科粤版初三化学中考复习试卷
科粤版初三化学中考模拟试题(卷)与答案解析
科粤版初三化学中考模拟试题(卷)与答案解析一、选择题（培优题较难）1．某无色气体可能含有 CO2、CO、H2中的一种或几种，依次进行以下实验（假设每步反应均完全进行）；①通过赤热的炭层后，恢复到原状态，气体体积增大；②通过灼热的CuO 时，固体变成红色；③通过白色 CuSO4粉末时无明显现象（提示：白色 CuSO4粉末遇水变蓝）④通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。
下列判断正确的是（）A．原混合气体中一定含有 CO2和 CO，一定没有 H2B．原混合气体中一定没有 CO2和 H2，一定含有 COC．原混合气体中一定含有 CO2，可能含有 CO，一定没有 H2D．原混合气体中无法确定是否含有 CO2【答案】C【解析】碳和二氧化碳反应会生成一氧化碳，会使气体体积增大，根据①可知，混合气通过碳后气体体积增大，可知混合气中一定含有二氧化碳；通过氧化铜后，固体变成红色，说明混合气中存在还原性气体，通过白色CuSO4粉末时无明显现象，说明通过氧化铜未生成水，可以确定原混合气中一定没有氢气；澄清石灰水变浑浊，说明又生成了二氧化碳，但不能确定原混合气中一定含有一氧化碳，因为在①中生成了CO，所以可以确定原混合气中一定有二氧化碳，可能含有一氧化碳，一定没有氢气。
故选C。
2．已知反应前后分子变化的微观示意图如下所示，下列说法错误．．的是A．反应前后元素种类不变B．A是有机物，C、D是无机物C．点燃前要先检验A的纯度，防止爆炸D．此反应中A和B的化学计量数之比等于1：1【答案】D【解析】根据微观示意图可知，反应物A的分子为由1个C原子和4个H原子构成的CH4分子，反应物B的分子为由2个O原子构成的O2分子；生成物C的分子为2个O原子和1个C原子构成的CO2分子，物质D的分子为由1个O原子和2个H原子构成的H2O分子；则示意图所表示的反应为CH4在O2中燃烧生成CO2和H2O，反应的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O。
科粤版初三化学中考模拟试卷通用版(含答案)
科粤版初三化学中考模拟试卷通用版(含答案)一、选择题（培优题较难）1．将22.2gCu 2(OH)2CO 3放在密闭容器内高温加热一段时间后，冷却，测得剩余固体的质量为15.2g 。
在剩余固体里加入100.0g 稀硫酸恰好完全反应，过滤得红色金属。
已知：Cu 2O+H 2SO 4 =Cu+CuSO 4+H 2O ，下列说法正确的是 A ．15.2g 剩余固体是纯净物 B ．过程中生成CO 2和H 2O 的质量和为7.0g C ．残留红色金属质量为12.8g D ．稀硫酸的溶质质量分数为14.7%【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】根据题中信息可知，碱式碳酸铜分解时，部分生成了氧化铜，部分生成氧化亚铜 设分解生成氧化铜的碱式碳酸铜的质量为m ，生成氧化铜的质量为x()23222Cu OH CO C Δ+uO H O +22280m CO x↑①22280 =m x()23222222Cu OH CO 2Cu O Δ+++2222214422.2g-m 15.22H O 2CO g-x O ⨯↑⨯↑ ②22222144=22.2g-m 15.2g-x ⨯⨯ 由①②计算可得m=11.1gx=8g因此生成氧化铜、氧化亚铜的碱式碳酸铜的质量均为11.1g ，生成氧化亚铜的质量为15.2g-8g=7.2g设生成铜的质量为y,与氧化亚铜反应的硫酸的质量为n 1,与氧化铜反应的硫酸的质量为n 2224421Cu O +H SO =Cu +CuSO +H O 14498647.2gn y11449864==7.2g n y1n =4.9g y=3.2g24422CuO +H SO =CuSO +H O80988gn28098=8g n 2n =9.8gA 、剩余固体加硫酸后生成铜，说明15.2g 剩余固体是氧化铜和氧化亚铜，是混合物，故A 不正确；B 、过程中生成CO 2和H 2O 、氧气的质量和为7.0g ，故B 不正确；C 、残留红色金属为铜，质量是3.2g ，故C 不正确；D 、稀硫酸的溶质质量分数为9.8g+4.9g100%=14.7%100g⨯，故D 正确。
科粤版九年级化学--中考复习卷、测试卷(含答案)(含答案)
化学中考复习卷1可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 S-32一、选择题（本大题包括14小题，每小题2分，共28分。
在每小题列出的四个选项中，只有一个是正确的。
请将答题卡上对应题目所选的选项涂黑）1．“地沟油”长期食用会引发癌症，下列辨别某瓶装油是否为“地沟油”的方法，一定涉及化学变化的是（）A．看油是否透明B．闻油是否有异味C．问油的生产厂家D．取油燃烧，听是否发出噼啪响声2．危险化学品要在包装标签上印警示性标志。
氢氧化钠应选用的标志是（）A B C D3．下列物质的分类正确的是（）A．合成材料：塑料和合金B．盐类：KCl和K2OC．乳浊液：牛奶和乳胶漆D．糖类：纤维素和维生素4．火山喷发会造成严重的环境污染。
下列物质中，不属于．．．空气污染物的是（）A．二氧化碳B．二氧化硫C．火山灰D．一氧化碳5．为了使小麦叶色浓绿，增强抗倒伏能力，应施加的复合肥是（）A．尿素B．氯化钾C．硝酸钾D．磷矿粉6．下列实验操作正确的是（）A．CO2验满B．收集O2C．收集氨气D．稀释浓硫酸7．对比分析不同物质的共性与差异性是学习化学的有效方法。
下列关于CO2和CO的各项对比，有错误．．的是（）选项共性差异性A均由分子构成分子的种类不同B均由碳元素和氧元素组成元素的质量比不同C均能与水化合化合时现象不同D常温下均是无色气体相同条件下气体的密度不同8．根据如右图所示进行实验，要使试管中的酚酞试液变红，应在棉花条上滴加的试剂是（）A．浓氨水B．浓硫酸C．氢氧化钠溶液D．浓盐酸9．下列是对初中所学部分化学知识的归纳，其中完全正确的一组是（ ）A ．灭火实例与原理B ．食品与安全住宅失火用水浇灭—隔绝氧气 森林火灾设置隔离带—隔离可燃物可用亚硝酸钠代替氯化钠来腌制食品；海鲜防腐可以用甲醛溶液浸泡C ．化学与材料D ．化学与健康铁、铝、黄铜—金属 塑料、合成纤维、合成橡胶——三大合成材料 维持生命活动的备用能源—脂肪人体的微量元素——Fe 、Zn 、Se 、I 、F10．铝粉和高氯酸铵（NH 4ClO 4）可用作高能燃料，则NH 4ClO 4中氯元素的化合价为（ ） A ．-1 B ．+7 C ．-7 D ．+111．右图表示三种物质在密闭容器中反应前后质量比例的变化，下列说法正确的是（ ） A ．该反应是化合反应 B ．该反应中CO 2是生成物 C ．该反应中CaO 起催化作用 D ．该反应是分解反应12．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（ ）A ．无色酚酞遇酸性溶液不变色，所以不能使无色酚酞变色的一定是酸B ．碱溶液的pH 值大于7，而碳酸钠溶液的pH 值大于7，所以碳酸钠属于碱C ．最外层电子数为8的原子属于稳定结构，所以稳定结构的原子最外层电子数一定为8D ．氧化物是由两种元素组成的，其中一种元素为氧元素，所以水属于氧化物13．下列区分物质的方法中不．正确．．的是（ ） A ．硬水与软水：用肥皂水，观察泡沫的多少B ．石灰水与氢氧化钠溶液：滴加酚酞溶液，看是否变色C ．氧气与二氧化碳：用带火星的木条，看是否能使木条复燃D ．棉与合成纤维：用燃烧的方法，闻产生的气味 14．下列图象能正确反映对应的实验操作的是（ ）A B C DA ．相同质量的镁、铝分别与过量的等浓度的稀盐酸反应B ．加热一定量高锰酸钾固体C ．向一定量盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴滴加碳酸钠溶液D ．向氢氧化钾和硝酸钡的混合溶液中，逐滴滴加稀硫酸二、填空题（本大题包括5小题，共20分。
科粤版初三化学中考模拟试题(含标准答案)
