山东省菏泽市重点高中联考高二化学试题
2024年山东省菏泽市23校联考化学高二上期末学业质量监测试题含解析
2024年山东省菏泽市23校联考化学高二上期末学业质量监测试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、恒温恒压下，对于反应：A(g)＋3B(g)3C(g)，达到平衡状态的标志是（）A．v正(A)=3v逆(C)B．密闭容器内气体的密度不再改变C．单位时间内消耗3nmolC的同时，生成3n molBD．密闭容器内A、B、C气体的浓度之比为1：3：22、下列过程有热量放出的是A．Na与H2O反应B．C与CO2(g)反应C．断开氢气中的H—H键D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应3、溴苯是不溶于水的液体，常温下不与酸、碱反应，可用如图装置制取（该反应放出热量）。
制取时观察到烧瓶中有大量红棕色蒸气，锥形瓶中导管口有白雾出现等现象。
下列说法错误．．的是A．制备溴苯的反应属于取代反应B．白雾出现是因为HBr易挥发且极易溶于水C．装置图中长直玻璃导管仅起导气作用D．溴苯中溶有少量的溴，可用NaOH溶液洗涤除去4、酸碱滴定中，用于量取20.00mL待测液体积的仪器是A．胶头滴管 B．滴定管C．量筒 D．容量瓶5、中央电视台《经济半小时》栏目报道，齐齐哈尔第二制药有限公司在生产“亮菌甲素注射液”时使用了存在严重质量问题的丙二醇作为药用辅料，已造成多人中毒、死亡．小杰同学看到新闻后，通过查询得到了丙二醇的以下资料：①无色粘稠状的透明液体②无味③易燃④沸点245℃⑤熔点﹣6.5℃⑥无腐蚀性⑦可用做水果催熟剂等，其中属于丙二醇的物理性质的是（）A．①②④B．②③⑤C．②④⑥D．③⑥⑦6、室温下，设 1L pH=6 的 AlCl3溶液中，由水电离出的 H+物质的量为n1；1L pH=6 的 HCl 溶液中，由水电离出的 H+物质的量为 n2.则 n1/n2的值是( )A．0.01 B．1C．10D．1007、下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是A．铝片与稀盐酸反应B．甲烷在氧气中燃烧C．灼热的炭与二氧化碳反应D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应8、某人胃酸过多,并且患有严重的胃溃疡，他应该选择的药物是（）A．Al(OH)3B．NaHCO3C．阿司匹林D．麻黄碱9、某有机物的结构简式如图所示。
山东省菏泽市菏泽一中2025届化学高二下期末综合测试试题含解析
山东省菏泽市菏泽一中2025届化学高二下期末综合测试试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、将一铁、铜混合物粉末平均分成三等份，分别加入到同浓度、不同体积的稀硝酸中，充分反应后，收集到NO气体的体积及剩余固体的质量如表（设反应前后溶液的体积不变，气体体积已换算为标准状况时的体积）：实验序号稀硝酸的体积/mL 剩余固体的质量/g NO的体积/L1 100 17.2 2.242 200 8.00 4.483 400 0 V下列说法正确的是（）A．表中V=7.84LB．原混合物粉末的质量为25.6gC．原混合物粉未中铁和铜的物质的量之比为2：3D．实验3所得溶液中硝酸的物质的量浓度为0.875 mol•L﹣12、钡的核外电子排布为[Xe]6s2，下列关于钡的说法不正确的是()A．其电负性比Cs大B．位于第六周期第ⅡA族C．能与冷水反应放出氢气D．第一电离能比Cs小3、下列卤代烃在KOH醇溶液中加热不反应的是()①②③(CH3)3C—CHBr2④CHCl2—CHBr2⑤⑥CH3ClA．①③⑥B．②③⑤C．②④D．全部4、下列离子检验的方法不正确的是( )A．在某溶液中滴加烧碱溶液后加热,将湿润的红色石蕊试纸置于试管口,试纸变蓝,则含NH4+B．在某溶液中先滴加KSCN溶液，溶液不变色，再滴加氯水，溶液变红，则溶液中含Fe2+C．在某溶液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，则溶液中含Cl－D．在某溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，则溶液中含SO42－5、下列有关说法正确的是A．水合铜离子的球棍模型，1个水合铜离子有2个配位键B．冰晶胞示意图，类似金刚石晶胞，冰晶胞内水分子间以共价键结合C．H原子的电子云图，由图可见H原子核外靠近核运动的电子多D．K与氧形成的某化合物晶胞，其中黑球为K＋，由图可知该晶体化学式为KO26、对于苯乙烯()，下列叙述完全正确的是( )①能使酸性KMnO4溶液褪色；②可发生加聚反应；③可溶于水；④可溶于苯中；⑤苯环能与溴水发生取代反应；⑥可与H2发生加成反应，最多需要4molH2A．