2019-2020学年山东省潍坊市五县市高一下学期期中考试化学试题
山东省潍坊市五县市2022-2023学年高一下学期期中考试化学试题
山东省潍坊市五县市2022-2023学年高一下学期期中考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题A ．a 元素的某种核素可能没有中子B ．若b 的单质可作半导体材料，则c 的单质可能为半导体材料C ．若a 的核电荷数为z ，则b 的核电荷数可能为z ＋9D ．若b 的最高价氧化物对应水化物为24H bO ，则a 的氢化物的化学式为3aH 7．甲酸是基本有机化工原料之一，广泛用于农药、皮革、染料、医药和橡胶等工业。
某科研团队利用光催化制甲酸如图所示：已知：2CO 2+2H 2O=2HCOOH+O 2△H>0。
下列说法错误的是A ．电极电势：电极N 高于电极MB ．该装置把光能和化学能转化为电能C ．正极电极反应式为CO 2+2e -+2H +=HCOOHD ．若制得9.2gHCOOH ，不考虑气体溶解，整套装置质量增加5.6g8．短周期元素a 、b 、c 、d 、e 的原子序数依次增大；a 的一种核素常用来鉴定一些文物的年代；b 的氢化物的水溶液呈碱性；c 、d 为金属元素，且d 原子最外层电子数等于其K 层电子数；若往e 单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊溶液，可观察到先变红后褪色。
下列说法正确的是A ．a 的常见单质中不存在化学键B ．简单离子半径大小顺序为e>b>c>dC ．b 、e 两元素可形成离子化合物D ．d 的单质在空气中燃烧只能生成一种化合物9．硫的两种晶体形态的相图如图所示，其燃烧的热化学方程式为：()()()22,g g S s O =SO +斜方 1ΔH ；()()()22,g g S s O =SO +单斜 2ΔH 。
相图：用于描述不同温度(T/℃)、压强(p/Pa)下硫单质的转化及其存在状态的图像。
下列说法正确的是A ．斜方硫和单斜硫互为同位素B ．12ΔH <ΔHC ．F→G 过程为固态硫的气化，该过程中有化学键的断裂D ．温度高于119℃且压强小于0.4Pa 时，单斜硫液化 10．一种以太阳能热源分解水的历程如图所示：已知：过程I ：()()()342g 2Fe O 6Fe =s +O s O 1ΔH=313.2kJ mol -⋅ 过程II ：()()()()2234s l =g s 3FeO +H O H +Fe O 1ΔH=128.9kJ mol -⋅ 下列说法正确的是A ．转化过程中FeO 作催化剂B ．该过程说明，常温下FeO 易溶于水C ．()()()2222H g O g 2H O l += 1ΔH=571.0kJ mol --⋅D ．2mol 液态水所具有的能量高于2mol 氢气和1mol 氧气的能量二、多选题11．探究小组在25℃和101kPa 下进行中和热测定，取用150mL0.50mol L -⋅的盐酸和150mL0.55mol L -⋅的NaOH 溶液(密度均为31g cm -⋅)。
山东省潍坊市高一下学期期中化学试卷
山东省潍坊市高一下学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共23题；共46分)1. （2分） (2016高三上·吉安期中) 化学无处不在，与化学有关的说法不正确的是（）A . 绚丽缤纷的烟花中可能添加了含钾、钠、钙、铜等某些金属元素的物质B . 回收废弃塑料制成燃油替代汽油、柴油，可减轻环境污染和节约化石能源C . 为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开友废电池的综合利用技术D . 生铁炼钢时必须完全除去生铁中的碳，以避免因钢铁中含有碳而发生电化学腐蚀2. （2分）下列说法不正确的是（）A . 化学家鲍林提岀了氢键理论和蛋白质分子的螺旋结构模型，为DNA分子双螺旋结构模型的提出奠定了基础B . 屠呦呦参照古文记载“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，对青蒿素进行提取，该过程属于化学变化C . 门捷列夫根据元素的性质随着相对原子质量递増呈现周期性变化规律，制岀了第一张元素周期表D . 道尔顿的“原子论”和阿伏加德罗的“分子学说”对化学的发展都起到了极大推动作用3. （2分）海水资源的综合利用十分重要，不需要通过化学变化就能够从海水中获得的物质是（）A . 食盐、淡水B . 钠、镁C . 烧碱、氯气D . 溴、碘4. （2分） (2018高三上·浙江月考) 下列说法正确的是（）A . 、为不同的核素，化学性质也不同B . 乙醇和乙醚互为同分异构体C . CH3CH(CH3)2的名称叫2-甲基丙烷，也可以叫做异丁烷D . CH2=CH2和CH2=CH-CH=CH2具有相同的官能团，互为同系物5. （2分）在水溶液中下列电离方程式书写正确的是（）A . Ca(OH)2 Ca2＋＋2OH－B . NaHCO3=Na＋＋H＋＋CO32-C . H2CO3 2H＋＋CO32-D . Na2SO4=2Na＋＋SO42-6. （2分） (2016高二下·右玉期中) 原子的电子排布为[Ar]3d54s2的元素位于（）A . s区B . p区C . d区D . f区7. （2分）下列说法正确的是（）A . 一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的限度B . 增大反应物浓度，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大C . 在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化D . 100 mL 2 mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变8. （2分） Science杂志在2017 年报道了世界上首个成功合成的五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl（白色固体），这是全氮含能材料里程碑式的突破。
