【配套K12】[学习]2019年高考化学一轮综合复习 第2章 化学物质及其变化 课时2 电解质 离子
2019版高考化学一轮复习 第二章 化学物质及其变化 第2节 离子反应优质课件
解析：溶液的导电能力与溶液中离子浓度成正比，与 电解质的强弱无关，强电解质溶液的导电能力不一定比弱 电解质溶液强，B 错误；弱电解质存在电离平衡，电离过 程中吸热，温度改变，电离平衡移动，离子浓度不同，导 电能力不同，C 正确；离子化合物类强电解质，液态时导 电，如 NaCl、K2SO4 等，
共价化合物类强电解质，液态时不导电，如 AlCl3、 HCl 等，D 正确。
(4)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性 强。( )
(5)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化 合物。( )
(6)蛋白质、乙酸和葡萄糖均属电解质。( )
答案：(1)× (2)× (3)√ (4)× (5)× (6)×
2．下列物质中，属于电解质的是________，属于非 电解质的是________；属于强电解质的是________，属于 弱电解质的是________。
(5)离子方程式遵循质量守恒、电荷守恒即可，不必 要遵循电子守恒。( )
答案：(1)× (2)√ (3)× (4)√ (5)×
2．(1)用醋酸除去水垢的离子方程式：CaCO3＋2H＋ ===Ca2＋＋H2O＋CO2↑是否正确？若不正确，请指明原 因。
(2)铝溶于稀硝酸的离子方程式：2Al＋6H＋===2Al3＋ ＋3H2↑是否正确？若不正确，请指明原因。
HClO ④CO23－＋2H＋===CO2↑＋H2O
答案：③
[典题示例] (2017·江苏卷)下列指定反应的离子方
程式正确的是( ) A．钠与水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑ B ． 电 解 饱 和 食 盐 水 获 取 烧 碱 和 氯 气 ： 2Cl － ＋
2H2O=电==解==H2↑＋Cl2↑＋2OH－ C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2＋＋OH－＋H
2019届高考化学一轮复习(人教版)配套课件：第2章 化学物质及其变化 第3讲 氧化还原反应基础
。
答案 (1)＋2 Na＋[∶C⋮⋮N∶]－ (2)增大接触面积，加快反应速率 O2 1∶2
(3)
【练后归纳】
元素化合价的判定方法 (1)常见元素的化合价可以借助化合价口诀来记忆： 一价氢、氯、钾、钠、银；二价氧、钙、镁、钡、锌；三铝、四硅、五价磷；说 变价也不难，二三铁、二四碳、二四六硫都齐全；铜汞二价最常见。 (2)有机物中碳的化合价制定方法： 有机物中氧元素的化合价为－2，氢元素的化合价为＋1。利用元素化合价代数和 为零的规则确定碳元素的化合价。乙酸(C2H4O2)中满足 2x＋(＋1)×4＋(－2)×2＝ 0，则 x＝0。 (3)近几年高考中一些特殊物质中元素化合价判定 C＋u2 F＋e2 S－22、K2F＋e6 O4、Li2－N3H、Al－N3、Na2＋S22O3、＋C32O24－、H＋C2＋N3、C＋u1 －H1。
2.相关概念及其关系
失去 还原
氧化
氧化
氧化 得到
还原
还原
3.氧化还原反应电子转移的表示方法 (1)双线桥法：①标变价，②画箭头，③算数目，④说变化。
实例：用双线桥法标出铜和浓硝酸反应电子转移的方向和数目 ________________________________________。
(2)单线桥法：箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标电子转移的数目，不标 “得到”、“失去”字样。
题组一 氧化还原反应及基本概念判断 1.下列说法正确的是( )
A.金属在反应中只能作还原剂，非金属在反应中只能作氧化剂 B.氧化剂在反应中失去电子，还原剂在反应中得到电子 C.氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性 D.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
解析 非金属单质在反应中可以作氧化剂也可以作还原剂，如氢气和氧气反应，氢 气作还原剂，氧气作氧化剂，A错误；氧化剂得到电子，还原剂失去电子，B错误； 氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性，C正确；阳离子可能有还原性，如亚铁离子， D错误。 答案 C
2019版高考化学一轮复习 第二章 化学物质及其变化 第1节 物质的组成、性质和分类优质课件
4．混合物和纯净物