①②③B．①②④⑥C．①②④⑤⑥D．①②③④⑤⑥7、用石墨电极电解某酸溶液时，在相同条件下，阴、阳两极收集到的气体的体积比是2∶1，则下列结论正确的是( ) A．阴极一定是H2，阳极一定是O2B．该酸可能是盐酸C．电解后溶液的酸性减弱D．阳极的电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑8、下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是①pH = 0的溶液：Na+、C2O42—、MnO4—、SO42—②pH=11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－、S2－、SO32－③水电离的H+浓度为10－12mol·L－1的溶液中：Cl－、CO32－、NO3－、NH4+、SO32－④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl－、K+、SO42－⑤使石蕊变红的溶液中：Fe2+、MnO4－、NO3－、Na+、SO42－⑥中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3－、I－、Cl－、S2－A．①②⑤B．①③⑥C．②④D．①②④9、根据所学相关知识，分析正确的是（）A．氨气分子的空间构型为三角锥形，N2H4的氮原子杂化方式为SP2B ．金属晶体铜配位数为12，空间利用率为68％C ．石墨晶体中，既有共价键，又有金属键，还有范德华力，是一种混合晶体D ．在氯化钠晶体中，氯离子的配位数为8 10、下列属于碱的是 A ．CaOB ．Na 2CO 3C ．NH 3·H 2OD ．MgCl 211、下列试剂保存说法不正确的是( )A ．金属钠存放在盛有煤油的试剂瓶中B ．漂白粉置于冷暗处密封保存C ．存放液溴的试剂瓶中应加水封D ．烧碱盛放在玻璃瓶塞的磨口玻璃瓶中12、现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s 22s 22p 63s 23p 4②1s 22s 22p 63s 23p 3③1s 22s 22p 3④1s 22s 22p 5。
2024学年山东省菏泽市重点名校高二化学第二学期期末质量检测模拟试题(含解析)
2024学年山东省菏泽市重点名校高二化学第二学期期末质量检测模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列说法正确的是（）A．Na2O与Na2O2所含化学键的类型完全相同B．NaHSO4溶于水只需要克服离子键C．碘晶体受热转变成碘蒸气，克服了共价键和分子间作用力D．晶体熔沸点由高到低的顺序为：金刚石>氯化钠>水2、下列物质按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是（）A．盐酸、水煤气、醋酸、干冰B．液氯、氯水、硫酸钠、乙醇C．空气、天然气、苛性钾、石灰石D．胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气3、下列关于胶体的说法不正确的是( )A．雾、豆浆、淀粉溶液属于胶体B．胶体、溶液和浊液这三种分散系的根本区别是分散质粒子直径的大小C．胶体微粒不能透过滤纸D．在25 mL沸水中逐滴加入2 mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸可得Fe(OH)3胶体4、验证牺牲阳极的阴极保护法，实验如下（烧杯内均为经过酸化的3%NaCl溶液）。
①②③在Fe表面生成蓝色沉淀试管内无明显变化试管内生成蓝色沉淀下列说法不正确．．．的是A．对比②③，可以判定Zn保护了FeB．对比①②，K3[Fe(CN)6]可能将Fe氧化C．验证Zn保护Fe时不能用①的方法D．将Zn换成Cu，用①的方法可判断Fe比Cu活泼5、一定条件下发生的下列反应不属于加成反应的是( )A．2CH2＝CH2+O2→2CH3CHOB．C．D．CH2＝CH2+Br2→BrCH2CH2Br6、在25℃时，在浓度为1mol/L的（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe(SO4)2的溶液中，测其c(NH4+)分别为a、b、c(单位为mol/L)，下列判断正确的是A．a=b=c B．a>b>c C．a>c>b D．c>a>b7、下列物质中,水解前后均可发生银镜反应的是A．蔗糖B．麦芽糖C．淀粉D．乙酸甲酯8、对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是( )A．碱性：NaOH< Mg(OH)2< Al(OH)3B．第一电离能：Na< Mg <AlC．电负性：Na> Mg >AlD．熔点：Na< Mg< Al9、已知反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH<0。