精品解析：山东省潍坊市2019-2020学年高一下学期4月阶段考试化学试题(解析版)
2019-2020学年下学期质量监测高一化学一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.下列说法正确的是A. 核素的种类比元素种类少B. H2、D2、T2互为同位素，因为它们核内质子数相同，中子数不同C. 通常人们所说的C—12 原子是指质子数和中子数都是6 的碳原子D. 14 C 和12 C 互为同位素，两者的化学性质不同【答案】C【解析】【详解】A. 一种元素可以有多种核素，因此核素的种类比元素的种类多，A项错误；B. 质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互为同位素，因此H2、D2、T2不属于同位素，B项错误；C. C—12 原子是指质量数为12的碳原子，其质子数为6，中子数为6，C项正确；D. 同位素化学性质相同，物理性质有差异，D项错误；答案选C。
2.下列化学用语表示正确的是OA. 中子数为10的氧原子：108B. 硫化钠的电子式：C. Mg2+的结构示意图：D. HCl 的形成过程：【答案】C【解析】O，A项错误；【详解】A. 中子数为10的氧原子质量数为18，因此原子符号为：188B. 硫化钠属于离子化合物，电子式为：，B项错误；C. Mg2+的结构示意图为，C项正确；D. HCl为共价化合物，氢原子和氯原子通过共用电子对结合，因此形成过程为，D项错误；答案选C。
3.下列反应过程中的能量变化与图一致的是（）A. 2Al+Fe2O32Fe+Al2O3B. C+CO22COC. CaCO3CaO+CO2↑D. C+H2O CO+H2【答案】A【解析】【分析】按反应过程中热量的变化，通常把化学反应分为放热反应、吸热反应。
①放热反应：有热量放出的化学反应，因为反应物具有的总能量高于生成物具有的总能量，常见放热反应：燃烧与缓慢氧化，中和反应；金属与酸反应制取氢气，生石灰和水反应等。
②吸热反应：有热量吸收的化学反应，因为反应物具有的总能量低于生成物具有的总能量，常见的吸热反应：C（s）+H2O（g）→CO（g）+H2O；C+CO2→CO的反应，以及KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等，据此分析解答。
2019—2020学年度潍坊市高密第二学期高一期中检测高中化学
2019—2020学年度潍坊市高密第二学期高一期中检测高中化学高一〔理〕化学试题本卷须知： 1．本试题分第一卷和第二卷两部分。
第一卷为选择题，共50分；第二卷为非选择题，共50分，总分值100分，考试时刻为90分钟。
2．第一卷共4页，每题有一个正确答案，请将选出的答案标号(A 、B 、c 、D)涂在答题卡上。
第二卷共4页，将答案用黑色或蓝色笔写在试卷上。
可能用到的相对原子质量：H ：1 O ：16Cl ：35．5 Mn ：55第一卷(选择题共50分)一．选择题(此题包括20小题，每题2．5分，共50分。
每题只有一个选项符合题意。
)1．某元素的微粒X 37的核外电子数为18，那么该元素原子的中子数是A．17 B．18 C ．19 D．202．以下各物质组中，所含两种物质化学键类型不同的是A ．HCl 和3NH B ．2CaCl 和NaCl C ．22O H 和22O Na D ．42SO Na 和NaOH3．有X ZA 与X ZA 1两种粒子的表达正确的选项是A ．一定都由质子、中子和电子组成 B．化学性质几乎相同C ．质子数一定相同，质量数和中子数一定不同D ．核电荷数和核外电子数一定相同4．将mol 10A 和mol 5B 放入10L 真空箱内，某温度下发生反应：)()(3气气B A )(2气C 在最初O.2s 内，消耗A 的平均速率为0.061)(LS mol ．那么在O.2s 时，真空箱中C 的物质的量是． A ．0.12mol B．0.08mol C．0.04mol D．0.8mol5．以下关于能源和作为能源的物质的表达中，错误的选项是 A ．化石能源物质内部蕴藏着大量的能量B．绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能〝贮存〞起来C ．物质的化学能能够在不同条件下转为热能、电能为人类所利用D ．吸热反应没有利用价值6．以下四种溶液中，分不加入少量的固体二氧化锰，能产动气体的是A ．3％的22O H 溶液 B．Lmol /1NaOH 溶液C ．L mol /13KClO 溶液D ．L mol /1.0盐酸7．A 元素的原子最外层电子数是a ，次外层电子数是b ；B 元素的原子M 层电子数是(a —b)，L层电子数是(a+b)，那么A 、B 两种元素形成的化合物的化学式能够表示为 A．23A B B．2BA C．23B A D ．2AB 8．