”真相》的报道，将我国最大肉制品加工企业双汇集团卷入“瘦肉精”漩涡之中。
2012(安徽卷)化学
2012年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试(安徽卷)化学试题第Ⅰ卷（选择题共120分）本卷共20小题，每小题6分，共120分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
相对原子质量(原子量)：H 1 C 12O 16S 32Pb 207⒎科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为：NaHCO3+H2 HCOONa+H2O。
下列有关说法正确的是（）A．储氢、释氢过程均无能量变化B．NaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键C．储氢过程中，NaHCO3 被氧化D．释氢过程中，每消耗0.1 mol H2O放出2.24 L的H2⒏下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一组是()A．K+、Ca2+、Cl-、NO3-B．K+、Na+、Br-、SiO32-C．H+、Fe2+、SO42-、Cl2D．K+、Ag+、NH3·H2O、NO3-⒐一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2(g)+2CO(g) 2CO2(g)+S(l) ∆H<0若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（）A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变⒑仅用下表提供的玻璃仪器(非玻璃仪器任选)就能实现相应实验目的的是（）选项实验目的玻璃仪器A 分离乙醇和乙酸乙酯的混合物分液漏斗、烧杯B 用pH=1的盐酸配制100 mL pH=2的盐酸100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管C 用溴水、淀粉-KI溶液比较Br2与I2的氧化性强弱试管、胶头滴管D 用NH4Cl固体和Ca(OH)2固体制备并收集NH3酒精灯、烧杯、导管、集气瓶21K1，闭合K2，发现电流表A指针偏转。
下列有关描述正确的是（）A．断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为：2H++2Cl-Cl2↑+H2↑B．断开K2，闭合K1时，石墨电极附近溶液变红C．断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应式为：Cl2+2e-=2Cl-D．断开K1，闭合K2时，石墨电极作正极⒓氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。
高考化学复习安徽省“皖南八校”高三第一次联考理综化学试题(解析版).docx
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）安徽省绩溪中学考越教育联合命制2012. 9可能用到的相对原子质量：Hl C12 N14 O16 S32 Fe56 Br80 Bal37第I卷（选择题共48分）一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。
在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的）1．2012年3月新修订的《环境空气质量标准》增设了PM2.5（直径小于或等于2.5微米的颗粒物）浓度限值、臭氧8小时平均浓度限值。
下列有关说法正确的是A．PM2.5所指颗粒物大小与胶体中分散质粒子大小相当B．O2和O3互为同素异形体，两者的化学性质相同C．O3转化为O2和O2转化为O3过程中均有能量变化D．反应3O2＝2O3有单质参加，属于氧化还原反应2．下列是几种常见有机物的比例（填充）模型，其中可以表示溴乙烷的是A B C D3．下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是A．晶体硅是生产光纤制品的基本原料B．铝热反应可用于焊接铁轨C．盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性D．常温下可用铁罐槽车运输浓硫酸4．下列反应中，水作为氧化剂的是A．SO2与H2O反应B．Al与NaOH溶液反应C．NO2与H2O反应D．Na2O2与H2O反应5．下列有关比较中，大小顺序排列不正确的是A．第一电离能：O＞N＞CB．酸性强弱：HNO3＞H2CO3＞HClOC．氢化物热稳定性：NH3＞PH3＞SiH4D．原子半径大小顺序：r (Mg)＞r (Al)＞r (N)【答案】A【解析】6．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．标准状况下，2.24L乙炔中含σ键数目为0.1 N AB．常温常压下，1.6gO2所含氧原子数目为0.1N AC．5.6gFe和足量稀硝酸反应，转移电子数目为0.2N AD．1L0.1mol·L—1Na2CO3溶液中含阴、阳离子总数目为0.3N A7、下列有关实验原理或操作的示意图合理的是A．制取蒸馏水B．收集氯化氢C．蒸发结晶D．实验室制取乙酸乙酯【答案】C【解析】试题分析：A项，蒸馏装置中冷却水应“下进上出”；B项，HCl气体能溶于饱和食盐水中，故此装置收集不到HCl；C项，是蒸发结晶装置，在蒸发皿中进行，玻璃棒搅拌的目的是散热，防止液体飞溅；D项，收集乙酸乙酯时长导管应置于液面处，不能伸入液面以下。