2024届山东省菏泽市重点名校化学高二第一学期期末考试试题含解析
2024届山东省菏泽市重点名校化学高二第一学期期末考试试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下图所示各种装置中能构成原电池的是A．①②③ B．④⑤⑥ C．①③⑤ D．②④⑥2、下列反应加压后，对化学反应速率无影响的是( )A．N2＋O22NO B．2SO2＋O22SO3C．CO＋H2O(g)CO2＋H2D．H2SO4＋2NaOH=Na2SO4＋2H2O3、2018年10月24日港珠澳大桥正式通车。
深埋在海水中的钢管桩易发生腐蚀，但中科院金属研究所研发的技术能保障大桥120年耐久性。
下列保护钢管桩的措施不合理的是A．使用抗腐蚀性强的合金钢B．钢管桩附着铜以增强抗腐蚀性C．使用防止钢筋锈蚀的海工混凝土D．在钢筋表面覆盖一层高性能防腐涂料4、下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（）A．甲烷分子的比例模型：B．甲基的电子式：C．乙烷的分子式：CH3CH3D．丙烷的结构式：CH3CH2CH35、以下各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是A．H2O B．BF3C．CCl4D．PCl56、为了减少大气污染,许多城市推广汽车使用清洁燃料,目前使用的清洁燃料主要有两类:一类是压缩天然气,一类是液化石油气。
这类燃料的主要成分都是A ．碳水化合物B ．碳氢化合物C ．氢气D ．醇类 7、化学与人类生活密切相关．下列说法正确的是（ ） A ．苯酚有一定毒性，不能作消毒剂和防腐剂 B ．纤维素、蛋白质、油脂都是天然高分子化合物 C ．油脂皂化生成的高级脂肪酸钠是肥皂的有效成分 D ．石油、煤、天然气、可燃冰、植物油都属于化石燃料 8、少量铁粉与1100mL0.01mol L -⋅的稀盐酸反应，反应速率太慢。
2023-2024学年山东省菏泽市高二下学期期中联考(A卷)化学试题
2023-2024学年山东省菏泽市高二下学期期中联考（A卷）化学试题1.下列关于物质的性质及用途说法正确的是A．冬天汽车所用防冻液的主要成分为乙二醇B．用含有橙色酸性重铬酸钾的仪器检验酒后驾车，利用了乙醇的氧化性C．纤维素在人体内水解最终产物为葡萄糖，可作为人类的营养食物D．聚氯乙烯是一种热稳定性塑料，可用于制作食品包装袋等薄膜制品2.下列关于物质的结构或性质的描述及解释正确的是A．稳定性：H 2 O>H 2 S，是由于水分子间存在氢键B．利用“杯酚”可分离C 60和C 70是因为超分子具有“自组装”的特征C．AlF 3 (1040℃)熔点远高于AlCl 3 (178℃升华)是由于两者的晶体类型不同D．CO 2与SO 2的空间结构不同，是由于中心原子杂化方式相同，孤电子对数不同3.下列对有机物的叙述正确的是A．顺-2-丁烯的球棍模型：B．分子式为C 5 H 10 O 2有机物中能与NaHCO 3溶液反应的有4种C．CH 3 CH(CH 3 )CH 2 COOH的系统命名法命名：2-甲基丁酸D．和互为同分异构体4.超硬陶瓷材料氮化硅可由反应制得。
下列说法正确的是A．NH 3的VSEPR模型：三角锥形B．SiH 4为平面正方形结构C．H 2是一种极性分子D．Si 3 N 4属于共价晶体5.某有机物A是农药生产中的一种中间体，其结构简式如图。
下列叙述正确的是A．与乙醇互为同系物B．1mol有机物A最多能与5molH 2反应C．有机物A能发生取代反应、消去反应D．该有机物所有碳原子共平面6.冠醚是一种超分子，它能否适配碱金属离子与其空腔直径和离子直径有关。
二苯并-18-冠-6与K+形成的螯合离子的结构如图所示。
下列说法错误的是A．该超分子中碳原子可能共处于同一平面B．该螯合离子有4种一氯代物C．含有该螯合离子的物质所形成的晶体是离子晶体D．该螯合离子中C原子杂化方式有2种7.聚醋酸乙烯酯难溶于水，可用作白乳胶、塑料薄膜和涂料等，用它可得到聚乙烯醇，聚乙烯醇水溶液可用作医用滴眼液。
山东省菏泽市13校联考高二化学上学期期末考试试题(B卷
高二化学试题（B ）说明：1、本试卷分第Ⅰ卷选择题和第Ⅱ卷非选择题，共100分，考试时间100分钟。
2、请将第Ⅰ卷的答案填涂在答题卡上，将第Ⅱ卷答案写在答题卷上。
考试结束后，请上交答题卡和第Ⅱ卷答题卷。