以下关于铯的表达正确的选项是 A ．硫酸铯是一种可溶性离子化合物 B ．碳酸铯受热易分解 C ．能在氧气中燃烧生成氧化铯 D ．在自然界中有少量游离态的铯存在9．以下关于Na 和Na 的表达中，错误的选项是A ．它们相差一个电子层 B．它们的化学性质相似C ．钠原子，钠离子均为同一元素D ．灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色10．以下关于元素周期表的认识中，其中不正确的选项是 A ．P 、Ca 、Fe 、I 等元素差不多上短周期元素 B．元素性质要紧是由原子最外层电子数决定的C ．元素原子的电子层数等于其所在周期的周期序数D ．主族元素原子的最外层电子数等于其所在族的族序数11．一定温度，在某固定容积的密闭容器中发生可逆反应)(3)(g B g A )(2g C ，能标志该反应达到平稳的是 A ．A 、B 、C 的浓度之比为1：3：2 B．单位时刻内生成n molA 的同时生成n 3molB C ．单位时刻内生成n molA 的同时生成n 2molCD ．混合气体的密度不变12．右图是2004年批量生产的笔记本电脑所用甲醇燃料电池的结构示意图。
2019—2020学年度潍坊市下学期高一期末教学质量检测高中化学
2019—2020学年度潍坊市下学期高一期末教学质量检测高中化学化学试卷第一卷〔选择题共40分〕本卷须知：1．答第一卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型〔A〕涂写在答题卡上。
考试终止时，将试题和答题卡一并交回。
2．每题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案涂黑，如需改动，用橡皮擦洁净后，再选涂其它答案标号，不能答在试题卷上。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cu：64 Zn：65一、选择题〔此题包括8小题，每题2分，共16分。
每题只有一个．．．．选项符合题意。
〕1．化学与生活、社会紧密相关。
以下讲法不正确的选项是A．为了防止污染环境，废弃的塑料应焚烧处理B．误食重金属盐后，应采取的有效应急措施是喝大量的豆浆或牛奶C．为防止电池中的重金属元素污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、爱护环境2．以下讲法正确的选项是A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．放热的反应在常温下一定专门容易发生C．反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，讲明该反应放热D．化学键断裂时需要放出热量3．以下各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为1︰1稳固化合物的是A．3和17 B．1和8 C．1和6 D．7和124．市场上有一种加酶洗衣粉，它是在洗衣粉中加入少量的碱与蛋白酶制成的。
蛋白酶的催化活性专门强，衣物上的汗渍、血迹等遇到它都能发生水解而除去。
以下衣物中，不能用加酶洗衣粉洗涤的是①棉制品②毛织品③腈纶织品④丝织品A．②④B．②③C．①③D．①④5．某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时，所形成的化学键A．一定是离子键B．一定是共价键C．可能是离子键，也可能是共价键D．以上讲法都不正确6．以下化学方程式书写不正确的选项是A ．HCl Cl CH Cl CH 324+−→−+光C ．↑+→+22323H ONa CH 2CH Na 2OH CH 2CHD ．OH CH CH COONa CH NaOH CH COOCH CH 233323+−→−+∆7．以下讲法正确的选项是A ．Mg(OH)2的碱性强于KOHB ．N 的得电子能力比O 强C ．Na 和Cs 属于第ⅠA 族元素，Cs 失电子能力比Na 强D ．P 和As 属于第VA 族元素，H 3PO 4酸性比H 3AsO 4弱8．短周期元素X 、Y 、Z 在周期表中的位置关系如以下图所示，那么以下表达中正确的选项是A ．Z 一定是爽朗的金属元素B ．Y 的最高价氧化物的水化物是一种强酸C ．1molX 的单质跟足量水反应时，发生转移的电子为2molD ．Y 的单质与氢气化合比Z 的单质与氢气化合更容易二、选择题〔此题包括8个小题，每题3分，共24分。
山东省潍坊市第五中学2019-2020学年高一化学模拟试题含解析
山东省潍坊市第五中学2019-2020学年高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列化学反应的离子方程式正确的是A. 将少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-===CaSO3↓+2HClOB. 向稀氨水中通入少量CO2：2NH3·H2O+CO2===2NH4++CO32- +H2OC. 用稀HNO3溶解FeS固体：FeS+2H+===Fe2++H2S↑...D. 将醋酸滴入硅酸钠溶液中：SiO32- +2H+===H2SiO3↓参考答案：B点睛：明确相关物质的性质是解答的关键，解答时注意是否符合客观事实、所电荷数是否守恒、是否漏掉离子反应方程式、拆写问题、“量”的问题等。
易错点是A和C，学生容易忽略次氯酸根离子和硝酸的氧化性。