(1)纯净物：由__同_种__单__质_或__化__合_物_______组成的物质。 (2) 混 合 物 ： 由 _几__种_不__同__的_单__质_或__化__合_物______ 组 成 的 物 质。常见混合物有： ①分散系(如溶液、胶体、浊液等)； ②高分子(如蛋白质、纤维素、聚合物、淀粉等)；
_________、
_________、
_________
离子反应、非离子反应
氧吸化热反还应原反应放、热非反应氧化 还原反应
可逆反应、不可逆反应
__________、 _________
深化拓展 正误判断(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)有化学键破坏的变化一定属于化学变化。( ) (2)用铂丝蘸取 Na2SO4、Na2CO3、NaCl 溶液进行焰 色反应是化学变化。( ) (3)232Th 转化成 233U 是化学变化。( )
答案：A
4．(2017·济南模拟)下列各项中，左、右两边说明的 逻辑关系正确的是( )
乙烯使溴水褪色 A 苯使溴水褪色
均发生了 加成反应
B
用pH试纸测定某盐酸的pH 用红色石蕊试纸检验某气体为 氨气
试纸均需要 蒸馏水湿润
C
MnO2与浓盐酸反应制备Cl2 CaCO3与稀盐酸反应制备CO2
均发生氧化 还原反应
答案：A
题组2 考查化学反应类型的判断 3．(2018·威海一模)下图是某反应在密闭容器中反应 前后的分子状况示意图，“●”和“○”分别表示不同的 原子。下列对该过程的相关描述正确的是( )
2019版高考化学一轮复习第二章化学物质及其变化第三讲氧化还原反应课件
(3)近几年高考常考的一些特殊物质中的化合价如下：
CuFeS2：Cu(＋2)、Fe(＋2)、S(－2)
K2FeO4：Fe(＋6)
Li2NH：N(－3)
LiNH2：N(－3) Na2S2O3：S(＋2) HCN：C(＋2)、N(－3)
AlN：N(－3) C2O24－：C(＋3) CuH：Cu(＋1)、H(－1)
3．具有中间价态的物质既有氧化性，又有还原性
Fe
S或S2- H2O(酸性)；OH－(碱性)
Fe3＋ SO24－
O2
其中：Fe2＋、SO23－主要表现_还__原___性，H2O2 主要表现_氧__化__性。
[自我检测] 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)(2017·高考全国卷Ⅱ，8B)2.4gMg 与 H2SO4 完全反应，转移 的电子数为 0.1NA。( ) (2)(2016·高考全国卷Ⅲ，7C)次氯酸盐具有氧化性，所以可用漂 白粉漂白织物。( ) (3)金属阳离子一定只具有氧化性。( ) (4)某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被还 原。( )
________________(稀__)_=_=_=_3_C__u_(N__O_3_)_2＋__2_N__O_↑__＋__4_H__2O__。
四、常见的氧化剂和还原剂 1．常见氧化剂 常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、 过氧化物等。例如：
2．常见还原剂 常见还原剂包括活泼的金属单质、非金属离子及低价态元素的 化合物、低价金属阳离子、非金属单质及其氢化物等。例如：
(5)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应。 () (6)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被 还原。( ) (7)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂。( )
2019版高考化学一轮复习第二章化学物质及其变化课件
Cr(OH)4
(4) 由于NaHSO3有还原性,被Cr2 氧化生成 ,同时Cr2 被还原成Cr3+,所以反应的
O 离子方程式为
2
Cr2 +3 +5H+====2Cr3++3 +4H2O。
7
SO24
O72
O
2 7
HSO3
SO24
答案:(1)蓝紫色溶液变浅,同时有灰蓝色沉淀生成,然后沉淀逐渐溶解形成绿色溶液
(4)Cr2O72 3HSO3 5H ====2Cr3 3SO42 4H2O
第二章 化学物质及其变化
【考情分析】
【真题溯源】
【真题溯源解析与答案】 1.【解析】(1)根据题中信息,水泥中含有一定量的铁、铝、镁等金属氧化物,根据流 程需要除去这些杂质,因为Fe3+容易在pH较小时以氢氧化物的形式沉淀出来,因此加 入硝酸的目的是将样品中可能存在的Fe2+转化成Fe3+;加入的物质要具有氧化性,同时 不能引入新的杂质,因为过氧化氢被称为绿色氧化剂,所以可以选择双氧水。