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Fe:56 Cu:64第Ⅰ卷 (选择题 共48分)选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）1．能源紧张、资源短缺、环境恶化是当今世界面临的三大问题，下列说法错误的是（ ）A ．电池外壳的金属材料回收再利用B ．将地沟油回收再加工为食用油，提高资源的利用率C ．目前我国使用的主要能源是化石燃料，化石燃料属于不可再生能源D ．能源的开发和利用情况，可以衡量一个国家或地区的经济发展和科学技术水平【答案】B【解析】A ．电池外壳的金属材料回收再利用，正确；B. 地沟油对人体有害，不能回收再加工为食用油，错误；C.目前我国使用的主要能源是化石燃料，包括煤、石油、天然气，化石燃料属于不可再生能源，正确；D.一般利用石油为原料得到乙烯，乙烯的发展可以衡量一个国家或地区的经济发展和科学技术水平，正确；选B 。
2．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（ ）A ．生成物能量一定低于反应物总能量B ．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C ．应用盖斯定律，可计算某些难以测定的反应焓变D ．同温同压下，22H (g)+Cl (g)=2HCl(g)在光照和点燃条件的H 不同【答案】C【解析】A. 反应是放热反应还是吸热反应，与反应条件无关系，只与反应物总能量和生成物总能量的相对大小有关系，如果反应物的总能量高于生成物的总能量，反应就是放热反应，反之是吸热反应，错误；B.化学反应速率的影响因素是反应物本身的性质，还和温度、压强、浓度、催化剂有关，有反应放热与否无关，错误；C.正确；D.反应的焓变与反应条件无关。
山东省菏泽市23校联考2025届高二化学第一学期期中复习检测模拟试题含解析
山东省菏泽市23校联考2025届高二化学第一学期期中复习检测模拟试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、已知下列化合物：①硝基苯②环己烷③乙苯④溴苯⑤间二硝基苯。
其中能由苯通过一步反应直接制取的是A．①②③B．①③⑤C．①②⑤D．全部2、今有室温下四种溶液，①pH=11的氨水；②pH=11的NaOH溶液；③pH=3的醋酸；④pH=3的硫酸；下列有关说法不正确的是A．①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小B．V1L④与V2 L②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，则V1∶V2= 11∶9C．①、④两溶液混合后，若溶液呈中性，则所得溶液中c(NH4+)=2c(SO42-)D．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH ①＞②＞③＞④3、在25 ℃时，向AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最终出现黑色沉淀。
已知有关物质的溶度积K sp(25 ℃)如表所示：AgCl AgI Ag2SK sp 1.8×10−108.3×10−17 6.3×10−50下列叙述错误的是A．沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动B．溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀C．AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解度相同D．25 ℃时，在饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中，所含Ag+的浓度不同4、下列常见物质溶于水显著放热的是A．食盐B．食醋C．酒精D．碱石灰5、下列化学用语表示正确的是A．硫原子的结构示意图：B．甲烷的结构简式：CH4C．氟化镁的电子式：D．Na2S的电离方程式：Na2S＝Na2+ ＋S2－6、书写热化学方程式要注明物质的聚集状态，原因是A．具体说明反应的情况B．物质呈现的状态与反应焓变有关C．说明反应条件D．物质呈现的状态与生成什么物质有关7、铝元素的多种化合物间存在下列转化关系，关于上述过程描述正确的是（）COA．实现过程①可通过足量2B．实现过程②可加入足量NaOHC．实现过程③可加入足量NaOHNHD．实现过程④可通入足量38、在恒温、恒容的密闭容器中进行反应2H2O22H2O＋O2↑。
2025届山东省菏泽市部分重点学校化学高二下期末检测试题含解析
2025届山东省菏泽市部分重点学校化学高二下期末检测试题注意事项：1． 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B 铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、某温度下，将一定量碳酸氢铵固体置于容积不变密闭容器中，发生反应：NH 4HCO 3(s)NH 3(g)+H 2O(g)+CO 2(g)△H=QkJ/mol（Q>0）。