安徽省阜阳一中2012届高三第一次月考(化学).pdf
化学试题
考试时间100分钟，满分120分
可能用到的相对原子质量：O－16, S－32, Cl－35.5, Br－80, Fe－56 ,Cu－64
第Ⅰ卷（选择题 共54分）
一．选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意)
假设2正确
若假设1正确，从实验①中分离出Br2的实验操作名称是______________；
实验证明：还原性Fe2+>Br-，请用一个离子方程式来证明：
；
若在50mL上述FeBr2溶液中通入5×10-3molCl2，反应的离子方程式为
。
24．（10分）有50mLNaOH溶液，向其中逐渐通入一定量的CO2，随后取此溶液10mL将其稀释到100mL，并向此稀释后
1．金属钠不仅跟氧气、水等无机物反应，还能跟酒精、醋酸等有机物反应。要研究金属钠跟酒精反应的性质以及
它与水反应的异同点，下列研究方法中没有用到的是 ( )( ) A．B．C．D．．．．．( )l6）和C60反应，使
C60获得一个质子，得到一种新型离子化合物[HC60]+[CB11H6Cl6]－。该反应看起来很陌生，其实在反应类型上可以跟
，气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，原溶液中一定有CO32
D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，原溶液中一定有Ba2+
的溶液中，CH3COO-离子数小于NA
D.常温常压下，32gO2和O3的混合气体含氧原子数为2NA
12．浓度为2mol/L的氢溴酸溶液VL，欲使其浓度变为4mol/L，下列方法可行的是（ ）
的溶液中逐滴加入0.1mol/L的HCl溶液，产生的CO2气体体积（标准状况下）与所加入的HCl的体积之间的关系如图所示
安徽第一卷 2012届第一学期省城名校高三段考第一次联考(化学)答案.pdf
答：热力学温度是很重要的知识。
热力学温度用T表示，单位是开尔文，简称开，符号是K。
热力学温度T和摄氏温度t的关系是：T＝t+273．15 K。
冰水混合物的温度273.15K，一标准大气压下，水沸腾时的温度是373.15K 4．不同物质在升高同样温度时它们膨胀的多少是不同的。
如果把铜片和铁片铆在一起，当温度变化时这样的双金属片就会弯曲。
怎样用它制成温度计?画出你的设计草图。
市场上有一种指针式寒暑表(图4．1—9)，就是用双金属片作感温元件的。
到商店去看一看，有没有这样的寒暑表。
日光灯启辉器内也有这样的双金属片。
轻轻打破启辉器的玻璃外壳，把U形双金属片用火柴烤一烤，就可以看到它的形状发生变化。
想一想，能不能用它制作一个自动控制温度的装置? 答：除了液体和气体温度计外，还有固体温度计，以此来激发学生的创新精神。
双金属温度计的感温元件通常是由两种膨胀系数不同，彼此又牢固结合的金属制成平螺旋型或直螺旋型的结构。
感温元件一端固定，另一端连接指针轴。
当被测物体温度变化时，两种金属由于膨胀系数不同，使螺旋管曲率发生变化，通过指针轴带动指针偏转，直接显示温度示值。
课堂检测 1．温度是表示______________的物理量，常用的温度计是根据___________的性质来测量温度的，温度计上的字母C表示采用的是______温度，它把____________的温度规定为 0℃，把______的温度规定为 100℃． 2．人的正常体温大约是______，读作 _____________． 3．体温计的测量范围是__________，最小分度值是________．4．图4．1—7中各个温度计的读数分别是多少? 5、用测了38.5 ℃发烧病人的体温计没有向下甩就去测正常人的体温，其测量结果会是（ ）℃． 。
6、如右图，量程是 ，分度值是_____，现在表示的温度是_______。
°C 120 110 100 90 80 70 60 50 40 30 20 10 0 -10 -20 -30 7．用同一只温度计测 0℃的水和0℃的冰水混合物的温度，下列说法正确的是 ( ) A．0℃的水温度高 B．0℃的冰水混合物温度高 C．二者温度相同 D．无法比较 8．给体温计消毒的正确方法是 ( ) A．用开水煮． B．用酒精灯加热． C．用自来水冲洗．D．用酒精棉花擦． 9．家庭用的寒暑表的变化范围是( ) A．0℃～100℃． B．35℃～42℃． C．-10℃～100℃． D．-20℃～50℃． 10、下面关于常用温度计的使用中，错误的是[ ] A．温度计不能用来测量超过它的最高刻度的温度； B．温度计的玻璃泡要跟被测物体充分接触； C．测量液体温度时，温度计玻璃泡要完全浸没在液体中； D．读数时，要把温度计从液体中拿出来再读数。
安徽知名省级示范高中年高三第一次联合统考理综化学
安徽知名省级示范高中2011年高三第一次联合统考理科综合能力测试化学试题本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
考试结束。
将试题卷和答题卡一并交回。
满分300分，考试时间150分钟。
考生注意事项：1．答题前，考生务必在试题卷、答题卡规定的地方填写自己的座位号、姓名、考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“考场座位号、姓名”与考生本人考场座位号、姓名是否一致。
