武汉市二月调考化学试卷与答案
2022-2023学年湖北省武汉市洪山高级中学高二下学期2月考试化学试卷含答案与解析
12.X、Y为第三周期元素、Y最高正价与最低负价的代数和为6，二者形成的一种化合物能以[XY4]+[XY6]-的形式存在。下列说法错误的是
A.原子半径：X>YB.简单氢化物的还原性：X>Y
C.同周期元素形成的单质中Y氧化性最强D.同周期中第一电离能小于X的元素有4种
【答案】D
【分析】Y位于第三周期，且最高正价与最低负价的代数和为6，则Y是Cl元素，由X、Y形成的阴离子和阳离子知，X与Y容易形成共价键，根据化合物的形式知X是P元素。
5.如图所示是硼和镁形成的化合物的晶体结构单元，镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面各有一个镁原子，6个硼原子位于棱柱内。则该化合物的化学式可表示为
A. B. C. D.
【答案】B
【分析】用均摊法先计算出镁原子与硼原子个数。再求出原子个数比即可解答。
【详解】处于六棱柱顶点上的镁原子同时为6个结构单元所共有，每个镁原子有 属于该结构单元；处于面上的镁原子同时为2个结构单元所共有，每个镁原子有 属于该结构单元；处于棱柱内的6个硼原子，则完全属于该结构单元。故每个结构单元中有镁原子：l2× +2× =3，有硼原子6个。故化学式可表示为MgB2。故B正确，ACD错误；
②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体；
③共价键可决定分子晶体的熔、沸点；
④ 和 两种晶体中， 的离子键键能较小，所以其熔点比较低；
⑤晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列；
⑥ 受热分解生成 和 ，既破坏了离子键，也破坏了共价键；
⑦干冰晶体中，一个 分子周围有12个 分子紧邻；
C．由A晶格结构可知每个 与4个氧离子紧相邻，其配位数为4，故C正确；
D．两个 之间最近的距离是A晶格结构中体心与顶点的距离，A晶格的边长为 ，体对角线为 ，两个 之间最近的距离是该体对角线的一半，即 ，故D正确；
湖北省武汉高三二调研化学试题及答案
湖北省武汉高三二调研化学试题及答案集团标准化工作小组 [Q8QX9QT-X8QQB8Q8-NQ8QJ8-M8QMN]一、选择题：本题共13小题，每小题6 分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7. 下列物质的应用或现象解释错误的是A．废旧电池必须回收，主要目的是回收其中的金属B. “从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是指单质硅C．利用风能、太阳能等清洁能源代替化石燃料，可减少环境污染D. “光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化物有关8．下列说法正确的是A. 1 mol蔗糖可以水解生成2mol葡萄糖B．乙醇发生消去反应可制得乙烯C. (CH3)2CHCH(CH3)2的名称是2,3–甲基丁烷D．棉、麻、丝、毛燃烧后都只生成CO2和H209. 用N A表示阿佛加德罗常数的值，下列说法正确的是A．在浓硫酸作用下，60g冰醋酸与足量无水乙醇反应生成乙酸乙酯的分子数为N A B．标准状况下，和C3H6的混合气体中含有碳碳双键的数目为C．电解精炼铜，当外电路转移N A个电子时，阳极质量减少32gD．含的浓溶液滴入沸水，制得的胶体粒子数目小于10．甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下有如如下图所示的转化关系。
下列判断正确的是A．若图中均为非氧化还原反应，当丁为一元强碱时，甲可能是NaAlO2B．若图中均为非氧化还原反应，当丁为一元强酸时, 甲可能是NaOHC．若图中均为氧化还原反应，当丁为非金属单质时，丙可能是NH3D．若图中均为氧化还原反应,当丁为金属单质时，丙可能是FeCl311. 下列实验方案中，能达到实验目的的是A．①② B. ②③ C. ③④ D. ①③12．新型锂一空气电池具有能量密度高的优点，有望成为新能源汽车的电源，其结构如下图所示，其中固体电解质只允许Li+通过。
下列说法正确的是A．放电时，负极反应式：Li-e-+OH-=LiOHB．放电时,当外电路中有1mole-转移时，水性电解液离子总数增加N AC．应用该电池电镀铜，阴极质量增加64g，理沦上将消耗D．若把水性电解液换成固体氧化物电解质，则易引起正极材料碳孔堵塞13. 在t℃时，Ag2CrO4(橘红色) 在水溶液中沉淀溶解平衡曲线如图所示。
武汉市2020┄2021届高中毕业生二月调研测试化学部分纯Word版
武汉市2021年高中毕业生二月调研测试（化学部分）2012/2/10一．选择题7．化学与生活密切相关。
下列说法不正确的是Ａ． “加铁酱油”可有效预防缺铁性贫血 B ．豆浆是浊液，不可能产生丁达尔现象 C ．目前加碘食盐中含碘元素的物质主要是KIO 3D ．尽管饮食中的纤维素不具有营养价值，但它对人类健康有重要意义8．用 NA 表示阿伏加德罗常数的数值。
下列叙述正确的是 Ａ．标准状况下，密度为ρg/L 的某气体纯净物一个分子的质量为AN4.22g Ｂ．15 g 甲基（—CH 3）所含电子数为 10N A C .1 molC 6H 14分子中共价键总数为 20N A D .1 L 1 mol/L 的 NH 4Cl 溶液中含有 N A 个NH 4+9．某有机物的结构简式为，该有机物不可能发生的化学反应是A ．加成反应B ．酯化反应C ．氧化反应D ．水解反应10．下列装置能达到实验目的的是A．实验室用装置①制氨气B．装置②可用于收集O2、CO2、NO2等气体C．装置③可用于分离沸点相差较大的互溶液体棍合物D．装置④可用于电解炮和食盐水制H2、Cl211．现有 a mol/L NaX 和b m ol/L NaY 两种盐溶液。