下列有关说法不正确的是（ ） A ．若容器内混合气体的密度不变，则说明反应达到平衡状态 B ．若CO 2体积分数不再发生变化，则说明反应达到平衡状态 C ．若升高体系温度，则正、逆反应速率均增大D ．若反应过程中吸收QkJ 热量，则刚好有lmol NH 4HCO 3发生分解 2、下列各组物质的燃烧热相等的是 A ．碳和二氧化碳B ．1mol 碳和3mol 碳C ．3mol 乙炔（C 2H 2）和1mol 苯(C 6H 6)D ．天然气和酒精3、已知（异丙烯苯）+2H一定条件（异丙苯），下列说法错误的是A ．异丙烯苯的化学式为910C HB ．该反应属于加成反应C ．可用酸性4KMnO 溶液鉴别异丙烯苯和异丙苯D ．异丙苯的一氯代物有5种4、化学与科技、社会、生产、生活密切相关。
下列有关说祛不正确的是 A ．用食醋可除去热水壶内壁的水垢B ．75%(体积分数)的乙醇溶液常用于医疗消毒C ．35%～40%的甲醛溶液俗称福尔马林，可用来浸泡海产品以达到保鲜效果D ．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放出的乙烯，可达到水果保鲜的目的 5、具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是（ ） A ．1s 22s 22p 63s 1B ．1s 22s 22p 2C ．1s 22s 22p 3D ．1s 22s 22p 63s 26、常温下，下列离子浓度关系或结论正确的是:A ．将0.1 mol/L 氨水与0. 1 mol/L 稀盐酸等体积混合 c(Cl -)＞c(NH 4+)＞c(H +)＞c(OH -)B．将pH= 2的稀盐酸与pH =12的氨水等体积混合，所得溶液pH<7C．在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-、Na+等离子能够大量共存D．用惰性电极电解稀硫酸时，实质上就是电解水，所以溶液的pH不变7、下列叙述不正确的是A．乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生酯化反应B．乙醇易燃烧，污染小，只能在实验室中作燃料C．常在燃料乙醇中添加少量煤油用于区分食用乙醇和燃料乙醇，因为煤油具有特殊气味D．除去乙醇中少量乙酸：加入足量生石灰蒸馏。
2025届山东省菏泽市重点名校化学高二上期中综合测试试题含解析
2025届山东省菏泽市重点名校化学高二上期中综合测试试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列各组物质仅用溴水即可鉴别的是（）A．己烷、苯B．直溜汽油、苯C．四氯化碳、苯D．溴苯、四氯化碳2、恒温下，可逆反应aA（g） + bB（g）cC（g）达到平衡时，测得C的浓度c1。
增大压强，待各组分的浓度保持恒定时，测得C的浓度为c2。
则c1与c2的关系正确的是A．可能有c1 = c2B．一定有c1< c2C．一定有c1> c2D．无法判断3、一定温度下，在容积恒定的密闭容器中发生可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)，下列叙述一定是．．．达到平衡的标志的是①2υ(B)正=3υ(C)逆；②单位时间内生成a mol A，同时消耗2a mol C；③A、B、C的浓度不再变化；④混合气体的总压强不再变化；⑤C的质量分数不再改变；⑥用A、B、C的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1:3:2的状态；⑦A、B、C的浓度彼此相等；⑧混合气体的密度不再改变的状态A．①③④⑤B．①④⑤⑦C．④⑤⑥⑧D．③⑤⑥⑦4、下列说法正确的是：A．甲烷的标准燃烧热为－890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式表示为：CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1B．500 ℃、30 Mpa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)ΔH＝－38.6kJ·mol－1C．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件的ΔH相同D．HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（﹣57.3）kJ/mol 5、已知短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲是地壳含量最多元素，乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应，丁的P轨道有两个未成对电子。