(2)草酸钙的化学式为C4中的C化合价由+3价→+4价,整体升高2
价,最小公倍数为10,因此 的化学计量数为2,
4
H2C2O4的化学计量数为5,运用关系式法5Ca2+～5H2C2O4～2KMnO4
MnO4
n(KMnO4)=0.050 0 mol·L-1×36.00×10-3L= 1.80×10-3 mol n(Ca2+)=1.80×10-3 mol× =4.50×10-3 mol 水泥中钙的质量分数为4.50×10-3 mol× ×100%=45.0%。
5
2
2019年高考化学一轮复习配套精品课件：第二章 化学物质及其变化 第5讲 考点2
(4)氨水作为反应物写为 NH3· H2O；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时， 写为“NH3↑＋H2O”。 (5)拆写时，微溶的强电解质的澄清溶液要写成离子形式；呈浑浊状态或沉淀时 要写成化学式， 如澄清石灰水表示为“Ca2＋＋2OH－”， 而石灰乳表示为“Ca(OH)2”。 (6)盐类水解的离子方程式不要忘记“ ”。
2
2OH ＋SO2===SO2 (4)实验室用NaOH溶液吸收SO2尾气：_________________________________ 。 3 ＋H2O ＋ 3＋ Al ＋ 3H O Al(OH) ( 胶体 ) ＋ 3H 2 3 (5)明矾溶于水产生Al(OH) 胶体：_____________________________________ 。
2 2
3
等。
②氧化还原反应类型：强氧化性物质＋强还原性物质 ―→弱氧化性物质＋弱还
2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋ 。 原性物质。如FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式为___________________________ ③配合反应类型：生成稳定的配合物或配离子。如向FeCl3溶液中滴入KSCN溶
第 二 章 化学物质及其变化
第5讲 离子反应
栏目导航
板 块 一
板
块
二
板
块
三
板
块
四
考点二
离子反应和离子方程式
1．离子反应
(1)概念：有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。
(2)离子反应发生的条件 难溶性 的 物 质 ， 如 Al(OH) 、 BaSO 等 ； 生 成 ① 复 分 解 反 应 类 型 ： 生 成 ________ 3 4 难电离 的物质，如弱酸、弱碱、水等；生成________ 易挥发 的物质，如CO 、SO 、NH ________
2019年高考化学一轮综合复习第2章化学物质及其变化课时1物质的组成、性质及分类练习
课时1物质的组成、性质及分类课时跟踪训练一、选择题1 •下列食用品的有效成分正确的是答案 C 2.下列关于物质分类的说法正确的是（ ）A. 胆矶、石膏、漂白粉都是纯净物B. 氢氧化钙、盐酸、硫酸铜均为强电解质C. 氯化钙、烧碱、聚苯乙烯均为化合物D. 稀豆浆、鸡蛋清溶液、雾均为胶体解析 胆矶为硫酸铜晶体，属于纯净物，石膏是二水硫酸钙，属于纯净物，漂白粉是氯化钙、 次氯酸钙的混合物，不是纯净物，A 项错误；氢氧化钙、硫酸铜在水溶液中均完全电离，均为强电解质，盐酸是氯化氢气体的水溶液是混合物，不符合电解质的概念， B 项错误；氯化 钙、烧碱都是由一种物质组成的，均为化合物，聚苯乙烯属于混合物， C 项错误；稀豆浆、鸡蛋清、雾均为胶体， D 项正确。
答案 D3. （2017 •湖南五市十校模拟）如下图为雾霾的主要成分示意图。
下列说法不正确的是（ ）A. 重金属离子可导致蛋白质变性B. 苯是最简单的芳香烃C. SQ 和20都属于酸性氧化物C.CH.COOHD.AKOH),A.C 6H|2O 6KNPC'SD. 汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一解析NO NQ都不属于酸性氧化物，C错误。
答案C4. NS2O NaOH Na t CQ NaCI、N Q SQ 可按某种标准划为同一类物质，下列分类标准正确的是()①化合物②能与硝酸反应③钠盐④电解质⑤离子化合物⑥氧化物A.②⑤⑥B.①②⑥C.①③④D.①④⑤解析①Ns t O NaOH Na^CO、NaCI、Ns t SQ都是由两种或两种以上元素构成的纯净物，属于化合物，①正确。
②Na2QNaOH与硝酸反应均生成NaNO和HO, Na^CO和硝酸反应可生成NaNOCO和H2O, NaCI、N C2SC4与硝酸不反应，②错误。
NaCO、NaCI、N&SQ是钠盐，N&0属于钠的氧化物，NaOH属于碱，故③⑥错误。