2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用像皮擦干净后，再选出其他答案标号。
第Ⅱ卷用0.5毫米的黑色签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。
3．考试结束，监考员将试题卷和答题卡一并收回。
7．祖母绿是含铬（以Cr2O2形式存在）等微量元素的矿物，其主要成分为Be3Al2Si6O18（Be3Al2Si6O18为无色透明），下列说法不正确．．．的是（）A．祖母绿是一种硅酸盐矿物B．其主要成分可用氧化物形式表示：3BeO·Al2O3·6SiO2C．绿色是Cr2O3表现出来的D．祖母绿是多种氧化物组成的混合物8．下列实验装置图及实验操作对实验现象的描述正确的是（）9．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．100mL 3.0mol/L的盐酸与5.6g铁屑完全反应转移的电子数为0.3N AB．含2mol H2SO4的浓硫酸与足量金属铜完全反应，产生SO2的数目为N AC．1L 0.1mol/L Na2CO3溶液中，阴阳离子总数为0.3N AD．16.0g的过氧（根）离子中含有的电子数为9N A10．对于反应A2（g）+3B2（g）2C（g）△H<0，下列说法错误．．的是（）A．其它条件不变，降低温度，该反应的平衡常数增大B．使用催化剂能使平衡向生成C的方向移动，并放出更多的热量C．C的产率与温度、压强（P）关系的示意图如右图：D．恒温恒容时，若密闭容器内压强不再改变，则表示该反应达到平衡11．下列各组离子或分子在溶液中能大量共存，且加入金属Al后有气体放出的一组是（）A．Al3+、SO2-4、NH3·H2O、Cl- B．Na+、NO-3、H+、Fe2+C．K+、Fe3+、H2SO3、SCN- D．K+、OH-、NO-3、AlO2或[Al（OH）4] 12．下列各组解释合理的是（）物质的检验、制备和用途及实验现象解释A 在一定浓度的乙酸溶液中加入少量乙酸钠固体，溶液pH增大完全是由于乙酸根水解所致B 向少量未知溶液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO2-4C 常温下可用铁或铝制容器来盛装浓硫酸或浓硝酸铁、铝表面发生了钝化现象D 向饱和NaCl溶液中通入足量的NH3和CO2，有NaHCO3固体析出NaHCO3是难溶于水的盐13．某原电池装置如右图所示，盐桥中装有用饱和氯化钾溶液浸泡过的琼脂。
安徽省皖南八校 2012 届高三第一次联考(化学)WORD版.pdf
2012届高三第一次联考化 学 安徽省繁昌一中命制 南京考越教育研究所审定2011.9 考生注意： 1.本试卷分第I卷(选择）和第II卷(非选择）两部分。
满分100分。
考试时间100分钟。
2.考生作答时,请将答案答在答卡上。
第I卷每小选出答案后，用2B铅笔把答卡上对应目的答案标号涂黑；第II卷请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答卡上各的答区域内作答 3.可能用到的相对原子质量:H 1 B 11 C 12 O 16. Fe 56 Cu 64 第I卷(选择题共48分） 本卷共16小题,每小题3分,共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.2011年7月16日14时25分，中国石油大连石化公司厂区内1000万吨常减压蒸馏装置换热器发生泄漏，引发大火，所幸的是无人员伤亡。
下列有关此次事故描述错误的是 A.—个国家化工4产水平常用聚乙烯的产量来衡量 B.本次大火产生的大气污染物可能有二氧化硫、氮氧化物等,应该环保监测 C.事故处理中的消防水全部排入应急池中，避免了对周边海域的污染 D.石油化工生产中常减压蒸馏装置主要是生产轻质油 2.下列有关化学用语使用正确的是 A.磷(P)基态原子最外层轨道表示式： B.钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式- C.葡萄糖的实验式： D.氰基细电子式： 3.进行化学实验,观察实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。
对下列实验操作和事实的解释正确的是 A.某学生用pH试纸测新制氯水的pH值，先变红后褪色，是因为Cl2有强氧化性 B.CuSO4溶液中加入ZnS固体溶液蓝色变浅,说明CuS比ZnS更难溶 C.中和滴定实验中,发现所测浓度偏低，可能由于盛放待测液的锥形瓶事先未用待测液润洗 D.将铜片放人浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化 4.用Na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. Fe与Cl2完全反应，转移的电子数为3NA B 溶液中含有 C.1mol HClO 中含有 NA 个 H—Cl 键 D.常温常压下，16gO2气体中所含质子数为8Na 5.室温下，下列各组粒子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.pH=0的溶液中： B.加入金属镁能产生H:的溶液中： C.加人KSCN显血红色的溶液中： D.常温下由水电离出的?的溶液：： 6.下列有关比较中，大小顺序排列不正确的是 A.热稳定性： B.离子半径： C.电负性： D.给出质子的能力 7.下列与反应事实对应的化学方程式或离子方程式书写正确的是 A.工业上，可以用Na与熔融的KCl制备 B.FeBr2溶液中通人过量 C.硫化钠溶解在水中： D.84消毒液与洁厕灵(主要成分：稀盐酸)混合： 8.向绝热恒容密闭容器中通入N2和H2,在一定条件下使反应 达到平衡，和随时间变化的关系如下图所示。
