高三化学上学期碳族元素2

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高三化学碳和硅

质对市爱慕阳光实验学校高三化学碳和硅【本讲信息】一. 教学内容：碳和硅1、碳族元素2、碳及其化合物3、硅及其化合物二. 、难点1、掌握碳的同素异形体的结构、化学性质、物理性质及用途。

2、掌握二氧化碳的性质、制取和用途，掌握碳酸、碳酸盐的一些性质。

3、掌握硅、二氧化硅的空间结构和化学性质。

4、掌握硅酸、硅酸盐的化学性质。

三. 复习过程〔一〕碳族元素1、组成和结构特点〔1〕碳族元素包括碳、硅、锗、锡、铅五种元素，位于元素周期表的IVA 族。

〔2〕碳族元素原子最外层有4个电子，在化学反中不易得到或失去电子，易形成共价键。

主要化合价有＋2和＋4价，其中碳和硅有负价。

碳族元素在化合物中多以＋4价稳，而铅在化合物中那么以＋2价稳。

碳族元素中碳元素形成的单质〔石〕硬度最大；碳元素形成的化合物种类最多；在所有非金属形成的气态氢化物中，CH4中氢元素的质量分数最大；12C是元素相对原子质量的原子；硅在地壳中的含量仅次于氧，其单质晶体是一种良好的半导体材料。

2、性质的递变规律随着原子序数的增大，碳族元素的原子半径依次增大，由非金属元素逐渐转变为金属元素，即金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱；最高价氧化物对水化物的酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强；气态氢化物的稳性逐渐减弱，复原性逐渐增强。

〔二〕碳及其化合物1、碳单质〔1〕碳的同素异形体〔2常温下碳的性质稳，在加热、高温或点燃时常表现出复原性，做复原剂，温度越高，复原性越强，高温时的氧化产物一般为一氧化碳。

C＋2H2SO4〔浓〕CO2↑＋2H2O＋2SO2↑C＋4HNO3〔浓〕CO2↑＋4NO2↑＋2H2O2、二氧化碳〔1〕物理性质：无色略带酸味气体，无毒，能溶于水〔1:1〕，固体时俗称干冰，大量排放会导致温室效。

〔2〕室制法：原理：装置：除杂：通过盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶收集：向上排空气法检验：将气体先通入品红溶液中，如果品红溶液不褪色〔说明不是二氧化硫〕，再通入澄清石灰水中，如果石灰水变浑浊，那么证明为二氧化碳气体。

高三化学第一轮复习全部教案

目录第一章化学反应及能量变化第一课时氧化还原反应第二课时离子反应第三课时化学反应中的能量变化燃烧热和中和热第二章碱金属第一课时钠及其化合物第二课时碱金属元素第三章物质的量第一课时物质的量和气体摩尔体积第二课时物质的量浓度第三课时有关物质的量的计算第四章卤素第一课时氯气及其化合物第二课时卤族元素第五章物质结构元素周期律第一课时原子结构第二课时元素周期律元素周期表第三课时化学键和分子结构第四课时非极性分子和极性分子第五课时晶体的类型和性质第六章氧族元素硫酸工业第一课时氧族元素第二课时硫硫酸第三课时接触法制硫酸第四课时环境保护绿色化学第七章碳族元素无机非金属材料第一课时碳族元素第二课时硅二氧化硅无机非金属材料第八章氮族元素第一课时氮与磷第二课时氨铵盐第三课时硝酸第九章化学反应速率化学平衡第一课时化学反应速率第二课时化学平衡影响化学平衡的条件第三课时合成氨工业有关化学平衡的计算第十章电离平衡第一课时电离平衡第二课时水的电离和溶液的pH值第三课时盐类的水解第四课时酸碱中和滴定第十一章几种重要的金属第一课时金属的概述第二课时镁铝及其化合物第三课时铁及其化合物第四课时金属的冶炼第十二章烃第一课时甲烷的性质与“四同”规律第二课时不饱和烃的性质与空间构型第三课时苯及其同系物的结构和性质第四课时有机物的燃烧规律及有机计算第十三章电化学原理第一课时原电池原理及其应用第二课时电解原理及其应用第三课时胶体的性质及应用第十四章烃的衍生物第一课时卤代烃的两大反应和基团的移动和保护第二课时醇羟基、酚羟基与羧羟基的区别和联系（1）第三课时醇羟基、酚羟基与羧羟基的区别和联系(2)第四课时羟基酸、氨基酸、脂肪酸的性质第五课时醛、酯的重要性质与拓展第六课时有机化学实验探究第十五章糖类蛋白质第一课时糖类第二课时油脂第三课时蛋白质第十六章合成材料第一课时有机反应规律第二课时有机合成方法第十七章化学实验方案的设计第一课时物质的制备和性质实验方案的设计第二课时物质的检验前言本教学案是依据高考化学考试大纲及新课程标准的精神编写的,覆盖了整个高一、高二、高三的学习、教学与备考。