下列说法正确的是A．若a=b且c（X—）=c（Y—）+ c （ HY），则HX为强酸B．若a=b且 pH （ NaX）＞pH（ NaY ），则c（X—）+ c（OH—）＞c（Y—）＋c（OH—）C．若a>b且c（X—）=c（Y—），则酸性HX＞ HYD．若两溶液等体积混合，则c（Na+） = （a+b） mol/L12．下列除杂所用试剂和操作均合理的是选项物质杂质所用试剂操作方法A乙酸乙酯乙酸水蒸馏NaCl水过滤B Fe（OH）3胶体C CaCO3CaSO4饱和Na2CO3溶液搅拌、过滤D HCl Cl2饱和食盐水洗气13．黑火药（硫磺、木炭和硝酸钾的混合物，杂质忽略不计）是我国的四大发明之一。
高三化学试题与解析-武汉市2024届高中毕业生二月调研考试化学—参考答案
□
17．（13 分）
（1）SiO2 （1 分）
□
（2）温度低于 20oC，氧化反应速率低；高于 20oC，H2O2 受热分解。 （2 分） □
（3）Na++3Fe3++2SO
24
+6H2O=NaFe3(SO4)2(OH)6+6H+（2
分）
□
（4）生成胶体，吸附 Be2+和 Li+而造成损失。（2 分）
武汉市 2024 届高中毕业生二月调研考试
化学参考答案
一、选择题：本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9
10 11 12 13 14 15
答案 C C B A C A B D A D B C D B D
二、非选择题：本题共 4 小题，共 55 分。 （以每题为一个题组切割，下表中第二列的每一个“□”设置一个赋分框。） 注：有关反应方程式的书写中，化学式错误或未配平，不得分；
□
（5）增大
c(Cl-)，使
FeCl3
转化为
FeCl
4
，提高
Li+的萃取率。（2
分）
□
（6）浓盐酸 （2 分）
□
（7）冷却结晶 （2 分）
□
18．（14 分）
（1）（酚）羟基、醚键 （2 分）
□
（2）
□或或 （3）来自aOH、乙醇，加热 （2 分）
（2 分）
□
□
（4）
（2 分）
（5） 甲醇 （2 分）
同一反应中的“条件、＝、↑、↓”等一处或多处错误合计扣 1 分。
16．（14 分）
（1）丁达尔效应 （2 分）
武汉市二月调考化学试卷与答案
武汉市高中毕业生二月调研测试理科综合（化学）试卷相对原子质量（原子量）：H －1；Li －7；C －12；N －14；O －16；Na －23；S －32；Cu －64；Ba －1377．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。
下列相关说法不准确．．．的是 A ．“静电出尘”、“汽车尾气的催化净化”都有利于提升空气质量 B ．减少化石燃料的使用，有利于降低空气中PM 2.5的含量 C ．石油的分馏是获得芳香烃的主要来源D ．医用酒精是用淀粉类植物发酵经蒸馏制成，浓度通常是75%8．磷酸吡醛素是细胞重要组成部分，可视为磷酸（分子中有3个羟基）形成的酯，其结构式如 图。
下列说法错误的是 A ．该酯分子式为C 8H 9O 6NP B ．该酯能使石蕊试液变红 C ．该酯能与金属钠反应D ．该酯能与乙醇发生酯化反应9．设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述准确的是 A ．标准状况下，11.2 L 正丁烷所含共用电子对数为7N AB ．常温常压下，5.6 g 乙烯与丁烯的混合物中含有氢原子的数目为0.8N AC ．在50 g 质量分数为46%的乙醇水溶液中，含有氢原子总数为3N AD ．将CO 2通过Na 2O 2使其增重a g 时，反应中转移电子数为A14aN 10．下列描述违背化学原理的是A ．NaHCO 3溶液与NaAlO 2溶液混合产生白色沉淀，说明结合H ＋的水平：AlO －2>CO 2－3B ．将SO 2通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，不能说明SO 2具有漂白性C ．高温时碳能置换出二氧化硅中的硅，说明还原性碳比硅强D ．亚硫酸是良好的还原剂，浓H 2SO 4是良好的氧化剂，但两者混合，却不发生氧化还原反应11．室温时，盐酸和硫酸的混合溶液20 m L ，向混合物中逐滴加入0.05 m ol/L B a(OH)2溶液时，生成BaSO 4和pH 的变化如图所示（不考虑溶液混合时体积的变化）。
武汉市二月调考28题.ppt
28．(20分)在中学化学实验室中，可通 过下图的方法制得一种常见的有毒气 体Z。
X是黑色粉末，Y是白色固体(焰色反应 透过蓝色钴玻璃呈紫色，可用于制备 火柴)，且都是常见的氧化剂。
(1)写出X与Y的浓溶液共热生成Z的离子方程 式 MnO2 + 4 H+ + 2Cl Mn2 + Cl2 +2 H。2O
(2) X与Y混合后共热可产生一种无毒气体，反应
的化学方程式为
2 KClO3
MnO2
2
KCl+
3
O2
。
下图是实验室常见的气体发生装置， 此反应应选用的发生装置是 C (填字母编号)。 实验过程中，检验 气密性之后(气密性良好)，向该装 置中加入粉末状固体的操作：
取下试管口的单孔橡皮塞，将试管倾 斜(或横放)，再将盛有粉末状固体药品 的药匙(或纸槽)伸入试管底部，最后将 试管直立。
(5)有人设想利用原电池原理以Z和氢气制备一种 重要的化工原料，同时获取电能。假设这种想
法可行，用石墨作电极材料，用稀盐酸作电解 质溶液，则通入Z的电极为原电池的 )正极，
其电极反应式为
Cl2 + 2 e
=
2 Cl
。
(3) Z与乙烯加成可得一种有机物，为验 证该有机物中含有与Z相同的元素，请选 择合适的试剂 ) b、d、e (用字母编号回答)。