2. 下列说法中，不正确的是（）A．同系物的化学性质相似B．丙烯和环丙烷是同分异构体C．相对分子质量相同的几种化合物互称为同分异构体D．分子组成相差若干个CH2原子团的有机物不一定是同系物参考答案：C略3. 已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A. 该反应是放热反应B. 只有在加热条件下才能进行C. 反应物的总能量高于生成物的总能量D. 反应中断开化学键吸收的总能量高于形成化学键放出的总能量参考答案：D试题分析：根据图像可知反应物的总能量低于生成物的总能量，则反应是吸热反应。
A．该反应是吸热反应，A错误；B．反应条件与反应是放热反应还是吸热反应无关系，B 错误；C．反应物的总能量低于生成物的总能量，C错误；D．反应吸热，则反应中断开化学键吸收的总能量高于形成化学键放出的总能量，D正确，答案选D。
4. 关于Na+和Na的性质叙述正确的是A．都具有金属光泽B．都是强还原剂C．焰色反应现象相同D．电子层结构相同参考答案：C5. 下列分类标准和分类结果不科学的是B6. 铝能用于冶炼难熔的金属(如Fe、Mn等)，这是因为铝的性质具有A．两性 B．导电性 C．熔点低 D．还原性及冶炼反应中放出大量的热参考答案：D7. 下列关于化学反应速率的说法正确的是A．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加B．化学反应速率为“0.8mol/(L·s)”表示的意思是：时间为1s时，某物质的浓度为0.8mol/LC．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的限度D．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显参考答案：A略8. 下列说法错误的是（）A．双原子单质分子中的共价健一定是非极性键B．在共价化合物中一定含有共价键C．含有离子键的化合物一定是离子化合物D．含有共价键的化合物一定是共价化合物参考答案：D解：A．双原子单质分子中，一定含同种元素之间的共价键，则一定是非极性键，故A正确；B．共价化合物以共用电子对成键，则在共价化合物中一定含有共价键，故B正确；C．离子键一定存在于离子化合物中，则含有离子键的化合物一定是离子化合物，故C正确；D．共价键可存在于单质、共价化合物、离子化合物中，如离子化合物NaOH中含O﹣H共价键，故D错误；故选D．9. 下列关于化学键的叙述，正确的是（）A 离子化合物中一定含有离子键B 单质分子中均不存在化学键C 含有极性键的分子一定不含非极性键D 含有共价键的化合物一定是共价化合物参考答案：A略10. 下列冶炼方法中，可将化合物中的金属元素还原为金属单质的是（）A．铝粉与氧化镁高温共热 B.加热CaCO3 C.电解熔融NaCl D.加热Al2O参考答案：C11. 某学生运用所学知识研究钠的性质：将一粒金属钠和一块铜片分别盛在表面皿中，来研究它们在空气中的稳定性．该学生采用的研究方法是( )①假说法②实验法③分类法④比较法．A．①②B．①③C．②④D．①③参考答案：C考点：钠的化学性质；科学探究方法．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：假说法是以客观事实材料和科学理论为依据，对未知事实或规律所提出的一种推测性说明．实验法是通过实验来验证对物质性质的预测或探究物质未知性质的方法．分类法是指运用分类的方法，分门别类地对物质及其变化进行研究，可以总结出各类物质的通性与特性．比较法是运用比较的方法，可以找出物质性质间的异同，认识物质间的内在联系，促进对物质性质的理解与记忆．解答：解：①假说法是以客观事实材料和科学理论为依据，对未知事实或规律所提出的一种推测性说明，题目未提出推测性说明，故①错误；②通过将两金属暴露于空气中，以实验研究它们在空气中的稳定性，故②正确；③没有分门别类地对物质及其变化进行研究，故③错误；④金属钠和铜片分别盛在表面皿中，采取对比方法来研究它们在空气中的稳定性，故④正确．所以采取的方法为实验法、比较法．故选：C．点评：考查研究物质性质及变化的基本方法，难度不大，理解常用的基本方法12. 实验室鉴别物质时，下列鉴别的操作、现象及结论都可行的是参考答案：DA、氨水不能溶解氢氧化铝，A错误；B、NaHCO3和Ca(OH)2溶液相互滴加时均产生碳酸钙白色沉淀，不能鉴别，B错误；C、火焰呈黄色，但没有透过蓝色钴玻璃观察，所以溶液中有Na+，但不能确定K+，C错误；D、向某溶液中先加几滴KSCN溶液，无明显现象，排除铁离子。
2019-2020学年山东省潍坊市安丘市实验中学高一下学期期中考试化学试题(解析版)
山东省潍坊市安丘市实验中学2019-2020学年高一下学期期中考试试题一、单选题(本题包括10 小题，每小题 2 分，共20 分)1.已知R2+离子核外有a个电子，b个中子。
表示R原子符号正确的是（）A. ba R B. a+b-2a-2R C. a+b+2a+2R D. a+ba+2R『答案』C『解析』【分析】质量数=质子数+中子数；阳离子核外电子数=质子数-带电荷数，表示R原子符号应写出质子数和质量数，据此解答。
【详解】依据阳离子核外电子数=质子数-带电荷数，可知质子数=阳离子核外电子数+带电荷数，R2+离子核外有a个电子，所以其质子数为：a+2；依据质量数=质子数+中子数，R2+离子有b个中子，所用其质量数为：a+2+b，所以R原子符号为a+b+2a+2R。
『答案』选C。
2.X、Y、Z、W 四种短周期元素在周期表中的位置关系如图所示，X 原子最外层有5个电子。