2008年高三化学第一轮复习：高化学第一轮复习课题39 第七章碳族元素

高三化学第一轮复习：高: 课题39 第七章碳族元素第二讲硅及其化合物一、复习目标：1．掌握硅和二氧化硅的性质。

2、了解新型无机非金属材料。

二．知识回顾（一）硅及其化合物1．硅〈1〉硅的存在在自然界中，硅全部以____态存在，是构成矿物和岩石的主要成分。

在地壳中，硅的含量在所有元素中居第__位，仅次于氧。

〈2〉、硅的物理性质单质硅有晶体硅和无定形硅两种。

晶体硅是＿＿＿色、有＿＿＿光泽、脆而硬的固体，是良好的＿＿＿材料。

〈3〉硅的化学性质(1)常温下硅的化学性质稳定，但能和氟、HF、强碱(NaOH)发生反应。

①硅和氟气反应生成四氟化硅气体，化学方程式为：。

②硅和氢氟酸反应生成四氟化硅，放出学方程式为：。

③硅与NaOH溶液作用生成硅酸钠，反应的化学方程式为：(2)在加热条件下，硅能和某些非金属单质发生反应。

①硅与氧气在加热时反应生成二氧化硅程式为。

②硅和C12在加热条件下反应生成四氯化硅的化学方程式为：〈4〉硅的制取：自然界中没有游离态的硅，常见的化合态的硅有和等。

工业上，用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含有少量杂质的粗硅。

反应的化学方程式：。

在该反应中，氧化剂是，还原剂。

2、二氧化硅(1)物理性质:二氧化硅广泛存在于自然界中，沙子、石英的主要成分就是二氧化硅，SiO2不溶于水，熔点、硬度。

水晶、石英是二氧化硅晶体。

(2)二氧化硅出化学性质①酸性氧化物的性质:Si02是酸性氧化物，是的酸酑，于水。

常温下Si02与NaOH溶液反应得到硅酸钠(Na2SiO3)，反应的化学方程式为：高温下Si02能和碱性氧化物(如CaO)反应生成硅酸盐，反应的化学方程式为②常温下，SiO2能与氢氟酸(HF)反应，此反应常用于刻蚀玻璃，反应的化学方程式为：。

③二氧化硅的弱氧化性:Si02高温下与C作用可制取粗硅，反应的化学方程式为：＿(3)二氧化硅的用途 :①Si02是制造光导纤维的主要。

②Si02常被用来制造石英表中的压电材料(3)Si02用于制造各种例3、硅酸(1)硅酸(H2Si03)硅酸不溶于水，其酸性比碳酸的酸性＿＿＿。

第18讲：碳族元素

高三化学一轮复习精品教辅第18讲：碳族元素【考纲要求】1.掌握碳族元素在元素周期表中的特殊位置导致性质上的特殊性。

2.能熟练运用碳族元素原子结构的递变规律解释其性质的递变规律3.掌握CO 2与CO 、CO 2与SiO 2、NaHCO 3与Na 2CO 3这三组物质在物理性质、化学性质、制法、用途等方面的不同。

4．自主建立碳族元素的知识网络。

教与学方案一、碳族元素 1．碳族元素：包括碳（C ）、硅（Si ）、锗（Ge ）、锡（Sn ）、铅（Pb ），为第IV A 族元素；最外层均有四个电子，决定了碳族元素性质具有相似性，容易形成共价化合物（特别是碳和硅），其化合价主要有+4和+2；但电子层数不同，又导致了性质具有递变性：从碳→铅，非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强，有着明显的递变规律。

种类最多的元素。

二、碳、硅元素的单质及重要化合物的主要性质、制法及应用的比较1．碳单质：（1）物理性质：碳元素形成的同素异形体由于碳原子的排列方式不同，导致物理性质有较大的差别。

（见表18—2）（2）化学性质：①C + O 2 ＝ CO 2 ②2C + O 2 ＝ 2CO ③C+4HNO 3（浓）＝CO 2↑+ 4NO 2↑+ 2H 2O ④ C + 2CuO ＝ 2Cu + CO 2↑⑤ C + CO 2 ＝ 2CO ⑥ 2C + SiO 2 ＝ Si + 2CO ↑2点燃点燃 △高温高温4．二氧化硅与二氧化碳的对比：（表18—5）【例题解析】[例1] 门捷列夫在19世纪中叶，曾根据他所发现的周期律，预言过第四周期第ⅣA族元素X（当时称为类硅）。

下列有关类硅的元素性质，不正确的是（CD）A.XH4不稳定，但有强还原性B．可用焦炭在高温下从XO2中冶炼XC．X单质的熔点比硅高 D.X(OH)4的酸性比H2SiO3强[例2] 最近，科学家研制得一种新的分子，它具有空心的类似足球状结构，分子式为C60，下列说法正确的是（BC）A．C60是一种新型的化合物B．C60和石墨都是碳的同素异形体C．与C60结构类似的还有C60分子D．C60的相对分子质量是720g/mol【针对训练】基础训练1.质量相等的石墨与足球烯（C60）所含质子数（B）A．前者多 B. 相等 C. 后者多 D. 无法确定2.下列各组物质中，不属于同素异形体的是(B)A.金刚石、石墨B.水、重水C.氧气、臭氧D.晶体硅、无定形硅3.下列物质中，能直接用作半导体材料的是(C)A.金刚石B.石墨C.晶体硅D.水晶4.下列叙述能确定是ⅣA族元素的是(D)A.原子核外有4个电子B.有+2和+4两种化合价C.易形成共价化合物D.原子最外层有4个电子5.下列元素的最高氧化物对应水化物中酸性最弱的是(A)A. SiB. PC. SD. Br6.不能通过化合反应来制取的物质是(B)A. SiCl4B. H2SiO3C. Na2O2D. CaSiO37.下列变化属于氧化还原反应的是(CD)A.石灰石煅烧生成CO2和CaOB.纯碱、石灰石、石英共熔制玻璃C.硅与氢氧化钠溶液反应D.过氧化钠吸收CO2放出氧气8.下列大气污染物中，能跟人体血红蛋白结合而引起中毒的气体(C)A. SO2B. CO2C. COD. H2S9.除去下列物质中的杂质（括号内为杂质）。

天津市河北区2023-2024学年高三上学期期末质量检测试题化学含答案

河北区2023-2024学年度第一学期期末高三年级质量检测化学（答案在最后）注意事项：1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

2．Ⅰ卷共12题，每题3分，共36分。

在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。

以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Ca40Mn55Se79第Ⅰ卷共36分一、单选题1．从深邃的海底到浩瀚的太空，中国科学家探索的脚步从未停止。