科粤版初三化学中考模拟试题(含标准答案)一、选择题（培优题较难）1．小亮同学在实验室中制取CO2气体后，对废液进行后续探究，他向一定质量的含CaCl2和HCl的溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液．实验过程中加入Na2CO3溶液的质量与生产沉淀或者气体如图1所示；加入Na2CO3溶液的质量与溶液的pH变化关系如图2所示，下列说法正确的是：( )A．图1中b→c段表示生成气体的过程B．图1中b点的值为106C．图1中0→a段反应过程中溶液的pH变化情况可用图2中d→h段曲线表示 D．图1中c点时，溶液中的溶质有两种【答案】C【解析】（1）加入的碳酸钠先与盐酸反应，把盐酸消耗完了，才开始与氯化钙反应，开始生成沉淀，因此图中oa段表示生成的气体质量；A.图1中b→c段表示生成沉淀的过程； B.根据题意可知碳酸钠先与盐酸反应，再与氯化钙反应，由图示可知碳酸钠与盐酸反应生成气体2.2g，碳酸钠与氯化钙反应，生成沉淀5.0g．设生成2.2g气体所需的Na2CO3的质量为y，生成沉淀5.0g所需Na2CO3的质量为z．则Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl106 44 106100y 2.2g z 5g106/44=y/2.2g y=5.3g 106/100=z/5g z=5.3g图1中b点的值为5.3g ÷10%=53；x点的值为（5.3g +5.3g ）÷10%=106C. 碳酸钠溶液呈碱性，和盐酸反应生成中性的氯化钠溶液和二氧化碳，a点表示碳酸钠先盐酸反应，把盐酸消耗完，故溶液中的溶质为氯化钠和氯化钙；所以溶液的pH逐渐增大到7；因此图1中0→a段反应过程中溶液的pH变化情况可用图2中d→h段曲线表示；D. 当盐酸反应后，溶液中溶质有氯化钠和氯化钙，溶液呈中性，b～c段反应过程是碳酸钠与氯化钙反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，在此过程中，溶液的PH不变，呈中性，图1中c点时，原溶液中的溶质盐酸和氯化钙都被反应完，溶液中的溶质只有氯化钠。
科粤版初三化学中考复习试卷
科粤版初三化学中考复习试卷一、选择题（培优题较难）1．下列各组转化中，一定条件下均能一步实现的组合是A．①②B．②③C．①③D．①②③【答案】D【解析】【分析】本主要考察常见物质之间的相互转化的相关知识【详解】①2C＋O2点燃2CO氧气不充足；2CO＋O2点燃2CO2；C＋O2点燃CO2CO2参加光合作用产生O2②2Mg＋O2点燃2MgO；MgO＋2HCl=MgCl2＋H2O；2H2O通电2H2↑＋O2↑；2H2＋O2点燃2H2O③Na2CO3＋H2SO4=Na2SO4＋H2O＋CO2↑Na2SO4＋Ba(OH)2=2NaOH＋BaSO4↓；Na2CO3＋Ba(OH)2=2NaOH＋BaCO3↓；CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O都可以实现一步转化，故选D。
【点睛】注意二氧化碳转化为氧气是光合作用2．下列各组物质在溶液中能大量共存，且溶液呈无色的是（）A．Na2CO3、NH4NO3、Ca（OH）2B．Fe2（SO4）3、Na2SO4、Mg（NO3）2C．AlCl3、Ba（NO3）2、CaCl2D．Na2CO3、AgNO3、BaCl2【答案】C【解析】A、Ca（OH）2和Na2CO3能生成白色沉淀碳酸钙，不能大量共存；NH4NO3、Ca（OH）2会生成氨气和水，不能大量共存，B、三者之间不反应，能大量共存，但Fe2（SO4）3溶于水呈黄色；C、三者之间不反应，能大量共存，且符合无色透明的要求；D、AgNO3、BaCl2反应生成氯化银白色沉淀，不能大量共存；Na2CO3、BaCl2能生成碳酸钡白色沉淀，不共存。
故选C．点睛：熟记常见沉淀：碳酸钙、碳酸钡、氯化银、硫酸钡、氢氧化镁，氢氧化铜，氢氧化铁等；常见溶液的颜色：含亚铁离子时溶液为浅绿色；含铁离子时溶液为黄色；含铜离子时溶液为蓝色。
3．将10g氧化铜粉末加入到100g一定质量分数的稀硫酸中，微热到氧化铜全部溶解，再向溶液中加入ag铁粉，使溶液中的溶质完全反应后，过滤，将滤渣在低温下烘干，得到干燥固体质量仍然为ag，下列分析不正确的是A．稀硫酸中溶质质量分数为12.25%B．滤渣中一定含有铜，可能含有铁C．加入铁粉后有红色固体产生，还有少量气泡产生D．a的取值范围：a≥8【答案】A【解析】【分析】铁粉充分反应后，过滤，烘干得到干燥固体物质仍是ag，由于铁粉置换硫酸铜后所得固体质量增加，可判断有部分铁粉与稀硫酸反应才能出现反应前后固体质量不变，因此所加稀硫酸一部分与氧化铜反应一部分与铁粉反应，计算出与铁粉反应硫酸的质量则需要先求得反应所耗铁粉的质量，利用金属粉末变化前后质量相等，由生成铜的质量分析计算与硫酸反应的铁粉质量.【详解】设与氧化铜反应的硫酸的质量为x，与铁反应的硫酸的质量为y，生成的硫酸铜为z，与硫酸铜反应的铁的质量为n，与酸反应的铁的质量为b，生成的铜的质量为h由题意：氧化铜全部溶解，则CuO+H SO=CuSO+H O2442809816010g x z8098160==10g x zx=12.25g z=20g根据加入的铁粉与反应后所得固体质量相同，只有铁粉过量，一部分铁与稀硫酸反应，才能使铁粉与生成铜质量相同．当铁粉恰好和硫酸完全反应时，进行如下计算Fe+CuSO=Cu+FeSO445616064n20g h5616064==n20g hn=7g h=8g由于固体质量增加了1g，所以和硫酸反应的铁的质量就是1g，这样就可以使固体质量前后不反应变化，即b=1g．2442 Fe+H SO=FeSO+H56981g y5698=1g yy=1.75g↑A.所加稀硫酸的溶质质量分数为：1.75g+12.25g100%=14%100g⨯，选项错误；B.铁和硫酸铜溶液反应一定置换出了铜，故滤渣中一定有铜，铁是否过量未知，滤渣中可能有铁，选项正确；C.铁和硫酸铜反应有红色固体产生，铁和硫酸反应有气体产生，选项正确；D. 只有铁粉恰好与硫酸也完全反应时，一部分铁与稀硫酸反应，能使铁粉与生成铜质量相同．同时当铁和硫酸反应后有剩余时，同样会质量保持不变．根据最后生成铜的质量为8g，则加入铁粉质量a≥8g，选项正确。
科粤版化学初三上学期期中试卷及答案指导(2024-2025学年)
2024-2025学年科粤版化学初三上学期期中复习试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有12小题，每小题3分，共36分）1、下列物质中，不属于纯净物的是：A、蒸馏水B、空气C、纯碱D、金属钠2、下列关于化学反应的叙述，正确的是：A、所有化学反应都需要加热B、化学反应中，物质的质量总和保持不变C、化学反应中，原子种类和数目不会发生变化D、化学反应中，分子种类一定不会发生变化3、下列物质中，不属于酸的是（）A、硫酸（H2SO4）B、氢氧化钠（NaOH）C、盐酸（HCl）D、二氧化碳（CO2）4、下列实验操作中，正确的是（）A、量取液体时，视线与凹液面的最低点保持水平B、蒸发时，用玻璃棒不断搅拌以防液体溅出C、溶解固体时，应该在烧杯中进行，并不断搅拌D、使用胶头滴管滴加液体时，滴管尖端应接触试管内壁5、下列物质中，不属于纯净物的是（）A、氧气B、水C、空气D、蒸馏水6、下列化学方程式中，书写正确的是（）A、2H₂ + O₂ → 2H₂OB、CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + H₂O + CO₂↑C、Na₂CO₃ + 2HNO₃ → 2NaNO₃ + H₂O + CO₂↑D、Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu7、下列物质中，不属于氧化物的是：A、水（H₂O）B、二氧化碳（CO₂）C、氯酸钾（KClO₃）D、氧气（O₂）8、下列关于化学反应速率的说法正确的是：A、反应速率与反应物的浓度无关B、温度越高，反应速率越快C、增加反应物的表面积，反应速率不变D、催化剂只能加快反应速率，不能改变反应的平衡状态9、下列关于水的说法正确的是：A、水在常温下是液体，沸点为100℃B、水是由氢元素和氧元素按2:1的比例组成的化合物C、水在自然界中以液态、固态和气态三种形式存在，统称为水的三态D、水分子是由两个氢原子和一个氧原子通过共价键结合而成的 10、下列物质中，不属于酸的是：A、硫酸（H₂SO₄）B、氢氧化钠（NaOH）C、盐酸（HCl）D、醋酸（CH₃COOH）11、下列物质中，不属于氧化物的是：A. 水 (H₂O)B. 二氧化碳 (CO₂)C. 氯化钠 (NaCl)D. 四氧化三铁 (Fe₃O₄)12、在下列反应中，不属于置换反应的是：A. 2H₂ + O₂ → 2H₂OB. Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂↑C. Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + CuD. 2KClO₃ → 2KCl + 3O₂二、多项选择题（本大题有3小题，每小题3分，共9分）1、下列物质中，属于纯净物的是：A、空气B、食盐水C、蒸馏水D、铁矿石2、下列实验操作或现象中，能够证明分子在不断运动的是：A、将酚酞溶液滴入稀盐酸中，溶液变红B、打开香水瓶盖后，香味弥漫在空气中C、将冰块放入水中，水结冰后体积膨胀D、将红墨水滴入烧杯中的水中，红墨水逐渐扩散到整个烧杯3、下列关于化学元素的描述中，正确的是（）A、元素周期表中的元素按原子序数递增排列B、同一族元素具有相似的化学性质C、相对原子质量等于元素的摩尔质量D、金属元素在化学反应中容易失去电子三、填空题（本大题有5小题，每小题6分，共30分）1、在化学反应中，反应物分子分裂成原子，原子重新组合成新分子的过程称为_________ 。