④ Na 2O NaOH N Q CO、NaCI、Na^SQ在水溶液中或熔融状态下能导电，属于电解质，④正确。
2019版高考化学一轮复习第二章化学物质及其变化第一讲物质的组成性质和分类课件
Hale Waihona Puke 2．树状分类法——按不同层次对物质进行逐级分类，各层之 间属于包含关系。
金属 非金属
碱盐 氧化物
共价 电解质 非电解质
[自我检测] 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)元素在自然界中的存在形式有游离态和化合态。( ) (2)化学变化中分子可以再分，离子和原子不可以再分。( ) (3)同一种元素可能含有不同的原子，同一种原子也可能形成不 同的离子。( ) (4)Na、NaCl、SiO2、H2SO4 都称为分子式。( )
答案：(1)不是。由同种分子组成的物质是纯净物，D2O 和 H2O 都是由两个氢原子和一个氧原子组成的，都是水分子，它们是 同种物质。 (2)⑤⑦⑱
纯净物和混合物的区别
纯净物
混合物
有固定的组成和结构
无固定的组成和结构
有固定的熔、沸点
无固定的熔、沸点
保持一种物质的性质 保持原有物质各自的性质
常见混合物：①分散系，如溶液、胶体、浊液等；②高分子， 如蛋白质、纤维素、聚合物、淀粉等；③常见特殊名称的混合 物有石油、石油的各种馏分、煤、漂白粉、碱石灰、福尔马林、 油脂、天然气、水煤气、铝热剂、氨水、氯水、王水、水玻璃 等。 注意：分子式为 C5H10 的物质存在多种同分异构体，可能是纯 净物也可能是混合物。
(1)同一种物质，按不同的依据进行分类，可得到不同的分类结 果，如 Na2CO3 属于钠盐、碳酸盐、含氧酸盐、正盐等。因此， 对物质进行分类时，必须指明分类的依据。 (2)由同种元素组成的物质可能是纯净物，也可能是混合物，前 者如 O2，后者如 O2 和 O3 的混合物。 (3)电离生成氢离子的化合物不一定是酸，如 NaHSO4。
第二章 化学物质及其变化
2019届高考化学总复习第2章化学物质及其变化第3讲氧化还原反应基础2.3.2氧化剂与还原剂考点课件新人教版
二、典例剖析
-3 2．(2015·上海化学，18)下列反应中的氨与反应：4NH3＋5O2
还原剂 中的氨作用相同的是(双选)( BC )
A．2Na＋2NH3→2NaNH2＋H2↑
再见
-3
0B．2NBiblioteka 3＋3CuO→3Cu＋N2＋3H2O
-3
0
C．4NH3＋6NO→5N2＋6H2O
D．3SiH4＋4NH3→Si3N4＋12H2
熟悉氧化还原反应 加深对口诀的理解 升失氧 降得还
三、反思归纳
根据影响因素判断氧化性、还原性强弱的方法
1．浓度：同一种物质浓度越大，氧化性(或还原性)越 如氧化性：浓H2SO4>稀H2SO4，浓HNO3>稀HNO3， 浓HCl>稀HCl。 2．温度：同一种物质，温度越高其氧化性越强，如 硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。 3．酸碱性：同一种物质，所处环境酸(碱)性越强其 (还原性)越强。
氧化剂与还原剂
01 教材 高考 02 典例剖析 03 反思归纳 04 思维建模
一、教材 高考
3．(溯源题)(2017·北京理综，8)下列变化中，气体被还原的 A．二氧化碳使Na2O2固体变白 B．氯气使KBr溶液变黄 Cl2变为Cl-，被还原 C．乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色 D．氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀
2019版高考化学一轮复习第2章化学物质及其变化第2节离
ⅣA
H2CO3、H2SiO3 均为弱酸
ⅤA
强酸：HNO3；中强(或弱)酸：HNO2、H3PO4
ⅥA
强酸：H2SO4；弱酸：H2SO3、H2S
ⅦA
强酸：HCl、HBr、HI、HClO4 等； 弱酸：HF、HClO 等
过渡元素中常见的弱碱 Fe(OH)3、Fe(OH)2，Cu(OH)2 等
4. 金属导电与电解质溶液导电的原理比较 (1)金属导电是由于自由电子在电场作用下的定向移动。温度升高，金属阳离 子振动幅度增大，自由电子定向移动阻力增大，金属导电性减弱。 (2)电解质溶液之所以导电，是由于溶液中有自由移动的离子存在。电解质溶 液导电能力的大小，和电解质的强弱没有必然联系，取决于溶液中自由移动 离子的浓度和离子的电荷数。但温度升高时，弱电解质电离程度增大，离子 浓度增大，导电性会增强。
[高考命题点突破]
命题点 1 强弱电解质与导电性判断 1．下列说法正确的是________(填序号)。