下列成果所涉及的材料为金属材料的是（）A ．“神舟十五号”飞船使用的耐辐照光学窗材料——石英玻璃B ．“长征五号”运载火箭使用的燃料——液氢C ．“福建号”航母使用的高强度甲板材料——合金钢D ．“C919”大飞机使用的机身复合材料——碳纤维和环氧树脂2．化学创造美好生活，下列生产活动与对应化学原理没有关联或关联性不正确．．．的是（）选项生产活动化学原理A 社区服务：用84消毒液清洗公共桌椅84消毒液中的3NaClO 有强氧化性B 实践活动：点燃天然气做饭天然气的燃烧为放热反应C 自主探究：将铁丝分别放在有水和无水环境中观察较长时间钢铁在有水存在的条件下更容易生锈D家务劳动：白醋除去水壶中的水垢白醋可以溶解碳酸钙等难溶物3．下列化学用语表示不正确．．．的是（）A ．烧碱的化学式：23Na COB ．24Na FeO 中Fe 元素的化合价：+6C ．Cl -的结构示意图：D ．氯化钾的电离方程式：KClK Cl +-+4．根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述正确的是（）A ．氢卤酸的酸性由强到弱的顺序：HF HCl HBr>>B ．同周期第ⅡA 族和第ⅢA 族元素原子序数可能相差1、11、25C ．铁元素位于元素周期表中第四周期第ⅧA 族D ．主族元素都有最高正价，且都等于该元素原子的最外层电子数5．下列有关有机物的说法中不正确．．．的是（）A ．23222CH CHCH Cl CH CHCH Cl HCl =+−−−→=+光照属于取代反应B ．分子式为49C H Br 的有机物属于卤代烃C ．苯的二氯取代物有三种结构D ．分子组成上相差一个或若干个2CH 原子团的有机物之间一定互为同系物6．下列反应的离子方程式正确的是（）A ．向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：()222Fe OH 2H Fe 2H O++++B ．泡沫灭火器原理：()33233HCO Al Al OH 3CO -++↓+↑C ．浓氨水中滴加少量硫酸铜溶液：()23242Cu 2NH H OCu OH 2NH +++⋅↓+D ．澄清石灰水与过量2CO 反应：()2322CO Ca OH CaCO H O+↓+7．用如图所示装置进行下列实验（尾气处理装置已省略），装置正确并能达到实验目的的是（）选项①中试剂②中溶液实验目的A 浓硫酸、无水乙醇（沸石）酸性高锰酸钾溶液检验有乙烯气体生成B 乙醇、乙酸、浓硫酸氢氧化钠溶液制取乙酸乙酯C Cu 、浓硫酸溴水验证2SO 的还原性D()3NaHCO s 澄清石灰水验证()3NaHCO s 的热稳定性8．下列说法正确的是（）A ．石墨中的碳原子呈3sp 杂化，是混合型晶体B ．4.6g 乙醇分子中含有共价键数为A 0.7N （A N 为阿伏加德罗常数）C ．2H S 和2H O 结构相似，但硫化氢晶体中，一个2H S 周围有12个紧邻的分子，而冰中一个2H O 周围只有4个紧邻的分子D ．臭氧分子是非极性分子9．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定不能．．大量共存的是（）A ．与铝粉反应放出2H 的透明溶液：2Cu +、3Al +，Na +、24SO -B ．常温下，由水电离的()12H 110c +-=⨯的溶液：4NH +、Na +、24SO -，3NO -C ．使石蕊试液显红色的溶液：2Cu +、3NO -、3Fe +、24SO -D ．含有大量2Fe +的溶液：Br -，3NO -、Cl -、3Fe +、H +10．自然界中时刻存在着氮的转化，下图为2N 分子在催化剂作用下发生一系列转化示意图。

北京市海淀区2023-2024学年高三上学期期末考试化学试卷+答案解析

海淀区2023-2024学年第一学期期末练习高三化学本试卷共8页，100分。

考试时长90分钟。

考生务必将答案答在答题纸上，在试卷上作答无效。

考试结束后，将本试卷和答题纸一并交回。

可能用到的相对原子质量：Li7C12N14O16K39第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。

在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

1.杭州第19届亚运会使用到的材料属于无机非金属材料的是A.“亚运莲花尊”莲花盆的青瓷B.火炬“薪火”外壳的铝合金C.棒垒球馆顶棚的聚四氟乙烯薄膜D.亚运村衣橱内的由麦秸秆制成的衣架【答案】A【解析】【详解】A．青瓷属于无机非金属材料，A正确；B．铝合金属于金属材料，B错误；C．棒垒球馆顶棚的聚四氟乙烯薄膜，属于合成有机高分子，C错误；D．麦秸秆的化学成分为纤维素，属于天然有机高分子材料，D错误；答案选A。

2.下列化学用语或图示表达不正确的是A.有8个中子的碳原子：146CB.1s电子云图：SO 的VSEPR模型：C.顺—2—丁烯的结构简式：D.23【答案】C【解析】【详解】A．有8个中子的碳原子的质量数为14，原子符号为146C，故A正确；B．电子云中的小黑点的疏密程度表示电子在原子核外出现概率的大小，1s电子云是球形的，电子云轮廓图为，故B正确；C ．2—丁烯存在顺反异构，其中顺—2—丁烯的两个甲基位于双键的同侧，结构简式为，故C错误；D ．亚硫酸根离子中硫原子的价层电子对数为4，孤对电子对数为1，则离子的VSEPR 模型为，故D 正确；故选C 。

3.砷化镓(GaAs )太阳能电池大量应用于我国超低轨通遥一体卫星星座。

下列说法正确的是A.原子半径：As Ga > B.电子层数：As Ga >C.电负性：As Ga > D.单质还原性：As Ga>【答案】C 【解析】【详解】A ．原子半径同周期主族元素自左向右逐渐减小，原子半径：Ga As >，A 错误；B ．Ga As 、都是第四周期元素，电子层数相同，B 错误；C ．电负性同周期主族元素自左向右逐渐增大，电负性：As Ga >，C 正确；D ．单质还原性同周期主族元素自左向右逐渐减小，单质还原性：As Ga <，D 错误；故选C 。