科粤版初三化学中考复习试卷
科粤版初三化学中考复习试卷一、选择题（培优题较难）1．已知硝酸钾在不同温度下的溶解度如下表：温度/℃20304050607080溶解度/g3*******.5110138170甲是80℃含有100 g水的KNO3溶液，操作过程如下图所示。
以下分析错误的是A．甲、乙、丙、丁四种溶液中，饱和溶液只有2种B．甲到乙的过程中，溶质质量没有改变C．甲溶液中，溶剂与溶质的质量比为25: 34D．甲溶液冷却时，开始析出固体的温度在60℃～70℃之间【答案】A【解析】溶解度是一定温度下，100g溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量。
饱和溶液是在一定温度下、一定量的溶剂里不能再溶解某物质的溶液叫该物质的饱和溶液。
A、由题中信息可知，20℃时，硝酸钾的溶解度是32g，所以80g水的饱和溶液中，硝酸钾的质量为25.6g，所以可推知硝酸钾的总质量为25.6g+110.4g=136g，80℃时，80g水中溶解136g硝酸钾刚好饱和，析出晶体后的溶液一定是饱和溶液，所以丁是饱和溶液，所以乙、丙、丁都是饱和溶液，错误；B、甲到乙的过程中，没有溶质析出，溶质质量没有改变，正确；C、甲溶液中，溶剂与溶质的质量比为100g:136g=25: 34,正确。
故选A。
2．某固体混合物由Mg和MgO组成，取该混合物与19. 6%的稀硫酸恰好完全反应（反应后溶液中无晶体析出），所得溶液蒸发82. 2g水后得到固体的质量为24g，则原混合物中氧元素的质量分数为（）A．16%B．20%C．25%D．40%【答案】C【解析】【详解】镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，氧化镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和水，所得溶液蒸发82. 2g 水后得到的固体是硫酸镁， 24g 硫酸镁中，镁元素的质量为：2424g 100% 4.8g 120⨯⨯=，硫酸根的质量=42g-4.8g-19.2g ，参加反应的硫酸溶液中硫酸的质量=9619.2g 100%19.6g 98÷⨯=，参加反应的硫酸溶液的质量=19.6g 19.6%=100g ÷；反应生成的水的质量=82.2g –(100g-19.6g)=1.8g ； 生成的水中氧元素的质量=161.8g 100% 1.6g 18⨯⨯=，根据质量守恒定律可知，氧化镁中氧元素的质量=反应生成水中氧元素质量=1.6g 。
科粤版初三化学中考复习题及答案
科粤版初三化学中考复习题及答案一、选择题（培优题较难）1．小明在实验室中找到了三包已经失落标签的白色粉末，已知是CaCO3、Na2CO3、CaO，请从下面的试剂或方法中选择一种来确定该三种物质( )A、稀盐酸B、水C、加强热D、CaCl2溶液【答案】B【解析】A、盐酸和碳酸钙，碳酸钠都生成二氧化碳，不能鉴别B、碳酸钙不溶与水，碳酸钠溶于水，氧化钙和反应生成氢氧化钙，并放出热量C，碳酸钙，碳酸钠加热都生成二氧化碳，不能鉴别D，氯化钙和碳酸钠生成沉淀碳酸钙，与碳酸钙和氧化钙吧反应，不能鉴别故选B2．已知反应前后分子变化的微观示意图如下所示，下列说法错误．．的是A．反应前后元素种类不变B．A是有机物，C、D是无机物C．点燃前要先检验A的纯度，防止爆炸D．此反应中A和B的化学计量数之比等于1：1【答案】D【解析】根据微观示意图可知，反应物A的分子为由1个C原子和4个H原子构成的CH4分子，反应物B的分子为由2个O原子构成的O2分子；生成物C的分子为2个O原子和1个C原子构成的CO2分子，物质D的分子为由1个O原子和2个H原子构成的H2O分子；则示意图所表示的反应为CH4在O2中燃烧生成CO2和H2O，反应的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O。
A、根据化学方程式可知，反应前后元素种类不变，正确；B、A是甲烷，是含有碳元素的化合物，属于有机物，C、A是甲烷，是可燃性气体，和空气混合达到一定浓度会发生爆炸，点燃前要先检验纯度，防止爆炸，正确；C、根据微观示意图可知，D是水，不是有机物，错误；D、由方程式及图示可知，参加反应的A，B物质分子个数比为1：2，错误。
故选D。
3．下列图像不能正确反映其对应变化关系的是A B C DA．用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制氧气B．一定质量的红磷在密闭容器中燃烧C．向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉D．向一定质量的氯化铜和稀盐酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液【答案】C【解析】试题分析： A选项用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制氧气能正确反应对应关系；B选项一定质量的红磷在密闭容器中燃烧，根据质量守恒定律可知能正确反应对应关系；C选项向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉不能说明对应关系，因为没有具体说明金属的量；D选项向一定质量的氯化铜和稀盐酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液能正确反应对应关系，酸碱盐反应时先发生酸碱中和，然后碱盐反应产生沉淀，故答案选择C考点：酸碱盐、金属的性质、催化剂4．某同学将mgMg、A1、Zn、Fe 的混合物放入足量的稀盐酸中，充分反应后，将所得溶液小心蒸干，得到(m+7.1) g不含结晶水的固体，则m的取值范围是A．2.4≤m≤6.5B．2.4<m<6.5C．1.8≤m≤6.5D．1.8<m<6.5【答案】D【解析】【分析】【详解】将mgMg、A1、Zn、Fe 的混合物放入足量的稀盐酸中，充分反应后，将所得溶液小心蒸干，得到(m+7.1) g不含结晶水的固体，该不含结晶水的固体是由金属离子（Mg2+、A13+、Zn2+、Fe2+）和Cl-组成的。
科粤版初三化学中考复习试卷
科粤版初三化学中考复习试卷一、选择题（培优题较难）1．有部分变质的NaOH 固体18. 6g ，加入100g 的稀硫酸，恰好完全反应，所得溶液的质量是114.2g ，将其蒸干得到固体28.4g ，则原固体混合物中Na 元素与C 元素的质量比为 A ．46:3B ．46:11C ．23:3D ．23:6【答案】C【解析】【分析】【详解】氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，从而变质，部分变质的氢氧化钠固体，加入稀硫酸，242422NaOH+H SO =Na SO +2H O ，23242422Na CO +H SO =Na SO +CO +H O ↑，溶液减少的质量，即生成的二氧化碳的质量，生成的二氧化碳的质量为：18.6g+100g-114.2g=4.4g ，由化学方程式可知，原固体混合物中的碳元素全部转化到了二氧化碳中，原固体混合物中的钠元素全部转化到了硫酸钠中，最后蒸干得到的固体即是硫酸钠的质量，故原固体混合物中钠元素的质量为：23228.4g 100%=9.2g 232+32+164⨯⨯⨯⨯⨯，原固体混合物中碳元素的质量为：124.4g 100%=1.2g 12+162⨯⨯⨯，故原固体混合物中Na 元素与C 元素的质量比为：9.2g ：1.2g=23:3。
故选C 。
2．某固体混合物由Mg 和MgO 组成，取该混合物与19. 6%的稀硫酸恰好完全反应（反应后溶液中无晶体析出），所得溶液蒸发82. 2g 水后得到固体的质量为24g ，则原混合物中氧元素的质量分数为（ ）A ．16%B ．20%C ．25%D ．40%【答案】C【解析】【详解】镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，氧化镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和水，所得溶液蒸发82. 2g 水后得到的固体是硫酸镁， 24g 硫酸镁中，镁元素的质量为：2424g 100% 4.8g 120⨯⨯=，硫酸根的质量=42g-4.8g-19.2g ，参加反应的硫酸溶液中硫酸的质量=9619.2g 100%19.6g 98÷⨯=，参加反应的硫酸溶液的质量=19.6g 19.6%=100g ÷；反应生成的水的质量=82.2g –(100g-19.6g)=1.8g ； 生成的水中氧元素的质量=161.8g100% 1.6g18⨯⨯=，根据质量守恒定律可知，氧化镁中氧元素的质量=反应生成水中氧元素质量=1.6g。