安徽省滁州中学2012届高三上学期期末测试(化学)
2012届高三化学试题注意事项：1. 第I卷为选择题，答案必须用2B铅笔涂在答题卡的信息点上。
第II卷为填空简答及计算题，需用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卷上作答，在试题卷上作答无效．．．．．．．．．。
2. 本试卷共28小题。
其中第I卷共17小题，共51分，第II卷共6小题，共49分。
3.本试卷答题时间为100分钟。
以下可能用到的相对原子质量以供解题时参考：H 1 C l2 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 C1 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64第I卷(选择题，共51分)一、选择题：本题共17小题，每小题3分，共51分。
每小题只有一项符合题目要求的。
1．在南非刚刚结束的全球环境大会上，地球环境问题、污染问题、资源问题备受全世界人们的关注和担忧。
下列有关说法错误的是（）A．低碳经济，是指尽可能地减少煤炭、石油等高碳能源消耗，减少温室气体排放，达到经济社会发展与生态环境保护双赢的一种经济发展形态B．地球一小时是人们应对全球气候变化所提出的一项倡议C．我们要提倡先改善人们的生活质量，随着科技的发展再进行污染的治理D．积极推行“限塑令”，加快研发可降解塑料2.设N A代表阿伏加德罗常数的数值。
下列有关叙述正确的是（）A.标准状况下，2.24LSO3含有的分子数等于0.1N AB.1 mol CaC2阴所含离子数为2N AC.常温常压下，16gO2和O3的混合气体含有的氧原子数为N AD.含有1mol Fe(OH)3的氢氧化铁胶体中胶粒数为N A3.下列离子方程式书写正确的是（）A．在碳酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钙溶液：Ca2++HCO3－+OH－＝CaCO3↓+ H2OB．向明矾溶液中加入少量的Ba(OH)2溶液：Al3++3OH－+Ba2++SO42－=BaSO4↓+ Al(OH)3↓C．向Fe2（SO4）3溶液中加入过量的Na2S：2Fe3+ +S2－=2Fe2++S↓D．向含有1molFeBr2溶液中通入标准状况下22.4L的Cl2：2Br－+Cl2=Br2+2Cl－4．下列各组离子在常温下一定能大量共存的是 ( ) A．pH=0的无色溶液中：Cl－、Na+、SO42－、Fe2＋B．在c(H＋)＝10-2 mol·L－1的溶液中：NH4＋、NO3－、K＋、Cl－C．加入铝粉能放出H2的溶液中：Ba2＋、NH4＋、NO3－、Cl－D．含有大量Cu2+的溶液中：Al3＋、S2-、Br－、Na+5．某温度下一定体积的密闭容器中发生如下反应：2A(g)＋B(g)2C(g),若开始时充入2mol A和2molB，达到平衡时，A的体积分数为w；若在相同条件下充入下列起始物料，则达到平衡时A体积分数小于w的是（）A． 1mol A和1molB B．2molCC． 3mol A和3molB D．1molB和2molC6．下列物质不能通过化合反应制取的是A. Na2SO4B.Fe(OH)3C.CH3CHOD. CuS7.在相同温度下，pH相同的盐酸和碳酸的说法正确的是( )A．氢氧化钠中和等体积该条件下的盐酸和碳酸时，盐酸消耗的氢氧化钠多B．相同体积的盐酸和碳酸与足量的亚硫酸氢钠反应时，碳酸产生的SO2多C．两溶液的导电能力几乎相同D．溶液中离子总数一定不相等8．胡椒酚是植物挥发油的成分之一，它的结构简式为，下列叙述中不．正确的是 ( ) A．胡椒酚在核磁共振中氢光谱有6个波峰B．胡椒酚与溴水中Br2按1:2反应，可以生成3种有机物C．胡椒酚可与甲醛发生反应，生成聚合物D．胡椒酚在水中的溶解度小于苯酚在水中的溶解度9．只用水就能鉴别的一组物质是（）A．苯酚、乙醇、甘油B．乙醇、己烯、苯磺酸C．乙醛、乙二醇、硝基苯D．苯、乙醇、四氯化碳10.下列排列顺序正确的是( )。
安徽省马鞍山市2012届高三化学第一次教学质量检测试题新人教版
安徽省马鞍山市2012届高三第一次教学质量检测理科综合化学能力测试本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
全卷满分300分。
考生注意事项：1．答题前。
考生务必在试题卷、答题卡规定的地方填写自己的姓名、准考证号。
2．答第Ⅰ卷时。
每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后。
再选涂其他答案标号，答在试题卷上无效。
3．答第Ⅱ卷时．必须使用0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上书写，要求字体工整、笔迹清晰。
作图题可先用铅笔在答题卡规定的位置绘出，确认后再用0 5毫米的黑色墨水签字笔描清楚。
必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。
4．考试结束，请将本试题卷和答题卡一并上交。
第Ⅰ卷本卷共20小题。
每小题6分。
共120分。
在每小题给出的四个选项中。