碳族元素碳及其化合物

碳族元素碳及其化合物碳族元素是指位于元素周期表第14族的元素，包括碳(C)，硅(Si)，锗(Ge)，锡(Sn)和铅(Pb)。

碳族元素在自然界中广泛存在，具有重要的地球化学和生物化学意义。

碳是最为重要的碳族元素，因为它是生命的基础，能形成无数种具有复杂结构的有机化合物。

1.碳的性质碳是一种非金属元素，具有原子序数6和相对原子质量12.01、它的外层电子构型为2s22p2，因此能形成四个共价键。

碳具有非常高的熔点和沸点，以及很高的硬度。

它可以形成纯净的晶体结构，比如钻石和石墨。

2.碳的化合物碳可以与其他元素形成大量的化合物，包括有机化合物和无机化合物。

有机化合物是以碳为主要成分的化合物，它们在自然界和生命体系中广泛存在。

有机化合物包括烷烃、烯烃、炔烃、醇、酮、酸、酯等等。

无机化合物则是碳与非金属元素和金属元素形成的化合物，比如一氧化碳(CO)、二氧化碳(CO2)和碳酸盐。

3.碳的地球化学意义碳是地球上最常见的元素之一，它在地壳中的储量很大。

地球上大部分的有机物质也含有碳，包括化石燃料、生物质和土壤有机质。

碳的循环在地球上起着重要的作用，包括碳的释放和吸收过程。

人类活动导致大量的碳排放，加速了全球变暖和气候变化。

4.碳在生物化学中的作用碳是生命体系中最为重要的元素，它构成了所有有机化合物，包括蛋白质、核酸、脂质和碳水化合物。

这些化合物在生物机体的结构和功能中起着重要的作用。

碳还参与能量代谢过程中的碳循环，包括光合作用和细胞呼吸。

5.碳的应用由于碳形成的有机化合物种类繁多，碳化合物在工业和生活中有广泛的应用。

有机化合物被用于制造塑料、橡胶、纤维和药物等。

碳纳米管和石墨烯等碳材料也具有重要的应用潜力，可用于电子器件、储能材料和生物传感器等。

此外，碳的同位素碳-14也被广泛应用于射击物体的定年和环境探测。

总结：碳族元素是地球上最重要的元素之一，在地球化学和生物化学中起着关键的作用。

碳的化合物形式多样，有机化合物是生命体系中的基本组成部分。

碳硅复习学案高三化学复习

第十专题碳、硅及其化合物学案◆【考纲要求】：1、了解碳硅单质及其重要化合物的主要性质及应用。

2、了解常见无机非金属材料的性质和用途。

◆【知识梳理】一、碳1、碳在自然界中既有态又有态，是形成化合物种类最多的元素。

碳的同素异形体有：、、、2、CO2：（不是形成酸雨的气体）电子式；结构式：；杂化方式：空间构型：3、CO（有毒）：电子式；结构式：；杂化方式：用途：工业上用于冶炼铁：4、碳族元素的成员（符号及名称）。

二、硅1、硅的存在、含量、物理性质等：在自然界中，游离态的硅，只有以态存在的硅。

在地壳中(二氧化硅和硅酸盐)，它的含量仅次于，居第二位。

晶体硅是灰黑色、有金属光泽、硬而脆的固体，晶体硅的结构类似于金刚石，熔点和沸点都很高，硬度也很大。

晶体硅是良好的半导体材料。

2、硅的化学性质：（性质不活泼）(1) 在常温下，硅的化学性质，除、和外，硅不跟其他物质反应，Si与强碱溶液反应：Al与强碱溶液反应：(2) 在加热条件下，硅能跟一些非金属反应。

如：Si + O23、硅的工业制备：4、硅的用途：①作为材料，如制造集成电路、晶体管、硅整流器，还可制成太阳能电池。

②含硅4％(质量分数)的钢具有良好的，可用来制造；③含硅15％(质量分数)左右的钢具有良好的，可用来制造耐酸设备等。

三、二氧化硅1、二氧化硅的物理性质：①天然二氧化硅也叫(透明的石英晶体，就是)，是一种坚硬难溶于水的固体。

二氧化硅是性氧化物，它对应的水化物是（或）。

②SiO2有晶体SiO2（石英、水晶、玛瑙、砂子等）和无定形SiO2（硅藻土）2、二氧化硅的化学性质（不活泼）：(1)不与水反应：硅酸由二氧化硅与水反应直接制得。

(2)常温时：与HF酸反应：与NaOH溶液反应：(3) 高温下，与性氧化物反应：SiO2+CaO【注】：①HF 不能用器皿盛装,而用盛装。

②凡是盛装碱（NaOH、KOH等）以及其他碱性物质（Na2CO3、K2CO3、Na2SiO3等）的玻璃试剂瓶均不可用塞，而要用或。

碳族学案(新)

高三化学一轮复习导学案编制人：王金海陈光学审核人：张迎春使用时间：《碳的多样性》复习学案编号：班级_______ 学号姓名学习目标：1、了解碳的同素异形体2、了解碳和硅的物理性质及化学性质3、了解碳族元素性质的相似性和递变性一、碳1、碳的同素异形体碳的常见同素异形体有石墨是一种色、质、的片状固体。

金刚石是硬度、的晶体；C60是的固体。

【思考1】从定义角度分析同位素、同素异形体、同分异构体的差异：2、碳的同素异形体的结构在石墨中，碳原子呈排列，杂化方式为，每一层上的碳原子以键形成结构；层与层之间的相互作用是，易发成相对滑动。

在金刚石中，每个碳原子与相邻的个碳原子直接相连，杂化方式为，形成结构。

C60是有60个碳原子构成的，碳原子位于球的表面呈正六边形和正五边形排列。

3、碳的化学性质常温下很稳定，在高温下能发生化学反应，通常表现还原性。

（1）可燃性（2）还原性（例如：还原氧化铜、铁的氧化物、与某些氧化性酸的反应等）分别写出碳与浓硫酸，浓硝酸反应的化学方程式、4、碳的氧化物【思考2】CO具有强的还原性，能不能用浓硫酸干燥CO气体？【思考3】燃烧时火焰呈蓝色、淡蓝色的物质：【思考4】过量CO2通入NaOH溶液中，离子方程式为5、Na2CO3和NaHCO3(1)固体Ｎa2CO3(NaHCO3)_______________________________（2）溶液NaHCO3 （Ｎa2CO3）(3) 溶液NaCl (NaHCO3)__________________________________(4) 溶液NaOH(Ｎa2CO3)_____ __________________________6、碳及其化合物之间转化的多样性如（1）用化学方程式表示钟乳石、石笋的成因：①②。