a.稀盐酸 b．稀硝酸 c．稀硫酸 d．氢氧化钠溶液 e.硝酸银溶液 f.淀粉溶 液 g．碘化钾溶液 h．品红溶液
(4)在实验室中制取气体Z时，通常可用排某种溶 液的方法收集Z，则该溶液是饱和食盐水；也可 用排空气集气法收集Z，若用右图“n”)口进。
2024年湖北省武汉市市级名校中考二模化学试题含解析
2024年湖北省武汉市市级名校中考二模化学试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B 铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．氢气作为新能源有很多优点，制取与储存氢气是氢能源利用领域的研究热点。
Ⅰ.制氢：①2334212006ZnFe O 6ZnO+4Fe O +O ↑℃ ②3422427002ZnO+2Fe O +H O3ZnFe O +H ↑℃Ⅱ.贮氢：③22223502Mg Cu+3H 3MgH +MgCu ℃。
下列说法不正确的是A ．反应②中 ZnFe 2O 4中的铁元素的化合价为+3B ．反应①为分解反应，反应②③是置换反应C ．该制氢的不足之处是：反应需温度较高，消耗大D ．熔炼制备Mg 2Cu 合金时，需要通入氩气，目的是防止镁、铜在高温下与氧气反应 2．下列化学肥料不属于复合肥的是（ ） A ．碳酸氢铵B ．硝酸钾C ．磷酸二氢铵D ．磷酸钙和硝酸铵的混合物3．元素周期表是学习化学的重要工具。
下图是元素周期表中的一格，从中获取的信息不正确的是A ．该元素的原子序数为18B ．该元素属于金属元素C ．该元素的原子核外有18个电子D ．该元素的相对原子质量为39.95 4．反应22234FeS 11O 2Fe O 8X ++高温是工业制硫酸过程中用到的一个重要反应，关于产物X 的下列说法不正确的是A ．它是常见的大气污染物之一B．它是一种氧化物C．X中含有硫元素的化合价为+4价D．在常温下它是无色无味的气体5．生活中处处有化学。
如图是某矿泉水的标签，下列对该矿泉水的叙述有误的是（）A．从物质组成上看，属于混合物B．从化学性质上看，溶液显酸性C．可以用肥皂水来检验其硬度D．从构成上看，该矿泉水中不含离子6．分别将下列各组物质同时加入到足量水中，能得到无色、透明溶液的是A．HNO3 KNO3 K2SO4B．NaOH CuSO4 NaClC．NaOH H2SO4 BaCl2D．Na2SO4 FeCl3 KCl7．英国科学家法拉第曾用蜡烛（主要成分石蜡）做过一个有趣的“母子火焰”实验，如图所示。
最新--武汉市高中毕业生二月调研测试化学试题及答案 精品
武汉市2018届高中毕业生二月调研测试理科综合（化学）部分 2018.3.4 7.下表中化学方程式或离子方程式的书写及与其对应的关系有错误的是8. 下列有关化学反应原理的说法不正确的是A.强酸和强碱的中和反应的活化能接近于零，所以反应速率很高B.过程的自发性既能用于判断过程的方向，也能用于确定过程发生的速率C.电解质溶液导电的过程中，一定发生了电解质溶液的电解D.化学变化中，各种原子的数目是恒定的，所谓资源匮乏只是元素的分布发生了变化9.设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A . 64g铜被氧化，失去的电子数一定为2N AB. 室温下， pH=13 的氨水中，由水电离的 OH－浓度为0.1 mol/LC.在标准状况下， 22.4 L C4H10中共价键数目一定为13N AD .200 mL 1 mol/LFe2(SO4)3溶液中， Fe3+和SO42-—离子数的总和是N A10.某饱和一元酯C5H10O2，在酸性条件下水解生成甲和乙两种有机物，乙在铜的催化作用下能氧化为醛，满足以上条件的酯有A . 6 种B . 7 种C . 8 种D . 9 种11.下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。
下列说法正确的是A. a的单质在高温条件下能置换出e的单质，说明非金属性 a < eB . b、d两种元素的离子半径相比，前者较大C.由b、e两种元素组成的化合物能溶解于强碱溶液，但不能与酸溶液反应D.由c、d分别与f组成的化合物中的化学键类型相同12.下列有关对定量实验误差分析正确的是A.中和热测定实验中，缓慢地将NaOH溶液倒人测定装置中──测定结果无影响B.酸碱中和滴定实验中，滴定前无气泡而滴定后有气泡──测定结果偏高C.测定溶液pH的实验中，用干燥pH试纸测定新制氯水的pH ──测定结果无影响D.现需90 mL 1.0 mol/LNaOH溶液，称取3.6 g NaOH 固体配制── 溶液浓度偏低13.某氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。
湖北省武汉市高三二月调研测试化学试题含答案
武汉市2013届髙中毕业生二月调研测试化学试卷相对原子质量（原子量）：H 1 C 12 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64 Ba 1377. 根据生活经验，下列物质按酸碱性的一定顺序依次排列，正确的是A. 厕所清洁剂厨房清洁剂醋肥皂B. 醋厕所清洁剂洗衣液厨房清洁剂C. 厕所清洁剂醋肥皂厨房清洁剂D. 厨房清洁剂醋肥皂厕所清洁剂8. 下列有关铝或其化合物的说法中不正确的是A. 制备AlCl3不能采用将溶液直接蒸干的方法B. 工业上采用电解AlCl3的方法冶炼金属铝C. 实验室常用氨水和硫酸铝溶液制备Al(OH)3D. 存在于污水中的胶体物质，常用投加明矾等电解质的方法进行处理9. 下列物质的除杂方法中，合理的是①C2H6中混有的C2H4，可以将混合气体先通过溴水，然后用碱右灰干燥②IC2CO3中混有的少量NaHCO3，可以用加热的方法除去③乙烯中混有的SO2气体可以通过酸性高锰酸钾溶液除去④金属铜中含有的少量银和锌可以通过电解精炼的方法除去⑤H2S中混有的水蒸气用浓缚酸干燥即可A.①④B.②③C.①⑤D.④⑤10. 反兴奋剂是每届体育赛事关注的热点。