只有一项是符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H：1 O：16 Na：23 K：39 C1：35．57．生活、生产中处处有化学，下列表述不正确的是（）A．海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀B．处理废水时加入明矾可作为消毒剂以除去水中的杂质C．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料D．热的纯碱溶液除油污效果增强8．下列实验现象预测正确的是（）A．实验I：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变B．实验Ⅱ：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去C．实验Ⅲ：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D．实验IV：继续长时间煮沸，当光束通过体系时可产生丁达尔效应9．在密闭容器中，对于可逆反应A（?）+3B（?）2C（g）△H<0，平衡时C的体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列判断正确的是（）A．当n（A）：n（B）：n（c）=1：3：2时，反应达到平衡状态B．A、B聚集状态均无法确定C．压强增大时，混合气体的平均相对分子质量增大D．其他条件不变，升高温度，反应的平衡常数增大10．用固体二氧化钛（TiO2）生产海绵钛的装置图如下，其原理是在较低的阴极电位下，TiO2中的氧离子进入熔盐，阴极最后只剩下纯钛。
第一次联考
2012届高三第一次摸底考试化学试题本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H－1 C－2 N－14 O－16 Na－23 Mg－24 Al－27 Cl-35.5 Cu－64第Ⅰ卷(选择题共54分)一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1、中学化学教材中有大量数据，下列是某同学对数据的利用情况，其中正确的是A．利用焓变的数据或熵变的数据一定都能单独判断反应是否能自发进行B．利用沸点数据推测将一些液体混合物分离开来的可能性C．利用反应热数据的大小判断不同反应的反应速率的大小D．利用溶液的pH与7的大小关系，来判断任何温度下溶液的酸碱性2、目前，关于二氧化碳是否为大气污染物有不同的观点。
认为“二氧化碳不是大气污染物”的理由是①二氧化碳是重要的化工原料②二氧化碳是植物光合作用的必需原料③二氧化碳是无色无味无毒的气体④除二氧化碳外，甲烷、一氧化二氮也是温室气体A．①② B．②③C．③④ D．①④3、下列说法中正确的是（N A表示阿伏加德罗常数的值）（）A．常温下，28g Fe与足量的浓硝酸反应，转移的电子数为1.5 N AB．标准状况下，含4molHCl的浓盐酸与足量MnO2反应可生成22.4LCl2C．3.2 g铜在硫蒸气中完全燃烧，转移的电子数为0.1N AD．常温常压下，0.1 mol氖气含有的电子数为N A4、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的A．pH=1的无色溶液中 k+ CrO42－SO42－NH4＋B．饱和氯水中 Cl－NO3－Na+ SO32－C．能使pH试纸变红的溶液 NH4+ Na+ SO42－Fe2＋D．FeCl2溶液中 K＋Na＋SO42－AlO2－5、设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是A．1molCl2参加反应转移电子数一定为2N AB．1L0.1mol·L－1氨水含有0.1 N A个OH－C．10LpH=1的硫酸溶液中含有的H＋离子数为N AD．常温常温下，2.24L丁烷分子所含的C－H键数为N A6、对下列装置．不添加其他仪器无法检查气密性的是（）7、下列离子方程式书写正确的是A．澄清石灰水与过量NaHCO3溶液混合:Ca2＋+OH－+HCO3－=CaCO3↓+H2OB．向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO－+SO2+H2O=HClO+HSO3－C．锌和稀硝酸的反应：Zn2＋+2H＋=Zn2＋+H2D．CuSO4溶液吸收H2S气体：Cu2＋+H2S=CuS↓+2H＋8、固体氧化物燃料电池(SOFC)以固体氧化物（能传导O2-）作为电解质，其工作原理如图所示。
2012届高三上学期第一次段考试题(化学) 化学试卷(Word版 含答案)
2021届高三上学期第一次段考试题（化学）可能用到的相对原子质量 :H 1 O16 K 39 N 14 Fe 56 S 32 Al 27 Mg 24Mn 55第 I 卷 ( 选择题共48分 )一选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1．下列各组液体混合物中，能用分液漏斗分离的是 ( ) A. 淀粉溶液中含有食盐 B. 溴乙烷中混有水C. 乙醇中混有乙酸D. 甲苯中混有苯酚2．既能用浓硫酸，又能用碱石灰干燥的一组气体是 ( ) A. SO2、O2、CO2 B. CO、H2、CH4C. H2S、CO2、Cl2D. HCl、NO2、O23．下列各种试纸，在使用时事先不能．．用水润湿的是 ( ) A. 红色石蕊试纸 B. 淀粉─碘化钾试纸 C. 蓝色石蕊试纸 D. pH试纸8．下列化学实验措施不当．．的是 ( ) A. 