科粤版初三化学中考复习试卷
科粤版初三化学中考复习试卷一、选择题（培优题较难）1．在高温下，氧化铜和氧化铁的混合物3.2g 与足量的一氧化碳充分反应后，固体质量减少了0.8g ，则原混合物中氧化铁的质量为 A ．0.8g B ．1.12g C ．1.6g D ．2.4g 【答案】C【解析】氧化铜中氧元素的质量分数为1680×100%=20%，氧化铁中氧元素的质量分数为163160⨯×100%=30%，设混合物中氧化铁的质量为x ，充分反应后氧化铁减少的质量为x•30% CuO+COCu+CO 2 减少的质量80 64 80-64=16 3.2g-x 0.8g-x•30%80163.20.8?30%g x g x =--x=1.6g 。
故选C 。
2．往AgNO 3和Cu （NO 3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，有金属析出，过滤、洗涤后往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出，则滤液中一定存在的物质是 A ．Fe （NO 3）2 B ．Fe （NO 3）3C ．Cu （NO 3）2、Fe （NO 3）2D ．AgNO 3、Cu （NO 3）2、Fe （NO 3）2 【答案】A 【解析】根据金属银、铜、铁的活动性由强到弱的顺序铁＞铜＞银，当把铁粉加入到AgNO 3和Cu （NO 3）2的混合溶液中，首先和硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，银被置换完剩余的铁再与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜；过滤后向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡，说明加入的铁有剩余．因此，滤液中只含有Fe （NO 3）2、滤渣中一定含有Ag 、铜、铁的结论．选A 点睛：金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au ，在金属活动顺序表中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。
金属的位置越靠前，金属的活动性越强。
位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。
3．将CO 通入盛有12.0g 的Fe 2O 3的试管内，加热至固体完全变黑后停止加热，继续通入CO 至试管冷却，并同时将反应后的气体通入足量NaOH 溶液中，溶液质量增重6.6g 。
2024-2025学年科粤版中考化学试卷及答案
2024-2025学年科粤版中考化学试卷一、单选题（每题3分）1.下列物质中，哪一个属于碱性氧化物？A. CO₂ (二氧化碳)B. Fe₂O₃ (三氧化二铁)C. SO₃ (三氧化硫)D. Na₂O (氧化钠)答案：D. Na₂O (氧化钠)2.在标准状况下，22.4升氢气的质量是多少克？（氢气的摩尔质量为2 g/mol）A. 1 gB. 2 gC. 4 gD. 8 g答案：B. 2 g3.下列反应属于置换反应的是：A. H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂OB. CaCO₃ → CaO + CO₂C. Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + CuD. CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O答案：C. Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu4.下列化合物中，哪一个的水溶液pH值通常大于7？A. HCl (盐酸)B. NaCl (氯化钠)C. NaOH (氢氧化钠)D. K₂SO₄ (硫酸钾)答案：C. NaOH (氢氧化钠)5.在化学反应A + B → AB中，如果开始时有1 mol的A和2 mol的B，假设反应完全，则反应后的混合物中会含有多少mol的AB？A. 1 molB. 2 molC. 3 mol二、多选题（每题4分）1. 下列哪些物质属于酸？A. HClB. NaOHC. H2SO4D. CaCO3E. CH3COOH答案：ACE解析：HCl (盐酸), H2SO4 (硫酸), 和 CH3COOH (乙酸或醋酸) 都是酸。
2. 下列反应中，哪些属于氧化还原反应？A. Mg + 2HCl → MgCl2 + H2↑B. NaCl + AgNO3 → AgCl↓ + NaNO3C. Fe + CuSO4 → FeSO4 + CuD. CaO + H2O → Ca(OH)2E. 2KClO3 → 2KCl + 3O2↑答案：ACE解析：在选项A中镁被氧化而氢被还原；选项C中铁被氧化而铜离子被还原；选项E 中氯酸钾分解时氧被还原成氧气，氯被氧化成氯化钾。
科粤版初三化学中考试卷及答案
混合粉末中加入一定量的 CuCl2 溶液，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量，质量 仍为 m。说明锌、铁都参与反应，因此溶液中一定有 ZnCl2 和 FeCl2，选 D
点睛：金属的位置越靠前，金属的活动性越强。位置靠前的金属能将位于其后的金属从它
的盐溶液中置换出来。
6．某兴趣小组为了研究露置于空气中纯净的生石灰变质情况，进行了如下实验：
选 D。
4．除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是（ ）
物质
杂质
除杂所用试剂和方法
A
H2
B NaOH 溶液
C
CO2
D CaO 固体
HCl 气体 Ca（OH）2 溶液 CO CaCO3 固体
先通过 NaOH 溶液，再通过浓硫酸 先加入过量的 Na2CO3 溶液，再过滤 点燃气体 加入适量的稀盐酸
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】A
【解析】
除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反
应后不能引入新的杂质．A、HCl 能与足量的 NaOH 溶液反应生成氯化钠、水，能除去杂
质，且和氢气不反应，再通过浓硫酸，可除掉除杂时引入的水蒸气，最后得纯净的氢气，
符合除杂原则；B、 Ca(OH)2 溶液和 Na2CO3 溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，但是由于
则下列结论错误的是（ ） A．A 转化为 B 过程中钙元素的质量分数逐渐减小
B．如无浓硫酸，则粉末 B 中 Cao 质量测定值偏小 C．粉末 B 中 CaCO3 的质量为 5 克 D．粉末 B 中 CaO 的质量为 16.6 克 【答案】B 【解析】
A、由质量守恒定律可知 A 转化为 B 过程中钙元素的质量不变，但是由于吸收水和二氧化 碳气体，固体的质量增加，钙元素的质量分数逐渐减小，故正确； B、如无浓硫酸，气体 C 中的水分会被烧碱固体一同吸收，固体增重偏大，计算得到碳酸 钙的质量偏大，相应吸收水的质量偏小（A 到 B 增加 29g-25g=4g 为吸收二氧化碳和水的总 和），计算所得氢氧化钙的质量会（比碳酸钙的质量偏大的质量）更小，则粉末 B 中 CaO 质量测定值偏大，故错误；
科粤版初三化学中考试卷及答案
科粤版初三化学中考试卷及答案一、选择题（培优题较难）1．下列各组物质的溶液，不用其他试剂，不能鉴别出来的是（）A．Na2CO3、HCl、BaCl2、NaCl B．FeCl3、HCl、NaCl、NaOHC．H2SO4、NaOH、BaCl2、CuCl2D．NaOH、Ba(NO3)2、NaCl、MgSO4【答案】D【解析】【分析】【详解】A、组内四种溶液两两混合时，其中有一种溶液与其他三种溶液混合时出现三种不同现象：产生白色沉淀、放出气体、无明显现象，则该溶液为碳酸钠溶液；与碳酸钠溶液产生气体的溶液为盐酸，产生白色沉淀的为氯化钡，与碳酸钠溶液混合无明显现象的为NaCl溶液。