利尿酸是一种常见的兴奋剂，其分子结构如下：关于利尿酸的说法中，正确的是A. 它是芳香烃B. 它不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C. 它不能与饱和碳酸钠溶液反应放出CO2D. 它能发生取代反应、加成反应和酯化反应11.下列离子方程式正确的是A. 大理石溶于醋酸：B. FeBr2溶液中通入少量的C. 向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2至刚好沉淀完全：D. 酸性氢氧燃料电池的正极反应：12.在V mL 0.1 mol/L Na2S溶液中逐滴加入V mL 0. 1 mol/L KHSO4溶液，所得溶液中粒子浓度关系正确的是A.B.C.D.13. A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，辛是由C元素形成的单质。
2022届武汉市高中毕业生二月调考化学参考答案
□
（5） c(PO34- ) =
Ksp[Mg3(PO4 )2 ] c3 (Mg2+ )
1.0 10-24 (0.01)3
10 9 mol/L＜10 5 mol/L （1 分）
□
说明 PO34- 已沉淀完全 （1 分）
（6）向过滤器中加入蒸馏水，直至浸没沉淀，待水自然流尽后重复 2~3 次
（2 分）
□
□
②80%（2 分）
□
（5）取反应后的少量溶液于试管中，先加入足量的盐酸，再加入 FeCl3 溶液 （3 分）
□
17．（14 分）
（1）Br2 ,光照（2 分，各 1 分）
□
（2）取代反应（2 分，只写“取代”不给分）
□
（3）酯基，醚键（2 分，一个 1 分，多写或错写均不得分）
□
（4） BnO
OH OO
有关反应方程式的书写中，化学式错误或未配平，不得分；同一反应中的“条件、＝、 →、↑、↓、配平不是最简比”等一处或多处错误，扣 1 分；有反应条件而未写，扣 0.5 分。
16．（13 分）
（1）强酸（2 分）
□
（2）安全瓶，防倒吸（2 分）
□
（3）溶液由浑浊变澄清（2 分）
□
（4）①滴入最后一滴样品溶液，溶液蓝色褪去，且半分钟内不变色（2 分）
OH + 2
O
OOCCH3
O
BnO
OOCCH3 + 2
OH □
（2 分）
（5）10 （2 分）
□
（6）
□
（2 分）
7 （2 分）
18．（14 分）
（1）132 （2 分）
□
（2）①40%（2 分）
2019年2月湖北省武汉市2019届高中毕业生二月调研测试化学试题参考答案
（5）(CaP2O6)n （2 分）
（6）4 （1 分）
3
168 N A
1010 （2 分）
36.[化学一选修 5：有机化学基础](15 分) （1）2-丙醇 （1 分） （2）C16H34O （1 分） （3）碳碳双键、酯基 （2 分） 加聚反应 （1 分，“聚合反应”或漏掉“反应”均不给分）
（2）FBCDE （2 分）
（3）饱和食盐水 （2 分，或“饱和 NaCl”、“饱和 NaCl 溶液”）
（4）MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2+2H2O （2 分）
（5）取 B 中固体少许于试管中，加蒸馏水溶解（1 分，写“取样”不得分，要有具体操作），滴加
过量 BaCl2 溶液，振荡静置（1 分），取上层清液于另一试管中（或在上层清液中），再滴加 Ba(OH)2
武汉市 2019 届高中毕业生二月调研考试
理科综合能力测试（化学部分）参考答案
一、选择题：
题号
7
8
9
10
11
12
13
答案
C
D
C
B
B
D
A
二、非选择题：（注：有关反应方程式的书写中，化学式错误或未配平，不得分；同一反应中的条
件、=、↑、↓等一处或多处错误均扣 1 分。）
（一）必考题
26.（14 分）
（1）分液漏斗 （1 分）
（4）
（2 分）
（5）CH3CH2CHO、 （6） （4 分）
（4 分，各 2 分，写出 2-丙烯醇不计分）
-2-
-1-
35.[化学—选修 3：物质结构与性质](15 分)
（1）
2022武汉市高三二月调考化学答案
2022武汉市高三二月调考化学答案1、所有游离香豆素均可溶于热的氢氧化钠水溶液,是由于其结构中存在（）[单选题] * A异戊烯基B酮基C内酯环(正确答案)D酚羟基对位活泼氢2、临床用于上呼吸道抗菌消炎的是（）[单选题] *A穿心莲内酯(正确答案)B青蒿素C莪术醇D薄荷脑3、下列方法中哪一个不是按照色谱法的操作形式不同而进行分类的（）[单选题] * A离子交换色谱(正确答案)B薄层吸附色谱C纸色谱D吸附柱色谱4、具有挥发性的生物碱是（）[单选题] *A吗啡碱B麻黄碱(正确答案)C苦参碱D小檗碱5、浓缩速度快，又能保护不耐热成分的是（）[单选题] * A水蒸汽蒸馏法B常压蒸馏法C减压蒸馏法(正确答案)D连续回流法6、牛蒡子属于（）[单选题] *A香豆素类B木脂内酯(正确答案)C苯丙酸类D黄酮类7、单萜和倍半萜在化学结构上的明显区别是（）[单选题] * A氮原子数不同B碳原子数不同(正确答案)C碳环数不同D硫原子数不同8、可沉淀具有羧基或邻二酚羟基成分的沉淀法是（）[单选题] * A溶剂沉淀法B醋酸铅沉淀法(正确答案)C酸碱沉淀法D水提醇沉法9、挥发油可析出结晶的温度是（）[单选题] *A0～-20℃(正确答案)B0～10℃C0～20℃D0～15℃10、下列不能作为极性吸附剂的是（）[单选题] *A活性炭(正确答案)B氧化铝C硅胶D氧化镁11、E何首乌生物碱沉淀反应的条件是（）[单选题] *A酸性水溶液(正确答案)B碱性水溶液C中性水溶液D盐水溶液12、容易发霉变质的是（）[单选题] *A中药水提取液(正确答案)B中药乙醇提取液C二者均是D二者均非13、香豆素与