（2）用化学方程式表示溶洞的形成过程7、碳酸盐性质的一般规律（1）水溶性A、含K+、Na+、NH4+的正盐易溶于水，其余一般不溶于水；酸式盐均易溶于水B、一般的，在相同温度下，难溶性正盐的溶解度小于其酸式盐的溶解度，如相同条件下Ca（HCO3）2CaCO3的溶解度；酸式盐的溶解度小于其可溶性正盐的溶解度，如相同条件下Ｎa2CO3NaHCO3的溶解度（2）热稳定性：一般的热稳定性顺序正盐>酸式盐，如相同条件下Ca（HCO3）2CaCO3；可溶性正盐>难溶性正盐，如相同条件下Ｎa2CO3CaCO3。

高三新高考化学大一轮专题练习：碳族元素及其化合物

高三新高考化学大一轮专题练习：碳族元素及其化合物一、单选题1．（2023春·陕西西安·高一西安市第八十五中学校考阶段练习）在实验室中，下列试剂的保存方法正确的是①浓硝酸保存在棕色广口瓶内①Na保存在CCl4中(Na与CCl4不反应、不互溶，且CCl4的密度大于Na)①HF溶液保存在塑料瓶中①AgNO3固体保存在棕色试剂瓶内①白磷保存在冷水中A．①①①B．①①①C．①①①①D．①①①2．（2022秋·陕西西安·高二统考期末）无论是传统的或是新型的无机非金属材料，硅元素都占有非常重要的地位。

由于硅在太阳能发电中的重要作用，有些科学家称硅是“二十一世纪的能源”。

下列关于硅说法正确的是A．自然界中硅单质的含量居各元素的第二位B．高纯度的硅是制半导体的重要材料C．水泥、玻璃、陶瓷、光导纤维都是传统的硅酸盐工业产品D．石英砂属于天然的硅酸盐产品3．（2023春·陕西宝鸡·高一统考期中）下列关于硅及其化合物的说法，错误的是A．二氧化硅是半导体材料，硬度大，可用于制造光导纤维B．利用焦炭制备粗硅的化学方程式为：SiO2+2C 高温Si+2CO↑C．不能用带玻璃瓶塞的试剂瓶盛放NaOH溶液D．硅胶多孔，吸附水分能力强，常用作实验室和袋装食品的干燥剂4．（2023春·陕西宝鸡·高一统考期中）化学与生产、生活、科技息息相关，下列叙述错误的是A．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成B．华为首款5G手机搭载了“麒麟980”手机芯片的主要成分是二氧化硅C．小苏打是面包发酵粉的主要成分之一D．水玻璃可用作制备木材防火剂的原料5．（2023春·辽宁沈阳·高一校联考期中）材料化学在航空航天中应用广泛，近期我国在航天领域取得了举世瞩目的成就，下列说法正确的是A．“神舟十五号”载人飞船使用了高性能耐烧蚀树脂，其主要成分是硅酸盐A．A B．B C．C D．D8．（2023春·陕西西安·高一长安一中校考期中）2022年，我国具有独立知识产权的“龙芯”20岁了。

高三化学基础知识集锦(1)

高三化学基础知识集锦－、丰富多彩的颜色1．红色：Fe(SCN)3（红色溶液）；Cu2O（红色固体）；Fe2O3（红棕色固体）；红磷（暗红色固体）；液溴（深红棕色）；Fe(OH)3（红褐色固体）；Cu（紫红色固体）；溴蒸气、NO2（红棕色）品红溶液(红色)；在空气中久置的苯酚（粉红）；石蕊遇酸性溶液(红色)；酚酞遇碱性溶液(红色)。

2．紫色：石蕊在中性溶液中（紫色）；Fe3+与苯酚反应产物（紫色）；I2（有金属光泽紫黑色固体）KMnO4固体（紫黑色）；MnO4—（紫红色溶液）固态O3（紫黑色）钾的焰色反应（紫色）I2蒸气、I2在非极性溶剂中（紫色）3．橙色：溴水（橙色）K2Cr2O7溶液（橙色）4．黄色：AgI（黄色固体）；AgBr（淡黄色固体）；Ag3PO4（黄色固体）；FeS2（黄色固体）；Na2O2（淡黄色固体）；S（黄色固体）；Au（金属光泽黄色固体）；I2的水溶液（黄色）；碘酒（黄褐色）；久置的KI溶液（黄色）（被氧化为I2）；Na的焰色反应（黄色）；T NT（淡黄色针状）；工业浓盐酸（黄色）（含有Fe3+）；NaNO2（无色或浅黄色晶体）；F e3+的水溶液（黄色）；硝基苯中溶有浓硝酸分解的NO2时（黄色）久置的浓硝酸（黄色）（溶有分解生成的NO2）；浓硝酸粘到皮肤上（天然蛋白质）（显黄色）；5．绿色：Cu2(OH)2CO3（绿色固体）；Fe2+的水溶液（浅绿色）；FeSO4·7H2O（绿矾）；K2MnO4（绿色）；Cl2、氯水（黄绿色）；F2（淡黄绿色）；CuCl2的浓溶液（蓝绿色）；7．棕色：FeCl3固体（棕黄色）；CuCl2固体（棕色）6．蓝色：Cu(OH)2、CuSO4·5H2O、Cu2+在水溶液中（蓝色）；石蕊遇碱性溶液（蓝色）；硫、氢气、甲烷、乙醇在空气中燃烧（淡蓝色火焰）；一氧化碳在空气中燃烧（蓝色火焰）；淀粉遇I2变蓝色；Co2O3（蓝色）；O2（液态——淡蓝色）；Cu(OH)2溶于多羟基化合物（如甘油、葡萄糖等）的水溶液中（绛蓝色）；O3（气态——淡蓝色；液态——深蓝色；固态——紫黑色）。