不用其他试剂，组内物质可以鉴别出来，不符合题意；B、FeCl3溶液是黄色的，能与FeCl3溶液反应产生红褐色沉淀的是NaOH溶液，再将剩余的两种溶液分别滴加至红褐色沉淀中，能使沉淀消失的是稀盐酸，无明显变化的是氯化钠溶液，不用其他试剂，组内物质可以鉴别出来，不符合题意；C、CuCl2溶液是蓝色的，能与CuCl2溶液反应产生蓝色沉淀的是NaOH溶液，再将剩余的两种溶液分别滴加至蓝色沉淀中，能使沉淀消失的是稀H2SO4，无明显变化的是BaCl2溶液，不用其他试剂，组内物质可以鉴别出来，不符合题意；D、MgSO4溶液与NaOH、Ba(NO3)2反应均能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显象，不加其他试剂，无法鉴别，符合题意。
故选D。
2．某固体混合物由Mg和MgO组成，取该混合物与19. 6%的稀硫酸恰好完全反应（反应后溶液中无晶体析出），所得溶液蒸发82. 2g水后得到固体的质量为24g，则原混合物中氧元素的质量分数为（）A．16%B．20%C．25%D．40%【答案】C【解析】【详解】镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，氧化镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和水，所得溶液蒸发82. 2g水后得到的固体是硫酸镁， 24g硫酸镁中，镁元素的质量为：2424g100% 4.8g120⨯⨯=，硫酸根的质量=42g-4.8g-19.2g，参加反应的硫酸溶液中硫酸的质量=9619.2g100%19.6g98÷⨯=，参加反应的硫酸溶液的质量=19.6g19.6%=100g÷；反应生成的水的质量=82.2g –(100g-19.6g)=1.8g；生成的水中氧元素的质量=161.8g100% 1.6g18⨯⨯=，根据质量守恒定律可知，氧化镁中氧元素的质量=反应生成水中氧元素质量=1.6g。
2019年科粤版初三化学中考复习：下册综合检测卷(有答案解析)
2019年科粤版初三化学中考复习：下册综合检测试卷学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________一、选择题（本题共计 11 小题，每题 2 分，共计22分，）1. 下列加快固体物质的溶解速率的方法不可行的是（）A.增加水的量B.搅拌C.升高温度D.把颗粒状研成粉末状2. 把质量分数为的食盐水稀释成质量分数为的溶液，需加水（）A. B. C. D.3. 年．随这我们城镇化进程推进，国内经济的高速发展，人们对物质消费的需求向高档次发展，钛和钛合金这一“高价姑娘”开始逐渐进入到民用消费领域．其中，化工仍是用钛第一大用户．下列关于钛和钛合金特点的说法，不正确的是（）A.熔点高、密度小B.机械性能好C.可塑性不高，不易加工D.抗腐蚀性能好4. 下列关于溶液的说法中，正确的是（）A.泥水中，泥是溶质，水是溶剂B.物质的溶解过程通常会伴随着能量的变化C.配制溶液时，搅拌可以增大固体物质的溶解度D.饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液5. “形状记忆合金”的重要特性是，在较低温度下几乎可被制成任意形状，但在被加热升温时会完全恢复原来形状．“形状记忆合金”的这种性质属于（）A.氧化性B.还原性C.物理性质D.化学性质6. 将某物质的饱和溶液变成不饱和溶液最可靠的方法是（）A.升高温度B.降低温度C.恒温下加入该物质的晶体D.恒温下加一定量的水7. 生理盐水是溶质质量分数为氯化钠溶液．配制这种生理盐水，所需氯化钠的质量为（）A. B. C. D.8. 第届亚运会将在广州举行．下列运动设施中没有用到合成有机高分子材料的是（）A.跑步、跳远使用的塑胶跑道B.排球、羽毛球使用的化纤球网C.单杠、双杠使用的钢制或木制横梁D.跳高、拳击使用的海绵护垫9. 下列说法正确的是（）A.水溶解了某物质，则该物质的溶解度为B.浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液C.任何物质的溶解度都随温度的升高而增大D.饱和溶液析出晶体后，其溶质的质量分数一定减少10. 用实验比较铜、铁、汞的金属活动性，只需选用下列试剂中的（）A.硫酸亚铁溶液B.硝酸镁溶液C.盐酸溶液D.硫酸铜溶液11. 把硫酸、生石灰、食盐分别溶于水，向它们的溶液里分别滴入石蕊试液，溶液呈现的颜色依次是（）A.红色、无色、蓝色B.红色、蓝色、紫色C.无色、蓝色、紫色D.紫色、蓝色、红色二、多选题（本题共计 5 小题，每题 3 分，共计15分，）12. 在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，向滤除的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生．下列判断正确的是（）A.滤液中一定含有氯化锌和氯化亚铁，可能含有氯化铜B.滤液中一定含有氯化锌、氯化亚铁、氯化铜C.滤液中的固体中一定含有铜，一定不含铁和锌D.滤除的固体中一定含有铜，可能含有铁和锌13. 为验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，可选用的物质是（）A.溶液、、溶液B.溶液、、溶液C.溶液、、D.溶液、、14. 下列说法正确的是（）A.氯化钠溶液会加快钢铁的锈蚀B.洗洁精和汽油都能清洗油污，且原理相同C.高炉炼铁中焦炭不仅提供高温和还能产生还原剂D.为了增强食品的色、香、味，可以大量使用添加剂15. 人们可从铁钛矿（主要成分）制取金属钛，其在一定条件下的主要反应有：①；②；③下列叙述正确的是（）A.反应①中的被氧化B.反应②中钛元素的化合价升高C.反应③是复分解反应D.反应②中的“”得到电子16. 下列说法正确的是（）A.氯化钠溶液会加快钢铁的锈蚀B.生铁能完全溶解在足量的稀硫酸中C.高炉炼铁中所需的高温和的生成都与焦炭有关D.多数合金的硬度低于组成它们的成分金属的硬度三、填空题（本题共计 4 小题，每题 3 分，共计12分，）17. 黄金较稀少，价格昂贵，在青海的许多地方，人们在沙土层中用水冲洗筛选金子．据此推断，由此法采集的黄金在自然界中主要以________形式存在（填“单质”或“化合物”）18. 葛洪是我国晋朝著名炼丹家．一次，葛洪之妻鲍姑用铁勺盛“曾青”（硫酸铜溶液）．几天以后，葛洪发现了一个奇妙的现象：铁勺变成了“铜勺”，葛洪的徒弟高兴得跳了起来：“点铁成金啦．”葛洪把“铜勺”放在火上一烤，“铜勺”逐渐变黑．（1）写出“点铁成金”的化学方程式：________．（2）“铜勺”变黑的反应属于化学反应基本反应类型中的________反应．（3）葛洪在炼丹过程中，常用到一种名叫“黄丹”的物质，它与硝酸反应的化学方程式为：“黄丹”，请你推测“黄丹”的化学式为：________．19. 某次野炊活动中，同学们携带了铁锅、牛肉、面条、西红柿、食用油、食盐、味精、食醋、去污粉（有效成份为碳酸钠）等物品．（1）同学所带的食品中富含维生素的是________；最富含蛋白质的是________．（2）携带过程中，不慎将装食盐、去污粉的瓶子混淆了．若要将它们区分开来，适宜选用________（填所携带的物品名称）．（3）烹煮牛肉西红柿汤时，为了解汤的盐味是否适宜，小春同学取锅中少量汤品尝．取少量汤进行品尝就可知道整锅汤盐味如何，是因为溶液具有________（填一条性质）．（4）野炊结束时，小辉用干布抹去铁锅表面的水珠．这样做的目的是________．20. 保护金属资源的有效途径是防止________，回收利用废旧金属，________，以及________．四、解答题（本题共计 1 小题，共计10分，）21.(10分) 请你用所学的知识解释下列现象．（1）在实验室里，常常将固体药品配制成溶液进行化学反应，以提高反应速率（2）用汽油或加了洗涤剂的水都能除去衣服上的油污．五、实验探究题（本题共计 2 小题，每题 15 分，共计30分，）22. 学习研究需要我们要有科学的研究精神．比如做对比实验时，需要我们对不同的物质进行性质对比，要求他们必需其他的条件一致时才可以进行对比．小明和小芳是初三年学生．一次在观察洗涤剂推销人员的实验中并记录其实验过程．（1）取两只相同的碗，分别向碗各滴花生油．（2）取一瓶不知名的洗涤剂和“白猫”洗涤剂．将不知名的洗涤剂配成溶液，“白猫”洗涤剂使用原液．（3）分别向碗中加不知名的洗涤剂和“白猫”洗涤剂原液，静置．（现象：在加不知名的洗涤剂中，花生油浮在水面上．“白猫”洗涤剂原液中呈现沾稠状液体．）（4）分别用少量水冲洗碗．（现象：在加不知名的洗涤剂碗中，没有沾稠状液体，“白猫”洗涤剂原液碗中呈现沾稠状液体）．推销人员结论：不知名的洗涤剂比“白猫”洗涤剂效果好．（1）小明说：不知名的洗涤剂比“白猫”洗涤剂效果好，因为有事实依据的．（2）小芳不同意他的说法．但说不出反对的理由．你同意小明的看法吗？你有什么好方法支持或者推翻洗涤剂推销人员的结论．（3）他们向老师请教，老师做了一个“不知名的洗涤剂原液和“白猫”洗涤剂溶液”．结果是所有的结果都和洗涤剂推销人员相反的结果．你认为这是为什么的啊？