化学人教版九年级下册总复习 习题课

+1028第7讲 构成物质的微粒 复习学案班级 姓名【知识梳理】考点1 构成物质的粒子——分子、原子、离子分子 原子离子不同点定义保持物质化学性质的最小粒子 化学变化中的最小粒子 带电的原子或原子团 电性不显电性不显电性 带正电或负电 化学变化中是否可分 可以再分不能再分 原子团在某些变化中可以再分 符号化学式元素符号元素符号相同点(1)都具有粒子的基本特性(非常小、在不停地运动着、粒子之间有间隔等) (2)都能保持由它们直接构成的物质的化学性质构成物质的基本粒子——分子、原子、离子单 质 纯净物分子 物质 化合物混合物 阳离子 原子 离 子（ 原子团） 阴离子基本特性：①小（质量、体积） ②在运动 ③有间隔分子、原子的对比区别 在化学变化中，分子可分为原子而原子却不能再分 联系 分子由原子构成，分子、原子都是构成物质的粒子 注意 分子不能保持物理性质；原子也可以保持物质的化学性质原子、离子的对比区别 原子不带电，离子带电 联系 都是构成物质的粒子A 原子 阳离子A n+核电荷数=质子数＞核外电子数B 原子 阴离子B n- 核电荷数=质子数＜核外电子数考点2 原子的构成质 子 + 元素种类原 子 核（+） 原子的质量中 子（不带电） 核外电子（-） 最外层电子数决定元素化学性质 数量关系( 原子中)：① 原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数 ② 相对原子质量(原子量)≈质子数+中子数 注 意: ① 原子核内质子数不一定等于中子数②普通氢原子核内无中子考点3 核外电子的分层排布①每层最多容纳的电子数为2n 2：第一层（K 层）2个，第二层（L 层）8个； ②最外层电子数不超过8个（若K 层为最外层不超过2个）； ③电子首先排布在能量最低的电子层上，排满后依次往外排。

考点4 原子、离子结构示意图各部分的意义Na Ne Mg 2+考点5 各类元素的原子结构特点及与化学性质的关系 元素分类 最外层电子数 得失电子倾向 化学性质 金属元素 较少（1-3个） 失电子 活泼 非金属元素 较多（4-7个）得电子活泼 稀有气体元素8个 (He 为2个) 不易得失电子，相对稳定结构稳定在化学反应中，原子的最外层都要形成8电子的稳定结构（若只有一个电子层2个电子也是稳定结构）；元素的化学性质主要由最外层电子数决定。

决定构 成构成构成得失电子组成 决定原 子 构成(元素)原子 分子 离子失去n 个电子得到n 个电子28+12分离混合元素及物质的多样性 复习学案【知识梳理】考点1 正确书写35个元素符号H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca Mn Ba Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag Pt Au W Br I Ti地壳中含量居前四位的元素依次是： 氧、硅、铝、铁 生物体中含量居前四位的元素依次是：氧、碳、氢、氮 空气中含量最多的元素是：氮考点2 元素分类：金属元素、非金属元素、稀有气体元素注意：金属元素不等于金属单质，非金属元素不等于非金属单质，因为元素组成单质，也可以组成化合物。

考点3 元素符号的意义①表示一种元素 （宏观） ②表示该元素的一个原子（微观） 例如：H ① 氢元素 ②一个氢原子注意：①在元素符号前面加上系数后，就只能表示若干个原子，不再表示某元素。

如3H 只表示三个氢原子；②由原子构成的物质的特殊性，如Cu 、C 、He 。

Cu ：表示① 氢元素 ②一个氢原子③铜这种物质 考点4 元素周期表的结构简介（门捷列夫）元素周期表是根据元素的原子结构和性质，有序的排列的。

1．周期：每一横行叫一周期，共7个周期。

2．族：每一纵行叫一族（其中8，9，10三个纵行共同组成一个族），共18个纵行。

3．元素周期表的起始：金属元素 非金属元素 稀有气体元素 4．原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数 核外电子排布与周期、族的关系：同周期元素电子层数相同；同一族元素最外层电子数相同。

元素周期表中每一方格提供的信息：考点5 物质的简单分类存在状态：气体、固体、液体混合物：食盐水、空气、天然气、合金 分类注意：1、抓住概念间并列、包含、交叉的关系。

2、分清氧化物、含氧化合物的区别。

混合物纯净物区别含多种物质，对于由分子构成的物质来说，混合物中含有多种分子 只含一种物质，对于由分子构成的物质来说，纯净物中含有一种分子 组成不固定，各成分保持原有的化学性质 组成固定，有固定的物理性质和化学性质不能用专门的化学符号表示可用专门的化学符号表示 联系单质化合物区别 只含一种元素含有多种元素 分子中只含有一种原子分子中含有多种原子 一般不发生分解反应有些化合物发生分解反应联系 它们都属于纯净物考点6 化学式（概念、意义、写法、读法）1.概念：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。