浓度高的碱长时间加热生成的产物是（）[单选题] * A脱水化合物B顺式邻羟基桂皮酸(正确答案)C反式邻羟基桂皮酸D醌式结构14、检识黄酮类化合物首选（）[单选题] *A盐酸-镁粉反应(正确答案)B四氢硼钠反应C硼酸显色反应D锆盐-枸橼酸反应15、阿托品的结构类型是（）[单选题] * A喹啉类B异喹啉类C莨菪烷类(正确答案)D苄基异喹啉类16、七叶内酯的结构类型为（）[单选题] * A简单香豆素(正确答案)B简单木脂素C呋喃香豆素D异香豆素17、下列含有蒽醌类成分的中药是（）* A丹参B决明子(正确答案)C芦荟(正确答案)D紫草18、四氢硼钠反应变红的是（）[单选题] *A山柰酚B橙皮素(正确答案)C大豆素D红花苷19、具有挥发性的香豆素成分是（）[单选题] *A游离小分子简单香豆素(正确答案)B香豆素苷C呋喃香豆素D双香豆素20、二氢黄酮类专属性的颜色反应是（）[单选题] * A盐酸-镁粉反应B四氢硼钠反应(正确答案)C硼酸显色反应D锆盐-枸橼酸反应21、乙醇不能提取出的成分类型是（）[单选题] *A生物碱B苷C多糖D鞣质(正确答案)22、一般情况下，为无色的化合物是（）[单选题] *A黄酮B花色素C二氢黄酮(正确答案)D查耳酮23、药材虎杖中的醌结构类型为（）[单选题] *A苯醌类B萘醌类C蒽醌类(正确答案)D菲醌类24、萜类化合物在化学结构上的明显区别是（）[单选题] * A氮原子数不同B碳原子数不同(正确答案)C碳环数不同D硫原子数不同25、南五味子保肝的主要效药效成分是（）[单选题] *A蒽醌B香豆素C黄酮D木脂素(正确答案)26、淀粉含量多的药材提取时不宜用（）[单选题] *A浸渍法B渗漉法C煎煮法(正确答案)D回流提取法27、纸色谱是分配色谱中的一种，它是以滤纸为（），以纸上所含的水分为固定相的分配色谱。
2023年湖北省武汉市高考化学调研试卷(2月份)+答案解析(附后)
2023年湖北省武汉市高考化学调研试卷（2月份）1. 化学与生活密切相关。
下列说法正确的是( )A. 明矾可用于水的净化和杀菌消毒B. 食盐可作调味剂和食物的防腐剂C. 广泛用于食品的漂白和抗氧化D. 聚氯乙烯材料用于制食品包装袋2. 中华民族在五千年的历史长河中，创造了辉煌灿烂的文化。
下列说法正确的是( )A. 徽墨的主要成分是石墨B. 秦兵马俑的主要成分是高分子材料C. 宣纸的主要成分是蛋白质D. “青铜神树”的主要成分是金属材料3. 化学是一门以实验为基础的学科。
下列实验现象与氧化还原反应有关的是( )A. 碳酸钠溶液焰色试验火焰呈黄色B. 氯化铜浓溶液加水稀释溶液变蓝C. 过氧化钠放置于空气中逐渐变白D. 鸡蛋清遇饱和硫酸铵溶液析出沉淀4. “杯酚”能够分离提纯和，其原理如图所示。
下列说法错误的是( )A. 分离过程中“杯酚”能循环利用B. “操作1”是过滤，“操作2”是分液C. “杯酚”与形成了超分子D. 该过程体现了超分子的“分子识别”功能5. 近期我国科学工作者研究出一种新冠治疗的小分子药物N，它可通过有机物M进行分子修饰得到。
下列说法正确的是( )A. 有机物M分子式为B. 有机物M不能与盐酸反应C. 有机物N含有3个手性碳原子D. 成酯修饰的反应物是甲基丙酸6.工业上制备高纯硅涉及的反应。
为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A.完全反应时转移的电子数为B.1mol 单晶硅中键的数目为C. 的HCl溶液中的数目为D. 标准状况下，的分子数为7. 下列离子方程式正确的是( )A. 碳酸钠稀溶液中通入二氧化碳：B. 氯化铝溶液中滴入氨水：C. 氧化铁粉末溶于氢碘酸：D. 用惰性电极电解氯化镁溶液：8. 化合物可帮助植物解除重金属中毒。
W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前20号元素。
该化合物的热重曲线如图所示下列说法错误的是( )A. W、X、Y能形成多种酸B. 原子半径：C. 左右热分解会产生有毒气体D. 热分解后生成固体化合物是ZY9. 柠檬酸是一种重要的有机酸，常用作天然防腐剂和食品添加剂，也用于除水垢，其结构如图所示。
武汉市部分学校2022-2023学年度2月调考九年级化学试卷(解析版)
武汉市部分学校2022-2023学年2月调考九年级化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23S-32Cl-35.5Mn-55Fe-56Cu-64Zn-65一、选择题（本题共8小题，每小题只有一个选项符合题意。
每小题3分，共24分）1.元宵节是我国的传统节日，汤圆、烟花等文化元素是人们心中割舍不断的情愫和美好。
以下活动过程中主要发生化学变化的是A.包汤圆B.放烟花C.舞狮子D.划旱船【答案】B【解析】A、包汤圆的过程没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；B、放烟花过程中涉及物质的燃烧，有新物质生成，属于化学变化，故B正确；C、舞狮子的过程没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；D、划旱船的过程没有新物质生成，属于物理变化，故D错误；故选B。
2.党的二十大报告指出，要深入推进环境污染防治，持续深入打好蓝天、碧水、净土保卫战。
以下不会引起大气污染的是A.煤的燃烧B.汽车尾气的排放C.工业废气的排放D.动植物的呼吸【答案】D【解析】A、煤的燃烧会产生大量的一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等污染气体，会引起大气污染，故选项错误；B、汽车尾气中含有大量的一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等污染气体，会引起大气污染，故选项错误；C、工业废气中含有大量的一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等污染气体，会引起大气污染，故选项错误；D、动植物的呼吸主要产生二氧化碳，二氧化碳不属于大气污染物，不会引起大气污染，故选项正确。