山东省菏泽市化学高二上学期测试试卷及解答
山东省菏泽市化学高二上学期测试试卷及解答一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列说法正确的是( )A.将一块晶体敲碎后，得到的小颗粒是非晶体B.固体可以分为晶体和非晶体两类，有些晶体在不同方向上有不同的光学性质C.由同种元素构成的固体，可能会由于原子的排列方式不同而成为不同的晶体D.在合适的条件下，某些晶体可以转变为非晶体，但非晶体一定不可以转变为晶体答案：B；C解析：A选项：晶体是由内部的粒子在三维空间里呈周期性有序排列而成的固体。
将一块晶体敲碎后，虽然其形状发生了改变，但其内部的粒子排列方式并未改变，因此得到的小颗粒仍然是晶体，只是晶体的形状发生了变化。
所以A选项错误。
B选项：固体根据其在熔化过程中是否保持温度不变，可以分为晶体和非晶体两类。
而晶体根据其内部粒子排列的对称性，又可以分为单晶体和多晶体。
单晶体在某些方向上的光学性质（如折射率、吸收率等）可能会与其他方向不同，这称为晶体的各向异性。
所以B选项正确。
C选项：同种元素可以构成不同的晶体，这主要取决于原子的排列方式。
例如，碳元素可以构成石墨和金刚石两种完全不同的晶体，它们的物理性质差异极大，但都是由碳原子构成的。
所以C选项正确。
D选项：晶体和非晶体之间的转变是可以在一定条件下发生的。
例如，某些晶体在受到强烈的热冲击或压力变化时，可能会转变为非晶体；同样地，某些非晶体在特定的条件下（如长时间的高温处理或高压处理）也可能转变为晶体。
所以D选项错误。
综上所述，正确答案是B和C。
2、下列关于物质的分类说法正确的是( )A.根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等B.根据是否含有金属元素将氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物C.NH3⋅H2O能够部分电离出NH4+和OH−，所以NH3⋅H2O是弱电解质D.根据溶液导电能力强弱将电解质分为强电解质和弱电解质本题主要考查了物质的分类，掌握相关概念是解答的关键。
A选项，根据酸分子能电离出的氢离子个数将酸分为一元酸、二元酸等，而不是根据酸分子中含有的氢原子个数。
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高二化学试题（A）2016．1说明：1．本试卷分第Ⅰ卷选择题和第Ⅱ卷非选择题，共100分，考试时间100分钟。
2．请将第Ⅰ卷的答案填涂在答题卡上，将第Ⅱ卷答案写在答题卷上。
考试结束后，请上交答题卡和第Ⅱ卷答题卷。
可能用到的相对原子质量： H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Fe:56 Cu:64 Cl：35.5 第Ⅰ卷选择题（共42分）选择题（1—6每题2分，7—16每题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）A．放热反应在任何条件都能自发进行B．化学反应的热效应数值与参加反应的物质多少有关C．任何酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O的过程中，能量变化均相同D．焓变是指1 mol物质参加反应时的能量变化是2．某溶液中由水电离出来的c（OH—）=10—12mol/L，则该溶液中的溶质不可能．．．（）A．HCl B．NaOH C．H2SO4D．NH4Cl3．下列有关金属腐蚀与防护的叙述错误的是（）A．生铁的抗腐蚀能力比纯铁弱B．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈C．将钢闸门与直流电源的正极相连可防止其被腐蚀D．轮船外壳在海水中锈蚀的主要原因是发生吸氧腐蚀4．对于化学平衡与化学反应速率关系的叙述正确的是（）A．化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动B．化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化C．正反应进行的程度大，正反应速率一定大D．只有使用催化剂才会发生化学反应速率变化，而化学平衡不移动的情况．5．下列关于电解质溶液的叙述正确的是（）A．60℃时，NaCl溶液的pH<7，则溶液呈酸性B．pH＝4.5的番茄汁中c（H+）是pH＝6.5的牛奶中c（H+）的100倍C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同D．相同温度下，1 mol·L—1氨水与0.5 mol·L—1氨水中c（OH—）之比是2∶16．化学工业在经济发展中的作用举足轻重，下列有关工业生产的叙述中，正确的是（）A．