用纯锌片和稀硫酸反应制H2时反应不快，可将锌片的一角在硫酸铜溶液中浸一下，再和硫酸反应，可加快产生H2 速率B. 苯中滴入液溴未见反应，可加热促其进行C. 做催化裂化实验时，如无工业用优良催化剂，也可以用水泥代替D. 做石油分馏实验时，温度计的水银球不要浸在液面下9．下列事故处理，不正确．．．的是 ( ) A. 误食铜盐立即喝牛奶和蛋清 B. 镁带和金属钠着火时用二氧化碳灭火C. 皮肤上沾有浓硫酸后先用干棉花擦去，再用大量水冲洗D. 碱液流到木桌上，立即往碱里加适量的稀醋酸中和，然后用水冲洗10．下列实验操作中所用仪器合理的是 ( )A. 用25 mL的碱式滴定管量取14.80 mL NaOH溶液B. 用100 mL量筒量取5.2 mL盐酸C. 用托盘天平称取25.20 g氯化钠D. 用150 mL容量瓶配制150 mL 0.1 mol / L盐酸11．实验室进行下列实验：①苯与浓HNO3在浓H2SO4作用下制硝基苯②酚醛树脂的制备③葡萄糖溶液的银镜反应④乙酸与乙醇在浓硫酸作用下制乙酸乙酯其中需用水浴加热的有 ( )A. ①②③④B. ①②③C. ②③④D. ①③④12．下列四个实验中，结论正确的是 ( )A. 有一澄清的碱性溶液，作离子鉴定时得出的结论是含有：、Fe3+、B. 某一固体溶于水后，检验出含有K+、、Na+、Cl－等离子，则该固体混合物是KNO3和NaCl的混合物或KCl和NaNO3的混合物C. 固体NaOH吸收了空气中的二氧化碳并溶于水后，则溶液中含较多的D. 某溶液中加入BaCl2溶液出现不溶于稀HNO3的白色沉淀，则该溶液中一定含有13．下列各组内物质的溶液，不用．．其它试剂就可以将它们区别开来的是 ( ) A. CuCl2、K2SO4、KOH、Ba(NO3)2 B. HCl、MgSO4、Na2SiO3、Ca(NO3)2C. NH4Cl、NaHSO4、KOH、NaAlO2D. Na2CO3、BaCl2、Na2SO4、KNO314．有a、b、c、d、e五种气体，进行下列实验：实验步骤实验现象① a和b相混合气体变棕色② c和d相混合产生白烟③ c、e分别通入少量溴水中溴水都变成无色透明的液体17．25℃和101kPa时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32mL,与过量氧气混合并燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了72mL，原混和烃中乙炔的体积分数（）A. 12.5%B. 25%C. 50%D. 75%18 .20 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是（）A．2.0mol/L B．1.5 mol/L C．0.18 mol/L D．0.24mol/L第Ⅱ卷 ( 非选择题共52分 )19． (10分)．下表中Ⅰ项为试剂，Ⅱ项为试剂保存方法，Ⅲ项是保存方法的理由，请分别选出Ⅰ项试剂的保存方法及理由填入“答案”之中。
安徽省省城名校2012届高三第一次联考(化学)扫描版.pdf
班级 姓名 组别 评价 学习目标 知识目标：了解诗词有关知识，有感情地反复诵读并熟练地背诵本文的四首诗词。
2．能力目标：品味语言，体味诗词意境。
3．情感价值目标：培育热爱祖国古代文化的思想感情，提高文化品位和审美情趣。
?预读·基础积累 1．积累下面的两字词语，注意字形和字音。
碣石? 澹澹 竦峙 萧瑟 枯藤 昏鸦 天涯 2．“诗歌”资料袋。
①诗歌是我国出现最早，最常用的一种文学体裁。
它具有集中性，精练性，音乐性等特 点。
②诗歌根据表达方式可以分为抒情诗、叙事诗和说理诗；根据形式可以分为格律诗、自 由诗和民歌体。
③词是诗歌的一种，盛行于宋代，最早是用来和乐的，后来词逐渐与曲脱离，形成了独 立的形式。
词有词牌名，它规定了词的分段、句数、字数、押韵和平仄。
④元曲盛行于元代，有散套与小令两种形式。
曲有曲牌名，它与词牌名一样，规定了曲 调、句数、押韵、平仄。
3．作家档案。
①曹操(155—220)，字孟德，沛国谯郡(现在安徽亳州)人。
东汉末政治家、军事家、诗人。
善诗歌，《步出夏门行》《蒿里行》诸篇，用乐府旧题抒发自己的政治抱负，气魄雄伟，慷慨悲凉，对汉末人民的苦难生活也有所反映。
②王湾，洛阳(今属河南)人。
唐代诗人。
先天进士，官洛阳尉。
早有文名，往来吴、楚间，与綦毋潜友善。
其诗流传不多。
③白居易(772—846)，字乐天，号香山居士。
是唐代诗人中创作最多的一个，著有《白氏长庆集》七十一卷。
《新乐府》50首和《秦中吟》10首，都很有名，其中尤以“因事立题”的新乐府最有名，是中唐新乐府运动的代表作。
④马致远，号东篱，大都(今北京)人。
元代著名散曲家。
一生著有《汉宫秋》《青衫泪》《荐福碑》《岳阳楼》《马丹阳》《黄粱梦》等杂剧共15种，与关汉卿、王实甫、白朴，并称“元代杂剧四大家”。
并写有小令、套数二百余首，经后人辑入《东篱乐府》。
他在元代散曲作家群中，位居第一。
散曲中以小令《天净沙·秋思》最为有名，元人周德清誉之为“秋思之祖”，王国维称赞其“寥寥数语，深得唐人绝句妙境”，是“小令之最佳者”。
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安徽省省城名校2012届高三化学上册第一次联考试题安徽省省城名校2012届高三上学期第一次联考试题（化学）word版本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分100分，考试时间100分钟。
请在答题卷上作答。