故选D。
3.在加压的情况下，6000L氧气可装入容积为40L的钢瓶中，是因为A.分子在不断运动B.分子的质量和体积都变小C.分子间的间隔减小D.在化学变化中分子可再分【答案】C【解析】在加压的情况下，6000L氧气可装入容积为40L的钢瓶中，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间间隔变小；故选C。
4.氨气是无色、有强烈刺激性气味的气体，极易溶于水，密度比空气小。
实验室采用加热氢氧化钙和氯化铵固体混合物的方法制取氨气，下列装置会用到的是A. B. C. D.【答案】A【解析】A、实验室采用加热氢氧化钙和氯化铵固体混合物的方法制取氨气，该反应属于固固加热型，A装置符合要求，故选项A正确；B、实验室采用加热氢氧化钙和氯化铵固体混合物的方法制取氨气，发生装置不能选用固液常温型，故选项B错误；C、氨气极易溶于水，不能用排水法收集，故选项C错误；D、氨气密度比空气小，不能用向上排空气法收集，故选项D错误；故选：A。
湖北省武汉市高中毕业生二月调研测试化学(刚考)
保密★启用前湖北省武汉市2009届高中毕业生二月调研测试理科综合化学测试卷命题：武汉市教育科学研究院命制 考试时间：2009年2月13日以下数据可供解题时参考：相对原子质量（原子量）：H ：1 C ：12 O ：16 N ：14 Mg ：24 Al ：27 Cu ：64第Ⅰ卷(选择题)注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用4B 或5B 铅笔准确涂写在 答题卡上，同时将第II 卷答卷密封线内的项目填写清楚。
2．第1卷每小题选出答案后，用4B 或5B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑， 如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案，不能答在试题卷上。
一、选择题（本题共7小题，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）6. 2008年8月，某品牌婴幼儿奶粉污染事件震惊全国。
不法分子利用了目前食品工业中蛋白质含量的测定方法——凯氏定氮法(其核心内容是“先检测食品中氮元素的含量，然后再乘适当的换算因子后得出蛋白质含量”)的缺陷，向奶粉中添加一种很稳定的物质三聚氰胺(分子式C 3H 6N 6)而提高蛋白质的检测值。
下列有关蛋白质及凯氏定氮法的叙述正确的是A ．三聚氰胺可以将其它物质转化为蛋白质B ．用鸡蛋壳膜和蒸馏水及必要仪器不能除去蛋白质胶体中的食盐C. 一切重要的生命现象和生理机能，都与蛋白质有着密切关系D ，向食品中添加尿素[CO(NH 2)2]比添加三聚氰胺更能提高蛋白质的检测值7. 下列各组离子中，加入盐酸或NaOH 溶液都能大量共存的是A ．33Al K HCO Cl ++--、、、 B. 224Ba Na Cl SO ++--、、、C ．Na Cl Br I +---、、、D ．3Na K Ag NO +++-、、、8．用A N 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A ．32g 氧气和臭氧的混和气体中含有的氧原子数为2A NB ．标准状况下，22．4 L CH 3CH 2Br 中所含分子数为A NC. 0.1 mol H 3O +所含质子数为A ND. 0.1 mol Fe 和足量的稀硝酸充分反应，转移电子数为0.2A N9. 具有强氧化性的高铁酸盐24()FeO -是公认的绿色、高效的水处理剂，其制备方法可以表示为3242aFe bClO cM dFeO eCl fH O +---++=++，关于该反应下列说法中正确的是A ．M 代表H +B ．24FeO -是氧化产物C ．ClO -在反应中被氧化D ．生成l mol 24FeO -时共转移l.5 mol 电子 10．常温下，有甲、乙两份体积均为1 L ，pH 均为3的溶液,其中甲为醋酸，乙为盐酸。
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武汉市高中毕业生二月调研测试理科综合（化学）试卷相对原子质量（原子量）：H －1；Li －7；C －12；N －14；O －16；Na －23；S －32；Cu －64；Ba －1377．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。
下列相关说法不准确．．．的是 A ．“静电出尘”、“汽车尾气的催化净化”都有利于提升空气质量 B ．减少化石燃料的使用，有利于降低空气中PM 2.5的含量 C ．石油的分馏是获得芳香烃的主要来源D ．医用酒精是用淀粉类植物发酵经蒸馏制成，浓度通常是75%8．磷酸吡醛素是细胞重要组成部分，可视为磷酸（分子中有3个羟基）形成的酯，其结构式如 图。