硫酸生产中常采用高压条件提高SO2的转化率B．合成氨中采用及时分离氨气提高反应速率C．电解精炼铜时，溶液中c（Cu2+）会略有减小D．氯碱工业电解饱和食盐水时，阳极得到氢氧化钠和氢气7．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．使pH试纸显深红色的溶液：NH错误!、Mg2+、Cl—、NO-3B．由水电离的c（H+）＝1×10—14mol·L—1的溶液中：Ca2+、K+、HCO-、SO24-3 C．c（Fe3+）＝0.1 mol·L—1的溶液中：K+、ClO—、SO2-、SCN—4D．c（H＋）/c（OH—）＝1012的溶液中：NH错误!、Fe2+、NO错误!、AlO2—8．一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2（g）+2CO（g）催化剂2CO2（g）+S（l）△H＜0 若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（）A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应平衡常数不变9．下列有关实验说法正确的是（）A．AlCl3溶液和Al2（SO4）3溶液分别加热蒸发，所得固体的成分相同B．配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在盐酸中，然后再用水稀释到所需的浓度C．中和热测定时，用铜制搅拌器代替玻璃环形搅拌器，测定的实验结果不变D．室温时将Na2CO3溶液加水稀释后，再恢复至室温，pH和K W均减小10．我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。
电池总反应为4Al+3O2+6H2O ＝4Al（OH）3。
下列说法不正．．确．的是（）A．正极反应式为O2+2H2O+4e—＝4OH—B．以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积C．电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极D．该电池通常只需更换铝板就可继续使用11．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．0.1 mol/L NH4Cl溶液：c（NH4＋）＝c（Cl—）B．0.1 mol/L Na2CO3溶液：c（OH—）＝c（HCO3—）＋c（H＋）＋2c（H2CO3）C．向醋酸钠溶液中加入等量醋酸，得到的酸性混合溶液中：c（Na＋）＞c（CH3COO—）＞c（H＋）＞c（OH—）D．等物质的量浓度的①NH4Cl溶液②（NH4）2SO4 溶液③NH4HSO4 溶液④（NH4）2 CO3溶液中NH4+浓度的大小关系是②>④>①>③12．在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
又知t℃时AgCl的K sp＝的是（）4×10—10，下列说法不正确．．．A．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液B．在t℃时，AgBr的K sp为4.9×10—13C．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点D．在t℃时，AgCl（s）＋Br—（aq）AgBr（s）＋Cl—（aq）平衡常数K≈816 13．在某2 L恒容密团容器中充入2 mol X（g）和1mol Y（g）发生反应：2X（g）+ Y（g）⇌3Z（g）△H，反应过程中持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示：下列推断正确的是（）A．升高温度，平衡常数增大B．W点Y的正反应速率等于M点Y的正反应速率C．Q点时，Y的转化率最大D．平衡时充入Z．达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大说明乙酸是弱电解质的是（）14．下列性质中，不能．．①醋酸钠溶液的pH 大于7②常温时，0.1mol/L乙酸溶液的pH约为3③乙酸能和碳酸钙反应放出CO2④10 mL 1mol/L乙酸溶液与10 mL 1mol/L的NaOH溶液恰好完全反应⑤同pH的盐酸和乙酸分别与足量铁片反应，乙酸产生H2多⑥pH=1的醋酸溶液用水稀释1000倍后，pH＜4A．①②③ B．④⑤⑥ C．②③④ D．③④⑤15．一种新型燃料电池，以镍板为电极插入KOH溶液中，分别向两极通乙烷和氧气，电极反应为C2H6+18OH—＝2CO32—+12H2O+14e—；14H2O+7O2+28e—＝28OH—，有关推断错误的是（）A．通氧气的电极为正极B．在电解质溶液中CO32—向正极移动C．