2008年高三化学第一轮复习课题 38 第七章碳族元素无机非金属材料

高三化学第一轮复习课题 38 第七章碳族元素无机非金属材料第一讲碳族元素一.复习目标:1．理解碳族元素的相似性和递变规律.2．掌握碳及其化合物的性质。

二．重点难点：碳族元素的性质比较（相似性、递变性、特殊性）三．知识回顾：(一)碳族元素1．碳族元素的组成和结构（1）碳族元素包括（名称及元素符号）_____,_____,_____,_____,_____五种元素，位于元素周期表的____族.（2）碳族元素原子最外层有__个电子,其最高正价为___,最高价氧化物及其水化物的化学式分别表示为___,___,___,气态氢化物的化学式表示为____,随着原子序数的增大,碳族元素的原子半径依次_____.（3）碳族元素位于活泼的金属向活泼的非金属过渡的中间位置,故在化学反应中不易__或__电子,易形成____键.2. 碳族元素性质的递变规律随着原子序数的增大,碳族元素由非金属元素逐渐转变为____元素,即____性逐渐增强,_____性逐渐减弱;最高价含氧酸的酸性逐渐____,碱性逐渐____;气态氢化物的稳定性逐渐____,还原性逐渐____.3.碳族元素的特殊性碳族元素的主要化合价有___和___,其中___和___有负价。

碳族元素在化合物中多以___价稳定，而铅在化合物中则以___价稳定。

铅的+4价化合物在化学反应中易得到电子，具有____性。

+2价锡的化合物具有较强的____性。

（二）、碳及其化合物1．碳的化学性质：4-C←0C→2+C→4+C〈1〉可燃性：完全燃烧不完全燃烧〈2〉还原性①与CO2反应②与CuO反应③与H2O反应④与浓H2SO4的反应⑤与浓硝酸反应〈3〉弱氧化性：与氢气作用2、碳的氧化物—— CO和CO2的比较4．除去CO 、CO 2 气体中混有的杂质 (1)CO 中混有CO 2 通过_____溶液的洗气瓶； (2)CO 2 中混有CO 通过灼热的CuO ；(3)CO 2 混有O 2 通过灼热的金属铜Cu ； (4)CO 2 中混有SO 2 通过盛有饱和的__________溶液(5)CO 2 中混有HCl 气体通过盛有__________ 溶液的洗气瓶 (6)CO 2 中混有H 2S 可通过盛有CuSO 4溶液的洗气瓶。

高三化学碳族元素和碳及其化合物教案

高三化学碳族元素和碳及其化合物教案SANY GROUP system office room 【SANYUA16H-碳族元素碳及其化合物1．复习重点1．碳族元素原子结构的特点、碳族元素化合价为正四价和正二价；2．碳族元素的性质及其递变规律；3．碳和硅的性质、用途。

2．难点聚焦1.碳和硅的化学性质2.二氧化碳和二氧化硅的结构、性质比较（见表7—7）3. 硅及其化合物的特性1. Si 的还原性大于C ，但C 却能在高温下还原出Si ：↑++CO Si C SiO 222高温2. 非金属单质跟碱液作用一般无2H 放出，但Si 却放出H2：↑+=++232222H SiO Na O H NaOH Si ↑+↑=+2424H SiF HF Si3. 非金属单质一般不跟非氧化性酸作用，但Si 能与HF 作用：4. 非金属单质一般为非导体，但Si 为半导体。

5. SiO2是的酸酐，但它不溶于水，不能直接将它与水作用制备H2SiO3。

6. 非金属氧化物的熔沸点一般较低，但SiO2的却很高。

7. 酸性氧化物一般不与酸作用，但SiO2能跟HF 作用：↑+↑=+24224H SiF HF SiO 8. 无机酸一般易溶于水，却难溶于水。

9. 因H2CO3的酸性大于H2SiO3，所以在Na2SiO3溶液中通入CO2能发生下列反应：32322232CO Na SiO H O H CO SiO Na +↓=++，但在高温下↑++232232CO SiO Na SiO CO Na 高温也能发生。

10. Na2SiO3的水溶液称水玻璃，但它与玻璃的成分大不相同，硅酸钠水溶液（即水玻璃）俗称泡花碱，但它却是盐的溶液，并不是碱溶液。

4.硅与碱溶液的反应特点硅与强碱溶液反应的实质是什么？究竟哪种物质是氧化剂？根据化学方程式：进行分析，似乎NaOH 和O H 2都是氧化剂，其实不然。

上述反应实际分两步进行↑+∆+244224H SiO H OH Si ①OH SiO Na NaOH SiO H 2324432+=+ ②其中反应①为氧化还原反应，反应②为非氧化还原反应。

化学高中知识点归纳总结(实用)