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S32 Fe 56第Ⅰ卷选择题（共44分）一、选择题（本大题共10小题，每小题2分．满分20分．每小题只有一个正确答案） L．2011年3月24日，日本文部科学省23日公布，通过对22日采自全国47个都道府县中43个的自来水样本进行检测后，发现包括东京都在内12个地区的自来水都含放射性物质。
装有该水样的试剂瓶应贴有的标签是（） 2．下列说法或做法正确的是（） A．用pH试纸测定溶液的PH时，若先用蒸馏水润湿试纸会导致结果偏大 B．可以采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法从高锰酸钾溶液中获得高锰酸钾晶体 C．过滤时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒在过滤器内搅拌 D．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出后再将上层液体从下口放出到另―个烧杯 3．“分类”是一种思想方法，在化学发展中起到了重要作用。
下列分类标准合理的是（） A．氧化还原反应中，一种元素化合价上升，一定有另一种元素化合价下降B．根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液胶体和浊液C．根据水溶液能否导电将化合物分为电解质和非电解质 D．碱性氧化物一定是金属氧化物．金属氧化物不一定是碱性氧化物 4．“酸化”是化学实验中经常采用的方法，下列说法不正确的是（） A．提高高锰酸钾的氧化能力――用浓盐酸酸化 B．确认溶液中是否舍有Ag+时――先加硝酸酸化，再加Cl-检验 C．抑制硫酸铁的水解――用稀硫酸酸化 D．确认溶液中是否含有SO42-时――先用盐酸酸化，再加Ba2+检验5．已知氧化性：Cl2>IO3->Fe3+>I2，以下离子检验的结论可靠的是（）A．往溶液中加入过量的氯水再加淀粉，振荡不出现蓝色，说明没有I- B．往FeI2溶液中滴加少量氯水时的离子反应式为：2I+Cl2=I2+2Cl C．往某溶液中加入稀盐酸．产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，说明该溶液中有CO32-或HCO3- D．往溶液中先加入稀HNO3，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明有SO42- 6．下列装置或操作不能达到实验目的的是（） A．利用甲装置检查装置的气密性 B．利用乙装置制取NO2，井检验其还原性，小试管中的试剂可为淀粉-KI溶液C．利用丙装置制取并收集氨气 D．利用丁装置分离沸点接近互不相溶的渡体混合物 7．在指定环境中。
下列各组离子或分子可以大量共存的是（） A．无色溶液中：[Ag（NH3）2]+、NH3•H2O、OH-、NO3- B．使甲基橙变红色的溶液中：CO32-、Cu2+、HClO、AlO2 C．在c（OH-）=0.1mol/L的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl-、K+ D．加入铝粉后产生大量氢气的溶液中：Fe3+、Na+、NO3-、SO42- 8．李敏同学欲配制250mL 1.0mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是（）①将35.5g Na2SO4固体溶于250mL水中②将80.5g Na2SO4 10H2O固体群于少量水中．再用水稀释至250mL ③将50mL 5.0mol/L Na2SO4溶液用水稀释至250mL A．①② B．②③ C．①③ D①．②③ 9．用NA代表阿伏加德罗常数值．下列说法正确的是（） A．2.3g钠在空气中加热反应时，失去的电子数为0.2NA B．标准状况下，1.12L的HCHO所含的原子数为0.2NA C.28g C2H4和C4H8混合物中所含的分子数为3NA D. 1mol FeCl3与沸水反应生成胶体后，含有NA个Fe（OH）3胶粒 10．已知X、M都是中学教材常见元索．下列对两个离子反应通式的推断中，其中正确的是（）（甲）XO3n+Xn+H+――X单质+H2O（未配平）；（乙）Mm++mOH- M(OH)m↓ ①若n=1，则XO3n中X元素为+5价，X位于周期表第VA族②若n=2．则X最高价氧化物的水化物可能与它的氢化物反应③若m=1，则M（NO3）m溶液和氨水互滴时的现象可能不同④若m=2，则在空气中蒸干、灼烧MSO4溶液一定能得到MSO4 ⑤若m=3，则MCl3与足量氢氧化钠溶液反应一定生成M（OH）m A．①③ B．④⑤ C．①② D．②③二、选择题（本大题共8小题，每小题3分，满分24分．每小题只有一个正确答案） 11．用如图装置制取少量某无色非金属氧化物气体．则锥形瓶X内的药品应是（） A．铜和稀硝酸 B．铜和浓硝酸C．碳酸钙与稀硫酸 D．亚硫酸钠和浓硫酸 12．下列实验操作会引起测定结果偏低的是（） A．用量筒量取8.2mL某溶液时俯视读数B．中和滴定用的锥形瓶加人待测液后，再加少量蒸馏水稀释 C．测定一包白色粉末的质量．将药品放在右盘，砝码放在左盘，并移动游码使之平衡 D．配制0.1 mol/L的NaOH溶液100mL，未经冷却即注入容量瓶定容 13．某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在H2O、ClO-、CN、HCO3-、N2、Cl-六种物质．在反应过程中测得ClO-和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。