下列说法错误的是 A ．该酯分子式为C 8H 9O 6NP B ．该酯能使石蕊试液变红 C ．该酯能与金属钠反应D ．该酯能与乙醇发生酯化反应9．设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述准确的是 A ．标准状况下，11.2 L 正丁烷所含共用电子对数为7N AB ．常温常压下，5.6 g 乙烯与丁烯的混合物中含有氢原子的数目为0.8N AC ．在50 g 质量分数为46%的乙醇水溶液中，含有氢原子总数为3N AD ．将CO 2通过Na 2O 2使其增重a g 时，反应中转移电子数为A14aN 10．下列描述违背化学原理的是A ．NaHCO 3溶液与NaAlO 2溶液混合产生白色沉淀，说明结合H ＋的水平：AlO －2>CO 2－3B ．将SO 2通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，不能说明SO 2具有漂白性C ．高温时碳能置换出二氧化硅中的硅，说明还原性碳比硅强D ．亚硫酸是良好的还原剂，浓H 2SO 4是良好的氧化剂，但两者混合，却不发生氧化还原反应11．室温时，盐酸和硫酸的混合溶液20 m L ，向混合物中逐滴加入0.05 m ol/L B a(OH)2溶液时，生成BaSO 4和pH 的变化如图所示（不考虑溶液混合时体积的变化）。
下列说法准确的是 A ．图中A 点溶液的pH ＝ 1 B ．生成沉淀的最大质量为2.33 gC ．原混合溶液中盐酸物质的量浓度为0.1 m ol/LD ．当V [Ba(OH)2(aq)] ＝ 10 mL 时，发生反应的离子方程式为：Ba 2＋＋ S O 2－4＝ B aSO 4↓V [Ba(OH)2(aq)]/mL12．组成和结构可用表示的有机物共有（不考虑立体结构）A．24种B．28种C．32种D．36种13达到预期实验目的的是26．（14分）锂的化合物用途广泛。
Li3N是非常有前途的储氢材料；LiFePO4、Li2FeSiO4等能够作为电池正极材料。
回答下列问题（1）将锂在纯氮气中燃烧可制的Li3N，其反应的化学方程式为______________________。
△Li （2）氮化锂在氢气中加热时可得到氨基锂（LiNH2），其反应的化学方程式为：Li3N ＋2H2NH2＋2LiH ，氧化产物为__________（填化学式）。
在270℃时，该反应可逆向发生放出H2，因而氮化锂可作为储氢材料，储存氢气最多可达Li3N质量的_______%（精确到0.1）。
（3）将Li2CO3、FeC2O4·2H2O和SiO2粉末均匀混合后，在800 ℃的氩气中烧结6小时制得Li2FeSiO4，写出反应的化学方程式________________________________________________，制备Li2FeSiO4的过程必须在惰性气体氛围中实行，其原因是__________________________。
（4）将一定浓度的磷酸二氢铵、氯化锂混合溶液作为电解液，以铁棒为阳极，石墨为阴极，电解析出LiFePO4沉淀，阳极的电极反应式为___________________________________。
（5）磷酸亚铁锂电池充放电过程中，发生LiFePO4与Li1－x FePO4之间的转化，电池放电时负极发生的反应为Li x C6－x e¯＝x Li+＋6C，写出电池放电是反应的化学方程式___________。
27．（15分）苯乙烯是现代是由化工产品中最重要的单体之一。
在工业上，苯乙烯可由乙苯和CO2催化脱氢制得。
总反应原理如下：ΔH回答下列问题：（1）乙苯在CO2气氛中的反应可分为两步实行：ΔH1＝＋117.6 k J/molH2(g) ＋C O2＋H2O(g) ΔH2＝＋41.2 k J/mol由乙苯制取苯乙烯反应的△H＝____________________。
（2）在温度为T1时，该反应的平衡常数K＝0.5 m ol/L。
在2 L的密闭容器中加入乙苯与C O2，反应到某时刻测得该混合物各组分的物质的量均为1.0 m ol。
①该时刻化学反应__________（填“是”或“不是”）处于平衡状态；②下列叙述能说明乙苯与CO2在该条件下反应已达到平衡状态的是____（填准确答案编号）；a．正、逆反应速率的比值恒定b．c（CO2）＝c（CO）c．混合气体的密度不变d．CO2的体积分数保持不变③若将反应改为恒压绝热条件下实行，达到平衡时，则乙苯的物质的量浓度______（填准确答案编号）。
a．大于0.5 m ol/L b．小于0.5 m ol/L c．等于0.5 m ol/L d．不准确（3）在温度为T2时的恒容容器中，乙苯、CO2的起始浓度分别为2.0 mol/L和3.0 mol/L，设反应平衡后总压强为P、起始压强为P o，则反应达到平衡时苯乙烯的浓度为__________，乙苯的转化率为__________（均用含P o、P的表达式表示）。
（4）写出由苯乙烯在一定条件下合成聚苯乙烯的化学方程式___________________________。
28．（14分）乙酰水杨酸俗称阿司匹林（），是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药。
乙酰水酸受热易分解，分解温度为128℃~135℃。
实验室以水杨酸（邻羟基苯甲酸）与乙酸酐[(CH3 CO)2O]为主要原料合成阿司匹林，其制备原理为：制备基本操作流程如下回答下列问题：（1）合成阿司匹林时，最适合的加热方法是____________________。
（2）合成阿司匹林时，必须使用干燥的仪器，其原因是___________。
（3）减压过滤所得粗产品要用少了冰水洗涤，其目的是_____________。
（4）用重结晶方法提纯粗产品的流程如下，加热回流装置如右图。
①沸石的作用是____________________________________；②冷凝水的流进方向是__________（填“a”或“b” ）；③使用温度计的目的是______________________________。
（5）在实验中原料用量：2.0 g 水杨酸、5.0 m L 醋酸酐（ρ＝ 1.08 g /cm 3），最终称得产品质量为2.2 g ，则所得乙酸水杨酸的产率为__________（精确到0.1）。
36．【化学——选修2：化学与技术】（15分）某地有丰富的铝土矿和石灰石资源，拟用铝土矿（主要成分是Al 2O 3，还有少量的Fe 2O 3、SiO 2）为原料冶炼铝，工艺流程如下图所示：（2）如果省去步骤①，即溶解铝土矿从直接加入B 溶液开始，则最终会对氧化铝的生成产生的影响是______________________________。