(1)金属能导电，所以金属是电解质 (2)Cl2 的水溶液能导电，所以 Cl2 是电解质 (3)硫酸在水溶液中能完全电离，所以稀硫酸是强电解质 (4)SO2、NH3 的水溶液能导电，所以 SO2、NH3 均是电解质 (5)BaSO4 的水溶液的导电性很弱，故它是弱电解质
(6)弱电解质溶液中存在多种共价化合物分子 (7)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 (8)电解质溶液之所以导电，是由于溶液中有自由移动的离子存在。升温，弱 电解质溶液导电能力增强 【答案】 (6)(8)
2．下列变化过程导电性增强的是( ) A．0.1 mol/L 的 CH3COOH 溶液适当加热升温 B．0.1 mol/L 的 H2SO4 溶液中逐滴加入少量 Ba(OH)2 溶液 C．0.1 mol/L 的稀盐酸逐滴加入 0.1 mol/L NaOH 溶液 D．0.1 mol/L 的 Ba(OH)2 溶液通入少量 CO2 气体 A [A 项，加热促进 CH3COOH 的电离，离子浓度增大，导电性增强；B 项， 因为 2H＋＋SO24－＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O，离子浓度减小，导电性 减弱；C 项，离子个数基本不变，但离子浓度减小，导电性减弱；D 项，因 为 Ba2＋＋2OH－＋CO2===BaCO3↓＋H2O，离子浓度减小，导电性减弱。]
2019年高考化学一轮复习配套精品课件：二章化学物质及其变化5讲考点5
－ － －
D．溶液中，n(NH＋ 4 )＝0.2 mol
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解析 ① 加入锌粒，产生无色无味气体，该溶液应为酸性，气体是氢气，排除
－ － 2－ CO2 和 NO ，根据电荷守恒，溶液中有 SO 3 3 4 ；②加入 NaOH 溶液，产生白色沉淀，
排除 Fe3 ； 根据图像知， n(H )＝0.1 mol， n(Al3 )＝0.1 mol， n(NH4 )＝0.2 mol， n(Mg2
＋ ＋ ＋ ＋ ＋
)＝0.05 mol，故 D 项正确。
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二
离子检验实验操作应注意的事项
1．反应要在适宜的条件下进行，如溶液的酸碱性、浓度、温度的选择。
Fe 显色 法 Fe
2＋
3＋
Na＋、K＋
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1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”。 (1)向某溶液中滴入 BaCl2 溶液，产生白色沉淀，再加入稀 HNO3，白色沉淀不
－ 溶解，溶液中一定存在 SO2 4 。( × )
(2)向某溶液中滴入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，溶液中一定存
稀盐酸和澄清石灰水
－ － SO2 、 HSO 3 3
稀 H2SO4 和品红溶液
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离子 I
－
试剂 氯水(少量)，CCl4 ①KSCN 溶液和氯水 ②铁氰化钾溶液 K3[Fe(CN)6] KSCN 溶液 苯酚溶液 Pt(Fe)丝和稀盐酸
现象 下层为紫色 ①先是无变化， 滴加氯水后变血 红色 ②生成蓝色沉淀 Fe3[Fe(CN)6]2 血红色 紫色 火焰分别呈黄色、紫色(K＋要透 过蓝色钴玻璃观察焰色)
近年高考化学一轮复习第二章化学物质及其变化章末综合检测(2021年整理)
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第二章化学物质及其变化章末综合检测（二）（时间：60分钟，满分：100分)一、选择题（本题包括10小题，每小题6分，共60分)1．在庆典仪式中飞行表演队常使用高沸点的彩色拉烟剂，进行绚丽的拉烟飞行。
其原理是用氮气将拉烟剂带入飞机燃料燃烧后喷出的高温气体中,其中的水蒸气与汽化后的彩色拉烟剂遇冷凝结形成“彩雾”。
下列说法不正确的是（)A．“彩雾”是一种混合物B．上述过程中有物理变化C．燃料燃烧产生的热量促使拉烟剂汽化D．“彩雾"的形成与焰色反应的原理相同解析:选D。
A.由于“彩雾”中包括水蒸气和汽化后的彩色拉烟剂，因此是混合物。
B。
由于“彩雾”形成过程是高温气体中的水蒸气与汽化后的拉烟剂遇冷凝结形成的,因此是物理变化。
C.飞机燃料燃烧产热使得拉烟剂汽化。
D.“彩雾”的形成过程显色是拉烟剂的原因，与焰色反应无关。
2．(2018·北京西城区高三模拟）下列物质与类别不对应的是（）A B C D盐高分子化合物糖类混合物3和碳酸氢根离子构成，属于盐，故不选A;B。