下列说法正确的是( )A. 离子半径：W−＞Z2−B. 酸性：H3YO4＞HXO3C. 还原性：Z2−＞W−D. 氢化物的稳定性：YH3＞H2Z 『答案』C『解析』【详解】由图示X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置知，X位于第二周期，X 原子最外层有5个电子，则X为N元素；结合各元素的相对位置可知，Y为P，Z为S，W 为Cl元素。
A. 硫离子和氯离子具有相同的电子层数，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径：W−＜Z2−，故A错误；B. 非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性：P＜N，则最高价含氧酸的酸性：H3PO4＜HNO3，即H3YO4＜HXO3，故B错误；C. 非金属性越强，对应离子的还原性越弱，非金属性S＜Cl，则对应离子的还原性：S2−＞Cl−，即Z2−＞W−，故C正确；D. 非金属性越强，氢化物稳定性越强，非金属性：P＜S，则简单氢化物的稳定性：PH3＜H2S，即YH3＜H2Z，故D错误；故选C。
3.把碘从碘水里分离出来，有下列基本操作：①静置后分液；②把碘水倒入分液漏斗；③加入萃取剂四氯化碳，再充分振荡。
山东省潍坊市2019-2020高一下学期期末考试化学试题
山东省潍坊市2019-2020高一下学期期末考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与社会、环境密切相关。
下列说法正确的是A．“天宫二号”空间实验室的太阳能电池板的主要材料是二氧化硅B．高炉炼铁、工业合成氨等反应，可以通过改变反应条件实现反应物完全转化C．水立方的外立面膜结构一一ETFE膜(乙烯－四氟乙烯共聚物)能与溴水发生加成反应D．汽车尾气中的碳氢化合物、一氧化碳和氮氧化物在三元催化器作用下转化为无害物质2．镆(Mc)是一种人工合成的放射性金属元素。
关于288115Mc、287115Mc的描述正确的是A．属于同种原子B．属于同种元素C．属于同种核素D．属于同素异形体3．海带产量高、价格低，常用作提取碘单质的原料。
下列实验装置或操作能达到实验目的的是A．A B．B C．C D．D4．下列说法正确的是A．S2-的结构示意图为：B．中子数为12的钠离子：23+12NaC．苯分子的空间填充模型：D．丙烯的结构简式为：CH3CHCH25．研究金属的腐蚀与防护意义重大。
下列说法错误的是A．保暖贴在工作过程中，铁发生了吸氧腐蚀B．微电解技术处理工业废水过程中，铁屑中的铁和碳分别作为电极外接直流电源C．化工厂中盛装酸性溶液的管道，常用外加电流阴极保护法来防止腐蚀D．食品包装袋中的以铁为主要成分的双吸剂，能够消耗氧气和水延长食物的保质期6．糖类、油脂、蛋白质都是饮食中常见的有机化合物，下列说法正确的是A．棉花、蚕丝、羊毛都是天然纤维，其主要成分都是纤维素B．淀粉和纤维素的化学式都是(C6H10O5)n，二者互为同分异构体C．碘遇淀粉变蓝，可以用KI溶液鉴别淀粉溶液和蛋白质溶液D．油脂在一定条件下能水解生成高级脂肪酸和甘油7．五种短周期元素X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大，其中X元素最高正价与最低负价的绝对值相等；Z与X同主族；R元素原子的最外层电子数是次外层电子数的12；Y的氧化物是形成雾霾、酸雨的一个重要原因。
2019-2020学年潍坊市高一下学期期中化学试卷(含答案解析)
2019-2020学年潍坊市高一下学期期中化学试卷一、单选题（本大题共16小题，共42.0分）1.下列说法中，正确的是()A. 原子核内的中子数为8B. 和的化学性质几乎相同C. H2与H2质子数不同D. H2和D2属于同位素2.某元素的一种核素X 的质量数为A，含N个中子，它与 1H原子组成H m X分子．在a g H m X中所含质子的物质的量是()A. aA+m (A−N+m)mol B. aA(A−N)molC. aA (A−N+m)mol D. aA+m(A−N)mol3.已知方程式：A2(g)+2B2(g)=2AB2(g)(AB2的分子结构为B−A−B的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是()A. 该反应是放热反应B. 该反应的△H=−(E1−E2)kJ⋅mol−1C. 该反应中反应物的键能总和大于生成物的键能总和D. 由2molA(g)和4molB(g)形成4molA−B键吸收E2kJ能量4.下列关于元素的叙述正确的是()A. 氟元素的非金属性最强，所以氢氟酸的酸性最强B. 元素的金属性越强，其最外层电子数就越少C. 在天然元素中，都含有同位素D. 某元素的原子及其阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数5.在密闭容器中进行合成氨反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)一定温度和压强下，n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如图所示。