化学高中知识点归纳总结(实用)化学高中知识点归纳总结1——原子半径(1)除第1周期外,其他周期元素(惰性气体元素除外)的原子半径随原子序数的递增而减小;(2)同一族的元素从上到下,随电子层数增多,原子半径增大.2——元素化合价(1)除第1周期外,同周期从左到右,元素最高正价由碱金属+1递增到+7,非金属元素负价由碳族-4递增到-1(氟无正价,氧无+6价,除外);(2)同一主族的元素的最高正价、负价均相同(3) 所有单质都显零价3——单质的熔点(1)同一周期元素随原子序数的递增,元素组成的金属单质的熔点递增,非金属单质的熔点递减;(2)同一族元素从上到下,元素组成的金属单质的熔点递减,非金属单质的熔点递增4——元素的金属性与非金属性 (及其判断)(1)同一周期的元素电子层数相同.因此随着核电荷数的增加,原子越容易得电子,从左到右金属性递减,非金属性递增;(2)同一主族元素最外层电子数相同,因此随着电子层数的增加,原子越容易失电子,从上到下金属性递增,非金属性递减.判断金属性强弱金属性(还原性) 1,单质从水或酸中置换出氢气越容易越强2,最高价氧化物的水化物的碱性越强(1—20号,K最强;总体Cs最强最非金属性(氧化性)1,单质越容易与氢气反应形成气态氢化物2,氢化物越稳定3,最高价氧化物的水化物的酸性越强(1—20号,F最强;最体一样)5——单质的氧化性、还原性一般元素的金属性越强,其单质的还原性越强,其氧化物的阳离子氧化性越弱;元素的非金属性越强,其单质的氧化性越强,其简单阴离子的还原性越弱.推断元素位置的规律判断元素在周期表中位置应牢记的规律：(1)元素周期数等于核外电子层数;(2)主族元素的序数等于最外层电子数.阴阳离子的半径大小辨别规律由于阴离子是电子最外层得到了电子而阳离子是失去了电子6——周期与主族周期：短周期(1—3);长周期(4—6,6周期中存在镧系);不完全周期(7).主族：ⅠA—ⅦA为主族元素;ⅠB—ⅦB为副族元素(中间包括Ⅷ);0族(即惰性气体)所以, 总的说来(1) 阳离子半径原子半径(3) 阴离子半径阳离子半径(4 对于具有相同核外电子排布的离子,原子序数越大,其离子半径越小.以上不适合用于稀有气体!专题一：第二单元一、化学键：1,含义：分子或晶体内相邻原子(或离子)间强烈的相互作用.2,类型 ,即离子键、共价键和金属键.离子键是由异性电荷产生的吸引作用,例如氯和钠以离子键结合成NaCl.1,使阴、阳离子结合的静电作用2,成键微粒：阴、阳离子3,形成离子键：a活泼金属和活泼非金属b部分盐(Nacl、NH4cl、BaCo3等)c强碱(NaOH、KOH)d活泼金属氧化物、过氧化物4,证明离子化合物：熔融状态下能导电共价键是两个或几个原子通过共用电子(1,共用电子对对数=元素化合价的绝对值2,有共价键的化合物不一定是共价化合物)对产生的吸引作用,典型的共价键是两个原子借吸引一对成键电子而形成的.例如,两个氢核同时吸引一对电子,形成稳定的氢分子.1,共价分子电子式的表示,P132,共价分子结构式的表示3,共价分子球棍模型(H2O—折现型、NH3—三角锥形、CH4—正四面体)4,共价分子比例模型补充：碳原子通常与其他原子以共价键结合乙烷(C—C单键)乙烯(C—C双键)乙炔(C—C三键)金属键则是使金属原子结合在一起的相互作用,可以看成是高度离域的共价键.学好高中化学的学习方法背诵课本知识化学可以说是文科性质非常浓的理科，所以化学是有很多需要背的地方的，我们要想学好化学第一步要做的就是背诵课本，如果你连课本都没有背下来的话，你是没有可能去学好高中的化学的。

贵州省遵义市2024届高三上学期12月金太阳联考(24-250C)化学含答案解析

贵州省遵义市2024届高三上学期12月金太阳联考（24-250C ）化学本试卷满分100分，考试用时75分钟。

注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

4.本试卷主要考试内容：高考全部内容5.可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Cl-35.5一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.下列有关文物主要成分为合金的是选项ABCD文物玛瑙围棋子铜制煤油灯白玉国际象棋竹笛2.科技创新是赢得未来发展主动权的必然选择。

下列说法错误的是A.用二氧化碳合成葡萄糖，为人工合成“粮食”提供了新路径，葡萄糖是多羟基醛B.用于光学望远镜的高致密碳化硅特种陶瓷材料是一种传统无机非金属材料C.“天宫”空间站中太空机械臂的主要成分为铝合金，其强度大于纯铝D.中国研制的先进微纳米光刻机，其材料之一四甲基氢氧化铵()34CH NOH ⎡⎤⎣⎦可溶于水3.下列有关化学用语的叙述错误的是A.水的VSEPR 模型：B.Cl Cl -形成的p p -σ键模型：C.2CaO 的电子式为D.基态N 原子的价层电子排布图为4.从海带中提取碘的部分实验操作：①灼烧干海带；②海带灰浸泡、过滤；③向海带灰浸取液中通入适量2Cl 得到含2I 的水溶液；④萃取、分液得到含2I 的4CCl 溶液。

上述操作中，不需要使用到的仪器为A. B. C. D.5.下列是某同学学习相关知识后总结的规律，其中错误的是A.Zn 、Fe 、Cu 单质活泼性依次减弱，2Zn+、2Fe +、2Cu +氧化性依次增强B.一定温度下，一元弱酸HA 的a K 越小，则NaA 的h K 越大C.电解时，I -、Br -、Cl -放电能力依次减弱，2I 、2Br 、2Cl 氧化性依次增强D.元素的电负性越大，该原子的第一电离能越大6.物质的性质决定其用途。

高三化学：《氮的相关知识》教案

氮的相关知识[序言]我们已经学习了碱金属元素、碳族元素、氧族元素、卤族元素等主族元素。

在周期表中，位于ⅣA和ⅥA族之间的是ⅤA族元素也是主族元素，包括氮、磷、砷、锑、铋五种元素，我们称它们为氮族元素。

一、原子结构元素名称：氮磷砷锑铋元素符号：N P As Sb Bi电子排布： 2 5 2 8 5 2 8 18 5 2 8 18 18 5 2 8 18 32 18 5相同：最外层均是5个电子不同：核电荷数↑，电子层数↑。

二、元素性质1、元素N P As Sb Bi与氢气化合由易到难，稳定性↓2、最高价含氧酸：HNO3 H3PO4 H3AsO4 酸性↓3、主要化合价：氮：－3、+1、+2、+3、+4、+5磷和砷：－3、+3、+5锑和铋：+3、+54、单质的物理性质：（1）颜色：无色→白（黄或红棕色）→灰色→银白色→银白色（微红）（2）状态：气→固（3）密度：↑（4）熔沸点：先升高后降低（晶体类型不同）三、与同周期碳族、氧族、卤族元素比较碳族氮族氧族卤族（同周期）原子半径↓，元素非金属性↑气态氢化物稳定性↑，最高价含氧酸酸性↑氮气[引入]我们知道，如果土壤里缺乏氮、磷、钾三种元素，会影响农作物的生长。