食用油的成分为油脂，是相对分子质量较小的分子，不属于高分子化合物，故选B；C.淀粉属于糖类，故不选C;D.84消毒液的主要成分是次氯酸钠(NaClO)的水溶液，属于混合物，故不选D.3．（2018·绍兴一中高三模拟）通过复习总结，下列归纳正确的是( ) A．Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4、Na2O2都属于钠的含氧化合物B．简单非金属阴离子只有还原性，而金属阳离子不一定只有氧化性C．一种元素可能有多种氧化物,但一种化合价只对应一种氧化物D．物质发生化学变化一定有化学键的断裂与生成,并伴有能量变化，而发生物理变化就一定没有化学键断裂与生成，也没有能量变化解析：选B。
【配套K12】2019年高考化学一轮综合复习第2章化学物质及其变化课时4氧化还原反应的综合应用__配
课时4 氧化还原反应的综合应用——配平、计算及滴定1．已知a M 2＋＋b O 2＋4H ＋===c M 3＋＋d H 2O ，则化学计量数c 的值为( )A ．1B ．2C ．3D ．4解析 根据质量守恒可得a ＝c ；根据电荷守恒可得2a ＋4＝3c ，解得c ＝4，选项D 正确。
答案 D2．含有a mol FeBr 2的溶液中，通入x mol Cl 2。
下列各项为通入Cl 2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是( ) A ．x ＝0.4a,2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl －B ．x ＝0.6a,2Br －＋Cl 2===Br 2＋2Cl －C ．x ＝a,2Fe 2＋＋2Br －＋2Cl 2===Br 2＋2Fe 3＋＋4Cl －D ．x ＝1.5a,2Fe 2＋＋4Br －＋3Cl 2===2Br 2＋2Fe 3＋＋6Cl －解析 根据氧化还原反应的先后顺序知，Cl 2先氧化Fe 2＋，然后再氧化Br －。
x ＝0.4a 时，Cl 2不能完全氧化Fe 2＋，只能发生反应2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl －，A 项正确；当x ＝0.6a 时，Cl 2能将Fe 2＋完全氧化后，又能氧化a5的Br －，故B 错误；x ＝a 时，Cl 2氧化Fe 2＋后又能氧化a mol的Br －，C 正确；x ＝1.5a 时，Cl 2能将Fe 2＋、Br －完全氧化，D 正确。
答案 B3．FeS 与一定浓度的HNO 3反应，生成Fe(NO 3)3、Fe 2(SO 4)3、NO 2、N 2O 4、NO 和H 2O ，当NO 2、N 2O 4、NO 的物质的量之比为1∶1∶1时，实际参加反应的FeS 与HNO 3的物质的量之比为( ) A ．1∶6 B ．1∶7 C ．2∶11D ．16∶25解析 设参加反应的FeS 的物质的量为a mol ，被还原的HNO 3的物质的量为b mol ，根据得失电子守恒有：a ×(1＋8)＝b 4×1＋b 4×2＋b4×3，b ＝6a ，又因为起酸性作用的HNO 3的物质的量为3n [Fe(NO 3)3]＝3×(a －a3×2)mol＝a mol ，故实际参加反应的FeS 与HNO 3的物质的量之比为a ∶(a ＋b )＝1∶7。
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课时2 电解质离子反应课时跟踪训练一、选择题1．下列叙述中正确的是( )A．物质的溶解过程，实质上就是其电离过程B．H2SO4溶于水能导电，液态H2SO4不导电，故H2SO4不是电解质C．1 L 0.1 mol·L－1的H2SO4溶液中含有 0.2 mol H＋D．1 L 0.1 mol·L－1的HClO溶液中含有 0.1 mol H＋解析非电解质溶解时不存在电离的过程，A错误；H2SO4溶于水电离出自由移动的离子能导电，H2SO4是电解质，B错误；H2SO4是强电解质，能完全电离，而HClO是弱电解质，只能部分电离，C正确，D错误。
答案 C2．(2017·南通测试)在含有大量H＋、Fe3＋、SO2－4的溶液中，还能大量存在的离子是( ) A．CO2－3B．Ba2＋C．SCN－D．NH＋4解析CO2－3与H＋不共存，A错误；Ba2＋与SO2－4不共存，B错误；SCN－与Fe3＋能够形成血红色的络合物，不共存，C错误；NH＋4与题中所给的三种离子都共存。
答案 D3．(2015·广东理综，8)水溶液中能大量共存的一组离子是( )A．NH＋4、Ba2＋、Br－、CO2－3B．Cl－、SO2－3、Fe2＋、H＋C. K＋、Na＋、SO2－4、MnO－4D．Na＋、H＋、NO－3、HCO－3解析A项，Ba2＋和CO2－3因生成BaCO3沉淀而不能大量共存；B项，SO2－3与H＋能结合生成弱电解质H2SO3而不能大量共存；C项，离子间互不反应，可以大量共存，正确；D项，H＋与HCO－3能反应生成CO2和H2O而不能大量共存。