下列有关判断中正确的是（） A．还原荆是含CN-的物质，氧化产物只有N2 B．氧化剂足ClO-，还原产物是HCO3- C．配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5：2 D．若生成2．24LN2（标准状况）．则转移电子0.5mol 14．能正确表示下列反应的离子方程式是（） A．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O 2H++Cl-+ClO- B．Na2O2与H2O反应制备O2Na2O2+H2O=2Na++2OH+O2↑ C．向Ba（OH）2稀溶液中逐滴加入NH4HSO4稀溶液至刚好沉淀完全：NH4++Ba2++2OH-+H++SO42-=BaSO4↓+NH3•H2O+H2O D．向Na2S2O3液中通人过量氯气： S2O32-++2Cl2+3H2O=2SO32-+4Cl-+6H+ 15．某固体物质是由NaOH、AlCl3、K2SO4、CaCO3、Ba（NO3）2中的几种均匀混合而成，取样品进行如下实验（部分产物略去）：则下列判断正确的是（） A．沉淀X一定只含有CaCO3和BaSO4 B．气体Z的成分无法确定 C．取滤液Y，测得其pH>7，滤液Y中含有的含氧根离子可能是AlO2-、NO3- D．向实验②后的溶液中滴加过量的烧碱，没有沉淀生成，说明肯定没有AlCl3 16．取一定量的NaOH溶液通入CO2后，再继续向该溶液中逐滴加入0.1 mol.L的盐酸，标准状况下产生的CO2的体积与所加盐酸体积之间的关系如下图所示，下列有关说法正确的是（） A．原溶液中NaOH的物质的量为0.75mol B．通入CO2后所得的溶液溶质成分为NaOH和Na2CO3 C．通入CO2后所得的溶液中含有2.5×10-3mol NaHCO3 D．纵坐标中a的数值为224 7．Mg（ClO3）2在农业上常用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分解反应制备：MgCl2+2NaClO3=Mg（ClO3）2+2NaCl。
已知四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如下图所示: 下列叙述正确的是（） A．四种化含物的溶解度随温度变化最小的是Mg（ClO3）2 B．300K时，MgCl2的溶解度约为55g C．300K时，100gNaCl饱和溶液中约含有NaCl 36g D．该反应能够进行的条件是生成了沉淀，该沉淀是Mg(ClO3)2 18．锌和二氧化锰是电池工业中主要原料，其中一种Zn-MnO2同槽电解的工业生产试验工艺流程的涉及的主要反应有：①MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O②MnSO4+ZnSO4+2H2O MnO2+Zn+2H2SO4 下列说法正确的是（） A．①中MnO2是氧化剂，ZnSO4是还原产物 B．①中每产生16g S时转移电子的物质的量为2mol C．按照②电解时，生成MnO2的电极为阴极D．该工艺流程中H2SO4可循环第Ⅱ卷非选择题（共56分）三、填空题（本大题共4小题，共56分） 19．（14分）NaCl既是生活必需品，也是重要的化工原料。
纯净的氯化钠可以用来制各氯气、氢气、盐酸、氢氧化钠、次氯酸钠，金属钠等物质。
但海水中提取的NaCl中往往混有杂质。
下面是模仿工业制备纯净的氧化钠溶液的工艺流程：已知：下列物质的溶解度（25℃）：碳酸钡：1.409×10-3g；硫酸钡：2．448×10-4g 请回答下列问题：（1）框图中“操作①”中“加热”的目的是，完成该操作所需要的主要硅酸盐实验仪器除酒精灯、玻璃棒外，还有。
（2）写出操作②中出现沉淀的离子方程式：。
加入过量的BaCl2后，溶液中离子的浓度大小关系为SO42- CO32-（选填“>”、“=”或“<”）。
（3）进行操作②后，如何判断SO42-已经除尽？（4）“目标物质”应该是纯净的NaCl溶液，但根据上述方法制备的“目标物质”中含有杂质，应该如何改进上述制备工艺：。
20．（13分）据报道，2010年2月，我国某城市雾大无风，家庭和工厂排出的烟雾经久不散。
大气中SO2的含量高达3．8mg•m-3，烟尘达4．5mg•m-3，居民健康普遍受到危害。
回答：（I）流经该城市的主要河道也因此而受到污染，引起鱼类死亡。
这与此种类型大气污染形成有关。
可以利用物质进行处理。
（填序号） A、烧碱 B、消石灰 C、石灰石 D、纯碱（2）如果取上述环境下的雨水和自来水相混合，溶液pH将变，原因是（有化学方程式表示）。
（3）目前大型发电厂为了减少煤燃料中的二氧化硫的排放，一般采用石灰石和空气进行湿法脱硫工艺，清写出此法脱硫过程的主要反应化学方程式：。
（4）硫酸厂采用氨水将SO2转化为NH4HSO3后再进行综合利用。
写出此过程中的离子方程式：。
21．（14分）目前流行的关于生命起源假设的理论认为，生命起源于约40亿年前的古洋底的热液环境．这种环境系统中普遍存在铁硫簇结构，如Fe2S2、Fe4S4、Fe8S7等，这些铁硫簇结构参与了生命起源的相关反应。
某化学兴趣小组在研究某铁硫簇结构的组成时，设计了下列实验。
[实验I]硫的质量确定：按图连接装置，检查好装置的气密性后，在硬质玻璃管A中放入1.0g铁硫簇结构（含有部分不反应的杂质），在试管B中加入50mL 0.1mol•L-1的酸性KMnO4溶液，在试管C中加入品红溶液。
通入空气并加热，发现固体逐渐转变为红棕色。