（3）写出步骤③的离子方程式______________________________。
（4）步骤⑤是在铝电解槽中实行，电解槽的两级材料均用石墨，写出阴极的电极反应方程式______________________________。
（5）工业常用阳极氧化法使铝的表面生成致密的氧化膜。
如右图是铝阳极氧化实验装置图。
A 端是电源的____极。
铝片表面形成氧化铝的原理是（用电极方程式表示）_______ ______________________（填“能”或“不能” ）用较浓的NaCl 溶液代替20% H 2SO 4作电解液实行铝的阳极氧化。
若不能，请说明原因__________________。
铝片碳棒37．【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）已知X 、Y 、Z 、Q 为短周期非金属元素，R 是长周期元素。
X 原子的电子占据2个电子层且原子中成对电子数是未成对电子数的2倍；Y 的基态原子中有7种不同运动状态的电子；Z 元素在地壳中含量最多；Q 是电负性最大的元素；R +只有三个电子层且完全充满电子。
请回答以下问题（答题时，X 、Y 、Z 、Q 、R 用相对应的元素符号表示）： （1）X 元素为__________，X 、Y 、Z 中第一电离能最大的是__________。
（2）已知Y 2Q 2分子存有如下所示的两种结构（球棍模型，短线不一定代表单键）：该分子中Y 原子的杂化方式是________。
（3）X 与Y 元素能够形成一种超硬新材料，其晶体部分结构如图所示，相关该晶体的说法准确的是__________（填准确答案编号）a ．该晶体属于分子晶体b ．该晶体的硬度比金刚石还大c．该晶体的化学式为X3Y4d．该晶体熔化时破坏共价键（4）有一种AB型分子与Y单质分子互为等电子体，它是一种常用的还原剂，其化学式为__________。
成的某种离子晶体的晶胞结构如右图，该晶体的化学式为_________，该晶体的密度为a g/cm3，则晶胞的体积是__________cm3。
38．【化学——选修5：有机化学基础】（15分）姜黄素（分子式为C21H20O6）具有抗突变和预防肿瘤的作用，其合成路线如下：已知：①②请回答下列问题：（1）D中含有的官能团名称是__________。
（2）试剂X为__________。
（3）姜黄素的结构简式为__________。
（4）反应D→E的化学方程式为________________________________________，其反应类型是__________。
（5）下列相关G（C8H8O3）的叙述不准确．．．的是__________（填准确答案编号）a．能与NaHCO3溶液反应b．能与浓溴水发生取代反应c．能与FeCl3溶液发生显色反应d．1 m ol G最多能与3 m ol H2发生加成反应（6）G（C8H8O3）的同分异构体中，符合下列条件的共有__________种。
①苯环上的一取代物只有2种；②1 m ol 该物质与烧碱溶液反应，最多消耗3 m ol N aOH。
其中核磁共振氢谱中有4组吸收峰的同分异构体的结构简式为____________________。
武汉市高中毕业生二月调研测试 理科综合（化学）试卷参考答案与评分细则7．C 8．A 9．B 10．C 11．A 12．D 13．B 26．（14分）（1）6Li ＋ N 点燃2Li 3N （2分） （2）LiNH 2（2分）11.4（2分）（3）Li 2CO 3 ＋ F eC 2O 4·2H 2O ＋ S iO 高温Li 2FeSiO 4 ＋ C O↑ ＋ 2CO 2↑ ＋ 2H 2O （2分） 防止二价铁被氧化（2分）（4）Fe ＋ H 2PO －4 ＋ L i +－2e¯＝LiFePO 4 ＋ 2H +（或Fe －2e¯＝Fe 2+）（2分） （5）Li 1－x FePO 4 ＋ L i x C 6＝LiFePO 4 ＋ 6C （2分） 27．（15分）（1）＋158.8 k J/mol （2分）（2）①是（2分） ②abd （3分）③d （2分） （3）005()mol/L P P P -（2分）002.5()100%P P P -⨯（2分） （4）2分）28．（14分）（1）水浴加热（2分）（2）防止醋酸酐和水反应（2分）（3）除去醋酸酐、醋酸、硫酸，并降低乙酰水杨酸的损耗（2分） （4）①防止爆沸（2分）②a （2分） ③便于调控加热温度，防止乙酰水杨酸分解（2分）（5）84.3%（或84.6%）（2分） 36．（15分）（1）盐酸（或硫酸）（1分）CaCO 3和NaOH （2分）（2）生成的氧化铝中含有二氧化硅杂质（2分）（3）2AlO －2 ＋ C O 2 ＋ 3H 2O ＝2Al(OH)3↓ ＋ C O 2－3（或AlO －2 ＋ C O 2 ＋ 2H 2O ＝2Al(OH)3↓ ＋ H CO －3）（2分） （4）Al 3+ ＋ 3e¯＝Al （2分） （5）正（1分） 2Al －6e¯ ＋ 3H 2O ＝Al 2O 3 ＋ 6H +（2分）不能（1分）若用NaCl 溶液代替硫酸，阳极会有Cl¯放电产生Cl 2，无法使其表面生成致密氧化膜（其他合理答案均给分，2分） 37．（15分） （1）C （1分）N （1分）（2）sp 2（2分） （3）bcd （3分） （4）CO （2分）（5）1s 22s 2sp 63s 23p 63d 104s 1或[Ar]3d 104s 1（2分） Cu 2O （2分）288AaN （2分） 38．（15分）（1）醛基 羧基（2分） （2）NaOH 水溶液（2分）（3）（2分）（4）（2分） 加成反应（1分）（5）ad （2分） （6）6（2分） （7）（2分）。