（4）你认为还可以做怎么样的实验来验证不同洗涤剂和效果．（5）在你的生活和学习中，你观察到还有什么样的现象是和化学科学有相违背的．23. （1）铝常用于制作炊具，主要利用它的________． 23.（2）常温下铝是一种活泼金属，但铝却有较强的抗腐蚀性，其原因是________．（3）柠檬汁、食醋的________（选填大于、小于或等于），它不宜用铝锅、铝杯盛放的原因是________．（4）明矾化学式为是农村常用的一种净水剂，它在水中离解出、和，甲同学为了探究明矾中每种粒子是否有净水作用，进行了如下实验，乙同学看到甲的方案后，认为该方案不完善，他对甲同学的方案进行补充完善，请你参考答案与试题解析2019年科粤版初三化学中考复习：下册综合检测试卷一、选择题（本题共计 11 小题，每题 2 分，共计22分）1.【答案】A【解析】只要能改变固体与水的接触机会就能改变固体的溶解速率；加快固体物质溶解速率的方法主要有：搅拌、加热、磨成粉末等，其中研成粉末状是为了增加溶质溶剂的接触面积．2.【答案】C【解析】根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，结合题意进行分析解答．3.【答案】C【解析】钛和钛合金是世纪重要的金属材料，具有优良的性能．如熔点高、密度小、可塑性好、机械性能好、抗腐蚀能力强，且钛合金与人体有很好的“相容性”，据此进行分析判断．4.【答案】B【解析】、根据溶液的特点：是均一、稳定的混合物，溶液的组成中含有溶质和溶剂，不是溶液就不存在溶质和溶剂．、物质的溶解过程通常会伴随着能量的变化；、配制溶液时，搅拌可以加快溶解速度，但不能增大固体物质的溶解度；、根据饱和溶液的特点考虑；5.【答案】C【解析】根据题意，“形状记忆合金”的重要特性是，在较低温度下几乎可被制成任意形状，但在被加热升温时会完全恢复原来形状，结合物理性质与化学性质的特征进行分析判断即可．6.【答案】D【解析】根据定义：饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂里不能继续溶解某种溶质的溶液，叫做该种溶质的饱和溶液，还能继续溶解某中溶质的溶液，叫做该种溶质的不饱和溶液来考虑．7.【答案】C【解析】根据溶质的计算方法来考虑：溶液质量溶质质量分数溶质质量，并能灵活运用．8.【答案】C【解析】合成有机高分子材料主要包括塑料、合成橡胶、合成纤维．9.【答案】B【解析】、物质的溶解度随温度的变化而变化；、浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液、绝大多数固体物质的溶解度都随温度的升高而增大、恒温蒸发水分析出溶质晶体，其其溶质的质量分数不变10.【答案】D【解析】本题考查金属的活动性顺序，要证明一种金属比另一种金属活泼，只要把一种金属放入另一种金属的盐溶液中，观察现象即可．对于实验设计方案的评价，要看能不能达到实验的目的．本题中通过以前金属活动性顺序的学习，我们知道铜排在铁和汞之间，因此只要选择铜的盐溶液就可以了．11.【答案】B【解析】稀硫酸、氢氧化钠溶液和食盐溶液三种无色液体其溶液酸碱性分别为：稀硫酸呈酸性，氢氧化钠溶液呈中性，食盐溶液呈中性，紫色石蕊溶液遇稀硫酸变成红色，遇氢氧化钠溶液变蓝色，而遇食盐溶液不变色仍为紫色．二、多选题（本题共计 5 小题，每题 3 分，共计15分）12.【答案】A,C【解析】本题可根据金属活动顺序及物质的化学性质，采用逐一验证法进行解答，也可正向理论推断．首先从滤出的固体不能和盐酸反应可以对、两项进行判断；其次从金属活动顺序及题中给的信息“一定量的锌粉”进行判断．13.【答案】A,C【解析】在金属活动先后顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．14.【答案】A,C【解析】、铁与氧气和水充分接触时容易生锈，水和氧气同时存在是铁生锈的必要条件；显酸性的溶液、盐溶液能够促进金属生锈；、洗洁精对油污具有乳化作用，汽油能够溶解油污；、炭燃烧时能够放出大量的热，焦炭具有还原性；、过量使用添加剂对人体有害．15.【答案】A,D【解析】、物质得到氧被氧化、根据反应前后钛元素化合价分析、根据反应物与生成物的种类以及反应类型的定义分析、根据氯气单质由氯原子构成，反应后成为氯离子分析得失电子．16.【答案】A,C【解析】根据铁的锈蚀因素、生铁的成分、高炉炼铁的原理以及合金的性质进行分析解答即可．三、填空题（本题共计 4 小题，每题 3 分，共计12分）17.【答案】单质【解析】理解物质在自然界中的存在状态18.【答案】（1）；（2）化合；（3）．【解析】（1）“点铁成金”，反应物为铁与硫酸铜，生成物为铜与硫酸亚铁，可以书写化学方程式；（2）“金勺”变成黑色，铜与氧气反应生成黑色氧化铜；化合反应：指的是由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应；（3）根据质量守恒定律，反应前后各元素的原子个数相等，可以推测的化学式．19.【答案】西红柿,牛肉食醋均一性防止铁锅生锈【解析】（1）根据所带的食品中所含的主要营养素回答．（2）根据氯化钠、碳酸钠、醋酸的性质回答，氯化钠与醋酸不反应，碳酸钠与醋酸反应生成醋酸钠、水、二氧化碳回答．（3）根据溶液的特征回答．（4）根据铁生锈的原理和防锈措施回答．20.【答案】金属腐蚀,合理有效地开采矿物,寻找金属的代用品【解析】从金属的防腐、回收再利用及开采和寻找新的代替品这些方面去考虑．四、解答题（本题共计 1 小题，共计10分）21.【答案】（1）实验室将固体药品配成溶液进行化学反应，这样就可以增大物质的接触面积，可以提高反应速率；（2）汽油除去衣服上的油污属于溶解现象，洗涤剂除去衣服上的油污属于乳化作用．【解析】（1）根据增大物质的接触面积，可以提高反应速率进行解答；（2）根据溶解现象和乳化作用的区别来回答本题，从二者的概念入手会更直接．五、实验探究题（本题共计 2 小题，每题 15 分，共计30分）22.【答案】不同意；上网、查资料等等（3）老师使用的是的白猫溶液，所以不会出现粘稠状液体，现象当然不同故答案为：沾稠状液体是洗涤剂原液将原液都配制成溶液,都将花生油洗净,合格的洗涤剂都有相同的效果（5）根据日常生活的经验解答即可．故答案为：无机磷农药中毒后服用酸奶．【解析】（2）根据对不同的物质进行性质对比，要求他们必需其他的条件一致时才可以进行对比．通过各种信息渠道完成知识的解释，是学习经常采用的方法．（3）因为使用的物质不同，此处使用的“白猫”洗涤剂溶液而销售人员使用的是原液．（4）将原液配制成相同的溶液对比分析即可．（5）结合生活实际解决．23.【答案】导热铝与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝，阻止进一步氧化小于,它们呈酸性，要破坏氧化铝保护膜，进一步与铝反应（4）在一杯浑浊的水中加入少量，静置，烧杯中的水仍然浑浊，说明和都没有净水作用，故填：和都没有净水作用；在一杯浑浊的水中加入少量，静置，烧杯中的水变澄清，说明和中有一种或两种有净水作用，故填：和中有一种或两种有净水作用；要证明是铝离子还是硫酸根离子具有净水作用，需要设计对照试验，可以加入含有铝离子的氯化铝和含有硫酸根离子的硫酸钾，故填：根据已有的知识进行分析解答，金属具有导热性，铝在空气中易被氧气氧化；酸性溶液的小于，能与氧化铝反应；根据净水的知识进行分析解答即可．。
科粤版初三化学中考试卷及答案
碳和铜；无水硫酸铜变蓝，说明有水，则可以说明气体中含有氢气；后面的一瓶澄清石灰 水变浑浊，说明有二氧化碳，但是无法确定二氧化碳是氯化氢和碳酸氢钠反应生成的还是 一氧化碳和氧化铜反应生成的。故选 B。 【点睛】 本题主要考查了常见物质的性质和检验方法。
3．工业上利用生产钛白的副产品硫酸亚铁制备还原铁粉的流程如图
下列说法不正确的是 A．“转化”时在溶液中生成了 FeCO3 沉淀，该反应的基本反应类型是复分解反应 B．“过滤”后得到的滤液中的溶质只有（NH4）2SO4 C．“干燥”过程中有少量的 FeCO3 转化为 FeOOH 和 CO2，此时与 FeCO3 反应的物质有 O2 和 H2O D．取 14．06g 还原铁粉（仅含有 Fe 和少量 FexC）在氧气流中充分加热，得到 0.22gCO2， 另取相同质量的还原铁粉与足量稀硫酸充分反应（FexC 与稀硫酸不反应），得到 0.48gH2， 则 FexC 的化学式是 Fe2C 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】 A、转化时，硫酸亚铁与碳酸铵反应生成碳酸亚铁和硫酸铵，该反应符合“两种化合物互 相交换成分生成另外两种化合物”的反应属于复分解反应，不符合题意； B、硫酸亚铁与碳酸铵反应生成碳酸亚铁和硫酸铵，碳酸铵过量，故“过滤”后得到的滤液 中的溶质有硫酸铵和碳酸铵，符合题意； C、“干燥”过程中有少量的 FeCO3 转化为 FeOOH 和 CO2，根据质量守恒定律，化学反应 前后，元素的种类不变，生成物中含铁、氧、氢、碳元素，故反应物中也应含铁、氧、 氢、碳元素，故有水参与了反应，反应后，铁元素化合价升高，故应该有氧化剂参与了反 应，故有氧气参与了反应，不符合题意； D、14.06g 还原铁粉（仅含有 Fe 和少量 FexC）在氧气流中充分加热，得到 0.22gCO2，根据 质量守恒定律，化学反应前后，元素的质量不变，故 FexC 中的碳元素全部转化到了二氧化