答案 C4．常温下，下列离子组在指定溶液中能大量共存的是( )A．pH＝－lg K w的溶液：Na＋、Al3＋、NO－3、I－B．能与金属铝作用产生H2的溶液：K＋、Ca2＋、Cl－、HCO－3C．由水电离产生的c(OH－)＝10－13mol·L－1的溶液：Na＋、Fe2＋、NO－3、Cl－D．c(CO2－3)＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、NH＋4、Br－、SO2－4解析pH＝－lg K w即pH＝14，溶液呈碱性，Al3＋不能大量存在，故A错误。
能与金属铝作用产生H2的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，HCO－3在酸性或碱性溶液中都不能大量存在，故B 错误。
由水电离产生的c(OH－)＝10－13mol·L－1的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，由于同时有NO－3存在，故无论哪种情况下Fe2＋都不能大量存在，故C错误。
答案 D5．常温下，下列各组离子一定能大量共存的是( )A．pH＞7的溶液中：Na＋、Mg2＋、SO2－4、I－B．使甲基橙试液变红的溶液中：Al3＋、Cu2＋、NO－3、SO2－4C．由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1的溶液中：Na＋、CO2－3、SO2－4、Cl－D．加铝粉能产生大量H2的溶液中：Na＋、NH＋4、NO－3、Cl－解析Mg2＋在碱性溶液中生成Mg(OH)2沉淀而不能大量存在，A项不符合题意；使甲基橙试液变红的溶液呈酸性，在酸性溶液中Al3＋、Cu2＋、NO－3、SO2－4能大量共存，B项符合题意；由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，在酸性溶液中CO2－3不能大量存在，C项不符合题意；加入铝粉能产生大量H2的溶液可能呈碱性，也可能呈酸性，当溶液呈酸性时，不可能含有NO－3，因为NO－3在酸性条件下具有强氧化性，与铝反应不能生成H2，当溶液呈碱性时，NH＋4不能大量存在，D项不符合题意。
答案 B6．(2017·南京模拟)25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A．0.1 mol·L－1Ca(NO3)2溶液中：Na＋、NH＋4、CO2－3、CH3COO－B．能使甲基橙变红的溶液中：K＋、Na＋、NO－3、Cl－C．3% H2O2溶液中：Fe2＋、H＋、SO2－4、Cl－D．0.1 mol·L－1KSCN溶液中：Fe3＋、NH＋4、Br－、SO2－4解析A项，Ca2＋与CO2－3生成CaCO3沉淀而不能大量共存；C项，H2O2能氧化Fe2＋而不能大量共存；D项，Fe3＋与SCN－形成配合物而不能大量共存。
答案 B7．(2017·桂林十八中月考)有些离子方程式能表示一类反应，有些离子方程式却只能表示一个反应。
下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是( )①Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2O③Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO④CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O⑤Ag＋＋Cl－===AgCl↓A．只有③B．②③C．③⑤D．①④解析①可表示金属铁与可溶性铜盐的反应，②可表示硫酸或过量硫酸氢盐与氢氧化钡的反应，③只能表示Cl2与H2O的反应，④可表示可溶性碳酸盐与强酸的反应，⑤可表示可溶性银盐与盐酸或可溶性氯化物的反应。
本题选A。
答案 A8．在下图点滴板上有四个溶液间反应的小实验，其对应反应的离子方程式书写正确的是( )A ．a 反应：Fe 2＋＋2H ＋＋H 2O 2===Fe 3＋＋2H 2O B ．b 反应：HCO －3＋OH －===CO 2－3＋2H 2O C ．c 反应：H ＋＋OH －===H 2OD ．d 反应：Al 3＋＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH ＋4解析 A 项电荷不守恒，错误；B 项离子方程式书写不完整，NH ＋4也与OH －反应，错误；C 项醋酸为弱电解质，应写分子式，错误。