表示物质的元素组成（宏观）表示物质的构成（微观）表示水由氢元素、氧元素组成表示每个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成3.化学式的写法与读法金 属非金属 稀有气体单 质化合物 纯净物 是否含碳原子 组成元素 有机化合物 CH 4 C 2H 5OH 无机化合物MgO H 2O H 2SO 4 氧化物 酸 HCl H 2SO 4碱 NaOH Ca(OH)2 盐 NaCl CaCO 3 物质 金属氧化物 MgO Fe 2O 3非金属氧化物C O 2 H 2O几种纯净物混合物2.化学式的意义H 2O金属单质 Fe Cu Mg Hg 非金属固体单质 C Si稀有气体单质 He Ne Ar①单 质 由原子构成 由分子构成(非金属气体单质等）：H 2 N 2 O 2 Cl 2 O 3直接用元素符号表示 用元素符号及其右下角的数字表示 读“某气”1H 氢 1.008表示元素符号 表示元素名称表示元素的相对原子质量表示元素的原子序数+3 -2 +2 ④②化合物：写法：正价左，负价右；化合价，标上头； 先约简，后交叉；代数和，要为零。

读法：从右到左读作“某化某”考点7 常见元素的化合价概念：形成化合物的元素的原子有固定的原子个数比 本质：化合价与原子最外层电子数密切相关定价：钾钠银氢正一价；钙镁钡锌正二价；三铝四硅；氟溴负一氧负二K Na Ag H +1 Ca Mg Ba Zn +2 ；Al+3 Si+4 F Br _1 O _2 变价：一二铜二三铁；二四六硫二四碳；一 一五七氯Cu+1+2Fe+2+3 S _2+4+6 C+2+4 ；Cl _1+1+5+7考点8 常见原子团的化合价原子团：在许多化学反应中常作为一个整体参加反应的原子集团，又叫根。

（可能改变）NO 3 ClO 3 MnO 4 OH －1 SO 4 CO 3 MnO 4 －2 PO 4 －3 NH 4 ＋1 化合价规则（原则）：在化合物里，各元素正负化合价的代数和为零。

（注意：单质中元素的化合价为零。

）化合价离子表示方法 “+”“-”及数字标在元素符号的正上方数字及“+”“-”标在元素符号的右上角符号Al 、O 、MgAl 3＋、O 2-、Mg 2＋联系 同种元素的化合价与离子的电荷，通常数值相等，正负相同，位置不同，写法相反考点9 化合价的应用1．根据化合价写物质的化学式 2．检查化学式的正误 3．标元素的化合价考点10元素符号周围数字的意义： ① R①前面的数字表示原子个数（分子个数或离子个数）） ②右下角的数字表示该分子中的原子个数 ③右上角的数字表示每个离子所带的电荷数 ④正上方的数字表示元素的化合价物质的组成及化学式的计算复习学案考点1 元素的概念慨念：元素就是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称注意：“一类原子”就是指其质子数（核电荷数）相同而核内所含中子数并不一定相同的一类原子，所以把它们归为一类，是因为它们的化学性质相同，但由于中子数不同所以它们的原子质量却不相同，因此质子数相同而中子数的原子只能称同一类不能称同一种原子，总称为元素。

不同种元素的本质区别是：核电荷数（或质子数）不同。

元素的种类 100余种 物质的种类 3000多万种 原子 元素区别1．构成物质的一种粒子； 2．既讲种类，又讲个数 3．微观角度描述分子的构成或某些物质的构成 1．是原子的总称； 2．只讲种类，不讲个数3．从宏观角度描述所有物质的组成 联系元素的概念建立在原子的基础上，原子的核电荷数（即核内的质子数）决定元素的种类化学变化中元素种类不变（宏观），原子的种类、数量、质量不变（微观） 考点2 相对原子质量Ar 慨念：以一种碳原子的质量的1／12作为标准，其他原子的质量与它相比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量。

（符号Ar ）标准：以一种碳原子—碳12（6个质子和6个中子的碳原子）质量的1／12 公式：原子的质量与相对原子质量有哪些关系?1.原子的质量是指原子的真实质量,单位是千克;相对原子质量只是一个比值，不是真实质量,单位是1。

2.原子的质量大小决定相对原子质量的大小。

我国科学院院士张青莲（1908-2006）教授为相对原子质量的测定做出了卓越贡献.他于1983年当选为国际原子量委员会委员.他主持测定了铟、铱、锑、铕、铈、铒、锗、锌、镝几种元素的相对原子质量新值,被国际原子量委员会采用为国际新标准.考点3 相对分子质量Mr特例：氨气NH 3 氧化亚铁FeO 氧化亚铜Cu 2o 氯化亚铁FeCl 2 硫化亚铁FeS 一氧化碳CO 盐酸（氢氯酸）HCl氢硫酸H 2S 过氧化氢H 2O 2③ ②某原子的质量 碳12原子质量的 1/12某原子相对原子质量Ar =概念：化学式中各原子的相对原子质量的总和，就是相对分子质量。

（符号为Mr）对相对分子质量的理解1.是化学式中各原子的相对原子质量的总和2.是分子的相对质量3.它的单位是 1考点4 有关化学式的简单计算一般保留一位小数化学式计算基本类型（以化合物AmBn为例）①相对分子质量Mr Mr(AmBn)=A的相对原子质量×m + B的相对原子质量×n②各种元素的质量比元素质量比 = (相对原子质量×原子个数）之比划为最简比m（A）︰m(B)元素质量 = A的相对原子质量×m:B的相对原子质量×n注意：计算时一定要写清楚各元素质量比顺序，因顺序不同，比值也不同。

③该元素的相对原子质量（Ar）×原子个数某元素的质量分数×100%化合物的相对分子质量（Mr）。