科粤版化学初三上学期试卷及答案指导(2024-2025学年)
2024-2025学年科粤版化学初三上学期复习试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有12小题，每小题3分，共36分）1、下列物质中，属于金属单质的是：A、H₂B、O₂C、H₂OD、Cu2、下列关于元素周期表的描述正确的是：A、元素周期表是按照元素的原子量排列的B、元素周期表中的元素按照原子序数递增排列C、元素周期表中的每一行称为一个周期，每一列称为一个族D、元素周期表中的每一周期包含的元素种类相同3、下列变化中，属于化学变化的是（）A. 冰雪融化B. 酒精挥发C. 纸张燃烧D. 水蒸发4、下列关于氧气的说法不正确的是（）A. 氧气支持燃烧B. 在标准状况下，氧气是一种无色无味的气体C. 氧气可以用来制造钢铁D. 氧气占空气体积的大约21%5、下列物质中，不属于纯净物的是：A、蒸馏水B、空气C、二氧化碳D、硫酸铜晶体6、下列关于化学反应速率的说法正确的是：A、反应速率与反应物的浓度无关B、温度越高，反应速率越快C、催化剂可以增加反应物的浓度，从而加快反应速率D、反应速率与压强无关7、下列物质中，属于纯净物的是：A. 空气B. 海水C. 蒸馏水D. 矿泉水8、在下列变化中，属于化学变化的是：A. 水结成冰B. 铁生锈C. 玻璃破碎D. 水蒸发9、题目：下列物质中，属于非电解质的是：A. 氢氧化钠（NaOH）B. 硫酸（H2SO4）C. 碳酸钙（CaCO3）D. 氯化钠（NaCl）11、下列关于化合物组成元素的叙述正确的是：A. 所有化合物都是由金属元素和非金属元素组成的B. 有机化合物都是含碳元素的化合物C. 一些含有氧元素的化合物不属于氧化物D. 化合物中的元素都是通过化学反应形成的二、多项选择题（本大题有3小题，每小题3分，共9分）1、下列物质中，属于纯净物的是（）A、空气B、矿泉水C、蒸馏水D、食盐水2、下列关于化学反应的描述正确的是（）A、所有化学反应都伴随着能量的变化B、化学反应前后元素的种类不变C、化学反应过程中，分子可以再分，原子不可再分D、化学反应一定生成新的物质3、下列关于化学物质的描述中，正确的是（）A. 氧气可以支持燃烧，但不能燃烧B. 硫磺在空气中燃烧会生成二氧化硫，导致酸雨C. 氢氧化钠溶液具有强烈的腐蚀性，不能接触皮肤D. 铜的金属活动性比银强，铜能与硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银三、填空题（本大题有5小题，每小题6分，共30分）1、在化学实验中，常使用pH试纸测定溶液的酸碱性。
科粤版初三化学中考复习试卷
科粤版初三化学中考复习试卷一、选择题（培优题较难）1．某兴趣小组为了研究露置于空气中纯净的生石灰变质情况，进行了如下实验：则下列结论错误的是（）A．A转化为B过程中钙元素的质量分数逐渐减小B．如无浓硫酸，则粉末B中Cao质量测定值偏小C．粉末B中CaCO3的质量为5克D．粉末B中CaO的质量为16.6克【答案】B【解析】A、由质量守恒定律可知A转化为B过程中钙元素的质量不变，但是由于吸收水和二氧化碳气体，固体的质量增加，钙元素的质量分数逐渐减小，故正确；B、如无浓硫酸，气体C中的水分会被烧碱固体一同吸收，固体增重偏大，计算得到碳酸钙的质量偏大，相应吸收水的质量偏小（A到B增加29g-25g=4g为吸收二氧化碳和水的总和），计算所得氢氧化钙的质量会（比碳酸钙的质量偏大的质量）更小，则粉末B中CaO 质量测定值偏大，故错误；C、氢氧化钠溶液质量增加的质量即为二氧化碳的质量，为2.2g；设碳酸钙的质量为xCaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑100 44x 2.2g10044=x 2.2gx=5g，故正确；D、A到B增加29g-25g=4g，吸水水分质量为4g-2.2g=1.8g设B中氢氧化钙的质量为yCaO+H2 O═Ca（OH）2，18 741.8g y1874=1.8g yy=7.4g粉末B中含有CaO的质量为：29g-5g-7.4g=16.6g，故正确。
2．区别生活中常见的物品，其中有两种方法都正确的是( )选需鉴别物质所加试剂或方法项方法1方法2A厕所清洁剂与厨房洗涤剂加入石灰石加水看是否放热B NH4NO3氮肥和K2SO4钾肥加Ca(OH)2研磨并闻气味加水触摸烧杯C苏打和小苏打加水，观察能否溶解加入稀HClD羊毛织品和尼龙织品触摸纺织品抽丝灼烧观察A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】A、厕所清洁剂显酸性，能与石灰石的主要成分碳酸钙反应生成二氧化碳，产生冒气泡的现象；厨房洗涤剂显碱性，与石灰石不反应；两种物质溶于水都无明显的放热现象；B、NH4NO3氮肥和K2SO4钾肥，加Ca(OH)2研磨，硝酸铵会生成氨气，能闻到刺激性气味，硫酸钾不能；硝酸铵溶于水，溶液温度降低，硫酸钾无明显现象； C、苏打是碳酸钠和小苏打是碳酸氢钠，加水，都能溶解；加入稀HCl都能生成二氧化碳气体；D 羊毛织品和尼龙织品，触摸纺织品无明显差异，抽丝灼烧，羊毛会有烧焦羽毛的气味。
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科粤版初三化学中考复习试卷一、选择题（培优题较难）1．下列除杂所用试剂和主要实验操作均正确的是A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】A、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，错误；B、Na2CO3能与适量稀盐反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质又不引入了新的杂质，符合除杂原则，正确；C、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，错误；D、硫酸镁能和氢氧化钾反应生成硫酸钾和氢氧化镁白色沉淀，但会引入新的杂质，不符合除杂原则，错误。
故选B。
点睛：根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。
除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
2．把8.9gMg、Zn合金放入一定量的稀盐酸中，恰好完全反应，产生0.4g H2，在上述反应后的溶液中滴入足量的NaOH溶液，充分反应后生成NaCl的质量为（）A．23.4g B．29.25g C．30.5g D．26.25g【答案】A【解析】【分析】镁、锌和稀盐酸反应生成氢气、氯化镁、氯化锌，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，和氯化锌反应生成氢氧化锌沉淀和氯化钠，稀盐酸中的氯离子完全转化成氯化钠中的氯离子。
【详解】由Mg＋2HCl═MgCl2＋H2↑，Zn＋2HCl═ZnCl2＋H2↑可知，2Cl-～H2↑，设氯离子质量为x，2Cl-～H2↑，71 27120.4x g=x＝14.2g，充分反应后生成NaCl的质量为14.223.435.5100%58.5gg=⨯。
故选A。
【点睛】本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。
3．已知反应前后分子变化的微观示意图如下所示，下列说法错误．．的是A．反应前后元素种类不变B．A是有机物，C、D是无机物C．点燃前要先检验A的纯度，防止爆炸D．此反应中A和B的化学计量数之比等于1：1【答案】D【解析】根据微观示意图可知，反应物A的分子为由1个C原子和4个H原子构成的CH4分子，反应物B的分子为由2个O原子构成的O2分子；生成物C的分子为2个O原子和1个C原子构成的CO2分子，物质D的分子为由1个O原子和2个H原子构成的H2O分子；则示意图所表示的反应为CH4在O2中燃烧生成CO2和H2O，反应的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O。