答案 D9．下列解释事实的方程式不正确的是( )A ．碳酸钠溶液显碱性：CO 2－3＋H 2－3＋OH －B ．0.1 mol·L －1氨水的pH 为11：NH 3·H 2＋4＋OH －C ．“84消毒液”和“洁厕灵”(主要成分为盐酸)混合使用会产生有毒气体：ClO －3＋5Cl －＋6H ＋===3Cl 2↑＋3H 2OD ．一定条件下，0.1 mol N 2和0.3 mol H 2充分反应放出热量小于9.2 kJ ：N 2(g)＋3H 23(g) ΔH ＝－92 kJ·mol －1解析 碳酸钠溶液呈碱性的原因是CO 2－3水解生成OH －，A 项正确；0.1 mol·L －1氨水的pH ＝11是因为一水合氨为弱碱，部分电离产生NH ＋4和OH －，B 项正确；“84消毒液”中含有ClO－和Cl －，与“洁厕灵”混合后，发生反应的离子方程式为ClO －＋Cl －＋2H ＋===Cl 2↑＋H 2O ，C 项错误；D 项正确。
答案 C10．下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是( )A ．工业上可用电解法制备Mg ：MgCl 2(熔融)=====电解Mg ＋Cl 2↑B ．向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO 2：Ca 2＋＋2ClO －＋H 2O ＋CO 2===2HClO ＋CaCO 3↓ C ．用CaSO 4治理盐碱地：CaSO 4(s)＋Na 2CO 33(s)＋Na 2SO 4(aq)D ．用FeSO 4除去酸性废水中的Cr 2O 2－7： Cr 2O 2－7＋Fe 2＋＋14H ＋===2Cr 3＋＋Fe 3＋＋7H 2O解析 D 项离子方程式电荷不守恒，正确的离子方程式为Cr 2O 2－7＋6Fe 2＋＋14H ＋===2Cr 3＋＋6Fe3＋＋7H 2O 。
答案 D11．下列解释事实的化学方程式或离子方程式正确的是( )A ．钢铁发生吸氧腐蚀：2Fe ＋O 2＋2H 2O===2Fe 2＋＋4OH －B ．SO 2使紫色石蕊溶液变红色：SO 2＋H 2O===2H ＋＋SO 2－3C ．利用NaOH 溶液除去金属铝表面的氧化膜：Al 2O 3＋2OH －===2AlO －2＋H 2O D ．向次氯酸钠溶液中通入足量SO 2气体：ClO －＋SO 2＋H 2O===HClO ＋HSO －3解析 A 项错误，钢铁发生吸氧腐蚀的总反应式为2Fe ＋O 2＋2H 2O===2Fe(OH)2；B 项错误，SO 2溶于水形成的亚硫酸是弱电解质，在溶液中分步电离，其第一步电离方程式为：H 2SO 3＋＋HSO －3；C 项正确，因为Al 2O 3具有两性，既能与强酸反应，又能与强碱反应；D 项错误，ClO－与SO 2易发生氧化还原反应，即ClO －＋SO 2＋H 2O===2H ＋＋Cl －＋SO 2－4。
答案 C12．下列离子组在一定条件下能大量共存，且加入试剂后发生反应的离子方程式正确的是( )232233确；Fe 3＋和ClO －均具有较强的氧化性，而I －具有较强的还原性，故Fe 3＋、ClO －与I －不能大量共存，B 项错误；Ba 2＋、OH －、Na ＋可以共存，加NaHCO 3溶液后，HCO －3＋OH －===CO 2－3＋H 2O ，Ba2＋与CO 2－3生成BaCO 3沉淀，C 项错误；Al 3＋与HCO －3发生双水解，不能共存，D 项错误。
答案 A 二、填空题 13．有下列物质；①硫酸 ②盐酸 ③氯气 ④硫酸钡 ⑤酒精 ⑥铜 ⑦醋酸 ⑧氯化氢 ⑨蔗糖 ⑩氨气 ⑪CO 2 ⑫NaHCO 3 ⑬Al(OH)3 ⑭NaOH(1)属于非电解质的为________(填序号，下同)，属于弱电解质的为________，能导电的是________。
(2)写出下列反应的离子方程式①NH 3通入盐酸中： _______________________________________________ _______________________________________________________________。
②氨水与硫酸溶液混合：_________________________________________。
③NaHCO 3溶于醋酸：______________________________________________ _______________________________________________________________。
④过量CO2与NaOH溶液反应：_____________________________________________________________________________________________________。