下列叙述正确的是()A. 点 a 的逆反应速率比点 b 的小B. 点 c 处反应达到平衡C. 点 d (t1时刻)和点 e (t2时刻)处n(N2)不一样D. e 点反应停止6.为减缓足量的镁和一定量盐酸的反应速率，又不影响氢气的总量，可采用的措施是()A. 加固体NaOHB. 加固体硝酸钠C. 加固体醋酸钾D. 加硫酸7.短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，三者原子最外层电子数之和为14，A原子的次外层电子数等于B原子的最外层电子数，A与C同主族．则下列叙述正确的是()A. 原子半径：A<B<CB. 氢化物稳定性：A<CC. B与A的化合物比B与C的化合物熔点低D. A与C的化合物属于大气污染物8.有关右图装置中的叙述正确的是A. 这是电解NaOH溶液的装置B. 这是一个原电池装置C. Pt为负极，其电极反应为：O2+2H2O+4e−=4OH−D. Fe为阳极，其电极反应为：Fe−2e−+2OH−=2Fe(OH)29.下列事实中，能说明氯的非金属性比硫强的是()①HClO的氧化性比H2SO4的氧化性强②常温下氯气是气态而硫是固态③盐酸酸性比氢硫酸强④HCl比H2S稳定⑤H2S能被Cl2氧化成硫⑥SCl2分子中氯显−1价⑦氯气与氢气化合比硫与氢气化合要容易进行⑧Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS．A. ①②③④⑤⑥⑦⑧B. ①④⑤⑥⑦C. ④⑤⑥⑦⑧D. ③④⑤⑦⑧10.下列各选项中错误的是()A. 离子半径：Li+<Na+<K+B. 稳定性：SiH4>H2S>HFC. 酸性：H2SiO3<H2CO3<H2SO4<HClO4D. 碱性：Be(OH)2<Mg(OH)2<NaOH11.“即食即热型快餐”适合外出时使用，其内层是用铝箔包裹并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线使这两种化学物质发生反应，放出的热量便可对食物进行加热，这两包化学物质最适合的选择是()A. 浓硫酸和水B. 熟石灰和水C. 氢氧化钠和水D. 氧化钙和水12.短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增加，由这些元素组成的单质或化合物的转化关系如图所示。
2019—2020学年度潍坊市昌乐高一期中模块考试高中化学
2019—2020学年度潍坊市昌乐高一期中模块考试高中化学化学试卷本卷须知：1．本试题分第一卷和第二卷两部分。
第一卷为选择题，共40分；第二卷为非选择题，共60分，总分值100分，考试时刻为90分钟。
2．第一卷共4页，每题只有一个答案，请将选出的答案标号〔A、B、C、D〕涂在答题卡上。
3．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24Cl 35.5 Fe 56第一卷〔选择题，共40分〕一、选择题〔此题包括8小题，每题2分，共16分。
每题只有一个选项符合题意。
〕1．科学家已发觉了一种新型氢分子，其化学式为H3。
在相同条件下，等质量的H2与H3具有相同的A．分子数B．体积C．原子数D．物质的量2．氯水用于消毒是因为A．氯水中含有氯分子B．氯水中含有氢离子C．氯水中含有氯离子D．氯水中含有次氯酸分子3．关于钠的讲法正确的选项是A．熔点专门高B．在空气中燃烧生成氧化钠C．银白色金属，硬度大D．在空气中燃烧时产生黄色火焰4．以下溶液中Cl-物质的量浓度．．最大的是A．10mL0.1 mol·L-1的AlCl3溶液B．20mL0.1 mol·L-1的CaCl2溶液C．30mL0.2 mol·L-1的KCl溶液D．100mL0.25 mol·L-1的NaCl溶液5．以下物质属于纯洁物的是A ．氯水B ．氢氧化铁胶体C ．漂白粉D ．液氯6．以下讲法中，正确的选项是A ．化学的特点确实是认识分子和制造分子B ．在任何条件下，1mol 任何气体的体积都约是22.4LC ．在化学反应中，参加反应的各物质的质量比等于其物质的量之比D ．俄国化学家门捷列夫提出原子学讲，为近代化学的进展奠定了坚实的基础7．假设n g 氧气含m 个氧原子，那么以下数值与阿伏加德罗常数最接近的是A ．32m/nB ．n/16mC ．n/32mD ．16m/n8．在以下反应中，HCl 作氧化剂的是A ．NaOH+HCl ＝NaCl+H 2OB ．MnO 2+4HCl 〔浓〕MnCl 2+2H 2O+Cl 2↑C ．Zn+2HCl=ZnCl 2+H 2↑D ．SO 2+ Cl 2+2H 2O= H 2SO 4+2HCl 二、选择题〔此题包括8小题，每题3分，共24分。
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山东省潍坊市五县市2019-2020学年高一下学期期中考试试题1．答题前，考生先将自己的姓名、考号、座号填写在相应位置。
2．选择题『答案』必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题『答案』必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的『答案』无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al27 Cl35.5 Cu 64一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．化学与生产、生活密切相关，下列叙述错误的是（）A．氢氧化铝是一种两性氢氧化物，可用于中和过多胃酸B．海水提溴化工生产中，常用氧气作氧化剂C．推广使用燃料电池汽车，可减少颗粒物、CO等有害物质的排放D．电解精炼铜形成的阳极泥中含有银、金、铂等贵重金属2．下列叙述正确的是（）A．同周期元素中，ⅠA族元素的原子半径最小B．仅由非金属元素不可能形成离子化合物C．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素D．凡是有化学键断裂的过程一定发生了化学反应3．下列每种物质既有离子键又有共价键的一组是（）A．NaOH H2SO4(NH4)2SO4B．MgO Na2SO4HNO3C．Na2O2KOH Na3PO4D．HCl Al2O3MgCl24．利用焰色反应的原理既可制作五彩缤纷的节日烟花，亦可定性鉴别某些金属盐。