放电一段时间后，KOH的物质的量浓度将下降D．参加反应的氧气和乙烷的物质的量之比为7∶216．已知25 ℃, 四种酸的电离平衡常数如表，下列叙述正确的是（）酸醋酸次氯酸碳酸亚硫酸电离平衡常数K a=1.75×10—5K a=4.2×10—8K a1=4.30×10—7K a2=5.61×10—11K a1=1.54×10—2K a2=1.02×10—7A．等物质的量浓度的四种酸溶液中，pH最大的是亚硫酸B．等物质的量浓度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3四种溶液中,碱性最强的是Na2CO3C．少量CO2通入NaClO溶液中反应的离子方程式为：CO2+H2O+2ClO—23CO +2HClOD．醋酸与NaHSO3溶液反应的离子方程式为：CH3COOH +HSO3—＝SO2+H2O+CH3COO—第II卷非选择题（共58分）（提示：请将第Ⅱ卷试题的答案书写在答题卷上）17．（6分）甲醇是人们开发和利用的一种新能源。
已知：① 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）ΔH1＝—571.8 kJ·mol—1；② CH3OH（g）＋1/2O2（g）＝CO2（g）＋2H2（g）ΔH2＝—192.9 kJ·mol—1（1）甲醇蒸气完全燃烧的热化学方程式为___________________________ _。
（2）反应②中的能量变化如右图所示，则ΔH 2＝__________________。
（填字母表达式）（3）H 2（g ）的燃烧热为 。
18．（14分）碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛。
现将不同量的CO 2（g ）和H 2（g ）分别通入体积为2 L 的恒容密闭容器中，进行如下反应：CO 2（g ）+H 2（g ）⇌ CO （g ）+H 2O （g ），得到如下三组数据：（1）实验1中，平衡常数K ＝ ；v （H 2） ＝该反应的正反应为 （填“吸”或“放”）热反应；（2）实验3跟实验2相比，改变的条件可能是（答一种情况即可）；若该反应符合右图所示的关系，则在图中Y 轴表示 。
（3）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是 （多选扣分）。
a ．容器中压强不变b ．混合气体中c （CO ） 不变c ．v （H 2）正= v （H 2O ）逆d ．c （CO 2） = c （CO ） （4）某温度下，平衡浓度符合下式： c （CO 2） • c （H 2） ＝c （CO ） • c （H 2O ）由此可以判断此时的温度为 ℃。
其它条件不变，升高温度，原化学平衡向反应方向移动（填“正”或“逆”），容器内混合气体的密度 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
（5）若在该条件下，将0.4 mol CO 与0.2 mol H 2O （g ）混合加热到830℃下达到平衡。
平衡时CO 的转化率 。
19．（10分）I ．水的电离平衡曲线如图1所示：（1）若以A 点表示在25℃时水电离平衡时的离子浓度，当温度升高到100℃时，水的电实验组 温度/℃ 起始量/mol平衡量/mol 达到平衡所需时间/min CO 2H 2 CO 1 800 42.5 1.5 5 2 830 22 13 38302 2 1 1离平衡状态到达B点，则此时水的离子积为_________。
（2）将pH=8的Ba（OH）2溶液与pH=5的稀盐酸混合，并保持25℃的恒温，使混合溶液的pH=7，则Ba（OH）2溶液与盐酸的体积比为。
II．物质A～D为CH3COOH、NaOH、HCl、NH3·H2O中的各一种，常温下将各物质的溶液从1 mL 稀释到1000mL，pH的变化关系如图2所示。
请回答下列问题：（1）根据pH的变化关系，写出物质的化学式：B ，C 。
（2）写出A与C反应的离子方程式：（3）将含等物质的量B和D的两溶液充分混合后，其离子浓度由大到小的顺序是。
（4）醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO—＋H＋，下列叙述不正确的是a．CH3COOH溶液中离子浓度的关系满足：c（H＋）＝c（OH—）＋c （CH3COO‾）b．0.1 mol / L 的CH3COOH 溶液加水稀释，溶液中c（OHˉ）减小c．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动d．常温下，pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH 溶液等体积混合后溶液的pH ＜720．（14分）电解原理和原电池原理是电化学的两个重要内容。