A、根据化学方程式可知，反应前后元素种类不变，正确；B、A是甲烷，是含有碳元素的化合物，属于有机物，C、A是甲烷，是可燃性气体，和空气混合达到一定浓度会发生爆炸，点燃前要先检验纯度，防止爆炸，正确；C、根据微观示意图可知，D是水，不是有机物，错误；D、由方程式及图示可知，参加反应的A，B物质分子个数比为1：2，错误。
故选D。
4．将乙酸（CH3COOH）和葡萄糖（C6H12O6）溶于水得到混合溶液，测得溶液中氢元素的质量分数为a，则溶液中碳元素的质量分数为（）A．1﹣9a B．1﹣8a C．12a D．8a【答案】A【分析】根据乙酸（CH3COOH）、葡萄糖（C6H12O6）、水中，氢原子和氧原子的个数比均为2：1，进行分析解答。
【详解】乙酸（CH3COOH）、葡萄糖（C6H12O6）、水中，氢原子和氧原子的个数比均为2：1，则将乙酸（CH3COOH）和葡萄糖（C6H12O6）溶于水得到混合溶液中氢元素和氧元素的质量比为（1×2）：（16×1）＝1：8；测得溶液中氢元素的质量分数为a，氧元素的质量分数为8a，则溶液中碳元素的质量分数为1−a−8a＝1−9a。
故选A。
5．下列各组物质的溶液，不用其他试剂，不能鉴别出来的是（）A．Na2CO3、HCl、BaCl2、NaCl B．FeCl3、HCl、NaCl、NaOHC．H2SO4、NaOH、BaCl2、CuCl2D．NaOH、Ba(NO3)2、NaCl、MgSO4【答案】D【解析】【分析】【详解】A、组内四种溶液两两混合时，其中有一种溶液与其他三种溶液混合时出现三种不同现象：产生白色沉淀、放出气体、无明显现象，则该溶液为碳酸钠溶液；与碳酸钠溶液产生气体的溶液为盐酸，产生白色沉淀的为氯化钡，与碳酸钠溶液混合无明显现象的为NaCl溶液。
不用其他试剂，组内物质可以鉴别出来，不符合题意；B、FeCl3溶液是黄色的，能与FeCl3溶液反应产生红褐色沉淀的是NaOH溶液，再将剩余的两种溶液分别滴加至红褐色沉淀中，能使沉淀消失的是稀盐酸，无明显变化的是氯化钠溶液，不用其他试剂，组内物质可以鉴别出来，不符合题意；C、CuCl2溶液是蓝色的，能与CuCl2溶液反应产生蓝色沉淀的是NaOH溶液，再将剩余的两种溶液分别滴加至蓝色沉淀中，能使沉淀消失的是稀H2SO4，无明显变化的是BaCl2溶液，不用其他试剂，组内物质可以鉴别出来，不符合题意；D、MgSO4溶液与NaOH、Ba(NO3)2反应均能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显象，不加其他试剂，无法鉴别，符合题意。
故选D。
6．下列有关量的变化图象与其对应叙述相符的是（）A．①常温下，向一定量的饱和石灰水中加入氧化钙B．②一定温度下，向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾C．③向一定质量的过氧化氢的水溶液中加入二氧化锰D．④向等质量的铁和镁中分别加入足量的稀盐酸【答案】C【解析】【分析】【详解】A、因为氧化钙能与水发生反应生成氢氧化钙，氧化钙反应消耗了饱和溶液中的水，而使饱和溶液因减少溶剂水而析出固体，饱和溶液的溶质、溶剂质量同时减少，所以溶液的质量减少，故不符合题意；B、一定温度下，向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾，随着加入的硝酸钾的质量的增加，溶液的质量，从一个不为0的值逐渐增大到硝酸钾饱和，饱和后溶液的质量不再增加，为一定值，故不符合题意；C、过氧化氢的水溶液中含有水，所以开始水的质量不为0，过氧化氢溶液和二氧化锰混合生成水和氧气，所以随着反应的进行，水的质量不断增加，当反应完毕后水的质量不再增加，为一定值，故符合题意；D、分别向等质量的镁和铁中滴入溶质质量分数相同的稀盐酸，当盐酸少量时，生成的气体由盐酸的量决定，所以开始二者放出气体一直相等，但因为盐酸过量，等质量的镁放出的气体大于铁放出的气体，所以图象比正确，不符合题意；故选C。
7．向用少量稀盐酸酸化的BaCl2溶液中滴加由Na2CO3和Na2SO4组成的混合溶液，产生沉淀的量（m）与加入溶液的体积（V）之间的关系图正确的是A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】BaCl2溶液分别与Na2CO3、Na2SO4溶液常温反应生成BaCO3和BaSO4沉淀，因为BaCl2溶液是用稀盐酸酸化的，故含有少量的稀盐酸，生成的BaCO3沉淀与稀盐酸反应生成可溶性的BaCl2，故开始沉淀质量较少，故选D。
8．某黑色固体粉末可能是Fe、FeO、CuO和C中的一种或几种。
取黑色粉末，加入一定量的稀硫酸，待充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，在滤液中插入一根洁净的铁丝。
有关说法正确的是A．若滤液呈浅绿色，则原黑色固体粉末中一定有FeB．若铁丝表面只有红色固体析出，则滤渣中一定无CuOC．若铁丝表面无明显现象，则滤渣中最多有四种物质D．若铁丝表面只有气泡产生，则滤液中的溶质一定有H2SO4和FeSO4【答案】D【解析】【分析】金属氧化物优先于金属与酸反应，C不与稀硫酸反应，氧化铜可以与稀硫酸反应，生成的Cu2+在水溶液中显蓝色，Fe可以与稀硫酸反应生成气体，Fe、FeO与硫酸反应生成的Fe2+在水溶液中显浅绿色，铁的金属活动性大于铜，能将铜从其盐溶液中置换出来。
【详解】A、若滤液呈浅绿色，则原黑色固体粉末中不一定含有Fe，FeO也可以与稀硫酸反应生成的Fe2+在水溶液中显浅绿色，故A错误；B、若铁丝表面只有红色固体析出，说明了溶液中含有硫酸铜，能判断黑色粉末中含有CuO，不能判断滤渣中是否有CuO，故B错误；C、若铁丝表面无明显现象，说明了溶液中无硫酸铜，没有剩余的硫酸，如果硫酸的量不足，则滤渣中最多可以有Fe、FeO、CuO、C、Cu五种物质，故C错误；D、C不与稀硫酸反应，如果原固体粉末中没有铁或氧化亚铁，那么铁丝表面就有红色固体析出，所以有气泡，说明一定有硫酸和硫酸亚铁，故D正确。
故选：D。
9．可燃物R是C、H2、CH4、CO或CH4O中的一种。
将一定量的R和氧气置于一个密闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表：下列叙述正确的是（）①m1=1/9m4时，R是H2②m1+m2=m3时，R是C或CO③ m3:m4=11:9时，R是CH4或CH4O④8m3/11+8m4/9+4m5/7≥m2A．①②③B．①③④C．②③④D．①②③④【答案】D【解析】【分析】【详解】根据表格中的数据可知，R、氧气反应后质量变为0，是反应物；二氧化碳、水、一氧化碳反应前的质量是0，是生成物，要确定R是哪种物质，生成物是什么，就要通过反应前后质量的关系来进行确定。
①氢气燃烧生成水，化学方程式为2H2 + O2点燃 2H2O，其中氢气与水的质量比为1:9，正确；②碳或一氧化碳完全燃烧生成二氧化碳，反应前后物质的质量不变，此时m1+m2=m3，正确；③甲烷燃烧生成二氧化碳与水，化学方程式为CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O，其中二氧化碳与水的质量比为11:9；甲醇燃烧生成二氧化碳与水，化学方程式为2CH4O+ 3O2点燃2CO2 + 4H2O，其中二氧化碳与水的质量比为11:9；通过分析可知，当m3:m4=11:9时，R是CH4或CH4O，正确；④反应前后元素的种类不变，如果反应后生成二氧化碳、水、一氧化碳这三种物质，则R 中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素，生成物中的氧元素的质量大于或等于氧气的质量。
二氧化碳中氧元素的质量为m3××100%=8m3/11，水中氧元素的质量为m4××100%=8m4/9，一氧化碳中氧元素的质量为m5××100%=4m5/7，通过分析可知，8m3/11+8m4/9+4m5/7≥m2 ，正确。
故选D。
10．如下图所示是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线.下列说法正确的是（）A．t2℃时，甲、乙两物质的饱和溶液中含溶质的质量相等B．t1℃时把30g丙放入50g水中能得到80g丙的饱和溶液C．将丙的不饱和溶液变为饱和溶液，可以采用降温方法D．t3℃时，用等质量的甲、乙、丙分别配制成三种物质的饱和溶液，所需溶剂的质量为甲<乙<丙【答案】D【解析】A、t2℃时，甲、乙两物质的饱和溶液中含溶质的质量相等错误，因为没有指明是等质量的饱和溶液，错误；B、 t1℃时把30g丙放入50g水中能得到丙的饱和溶液的质量=20g+50g=70g，80g丙的饱和溶液错误，错误；C、将丙的不饱和溶液变为饱和溶液，可以采用升温的方法，不是降温的方法，错误；D、t3℃时，用等质量的甲、乙、丙分别配制成三种物质的饱和溶液，所需溶剂的质量为甲<乙<丙正确，因为在该温度下，它们的溶解度关系是甲>乙>丙，正确。