灼烧食盐样品时，钠的焰色为（）A．黄色B．红色C．紫色D．绿色5．下列叙述中错误的是（）A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B．1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等D．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等6．a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。
若a、b 相连时，电流由a经导线流向b；c、d相连时，电子由d流向c；a、c相连时，a极上产生大量气泡；b、d相连时，H+移向d极。
则四种金属的活动性由强到弱的顺序为（）A．a>b>c>d B．a>c>d>b C．c>a>b>d D．b>d>c>a7．N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。
已知在25℃、101 kPa下，8gN2H4(g)完全燃烧生成氮气和液态水时，放出133.5 kJ热量。
则下列热化学方程中正确的是（）A．N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g) △H＝－534kJ·mol－1B．N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(l) △H＝－133.5kJ·mol－1C．N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(l) △H＝534kJ·mol－1D．N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(l) △H＝－534kJ·mol－18．从海带中提取碘的实验中，包括灼烧、浸取和过滤、氧化、萃取、反萃取等步骤。
下列说法正确的是（）A．灼烧中用到的仪器有蒸发皿、三脚架、酒精灯、玻璃棒B．过滤中用到的仪器只有烧杯、漏斗（带滤纸）、铁架台C．萃取得到碘的四氯化碳溶液，分液时从分液漏斗上口倒出D．反萃取是在碘的四氯化碳溶液中加入浓氢氧化钠溶液，振荡、静置、分液，再向水溶液中滴加45%硫酸溶液，过滤得固态碘9．短周期元素的离子a W2+、b X+、c Y2－、d Z－具有相同的电子层结构，下列推断正确的是（）A．原子半径：W＞X＞Z＞Y B．碱性：XOH＞W(OH)2C．离子半径：W2+＞Y2－D．热稳定性：H2Y＞HZ10．在25℃、101kPa时，已知：2H2O(g)＝2H2(g)+O2(g) △H1；H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g) △H2；2Cl2(g)+2H2O(g)＝4HCl(g) + O2(g) △H3。
则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是（）A．△H3＝△H1+2△H2B．△H3＝△H1+△H2C．△H3＝△H1－2△H2D．△H3＝△H1－△H2二、本题共5小题，每小题4分，共20分。
每小题有1个或2个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得1分，有选错的得0分。
11．X、Y、Z、P、Q为五种短周期元素,其原子半径和最外层电子数之间的关系如下图所示。
下列说法正确的是（）A．Q的氧化物一定含有离子键和共价键B．最高价含氧酸的酸性:Z＜YC．P的最低价氢化物常温常压下为液体D．Y形成的化合物种类最多12．下列反应过程中的能量变化情况符合如图所示的是（）A．硝酸铵与氢氧化钡晶体反应B．铝粉与氧化铁粉末高温反应C．盐酸与氢氧化钠溶液的反应D．碳与二氧化碳高温反应13．燃料电池是目前电池研究的热点之一。
某课外小组自制的氢氧燃料电池如图所示，a、b 均为惰性电极，下列叙述错误的是（）A．a极是负极，该电极上发生氧化反应B．b极发生的电极反应是O2+4OH――4e－＝2H2OC．电池总反应方程式为2H2+O2＝2H2OD．溶液中OH－向正极移动，K+、H+向负极移动14．W、X、Y、Z四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法错误的是（）A．Z、Y、X的原子半径依次减小，非金属性依次降低B．Z、Y、W的最高价氧化物的水化物的酸性依次降低C．W与Y两种元素都存在多种同素异形体D．Y的气态氢化物与Z的单质在一定条件下可发生氧化还原反应15．化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的，如下图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化。