所以，农业上主要施用含氮、磷、钾元素的化肥。

氮和磷是重要的非金属元素，都位于元素周期表的第V A族，它们在化学性质上有一些相似之处，下面我们来学习有关氮和磷的一些性质。

一、氮气氮元素主要以游离态存在于空气中，约占78%（体积比）或75%（质量比）。

同时，也有以化合态形式存在于无机物中及有机物中，是生命所不能缺少的一种元素，因此，讨论氮是很有必要的。

那么，为什么氮主要以N2形式存在呢？这主要是由它的结构所决定的。

（一）、氮气分子的结构N2 电子式：．．．．．．．．．．N N 结构式：N N氮氮叁键很牢固，所以氮元素主要以N2分子（游离态）存在。

（二）、氮气的物理性质无色、无味、比空气密度略小，难溶于水（1：0.02），可发生三态变化。

高三化学碳族元素

质对市爱慕阳光实验学校高三化学碳族元素一. 本周教学内容：碳族元素二. 、难点：1. 掌握碳族元素的原子结构特点和性质递变规律。

2. 认识硅及其重要化合物的性质和用途，初步了解硅和二氧化硅的晶体结构以及与性质的关系。

3. 了解水泥、玻璃的主要成分和简单生产原理。

三. 具体内容：1. 碳族元素性质的相似性和递变性：〔1〕相似性① 碳族元素原子结构最外层都为4个电子，C 、Si 为非金属元素，Ge 、Sn 、Pb 为金属元素。

② 最高正价为+4，负价为-4。

③ 非金属元素可形成气态氢化物RH 4④ 非金属元素最高价氧化物对的水化物为H 2RO 3，其水溶液呈酸性；金属元素低价氧化物对水化物为2)(OH R ，具或偏碱性〔2〕递变性：① 周期表中从上到下，原子半径逐渐增大，C→Si 的非金属性逐渐减弱，即非金属性C ＞Si ，而Ge→Sn→Pb 金属性逐渐增强，即金属性Ge ＜Sn ＜Pb 。

② 非金属与H 2化合能力逐渐减弱，生成的气态氢化物稳性逐渐减弱，即稳性CH 4＞SiH 4。

③ 最高价氧化物对的水化物，其溶液酸性逐渐减弱，而碱性逐渐增强，即酸性H 2CO 3＞H 2SiO 3、2)(OH Ge 为、2)(OH Sn 、2)(OH Pb 具偏碱性。

2. 碳单质〔C 〕碳元素价态变化及重要物质：碳的同素异形体有石和石墨两种。

〔1〕石和石墨的晶体结构：石晶体里，每个碳原子都处于四个碳原子的中心，以共价键跟四个碳原子结合成正四面体结构，正四面体结构向空间开展，构成一个空间状晶体，为原子晶体。

石墨晶体是层状结构，每层内的碳原子排列成六边形，一个个六边形排列成平面状结构，同一层内，相邻的碳原子以非极性共价键结合，层与层以范德华力相结合，因层与层之间易滑动，质软。

石墨晶体为层状晶体〔看作混合型晶体〕。

〔2〕物理性质：石和石墨物理性质有较大差异。

〔3〕化学性质：碳单质常温下性质很稳，碳的性质随温度升高，活性增大。

高一到高三化学目录

第一章化学反应及其能量变化1．氧化还原反应
2．离子反应
3．化学反应中的能量变化
第二章碱金属
1．钠
2．钠的化合物
3．碱金属元素
第三章物质的量
1．物质的量
2．气体摩尔体积
3．物质的量的浓度
第三章卤素
1．氧气
2．卤族元素
3．物质的量在化学方程式中的应用第五章物质结构元素周期律1．原子结构
2．元素周期律
3．与素周期表
4．化学键
第六章氧族元素环境保护
1．氧族元素
2．二氧化硫
3．硫酸
4．环境保护
第七章碳族元素无机非金属材料1．碳族元素
2．硅和二氧化硅
3．无机非金属材料
高二
第一章氮族元素
第一节氮和磷
第二节氨铵盐
第三节硝酸
第四节氧化还原反应方程式的配平第五节有关化学方程式的计算
第二章化学平衡
第一节化学反应速率
第二节化学平衡
第三节影响化学平衡的条件
第三章电离平衡
第四章几种重要的金属
第五章烃
第一节甲烷
第二节烷烃
第三节乙烯烯烃
第四节乙炔炔烃
第六章烃的衍生物
第七章糖类油脂蛋白质——人类重要的营养物质第八章合成材料
高三
第一单元晶体的类型与性质
第二单元胶体的性质及其应用
第三单元化学反应中的物质变化与能量变化
第四单元电解原理及其应用
第五单元硫酸工业
第六单元化学实验方案的设计。

高三化学教案-化学高考第一轮元素化合物复习：硅和硅

硅和硅酸盐工业单元复习
一、碳族元素
1．碳族元素在周期表中的位置、原子结构和性质
⑴位于周期表中的第（）族，包括（）五种元素。

⑵原子的最外层有（）个电子。

⑶主要化合价是（）。

其中（）的+4价是（），而（）的+2是稳定的。

（）只有+4价。

4．二氧化硅是熔点（），硬度（），（）溶于水的固体。

5．SiO 2的的化学性质
①具有弱氧化性 SiO 2+ C==
②具有酸性氧化物的通性(硅酐)
化学 SiO 2 + CaO== (此反应用于 )
性质 SiO 2 + NaOH==
故盛放碱性溶液的试剂瓶不能用( )塞,常用( )塞。

③特性 SiO 2+ HF== 故盛放氢氟酸不能用（）瓶。

6．硅酸是（）溶于水的（）酸，其酸性比碳酸（）。

7．硅酸钠的水溶液溶液俗名（）。

写出各其中加入盐酸和通入二氧化碳时发生的化学反应方程式
( )。

8. CO 2是动、植物呼吸作用的废气成分；又是植物进行光合作用的原料气，光合作用的方程式
为。

（9）硅是一种良好的材料，常用于电子工业。

（10）SiO 2是高性能通信材料的主要原料。

（11）化石原料燃烧产生大量的CO 2，使大气中CO 2含量增大，会导致的环境问题。

（12）利用CaCO 3和Ca(HCO 3)2互相转化解释“水滴石穿”和“滴水成石”的化学解释，请写化学方程式。

“水滴石穿”：______________________；“滴水成石”：__________________________。