则下列说法正确的是（）A．通常情况下，NO比N2稳定B．通常情况下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NOC．1molN2(g)和1molO2(g)反应吸收的能量为180kJD．1molN2(g)和1molO2(g)具有的总能量大于2mol NO(g)具有的总能量三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16．(10分)《自然》杂志曾报道我国科学家通过测量SiO2中26Al和10Be两种元素的比例确定“北京人”年龄的研究结果，这种测量方法叫“铝铍测年法”。
完成下列填空：（1）l0Be和9Be_______（填序号）。
a．是同一种原子b．具有相同的中子数c．具有相同的化学性质d．互为同位素（2）写出A1(OH)3与NaOH溶液反应的化学方程式：___________________________。
（3）研究表明28A1可以衰变为26Mg，可以比较这两种元素金属性强弱的方法是_____（填序号）。
a．比较Mg (OH) 2与A1 (OH) 3的碱性强弱b．比较这两种元素的最高正化合价c．将打磨过表面积相同的镁条和铝片分别和100℃热水作用，并滴入酚酞溶液d．比较这两种金属的硬度和熔点(4)目前还有一种测量方法叫“钾氩测年法”。
两种常见简单阴离子的核外电子排布与Ar相同，两者的半径大小关系为：_______(用化学符号表示)；其中一种离子与钾同周期相邻元素的离子所形成的化合物可用作干燥剂，用电子式表示该物质的形成过程：_________________。
17．（12分）A、B、C、D 四种元素，原子序数依次增大，A 原子的最外层上有4个电子；B 的阴离子和C 的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D 的L 层电子数等于K、M 两个电子层上的电子数之和。
完成下列填空：（1）C 离子的结构示意图为_______，D 在周期表中位置是______________。
（2）写出E 的电子式：______________。
（3）A、D 两元素形成的化合物属______________(填“离子”或“共价”)化合物，1mol该化合物含___________mol e－。
（4）写出D 的最高价氧化物的水化物和A 单质反应的化学方程式：_____________。
（5）元素硒(Se)被誉为“生命的奇效元素”，与D元素同主族，则下列关于硒的叙述错误的是(填序号)。
a．Se元素的最高化合价为+6b．硒的最高价氧化物对应水化物的化学式H2SeO3c．硒的非金属性比氧元素弱d．气态氢化物的热稳定性：H2Se＞H2D18．（12分）如图是以铅蓄电池为电源，模拟氯碱工业电解饱和食盐水的装置图(C、D均为石墨电极)。
铅蓄电池充、放电时的电池反应为：（1）铅蓄电池放电时的正极反应为_______________________。
（2）请写出电解饱和食盐水的化学方程式：_________________________。
（3）若在电解池C极一侧滴入几滴酚酞溶液，电解一段时间后溶液变红色，说明铅蓄电池的A极为____极。
（4）用铅蓄电池电解1 L饱和食盐水(食盐水足量、密度为1.15 g·cm-3)时，①若收集到11.2 L(标准状况下)氯气，则至少转移电子________ mol。
②若铅蓄电池消耗2 mol H2SO4，则可收集到H2的体积(标准状况下)为__________L。
③若蓄电池消耗a mol硫酸，电解后除去隔膜，所得溶液中NaOH的质量分数表达式为(假设氯气和氢气全部排出)_____________________ (用含a的代数式表示)。
19．（14分）某同学为验证同主族元素非金属性的变化规律，设计了如下实验（实验装置如图所示）。
（1）仪器A的名称为____________，干燥管D的作用是__________。
（2）向Na2S溶液中通入氯气出现淡黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为___________________________。
（3）若要证明非金属性：Cl>I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4固体，C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到___________，即可证明。
从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用______________溶液吸收尾气。
（4）课外活动小组在A中加盐酸、B中加CaCO3固体，C中加Na2SiO3 溶液，观察到C中产生白色沉淀(H2SiO3)，请你利用原子结构知识解释这一现象：_____________；有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加盛有__________的洗气瓶。
20．(12分)以氧化铝为原料，通过碳热还原法可合成氮化铝（AlN）；通过电解法可制取铝。
回答下列问题：（1）已知：2Al2O3(s)== 4Al(g)＋3O2(g) ΔH1＝3351 kJ·molˉ12C(s)＋O2(g)== 2CO(g) ΔH2＝－221 kJ·molˉ12Al(g)＋N2(g)== 2AlN(s) ΔH3＝－318 kJ·molˉ1碳热还原Al2O3合成AlN的总热化学方程式是________________。